2016-2017学年浙江省桐乡市凤鸣高级中学高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

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浙江省桐乡市高级中学2016届高三上学期期中考试化学试卷

桐乡市高级中学2015学年第一学期高三期中考试化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机2．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量⑦原子种类，反应前后肯定不发生变化的是A．①②③⑤B．①②⑤⑦C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥3．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+的个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 4．下列说法正确的是A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)5．下列有关化学基本概念的依据正确的是A．同素异形体：是否由同一种原子构成B．纯净物和混合物：是否只含一种元素C．电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电D．氧化还原反应：元素化合价是否变化6．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；B．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；Na2CO3 · 10H2O在空气中逐渐变成粉末C．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热D．石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊7．下列物质的分类正确的是纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质A漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液B CuSO4·5H2O Na2O2N2O5NH4NO3C福尔马林CaO Mn2O7HClOD冰醋酸Na2O SO2HCl8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO-、Cl-B．在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-9．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1 : 8，HNO3的还原产物为A．NO2B．NO C．N2 O D．N2O310. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸发浓缩氯化锰溶液，冷却可得MnCl2 · 4H2O晶体11．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

浙江省桐乡市高级中学2015-2016学年高一上学期期中化学试卷(创新班)

桐乡市高级中学2015学年第一学期高一年级期中考试试卷化学试题(创新班)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．从化学角度看，下列广告用语没有．．科学性错误的是A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．没有水就没有生命2．有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是A．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系3．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH4．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是A．硝酸银溶液B．淀粉溶液C．焰色反应D．Br2的CCl4溶液5．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说确的是A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2N AC．0.5 mol·Lˉ1MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为N AD．18 g NH4+ 中所含的质子数为10N A6．与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4＋离子浓度相同的是A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道8．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A．取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na2O2与碱反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物9．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。

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桐乡一中第一学期期中测试高一化学试题卷_考生注意：1、考试范围：化学1 专题1—专题22、总分100分，时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共24题，每题2分，共48分。

1．下列物质属于酸的是A．CH4 B．C2H5OH C．H2S D．NH32．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物 D．一定是一种单质3．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D．实验室中含硝酸银的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道4．现在有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A.萃取法B.过滤法C.蒸馏法D.分液法5．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是A．稳定的液体 B．透明的液体 C．混合物 D．化合物6．下列各组物质中分子数相同的是A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体7．下列实验操作中错误．．的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．用PH试纸测量溶液的PH时，应先将试纸浸湿。

D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再注缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌8．标准状况下，1mol下列物质体积最大的是A．Fe B． O2 C．H2O D．H2SO49．判断下列反应是氧化还原反应的是A．3Fe +2O2 = Fe3O4 B． CO2 + H2O = H2CO3C．CaCO3= CaO +CO2↑ D．3O2 = 2O310. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．水的摩尔质量为18gB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N A12．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液13. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.l·L-1，则c（SO42-）为A．0.15mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.l·L-114．离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应15．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸16．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

浙江省桐乡市凤鸣高级中学高一上学期期中考试化学试题

桐乡市凤鸣高级中学高一第一学期期中考试化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。

试卷共 6 页，有2大题，32 小题，满分100分，考试时间 90分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H—1；C —12；O—16； N—14；S—32；Cl—35.5； Na—23；Mg —24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命2. 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列科学家与提出的原子结构理论对应的是（）A.汤姆生实心球模型B.道尔顿电子在稳定的轨道上运动C．卢瑟福带核的原子结构模型 D.波尔葡萄干面包式模型3.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32g B．33g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ14.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子 B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子 D．42He的核外电子层数为2个电子层5. 下列各物质的化学式、名称（或俗名）、分类都正确的是（）A．FeO 氧化铁碱性氧化物 B．Na2CO3 小苏打盐C．KAl(SO4)2·12H2O 明矾盐 D．CuSO4 硫酸铜酸6. 下列说法中错误的是（）A、物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物D、1828年，德国化学家维勒合成了尿素，开启了人工合成有机物的序幕7、能区分胶体和溶液的方法是（）A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液8在下图所示的装置中，若灯泡发亮，则广口瓶内的物质A可以是（）A．硝酸钾晶体 B.蔗糖晶体 C．酒精 D.氯化钠溶液9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB、标准状况下，18g水含有电子数为8N AC、标准状况下，含有氢原子个数为N A的氢气体积约为22.4LD、常温常压下，32g的O3含有的原子数为2N A10.下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D． 10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液11. 下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．向氯水中加入硝酸银，有白色沉淀产生 B．新制氯水中加入石蕊溶液，溶液变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水中只含Cl2和H2O分子12.在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D． 0.6mol/L13. 已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A 3种B 6种C 9种D 12种14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液15.下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（）A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体一定是H2C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+16.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是（）A．该溶液中阳离子只有钾离子 B．该溶液中一定含有钠离子C．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子 D．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子17．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化18.实现下列变化，一定．．要加入其它物质作还原剂的是（）A．Na2SO3→Na2SO4 B．Cl2→NaCl C．FeCl3→FeCl2 D．NaHCO3→CO219.下列物质,既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl320. 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是（）A．KCl和NaCl B．NaCl和I2 C．KCl和NaBr D． NaCl和KI21.为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（）①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②22.下面关于金属钠的描述正确的是（）A．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，常用于道路和广场照明。

