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【精品试卷】高考化学复习河北省唐山一中等五校20高三上学期第二次联考(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河北省唐山一中等五校2015届高三上学期第二次联考理综试题（满分：300分，测试时间：150分钟）卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H－l C－12 O－16 Mg－24 K－39 Al－27 Fe－56S－32 Na－23 Ca－40 Zn－65 Mn－55 Hg－20l一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实解释错误．．的是8．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是 A ．戊烷 B ．戊醇 C ．戊烯 D ．乙酸丙酯9．如图所示是298 K 时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误．．的是A ．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B ．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．该反应的热化学方程式为：N 2（g ）＋3H 2（g ）⇌2NH 3（g ），ΔH ＝－92 kJ/molD ．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N 2和3 molH 2反应后放出的热量为92kJ 10．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是 A ．四种元素的原子半径：r Z ＞r X ＞r Y ＞r W B ．四种元素形成的单质最多有6种C ．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D ．四种元素中，Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强11．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2 Cu(OH)2Fe(OH)3K sp （25℃） 8.0×10﹣162.2×10﹣204.0×10﹣38对于含Fe 2(SO 4)3、FeSO 4和CuSO 4各0.5mol 的混合溶液1L ，根据上表数据判断，说法错误．．的是 A ．向混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B ．向溶液中加入双氧水，并用CuO 粉末调节pH ，过滤后可获较纯净的CuSO 4溶液C ．该溶液中c （SO 42﹣）：[c （Fe 3+）+c （Fe 2+）+c （Cu 2+）]=5：4 D ．将少量FeCl 3粉末加入含Cu （OH ）2的悬浊液中，其中c （Cu 2+）增大W X YZ12．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性D C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

浙江省金丽衢十二校2015届高三第一次联考试卷化学 Word版含答案.pdf

保密★考试结束前金丽衢十二校2014学年高三第一次联考化学试题命题人：浦江中学钟显云校审：浦江中学季锡根张美芳说明: 1．本试卷满分共100分。

考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷 (共44分) 一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项。

每小题2分，共44分） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，正确的是 A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排 D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53IB．S2－的结构示意图： C．N2的电子式： D．NH4I的电子式： 3．能源材料是当今科学研究的热点。

氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。

C60（结构见右图）可用作储氢材料。

继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。

下列有关说法正确的是 A．C60、Si60、N60都属于新型化合物 B．C60、Si60、N60互为同分异构体 C．N60结构中只存在N-N单键，而C60结构中既有C-C单键又有C=C双键 D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长140 ~145pm，故C60熔点高于金刚石 4．下列有关物质的分类或归类不正确的是 ①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃 ②化合物：CaCl2、烧碱、HD ③电解质：明矾、盐酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石 ⑤同位素：12 6C、13 6C、14 6C ⑥同系物：C2H4、C3H6、C4H8 A．只有② B．①②③④ C．只有③④ D．②③④⑥ 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．50mL 18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA B．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子 C．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子 6．下列离子方程式正确的是 A．等物质的量的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O B．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2 ＋4H+=2H2O ＋2I2 C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2 D．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

2015届高考化学专题训练：C2镁、铝及其化合物.pdf

C2 镁、铝及其化合物【理综卷·2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】28．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第周期、第族；J的化学名称为。

（2）写出反应的化学方程式；反应的离子方程式。

（3）从能量变化的角度看，反应中属于△H＜0的反应是。

（4）写出反应反应方程式：。

（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液（填变或不变）色，逐渐通入氯气直至过量，可能观察到现象是。

