江苏省宝应县画川高级中学届高考化学二轮复习微专题3有机合成路线流程设计导学案【精品教案】

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江苏省宝应县画川高级中学2020届高考化学二轮复习微专题1 以锰元素为中心的工业流程导学案(无答案)

微专题1 以锰元素为中心的工业流程导学案（无答案）活动1：锰的周期表位置价电子排布: 在酸性溶液中，Mn 2+比Fe 2+和Cr 2+稳定，是因为：活动2：软锰矿中MnO 2含量的测定已知MnO 2+KI+H 2SO 4—I 2 I 2 +2S 2O 32－=2I －+S 4O 62－请设计实验方案确定MnO 2的含量。

(1)利用已知数据计算该样品中的MnO 2的质量分数为 (Mn 的相对原子质量为55)(2)在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因可能是：活动3： MnO 2的制取工业上通过电解MnSO 4和ZnSO 4制取Zn 和MnO 2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO 2约70%，SiO 2约20%，Al 2O 3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS 约80%，FeS 、CuS 、SiO 2共约7%，其余为水分，请完成下列流程（1）右图是Na 2SO 4和Na 2SO 4·10H 2O 的溶解度曲线（g/100 g 水），则Ⅳ中得到Na 2SO 4固体的操作是：将分离出MnCO 3和ZnCO 3后的滤液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。

乙醇洗涤而不用水洗的原因是。

（2）用惰性电极电解MnSO 4和ZnSO 4制得Zn 和MnO 2的总反应是：（3）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有：MnO 2、ZnCO 3、MnCO 3、和（写化学式）。

（4）旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。

对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优2加热，浸取软锰矿闪锌矿硫酸点：。

活动4：MnO2的应用1干电池（Zn—MnO2—KOH）已知二氧化锰放电反应机理较复杂，依放电深度的不同，大致可分为浅度放电时的均相反应和深度放电时的异相反应（1）浅度放电对应的产物为MnOOH，请写出电极反应方程式：（2）深度放电过程中，溶液中有［Mn(OH) 6］3 －生成，不考虑空间结构，请写出该离子的结构式：（3）深度放电后，生成的Mn (OH)2与［Mn(OH) 6］3 －生成Mn3O4，已知Mn3O4可以和稀硫酸反应，将其转化为MnSO4和MnO2,写出该反应的离子反应方程式2二氧化锰制备高锰酸钾高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

江苏省宝应县画川高级中学2020届高考化学二轮复习微专题3 有机合成路线流程设计导学案(无答案)

高三二轮微专题2有机合成路线流程设计【例题】〔2020苏锡常镇零模〕（5）已知：RCl AlCl3RROHR′CO、PdRCOOHR′①②(R、R′表示烃基)合成F的一种改良方法是以2－甲基－1－丙醇〔CH3CHCH3CH2OH〕、苯、乙酸酐〔(CH3CO)2O〕为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。

一、流程设计流程设计其实是解决2问题：谁跟谁连接？如何连接？【投影】归纳：原料―――――――――――――流程――――――――――――――产品CH3CHCH3CH2OH已有知识――明示信息――〔流程〕暗示信息――――――――――――――――――――→(CH3CO)2O【投影案例】――规划不周，造成设计不合理，看看这个：【投影案例】――规划不周，甚至根本就设计不下去，看看这个：CH3CH3CH3COOH【投影案例】――一失误的流程：设计失误原因1：用了额外的原料常见的设计失误有哪些？【投影案例】提示：醇→卤代烃一步取代便可，没必要2步完成。