【K12教育学习资料】高一化学上学期期中试卷(普通班,含解析)

2015-2016学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高二（上）期中化学试卷（普通班）一、选择题1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程3．下列说法不正确的是（）A．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量4．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，H﹣N键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4kJ•mol﹣1；则N≡N键的键能是（）A．431kJ•mol﹣1B．946kJ•mol﹣1C．649kJ•mol﹣1D．869kJ•mol﹣15．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+Cl﹣+2H+B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3﹣+4H+═Ag++NO↑+2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣8．下列对化学反应的认识正确的是（）A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行9．下列说法正确的是（）A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C．如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜0 10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子B．电池工作时，CO32﹣向电极B移动C．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣D．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O11．常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）A．阳极上产生0.025mol的O2B．电解过程中总共转移0.2mol的电子C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/LD．阴极增重1.08g12．下列实验装置能达到实验目的是（）A．测定反应速率B．测定中和热C．牺牲阳极的阴极保护法D．铁的吸氧腐蚀实验13．如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生14．用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是（）A．Cu（NO3）2B．K2SO4 C．HCl D．NaOH15．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）=0.015 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣116．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变B．加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少17．下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大18．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%19．在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断不正确的是（）A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0～10min内，v（H2）=0.15mol•L﹣1•min﹣1C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆＞v正D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化20．己知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是（）A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%21．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是（）A．25% B．＜25% C．＞25% D．无法判断22．一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞bA．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数24．一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部25．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点26．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0﹣t1min内CH3OH的平均生成速率为mol•L﹣1 min﹣1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小27．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A．若C为固体，则B一定是气体B．B和C一定都是气体C．B和C可能都是固体D．B和C不可能都是气体二、填空题28．写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1kJ热量．（2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式．（3）CH4与O2在酸性条件下形成原电池时，负极的电极反应式．29．50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．30．取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示．试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管②在试管底部放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝．把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是（填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是．（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是．（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（答两种方法）．31．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O2）：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣204.7kJ/mol．（1）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣100.46kJ/mol2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣38.7kJ/mol则△H2= ．（2）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的（填正、负）极，通DME的电极反应为．32．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积均为V L．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0．忽略气球材料对平衡移动的影响）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A）v （B）（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将（填：变大、变小、不变）．（2）若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将（填增大或减小、不变，下同）；若通人等量的Ne气，则达到平衡时A中NO2的转化率将，B中NO2的转化率将．（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深．33．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2= ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量．2015-2016学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高二（上）期中化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、电化学腐蚀比化学腐蚀快；B、活性炭有吸附作用；C、铜活泼性比氢弱；D、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极；【解答】解：A、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故A正确；B、活性炭有吸附作用而导致能漂白，臭氧有强氧化性而导致有漂白作用，原理不同，故B 正确；C、铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，故C错误；D、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极，电解质是含有铜离子的盐溶液，故D正确；故选C．【点评】本题涉及原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，属于综合知识的考查，难度不大．2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【考点】真题集萃．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．【解答】解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．故选C．【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．3．下列说法不正确的是（）A．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．放热反应的活化能可能吸热反应的高；B．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化；C．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应；D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热．【解答】解：A．