【精品推荐】苏教版高中化学必修一上学期九月份月考高一化学试卷

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苏教版高中化学必修一高一化学科月考试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学科月考试题说明：①本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）总分100分，考试时间90分钟②把第I卷答案填在第Ⅱ卷答题卡上③考试结束只交第Ⅱ卷，第I卷自己保存④相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 N 14第I卷(选择题48分)一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质有原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是( )A.汤姆生 B .道尔顿 C.卢瑟福 D.波尔2.NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是( )A.0.8mol乙醇B.标准状况下4.48 L氨气C.0.36g水D.含NA个氢原子的甲烷3.2molH2和2molCO2相比较,下列叙述正确的是( )A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等4.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCI气体,另一个盛满H2,和Cl2,的混合气体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.质子数5.在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为( )A.n/8B.n/16C.16nD.8n6.下列物质按质量由大到小的顺序排列正确的是（）①2个铝原子② 1×10-2mol铜③6个水分子④ 0.5g二氧化碳⑤ 1×10-3mol臭氧（O3）A ④>②>⑤ B②>①>③ C ⑤>③>① D ④>③>②7.一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2中,相同的是( )A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量8.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和SO42- 总数为0.9NAD.常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移的总数为3NA9.粗盐的提纯使用的主要仪器有( )①漏斗②烧杯③蒸发皿④酒精灯⑤量筒⑥试管夹⑦玻璃棒⑧集气瓶⑨天平A ①②③④⑦ B. ①②③④⑤ C.①②③⑥⑧ D.③④⑦⑧⑨10.从氯酸钾制氧气(2KClO3MnO2△2KCl+3O2)后的残渣中回收二氧化锰,其操作有①过滤②洗涤③溶解④烘干。

江苏省2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题附解答

化学注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100 分，考试时间75 分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Co-59 单项选择题：本题包括13 小题，每小题3 分，共计39 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2024 年 4 月 24 日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。

下列有关中国空间站说法不正确的是（）A ．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B ．外层的热控保温材料石墨烯——无机材料C ．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料D ．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料2．反应可制含氯消毒剂。

下列说法正确的（）A ．HCl 和NaCl 所含化学键类型相同B ．的空间结构为三角锥形C ．是由极性键构成的非极性分子D ．中子数为18的Cl 原子：3．实验室制取并探究其性质的实验原理和装置均正确的是（）A ．制取B ．收集C ．验证漂白性D ．吸收尾气中的4．对金属材料中C 、H 、O 、N 、S 的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。

下列说法正确的是（）A ．电离能大小：B ．沸点高低：C ．酸性强弱：D ．半径大小：阅读下列材料，完成5~7题周期表中第ⅤA 族元素及其化合物应用广泛。

以为原料可制得、等产品；32222NaClO 4HCl 2NaCl 2ClO Cl 2H O +=+↑+↑+3ClO -2H O 3518Cl 2SO 2SO 2SO 2SO 2SO ()()11N O I I >22H S H O >233H CO HNO >()()23O N r r -->3NH 3HNO 43NH NO 3PH可以用来防治仓库害虫，次磷酸（）是一元酸，具有较强还原性，可由与反应制得；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示；锑（Sb ）导电性能好，在电池行业有独特应用。

