山东省枣庄一中2017届高三化学寒假作业自测题(三)Word版含答案
山东省枣庄一中学2017届高三上学期化学期末复习自测题
山东省枣庄一中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化2．以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数目为N A；B．标准状况下，80gSO3所含的原子数为4N AC．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3N AD．常温下，46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2N A3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中不正确的是A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式（最简式)：CH2OC．CH4分子的比例模型：D．HC1O的结构式：H—O—C14．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质5．在加入铝粉能产生H2的无色溶液中，能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cu2+、SO42-、C1-B．K+、Mg2+、NO3-、I-C．Na+、Ba2+、C1-、Br-D．NH4+、Ca2+、SiO32-、NO3-6．油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是( )A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B.放置过程发生的反应为氧化还原反应C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D.反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O7．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质见下图。
山东省枣庄第九中学2017届高三化学寒假作业自测题(三)含答案
山东省枣庄第九中学2016—2017学年度高三化学寒假作业自测题（三）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A。
煤的干馏、石油的裂解都是化学变化B. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染C. 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关D。
人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物2．下列有关化学用语表示正确的是( ）A。
丙烯的结构简式：C3H6 B. 氢氧根离子的电子式：C. 氯原子的结构示意图:D. 中子数为146、质子数为92 的铀（U)原子U3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1 mol NH4+所含质子数为10N AB。
2克氢气所含原子数约为6.02×1023C。
标准状况下,22。
4 L SO3所含的分子数为N AD。
常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A4．化学与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A。
纯碱—NaOH B. 小苏打——NaHCO3C。
绿矾—CuSO4·5H2O D. 葡萄糖—C12H22O115．下列离子方程式正确的是A。
铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC。
向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH—＝AlO+2H2OD. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓6．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ）A。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B。
CH4 + 2O2 CO2 +2H2OC。
2KClO32KCl + 3O2↑D。
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑7．将02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2;将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。
山东省枣庄四中2017届高三化学寒假作业自测题(三)含答案
2016-2017学年度枣庄四中高三化学高三化学寒假作业自测题（三)学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是A．高分子分离膜应用于食品工业中,可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂C．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料2．下列化学用语正确的是A．中子数是8的碳原子:B．钾的原子结构示意图：C．N2的电子式:D．乙醇的结构简式：C2H5OH3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。
2LB．在标准状况下，11.2L N2含有的质子数为7molC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下,11。
2LH2O含有的电子数为5N A4．下列叙述正确的是①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D．①③⑥⑦5．某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是( )A．Mg2+、Al3+、Na+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Ba2+、Mg2+、Al3+6．氮化铝（AlN)是一种新型的无机非金厲材料，工业上可通过如下反应合成： Al2O3+N2+ 3C 高温2AlN+3CO，下列说法不正确的是 ( )A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．氧化剂与还原剂物质的量比是1:3C．AlN是还原产物 D．每生成1molAlN有2mol电子转移7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3—的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21:5 B．11：3 C．3：1 D．4：18．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下:SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。
山东省枣庄一中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(六) Word版含答案
山东省枣庄一中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（六）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4N A个电子B.60g SiO2中含硅氧键数目为4N AC.1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子D.3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA3．下列化学用语正确的是（）A．Na2O2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．HClO分子的结构式：H－Cl－OD．乙烯的结构简式：CH2CH24．下列说法中不正确的是( )①由同一种元素组成的物质一定是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素③碱性氧化物一定是金属氧化物④酸性氧化物一定是非金属氧化物⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑥无氧酸一定是非金属的氢化物A．①③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．②③⑤⑥5．下列离子方程式不正确的是A．在NaClO的溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OC．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．Cu溶于稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O6．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶57．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N AB．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移N A个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A8．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
