【名师原创全国通用】2014-2015学年高三寒假作业化学(五) Word版含答案

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【名师原创全国通用】2014-2015学年高三寒假作业化学(九) Word版含答案

【原创】高三化学寒假作业（九）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（）3．右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e﹣=Ag，b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法正确的是（）+2Ag4．下列关于有机化合物的说法正确的是（）称量氢氧化钠固体﹣配制150mL0.10mol/L盐酸6．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）﹣此图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化二．填空题（共3小题）8．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）NH4Cl溶液呈_________（填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）：_________．（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________．（已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．）（3）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=_________．﹣9．可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15（1）写出该反应的平衡常数表达式_________．（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）①升高温度，CO2的平衡浓度_________，②再通入CO2，CO2的转化率_________，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量_________．（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_________（填序号，答案可能不止一个）a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v 变化曲线．逆（4）能判断该反应达到平衡的依据是_________．A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了C、v正（CO2）=v逆（CO ）D、c（CO2）=c（CO）10．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_________（填序号字母）．a．酚酞溶液b．KSCN溶液c．烧碱溶液d．KMnO4溶液操作I的步骤是：加热蒸发、_________、过滤．（2）浓度均为0.1mol•L﹣1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是_________．（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平_________（填“左”“右”）盘．（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接_________；_________接_________．﹣将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________．装置D的作用是_________．参考答案一．选择题1．C 2．D 3．B4．A5．B6．D7．CNH．3Cu2++2NH3．）中，．）。

【名师原创全国通用】2014-2015学年高三寒假作业化学(二) Word版含答案

【原创】高三化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）聚丙烯的结构简式：和互为同位素过氧化氢电子式：5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣1818二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_________周期_________族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_________．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________、_________、_________．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_________．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是_________，反应最剧烈的烧杯是_________（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：_________；B：_________；C：_________．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________．参考答案一选择题。

【名师原创全国通用】2014-2015学年高三寒假作业化学(六) Word版含答案

【原创】高三化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）4．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）6．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关N（NO2）3的说法正确的是]（）7．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：二．填空题（共3小题）8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正_________（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆_________，平衡向_________方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为_________反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是_________（填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量_________（选填“增大”、“减小”、“不变”）．9．下列物质①Cu ②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液I．属于非电解质的是_________；（填序号）Ⅱ．（1）NaHCO3是一种_________（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3﹣水解的离子方程式：_________；（3）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH ﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_________．Ⅲ．Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为_________；（2）溶液中由水电离出c（OH ﹣）=_________；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=_________．Ⅳ．醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图_________（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．10．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_________．（2）滤液中含钒的主要成分为_________（填化学式）．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_________、_________℃．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VO n++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为_________、_________．（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+⇌VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为_________．参考答案一．选择题1．D2．C3．A 4．A 5．D 6．B 7．D二．填空题8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正增大（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆增大，平衡向正反应方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是c（填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）．O +10Al。

【名师原创全国通用】2014-2015学年高一寒假作业化学(二) Word版含答案

【原创】高一化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）5．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由6．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（）7．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解8．现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③Cl2、④NaHCO3溶液．其中，常温下为黄绿色气体是_________（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_________，红棕色的气体是_________，与盐酸反应能生成气体的溶液是_________．9．2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：_________．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________．（3）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．该反应的氧化剂是_________，MnCl2是_________．（填氧化产物或还原产物）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol．10．实验室通常用如图所示的装置来制取氨气，（收集装置略）．回答下列问题：（1）氨是一种重要的化工产品，通常是_________色、具有_________气味的气体，其密度比空气_________（填“大”或“小”），_________（填“易”或“难”）溶于水．（2）如果用烧瓶收集氨气，如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？_________．（3）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是_________．（4）写出实验室用该方法制取氨气的化学方程式_________．【原创】高一化学寒假作业（二）参考答案一、选择题1C 2D 3D 4D 5D 6C 7A二、8. ③；①；②；④9. （1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）Ca（ClO）2；（3）高锰酸钾；还原产物；1；10. （1）无；刺激性；小；易；（2）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；（3）产生白烟；（4）Ca（OH）2+2NH4 Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑．。

【名师原创全国通用】2014-2015学年高三寒假作业化学(六) Word版含答案 (3)

【原创】高三化学寒假作业（十）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量26103．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）5．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（））二．填空题（共3小题）8．醋酸是中学常用的一种弱酸．（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：①开始时导电率为0说明：_________．②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：n（H+）：a_________b；c（CH3COO﹣）：a_________b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_________b；③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10﹣3mol/L，则此时c（CH3COO ﹣）约为_________mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程_________．（2）已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H1=﹣57.3kJ/molCH3COOH（aq）⇌H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H2=+1.3kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：_________．（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式_________；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）_________．9．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_________．（2）NO x和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_________．（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_________．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是_________．②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．10．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是_________，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：_________；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是见下表）的主要成分为_________，滤液可以回收的物质有_________；（4）简述洗涤过程的实验操作_________；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为_________（用最简分数表达式表示）．（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）参考答案一．选择题（共7小题）1．C 2．C 3．A4．B 5．B 6．A 7．AK=；新课标第一网系列资料。

【高三】高中高三年级化学寒假假期作业

【高三】高中高三年级化学寒假假期作业世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

化学网为大家推荐了高三年级化学寒假假期作业，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括15小题。