步骤多也许不是大毛病，但进一步暴露你更多的破绽，那可就不划算了。

请看：设计失误原因2：已有知识不完备【投影案例】问题：R是烃基啊，怎么会是Na？提示：第一步什么意思？提示：信息②是这样理解吗？设计失误原因3：信息理解失误【投影案例】提示：是不是写了自己没写过，也没用见到过的反应？提示：是不是有的信息没用？是不是多用了原料？最后一步看没看出有问题？导致这些失误的根本原因在哪里？设计失误原因3：信息应用不全【投影案例】这是一个信息应用不到位的失误案例，我们看其最后一步，如果信息用全的话，应该是这样的：HF(CH3CO)2OCH3CH3CH3OCH3CH3CH3OHCH3CH3CH3COOH CH3OCH3CHCH 3CH 2OH HCl△CH3CHCH3CH2ClAlCl3H2CO、Pd问题：有没有疑问？――基团接入先后顺序考虑没？对基团定位有没有影响？考虑：先后顺序――定位、保护〔氧化、还原、中和、水解〕设计失误原因4：未发现隐含信息讨论：看看下列设计流程有哪些失误？二、规范表达【投影案例】问题：这个流程设计是不是思路很清晰？可你会给几分呢？〔1～2分〕归纳：常见有机反应条件常见有机反应通常反应条件溴水〔溴的CCl4溶液〕与烯类、炔类加成反应浓溴水与酚类取代反应Na、NaOH、Na2CO3〔NaHCO3〕等与－OH、－OH、－COOH的反应的溴代反应【课堂讨论】。

江苏省宝应县画川高级中学2020届高考化学二轮复习第13课时选择题中的瓶颈题导学案(无答案)

复习专题：专题四选择题中的瓶颈题研究一、复习目标：实验装置与操作、化学平衡、电解质溶液中离子浓度的关系二、复习重难点：反应曲线上的离子浓度大小及浓度关系三、题组集训题组一实验装置与操作典题演示1 (2020·常州一模)下列实验的解释或结论错误的是( )选项实验解释或结论 A向某溶液中加入NaOH 并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在N 4H B试样溶解后加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解亚硫酸钠试样已经变质 C用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔效应 Si 2-3O 水解生成硅酸胶体 D 锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，再用酸除去K sp (CaSO 4)>K sp (CaCO 3) 变式训练1 (2020·镇江一模)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B. 用图2装置实验室制备Fe(OH)2C. 装置3收集并测量Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积D. 装置4可用于实验室制取乙酸乙酯题组二化学平衡典题演示2 (2020·苏锡常镇二模)在体积为2L 的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) ƒzC(g)，图1表示200℃时容器中A 、B 、C 物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是( )图1 图2A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol ·L -1·min-1 B. 由图2可知反应xA(g)+yB(g) ƒzC(g)的ΔH>0，且a=2 C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He ，此时v(正)>v(逆)D. 200℃时，向容器中充入2molA 和1molB ，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5变式训练2 (2020·南通一模)一定条件下存在反应:2SO 2(g)+O 2(g) ƒ2SO 3(g)，其正反应放热。

2023届高中化学人教版二轮专题复习第80讲-有机合成路线设计的基本方法(学案)

第80讲-有机合成路线设计的基本方法一、知识重构1.各类有机物的相互转化2.各类官能团的引入方法3.(1)利用HCN的加成增长碳链(2)利用羟醛缩合增长碳链(3)利用氧化反应缩短碳链(4)利用周环反应成环4．官能团的保护与恢复(1)碳碳双键：在氧化其他基团前可以利用其与HCl 等的加成反应将其保护起来，待氧化后再利用消去反应转变为碳碳双键。

HOCH 2CH=CHCH 2OH ――→HCl HOCH 2CH 2CHClCH 2OH ――――→KMnO 4/H＋――――→1NaOH/醇2酸化HOOC—CH=CH—COOH 。

(2)酚羟基：在氧化其他基团前可以用NaOH 溶液或CH 3I 保护。

(3)醛基：在氧化其他基团前可以用乙醇(或乙二醇)加成保护。

①――→C 2H 5OHHCl――→H ＋/H 2O②――――――――→HO—CH 2CH 2—OH H＋――→H ＋/H 2O(4)氨基：在氧化其他基团前可以用醋酸酐将氨基转化为酰胺，然后再水解转化为氨基。

――――→CH 3CO 2O ――――→H 2O H ＋或OH－(5)醇羟基、羧基可以成酯保护。

二、重温经典1.（2022年全国甲卷36题）用 N -杂环卡宾碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。