从这一现象得出结论【知识点】元素推断题 C2 C3 【答案解析】（18分）（1）第四周期、第族；偏铝酸钠（每空1分）（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（2分）（）（2分）（4）分（）不变（1分）；先变红，后逐渐褪色（2分）；氧化性的强弱为：Cl2＞ (SCN)2 ＞ Fe3+（2分，其它合理答案也给分）（1）（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素为Fe，原子序数为26，位于周期表第四周期第族，故答案为：四；；（2）反应为铝热反应，由Al和Fe3O4在高温下反应，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；反应⑥是氯化铁和氨水反应Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+ （3）①②③反应中，为铝热反应，为放热反应，为铁的燃烧，为放热反应，为氧化铝的电解，为吸热反应，故答案为：；（5）C中含有Fe2+，与KSCN不反应不变色，通入氯气后亚铁离子被氧化成Fe3+遇KSCN变红,故答案为不变；先变红，后逐渐褪色；本题考查无机物的推断，题目难度较大，推断时，明确各物质的反应关系以及反应现象为解答该题的关键，答题时注意相关化学方程式的书写，为易错点．【理综卷·2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】22．下列说法的是 A． B．同温度下Na2CO3和NaHCO3溶液pHNa2CO3 > NaHCO3 C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生 D．【知识点】【答案解析】解析：A、，故A；B、Na2CO3NaHCO3所以相同温度下Na2CO3和NaHCO3溶液pHNa2CO3 > NaHCO3 ，故B正确；C、浓盐酸浓氨水有大量白烟产生，故C；D、，故D。