苏教版高中化学必修一高一(上)月考化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年浙江省湖州市菱湖中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（下列每小题只有一个正确答案．每小题3分，共54分）1．下列物质属于纯净物的是（）A ．洁净的空气B ．食盐水C ．浮有冰块的水D ．糖水2．在0.5molNa 2SO 4中含有Na +的物质的量为（）A ．2molB ．6.02×1023个C ．0.5molD ．1mol3．下列说法正确的是（）A ．1mol O 的质量是16g/molB ．Na +的摩尔质量为22g/molC ．CO 2的摩尔质量为44g/molD ．氢的摩尔质量为2g/mol4．下列说法正确的是（）A ．在标准状况下，1mol 水的体积是22.4LB ．1molH 2所占的体积约为22.4LC ．在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4LD ．在标准状况下，1molNH 3和CO 混合气体所占的体积约为22.4L5．2mol Cl 2和2mol CO 2相比较，下列叙述中正确的是（）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等6．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A ．NH 3B ．CH 4C ．NaHCO 3D ．HClO 37．汽油是一种不溶于水的无色液体，密度比水小．现有汽油和水的混合物，能将汽油从该混合物中提取出来的最合理的方法是（）A ．过滤B ．分液C ．萃取D ．蒸馏8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+9．下列叙述中正确的是（）A ．虽然Cu 能导电，但Cu 是非电解质B ．BaSO 4虽然难溶于水，但BaSO 4是电解质C ．SO 3溶于水能能导电，所以SO 3是电解质D ．NaNO 3溶液能导电，故NaNO 3溶液是电解质10．对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A ．含氧原子的个数比为2：3B ．含硫元素的质量比为5：4C ．含氧元素的质量比为6：5D ．含硫原子的个数比为1：111．为了除去KCl 固体中少量MgSO 4和CaCl 2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（） ①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl 2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K 2CO 3； ⑥过滤．A ．①⑤③⑥④②B ．①⑤③④⑥②C ．①③④⑥⑤②D ．①③⑤⑥④②12．同温同压下，某瓶充满O 2时为116g ，充满CO 2时为122g ，充满气体A 时为114g ，则A 的式量为（）A ．60B ．32C ．44D ．2813．下列事实与胶体性质无关的是（）A ．自来水厂用含铁的化合物作净水剂B ．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C ．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路D ．在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀14．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A ．用水洗涤2～3次后再使用B ．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C ．用滤纸擦干后才可使用D ．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用15．下列电离方程式中，一定错误的是（）A ．Na 2CO 3═Na 2++CO 32﹣B ．NaHSO 4═Na ++H ++SO 42﹣C ．H 2SO 4═2H ++SO 42﹣ D ．KClO 3═K ++ClO 3﹣16．下列说法中错误的是（）A ．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B ．不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C ．1molO 2与1molO 3所含的分子数目相等D ．1mol 氢气所占体积约为22.4L17．在标准状况下，mg 气体A 与ng 气体B 的分子数相同，下列说法中正确的是（） A ．同温同压下，两气体A 与B 的密度之比为n ：mB ．同质量的A 、B 两种气体的分子数之比为m ：nC ．相同状况下，同体积的气体A 和B 的质量比为n ：mD ．A 与B 两种气体的相对分子质量之比为m ：n18．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，不与碘发生化学反应且比水更易溶解碘C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小二、填空题（共40分）19．按下列要求回答下列问题（1）写出（NH 4）2SO 4溶于水时的电离方程式（2）写出下列化学反应方程式：①（NH 4）2SO 4与氢氧化钠反应加热②（NH 4）2SO 4与氯化钡反应．20．在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为．21．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．22．对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．（1）用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；（2）取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：i．原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是．ii．上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号），对错误的改正方法是．iii．按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是．23．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤③的实验操作名称是；实验所需要的玻璃仪器有、、（2）步骤⑤实验操作名称是，在实验室中，该实验在中进行，使用该仪器的第一步操作是．（3）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．三、计算题24．稀盐酸和稀硫酸的混合溶液100mL，加入3.42g Ba（OH）2粉末恰好完全反应．过滤、洗涤、干燥，得固体2.33g．求原混合酸中SO42﹣和Cl﹣的物质的量各是多少？2015-2016学年浙江省湖州市菱湖中学高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（下列每小题只有一个正确答案．每小题3分，共54分）1．下列物质属于纯净物的是（）A ．洁净的空气B ．食盐水C ．浮有冰块的水D ．糖水【考点】混合物和纯净物．【分析】根据纯净物和混合物的概念进行分析判断；由不同物质组成的为混合物；同一种物质组成的为纯净物．【解答】解：A 、空气由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，故A 不符合；B 、食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故B 不符合；C 、冰块和水都是水，是纯净物，故C 符合；D 、糖水是糖的水溶液，是混合物，故D 不符合；故选C ．2．在0.5molNa 2SO 4中含有Na +的物质的量为（）A ．2molB ．6.02×1023个C ．0.5molD ．1mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据电离方程式Na 2SO 4=2Na ++SO 42﹣，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，由此分析解答．【解答】解：0.5molNa 2SO 4中钠离子的物质的量为0.5mol ×2=1mol ，故选D ．3．下列说法正确的是（）A ．1mol O 的质量是16g/molB ．Na +的摩尔质量为22g/molC ．CO 2的摩尔质量为44g/molD ．氢的摩尔质量为2g/mol【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【分析】根据摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等，但单位不同来分析解答．【解答】解：A 、因质量的单位为g ，则1molO 的质量是16g ，故A 错误；B 、因电子的质量很小，则钠离子和钠原子的质量可认为相同，即Na +的摩尔质量应为23g/mol ，故B 错误；C 、因二氧化碳的相对分子质量为44，则CO 2的摩尔质量为44g/mol ，故C 正确；D 、因氢气的相对分子质量为2，则氢气的摩尔质量为2g/mol ，叙述不准确，故D 错误；故选C ．4．下列说法正确的是（）A ．在标准状况下，1mol 水的体积是22.4LB ．1molH 2所占的体积约为22.4LC ．在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4LD ．在标准状况下，1molNH 3和CO 混合气体所占的体积约为22.4L【考点】气体摩尔体积．【分析】A根据气体摩尔体积的使用范围判断；B根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D根据气体摩尔体积的定义判断．【解答】解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选：D5．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===结合分子的构成计算．【解答】解：A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．故选A．6．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HClO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，据此判断．【解答】解：A、氨气在溶液中不能电离不是酸，故A错误；B、甲烷在溶液中不能电离，含有氢元素，属于烃类，故B错误；C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C错误；D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选：D．7．汽油是一种不溶于水的无色液体，密度比水小．现有汽油和水的混合物，能将汽油从该混合物中提取出来的最合理的方法是（）A．过滤 B．分液 C．萃取 D．蒸馏【考点】分液和萃取．【分析】互不相溶的两种物质的分离用分液法．【解答】解：水与汽油互不相溶，混合后会分层，互不相溶的两层液体分开要采用分液法，故选B．8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．9．下列叙述中正确的是（）A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质C．SO3溶于水能能导电，所以SO3是电解质D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】A．非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水进行解答；C．依据电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物单质，单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；【解答】解：A．虽然Cu能导电，但Cu既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质，故B正确；C．SO3溶于生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子和亚硫酸根离子而导电，不是SO3自身电离，所以SO3是非电解质，故C错误；D．NaNO3溶液是混合物，而单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B；10．对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A．含氧原子的个数比为2：3 B．含硫元素的质量比为5：4C．含氧元素的质量比为6：5 D．含硫原子的个数比为1：1【考点】物质分子中的原子个数计算；元素质量分数的计算．【分析】令二氧化硫和三氧化硫的质量为1g．A、根据n=计算各物质的物质的量，在结合化学式计算O原子物质的量，据此计算判断．B、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比．C、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比．D、根据n=计算各物质的物质的量，在结合化学式计算S原子物质的量，据此计算判断．【解答】解：令二氧化硫和三氧化硫的质量为1g．A、二氧化硫的物质的量为mol，三氧化硫的物质的量为mol，所以二氧化硫和三氧化硫含有的氧原子的数目之比为mol×2： mol×3=5：6，故A错误；B、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比为：=5：4，故B正确；C、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含氧元素的质量比等于氧元素的质量分数之比为：=5：6，故C错误；D、二氧化硫的物质的量为mol，三氧化硫的物质的量为mol，所以二氧化硫和三氧化硫含有的S原子的数目之比为mol： mol=5：4，故D错误；故选：B．11．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（）①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K 2CO3；⑥过滤．A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】通过转化为沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO4和CaCl2杂质．要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子和镁离子，然后用K2CO3溶液去除过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加入的顺序反了，过量的钡离子则无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2和K2CO3溶液．【解答】解：通过转化为沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO4和CaCl2杂质．可采取加水溶解→加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钾溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑥④②，故选：D．12．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）A．60 B．32 C．44 D．28【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值，根据M=可计算气体的摩尔质量，据此计算气体A的式量．【解答】解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体A后的质量为114g，所以气体A的质量为114g﹣100g=14g，该气体的摩尔质量为=28g/mol，故气体A的式量为28，故选：D．13．下列事实与胶体性质无关的是（）A．自来水厂用含铁的化合物作净水剂B．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路D．在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【分析】A．铁离子水溶液中水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．蛋白质溶液属于胶体；D．反应生成氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．铁离子水溶液中水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可用来净水，故A错误；B．胶体具有丁达尔现象，溶液没有，可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，故B错误；C．蛋白质溶液属于胶体，有丁达尔效应，故C错误；D．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，故D正确．故选D．14．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用【考点】焰色反应．【分析】焰色反应最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤．【解答】解：A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；B、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故B错误；C、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故C错误；D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL 受热以后会挥发，无残留，故D正确；15．下列电离方程式中，一定错误的是（）A．Na2CO3═Na2++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣D．KClO3═K++ClO3﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质完全电离，用“═”，电离方程式遵循电荷守恒、质量守恒定律，并注意原子团不可拆分，以此来解答．【解答】解：A．Na2CO3为强电解质，其电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32﹣，故A错误；B．NaHSO4为强电解质，其电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C．H2SO4为强电解质，其电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故C正确；D．KClO3为强电解质，其电离方程式为KClO3═K++ClO3﹣，故D正确；故选A．16．下列说法中错误的是（）A．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B．不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C．1molO2与1molO3所含的分子数目相等D．1mol氢气所占体积约为22.4L【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、物质的聚集状态和分子间距离有关；B、分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小；C、物质的量相同的微粒，微粒数相同；D、气体摩尔体积的应用条件是一定温度和压强下；【解答】解：A、构成物质的基本粒子间的距离不同，物质的聚集状态不同，物质三态变化和微粒间距有关，故A正确；B、不同分散系其对应分散质的微粒直径不同，是分散系的本质区别，故B正确；C、等物质的量的微粒．微粒数相同，1molO2与1molO3所含的分子数目相等，故C正确；D、只有标准状况下，1mol氢气所占体积约为22.4L，故D错误；故选D．17．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mB．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nC．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：mD．A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】标准状况下，分子数相同的气体A 和B ，它们的物质的量相同，气体体积相同．A ．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比；B ．分子数之比与物质的摩尔质量成反比；C ．物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比；D ．相同状况下，同体积A 气体与B 气体物质的量相同，质量之比等于相对分子质量之比．【解答】解：标准状况下，分子数相同的气体A 和B ，它们的物质的量相同，气体体积相同．A ．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m ：n ，故A 错误；B ．A 与B 相对分子质量之比为m ：n ，同质量时由n=可知，分子数之比等于： =n ：m ，故B 错误；C ．相同状况下，同体积的A 与B 的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m ：n ，故C 错误；D ．由n=可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A 与B 相对分子质量之比为mg ：ng=m ：n ，故D 正确，故选：D18．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，不与碘发生化学反应且比水更易溶解碘C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小【考点】分液和萃取．【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A ．萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A 错误；B ．萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B 正确；C ．萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C 错误；D ．萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D 错误．故选B ．二、填空题（共40分）19．按下列要求回答下列问题（1）写出（NH 4）2SO 4溶于水时的电离方程式（NH 4）2SO 4=2NH 4++SO 42﹣（2）写出下列化学反应方程式：①（NH 4）2SO 4与氢氧化钠反应加热（NH 4）2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O ②（NH 4）2SO 4与氯化钡反应（NH 4）2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NH 4Cl ．【考点】化学方程式的书写；电离方程式的书写．【分析】（1））（NH 4）2SO 4强电解质，电离出铵根离子和硫酸根离子，强电解质在溶液中能完全电离用“=”；（2）①铵盐和碱反应生成氨气；②（NH 4）2SO 4与氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡和氯化铵．【解答】解：（1）（NH 4）2SO 4强电解质，电离时电离出自由移动的铵根离子和硫酸根离子，（NH 4）2SO 4=2NH 4++SO 42﹣，故答案为：（NH 4）2SO 4=2NH 4++SO 42﹣；（2）①（NH 4）2SO 4与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，反应为：（NH 4）2SO 4+2NaOHNa 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O ，故答案为：（NH 4）2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O ；②（NH 4）2SO 4与氯化钡发生复分解反应，反应方程式为：（NH 4）2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NH 4Cl ，故答案为：（NH 4）2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NH 4Cl ．20．在同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳分子数之比为 1：1 ，物质的量之比为 1：1 ，原子总数之比为 5：3 ，质量之比为 4：11 ，密度之比为 4：11 ．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，根据物质的量和分子组成计算原子个数关系，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量和密度关系．【解答】解：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1，甲烷的分子式为CH 4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO 2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，体积相同，则密度之比等于物质的质量之比，也为4：11，故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11．21．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：① 冷凝水方向；② 温度计位置错误．（2）A 仪器的名称是蒸馏烧瓶，B 仪器的名称是冷凝管．（3）实验时A 中除加入少量自来水外，还需要加入少量的加沸石（或碎瓷片），其作用是防止暴沸．【考点】实验室制取蒸馏水．【分析】实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用．。