下面是一种多环化合物 H 的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。

(6)如果要合成H 的类似物H'()，参照上述合成路线，写出相应的D'和G'的结构简式、。

【答案】、【解析】对比H()与H'()的结构可知，将合成H的原料D中的苯环换为,即得到D',将G中的苯环去掉即得到G',所以D'、G'分别为、。

2.（2022湖南19）物质J 是一种具有生物活性的化合物。

该化合物的合成路线如下：已知：①②参照上述合成路线，以和为原料,设计合成的路线(无机试剂任选)【答案】【解析】结合题给信息①、②,及由G到I的转化过程可知,可先将转化为,再使和反应生成,并最终转化为,即合成路线见答案。

有机合成路线设计高三专题复习教案(张华)

有机合成路线设计高三专题复习教案(张华)1. 题目简介这份教案旨在为高三学生提供有机合成路线设计的专题复内容。

有机合成是有机化学的重要分支，也是化学高考考纲的一项重要内容。

通过研究本专题，学生可以加深对有机合成原理和路线设计的理解，提升解题能力。

2. 教学目标- 理解有机合成的基本原理和常用反应- 掌握有机合成中的常用转化和官能团变化- 学会根据给定的反应步骤设计有机合成路线- 提高解题能力和应试技巧3. 教学内容3.1 有机合成基础知识回顾- 有机合成的定义和重要性- 有机合成的基本原理和反应类型- 常用的有机合成试剂和催化剂3.2 有机合成常见转化和官能团变化- 烷烃与卤素代替反应- 烯烃与加成反应- 醇与酸、酸酐反应- 醛酮和酮醇互变反应- 碳酸酯与羧酸反应- 胺与酰氯反应- 其他常见官能团变化3.3 有机合成路线设计- 根据给定的化合物设计有机合成路线- 步骤选择和顺序安排- 利用已知反应步骤合成目标产物3.4 例题分析和解题技巧- 针对历年高考试题进行例题分析和解题讲解- 教授解题技巧和应试注意事项4. 教学方法- 讲授和示范：教师讲解有机合成基础知识、常见转化和官能团变化，以及路线设计思路和步骤选择方法。

- 互动讨论：引导学生进行课堂互动，共同解决有机合成问题，并激发学生的思考和创造力。

- 例题演练：教师针对典型例题进行分析和解题讲解，帮助学生掌握解题技巧和应试技巧。

5. 教学评估- 平时作业：布置有机合成相关的作业，检测学生对基础知识和转化反应的掌握情况。

- 模拟考试：组织模拟考试，帮助学生熟悉高考考试形式和解题要求，提升应试技巧和时间管理能力。

- 课堂表现：根据学生的课堂表现、讨论参与度等因素进行评估。

6. 参考资料- 《有机化学》教材- 高考试题及解析参考资料- 有机合成相关教学资源和实例以上是对于《有机合成路线设计高三专题复习教案(张华)》的简要介绍，请按照这份教案的结构和内容进行教学准备和实施。

江苏省宝应县画川高级中学高考化学二轮复习第11课时物质的转化与制备导学案(无答案)

复习专题：专题二化学工艺流程题型研究〖教学过程〗二次备课一、复习目标化学工艺流程题的体型结构和解题要领二、复习重难点物质的制备、反应原理和实验技术三、问题导思1.绿色化学思想的核心是什么?2.提纯除杂的思想怎样在工艺流程中体现？四、题组集训题组一化学工艺流程和物质的制备典题演示1．某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是。

（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母）。

A．BaCl2 B．BaCO3C．NaOH D．Ba(OH)2（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是。

（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是。

（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥。

变式训练1 NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。

工业上生产NaClO2的工艺流程如下：（1）ClO2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。

实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为（用化学方程式表示）。

（2）反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：。

（3）吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为，其中反应温度不能高于5℃的可能原因：。

（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为、Na2O2+SO2= Na2SO4。

题组二陌生氧化还原反应典题演示2变式训练2 纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。

完成反应的化学方程式：__(D)__＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________。