2015-2016学年河北省唐山一中高一(上)期中化学试题【解析版】

2015-2016学年河北省唐山一中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（共13小题，每小题2分，计26分．每小题只有一个选项符合题意）1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体2．影响一定数量气体体积大小的主要因素是（）A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离3．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子4．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应5．下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质6．下列说法中不正确的是（）A．溶解度：Na2CO3大于NaHCO3B．稳定性：Na2CO3大于NaHCO3C．与酸反应剧烈程度：NaHCO3大于Na2CO3D．石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应7．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸8．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9．下列行为符合安全要求的是（）A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去10．下列溶液中的c （Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c （Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液B．159mL 3mol•L﹣1氯化钾溶液C．75mL 1mol•L﹣1氯化镁溶液D．75mL 2mol•L﹣1氯化钙溶液11．含6.02×1023个中子的37Li+的质量是（）A．g B．7g C．4g D．g12．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子13．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤D．用酒精萃取碘水中的碘二、选择题：（本题包括9小题，每小题3分，共27分．每小题只有一个选项符合题意．）14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：215．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl16．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O17．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为3N AD．4.6g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N A18．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子个数之比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数比为11：16．A．①④B．①③C．②③D．②④19．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C．还原性由强到弱的顺序是Z﹣，B﹣，A2+，X2+D．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣，Z2，B2，A3+20．将9.58g Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=1mol/L．再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为（）A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g22．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．三、填空题：（本题包括3小题，共23分）23．现有以下物质：①食盐水②二氧化碳③盐酸④蔗糖⑤熔融的硫酸钾⑥氧气⑦纯醋酸⑧金属铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钠固体．请回答下列问题（用序号填写）（1）能导电的是．（2）属于电解质的是，属于非电解质的是，写出碳酸氢钠的电离方程式．24．高锰酸钾溶液与浓盐酸可发生下列反应（未配平）KMnO4+HCl﹣Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O其中还原剂是．若消耗0.1mol氧化剂，则生成氧化产物的物质的量为，转移电子数为．四、本题包括2小题，共18分26．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成3的熔沸点见下表：（1）A装置中制氯气的离子方程式为．B中所装试剂是，F中碱石灰的作用是，．（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是．（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．27．硫酸是重要的化学试剂．（1）实验时用18.4mol•L﹣1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液，量取浓硫酸时应选用（填序号，选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒量取mL浓硫酸．实验中可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．（3）下列操作正确的．A．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．B．将浓硫酸稀释后立即将溶液转移至容量瓶．C．定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体D．容量瓶不能长期贮存溶液，故配好的溶液需及时从容量瓶中转移出来．（4）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；③定容时仰视观察．五.计算题（本题包括两小题，共6分）28．已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9g H，在相同条件下，16g X和足量Y混合反应生成0.25mol Q和若干摩尔的H，则物质Q的摩尔质量为．29．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应．所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g．求原混合气体中O2和H2的质量．2015-2016学年河北省唐山一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共13小题，每小题2分，计26分．每小题只有一个选项符合题意）1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化；B、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．C、只有K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察；D、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；【解答】解：A、焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；B、盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确．C、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D、焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；故选：B；【点评】本题结合生活常识考查了焰色反应，焰色反应是元素的性质，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．2．影响一定数量气体体积大小的主要因素是（）A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离【考点】气体摩尔体积．【分析】由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．【解答】解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、微粒本身大小以及气体摩尔质量无关，故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐类；B、结晶水合物属于纯净物；C、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；D、能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；B、结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；C、电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；D、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误．故选B．【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．4．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，以此来解答．【解答】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握分散系的根本区别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答；【解答】解：A．电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．氯化氢水溶液能导电，是电解质，固体氯化钾在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故A错误；B．NH3、SO3水溶液都能导电，是由于它们分别与水反应后的生成物电离出自由移动的离子，不是它们自身电离，它们都是非电解质，故B错误；C．蔗糖、乙醇都是化合物，它们在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故C正确；D．铜和石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解质非电解质的概念，抓住非电解质和电解质的特征是解题的关键，难度不大．6．下列说法中不正确的是（）A．溶解度：Na2CO3大于NaHCO3B．稳定性：Na2CO3大于NaHCO3C．与酸反应剧烈程度：NaHCO3大于Na2CO3D．石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；B．NaHCO3不稳定，加热易分解；C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D．碳酸氢钠与Ca（OH）2产生沉淀．【解答】解：A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；D．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故D错误．故选D．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．7．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气遇湿润的淀粉碘化钾试纸使之变蓝，遇到湿润的有色布条使之褪色，以此来解答．【解答】解：A、氯气遇到湿润的有色物质，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B、用干燥有色布条，氯气不能与水反应生成次氯酸，不能使之褪色，故B错误；C、气体中通入硝酸银溶液中，氯化氢反应生成氯化银白色程沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故C错误；D、气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，碘单质遇淀粉变蓝，可检验，故D 正确；故选D．【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重氯气检验的考查，注意二者性质的差异，题目难度不大．8．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，各元素的化合价都不发生变化，所以不是氧化还原反应，故A 不选；B．该反应中，水中的O元素化合价升高，所以水是还原剂，故B不选；C．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；D．该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，难度不大．9．下列行为符合安全要求的是（）A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．金属钠及其燃烧产物都能够与水反应，不能用水灭火；B．浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；C．灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度；D．氯气有毒，氯气的密度大于空气，低处氯气的含量大．【解答】解：A．钠、过氧化钠都能够与水反应，用水无法灭火，可以使用沙子灭火，故A 错误；B．稀释浓硫酸时，由于稀释过程放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度，所以应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故B错误；C．水和酒精互溶，酒精在桌上着火时用水扑火，只能稀释酒精但不能灭火，故C错误；D．氯气密度大于空气，低处氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度中等，注意掌握常见化学试剂的性质及安全事故处理方法，遇到突发事故时一定要冷静处理，保证人身和国家财产安全．10．下列溶液中的c （Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c （Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液B．159mL 3mol•L﹣1氯化钾溶液C．75mL 1mol•L﹣1氯化镁溶液D．75mL 2mol•L﹣1氯化钙溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据化学式可知1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与溶质的化学式构成有关．【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，A．150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A错误；B．159mL 3mol/L氯化钾溶液中，Cl﹣浓度为：3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故B正确；C．75mL 1mol•L﹣1氯化镁溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故C错误；D．75mL 1mol•L﹣1氯化钙溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的计算方法为解答关键，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．11．含6.02×1023个中子的37Li+的质量是（）A．g B．7g C．4g D．g【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算中子物质的量，Li+的中子数为7﹣3=4，进而计算Li+的物质的量，再根据m=nM计算．【解答】解：6.02×1023个中子物质的量==1mol，Li+的中子数为7﹣3=4，故Li+的物质的量为=0.25mol，Li+的质量=0.25mol×7g/mol=g，故选D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，侧重基础知识的考查与构成原子微粒关系计算．12．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，由0升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；C．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．13．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤D．用酒精萃取碘水中的碘【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．冷凝水下进上出；C．过滤纸不能搅拌；D．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；B．蒸馏时冷凝水下进上出，冷凝效果最好，故B错误；C．过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故C错误；D．因酒精和水互溶，无法分层，故不能进行分液操作，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意过滤时不能搅拌，容易捅破滤纸，从而导致过滤失败．二、选择题：（本题包括9小题，每小题3分，共27分．每小题只有一个选项符合题意．）14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．【点评】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I﹣＞Fe2+；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl﹣；反应③中氧化性：MnO4﹣＞Cl2；还原性：Cl﹣＞Mn2+，所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，要氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl﹣不能参加反应，以此来解答．【解答】解：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，A．氯气能将Fe2+、I﹣均氧化，故A不选；B．KMnO4能将Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B不选；C．FeCl3能氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，故C选；D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大．16．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．澄清石灰水中，氢氧化钙应拆成离子形式；C．二者1：1反应，SO42﹣完全沉淀，生成硫酸钡和氢氧化钠和水；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．碳酸钙溶于盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀，离子方程式：H++SO42﹣+OH ﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故C错误；D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳，离子方程式：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．17．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为3N AD．4.6g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；B、根据n=并结合1molNH4+中含10mol电子来分析；C、根据n=来计算；D、根据n=并结合反应后钠元素的价态来分析．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故A错误；B、铵根离子的物质的量n===0.1mol，而1molNH4+中含10mol电子，故0.1molNH4+中含1mol电子，故B正确；C、氧气由氧原子构成，氧原子的物质的量n===2mol，个数为2N A，故C错误；。

