2019-2020学年高三化学寒假作业(3).doc.doc
2019—2020学年高三化学试题及答案
Cl 20172019—2020学年高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能要用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Co 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是 A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B ．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D ．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A ．Mg 、Al 合金用来制造飞机外壳——合金熔点低B ．葡萄酒中含SO 2——SO 2有漂白性C ．SiO 2用来制造光导纤维——SiO 2耐酸性D ．食品盒中常放一小袋Fe 粉——Fe 粉具有还原性3．下列有关化学用语表示正确的是A ．CO 2的比例模型：B ． CaF 2的电子式：C ．HClO 的结构式：H —Cl —OD ． 质子数为17、中子数为20的氯原子: 4．下列说法中正确的是①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ②砹(At)位于ⅦA 族，AgAt 易溶于水 ③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ④Cs 2CO 3加热时不能分解为CO 2和Cs 2O⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子⑥根据反应SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强A ．①③④⑤B ．①④⑤C ．③④⑤D ．①③⑥5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是A ．W 和R 形成的化合物属于共价化合物B ．元素R 与氢形成的化合物有很多种C ．含T 的盐溶液可能能与NaOH 溶液反应也可能与盐酸反应D ．常温下，T 的单质与W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体6．设N A为阿伏加德罗常数值。
2019-2020学年高二上学期寒假作业化学试题
镁的提取与应用（第四课时）一、基础训练1.下列有关镁的叙述，不正确的是( )A.空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料B.镁条能在CO2中燃烧C.MgO虽然密度小，但熔点很高D.纯MgCl2不易吸水2.下列关于镁的叙述中,不正确的是()A.和氢氧化钠溶液不反应B.由于镁能与空气中的氧气反应,所以必须密封保存C.能与盐酸反应放出氢气D.镁合金密度小但强度大,大量用于制造火箭、飞机等的部件3.工业上用来制取金属镁的方法是( )A.用氢气还原氧化镁B.电解氯化镁溶液C.电解熔融的氯化镁D.用木炭还原氧化镁4.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是( )①空气②O2③Ar ④H2⑤N2⑥H2OA.①②B.③④C.③⑥D.③⑤5.要除去溶液中的Mg2+，效果最好的是加入( )A.OH-B.Cl-C.SO42-D.CO32-6.下列说法正确的是( )A.工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+C.NaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去D.溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴和碘7.能做耐火材料的是( )A.MgOB.NaClC.氢氧化镁D.MgCl28.阅读课本中从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：⑴用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式：，写出制取Mg(OH)2的化学方程式⑶工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式⑷利用电解MgCl2制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为。
二、课时达标1.关于镁和钠的比较结论正确的是( ）A.铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B.因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C.镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D.在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物2.燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是( )A.CO2B.N2C.Cl2D.He3.镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是( )A.MgOB.Mg和CC.MgO.Mg3N2D.MgO.Mg3N2和C4.下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是()A.Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC.Mg(OH)2MgO＋H2OD.MgCl2Mg＋Cl2↑5.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()A.MgCO3与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB.Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===MgSO4↓＋2H2OC.镁与醋酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑D.工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋6.工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是( )A.向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干B.将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶C.给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D.将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应7.有两种金属的混合物共10.5g，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该混合物的金属元素不可能是( )A.Mg和AlB.Al和ZnC.Mg和CuD.Al和Cu8.Ca、Ba与Mg原子的最外层电子数相等，下列有关它们的单质及其化合物性质叙述中，错误的是( )A.在水中会有气体生成B. 硫酸盐都不能溶于水C.碳酸盐都不能溶于水D.都能在二氧化碳气体中燃烧9.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,某学习小组的同学预测,将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中,可能有以下几种可能,你认为正确的是()A.甲同学认为不能继续燃烧,马上熄灭B.乙同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+CO22Na2O+CC.丙同学认为能继续燃烧,化学方程式为2Na+CO2Na2O2+CD.丁同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C10．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)写出下列变化的化学方程式或离子方程式。
山东省济南市2020届高三化学寒假作业《有机化学基础(选考)》含答案