江苏省宝应县画川高级中学届高考化学二轮复习微专题4信息方程式的书写导学案【精品教案】

微专题4：信息方程式的书写【本讲任务】信息类氧化还原方程式、非氧化还原方程式的书写方法，信息类电极反应式的书写方法。

【考题分析】一、流程图式1、氧化还原反应方程式书写例1．(2013江苏高考。

16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为。

（2）加入H 2O 2 氧化时，发生反应的化学方程式为。

（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO 4+C === === 2MgO+2SO 2↑+CO 2↑MgSO 4+C === === MgO+SO 2↑+CO ↑MgSO 4+3C === === MgO+S ↑+3CO ↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。

及时巩固1 （2014江苏高考。

19）实验室从含碘废液（除H 2O 外，含有CCl 4、I 2、I －等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式为； 2、非氧化还原反应方程式书写例2、（2014江苏高考。

16）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰（主要含Al 2O 3、SiO 2等）制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究。

800℃800℃800℃（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）。

（2）加CaCO 3调节溶液的pH 至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al 2 (SO 4)3转化为Al 2(SO 4)x (OH)6—2x 。

滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。

江苏省宝应县画川高级中学届高考化学二轮复习微专题2镍导学案【精品教案】

高三二轮微专题2:以镍的综合利用为背景【问题引入】某模拟回收废旧含镍催化剂（主要成分为NiO ）生产Ni 2O 3的工艺流程为：（1）当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是。

（2）电解产生2NiOOH·H 2O 的原理分两步：①碱性条件下Cl －在阳极被氧化为ClO －；②Ni 2+被ClO －氧化产生2NiOOH·H 2O 沉淀。

第②步反应的离子方程式为。

【问题情境一：镍-铝催化剂的制备】兰尼镍（Raney –Ni ）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，广泛用作烯烃、炔烃等氢化反应的催化剂。

其高催化剂活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。

以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：（1）“熔融”时通入氩气的目的是。

（2）“浸出”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是，发生反应的离子方程式为。

浸出反应所用NaOH 溶液的浓度需达5mol·L －1以上，若用稀NaOH 溶液浸出时，则会产生Al(OH)3沉淀阻止浸出持续进行，产生Al(OH)3的化学方程式为。

（3）滤液的主要成分与过量CO 2反应的离子方程式为。

（4）使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物。

原因是。

【问题情境二：含镍废催化剂的回收】镍-铝废催化剂主要含Ni 、Al ，还含有少量的Cu 、Fe 等杂质。

某工艺使用酸解-沉淀法回收制备NiSO 4。

流程如下：氩气(1).加入硫酸发生反应的离子方程式：加入双氧水发生的离子方程式：(2).滤渣1的成分，滤渣2的成分(3).可循环使用的物质是(4).保温沉淀的目的是(5).用BaCO3将pH调节至结晶前用硫酸调节pH的目的是(6).制得的硫酸镍晶体可以用滴定法测定其纯度，方法如下：①准确称取1.5000g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L－1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL。

江苏省宝应县画川高级中学高考化学考前学生自主整理清单(一)

16-1．（12分）工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al2(OH)n Cl6－n]的流程如下：(1)滤渣Ⅰ的主要成分是________(填名称)。

(2)步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由绿色变为棕黄色，相关反应的离子方程式为______________；步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是__________________________。

(3)步骤②中控制pH，要使Fe3+完全除去，（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全）溶液的pH至少应升高到_____________。

（已知常温下K sp（Fe(OH)3=1×10-38）(4)已知BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是_______________________。

(5)若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出导致其原因的离子方程式：______________________________。

【参考答案】（1）二氧化硅（2）4Fe2+ +O2 +4H+ == 4Fe3+ + 2H2O，冷凝回流（3）3（4）用一束光分别照射两种液体，观察是否有丁达尔效应（5）Al3+ + 3OH- == Al(OH )3↓或Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O【试题解析】本题以“煤矸石制备净水剂BAC[Al2(OH)n Cl6－n]”的工艺流程为命题背景，将铝和铁的化合物性质、胶体的性质、化学设备、生产条件的控制等知识融合在生产工艺中，一方面考查学生对新信息的处理能力，另一方面也考查了学生灵活运用化学知识，解决实际问题的能力和学生思维的全面性和深刻性。