高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：15(新人教版含答案).docx

高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷151、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB、该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个4．水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3-5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑6．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

【金考卷亲情奉献】2015年高考真题好题精选——化学

2015年高考真题好题精选——化学新课标全国卷Ⅱ12．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C ．工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收重庆卷11．（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a ”或“b ”或“c ”）；②环境中的Cl -扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu 2(OH)3Cl ，其离子方程式为；③若生成4.29 g Cu 2(OH)3Cl ，则理论上耗氧体积为 L （标准状况）。

四川卷7．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。

下列说法正确的是A ．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P =24.0P 总11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe 2O 3存在）转变成重要的化工原料FeSO 4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS 2+7Fe 2(SO 4)3+8H 2O=15FeSO 4+8H 2SO 4，不考虑其他反应。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe 2O 3，其含量为50%。

将a kg 质量分数为b%的硫酸加入到c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。

2015年高二月考文科化学试题

津市一中2015年下学期第一次考试高二化学试题（文科）总分：100分时量：60分钟命题人：姜淑莲一、选择题（共25小题，每题2分，总分50分）1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性2．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：（）A．变性B．煮熟C．盐析D．加入浓硫酸3．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③晴纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥4．关于维生素的下列说法不正确的是（）A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质。

B．水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏C．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类D．脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏5．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：（）A．摄入的蛋白质越多越好B．饮用水越纯净越好C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D．调味剂和营养剂加得越多越好6．下列说法不正确的是：（）A．水在人体中作为反应介质B．水能调节人体体温C．水不能通过食物代谢产生D．水在人体内是一种很好的溶剂7．油脂水解后的一种共同产物是：（）A．硬脂酸B．甘油C．软脂酸D．油酸8．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．食盐B．苯甲酸钠C．柠檬黄D．味精9．下列不属于高分子化合物的是（）。