放热反应的活化能可能吸热反应的高，速率可能小，故A错误；B．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生，所以化学反应中的能量变化可表现为热量的变化，故B正确；C．根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故C正确；D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学反应中的能量变化，解析该题的关键在于理解化学反应吸热、放热的本质，平时学习概念时需理解记忆，难度不大．4．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，H﹣N键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4kJ•mol﹣1；则N≡N键的键能是（）A．431kJ•mol﹣1B．946kJ•mol﹣1C．649kJ•mol﹣1D．869kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol，解得：x=946kJ/mol，故选B．【点评】本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．5．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．产物相同，能量高的放出的热量多；B．能量越低越稳定；C．正丁烷的能量大于异丁烷的能量；D．正丁烷和异丁烷是同分异构体．【解答】解：A．根据能量守恒结合题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，故A错误；B．正丁烷的能量大于异丁烷的能量，能量越大，物质越不稳定，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷的稳定性，故B正确．C．正丁烷的能量大于异丁烷的能量，再根据能量守恒得，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误．D．正丁烷和异丁烷是同分异构体，所以含有的氢原子数相同，即碳氢键相同，故D错误．故选B．【点评】本题考查了能量转化的原因、分子的结构等知识点，难度不大，明确物质储存的能量与物质的稳定性的关系．6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移．【解答】解：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，不经过盐桥，故A错误；B 、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B 正确；C 、原电池放电时，锌作负极，铜作正极，电流从铜电极通过电流计流向锌电极，故C 错误；D 、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu 2++2e ﹣=Cu ，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时盐桥中阴阳离子的移动方向．7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A ．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2+氧化成MnO 2：Mn 2++ClO ﹣+H 2O═MnO 2↓+Cl ﹣+2H +B ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO 3﹣+4H +═Ag ++NO↑+2H 2OC ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2═2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl ﹣+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A ．碱性溶液中不可能生成氢离子；B ．电荷不守恒；C ．氯气足量，溴离子、二价铁离子均被氧化；D ．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气．【解答】解：A ．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2+氧化成MnO 2，离子方程式：ClO ﹣+Mn 2++2OH﹣=MnO 2+Cl ﹣+H 2O ，故A 错误；B ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，离子方程式：3Ag+NO 3﹣+4H +═3Ag ++NO↑+2H 2O ，故B错误；C ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2，离子方程式：2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，故C错误；D ．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl ﹣+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣，故D 正确；故选：D ．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响．8．下列对化学反应的认识正确的是（）A ．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B ．如果某化学反应的△H 和△S 均小于0，则反应一定能自发进行C ．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D ．所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行【考点】化学反应的实质；吸热反应和放热反应．【专题】基本概念与基本理论；化学反应中的能量变化．【分析】A 、化学反应过程中，分子的种类一定改变，数目不一定发生改变；B 、根据△G=△H﹣T•△S＜0反应自发进行判断；C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；D、反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．【解答】解：A、化学反应过程中，分子的种类一定改变，数目不一定发生改变，如氢气和氯气反应生成氯化氢，故A错误；B、如果某化学反应的△H和△S均小于0，低温时△G=△H﹣T•△S＜0，反应自发，故B错误；C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，因此化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，故C正确；D、有些吸热反应不需要加热也能进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应的实质和化学能与热能，难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．9．下列说法正确的是（）A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C．如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜0 【考点】电解质与非电解质；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变．【分析】A．溶于水或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质；B．水的离子积只受温度影响；C．食盐水周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现；D．该反应能自发进行，且△S＜0，应满足△H﹣T•△S＜0，据此判断焓变值．【解答】解：A．氯化钠溶于水或者熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；B．水的离子积只受温度影响，温度不变，水的离子积不变，故B错误；C．食盐水周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现，故C错误；D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了电解质判断、水的离子积影响因素、钢铁的吸氧腐蚀、反应自发进行的判断依据，题目综合性强，难度中等，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度．10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子B．电池工作时，CO32﹣向电极B移动C．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣D．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H 元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题．【解答】解：A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；B．电池工作时，CO32﹣向负极移动，即向电极A移动，故B错误；C．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故C正确；D．电解质没有OH﹣，负极电极A反应为H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．11．常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）A．阳极上产生0.025mol的O2B．电解过程中总共转移0.2mol的电子C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/LD．阴极增重1.08g【考点】电解原理．【分析】用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，阳极上放电的离子为氢氧根离子，阴极上放电的离子为银离子、铜离子、氢离子，依据电极得失电子守恒计算．【解答】解：100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，含有银离子、铜离子各0.01mol，用石墨作电极电解混合液，阴极上生成的气体体积为1.12L（0.05mol）说明银离子、铜离子放电完全，溶液中的氢离子放电，阳极为氢氧根离子放电，电极反应式阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极：Ag++e﹣=Ag；Cu2++2e﹣=Cu；2H++2e﹣=H2↑，转移电子数：Ag++e﹣=Ag； Cu2++2e﹣=Cu； 2H++2e﹣=H2↑，0.01 0.01 0.01 0.01 0.02 0.01 0.01 0.01 0.005共转移电子数0.01+0.02+0.01=0.04（mol）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑0.04 0.04 0.01A.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，转移0.04mol电子生成0.01mol氧气，故A错误；。