绝密★启用前山东省济南市2020届高三化学寒假作业《有机化学基础(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列说法正确的是（）A．化合物按系统命名法的名称为3，4-二甲基戊烷B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性D．等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少2.下列所陈述的事实与解释均正确的是( )3.某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有()①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠的反应⑦与稀盐酸的反应A．②③④B．①④⑥C．③⑤⑦D．⑦4.下列有关乙醇、乙酸的说法,错误的是()A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸都含有羟基,二者是同分异构体5.已知某有机物的结构简式如图，关于该物质下列叙述中不正确的是A．该物质的分子式为C9H12O6B．该物质有3种含氧官能团C．能发生水解反应，1 mol该有机物能与2mol的NaOH反应D． 1 mol该物质可消耗含3 molBr2的浓溴水6.下列有机物分子中不属于醇类的是()7.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q (M、N为原料，Q为期望产品)，其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是 ( )A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．①②③④D．②④⑤⑥8.下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O99.下列说法中正确的是A．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，还可能在一定条件下与溴发生取代反应B．正丁烷比丙烷难液化C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．乙醇的催化氧化也属于加成反应10.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是( )A． NaHCO3溶液B． Na2CO3溶液C． NaOH溶液D． NaCl溶液二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.工业上可由乙苯生产苯乙烯：＋H2，下列说法正确的是()A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为712.（多选）甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)，CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO490年代新法的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3，与旧法比较新法的优点是()A．原料无爆炸危险B．原料都是无毒物质C．没有副产物，原料利用率高D．对设备腐蚀性较小13.（多选）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )A．乙烷B．甲苯C．氟苯D．四氯乙烯14.（多选）松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是 ( )A．有机物①的分子式为C8H8O4B．有机物②中含有1个手性碳原子C．检验②中是否含有杂质①，可用FeCl3溶液D．相同物质的量①、②与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同15.（多选）阿魏酸在食品，医药等方面有着广泛用途。
高三化学寒假作业
寒假作业1做题时间：腊月24~25一、选择题（一共10小题，1-9为必做题，10题为选做题，全为单选题。
） 1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl 2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（ ） A 、变红 B 、先变红后变白 C 、变成无色 D 、不变色 2、下列物质属于纯净物的是（ ）A 、漂白粉B 、氯水C 、液氯D 、盐酸 3、下列物质中,不属于电解质的是( )A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、蔗糖D 、NaCl 4、下列微粒只具有还原性的是 （ ）A 、 Fe 2+B 、 FeC 、H +D 、 Cl 2 5、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 6、下列叙述正确的是（ ）A 、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B 、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C 、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D 、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 7、 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ） A 、 氢氧化铜与盐酸 氢氧化铜与醋酸B 、 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C 、 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸D 、 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸 8、下列离子方程式正确的是（ ）A 、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑B 、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H + = Mg 2++2H 2OC 、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe 3+ = Cu 2++Fe 2+D 、钠放入水中：Na+H 2O = Na ++OH －+H 2↑９、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A 、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B 、氯气、液氯和氯水是同一种物质C 、氯气能溶于水D 、氯气是一种有毒的气体10、在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A 、Fe 2+B 、 Fe 3+ 和Fe 2+C 、 Cu 2+ 和Fe 2+D 、 Cu 2+ 11.下列说法正确的是 A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
高三化学寒假作业参考答案
2019年高三化学寒假作业参考答案高三化学寒假作业(一)参考答案678910111213CBADDCBC26.(14分)(1)第三周期第ⅥA族(2)(3)C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2 ↑ + 2H2O(4)分子晶体(5)(6)Cl2 + 2OH- === 2Cl- +2 ClO- + H2O27.(14分)(1)4.0 (2) LaNi5或Ni5La(3)①2NO +5Mg+6H2O =N2↑+5Mg(OH)2+2OH-②15 ③14.2528.(17分)Ⅰ、(1)③①④②(2)4H++2Cl-+MnO2 === Mn2++Cl2↑+2H2O650℃~850℃(3)TiO2 + 2Cl2 + 2C ========= TiCl4 + 2COⅡ、(1)只存在ClO-(2)b 褪色d 变蓝色29.(15分)高三化学寒假作业(二)参考答案1—5：CBBBC；6—10:DABDA；11—16：BDDCCD 17、(1)、略(HCl的电子式)(2)、2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察试纸变蓝，证明已满。
(3)、BaO2 + H2SO4 = H2O2 + BaSO4↓(4)、2H+ + 2e- = H2 ↑ S2O82-+2H2O=2HSO-4 + H2O218、⑴2SO2+O2 2SO3⑵过氧化钠2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2⑶、N2(或NH3) 3NO2+H2O==2HNO3+NO19、(1)、③铜溶解生成无色气体，溶液有无色变蓝色。
探究NO3-在酸、碱性溶液中的氧化性。