山东省枣庄一中2017届高三化学寒假作业自测题(一)含答案
2016—2017学年度枣庄一中高三化学高三化学寒假作业自测题（一）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是（）A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO3—等C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高2．以下化学用语正确的是A．苯的最简式：C6H6B．甲醛的结构式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22。
4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22。
4LC．常温常压下，1。
06g Na2CO3含有的Na+离子数为0。
02 N A D．7。
8g Na2O2中含有的阴离子个数为0.2N A4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是( ）①混合物:漂白粉、水玻璃、Fe(OH）3胶体、冰水混合物②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HT［③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D．①②③④⑤⑥5．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl—、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO—、SO42—、I—C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl—、HCO3—D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42-6．某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种粒子。
山东省枣庄二中2017届高三化学寒假作业自测题(三) Word版含答案
2016-2017学年度枣庄二中高三化学高三化学寒假作业自测题（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．生活离不开化学，下列说法正确的是A. 氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效B. 二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果C. 浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性D. 氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增加吸水能力2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A. HF的电子式： H＋[::]－B. HClO的结构式：H—O—ClC. S2﹣的结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：3．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A4．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C. SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气5．常温下，下列各组离子在指定溶液中—定能大量共存的是A. 由水电离的H+离子浓度等于10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-B. pH=l的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+、C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32-、Cl-、F-、NH4+D. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+6．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e-7．已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC1O3+3H2O。
山东省枣庄十六中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(三) Word版含答案
山东省枣庄十六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（三） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．光纤通信使用的光缆主要成分是Si ，太阳能电池使用的材料主要是SiO 2B ．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10—6m 的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C ．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D ．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22．4 L 酒精含有的分子数为N AB ．500mL 1moL/L 的盐酸中含有的HCl 分子数为0．5 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积约为22．4 LD ．通常状况下，71 g Cl 2所含原子数为2 N A3．下列化学用语表达正确的是A ．碳—12原子 C 612 B ．N 2电子式 N N C ．水的结构式H —O —H D ．硫离子结构示意图4．下列说法不正确．．．的是 A ．Na 2O 2、HClO 、SO 2等物质都具有漂白作用B ．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C ．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应5．25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A ．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na +、K +、MnO 4﹣、Cl ﹣B ．含Br -、K +、Na +、HSO 3-的溶液，通入SO 2后这些离子仍能大量共存C ．含K +、Na +、NO 3-、CH 3COO -的溶液中c （H +）=D ．在水电离出的c （H +）=10-13mol•L -1 的溶液中：NH 4+、AlO 2﹣、SO 42﹣、NO 3﹣6．向碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na 2H 3IO 6．下列有关该反应的说法中错误的是（ ）A ．在该反应中碘酸钠作还原剂B ．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C ．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D ．反应中生成1 mol Na 2H 3IO 6转移2 mol 电子7．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A ．1：4B ．1：5 C.．2：3 D ．2：58．还原2.4×10-3mol XO(OH)3+ 到X 元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·1L -的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X 元素的低价态为A ．0价B ．＋1价C ．-1价D ．-2价9．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是A．表中①组的反应中氧化产物一定是I2B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2C．表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子D．表中③组其他反应物可以为浓盐酸10．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。