苏教版高中化学必修一—上学期高一化学月考试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年上学期高一化学月考试卷（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（非选择题，共40分）一、选择题（2分×25；计50分，每小题只有一个正确答案）1、1.下列物质属于纯净物的是（）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气2、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A ．CO 2+H 2O====H 2CO 3化合反应B ．Cu(OH)2===CuO+H 2O 分解反应C. Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 置换反应D ．NaCl+AgNO 3====AgCl ↓+NaNO 3复分解反应3、下列说法正确的是（）A.1 molH 2的质量是1 gB.1 mol HCl 的质量是36.5 g ·mol －1C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g ·mol －14、某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能是( )A 、NaClB 、 BaCl 2C 、CuCl 2D 、KCl5、下列实验操作正确的是（）A ．用托盘天平称取1.06gNa 2CO 3固体B ．用10mL 量筒量取8.58mL 蒸馏水C ．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D ．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液6、溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）高温△A．稳定性 B. 透明度 C. 分散质粒子的直径大小 D. 颜色7、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A、H2B、O2C、Cl2D、HCl8、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．2L物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N AC．常温下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A9、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A、3.01×1023B、6.02×10—23C、1.204×1023D、6.02×102310、下列关于实验现象的描述中不正确的是（）A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟11、①花生油和水混合液②39％的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（）A . 分液、过滤、蒸馏 B. 过滤、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、过滤 D. 蒸馏、过滤、分液12．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是13、4 mol·L－1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为：A、4 mol·L－1B、0.2mol·L－1C、2 mol·L－1D、0.4 mol·L－114、下列电离方程式正确的是（）A. H 2SO4 2H+ + SO42 －B. BaCl2＝ Ba2+ + 2Cl－C. NH3•H2O ＝ NH4+ + OH－D. Na2CO3＝ Na+ + CO32－15、下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑B. CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2OC. 2KClO3加热2KCl + 3O2↑D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑16、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液17、如图所示，下列实验操作与方法正确的是：18、下列式子中不正确的是（）19、据报道，月球上有大量32He存在，32He可以作为核聚变材料。