每小题只有一个正确选项。

) 1、(原创题)下列说法中不正确的是 ( )① 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起; ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③ 用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖;④ 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤ 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝;⑥水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 2.(原创题)我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 ( )A.用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B.用淀粉和水检验食盐中的碘元素C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D.用食醋除去热水壶中的水垢 3、下列叙述的实验，其中错误的是 ( )A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。

B.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C.制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D.提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。

4、(原创题)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A.常温常压下,18克H2O所含电子数为10 NAB.将1mol FeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NAC.在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NA D.标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NA5、(原创题)下列离子方程式正确的是 ( )A.等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ ==Fe3+ + 3H2OC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O6.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ?mol-1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是A.当X表示温度时，Y表示平衡常数KB.当X表示温度时，Y表示CO的转化率C.当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率D.当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K 7、右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。

【名师原创全国通用】2014-2015学年高三寒假作业化学(八) Word版含答案

【原创】高三化学寒假作业（八）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下2．依据如图分析，下列叙述不正确的是（）3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）4．已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32﹣﹣2﹣6．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）7．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）二．填空题（共3小题）8．（1）根据NH3的“喷泉”实验装置（下方图I）及相关的知识，回答下列问题：①“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH3，无水CaCl2能否用来干燥NH3_________（填“能”或“否”）．②“喷泉”实验证明NH3具有的两个重要性质：_________；_________（2）根据某实验室合成氨装置（上方图II），试回答装置甲的作用是①__________________，②_________；检验从乙处导出的气体中含有氨的简单化学方法是_________；（3）如果实验室用图III所示装置来收集NH3，气体应从_________口进入烧瓶（填字母）．9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下：（1）A的化学式是_________，装置Ⅲ中A在_________极区产生．（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_________．（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是_________．（4）为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是_________（填字母编号）．a．Na2O2b．FeCl2c．Na2S（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10﹣2mol•L﹣1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=_________．（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，0 5mol•L﹣1的CuSO4溶液．生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________．10．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（1）A中反应的离子方程式是_________．（2）实验操作II吹入热空气的目的是_________．（3）装置C的作用是_________，C中盛放的药品是_________．（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_________．（5）由上述实验得出的结论是_________．（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_________．②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_________．参考答案一．选择题1．B2．C3．A 4．D 5．B 6．A 7．B。

【名师原创全国通用】2014-2015学年高一寒假作业化学(七) Word版含答案

【原创】高一化学寒假作业（七）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）3．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的7．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）二．填空题（共3小题）8．为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl 溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl2的氧化性_________（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：_________．9．某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．回答下列问题：（1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）_________；写出制备氯气的离子反应方程式_________．二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰（2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：_________．（3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：_________接_________，_________接（f ），（g ）接_________，_________接_________，_________接_________；其中，G装置的作用是_________．（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：_________；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________．（5）请你评价此套装置有何缺点_________．10．利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质．实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．请回答下列问题：（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液．白色固体的化学式为_________，上述现象中体现了浓硫酸的性质有_________（填序号）①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：_________；_________；_________．（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是_________，请设计实验证明它．_________．（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：_________．参考答案一选择题Mn。

【名师原创全国通用】2014-2015学年高二寒假作业化学(七) Word版含答案

【原创】高二化学寒假作业（七）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）4．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡5．在一定温度下，一定体积的密闭容器中，可逆反应A（S）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内a mol A生成，同时消耗3a molB③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量比为1：3：26．常温下，浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）7．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的．电池的总反应方程式为2A1+3ClO﹣+2OH﹣═3C1﹣﹣二．填空题（共3小题）8．某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示．在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是_________．（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列_________试剂（填序号）①50mL 0.50mol/L NaOH溶液②50mL 0.55mol/L NaOH溶液③1.0g NaOH固体（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）_________a．用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数b．分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中c．用醋酸代替盐酸．9．在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L．（1）写出该反应平衡常数的表达式_________，2分钟内B 的平均反应速度为_________（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应．（3）若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为_________mol/L′，平衡常数_________（填增大、减小或不变）xKb 1. Com10．若在一个密闭绝热容器W中，同时进行如下两个可逆反应：Ⅰ．A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s），△H1＞0Ⅱ．xM（g）+N（g）⇌3Q（g）△H2（x为正整数）已知：反应Ⅰ中各物质与反应Ⅱ中各物质均不发生反应，在某容器中进行反应Ⅱ时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示①x═_________，容器W内温度保持不变时，v正（B）：v逆（C）═_________②初始温度相同时，在一与容器W完全相同的容器H中只进行反应Ⅱ，其平衡常数为K1，容器W中反应Ⅱ的平衡常数为K2，则K1_________（填“＜”“＞”或“=”）K2，若向容器W 中再充入N，则A的转化率_________（填“增大”“减少”或“不变”）．参考答案一选择题；②＜；增大．。

【名师原创全国通用】2014-2015学年高一寒假作业化学(五) Word版含答案

【原创】高一化学寒假作业（五）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）3．下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（）①200mL 2mol/L MgCl2溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液③300mL 5mol/L KClO3溶液7．下列过程或事实涉及氧化还原反应的是（）①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色．二．填空题（共3小题）8．（1）新切开的金属钠，切面呈_________色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式是_________．（2）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明_________．（3）因此，钠通常保存在_________中，钠元素在自然界存在的形态为_________．（4）过氧化钠可用作于供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_________．9．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第_________周期，_________族．（2）A在B中燃烧的现象是_________．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________．（4）G+J→M的离子方程式是_________．（5）Y受热分解的化学方程式是_________．10．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式_________，试剂M为_________溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是_________．②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为_________，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________．参考答案一选择题32Fe。