煤矸石主要成分Al2O3、SiO2及铁的氧化物中，与酸不发生反应的是SiO2，滤渣的主要成分即为SiO2；溶液逐渐由绿色变为棕黄色，很明显是溶解后的亚铁离子被氧化为铁离子，在酸性环境中发生的离子反应应表达为：4Fe2++O2 +4H+== 4Fe3+ + 2H2O；要使铁离子完全沉淀，则C(Fe3+)·C(OH-)3=1×10-38，此时C(Fe3+)至少达到10-5mol/L，所以C(OH-)应为10-11mol/L，pH应升高到3。

江苏省宝应县画川高级中学高考化学二轮复习第15课时化学反应速率化学平衡及化学反应与能量的综合应

复习专题：专题六化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用一、复习目标：化学反应速率与化学平衡，原电池和电解池常考热点二、复习重难点：反应热的计算以及热化学方程式的书写三、题组集训【典题演示】类型1. △H的计算以及热化学方程式的书写典题演示1（1）（2014安徽高考节选）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。

在25℃、101kPa 下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是____________。

（2）(2014新课标1节选)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。

已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1 甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－9.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)，△H＝ kJ/mol变式训练1（1化学键Si—OH—HH—ClSi—SiSi—Cl键能/kJ·mol-1460 436 431 176 347工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的ΔH=。

（2）（2014淮安三模节选）图10是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s)＋2B(s)===MgB2(s) △H＝____ ____。

典题演示2（1）（2014南京金陵中学第四次模拟节选）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为。

（2）（2014扬州中学模拟试卷节选）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。

江苏省宝应县画川高级中学高中化学专题3 第2单元《铁、铜的获取及应用铁、铜及其化合物的应用》导学

专题三第二单元铁、铜的获取及应用铁、铜及其化合物的应用〖教学过程〗【学习目标】1.学会用化学方法鉴别Fe2+与Fe3+；2.掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化；3.知道铁及铜的化合物在生活和生产中的重要应用。

【学习重难点】掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化【学习过程】【知识准备】1.填表铁铜固体的颜色与Cl2、 O2反应的化学方程式与盐酸反应与硝酸银溶液反应2. 填表铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4俗名色态价态与盐酸反应3. Fe3+溶液呈色，在含有Fe3+的溶液中加入溶液，溶液变成血红色，反应方程式：。

在含有Fe3+的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为，离子方程式为4.Fe2+溶液呈色，在含有Fe2+的溶液中加入KSCN溶液，溶液血红色。

再向溶液中加入新制氯水，现象为，离子方程式为、【学习活动】活动1：探究Fe2+和Fe3+转化的条件（根据课本P75《活动与探究》的内容完成下列表格）转化类型实验方案实验现象离子方程式Fe2+转化为Fe3+Fe3+转化为Fe2+总结：1、Fe2+转化为Fe3+的条件是，常见试剂有。

2、Fe3+转化为Fe2+的条件是，常见试剂有。

活动2：Fe2+和Fe3+转化在生产和实验中的应用应用1：用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。

现象：结论：（用化学方程式表示）该反应原理的工业用途：应用2：问题解决（1）实验室保存FeCl2溶液时常须加入少量的铁粉，原因是什么？（2）服用补血药物（主要成分为亚铁盐）时，为什么与Vc同服效果更好？【学以致用】1．检验实验室配制的FeCl2溶液是否变质，最适宜的试剂是 ( ) A．稀硝酸 B．KSCN溶液C．溴水 D．酸性KMnO4溶液2．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。