苏教版高中化学必修一高一(上)月考化学试卷(9月份).docx

高中化学学习材料唐玲出品高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．（2分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（）A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应，故B不选；C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故C选；D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为生锈的过程，故D不选．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握常见化学反应，从化合价的角度分析氧化还原反应．2．（2分）痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线．则①②③的化学式分别是（）A．①AgNO②NaBr ③AgBr B．①AgNO3②NaCl ③AgCl3C．①AgCl ②AgNO③NaCl D．①AgNO3②NaI ③AgI3考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氯离子的检验．分析：汗渍中含有NaCl，加入AgNO生成AgCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，据此分析．3解答：解：汗渍中含有NaCl，即②为NaCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，而物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，则说明①为AgNO3，③为AgCl，将AgNO3涂在纸上，发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，故选B．点评：本题考查物质的推断，题目难度不大，本题从物质的性质的角度入手推断，学习中注意积累相关基础知识．3．（2分）下列物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 HSO3D．盐纯碱 Na2CO32考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析： A、化学式与名称不匹配；B、碳酸气即CO2，是酸性氧化物；C、化学式与名称不匹配；D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类．解答：解：A、FeO3俗称磁性氧化物，即氧化铁，故A错误；2B、碳酸气即CO2，是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故B错误；C、硫酸属于酸，分子式为H2SO4，故C错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故D正确．故选D．点评：本题考查了常见物质的俗称、化学式以及分类，难度不大，属于基础型题目．4．（2分）下列各组物质中，互为同位素的是（）A．O、O3、O4B．12C、13C、14C C．H2O、D2O、T2O D．H2、D2、T22考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．解答：解：A．O、O3、O4都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故A错误；2B．12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，属于碳元素的三种不同核素，故互为同位素，故B正确；C．H2O、D2O、T2O是三种不同氢原子与氧原子构成的水分子，故C错误；D．H2、D2、T2是三种不同氢原子构成的氢分子，故D错误，故选B．点评：本题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．5．（2分）在反应A2+2AB2=4AB中，1g A2与足量的AB2反应生成5g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（）A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．2：1考点：质量守恒定律；化学方程式的有关计算．分析：根据质量守恒定律计算参加反应AB的质量，再利用物质的质量之比等于化学反应方程式中相应物质相对分2子质量与系数的乘积之比，据此解答．解答：解：根据质量守恒定律可知，参加反应AB的质量为：5g﹣1g=4g，2设A2与AB2的相对分子质量分别是x和y，则：A2+2AB2=4ABx 2y1g 4g所以，x：2y=1g：4g即x：y=1：2，故选C．点评：本题考查本质量守恒定律、根据化学方程式进行的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．6．（2分）下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序排列正确的是（）（1）0.5mol NH3（2）1mol Ne （3）9g H2O （4）0.2mol H3PO4．A．（1）（4）（3）（2）B．（4）（3）（2）（1）C．（2）（3）（4）（1）D．（1）（4）（2）（3）考点：物质的量的相关计算．分析：原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；②氦气是单原子分子；③根据n=计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍；④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍．解答：解：（1）0.5mol NH 3中，原子的物质的量为0.5mol ×4=2mol ；（2）1mol Ne 中原子的物质的量为1mol ；（3）9g H 2O 中原子的物质的量为×3=1.5mol ；（4）0.2mol H 3PO 4中原子的物质的量为0.2mol ×8=1.6mol ，故选A ．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．7．（2分）设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A ． 1 mol NH 4+ 所含质子数为10N AB ． 10 g 氖气所含原子数约为6.02×1023C ． 22.4 L SO 2所含的分子数为N AD ．常温常压下，32 g O 2所含原子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A ．铵根离子中含有11个质子，1mol 铵根离子中含有11mol 质子；B ．稀有气体为单原子分子，氖气的摩尔质量为29g/mol ，10g 氖气的物质的量为0.5mol ，含有0.5mol 原子；C ．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；D ．氧气的摩尔质量为32g/mol ，32g 氧气的物质的量为1mol ，还原mol 氧原子．解答：解：A ．1mol 铵根离子中含有10mol 电子，11mol 质子，所含质子数为11N A ，故A 错误；B ．10g 氖气的物质的量为0.5mol ，0.5mol 氖气含有0.5mol 原子，所含原子数约为3.01×1023，故B 错误；C ．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L 二氧化硫的物质的量，故C 错误；D ．32g 氧气的物质的量1mol ，1mol 氧气中含有2mol 原子，所含原子数为2N A ，故D 正确；故选D ．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B 为易错点，注意稀有气体为单原子分子．8．（2分）相同物质的量的 CO 和 CO 2 相比较，下列叙述正确的是（）①分子数之比为1：1②所含氧原子数之比为1：2③原子总数之比为2：3④碳原子数之比为1：1⑤电子数之比为7：11⑥体积之比为1：1．A ． ①③④B ． ②③④C ． ①②③④⑤D ． ①②③④⑤⑥考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：相同物质的量的 CO 和 CO 2，①分子数N=nNA ；②先计算其分子数之比，再根据分子构成计算O 原子个数之比；③先计算其分子数之比，再根据分子构成计算原子总数之比；④先计算其分子数之比，再根据分子构成计算C 原子个数之比；⑤先计算其分子数之比，再根据分子构成计算电子总数之比；⑥V=nVm ．解答：解：相同物质的量的 CO 和 CO，2①根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，二者物质的量相等，所以其分子数相等，故正确；②二者分子数相等，每个CO分子中含有1个O原子、每个二氧化碳分子中含有2个O原子，所以其O原子数之比为1：2，故正确；③二者分子数相等，每个CO分子中含有2个原子、每个二氧化碳分子中含有3个原子，所以其原子总数之比为2：3，故正确；④二者分子数相等，因为每个分子中C原子个数相等，所以其C原子总数相等，故正确；⑤二者分子数相等，每个CO分子中含有14个电子、每个二氧化碳分子中电子数为22，所以其电子总数之比为7：11，故正确；⑥温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，则无法计算其体积相对大小，故错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系及分子构成是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．9．（2分）已知2.2g某气体所含的分子数目约为 3.01×1022，则此气体的相对分子质量是（）A．22 B．44 g C．44 D．44 g/mol考点：相对分子质量及其计算．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量．解答：解：2.2g该气体的物质的量为n===0.05mol，该气体的摩尔质量M===44g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为44．故选C．点评：本题考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法，找出各物理量间的关系、灵活运用公式是解题的关键，题目难度不大．10．（2分）下列实验中，（1）配制一定物质的量浓度的溶液（2）pH试纸的使用（3）过滤（4）蒸发，均需用到的仪器是（）A．试管B．容量瓶C．玻璃棒D．漏斗考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．（1）配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；（2）使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；（3）过滤用玻璃棒引流；（4）蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；（2）使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；（3）过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；（4）蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．11．（2分）下列实验能达到测量要求的是（）A．用托盘天平称取35.20g NaCl B．用10ml量筒量取8.5ml盐酸C．用50ml烧杯量取15.80ml溶液D．用250ml容量瓶量取25ml溶液考点：化学实验方案的评价．分析：托盘天平的准确度为0.1g，量筒、量杯的准确度为0.1mL，而容量瓶只能配制溶液，以此来解答．解答：解：A．用托盘天平不能称取35.20g NaCl，可称量35.2g，故A错误；B．用10ml量筒量取8.5ml盐酸，量筒规格选择和度数均合理，故B正确；C．用50ml烧杯不能量取15.80ml溶液，可量取15.8mL，故C错误；D．用250ml容量瓶不能量取25ml溶液，只能用来配制一定浓度的溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见化学实验仪器的使用及实验操作为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．（2分）下列微粒中：①13Al3+；②；③；④O2﹣，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④考点：原子核外电子排布．专题：化学用语专题．分析：根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数．阳离子的核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和．解答：解：①Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个13电子；②根据离子结构示意图知，核外电子数为2+8=10；③根据电子式知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共有17+1=18个电子；④O2﹣是由O原子得2个电子生成的，O原子有8个电子，所以O2﹣有10个电子；故选：C．点评：本题考原子结构示意图、离子中微粒之间的关系，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系，注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数，题目难度不大．13．（2分）下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（）A．氯化钠B．氯气（Cl+HO⇌HCl+HClO）2C．三氧化硫D．乙醇考点：电解质与非电解质．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解答：解：A、氯化钠是盐，本身是电解质，故A错误；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，氯气溶于水生成的氯化氢是电解质，故B错误；C、三氧化硫是非电解质，溶于水后的生成物硫酸属于电解质，故C正确；D、乙醇是有机物，属于非电解质，溶于水后得到乙醇水溶液是混合物，不属于电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．14．（2分）无土栽培中，需配制一种含 50mol NH4Cl、16mol KCl 和24mol K2SO4的营养液．若用 KCl、NH4Cl 和（NH4）SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为（）2A．2 mol、64 mol、24 mol B．64 mol、2 mol、24 molC．32 mol、50 mol、12 mol D．16 mol、50 mol、24 mol考点：物质的量的相关计算．分析：根据硫酸根守恒可知n（KSO4）=n[（NH4）2 SO4]，根据铵根离子守恒计算n[（NH4）2 SO4]，再根据钾离子2或氯离子守恒计算需要KCl的物质的量．解答：解：含 50mol NHCl、16mol KCl 和24mol K2SO4的营养液，若用 KCl、NH4Cl 和（NH4）2SO4三种固体为4原料来配制，根据硫酸根守恒可知n[（NH4）2SO4]=n（K2SO4）=24mol，根据铵根离子守恒可知：50mol=n（NH4Cl）+2n[（NH4）SO4]，则n[（NH4）2 SO4]=50mol﹣24mol×2=2mol，2再根据钾离子守恒，则n（KCl）=16mol+24mol×2=64mol，故选B．点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意利用离子守恒与电荷守恒进行的计算．15．（2分）将200ml 0.5mol/L 的 BaCl2溶液和 300ml 0.2mol/L 的 CaCl2溶液混合，得到 500ml 混合液，其中 Cl ﹣的浓度是（）A．