(2)、①正：铁在浓硝酸中迅速氧化，表面生成致密氧化膜，阻碍了内部铁与浓硝酸的进一步氧化(3)、①NO3- + 3 e- + 4H+ = NO ↑ + 2H2O20、(1)醛基，取代反应(2) +2NaOH +CH3OH+H2O(3)FeCl3溶液或溴水(4) 或高三化学寒假作业(三)参考答案6——13C A C B C D D B26.(14分)(1)①正(2分) ②电极c上覆盖一层红色物质(2分) ③4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑ (2分)④ CuO(2分) (2) 19% (3分) (3)能(1分)此时溶液变为稀硫酸，实质为电解水(2分)27. (17分)(1) CH3CHO (2分) ，(2分)(2) 加成(2分)；NaOH的水溶液(加热)，酸化(2分)(漏写酸化扣1分)(3) -CH2=CH-CHO+2Ag(NH3)2OH →-CH2=CH-COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 (3分)(4) F与G的结构简式(各2分)(5)4 (2分)28.(15分)(1)三角锥(2分)，：：：C：：：(2分)(2)2Mg+CO2 2MgO+C(2分)(3)3Cl2+2NH3====6HCl+ N2(2分)(4)CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ/mol(4分)(5)5CH3OH+6HNO3====5CO2+3N2+13H2O(3分)29.(14分)⑴①Na2O2与水反应生成OH-，c(OH-)增大，抑制NH3·H2O的电离，有利于NH3的逸出(2分)；②D→B→E(或D)(2分，顺序错不得分)⑵①无水CuSO4(2分)；防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验(2分)②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下(2分) 将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等(2分)其他合理答案也可得分，但不能改变药品浓度或加入其他药品，也不用加水③A中产生的H2不能全部进入B中(2分)高三化学寒假作业(四)参考答案1.B2.D3.D4.C5.A6.B7.A8.C9、(10分)(1)Ba2+、CO32-、I-(3分) NH4+ (1分)(2)2H++2NO3-+3SO32-=2NO↑+3SO42-+H2O (3分)(3)向试管中加入少量NaOH溶液，用玻璃棒蘸取润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若生成的气体能使试纸变蓝(3分)10题、11、(12分)(1)SO2 +2OH-=SO32-+H2O (或SO2 +OH-=H SO3-) (2分)(2) 溶液由无色变成红色(1分) 氧化(1分)(3)吸收有害气体，防止污染空气(1分)HCO3-+SO2=HSO3-+CO2 (或2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2 +H2O) (2分)(4)NH3 NO2 ClO2 Cl2 、O3 O2、Br2(g) I2(g)(3分)(5)3S+S2- = S42-(3分) S42-+13Cl2+12H2O =26Cl-+4SO42-+24H+(3分)12、(24分)(1)1:2 (2分)(2)原子(2分) 2NA (2分)(3)负(2分) H2-2e-+OH-=2H2O (2分)(4)(Ⅰ) 钝化加热吸收塔品红形成酸雨(各1分共5分)(Ⅱ)2SO2+O2 2SO3 (3分)Fe3++3HCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑(3分)(Ⅲ)C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O (3分)高三化学寒假作业(五)参考答案6.D7.D8.A9.C 10.B 11.B 12.C 13.A26.(16分)(1)高氯酸(2分)(2) (2分) 离子键和共价键(或非极性共价键) (2分)(3)2I&ndash；+ ClO&ndash；+ H2O = I2 + Cl&ndash；+ OH&ndash；(2分)(4)2Cl&ndash；+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH&ndash；(2分) 0.71 g (2分) 0.02 mol (2分)(5)取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl&ndash；(2分)27.(15分)(1)HCO3&ndash；+ H2C2O4 = HC2O4&ndash；+ CO2↑+ H2O(2分)(2) 还原性(2分) 2 5 6 2 10 8(2分)(3)CO、CO2、H2O(3分)除去混合气体中的CO2(2分) CuO + CO Cu + CO2(2分)(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4&ndash；的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) >c(OH&ndash；)，所以溶液呈酸性(2分)28.(19分)(1)C6H14(2分)CH3(CH2)4CH3 己烷(CH3)3CCH2CH3 2，2&ndash；二甲基丁烷(各1分，共4分)(2)①碳碳双键(2分)②CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOHCH2=C(CH3)COOH (各1分，共3分)(2分)④CH3CHO(2分)⑤E→F：BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2O(2分)G→H：2HOCH2COOH HOCH2COOCH2COOH + H2O(2分)29.(10分)(1)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe(2分) 放热反应(1分)(2)S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H =&ndash；296.8 kJ/mol (2分)(3)①e (2分) ②0.005 mol/(L·min) (2分) 增大(1分)。
2019-2020年高三下学期开学考试(寒假作业检测)化学试题 含答案
2019-2020年高三下学期开学考试（寒假作业检测）化学试题 含答案学科主管领导：考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。
第I 卷 基础题（共80分）一、选择题：（每小题 2分，共26分） 1．下列说法不正确．．．的是 A ．含SO 2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染 B ．可用丁达尔效应区别胶体和溶液C ．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理D ．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大 2．下列有关概念的叙述正确的是A ．由两种原子构成的物质不一定属于化合物B ．仅含一种元素的物质一定为纯净物C ．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D ．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 3．下列说法中，正确的是A ．18O 原子核内的中子数为8B ．16O 2和18O 2的化学性质几乎相同C ．H 216O 与H 218O 质子数不同D ．H 2和D 2 属于同位素 4．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确．．．的是 A ．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里 B ．存放液溴的试剂瓶中应加水封C ．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放D ．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中 5. 下列离子方程式正确的是A ．氯气和水发生反应 Cl 2+ H 2O=2 H ++ Cl -+ ClO -B ．金属钠和水反应 Na+2H 2O = H 2↑+2OH -+Na +C ．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应 2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑D ．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解Fe+2H + =Fe 2++H 2↑6．设阿伏加德罗常数的值为N 0，则下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 乙烯含有的共用电子对数为2N 0B ．常温下，含有1 mo1 NaHSO 4的溶液中阳离子数为N 0C ．通常状况下，1 mo1 NO 和0.5 mo1 O 2在密闭容器中混合，生成NO 2分子数为N 0D ．制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl 2参加反应，转移电子数为N 0 7．下列关于实验操作的叙述正确的是A. 滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水B. 