浙江省桐乡市高一化学上学期期中考试试题新人教版

考生注意：1、考试范围：《化学1》第一专题和第二专题2、总分100分，时间90分钟。

3、原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共25题，每题2分，共50分。

1、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO 4（固体）、CH 3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A 、75％的酒精溶液B 、HCl(气态)C 、Fe(OH)3胶体D 、豆浆2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（）A ．Cl 2＋2KBr Br 2＋2KCl B ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 23、我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素144 62Sm 与150 62Sm 的说法正确的是（）A ．144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素B ．144 62Sm 与150 62Sm 的质量数相同C ．144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素 D ．144 62Sm 与150 62Sm 的中子数相同4、盐是一类常见物质，下列物质可与其他物质直接反应生成盐的组合是（）①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④盐 ⑤酸性氧化物 ⑥酸[A ．只有①②③B ．只有①④⑥C ．只有②⑤⑥D ．全部5、下列物质的分类正确的是（）6、下列叙述正确的是（）A 、摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B 、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C 、一定温度、压强下，各种气态物质分子间距近似相等D 、每摩尔物质只能含有阿弗加德罗常数个分子8、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度比水小C、钠的硬度小D、钠与水的反应是显著的放热反应9、归纳与推理是化学学习常用的方法。

浙江省桐乡市凤鸣高级中学2017-2018学年高一上学期期

桐乡市凤鸣高级中学2017学年第一学期期中考试高一年级化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。

试卷共5页，有两大题，32小题，满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量；H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 K －39 Fe －56 Cu －64 Ba －137 Mn －55一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1.下列属于酸性氧化物的是（） A ．CO 2B ．CaOC ．K 2SO 4D ．NaOH2.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。

下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A ．氮B ．硫C ．溴D ．氯 3.下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（） A ．溴水 B ．食盐水 C ．新制氯水 D ．碘水 4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）A. 盐酸B. 食盐溶液C. 氢氧化铁胶体D. 碘的酒精溶液 5.完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）6.下列类型的反应中，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应 7.在实验室中，通常将金属钠保存在（） A ．水中 B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中8.气体的体积主要由什么因素决定的（）①气体分子的大小②气体分子数的多少③气体分子间的平均距离④气体分子相对分子质量．A．①② B．①③ C．②③ D．②④9.十九世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（）A．英国的道尔顿 B．英国的卢瑟福C．丹麦的玻尔D．英国的汤姆生10.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确．．．的是（）A．热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度下，0.1mol•L-1盐溶液的碱性： Na2CO3＞NaHCO3C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同温度下，0.1mol•L-1两种溶液分别与0.1mol•L-1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 11.在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是( )A．0.5 molB．1.0 molC．2.0 molD．3.0 mol12. 实验室用浓盐酸制C12时，往往会含有HCl气体，要除去C12中混有的少量HCl气体，可将气体通人( )A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水 D．饱和氯化钠溶液13.下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．氯气与水反应：Cl 2+H2O H++Cl﹣+HClO14.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

浙江省桐乡市凤鸣高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题(含答案)

浙江省桐乡市凤鸣高级中学2017～2018学年下学期高一期中考试化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。

试卷共 5 页，2大题，31小题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于碱的是A.HClOB.C02C.Na 2C03D.Ca(OH)22．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D 3．下列属于非电解质的是 A ．葡萄糖B ．氢氧化钠C ．氯化钾D ．铁4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体5．下列属于物理变化的是A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏6.下列说法不正确的是A.S02是引起酸雨的主要原因之一B.高压钠灯常用于道路的照明C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉D.金属镁常用来制造信号弹和焰火 7．下列表示正确的是A ．氯化钠的电子式：Na ︰Cl ︰‥‥B ．二氧化碳的结构式：O —C —OC ．S 2—的结构示意图：16D ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 68．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．NH3B．SO2C．HCl D．CO29．下列反应中能产生二氧化硫的是A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应10．下列实验操作能达到实验目的的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色，证明SO2具有氧化性C．金属钠着火可用沙子覆灭D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211. 下列物质中只含共价键的是A．MgCl2 B．NaOH C．HCl D．CH3COONa12．下列说法正确的是A．C5H12共有三种同分异构体B．CH3CH2Br 与 BrCH2CH2Br 互为同系物C．CH3COOH 和 CH3OOCH 是同一物质D．CH3CH2CH2CH（CH3）CH3的名称是 4-甲基戊烷13．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H = —a kJ·mol—1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A．反应放出a kJ热量B．X和Y的物质的量之比为1：2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率14．下列离子方程式不正确．．．的是A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾===HCOˉ3B．金属钠和水反应Na＋2H2O===Na+＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋O2↑＋2H2OD．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2+＋H2O===BaSO4↓＋2H+15．下列说法正确的是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B ．乙烯和苯都能与H 2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C ．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D ．CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 发生酯化反应的有机产物是CH 3CO 18OC 2H 516. 巴豆酸的结构简式为CH 3—CH ＝CH —COOH ，现有① 氯化氢；② Br 2—CCl 4溶液；③ 纯碱溶液；④ 乙醇；⑤ 酸性高锰酸钾溶液；试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A ．只有②④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①②③④ D．全部 17．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag ，其工作示意图如下。