0.9 mol/L B．0.64 mol/L C．0.5 mol/L D．0.32 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：分别计算出氯化钡、氯化钙溶液中氯离子的物质的量，然后计算出混合液中氯离子的总物质的量，最后根据c=计算出溶液中氯离子的物质的量浓度．解答：解：200mL 0.5mol/L 的 BaCl溶液中含有氯离子的物质的量为：0.5mol/L×2×0.2L=0.2mol，2300mL 0.2mol/L 的 CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：0.2mol/L×2×0.3L=0.12mol，混合液中氯离子的总物质的量为：0.2mol+0.12mol=0.32mol，混合液中氯离子浓度为：=0.64mol/L，故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确混合液中离子物质的量的计算，试题培养了学生的化学计算能力．16．（2分）下列各组仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室用于物质的分离操作分析，常见分离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液等．解答：解：①为量气装置，不能用于分离；②为普通漏斗，可用于过滤分离；③为分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液；⑤为研钵，用来研磨固体药品；⑥为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏分离沸点不同的液体．则能用来分离的有②③⑥，故选C．点评：本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见实验仪器或装置图的使用方法或目的．17．（2分）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，c（Na+）=0.5mol/L．如将溶液蒸干、灼烧，所得固体为（2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑条件：加热）（）A．2.65 g B．2.96 g C．6.56g D．5.3g考点：有关混合物反应的计算．分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3质量．解答：解：100mL溶液中c（Na+）=0.2mol•L﹣1，则n（Na+）=0.1L×0.5mol•L﹣1=0.05mol，固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，由钠元素守恒，则n（Na2CO3）==0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g，故选A．点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，结合钠元素质量守恒计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．18．（2分）有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断．解答：解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：②④⑤，故选B．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，题目难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热；试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．19．（2分）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m克，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/LD．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算mg Al3+的物质的量，进而计算mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），据此计算mL溶液中SO42﹣的物质的量，稀释为4VmL，溶液中SO42﹣的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：mg Al3+的物质的量为=mol，故mL溶液中Al3+的物质的量为mol×=mol，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42﹣的物质的量为mol×=mol，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度为×=×mol/L=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用．20．（2分）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．MnOCuO FeO B．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl2C．AgNOKNO3 Na2CO3D．Na2CO3 CaCO3 K2CO33考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析： A．加入盐酸利用反应现象不同进行区别；B．加入氢氧化钡溶液，利用反应现象不同进行区别；C．加入盐酸利用反应现象不同进行区别；D．Na2CO3和K2CO3只能用焰色反应区别．解答：解：A．二氧化锰与稀盐酸不反应；CuO与盐酸反应生成蓝色溶液；FeO反应生成浅绿色溶液，现象不同，可区别，故A不选；B．加入氢氧化钡溶液，（NH4）2SO4有气体和白色沉淀生成，K2SO4有白色沉淀生成，NH4Cl有气体生成，现象不同，可区别，故B不选；C．加入盐酸后，AgNO3有白色沉淀；KNO3无明显现象；Na2CO3有气泡冒出，现象不同，可区别，故C不选；D．Na2CO3和K2CO3只能用焰色反应区别，二者不能鉴别，故D选；故选D．点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大．21．（2分）将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42﹣和水分子个数比为1：5，则X等于（）A．9克B．10.8克C．12.4克D．15.6克考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算SO3的物质的量，根据SO3+H2O=H2SO4计算反应消耗水的物质的量、生成硫酸物质的量，再计算形成的溶液中水的物质的量，进而计算水的总物质的量，根据m=nM计算水的质量．解答：解：8gSO3的物质的量为=0.1mol，SO3+H2O=H2SO40.1mol 0.1mol 0.1mol形成的溶液中SO42﹣和水分子的个数比为1：5，则溶液中水的物质的量为0.1mol×5=0.5mol，故水的总质量为（0.5mol+0.1mol）×18g/mol=10.8g，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，属于易错题目，学生容易忽略参加反应水的质量．二、填空题和计算题（共58分）22．（4分）（1）已知a A+，b B2+，c C﹣，d D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为：b ＞a＞c＞d ；（2）已知14mol/L硫酸溶液的溶质质量分数为80%，则7mol/L 的硫酸溶液的溶质质量分数大于40%（填大于、小于、等于）．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；原子构成．分析：（1）原子的质量数=质子数+中子数，微粒的核电荷数=质子数，阳离子的核外电子数=质子数﹣所带的电荷数，阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数；（2）设14mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ1，7mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ2，质量分数为w2，根据c=，计算质量分数，注意硫酸的密度大于水，浓度越大，密度越大．解答：解：（1）阳离子的核外电子数=质子数﹣所带的电荷数，阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数，离子具有相同的电子层结构说明核外电子数相等，所以a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则a、b、c、d由大到小的顺序为b＞a＞c＞d，故答案为：b＞a＞c＞d；（2）设14mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ1，7mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ2，质量分数为w2，根据c=，则有14=，7=，则有：，w2=，硫酸密度大于水，浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以w2＞40%，故答案为：大于．点评：本题考查学生质量数、质子数、中子数之间的关系以及离子的核外电子数与质子数之间的关系，物质的量浓度与质量分数的相关计算，注意二者的关系式的运用，题目难度不大，注意分析问题的角度．较简单．23．（6分）有下列物质：①Cu丝；②稀硫酸；③胆矾晶体；④液态醋酸；⑤氨水；⑥熔融氯化钠；⑦BaSO4晶体；⑧NH3；⑨NaOH溶液．请回答下列问题（用序号填写）（1）以上物质能导电的是①②⑥⑨；（2）以上物质属于电解质的是③④⑥⑦；（3）以上物质属于非电解质的是⑧．考点：电解质与非电解质．分析：（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；（2）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（3）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；解答：解：（1）①铜中有自由电子，所以能导电；②稀硫酸溶液中有自由移动的离子，所以能导电；氨水中一水合氨电离出离子，氨水能导电；⑥熔融的氯化钠中有自由移动的离子，所以能导电；⑨氢氧化钠溶液中有自由移动离子，能导电；故答案为：①②⑥⑨；（2）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以③胆矾晶体④液态醋酸⑥熔融的氯化钠⑦BaSO4晶体是电解质；故答案为：③④⑥⑦；（3）非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以⑧氨气是非电解质；故答案为：⑧；点评：本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子即可．24．（14分）用氢氧化钠固体准确配制85mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，步骤如下：①用托盘天平称量 4.0 g NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入100mL容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）①③⑤②④；（3）下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①NaOH溶解后马上转移到容量瓶中，所配得溶液的浓度偏高；②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度偏高；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度偏低．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）①根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量；②③根据实验操作的规范性分析；（2）根据实验操作步骤排序；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）①由于无85ml的容量瓶，故选用100ml容量瓶，配制出的是100ml1mol/L的溶液，故所需的NaOH 的质量m=nM=CVM=1.0mol•L﹣1×0.1L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；②定容时改用胶头滴管滴加溶液，故答案为：胶头滴管；③溶液转移时，把溶液转移到100mL容量瓶中，故答案为：100mL容量瓶；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；（3）①NaOH溶解后未冷却就马上转移到容量瓶中，则冷却后溶液的体积偏小，所配得溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；②定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则所配得溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液的体积偏大，所配得溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．25．（8分）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．①若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）浙江省绍兴中学高一9月月考化学试题2009、9考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(O)=16 Ar(C)=12 Ar(Mg)=24 Ar(Ca)=40 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64 Ar(Al)=27 Ar(N)=14 Ar(Cl)=35.5 Ar( Na)=23 Ar(K )=39 Ar( S)=32 Ar( Al)= 27 Ar( Ba)=137一、选择题（每题只有1个正确答案,每小题3分,共60分）1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确．．．的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸2．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是（）A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间C．量筒最下端刻有"0"标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间3．下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．金属锂保存在煤油中4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 ( )A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/ mol，O2的摩尔质量为16g/ molB．标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAD．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2 NA5、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是A．L B．L C．L D． L6、2 molCl2和2 molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等 C．体积相等D．质量相等7、下列说法正确的是（）。

