【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(五) Word版含答案

【原创】高三化学寒假作业（四）

一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）

+

﹣﹣1﹣

4．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2．他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后

2+2+2+

6．下列说法正确的是（）

二．填空题（共3小题）

8．下列溶液中，c （Cl﹣）的从大到小的顺序为_________（用字母填写）

A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液

B．30mL 1mol/L KCl溶液

C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液

D．10mL 3mol/L NaCl溶液．

9．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素

养．

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验，如图1所示．

①写出该反应的离子方程式_________；

②下列收集Cl2的装置正确装置是_________；

③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_________；

④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，

_________．

（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验．

用如图2所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．

①装置B的作用是_________．

②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_________．

【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅠAg；ⅡAg2O；ⅢAg和Ag2O

不能确定固体产物成分的实验是_________（填实验编号）【实验结论】根据上述实验结果，④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为

_________．

10．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（如图1）（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．

V．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．

（1）过程Ⅰ的目的是_________．

（2）棉花中浸润的溶液为_________．

（3）A中发生反应的化学方程式为_________．

（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_________．

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）．

后溶液颜色变为浅绿色．

查阅资料：Fe2+（aq）+SO32﹣（aq）⇌FeSO3（s）（墨绿色）

提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为_________、_________．

②请用化学平衡原理解释步骤3（如图2）中溶液由红棕色变为浅绿色的原因_________．

参考答案

一选择题

1.A

2.C

3.D

4.C 5．C6．A 7．A

二．填空题（共3小题）

+

32Ag+2NO