为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体C. 将海带灰用水浸泡过滤后向滤液中通入氯气，再用酒精萃取出单质碘D. 石蕊试纸和pH 试纸使用前都不能用蒸馏水润湿8．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是 A ．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼 B ．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C ．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气成分反应D ．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应9．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是A ．E 2-与B 3＋的核外电子数不可能相等 B ．离子半径大小A +＜E 2-C ．最高价氧化物对应水化物的碱性A ＜CD ．氢化物的稳定性H 2D ﹥H 2E10．一定条件下，向含HNO 3的废水中加入CH 3OH 进行污水处理，发生反应5CH 3OH+6HNO 3=3N 2↑+5CO 2↑+13H 2O 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 被氧化，表现氧化性B ．此条件下还原性强弱为：N 2＞CH 3OHC ．若氧化产物比还原产物多0.2 mol ，则该反应中转移3mole -D ．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键11．有A 、B 、C 三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
2020年高三新课标化学寒假作业3化学必修一
新课标2016年高三化学寒假作业3《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2. 下列叙述不正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O 2═Na 2O 2B ．4.6gNa 与O2完全反应，生成7g 产物时失去电子的物质的量为0.2 molC ．Na 与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H +═2Na ++H 2↑D ．将少量Na 投入到CuSO 4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出3.将2.4g 镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L 的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L 的NaOH 溶液，待反应完全，此时溶液中除Na +、Cl ﹣外，还大量存在的是（ ）A ．AlO 2﹣ B ．Al 3+，Mg 2+ C ．Mg 2+，AlO 2﹣ D ．Al 3+，Mg 2+、H +4.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（ ）A ．Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe （OH ）3和O 2，故可用作水的消毒剂和净化剂B ．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4，能起到防腐蚀作用C ．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D ．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理5.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）6.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜二、填空题（本题共3道小题）8.（1）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：①当溶液pH＝7时，溶液中c（NH4＋）c（Cl－）（用“＜”、“＞”、“＝”填空，下同）；②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H＋）c（OH－）；（2）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
山东省济南市2020届高三化学寒假作业《物质结构与性质(选考)》含答案
绝密★启用前山东省济南市2020届高三化学寒假作业《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.对σ键和π键的认识不正确的是（）A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键B． s－sσ键与s－pσ键的电子云均为轴对称图形C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同2.下列有关物质结构的表述正确的是( )A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图3.常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是()A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C． NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高4.下列说法正确的是( )A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强5.已知大多数含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是（）A． H2SeO3B． HMnO4C． H3BO3D． H3PO46.某离子晶体晶胞结构如图所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为( )A．109°28′B．107°18′C． 90°D． 1207.下列说法不正确的是（）A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个B．分子晶体中有范德华力，也有共价键C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个D．晶体熔点：晶体硅＜SiC8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。
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2019-2020学年高三化学寒假作业（3）相对原子质量：Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共47分）一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是( ) A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生2．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．SO2能使品红溶液和溴水均褪色C．氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去3．下列说法中正确的是( )A．用明矾对自来水进行杀菌消毒B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠C．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构D．质子数为53、中子数为78的碘原子：4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解 C．转移 D．定容含酚酞的饱和食盐5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A ．地下钢管连接镁块B ．金属护拦表面涂漆C ．汽水底盘喷涂高分子膜D ．水中的钢闸门连接电源的负极6．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，Na 2SeO 3的作用是（ ） A ．还原剂 B ．氧化剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温下，22gCO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子数目为1.5N A C ．标准状况下，2.24L 水中含有O －H 键的数目为0.2N A D ．1mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 电子 8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均 有气泡产生，下列叙述正确的是（ ） A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中的Na +向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应9．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是( ) ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 ④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A ．①③ B ． ②④ C ．①④ D ．③④ 10.某原电池装置如图所示。