【名师原创全国通用】2014-2015学年高三寒假作业化学(四) Word版含答案

【原创】高三化学寒假作业（四）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）2．在d轨道中电子排布成，而不排成其直接根据是（）4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解6．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构硫化羰的电子式为7．PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正二．填空题（共3小题）8．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物．根据以上信息回答：（1）D在周期表处于第_________周期_________族；乙的电子式：_________；丙的化学式_________；（2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释．_________（3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为：_________．9．氧是地壳中含量最多的元素．（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_________个．（2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_________．的沸点比高，原因是_________．（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用_________杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________．10．在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．（1）下列说法正确的是_________（选填序号）．A．第一电离能：碳原子大于氧原子B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键C．CH4分子中碳原子采用sp3杂化D．二甲醚的沸点比乙醇高（2）镍原子基态时的核外电子排布式_________．（3）NiO晶胞如图所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的Ni2+有_________个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni2+、Ni3+、O2﹣及空隙组成，可表示为Ni0.98O，则n（Ni2+）/n （Ni3+）=_________．（4）对苯二甲酸（）、4，4’﹣联吡啶[（可简化为）]等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如下图：该络合物中配位原子是：_________；依据价层互斥理论，ClO4﹣空间结构为_________型．参考答案一选择题1.D2.D3.B4.A5.B6.B7.B；+键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分；。

山东省菏泽市2014_2015学年高三化学上学期寒假作业(五)(含解析)