山东省枣庄第十八中学2017届高三化学寒假作业自测题(
山东省枣庄第十八中学2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题 1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是 A ．生活垃圾分类收集 B ．垃圾进行露天焚烧 C ．宣传“低碳”出行 D ．合理使用化肥农药 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．CaH 2的电子式：[H:]－Ca 2+[:H]－B ．Cl -的结构示意图：C ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U 14692D ．CH 2F 2的电子式：3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．42g 乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3N A 。
B ．用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L 的气体。
C ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，把NaOH 固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。
D ．30g 的NO 与O 2于密闭容器中充分反应,容器内的气体分子数为1 N A 。
4．美国研究人员将CO 和O 附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K ，成功观察到CO 与O 形成化学键生成CO 2的全过程。
下列说法不正确的是A ．CO 2属于酸性氧化物B ．CO 与O 形成化学键的过程中放出能量C ．钌催化剂可以改变该反应的焓变D ．CO 与O 形成化学键的过程中有电子转移 5．下列反应方程式表示正确的是A ．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH -+H +==H 2O B ．NaHCO 3在水溶液中电离过程：NaHCO 3CO 32- + H +Na +C ．氯化铁溶液中加入KSCN 溶液：3SCN -+ Fe 3+==Fe(SCN)3↓D ．酸化的淀粉KI 溶液放置于空气中变蓝：4H ++4I - + O 2==2I 2 +2H 2O6．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．Fe3+、K、Fe2+ B．Cl-、Al、H2C．NO2、Na+、Br2 D．O2 、SO2、Fe7．24mL浓度为0．05mol・L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol・L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+58．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
山东省枣庄一中2017届高三化学寒假作业自测题(三)含答案
2016—2017学年度枣庄一中高三化学高三化学寒假作业自测题（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号:___________一、选择题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是 A 。
明矾净水原理不涉及化学变化B 。
现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质D 。
将单质铜制成“纳米铜"时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜"的还原性比铜片更强 2．下列化学用语正确的是A ．乙醇分子的结构式：H —C —C —O —HH H H HB ．氯原子的结构示意图： +17288C ．过氧化氢分子的电子式：H H O O ++2D ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4=Na 2+ + SO 423．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确．．的是（ ) A 。
10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6N AB 。
0.1mol·L －1AlCl 3溶液中含有Cl －数目为0.3N AC 。
5.6g 乙烯和环丁烷（C 4H 8)的混合气体中含的碳原子数为0.4 N A D. 11。
2LCO 2与足量的Na 2O 2充分反应,转移的电子数为0。
5N A 4．下列叙述不正确的是A ．液态HCl 不导电，但HCl 属于电解质B ．NaHSO 4溶于水电离出Na ＋、H ＋ 和SO 42－，所以NaHSO 4属于酸 C ．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D ．Al （OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激5．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K +、NH 4+、Ba 2+、SO 42－、I －、AlO 2－。
分别取样:①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl 4振荡后静置，下层呈无色。
山东省枣庄一中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(一)Word版含答案
山东省枣庄一中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．2016年10月17日，我国成功发射神舟十一号载人飞船，飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏。
这体现了该复合材料具有的特点是A ．耐酸性B ．耐热性C ．耐腐蚀D ．耐碱性2．己知N A 是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（ ）A ． 7.lg 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AB ． V L amol/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N AC ． 标准状况下，22.4LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为1.0N AD ． 工业用电解法进行粗铜精炼时，毎转移lmol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A3．下列化学用语书写正确的是A ．镁离子的结构示意图:B ．苯甲酸乙酯的结构简式：C ．CO 2的电子式：D ．中子数为18的氯原子：Cl 1817 4．下列物质的分类结果全部正确的是 ( )A ．NO 2—酸性氧化物 Na 2O —碱性氧化物 Al 2O 3—两性氧化物B ．汽油—混合物 胆矾—纯净物 HD —单质C ．苏打—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐D ．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质5．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A ．K +、SiO 32﹣、Cl ﹣、NO 3﹣B ．H +、NH 4+、Al 3+、SO 42﹣C ．Na +、S 2﹣、OH ﹣、SO 42﹣D ．Na +、AlO 2﹣、CH 3COO ﹣、HCO 3﹣6．1.52g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40g/cm 3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
山东省枣庄十六中2017届高三化学寒假作业自测题(三)含答案.doc