江苏高一高中化学月考试卷带答案解析

江苏高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有关化学用语正确的是（） A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B ．硝基苯的结构简式：C ．四氯化碳的电子式:D ．甲烷分子的比例模型2.下列说法正确的是( )A ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B ．糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成的 C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D ．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( )A ．1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)反应放出的能量为180 kJB ．通常情况下，N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NOC ．1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量D ．NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水4.下列说法中正确的是( ) A ．在FeBr 3催化作用下与液溴反应，生成的一溴代物有4种B ．1mol 可以和4mol 氢气加成C ．和是同系物D ．分子中所有原子都处于同一平面5.有机物燃烧时可能产生一定量的黑烟，下列各组有机物在相同的外界条件下燃烧时，产生的黑烟最浓的一组是( ) A ．CH 3—CH 2OH 和H 2 B ．CH 4和CH 3CH 2CH 3 C ．CH 2===CH 2和CH 2===CH —CH 3D ．和H —C≡C—H6.如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置．下列说法错误的是（）[来A ．铜极反应式为：2H ++2e ﹣=H 2↑ B ．电子从锌片通过溶液流向铜片C ．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D ．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变7.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是（） A ．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 B ．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C ．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D ．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀8.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( ) A ．淀粉葡萄糖CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动) B ．纤维素葡萄糖CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂甘油和高级脂肪酸CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)9.某混合气体由两种气态烃组成。

苏教版高中化学必修一高一化学月考试卷

高一化学月考试卷1、国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中正确是A ．第3列元素种类最多，第14列元素种类也最多B ．第8、9、10三列元素中没有非金属元素C ．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，第17列元素的单质熔点逐渐降低D ．只有第2列元素的原子最外层有2个电子2、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数和质子数之差是 A ．136 B ．50 C ．86 D ．2223、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.农药波尔多液可以用铁制容器盛放B.“84”消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是KMnO4C.刻制印刷电路时,可以用氯化铁溶液与印刷电路板中的铜反应D.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关4、下列说法正确的是A ．F 是最活泼非金属，Li 是最活泼金属B ．X 2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D ．NaOH 易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH 碱性比Ca(OH)2强5、下列实验现象描述不正确的是A. 切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去B. 在FeSO 4溶液中加入NaOH 溶液时,出现白色沉淀,最后变成红褐色C. 向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体D. 硫酸铁溶液遇到KSCN 溶液时变成蓝色6 、现有下列物质:①纯碱 ②小苏打 ③Al(OH)3 ④Al 2O 3 ⑤FeO,其中既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是A.①②③B.②③④C.①③④D.①③⑤7、右图的装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是A. 若a 为SO 2，b 为NaOH 溶液，可出现无色喷泉B. 若a 为HCl ，b 为AgNO 3溶液，可出现白色喷泉C. 若a 为CO 2，b 为NaHCO 3溶液，可出现无色喷泉D. 若a 为NH 3,b 为水（预先滴入少量酚酞溶液）,可出现红色喷泉8．下列实验报告记录的实验现象正确的是9、下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O B ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋2NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO 2↑＋2H 2O C ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O10、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是A．热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B．等质量时与盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶解性：Na2CO3<NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3<NaHCO311、下列有关物质用途的说法中，正确的是①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料A．只有①B．只有②C．只有③D．都正确12、某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，向其中加入足量的Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+B．CO32－、NH4+C．CH3COO－D．CH3COO－、Na+13、对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+14、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．强酸性溶液中：Na+、K +、NO3－、SiO32－C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－15、下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是A．Na和O2B．Fe和FeCl3 C．CO2和NaOH D．AlCl3和NaOH16、下列操作可以达到实验目的的是A．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO217、已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中酸铜溶液中下列判断正确的是A. 实验①中铁钉只做还原剂B. 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C. 实验③中发生的是置换反应D. 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋18．下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是A．AlCl3溶液中通入过量的氨气B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C．Al2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液D．FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末19．﹙12分﹚下表是元素周期表的一部分：ⅠA ⅡA Ⅲ A ⅣA ⅤA Ⅵ A ⅦA1 ①2 ②③3 ④⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中元素②、③、⑨的氢化物的化学式为_________________________________。