浙江省嘉兴市桐乡高中2017届高三上学期月考化学试卷(10月份)

2016-2017学年浙江省嘉兴市桐乡高中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116g，充满CO2后的质量为122g，充满气体X后的质量为114g，则X的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．442．将1molNaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为（）A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和2mol NaOHC．2mol Na2CO3和2mol NaOH D．2mol Na2CO33．以下物质间的相互转化关系（如右图）中，A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态．下列推断正确的是（）A．E和D中一定有A元素B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂D．C一定是氧气4．为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的Ag+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl﹣，OH﹣，，中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是（）A．Cl﹣和NO3﹣一定来自不同的工厂B．SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和、NO3﹣可能来自同一工厂5．化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量C．皮肤上不慎粘苯酚，应立即用酒精洗涤D．钾、钠着火时，应立即用沙子扑灭6．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子7．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．T℃时，1LpH=6的纯水中，含H+数为10﹣6N A个B．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC．1molSiO2中含2molSi﹣O单键D．如果5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）①20g D2O含有的电子数为10N A②常温下，4g CH4含有N A个C﹣H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25℃时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N A⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A．A．5个 B．2个 C．3个 D．4个9．己知HCl极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做HCl尾气吸收装置的是（）A．B．C．D．10．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是（）A．氢氟酸B．水玻璃C．氢氧化钠D．浓盐酸11．最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互称为同位素C．N4化学性质比N2稳定D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量12．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：[Ag（NH3）4]+、K+、H+、NO3﹣B．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl﹣、Fe2﹣、NO3﹣C．常温下，pH=12的溶液中：SO32﹣、Cl﹣、K+、SiO32﹣D．含有较多Fe3+的溶液中：Na+、SO42﹣、SCN﹣、I﹣二、解答题（共9小题，满分0分）13．现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（3）题．在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．蒸发结晶．在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？．（2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？．（3）写出上述两步骤中的有关化学方程式．14．将少量钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，试写出能观察到的现象及产生这些现象的原因．（1），；（2），；（3），（4），．15．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠．现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是．被检出的物质的化学式（分子式）是．（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：1支试管中有白色沉淀生成．2支试管中有蓝色沉淀生成_．被检出物质的化学式（分子式）是．（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是．16．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为L．上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O．该难溶盐的化学式可表示为．Br x（1≤x≤4，且x为整数）．如果3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5﹣x某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为．4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M＞300）．17．某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO．试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置．18．A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期．A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素C l、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E 是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒．回答：（1）写出五种微粒的符号：A、B、C、D、E．（2）C的同位素名称：C2．（3）C和D形成分子的电子式为，空间结构为．19．当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释．20．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．21．（1）Na与水反应的化学方程式是：．（2）由Al与Fe2O3组成的铝热剂常用于焊接铁轨．Al与Fe2O3混合强热反应的化学方程式为：．2016-2017学年浙江省嘉兴市桐乡高中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116g，充满CO2后的质量为122g，充满气体X后的质量为114g，则X的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．44【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．【解答】解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．2．将1molNaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为（）A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和2mol NaOHC．2mol Na2CO3和2mol NaOH D．2mol Na2CO3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】加热发生2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑，然后先发生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，后发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，结合反应的化学方程式来解答．【解答】解：由2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑可知，1molNaHCO3分解生成0.5molNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O20.5mol 0.5mol 0.5mol2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑0.5mol 0.5mol 1moln（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，故选A．3．以下物质间的相互转化关系（如右图）中，A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态．