2016-2017学年度枣庄十六中高三化学寒假作业自测题（三）学校:姓名：班级：考号：一、选择题1.下列关于药物的使用说法正确的是（）A.因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒B.使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D.能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱2.下列有关化学用语表示正确的是B.Mg勺勺结构示意A.中子数为10的氧原子：牛OC.硫化钠的电子式：Na：S：NaD.甲酸甲酯的结构筒式：C2HQ♦♦3.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，48g0和混合气体含有的氧原子数为3N A3B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC.4°C时9mL水和标准状况下11. 2L氮气含有相同的原子数D.同温同压下，％个N0与N,个将和的混合气体的体积不相等4.世界卫生组织（WHO）将CIO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用.C102属于（）A.酸B.氧化物C.碱D.盐5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）%1pH = 0 的溶液：Na\ C「、MnO厂、SO?"%1pll=ll 的溶液中：COUL Na'、A1（V、NO3一、S2-> SO；—%1水电离的H'浓度c（H+）=10-l2mol - 的溶液中：Cr> 此、N（V、NH.A SO?"%1加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2\ NH4\ C1L K、SO?-%1使石蕊变红的溶液中:F"血0「、N0「、Na\ SO?-%1中性溶液中:Fe3\ Al3\ N0「、1一、C「、S2"A.②④B.①③⑥C.①②⑤D.①②④6.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaC10=2NaCl+NaC103o在相同条件下NaClO,也能发生类似的反应，其最终产物是（）A. NaCl、NaClOB. NaCl> NaC10C. NaClO、NaClO；,D. NaClO：,、NaClO,37.PbO,是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成CL, +4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到C12,。
山东省枣庄市2017届高三化学4月阶段性自测试题
山东省枣庄市2017届高三化学4月阶段性自测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．“化学是你，化学是我”，我们的生活处处离不开化学。
下列说法中不正确的是A. 水晶、玛瑙是常见的饰品材料，其主要成分与光导纤维相同B. 我国科学家研制的一种新型高分子材料，具有极细小的微孔结构和极高的比表面积，吸附PM2.5后可发生光催化作用，从而达到净化空气的目的，在此过程中不涉及物理变化C. 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D. 印制假币的纸张没经过特殊处理，会含有少量的淀粉，因此可用碘酒来区分真假币2．有关氧元素及含氧物质表示正确的是A. 质子数为8、中子数为10的氧原子： 108O B. 氧离子()2O -的结构示意图： C. 氧原子最外层p 亚层电子排布式：2s 22p 4D. 某碳氧化合物电子式： ••••••••····O C O ···· 3．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 6.4 g 由S 2、S 4、S 8组成的混合物含硫原子数为0.2N AB. 将1 mol Cl 2通入水中，HC1O 、Cl －、ClO －粒子数之和为2N AC. 标准状况下，44.8L NO 与22.4 L O 2反应后的分子数是2N AD. 27g 铝中加入1mol/L 的NaOH 溶液，转移电子数是3N A4．下列说法中，正确的是( )A ．Na 2O 、Na 2O 2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B ．SiO 2、CO 2均为酸性氧化物，均能与NaOH 溶液反应生成盐和水C ．FeO 、Fe 2O 3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸5．下列解释事实的方程式中不正确．．．的是 A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O 2 = 2Na 2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH 4+ + OH - = NH 3↑+ H 2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S2- = Ag2S+ 2I-6．已知：一定条件下，含高价态锰元素的化合物能被Cl－还原为Mn2＋，氧化产物为Cl2。
高三化学寒假作业自测题(三)(1)(2021年整理)
山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题（三）(1)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题（三）(1)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题（三）(1)的全部内容。
山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题(三）一、选择题1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示),下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化2．下列表示不正确．．．的是A．氯化氢的电子式：B．水分子的结构式：H—O—HC．S2—的结构示意图:D．葡萄糖的分子式：C12H22O113．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1。
00mol NaCl中含有N A个NaCl 分子B．常温常压下，22。
4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2N AC．一定条件下，2。
3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 N A4．下列物质分类正确的是( ）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5．常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液中:Fe2+、NO3—、SO42—、I—B．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2—、S2—、CO32—C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D．c(H+）=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3—、Fe2+、ClO—6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu == 2Fe2++ Cu2+。
山东省枣庄一中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(四) Word版含答案
山东省枣庄一中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。
下列对化学的认识不．正确的是A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1N AB．9g H2O中含有H数目为lmolC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2 N AD．lmol NH4+中含有电子数为10 N A3．下列有关化学用语表述正确的是A．S2-的结构示意图：B．CO2的比例模型：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金(Au)原子：11879Au4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（）①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②③B．①②⑤C．①②④D．③④⑤5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+6．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种粒子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016-2017学年度枣庄一中高三化学高三化学寒假作业自测题（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 明矾净水原理不涉及化学变化B. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强2．下列化学用语正确的是A ．乙醇分子的结构式：H —C —C —O —HH H HHB ．氯原子的结构示意图： +17288C ．过氧化氢分子的电子式：H H +2 D ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4=Na 2+ + SO 423．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确．．