江苏省高一上学期化学9月月考试卷

江苏省高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列说正确的是（）A . 物质的量就是1摩尔物质的质量B . 1mol水中含有2mol氢和1mol氧C . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量D . 3molO2与2molH2O所含原子数相等2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 酸雨是指（）A . 酸性的雨B . pH=5.6的雨C . pH<5.6的雨D . pH=5的雨3. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A . Na2CO3•10H2O Na2CO3B . 盐酸液氮C . 石油冰D . 碘酒干冰4. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 氯水、生石灰、漂白粉B . 液氯、烧碱、氨水C . 生铁、氢氧化铁胶体、空气D . 氮气、盐酸、胆矾5. （2分）下列对物质的分类正确的是（）A . 纯碱、烧碱、熟石灰、碱式碳酸铜都是碱B . 牛奶、豆浆、鸡蛋清溶液、食醋均为胶体C . H2SO4、NaOH、NaNO3、Na2O都是电解质D . 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化6. （2分）(2018·桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB . 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC . 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD . 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA7. （2分） (2018·大庆模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB . 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子C . 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NAD . 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA8. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . CaCO3 CaO+CO2↑C . CH4+2O2 2H2O+CO2↑D . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑9. （2分） (2018高一上·汪清月考) 水作为氧化剂的反应是（）A . 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑B . SO3 + H2O＝H2SO4C . 2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑D . 2H2 + O2 2H2O10. （2分） (2018高一上·泰州期末) 据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。

江苏省苏州市高一上学期月考化学试卷(9月份)(II)卷

江苏省苏州市高一上学期月考化学试卷（9月份）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列说法不正确的是（）A . 把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应B . 分液实验操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出C . 氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里D . 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应2. （2分）(2020·青浦模拟) 胆矾的结晶水含量测定实验，恒重操作用不到的仪器是（）A .B .C .D .3. （2分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 氢氧化钠﹣﹣腐蚀品B . 高锰酸钾﹣﹣氧化剂C . 钠﹣﹣遇湿易燃物品D . 甲烷﹣﹣易燃液体4. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）A . 溴苯(液溴)： KOH溶液分液B . 乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗气C . 乙烷(乙烯)： H2(催化剂)催化加氢D . 乙醇(水)：分液5. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6. （2分）将淀粉﹣KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法．这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A . 滴两滴碘水显蓝色B . 滴淀粉试液显蓝色C . 滴入氯水一淀粉试液显蓝色D . 滴AgNO3 ，溶液出现黄色沉淀7. （2分） (2016高三上·武汉期中) 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（）A . 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B . 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C . 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之．”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D . 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体8. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列叙述不正确的是（）A . 12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/molB . 同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16C . 在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1D . 浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3 ，则物质的量浓度是11.9 mol•L﹣19. （2分）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个B . 0.1molOH－含NA个电子C . 1.8g重水（D2O）中含NA个中子D . 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子10. （2分）肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。

苏教版高中化学必修一上学期九月份月考高一化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品云南省昆明光华学校2009～2010学年度上学期九月份月考高一化学试卷时间：90分钟分值：100分I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 S: 32 N:14 Na: 23一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共计60分）1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。

滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述正确的是（）A．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 B．不能将滴管水平拿持C．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不要伸入试管口内，以防污染物原试剂D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（）A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.1g8．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸12．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④13．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④15．下列的分离方法不正确的是( )A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金16．以下过滤操作中，不正确的是A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液17．下列实验操作中，不正确的是（）A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌18．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④ B．①②⑥C．①③⑤ D．①③⑥3119．下列实验操作中叙述正确的是（）A ．萃取操作必须在分液漏斗中进行B ．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C ．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D ．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码20．下列实验操作中错误的是（）A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液蒸干D ．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中21．用pH 试纸测定某一溶液的pH 时，规范的操作是（）A ．将pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B ．将溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C ．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较D ．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较22．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

苏教版高中化学必修一高一9月月考化学试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品贵州省兴仁一中2009～2010学年高一9月月考化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答.共100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

下列每小题只有一个选项符合题意）1、酸雨的形成主要是由于( )A. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B. 工业上大量燃烧含硫燃料C. 汽车排出大量尾气D. 大气中二氧化碳含量增多2、下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( )A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3、下列说法正确的是( )A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热的反应在常温下一定很容易发生C. 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D. 吸热反应在一定不能发生4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 铝片与盐酸的反应B. 灼热的碳与CO2的反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应5、下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是( )A. 溶液导电性酸甲大于酸乙B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子6、燃烧充分的条件是( )①. 达到着火点②. 有足量的空气③. 有O2参加④. 与空气有足够的接触面A 、①②B 、③④C 、①③D、②④7、“保护环境，就是保护人类自己”。

目前，在我国城市环境主要的大气污染物是 ( )A. CO2、Cl2、N2、酸雨B. NH3、CO2、NO、雾C. HCl、SO2、N2、粉尘D. SO2、NO2、CO、烟尘8、下列离子方程式正确的是( ）A、碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋H2O＋CO2↑B、氨水中加盐酸：H＋＋OH－＝H2OC、酸铜溶液中放入铁片：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuD、碳酸钙溶于硝酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑9、在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。

江苏高一高中化学月考试卷带答案解析

江苏高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是2.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3.在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为A．0.06mol/(L·s） B．0.12mol/(L·s)C．0.6mol/(L·s） D．1.2mol/(L·s)4.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

下列说法正确的是A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B．短周期是指第一、二周期C．第ⅠA元素全部是金属元素D．可在过渡元素中寻找半导体材料5.互为同分异构体的一组物质是A．H2O 和 H2O2B．35 Cl和37 ClC．氧气（O2）与臭氧（O3）D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）6.下列有关化学用语表示正确的是A．F－的结构示意图：B．H2O的电子式：C．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 = Fe3+ +SO42ˉD．CH4的球棍模型：7.X2－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A．第三周期0族B．第三周期VIA族C．第三周期VIIA族D．第四周期IA族8.下列物质只含有离子键的是A．CO2B．NaOH C．MgCl2D．H2O9.下列物质中，属于共价化合物的是A．Cl2B．NH4Cl C．H2SO4D．KOH10.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CCl4B．H2O C．BF3D．PCl5 11.下列物质熔沸点高低比较正确的是A．SiO2<CO2B．CCl4<CF4C．NaCl<HCl D．HF＞HCl 12.下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是A．CO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl13.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3B．H2XO4C．H3XO4D．HXO314.在下列元素中,原子半径最小的是A．C B．N C．O D．F15.关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子16.一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应。