下列推断正确的是（）A．E和D中一定有A元素B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂D．C一定是氧气【考点】无机物的推断．【分析】A．根据反应A+D→E和A+C→E以及B+D→A+F判断；B．置换反应B+D→A+F可以是氧化性置换，也可以是还原性置换，以此判断金属或非金属；C．常见的氧化物中氧为﹣2价，则另一种元素显正价，故在D中A元素显正价，被还原剂B可以还原为A中的0价态；D．根据反应B+D→A+F和A+C→E判断．【解答】A．由转化关系可知：A+D→E和A+C→E都是化合反应，故E中一定含有A元素，而B+D→A+F是置换反应，B是单质，则A元素只能来自化合物D，故A 正确；B．置换反应B+D→A+F可以是氧化性置换（则B是非金属），也可以是还原性置换（B是非金属或金属单质），故以B错误；C．因为常见的氧化物中氧为﹣2价，则另一种元素显正价，故在D中A元素显正价，被还原剂B（金属）可以还原为A中的0价态，而D被A（氧化剂）氧化为A 元素更高价态的化合物E，故C错误；D．B+D→A+F是置换反应，B是单质，其中D、F为氧化物，则A肯定不含O元素，A+C→E是化合反应，A、C为单质，E为氧化物，所以C一定为氧气，故D正确．故选AD．4．为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的Ag+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl﹣，OH﹣，，中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是（）A．Cl﹣和NO3﹣一定来自不同的工厂B．SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和、NO3﹣可能来自同一工厂【考点】离子共存问题．【分析】如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，说明Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣分别生成沉淀，结合离子共存问题解答该题．【解答】解：假设甲厂含有Ag+，则Cl﹣、OH﹣、SO42﹣应存在于乙厂，因SO42﹣与Ba2+反应而不能共存，则Ba2+存在于甲厂，因Fe3+与OH﹣反应不能大量共存，则Fe3+应存在于甲厂，结合溶液电中性原则可知，甲厂还应含有NO3﹣，乙厂还应含有Na+，由此可知甲厂含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，乙厂含有Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、Na+．故选：A．5．化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量C．皮肤上不慎粘苯酚，应立即用酒精洗涤D．钾、钠着火时，应立即用沙子扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁倒入水中，并不断搅拌；B．不能向燃烧着的酒精灯中添加酒精，否则容易引起酒精着火，发生火灾；C．苯酚有毒，苯酚易溶于酒精，可以用酒精洗涤皮肤上粘有的苯酚；D．根据钠、钾燃烧产物能够与水、二氧化碳反应生成氧气判断．【解答】解：A．稀释浓硫酸时，如果将水沿器壁倒入浓硫酸中，易溅出液体，正确操作方法是：将浓硫酸沿器壁倒入水中，并不断搅拌，故A错误；B．燃烧着的酒精灯中添加酒精容易引起酒精着火，所以将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量，故B正确；C．酒精能够溶解苯酚，且酒精对皮肤没有腐蚀性，苏皮肤上不慎粘苯酚，应立即用酒精洗涤，故C正确；D．金属钠、钾能够与水反应，且燃烧产物都能够与水、二氧化碳发生反应生成氧气，所以钠、钾着火时，应立即用沙子灭火，不能使用湿抹布扑灭，也不能使用泡沫灭火器灭火，故D正确；故选A．6．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【考点】电离方程式的书写；物质的量的相关计算．【分析】A．物质不一定都由分子构成；B．指代不明确；C．氦为氮原子分子，一个He含有2个电子；D.2H不能表示氢气分子．【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒，故A错误；B.1 molO的质量为16 g，故B错误；C.0.5 molHe约含有0.5 mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023个电子，故C正确；D.2H既可表示2个氢原子不能表示2 mol氢分子，故D错误；故选：C．7．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．T℃时，1LpH=6的纯水中，含H+数为10﹣6N A个B．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC．1molSiO2中含2molSi﹣O单键D．如果5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据水的PH得到氢离子浓度结合水的体积计算氢离子数；B、质量换算物质的量，依据过氧化钠与二氧化碳的反应是过氧化钠自身氧化还原反应分析计算电子转移数；C、依据二氧化硅结构分析计算化学键的物质的量；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；【解答】解；A、T℃时，1LpH=6的纯水中C（H+）=10﹣6mol/L，n（H+）=10﹣6mol，所以含氢离子数为10﹣6N A个，故A正确；B、15.6gNa2O2物质的量为0.2mol，过氧化钠自身氧化还原反应时，1molNa2O2转移电子为1mol，所以0.2mol过氧化钠转移电子为0.2mol，故B错误；C、二氧化硅是原子晶体，每个硅原子和四个氧原子连接形成四个Si﹣O单键，1molSiO2中含4molSi﹣O单键，故C错误；D、只有在标准状况下22.4L是1mol，故D错误；故选A．8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）①20g D2O含有的电子数为10N A②常温下，4g CH4含有N A个C﹣H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25℃时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N A⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A．A．5个 B．2个 C．3个 D．4个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①重水中含有10个电子，20g D2O的物质的量为1mol，含有10mol电子；②常温下，4g甲烷的物质的量为0.25mol，含有1mol碳氢键；③由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%；④标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；⑤醋酸钠溶液中，氢氧根离子是水电离的，25℃时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，水电离的氢氧根离子为0.01mol；⑥过氧化钠中氧元素为﹣1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子．【解答】解：①20g D2O的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含有的电子数为10N A，故①正确；②常温下，4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳氢键，含有N A个C﹣H共价键，故②正确；③硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数会大于：×98%=9.8%，故③错误；④标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故④错误；⑤25℃时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则1L该醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子的物质的量为0.01mol，OH﹣的数目为0.01N A，故⑤正确；⑥1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为N A，故⑥错误；根据以上分析可知，正确的有①②⑤，总共3个，故选C．9．己知HCl极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做HCl尾气吸收装置的是（）A．B．C．D．【考点】尾气处理装置．【分析】根据HCl极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下以及HCl难溶于有机溶剂CCl4．【解答】解：A、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故A选；B、水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故B不选；C、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但易产生倒吸，故C选；D、吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故D不选．故选AC．10．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是（）A．氢氟酸B．水玻璃C．氢氧化钠D．浓盐酸【考点】化学试剂的存放．【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B．硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；C．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．浓盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故D正确．故选D．11．最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互称为同位素C．N4化学性质比N2稳定D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量【考点】同素异形体．【分析】A、只有N元素组成，是一种单质；B、依据题意N4是分子，同位素研究的对象是原子；C、根据键能分析，键能越大键越牢固，分子越稳定；D、1 mol N4气体转变为2molN2，1 mol N4气体断键吸收167×6=1002kJ，生成2molN2成键放出942×2=1884kJ，反应热等于二者的差值；【解答】解：A、N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；B、依据题意N4是分子，同位素研究的对象是原子，N4与N2互称为同分异构体，故B错误；C、根据键能分析，键能越大键越牢固，分子越稳定，所以N2化学性质比N4稳定，故C错误；D、1 mol N4气体转变为2molN2，1 mol N4气体断键吸收167×6=1002kJ，生成2molN2成键放出942×2=1884kJ，△H=1002﹣1884=﹣882 kJ/mol，所以反应放热882 kJ 热量，故D正确；故选D．12．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：[Ag（NH3）4]+、K+、H+、NO3﹣B．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl﹣、Fe2﹣、NO3﹣C．常温下，pH=12的溶液中：SO32﹣、Cl﹣、K+、SiO32﹣D．含有较多Fe3+的溶液中：Na+、SO42﹣、SCN﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．[Ag（NH3）4]+在碱性溶液中存在；B．能与铝片反应产生氢气的溶液，可能为酸或碱的溶液；C．pH=12的溶液显碱性，该组离子之间不反应；D．利用络离子及氧化还原反应来分析．【解答】解：A．在酸性溶液中不存在[Ag（NH3）4]+，故A错误；B．能与铝片反应产生氢气的溶液，可能为酸或碱的溶液，酸性溶液中不生成氢气，碱溶液中与Al3+、Fe2﹣、结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．pH=12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故C正确；D．因SCN﹣、Fe3+能结合生成络离子，Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应则不能共存，故D错误；故选C．二、解答题（共9小题，满分0分）13．现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（3）题．③在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．②加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．⑤在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．①将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．⑥蒸发结晶．④在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？为了除去溶液中多余的钡离子．（2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？为了除去过量的碳酸根和氢氧根．（3）写出上述两步骤中的有关化学方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl═NaCl+H2O．【考点】化学实验操作的先后顺序；物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】根据硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体进行分析．【解答】解：硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体．故答案为：③②⑤①⑥④；（1）碳酸钠的作用是将氯化钡全部转化成沉淀，故答案为：为了除去溶液中多余的钡离子；（2）盐酸的作用是将碳酸钠、氢氧化钠全部转化成氯化钠，故答案为：为了除去过量的碳酸根和氢氧根；（3）两个步骤涉及的反应有：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl═NaCl+H2O．14．将少量钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，试写出能观察到的现象及产生这些现象的原因．（1）钠浮在液面上，钠的密度小于硫酸铜溶液的密度；（2）熔化成闪亮的小球，钠与水反应，放出热量使钠熔化；（3）四处游动，发出响声，最后消失，反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动（4）溶液中产生蓝色絮状沉淀，钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀．【考点】钠的化学性质．【分析】Na投入CuSO4溶液中时，钠先和水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH 再和CuSO4复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，以此来解答．【解答】解：Na投入CuSO4溶液中时，钠先和水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH 再和CuSO4复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，发生的化学反应方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑，则（1）钠浮在液面上，可知钠的密度小于硫酸铜溶液的密度；（2）熔化成闪亮的小球，可知钠与水反应，放出热量使钠熔化；（3）四处游动，发出响声，最后消失，可知反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动；（4）溶液中产生蓝色絮状沉淀，可知钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故答案为：钠浮在液面上；钠的密度小于硫酸铜溶液的密度；熔化成闪亮的小球；钠与水反应，放出热量使钠熔化；四处游动，发出响声，最后消失；反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动；溶液中产生蓝色絮状沉淀；钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀．15．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠．现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液．被检出的物质的化学式（分子式）是CuSO4．（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：1支试管中有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2．2支试管中有蓝色沉淀生成_CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4和CuSO4+Na2CO3═CuCO3↓+Na2SO4．被检出物质的化学式（分子式）是BaCl2和Na2SO4．（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】根据铜离子在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子会生成蓝色沉淀；钡离子和硫酸根离子会生成白色沉淀，氯化钾不会出现现象最后鉴别等进行分析；解决此题可以先把带色的离子鉴别出来，再用该离子去鉴别其他的离子，再用鉴别出来的去鉴别后面的离子，依次进行，以此解答该题．【解答】解：（1）5种固体均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是蓝色，故先检出的物质是CuSO4，故答案为：5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；CuSO4；（2）剩余的四种溶液加入CuSO4溶液时，产生白色沉淀的是BaCl2，发生CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2，产生蓝色沉淀的是NaOH和Na2CO3，发生CuSO4+2NaOH═Cu（OH）↓+Na2SO4和CuSO4+Na2CO3═CuCO3↓+Na2SO4，无明显变化的是Na2SO4，故被检2出的物质是BaCl2和Na2SO4．故答案为：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2；CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4和CuSO4+Na2CO3═CuCO3↓+Na2SO4；BaCl2和Na2SO4；（3）向未检出的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，加入已检出的BaCl2溶液，产生白。