则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 ( ) A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶13．除去杂质，提纯下列各物质混合物成分选用试剂离子方程式(1)FeCl2溶液中含少量FeCl3(2)FeCl3溶液中含少量FeCl2(3)FeSO4溶液中含少量CuSO4【跟踪训练】一．选择题（每小题有1或2个答案符合题意）1．在化学反应：3Fe＋4H2O 高温Fe3O4＋3H2↑中，H2O作（）A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂2．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用（）A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉3．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中一定含有的金属离子（）A．是Fe3+和Cu2+ B．是Fe2+和Cu2+C． Fe3+ D．Fe2+4．要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe 2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水 ②加入足量盐酸 ③加入少量KSCN 溶液 A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③5．有铁的氧化物样品，用140 ml 5 mol·L －1的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气560 ml ，使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，该样品可能的化学式是（） A ．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．Fe 5O 7 D ．Fe 4O 56．在浓度均为3 mol·L －1的盐酸和硫酸各100 mL 中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量为（）A ．5.6ｇB ．8.4ｇC ．11.2ｇD ．1.8ｇ7．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中, 可观察到的现象是（） A ．生成白色沉淀、有气泡产生B ．生成红褐色沉淀、有气泡产生C ．生成浅绿色沉淀、无气泡产生D ．生成黑色沉淀，有气泡产生 *8．把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。

江苏省宝应县画川高级中学高考化学二轮复习第17课时化学综合实验探究导学案(无答案)

复习专题：专题八化学综合实验探究一、复习目标：基本操作的叙述，条件控制的目的分析，补充设计的要领二、复习重难点：物质组成的探究、性质的探究、制备的探究以及含量的测定三、题组集训【典题演示】物质组成的探究典题演示1（2014·新课标第28题）某小组以CoCl 2·6H 2O 、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X 。

为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V 1 ml c 1 mol·L -1的盐酸溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用c 2 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl ，到终点时消耗V 2 mlNaOH 溶液。

1.水2.安全管3.10%NaOH 溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水1264A35B C氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）②氯的测定：准确称取样品X 配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定，K 2CrO 4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag 2CrO 4为砖红色）。

回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

（3）样品中氨的质量分数表达式为。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定终点时，若溶液中c(Ag +)=2.0×10-5 mol·L -1 ，c(CrO 42-)为 mol·L -1mol 。

（已知：Ksp(Ag 2CrO 4)= 1.12×10-12）(6)经测定，样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为。

高三化学二轮专题复习学案流程图

高三化学二轮专题复习学案——流程图【考点解读】了解科学、技术、社会相互关系〔如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术关系等。

〕知道在化工生产中遵循“绿色化学〞思想重要性。

【专题剖析】化学知识越来越多应用在工业生产与生活实际中，而这也成为高考命题热点与难点，充分表达化学学科知识实用性。

试题有时会以流程图形式出现。

这类题目综合性强，要求同学们既要熟知工业生产根本原理，又要对流程图中所给出信息进展提取、筛选，对同学学科能力要求较高。

首先，回忆一下我们在高中教材中涉及到化学工业：1、候氏制碱法2、氯碱工业3、硅酸盐工业4、工业制硫酸5、合成氨工业6、工业制硝酸7、金属冶炼：Na、Mg、Al、Fe、Cu等8、石油化工、煤化工、农副产品化工以这些工业生产原理为根底，可以是无机流程图，也可以是有机流程图，重在根本原理应用。

主要有物质合成、化工生产中废弃物处理等。

【例题解析1】海水中溶解了大量气体物质与各种盐类。

人类在陆地上发现100多种元素，在海水中可以找到80多种。

海洋是一个远未完全开发巨大化学资源宝库，海洋资源综合利用具有非常广阔前景。

答复以下问题：⑴ 蒸馏法是人类最早使用淡化海水方法，技术与工艺比拟完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。

为克制蒸馏法海水淡化缺陷，请对蒸馏法淡化海水工艺提出一条改良建议▲。

⑵ 使用离子交换树脂与水中离子进展交换也是常用水处理技术。

聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体构造简式▲ 。

⑶ 空气吹出法是目前从海水中提取溴常用方法，流程如下〔苦卤：海② 从反响③后溶液中别离出单质溴方法是▲。

⑷ 苦卤中含有较多NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。

用沉淀法测定苦卤中MgCl2含量〔g/L〕，测定过程中应获取数据有▲ ；【参考答案】⑴ 充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有干净能源⑵ CH2＝CHCOONa ⑶ ① SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－② 蒸馏⑷ 苦卤样品体积、参加NaOH溶液后生成Mg(OH)2质量、参加BaCl2溶液后生成BaSO4质量【例题解析2】氟化钠是一种重要氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材防腐。