A．蛋白质B．乙醇C．淀粉D．纤维素10．维生素在人体内起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。

患夜盲症的人，缺乏的维生素是（）A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D 11．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。

2014-2015高一下学期化学期末试卷

2014-2015学年度第二学期八县(市)一中期末联考高中一年化学试卷命题学校：连江一中命题教师：马燕玲审核教师：朱巧容考试日期：7月6日完卷时间：90分钟满分：100分I 卷可能用到的相对原子质量：C—12 Cu—64一、单项选择题：（共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生产、生活紧密相关。

下列说法不正确的是（）A．常用75%的酒精用于伤口消毒B．可以用米汤来检验碘单质的存在C．用聚氯乙烯代替聚乙烯做食品包装袋，有利于节约成本，更环保D．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是() A．乙烯的结构简式: CH2CH2B．NH3的结构式为：C．CH4分子的比例模型：D．-CH3(甲基)的电子式为：3．下列有机物属于烃的是( )。

A．B．C2H5OH C．CH2C12D．C3H84．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5．将SO2和18O2充入反应容器，当反应达到平衡时，18O原子将（）A．存在于氧气和三氧化硫中B．只存在于三氧化硫中C．三种物质中都有D．无法判断NO26．下列变化属于物理变化的是 ( )A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油的裂化D ．煤的气化 7．在N 2＋3H 22NH 3反应中，自反应开始至2S 末，氨的浓度由0变为0.4 mol ·L -1，则以氨气的浓度变化表示该反应在2S 内的平均反应速率是（） A ．0.1mol ·L -1·S -1 B ．0.4 mol ·L -1·S -1C ．0.2 mol ·L -1·S -1D ．0.6mol ·L -1·S -18．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（） A ．降温B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C ．加水稀释硫酸D ．不用铁片，改用铁粉9．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（） A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳D ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 210．下列说法中正确的一组是（）A ．1H 2和2H 2互为同位素B ．CH 3-CH 2-OH 与CH 3-O-CH 3互为同分异构体C ．乙烯和乙炔是同系物D ． O 168、O 178、O 188互为同素异形体11．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A ．Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑B ．2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+C ．2H 2 + O 2 = 2H 2OD ．H + + OH - = H 2O 12．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A ．酒精和水B ．乙酸和乙醇C ．苯和水D ．溴苯和苯13．在2A （g ）+B （g ）3C （g ）+4D （g ）反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．v （A ）=0.5mol ·L -1· s -1B ．v （B ）=0.3 mol ·L -1· s -1C ．v （C ）=0.8 mol ·L -1· s -1D ．v （D ）=1 mol ·L -1· s -114．下列叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C．粗铜精炼时，粗铜应与直流电源的正极相连D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极15．下列不能用来鉴别甲烷与乙烯的是（）A．通入酸性高锰酸钾溶液中B．通入足量溴水中C．一定条件下通入H2D．点燃16．下列反应中属于取代反应的是()A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B．苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应17．在一定温度下，不能做为反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的判断标志是（）A．单位时间内生成n mol A2的同时消耗n mol A2B．容器内的各组分的浓度不随时间变化而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．A2、B2和AB的分子数之比为1︰1︰218．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．新制Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液19．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．可以用金属钠来检验酒精中是否有水B．乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应20．锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中铜片表面均有气泡产生D．甲、乙溶液均变蓝色21．下列说法正确的是（）A．分馏石油得到的各个馏分都是纯净物B．石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物D．不沾锅的表面涂覆的聚四氟乙烯是一种有机高分子材料22．设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N AB．标准状况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AC．常温下，1mol的羟基中含有的电子数为9N AD．1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成水的个数为N A23．淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是()①NaOH溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③碘水A．③B．②③C．①②③D．①③24．甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能最多生成几种酯（）A．2种B．3种C．4种D．5种25．断开1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC===C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是()A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量II 卷二、填空题（共5小题，共50分）26．（6分）将物质的量各为1mol 的气体A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)xC(g)，反应进行到4s 末后，测得A 为0.6mol ，C 为0.2mol 。