浙江省桐乡市凤鸣高级中学高一化学上学期期中试题

2014学年第一学期桐乡市凤鸣高级中学期中考试高一年级化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。

试卷共5页，有3大题，31小题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 Na —23 S —32 Cl —35.5 Al —27一．选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，而地球上氦元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是（）A ．He 32和He 42互为同位素B ．He 42原子核内含有4个质子C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性2、下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（）A. 复分解反应B. 置换反应 C . 化合反应 D. 分解反应 3、区别溶液和胶体的最简单方法是（）A ．观察外观B ．丁达尔效应C ．布朗运动D ．加热4、容量瓶的瓶壁上未标有的是（） A ．刻度线 B ．温度 C ．浓度 D ．容积5、在物质分类中，前者包括后者的是（） A ．氧化物、化合物 B ．化合物、电解质 C ．溶液、胶体 D ．浊液、分散系6、决定一定量气体体积大小的主要因素（）A ．气体分子直径的大小B ．气体分子的质量的大小C ．气体分子间平均距离的大小D ．气体分子间作用力的大小 7、钠元素在自然界中主要存在形式是（） A ．单质B. 氯化钠C ．氢氧化钠D. 氧化钠8、关于同温同压下相同体积的CO 和CO 2，下列有关叙述不正确的是（） A ．物质的量相等 B. 所含分子数相等 C ．质量相等 D. 所含碳原子数相等 9、下列属于非电解质的是（）A ．CO 2B ．NaHCO 3C ．Cl 2D ．H 2SO 410、质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（） A. NH 3 B. O 2 C. CH 4 D. CO 211、下列实验操作中正确的是（）A. 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．进行焰色反应实验操作时，每次实验后要将铂丝用盐酸洗净D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干12、在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为（）A．KCl B．KCl和I2 C．KCl、Br2和I2 D．KCl、KBr和I213、下列溶液中，与100mL 0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl–物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol·L -1AlCl3溶液C．50mL1mol·L-1 NaCl溶液 D．25mL0.5mol·L-1 HCl溶液14、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB．Ca (OH ) 2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．Cl 2+H2O HCl+HClOD．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O15、对于某些离子和物质的检验及结论一定正确的是（）A．加入HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，说明一定有CO32-B．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Cl-D．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-16、在无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、OH-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．H+、NH4+、Cu2+、Cl-17、下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．氯水放置一段时间后颜色变深D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色18．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4–Mn2＋ B．HCO3–CO2C．Fe Fe3＋ D．HCl Cl219、能正确表示下列化学反应离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸反应 OH＋H+＝ H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．钠放入水中 Na + H2O = Na+ + OH-+H2D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO220、若N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．1 mol H2O所含质子数为10N AB ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占的体积约是11.2LC ．标准状况下，22.4 L 汽油所含的分子数为N AD ．1克氢气所含原子数约为6.02×102321、关于Na 2CO 3和NaHCO 3这两种固体的说法正确的是（）A ．物质的量浓度相同的两种溶液的PH ：NaHCO 3＞Na 2CO 3B ．与浓度相同的盐酸溶液反应产生气体的速率：NaHCO 3＜Na 2CO 3C ．相同温度时在水中的溶解性：NaHCO 3＞Na 2CO 3D ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 322、①钠比水轻；②钠的熔点较低；③钠的硬度小；④钠与水反应放热；⑤钠与水反应后溶液呈碱性。