江苏省宝应县画川高级中学高中化学专题3 第1单元《从

专题三第一单元从铝土矿到铝合金铝及铝合金〖教学过程〗【学习目标】1．了解铝合金在日常生活中的用途。

2．知道铝的钝化，掌握铝与盐酸、氢氧化钠溶液、金属氧化物的反应。

【学习重难点】铝的物理化学性质【学习过程】1．你在日常生活中见到过哪些铝合金制品2．你能根据铝的用途，列表分析归纳出铝的物理性质吗？用途物理性质3．铝是地壳中含量极其丰富的金属元素，地壳中的铝以（填单质或化合物）形式存在。

为什么？4.铝是较活动的金属，但生活和生产中的铝制品很多，且经久耐用，为什么？【学习活动】活动1：实验探究铝的重要化学性质与铝反应实验现象结论或化学方程式的物质浓盐酸浓硫酸浓硝酸氢氧化钠溶液问题思考：铝区别于其他一般金属的特殊化学性质有哪些？知识总结：（1）与氧气反应：化学方程式铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性原因：（2）与酸反应：①与非氧化性酸（盐酸或稀硫酸）反应的离子方程式：②常温下铝在或中发生钝化。

（3）与碱反应：Al + NaOH + H2O=（4）与某些盐溶液反应：Al + CuSO4=活动2：观察Al与Fe2O3的演示实验（1）实验现象：（2）该反应的用途：（3）写出Al 与Fe2O3、 Cr2O3、MnO2在高温下反应的化学方程式。

【学以致用】1．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是（）A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物2．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。

同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶63．将一个铝质的易拉罐中充满C02，然后往其中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

罐壁内凹而瘪的原因是，化学方程式是，罐再鼓起来的原因是，化学方程式是。

【配套K12】江苏省宝应县画川高级中学高中化学专题3 第1单元《从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物》导

C．Al3＋、NH 、K＋D．Cu2＋、Na＋、Mg2＋
5．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加足量氨水
C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后通入足量CO2
6．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是()
A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.CO2
3．下列五个图中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量。从A到E中选择适当的序号填入下表。
A BCD E
溶液
加入的物质
答案序号
①澄清石灰水
通过量的CO2
②AlCl3溶液
通过量的NH3
③NaAlO2溶液
滴加稀盐酸至过量
【跟踪训练】
1．关于氧化镁和氧化铝的比较中错误的是()
专题三第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物
〖教学过程〗
【学习目标】
1．掌握Al2O3和Al(OH)3的两性。
2．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3．了解明矾的净水原理。
【学习重难点】
Al2O3和Al(OH)3的两性
【学习过程】
1．结合已学知识，从物质分类来看，Al2O3属于哪类氧化物并预测Al2O3可能具有哪些化学性质？
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中
C．几乎全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中
7.向20 mL AlCl3溶液中逐滴加入2mol·l-1NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：

江苏省宝应县画川高级中学2022届高考化学二轮复习第16课时有机推

江苏省宝应县画川高级中学2022届高考化学二轮复习第16课时有机推复习专题：专题七有机推断与有机合成一、复习目标：有机合成路线设计的原则及常见类型，官能团的衍变和保护二、复习重难点：推测未知物的结构简式及同分异构体的书写，有机合成路线的优化选择三、题组集训【典题演示】类型一常见官能团的识别与名称书写写出下图中含氧官能团的名称，其中属于酚羟基的在名称后的括号内注明“酚”。

变式训练1下图为A、B两种物质的结构简式。

(1)(2022·南京一模)物质A中含氧官能团的名称为(2)(2022·苏州市一模)物质B中官能团的名称类型二反应类型的判断与反应方程式的书写典题演示2(2022苏锡常镇徐连二模改编)现有下列六种化合物:（1）C→D的反应可分为两步,其反应类型为、（2）写出E转化为F 和无机盐的化学方程式:变式训练2(2022·苏北四市一调改编)化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成:-1-(1)指出下列反应的反应类型。