的是（ ） A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6N AB. 0.1mol·L －1AlCl 3溶液中含有Cl －数目为0.3N AC. 5.6g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N AD. 11.2LCO 2与足量的Na 2O 2充分反应，转移的电子数为0.5N A4．下列叙述不正确的是A ．液态HCl 不导电，但HCl 属于电解质B ．NaHSO 4溶于水电离出Na ＋、H ＋ 和SO 42－，所以NaHSO 4属于酸C ．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D ．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激5．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K +、NH 4+、Ba 2+、SO 42－、I －、AlO 2－。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl 4振荡后静置，下层呈无色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A ．K +B ．SO 42－C ．Ba 2+D ．NH 4+6．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O = 4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na +，则下列说法正确的是A ．该反应中Fe 2+是还原剂，O 2是还原产物B ．4molNa 2O 2在反应中共得到8N A 个电子C ．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD ．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀7．某工厂用 FeCl 3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的 AgNO 3 溶液，生成沉淀 8.61g 。
（2）另取 10mL 废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g 。
下列关于原废液组成的判断错误的是A. 一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClˉB. c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1C. c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / LD. c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：18．常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。
下列说法错误的A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．氧化性由强到弱的顺序XO＞C2＞B2＞A3＋C．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋D．反应③是置换反应9．现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。
已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH 溶液的体积是（）。
A. 800mLB. 300mLC. 600mLD. 900mL10．已知反应：HCl + NH3 = NH4Cl（固体）如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度。
下列说法正确的是（）A．反应后瓶内压强是反应前的1/10 B．装置中氢元素的总质量为0.42 gC．生成物的分子数目为0.1 N A D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开11．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。
甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（）A．Al（OH）3 B.FeCl3C.COD.Na2CO312．由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B. 若X是Na2CO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C. 若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D. 若A是单质，B和D的反应是生成C ，则E一定能还原Fe2O3二、填空题13．铁是工业部门不可缺少的一种金属，几乎无处不在。
根据所学知识回答下列问题：（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有_____种。
（2）下列关于铁的说法，正确的是_______（填选项字母）A．钢铁的腐蚀以化学腐蚀为主B. Fe能与很多分子或离子形成配位键C．基态铁原子的电子排布式不是1s22s22p63s23p103d24s2因为该排布式违反了泡利原理D．铁属于黑色金属，在周期表中属下ds区元素（3）某铁的化合物结构简式如下图所示①组成上述化合物中属于p区元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_________。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为_____________。
（4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______，原因是___________；14．甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2=__________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=____ ____（用K1、K3表示）。
（2）反应Ⅲ自发进行条件是___________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。
（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。
①T______500℃(填“高于”或“低于”)。
②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：a．用H2表示该反应的速率为____________________；b．该温度下，反应I的平衡常数K=______________。
（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（选填编号）。
A．升高温度B．缩小容器体积C．分离出甲醇D．增加CO2的浓度②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。
15．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________ (用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。
(3)均为0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是___________ 。
②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH 溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml b、150ml c、200ml。
分析 a、b、c三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ __ 。
16．以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。
③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。
（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为____________L(标准状况)。
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。
（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl- (反应为：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0. 20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。