下列叙述正确的是( ) A ．Fe 作正极，发生氧化反应 B ．负极反应：2H ++2e －=H 2↑C ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变D ．工作一段时间后，NaCl 溶液中c (Cl )增大11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e-＝H2+O2-CO2+2e-＝CO+O2-C．总反应可表示为：H2O+CO2＝H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰112.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+ (aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．需要加热的反应说明它是吸热反应13.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是( )A．装置①是原电池，总反应是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁作负极，电极反应式为Fe3++e-＝Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液14.下列说法正确的是( )、NO－3A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO2－4B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3·H2O＝HSO－3 +NH＋4C．1.0 mol·L−1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2－4D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+ ＝H2S↑+Cu2+15.如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L−1食盐水中。
下列说法正确的是( )A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜C．若电键K与N连接，正极反应式是4OH-－4e-＝2H2O+O2↑D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH16.下列实验现象与对应结论均正确的是（）17．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是( )A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2C．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> WD．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定18.用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下。
下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．操作②中发生的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2＝Al(OH)↓+NaHCO319.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图。
则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（）A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液C．AlCl3溶液和NaOH溶液 D.Cl2和Fe20.将等物质的量浓度的Cu(NO3)2和KCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是（）A．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuB．BC段表示在阴极上是H+ 放电产生了H2C．CD段相当于电解水D．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2第II卷（非选择题共53分）二、（本题包括4小题，共53分）21．（12分）A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：(1)若X是光导纤维的主要成分，Y的化学式为。
(2)若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
(3)若组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池，其负极的电极反应式为。
(4)若B是红色固体Cu，常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0－t 1时，原电池的负极是Al 片，此时，溶液中的H +向 极移动（填Cu 或Al ）；t 1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ，正极反应式为 。
22.（12分）氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。
(1)甲烷有多种用途a.利用甲烷催化还原氮氧化物。
已知：CH 4(g)+4NO 2(g)＝4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＝－574 kJ·mol -1CH 4(g)+4NO(g)＝2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＝－1160 kJ·mol -1则CH 4 将NO 2 还原为N 2 的热化学方程式为 。
b.甲烷与空气，KOH 作电解质溶液，可构成燃料电池，其负极反应式为 ，若用该电池电解1升CuSO 4溶液,阳极产生64克铜，则消耗标准状况下甲烷的体积为 升，此时电路中通过 个电子。
(2)利用ClO 2氧化氮氧化物。
其转化流程如下：NO 2ClO −−−→反应I NO 223Na SO II−−−−−→水溶液反应N 2已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO + ClO 2 + H 2O ＝ NO 2 + HNO 3 + HCl ，则反应Ⅱ的化学方程式是 ；若生成11.2LN 2（标准状况），则消耗ClO 2 g 。
23．（14分）某待测溶液中可能含有SO 2－ 4、SO 2－ 3、CO 2－ 3、HCO －3、NO －3、Cl -、Br -中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn +)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。
请回答下列问题：(1)根据上述框图信息，（填化学式或离子符号）肯定存在的离子 ，肯定没有的离子 ，沉淀D 是 。
(2)待测溶液中是否含有SO 2－ 3、SO 2－ 4A ．两者都有B ．有SO 2－ 3，无SO 2－4 C ．无SO 2－ 3、有SO 2－ 4 D ．两者至少有一种若气体D 遇空气变红棕色，则生成沉淀D 时肯定发生的反应的离子方程式为 ，形成沉淀B 时反应的离子方程式为 。
(3)若M n+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法 。
24.（15分）电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究： 实验Ⅰ用图1装置电解CuCl 2溶液制取少量漂白液：(1)导气管W 端应与出气口 连接（填“X ”或“Y ”）。
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
查阅资料显示：化学小组分析提出：①白色物质为CuCl 。
②红色物质可能有 ；或者Cu 2O ；或者二者混合物。
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验。