反应1:反应2:反应3:反应4:(2)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式:类型三推测未知物的结构简式及同分异构体的书写典题演示3（2022徐州、宿迁三模改编）根据下列转化关系回答下列问题：(1)有机物C的结构简式为(2)写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:①能发生银镜反应②分子的核磁共振氢谱图中有4个峰③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应变式训练3(2022南京淮安盐城二模改编)已知ABCD的转化关系如下：(1)写出A的结构简式:(2)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式:Ⅰ.含1个手性碳原子的α-氨基酸Ⅱ.苯环上有3个取代基,分子中有6种不同化学环境的氢-2-。

江苏省宝应县画川高级中学高中化学专题3 第1单元《从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝》导学案(无答案)

专题三第一单元从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝教学过程〗【学习目标】1．知道铝在地壳中的含量及铝在自然界的主要存在形式。

2．了解从铝土矿提取铝的流程，掌握相关的化学方程式。

【学习重难点】从铝土矿提取铝【学习过程】1．铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的元素，它主要以形式存在于（主要成分为，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）。

2．①1827年，德国的维勒用钾与无水AlCl3在一定条件下发生置换反应制得铝，试写出该反应的化学方程式。

②1854年，法国的德维尔用钠与无水AlCl3在一定条件下发生置换反应制得铝，试写出该反应的化学方程式。

③以上两种古代炼铝方法存在的缺陷是。

【学习活动】活动1：如何将铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量Fe2O3、SiO2等杂质）中的Al2O3提纯？如何从氧化铝中提取铝？活动2：探究从铝土矿中制备铝的工艺流程1、上述流程中每一步反应的化学方程式是：2、问题解决①NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？②酸化时可否用HCl？③电解法炼铝时，添加冰晶石（Na3A lF6）的作用是④提取镁用氯化镁而不用氧化镁，提取铝用氧化铝而不用氯化铝。

请分析可能的原因。

活动3：绿色理念，铝的再生再生铝又称二次铝。

废铝是目前废物中最有价值的材料，现在世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝产量的25％左右。

与以铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝能耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水，少用固体材料11吨，比电解铝时少排放CO2 91%，少处理废液、废渣1.9吨。

【学以致用】1．从铝土矿制备铝涉及的下列反应中，属于氧化还原反应的是A．铝土矿溶于NaOH溶液中 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入足量C O2 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3C．灼烧氢氧化铝固体 2Al(OH)3加热Al2O3+3H2OD．电解熔融的氧化铝 2Al2O3电解4Al+3O2↑2．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠与水反应 Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．铝与稀盐酸反应 2Al+6H+=2Al3++3H2↑C．向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2 AlO2－+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3－D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O3．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物是（填化学式），写出该化合物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式。

【新步步高学案导学设计】2018-2019学年高中化学(苏教版,必修2)课时作业专题3有机化合物的获得与应用

第三单元人工合成有机化合物一、简单有机物的合成1．有机合成的一般思路(1)依据被合成物质的组成和结构特点，选择合适的________________和 ________________。

(2)精心设计并选择合理的________和________。

2．以乙烯为原料合成乙酸乙酯 (1)乙酸乙酯可能的合成路线(2)选择路线，写出化学方程式如果选择路线Ⅲ，请写出在此过程中发生反应的化学方程式及反应类型：①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH ，________反应。

②________________________________，________反应。

③2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH ，________反应。

④________________________________________________，________反应或________反应。

二、有机高分子的合成 1．合成有机高分子合成有机高分子是用____________合成的、相对分子质量高达几万乃至几百万的有机化合物。

____________、____________、____________(统称为____________________)等都是合成有机高分子。

2．有机高分子的组成对于反应：nCH 2===CH 2――→催化剂(1)单体：________________________。

(2)链节：________________________。

(3)聚合度：________________。

3．合成方法——聚合反应 (1)加聚反应 ①概念含有________________(或________________)的相对分子质量小的化合物分子，在一定条件下，互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。

②举例写出下列物质发生加聚反应的化学方程式：氯乙烯：_______________________________________________________________。

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