2014-2015学年山东省菏泽市高（上）化学寒假作业（五）一、选择题1．（5分）（2011•商洛校级一模）将0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（） A．溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大2．（5分）常温下，某氨水的pH=x，某盐酸的pH=Y，已知x+y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）A． c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B． c（Cl﹣）＞c（ NH4+）＞c（OH﹣）＞c （H+）C． c（ NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D． c（ NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl﹣）3．（5分）对于反应：M+N﹣→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（） A． 9 min B． 27 min C． 13.5 min D． 3 min4．（5分）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（） A． 10℃0 mL 3 mol•L﹣1的X溶液B． 20℃30 mL 2 mol•L﹣1的X溶液C． 20℃10 mL 4 mol•L﹣1的X溶液D． 10℃10 mL 2 mol•L﹣1的X溶液5．（5分）下列关于催化剂的说法，正确的是（）A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂不能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂6．（5分）反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率v可表示为v=k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（）[H2]/mol•L﹣1 [Cl2]/mol•L﹣1v/mol•L﹣1•s﹣11.0 1.0 1.0k2.0 1.0 2.0k2.0 4.0 4.0kA． m=1、n=1 B． m=、n= C． m=、n=1 D． m=1、n=7．（5分）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A． 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH）＞c（OH﹣）＞c（H+）B． 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）C． 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）D． 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）8．（5分）亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O．分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为（）A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化作用C．溶液中的Cl﹣起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低9．（5分）欲使0.01mol/L的NaHCO3溶液中，c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是（）A．通人CO2气体 B．加入NaCl固体C．加入NaOH固体 D．加入Ba（OH）2固体10．（5分）（2012春•金牛区校级期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A． a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大C． a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD． a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b二、填空题11．（14分）（2013秋•泉州校级期末）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式．（2）铁电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为．（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在（填“铁极”或“石墨极”）区（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）．（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为．12．（20分）（2014秋•青岛期末）二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ•mol﹣12CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1则反应2CO2（g）+6H2（g）→CH3OC3（g）+3H2O（g）的△H=（2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） K1CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K2C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） K3则K1、K2、K3之间的关系是（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1•L﹣1的食盐水（惰性电极），电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）①二甲醚燃料电池的负极反应式为．②电解后溶液的pH=（4）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：不同时间各物质的物质的量/mol0min 1min 2min 3min 4minN2 1.50 n1 1.20 n3 1.00H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00根据表中数据计算：①0min～1min内N2的平均反应速率为②该条件下反应的平衡常数K= （保留两位小数）③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数K（填“变大”“减小”或“不变”）（5）常温下，将0.2mol•L﹣1HCOOH和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该溶液中[HCOOH]﹣[OH﹣]+[H+]= mol•L﹣1．13．（16分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示．（1）该温度下，若温度升高，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是点．从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为．（3）25min时，加入了（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动．（4）d点对应NO2的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol•L ﹣1，理由是．2014-2015学年山东省菏泽市高（上）化学寒假作业（五）参考答案与试题解析一、选择题1．（5分）（2011•商洛校级一模）将0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（） A．溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系确定氢氧根浓度的变化．解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．2．（5分）常温下，某氨水的pH=x，某盐酸的pH=Y，已知x+y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）A． c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B． c（Cl﹣）＞c（ NH4+）＞c（OH﹣）＞c （H+）C． c（ NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D． c（ NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：常温下，某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，则盐酸中c（H+）=10﹣y mol/L，氨水中c（OH﹣）=10 x﹣14mol/L=10﹣y mol/L，HCl是强电解质、一水合氨是弱电解质，所以氨水浓度大于稀盐酸，二者等体积混合，混合溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，结合电荷守恒判断．解答：解：常温下，某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，则盐酸中c（H+）=10﹣y mol/L，氨水中c（OH﹣）=10 x﹣14mol/L=10﹣y mol/L，HCl是强电解质、一水合氨是弱电解质，所以氨水浓度大于稀盐酸，二者等体积混合，混合溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，A．一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），故A 错误；B．一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（ NH4+）＞c（Cl﹣），一水合氨电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（ NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．根据B知，溶液中离子浓度大小顺序是c（ NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．氨水浓度大于稀盐酸，所以c（ NH4+）+c（NH3．H2O）＞c（Cl﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，正确判断氨水和稀盐酸浓度相对大小是解本题关键，结合电解质溶液酸碱性及电荷守恒分析解答，题目难度不大．3．（5分）对于反应：M+N﹣→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（） A． 9 min B． 27 min C． 13.5 min D． 3 min考点：反应速率的定量表示方法．分析：已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高到30℃，温度变化为20℃，反应速率应是10℃的32=9倍，以此解答该题．