江苏省高一上学期化学9月月考试卷

江苏省高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（）A . 0.3 mol O2和0.3 mol H2OB . 0.1 mol H2SO4和0.2NA个CO2C . 0.1 mol CuSO4和0.1 mol CH3COOHD . 6.02×1023个CO2与0.1 mol KClO32. （2分） (2018高三上·漯河期中) 某化学学习小组讨论辨析以下说法：① 粗盐和酸雨都是混合物；② 沼气和水煤气都是可再生能源；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 钢铁和硬币都是合金；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 烟和豆浆都是胶体。

上述说法中正确的是（）A . ①③④⑦B . ①②③④C . ①②⑤⑥D . ③⑤⑥⑦3. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列物质属于酸的是（）A . NaHCO3B . P2O5C . HClO4D . KOH4. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 下列属于碱的是（）A . NaOHB . CH3COOHC . NH3D . H2O5. （2分） (2017高二上·姜堰期末) ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于（）A . 碱B . 酸C . 混合物D . 氧化物6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列叙述不正确的是（）A . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定B . 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同C . 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D . 同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大7. （2分）物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是（）A . 单质B . 化合物C . 纯净物D . 混合物8. （2分） (2019高一上·吉林期中) 在反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是（）A . FeB . Fe和ClC . ClD . Br9. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（）A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B . Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼AlC . K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品10. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A . 7.5 LB . 12.3 LC . 15.7 LD . 16.8 L11. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列属于氧化还原反应的是（）A . SO3+H2O = H2SO4B . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑C . NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD . N2+3H2 2NH312. （2分） (2015高一上·南昌月考) 现有V L 0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（）A . 加热浓缩到原来体积的一半B . 加入0.05mol/L的盐酸0.125V LC . 加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 V LD . 标况下通入11.2L氯化氢气体13. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 若20g密度为ρ g•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+ ，则NO 的物质的量浓度是（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . 2.5ρ mol•L﹣1D . 1.25ρ mol•L﹣114. （2分）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol•L‒1 ．表示该体检指标的物理量是（）A . 溶解度（S）B . 物质的量浓度（c）C . 质量分数（ω）D . 摩尔质量（M）15. （2分）下列溶液中Cl﹣的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（）A . 150mL1mol/L氯化镁溶液B . 450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C . 50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D . 50mL0.5 mol/L氯化铜溶液16. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列叙述中错误的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃能观察到火焰呈紫色。

高一化学上学期月考试卷-苏教版必修1

高一化学上学期月考试卷苏教版必修1高一化学月考（1）试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

考生注意：1.第I卷（1—23题）的答案用2B铅笔涂在答题卡上。

2.第II卷（24—28题），该部分答案一律用黑色签字笔书写在答案纸上。

3.可能用到的原子量：H:1 C:12O:16 Na:23 S: 32 Cl: K:39 Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共69分）)一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水D.糖水2．下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．医用75℅酒精B．纯水C．食盐水D．Fe(OH)3胶体3．Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．×1023 B．×1023 C．D．14．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④\5．下列仪器加热时不需垫石棉网的是( )A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿6．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④7. 容量瓶上需标有（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥：8．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是( )A．苯B．酒精C．CCl4D．汽油9．下列除杂质的方法，正确的是（）A．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去B．生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去C．碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去D．硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去10．某化合物中含有×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为( )*A．44g/mol B．22 g/mol C．44 D．2211. 某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为( )A. 13AlB. 13AlC. 13CD. 13C12.与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是()A.溴化镁B.氧化钠C.氯化钾D.硫化钠13．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是( ) A．NaCl 溶液B．AlCl3溶液《C．Na2SO4溶液D．Al2(SO4)3溶液14．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A．体积为B．质量为88gC．分子数为×1023D．含有4mol原子15．下列说法中正确的是( )A．1 mol CO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量）D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol16．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．镁原子变成离子时，失去的电子数为B．甲烷（CH4）所含的原子数为5N AC．常温常压下，28g氮气所含的原子数为N AD．LNaCl 溶液中含有钠离子的浓度是1mol/L17．下列电离方程式错误的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－/C．B a(O H)2＝Ba2+ + 2 OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－18．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cl2 C．SO2D．NH4NO319、下列各组物质中，互为同位素的是( )A．H 2O和T2O B．金刚石和石墨C．24Mg和26Mg D．O2和O3Al②③④-F，其核外电子数相同的是（）20．下列微粒中：①+313A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④|X的21．超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子293118中子数与电子数之差为（）A．0 B．57 C．118 D．17522、下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A、NaNO3和NaClB、MnO2和KClC、CuO和木炭粉D、BaSO4和AgCl23．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－&宿羊山高级中学2010——2011学年度第一学期密封线高一化学月考(1)试卷答卷纸一选择题（用2B 铅笔涂在答题卡上）二、填空题（本题包括4小题，共25分）24．（6分） 23416S 微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

江苏高一高中化学月考试卷带答案解析

江苏高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是A ．CuCl 2[CuSO 4]B ．NaOH[H 2O]C ．NaCl[H 2O]D ．CuSO 4[Cu(OH)2]2.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（）①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H 6④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3.下列反应属于放热反应的是A ．C 与水蒸气在高温下反应制取水煤气B ．CO 2与C 在高温下进行反应C ．加热分解碳酸钙D ．钠与水的反应4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝-483.6kJ·mol -1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol -1B ．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H ＝-57.4kJ·mol -1则含20.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于28.7kJ 的热量C ．己知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；△H>0，则石墨比金刚石稳定D ．己知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)；△H=a 、2C(s)+O 2(g)="2CO" (g)；△H=b 则a>b5.下列装置或操作能达到实验月的的是A ．装置①带盐桥的铜锌原电池B ．装置②工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等C ．装置③的待镀铁制品应与电源负极相连D ．装置④粗铝的精炼6.下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是A ．Cu 、Ag 、AgNO 3溶液B ．Zn 、Cu 、稀H 2SO 4C ．Fe 、Zn 、ZnSO 4溶液D ．Fe 、C 、Fe 2(SO 4)3溶液7.合成尿素的反应2NH 3(g)+CO 2(g)=CO(NH 2)2(尿素)+H 2O(l) △H<0 分两步进行：①2NH 3(g)+CO 2(g)→NH 4COONH 2(s) △H 1<0 ②NH 4COONH 2(s) →CO(NH 2)2(尿素)+H 2O(l) △H 2>0。

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