解答：解：化学反应中，升高温度，反应速率增大，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高到30℃，温度变化为20℃，反应速率应是10℃的32=9倍，在10℃时完成该反应的10%需要81min，则若将温度升高到30℃，完成该反应的10%需要时间为=9min，故选A．点评：本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握温度升高后速率的变化倍数，为解答该题的关键，难度不大．4．（5分）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（） A． 10℃0 mL 3 mol•L﹣1的X溶液B． 20℃30 mL 2 mol•L﹣1的X溶液C． 20℃10 mL 4 mol•L﹣1的X溶液D． 10℃10 mL 2 mol•L﹣1的X溶液考点：反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．分析：计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快．解答：解：A．20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B．30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C．10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D．10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下，X浓度A=B＞C＞D，而温度B=C＞A=D，故反应速率B的反应速率最快，故选B．点评：本题考查化学反应速率影响因素，涉及温度、浓度对反应速率的影响，难度不大，注意利用控制变量法进行分析解答．5．（5分）下列关于催化剂的说法，正确的是（）A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂不能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂考点：催化剂的作用．分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响．解答：解：A、有的化学反应不使用催化剂物质也能发生化学反应，例如过氧化氢溶液在常温下也能缓慢分解放出氧气，但是催化剂不能使不起反应的物质之间发生反应，故A错误；B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变，故B正确；C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故C错误；D、有许多化学反应不需要催化剂就能进行，如酸碱中和反应无需催化剂就能快速发生，故D 错误；故选B．点评：本题难度不大，考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点即可正确解题．6．（5分）反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率v可表示为v=k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（）[H2]/mol•L﹣1 [Cl2]/mol•L﹣1v/mol•L﹣1•s﹣11.0 1.0 1.0k2.0 1.0 2.0k2.0 4.0 4.0kA． m=1、n=1 B． m=、n= C． m=、n=1 D． m=1、n=考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据υ=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，利用三组数据列式比较可计算m、n值．解答：解：设三组数据编号分别为①②③，则有=2=2m，m=1；=2=4n，n=，故选D．点评：本题考查化学反应速率的定量表示方法，题目难度不大，可对三组数据比较计算．7．（5分）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A． 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH）＞c（OH﹣）＞c（H+）B． 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）C． 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）D． 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析： A．物质的量相等的氨水和HCl混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；B．物质的量相等的氯化铵和NaOH混合，二者恰好反应生成NaCl和NH3．H2O，NaCl是强碱强酸盐，一水合氨电离出氢氧根离子导致溶液呈碱性，但电离程度较小，溶液中存在物料守恒；C．等物质的量的醋酸和NaOH混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；D．二者混合盐酸有剩余，溶液中溶质为NaCl、CH3COOH、HCl，且c（NaCl）=c（CH3COOH）=5c （HCl），醋酸和HCl电离出氢离子而导致溶液呈酸性．解答：解：A．物质的量相等的氨水和HCl混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Cl﹣）＞c（NH4+），铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．物质的量相等的氯化铵和NaOH混合，二者恰好反应生成NaCl和NH3．H2O，NaCl是强碱强酸盐，一水合氨电离出氢氧根离子导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），但电离程度较小，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（Cl﹣），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．等物质的量的醋酸和NaOH混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故C错误；D．二者混合盐酸有剩余，溶液中溶质为NaCl、CH3COOH、HCl，且c（NaCl）=c（CH3COOH）=5c （HCl），醋酸和HCl电离出氢离子而导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据物料守恒得c（Na+）＞c（Cl﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重考查弱电解质的电离及盐类水解，明确溶液中的溶质及其性质、溶液酸碱性结合电荷守恒即可解答，注意B中存在c（Na+）=c（Cl﹣），为易错点．8．（5分）亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O．分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为（）A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化作用C．溶液中的Cl﹣起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应．分析：反应开始就加入了酸，H+浓度最大，但开始时反应缓慢，不能是H+起催化剂作用，反应中亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，逸出ClO2使反应的生成物浓度降低，反应速率应减慢，只有可能Cl﹣起催化作用，以此来解答．解答：解：A．反应中亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，故A错误；B．反应开始就加入了酸，H+浓度最大，但开始时反应缓慢，不能是H+起催化剂作用，故B错误；C．由对比可知，只有可能Cl﹣起催化作用，故C正确；D．逸出ClO2使反应的生成物浓度降低，反应速率应减慢，故放出ClO2不能加快反应速率，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的性质及反应速率的影响因素，为高频考点，把握反应中离子浓度变化与影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．9．（5分）欲使0.01mol/L的NaHCO3溶液中，c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是（）A．通人CO2气体 B．加入NaCl固体C．加入NaOH固体 D．加入Ba（OH）2固体考点：盐类水解的原理．分析：碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可．解答：解：A．CO2与水反应生成碳酸，c（H+）、c（HCO3﹣）增大，故A错误；B．加入NaCl固体，对溶液中的溶质无影响，则c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）均不变，故B 错误；C．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故C错误；D．Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，所以Ba（OH）2固体，碳酸氢根离子转化为碳酸钡沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确．故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡以及盐类水解知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据平衡移动原理分析是解本题的关键．10．（5分）（2012春•金牛区校级期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A． a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大C． a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD． a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；B．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；C．随水的增多，醋酸的电离程度在增大；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同．解答：解：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；B．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液溶液稀释，导电能力增大，pH减小，所以测量结果偏小，故B错误；C．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C 正确；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选C．点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．二、填空题11．（14分）（2013秋•泉州校级期末）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H2O ．（2）铁电极为阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑．（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在铁极（填“铁极”或“石墨极”）区（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为0.2×6.02×1023；丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g ．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）燃料电池是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，投放燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，投放氧化剂的电极是正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应；（2）电解饱和氯化钠溶液时，连接原电池负极的电极是阴极，连接原电池正极的电极是阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，注意如果活泼电极作阳极，则阳极上电极材料放电而不是溶液中阴离子放电；（3）电解饱和氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；（4）粗铜精炼时，粗铜作阳极，阳极上金属失电子，阴极上铜离子得电子，根据阴阳极上金属的变化确定溶液中铜离子是否变化；（5）串联电池中转移电子数相等，根据转移电子数相等计算乙装置中铁电极上生成的气体的分子数及丙装置中阴极析出铜的质量．解答：解：（1）燃料电池是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极，负极上甲醚失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H2O；故答案为：正极，CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H2O；（2）乙池有外接电源属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以是阴极，则石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；（3）乙池中阴极是铁，阳极是碳，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电，导致阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度溶液呈碱性，所以乙装置中生成氢氧化钠主要在铁极区；故答案为：铁极；（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅铜还有锌、银失电子进入溶液，阴极上析出铜，根据转移电子数相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小；故答案为：减小；（5）根据串联电池中转移电子数相等得氧气、氢气和铜的关系式为：O2﹣﹣﹣﹣2H2﹣﹣﹣﹣2Cu，设生成氢气的分子数是x，生成铜的质量是y．O2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2H2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2Cu22.4L 26.02×1023 128g2.24L x yx=0.2×6.02×1023y=12.8g故答案为：0.2×6.02×1023，12.8 g．点评：本题以原电池和电解池原理为载体考查了电极反应式的书写、物质的量的有关计算等知识点，注意燃料电池中电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，燃料相同，如果电解质溶液不同，电极反应式则不同，为易错点．12．（20分）（2014秋•青岛期末）二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ•mol﹣12CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1则反应2CO2（g）+6H2（g）→CH3OC3（g）+3H2O（g）的△H= ﹣122.5kJ•mol﹣1（2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） K1CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K2C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） K3则K1、K2、K3之间的关系是K3=K1•K2（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1•L﹣1的食盐水（惰性电极），电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）①二甲醚燃料电池的负极反应式为CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+．②电解后溶液的pH= 14（4）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：不同时间各物质的物质的量/mol0min 1min 2min 3min 4minN2 1.50 n1 1.20 n3 1.00H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00根据表中数据计算：①0min～1min内N2的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1②该条件下反应的平衡常数K= 0.15 （保留两位小数）③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数K 减小（填“变大”“减小”或“不变”）（5）常温下，将0.2mol•L﹣1HCOOH和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该溶液中[HCOOH]﹣[OH﹣]+[H+]= 0.05 mol•L﹣1．考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．分析：（1）首先写出反应的化学方程式，即2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g），然后利用盖斯定律解题；（2）根据平衡常数的表达式推断；（3）①原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，酸性条件下生成二氧化碳碳，据此解答即可；②根据电解氯化钠溶液的电解方程式来求溶液的pH；（4）根据化学平衡三段式列式计算即可；（5）根据混合溶液的酸碱性判断，依据电中性原则以及侄子守恒计算．解答：解：（1）利用盖斯定律进行计算，将三个方程式进行形式变换，2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）△H=﹣181.4 kJ•mol﹣12CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5 kJ•mol﹣12CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=+82.4 kJ•mol﹣1三式相加得：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=﹣122.5 kJ•mol﹣1，故答案：﹣122.5 kJ•mol﹣1；（2）根据化学方程式可知：K1=，K2=，K3=，所以：K3=K1×K2；故答案为：K3=K1•K2；（3）①原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，酸性条件下生成二氧化碳，电极反应式为：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+；故答案为：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+；②由方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2 2 22.410﹣3×100mL×1mol/L 0.1 2.24L由题可知：之后反应为直接电解水，溶液pH值不改变，c（H+）==10﹣14，所以pH=14，故答案为14；（4）①反应1min内，反应速率v（N2）==0.15mol•L﹣1•min﹣1，故0min～1min内N2的平均反应速率为：0.15÷3=0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol•L﹣1•min﹣1；②已知合成氨反应，3min成氨气1mol，则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol） 1.5 4.5 0变化量（mol） 0.5 1.5 1平衡量（mol） 1 3 1此温度下，平衡浓度为c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=1.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L，该反应的平衡常数K==≈O.015，故答案为：0.15；③反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各1mol，则此时各物质的浓度为：N2为0.5mol/L+0.5mol/L=1mol/L，H2为1.5mol/L+0.5mol/L=2mol/L，NH3为0.5mol/L+0.5mol/L=1mol/L，故浓度商Q c=＜0.15，故反应向正反应进行，平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，处于绝热容器中，温度升高，故平衡常数减小，故答案为：正向；减小；（5）酸的物质的量是碱的物质的量的2倍，且酸碱都是一元的，反应后生成等物质的量的HCOOH 和HCOONa；如果酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性，pH＜7，故电离大于水解，此溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCOO﹣）+c（OH﹣）①，c（HCOO﹣）+c（HCOOH）=2（Na+）=0.1mol/L②，故联立①②得出：[HCOOH]﹣[OH﹣]+[H+]=0.05，故答案为：大于；0.05．点评：本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发、用盖斯定律进行有关反应热的计算、盐类水解的应用，掌握离子浓度大小的比较是解题的关键．13．（16分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示．（1）该温度下，若温度升高，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是b、d 点．从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1．（3）25min时，加入了0.8molNO2（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动．（4）d点对应NO2的物质的量浓度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol•L﹣1，理由是假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol•L﹣1，则此时Q c=1.28＞K=0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol•L﹣1．。

山东省菏泽市2014-2015学年高二上学期寒假作业(五)化

2015年高二寒假生活化学（五）一、选择题1. 将0.1mol·L -1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A. 溶液中c(H+)和c(OH —)都减小B. 溶液中c(H+)增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液中pH 增大2．某氨水的pH ＝X ，某盐酸的pH ＝Y ，已知X ＋Y ＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B. c( NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c( NH4+ )＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D. c( NH4+)＋c(NH3.H2O)＝c(Cl-) 3．对于反应：M ＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min ，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为 A ．9 min B ．27 min C ．13.5 min D ．3 min4．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L －1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A ．10℃ 20 mL 3 mol·L －1的X 溶液 B ．20℃ 30 mL 2 mol·L －1的X 溶液 C ．20℃ 10 mL 4 mol·L －1的X 溶液 D ．10℃ 10 mL 2 mol·L －1的X 溶液 5．下列关于催化剂的说法，正确的是A ．催化剂能使不起反应的物质发生反应B ．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C ．催化剂不能改变化学反应速率D ．任何化学反应，都需要催化剂6．反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。

化学反应H 2＋Cl 2===2HCl 的反应速率v 可表示为v ＝k [H 2]m [Cl 2]n，式中k 为常数，m 、n 值可用下表中数据确定。

2014-2015学年高三化学寒假作业(九)

高三数学寒假作业（九）一、选择题，每小题只有一项是正确的。

1.设{1,4,2}A x =，若2{1,}B x =，若B A ⊆ ，则x = （）A ．0B ．－2C ．0或－2D ．0或±2 2.若(0,1),x ∈则下列结论正确的是A.122lg xx x >> B.122lg xx x >> C.122lg xx x >> D.12lg 2x x x >> 3.已知正项数列{a n }中,1a =1,a 2=2,2=+(n ≥2),则a 6等于( )(A)16(B) 8(C) 2(D) 44.已知2sin α＋cos 10，则tan2α＝A ．34 B ．43 C ．－34 D ．－435.已知向量(1,3)=a ，(2,)m =-b ，若a 与2+a b 垂直，则m 的值为（）（A ）21 （B ） 21- （C ）1- （D ）16.若a 和b 均为非零实数，则下列不等式中恒成立的是……………………………（）)(A ||2||ab b a ≥+. )(B 2≥+baa b . )(C 4)11)((≥++b a b a . )(D 222)2(2b a b a +≥+. 7.给定圆P :222x y x +=及抛物线S ：24,y x =过圆心P 作直线l ,此直线与上述两曲线的四个交点,自上而下顺次记为,,,,A B C D 如果线段,,AB BC CD 的长按此顺序构成一个等差数列,则直线l 的斜率为（） A ． 3B ．22±C ．2±D ．3±8.已知()y f x =为R 上的连续可导函数，当0x ≠时，'()()0f x f x x+>，则关于x 的函数1()()g x f x x=+的零点的个数为（） A ．1 B ．0C ． 2D ．0或29.某一部件由三个电子元件按下图方式连接而成，元件1或元件2正常工作，且元件3正常工作，则部件正常工作，设三个电子元件的使用寿命（单位：小时）均服从正态分布N (1000，502)，且各个元件能否正常工作相互独立，那么该部件的使用寿命超过1000小时的概率为（）二、填空题10.在ABC ∆中，.4,3===AC BC AB 设O 是ABC ∆的内心，若AC n AB m AO +=，则=n m : ．11.如图，在半径为1的扇形AOB 中，︒=∠60AOB ，C 为弧上的动点，AB 与OC 交于点P ，则OP BP ⋅的最小值是12.有一个几何体的三视图及其尺寸如下（单位cm ），则该几何体的表面积为 .13.给出下列四个命题:①直线2310x y -+=的一个方向向量是(2 3)-，； ②若直线l 过抛物线22x y =的焦点,且与这条抛物线交于,A B 两点,则AB 的最小值12； ③若⊙,02:221=++x y x C ⊙012:222=-++y y x C ,则这两圆恰有2条公切线； ④若直线06:21=+-y x a l 与直线()0934:2=+--y a x l 互相垂直,则.1-=a 其中正确命题的序号是______.(把你认为正确命题的序号都填上)三、计算题14.已知21,F F 为椭圆)0(1:2222>>=+b a by a x C 的左，右焦点，M 为椭圆上的动点，且21MF MF ⋅的最大值为1，最小值为2.（I ）求椭圆C 的方程；（II ）过点),(056-作不与y 轴垂直的直线l 交该椭圆于N M ,两点，A 为椭圆的左顶点。

2015学年高三化学上学期寒假作业(一)(含解析)

2014-2015学年山东省菏泽市高三（上）化学寒假作业（一）一、选择题（共10小题，每小题6分，满分60分）1．（6分）下列对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=﹣184.6kJ•mol﹣1的叙述正确的是（）A． 1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB． 1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl （g）放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl （g）吸收的热量为184.6 kJ2．（6分）（2015春•黄冈校级期中）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（） A． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣2.92 kJ•mol﹣1B． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣18 kJ•mol﹣1C． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣73 kJ•mol﹣1D． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣0.72 kJ•mol﹣13．（6分）（2012•北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH4．（6分）（2013秋•大连期末）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）A．电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2B．正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e﹣═2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动5．（6分）（2015春•红河州校级月考）己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣67.7 KJ/mol B．﹣43.5 KJ/mol C． +43.5 KJ/mol D． +67.7 KJ/mol6．（6分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A．由反应①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞﹣574 kJ•mol﹣1 B．反应①②转移的电子数相同C． 0.2 mol CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol 7．（6分）（2014春•五华区校级期中）已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（）A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/molC．﹣332.8 kJ/mol D． +317.3 kJ/mol8．（6分）在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A．溶液的pH将增大B．钠离子数和碳酸根离子数的比变小C．溶液浓度增大并有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出9．（6分）在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（） A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子10．（6分）（2013秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A． Na2SO4 B． H2SO4 C． AgNO3 D． NaOH二、填空题11．（4分）（2012秋•鄄城县校级月考）煤作为燃料有两种途径：Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞02CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜02H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0请回答：（1）途径Ⅰ放出的热量途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是．12．（10分）（2014春•周口期末）铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．试回答：（1）铅蓄电池正极的电极材料是．（2）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是．（3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度（填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH ．（4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是．13．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式为（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1，E2，△H （填“增大”“减小”或“不变”）．（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K= ．（3）已知水的电离方程式可写为2H2O⇌H3O++OH﹣，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将移动（填“正向”或“逆向”）．2014-2015学年山东省菏泽市高（上）化学寒假作业（一）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题6分，满分60分）1．（6分）下列对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=﹣184.6kJ•mol﹣1的叙述正确的是（）A． 1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB． 1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl （g）放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl （g）吸收的热量为184.6 kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化；B、温度压强不知，物质聚集状态和反应热量变化不一定；C、依据热化学方程式的条件和特征分析；D、反应是放热反应．解答：解：A、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化，1分子H2和Cl2反应，不能确定反应的热量变化，故A错误；B、温度压强不知，物质状态不知，反应热量变化不一定，故B错误；C、依据热化学方程式的条件和特征分析，在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl（g）放出的热量为184.6kJ，故C正确；D、反应是放热反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应能量变化和热化学方程式的分析判断，注意反应条件的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．2．（6分）（2015春•黄冈校级期中）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（） A． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣2.92 kJ•mol﹣1B． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣18 kJ•mol﹣1C． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣73 kJ•mol﹣1D． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣0.72 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L ﹣1 HCl溶液时，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），从能量守恒的角度解答．解答：解：100mL 0.4mol•L﹣1 Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），100mL 0.4mol•L﹣1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，可知H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l）△H=﹣=﹣55kJ•mol﹣1，设Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol﹣1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1．故选B．点评：本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从能量守恒的角度解答该题．3．（6分）（2012•北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH考点：常见的能量转化形式；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．分析：由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH．解答：解：由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应式为CO2+2H++2e﹣=HCOOH，A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故A正确；B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；C、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，左右酸性应不变，故C错误；D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正确；故选C．点评：本题考查了能量转化关系的分析应用，电解池原理的分析判断，题目难度中等．4．（6分）（2013秋•大连期末）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）A．电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2B．正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e﹣═2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：该原电池中，镁易失电子作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+，正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，则电池反应式为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O．解答：解：A．酸性条件下，氢氧化镁不能存在，该原电池的电池反应式为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故A错误；B．正极上双氧水得电子和氢离子发生还原反应而生成水，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，故B正确；C．放电时，正极上电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D．放电时，溶液中阳离子氢离子向正极移动，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电解质溶液中离子移动方向、正负极上发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液的酸碱性酸性，易错选项是A，注意酸性溶液中不能生成碱性物质或离子，碱性溶液中不能生成酸性物质或离子，为易错点．5．（6分）（2015春•红河州校级月考）己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（） A．﹣67.7 KJ/mol B．﹣43.5 KJ/mol C． +43.5 KJ/mol D． +67.7 KJ/mol考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析： HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCN⇌H++CN；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．解答：解：HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1KJ/mol…①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6KJ/mol…②用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1KJ/mol ﹣（﹣55.6KJ/mol）=+43.5KJ/mol，故选C．点评：本题考查反应热的计算，熟练盖斯定律的应用为解答的关键，本题难度不大．6．（6分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A．由反应①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞﹣574 kJ•mol﹣1 B．反应①②转移的电子数相同C． 0.2 mol CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol考点：反应热和焓变；氧化还原反应的计算．分析： A．由气态水变为液态，放出热量；B．根据C元素的化合价变化来计算转移的电子；C．根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答；D．反应可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子．解答：解：A．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q，Q＞574kJ•mol﹣1，所以）△H＜﹣574 kJ•mol﹣1，故A错误；B．两个反应中，C元素的化合价均由﹣4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，故B正确；C.可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol，标准状况下4.48LCH4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol×867kJ=173.4kJ，故C正确；D．CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，故D正确；故选A．点评：本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答，题目难度不大．7．（6分）（2014春•五华区校级期中）已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（）A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/molC．﹣332.8 kJ/mol D． +317.3 kJ/mol考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．8．（6分）在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A．溶液的pH将增大B．钠离子数和碳酸根离子数的比变小C．溶液浓度增大并有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出考点：电解原理．分析：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，结合饱和溶液溶剂减少来解答．解答：解：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，A．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则浓度不变，pH不变，故A错误；B．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则钠离子数和碳酸根离子数的比不变，故B错误；C．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则溶液浓度不变，故C错误；D．原溶液为饱和溶液，温度不变，溶剂减少时有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故D正确；故选D．点评：本题考查电解及饱和溶液的浓度，注意电解水相当于饱和溶液的蒸发，明确温度不变，饱和溶液的浓度不变是解答本题的关键，题目难度中等．9．（6分）在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（） A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子考点：电解原理．分析：根据电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案．解答：解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A．点评：该题是基础性试题的考查，难度不大．关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可．10．（6分）（2013秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A． Na2SO4 B． H2SO4 C． AgNO3 D． NaOH考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．解答：解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．二、填空题11．（4分）（2012秋•鄄城县校级月考）煤作为燃料有两种途径：Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞02CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜02H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0请回答：（1）途径Ⅰ放出的热量= 途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是△H1=△H2+（△H3+△H4）．考点：反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；（2）由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式．解答：解：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量，故答案为：=；（2）途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0 ①途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0 ④由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=2△H2+△H3+△H4，所以△H1=△H=（2△H2+△H3+△H4）=△H2+（△H3+△H4），故答案为：△H1=△H2+（△H3+△H4）．点评：本题考查学生盖斯定律的应用，注意把握盖斯定律的含义，题目难度不大．12．（10分）（2014春•周口期末）铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．试回答：（1）铅蓄电池正极的电极材料是PbO2．（2）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4．（3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度减小（填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH 增大．（4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是0.1mol ．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）铅蓄电池放电时，正极上得电子发生还原反应，根据反应类型确定正极；（2）铅蓄电池放电时，负极上失电子发生氧化反应；（3）电解时硫酸参加反应且生成水，根据电解质溶液的浓度变化判断溶液密度及pH的变化；（4）串联电路中转移电子相等．解答：解：（1）该反应中，二氧化铅得电子发生还原反应，发生还原反应的电极是正极，所以二氧化铅是正极，故答案为：PbO2；（2）放电时，负极上失电子发生氧化反应，根据电池反应式知，铅失电子发生氧化会反应，所以负极上电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4，故答案为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4；（3）根据电池反应式知，硫酸参加反应，且反应中生成水，导致溶质的量减少，溶剂的量增大，所以溶液的密度较小，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的PH增大，故答案为：减小；增大；（4）当制得0.05mol Cl2时，转移电子的物质的量=0.05mol×2=0.1mol，根据PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O知，当转移电子的物质的量为0.1mol时，消耗硫酸的物质的量==0.1mol，故答案为：0.1mol．点评：本题考查了原电池原理，明确正负电极上得失电子是解本题关键，难点是电极反应式的书写．13．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1减小，E2减小，△H 不变（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=．（3）已知水的电离方程式可写为2H2O⇌H3O++OH﹣，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为2NH3⇌NH4++NH2﹣；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将逆反应方向移动（填“正向”或“逆向”）．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应的能量变化规律．分析：（1）①由图2求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答；②催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，不影响反应焓变；（2）将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，根据电荷守恒，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，根据K=计算；（3）根据水的电离和题给信息结合外界条件对平衡移动的影响分析．解答：解：（1））①由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q1﹣Q2）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1；②催化剂能够降低反应的活化能，所以E1和E2减小，△H不变，故答案为：减小；减小；不变；（2）溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），电荷守恒得：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以c（NH4+）=c（Cl﹣），将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=mol/L，混合后反应前c（NH3•H2O）=mol/L，则反应后c（NH3•H2O）=（﹣）mol/L，则K===，故答案为：；（3）液氨类似于水的电离，已知水的电离方程式可写为2H2O⇌H3O++OH﹣，则液氨的电离方程式为2NH3⇌NH4++NH2﹣，在液氨中加入NH4Cl，NH4+浓度增大，则平衡向逆反应方向移动，故答案为：2NH3⇌NH4++NH2﹣；逆反应方向．点评：本题考查较为综合，涉及热化学方程式书写、电离平衡常数计算、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素．- 11 -。

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