上海市十二校2015届高三12月联考化学试题

上海市十二校2015届高三12月联考化学试题2014年12月可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 I —127第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（）。

2． “分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（）A ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B ．只含一种元素的物质一定是单质 C ．溶于水后能电离出H +的化合物都为酸 D ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 3. 下列变化需克服相同类型作用力的是( )A ．碘和干冰的升华B ．硅和C 60的熔化C ．溴和汞的气化D ．二氧化硅和铁分别受热熔化4.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )5．下图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是（）选项微粒相互关系特征描述A C 60、C 70、C 540同位素微粒中只含非极性共价键 B 新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态 C Pt 、Pt同素异形体铂作氨催化氧化时的催化剂 D甲酸、硬脂酸同系物能发生酯化反应A. Na 2CO 3B. CH 3COOHC. NH 3·H 2OD. Na 2SiO 3 碱弱电解质混合物正盐烧碱工业制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7.物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。

2015年高中化学趣味性备考畅聊吧七巧辨苏家姐妹素材

巧辨苏家姐妹苏打、小苏打姐妹穿着一模一样的衣服畅游化学王国，遇到了豆豆。

豆豆：真是一对姐妹花呀！你们俩谁是姐姐、谁是妹妹呀？苏打：这可得看你的眼力了。

豆豆：我有办法。

我只要把澄清石灰水与你们的溶液相混合，谁生成沉淀谁就是碳酸钠。

小苏打：豆豆同学，你不怕我们两个都会生成沉淀吗？豆豆：都会生成沉淀？为什么？小苏打：小苏打的化学式是NaHCO 3，在溶液中可电离出H +，当我与石灰水混合时，可发生反应：2NaHCO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2H 2O ＋Na 2CO 3，因此用澄清石灰水是无法鉴别的。

你还是再想想其他办法吧。

豆豆：明白了。

我可以用CaCl 2溶液进行鉴别，只要不引入OH -，小苏打就不会生成沉淀了。

苏打：这个方法不错。

你再想想，还有没有别的办法？豆豆：肯定不能用盐酸，你们两个都会生成气体。

苏打：我们确实与盐酸反应生成气体，可是你有没有考虑过，产生气体的速率相同吗？豆豆：我忽视了这个问题。

碳酸钠与盐酸反应时，首先与H +发生反应：Na 2CO 3＋HCl=NaHCO 3＋NaCl ，此时没有气体放出，然后NaHCO 3再与H +结合：NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，因此同时向碳酸钠和碳酸氢钠中加入盐酸，碳酸钠放出气体更慢一些。

对，可以采用这种方法进行鉴别。

这样一来，如果盐酸不足量，岂不是只发生第一个反应，就不产生气体了？苏打：是的。

豆豆同学，再考你一个问题，如果把碳酸钠、碳酸氢钠反过来滴加到盐酸中，会跟前面的实验观察到相同的现象吗？豆豆：应该不一样了，前面如果是僧多粥（酸）少的话，后面就是僧少粥（酸）多了，二者都会产生气体的。

我有一个新发现哎，我们可以不需要任何试剂，只改变滴加顺序，还能鉴别盐酸和碳酸钠溶液呢。

小苏打：豆豆同学，还有其他方法吗？我们姐妹俩的稳定性可是不一样哦。

豆豆：OK ，还可以加热。

因为碳酸氢钠稳定性较差，而碳酸钠稳定性好，因此可用加热固体的方法进行鉴别：2NaHCO 3△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。

高中化学 Q言Q语系列十九元素小区擂台赛(二)素材

元素小区擂台赛（二）主持人：女士们、先生们，大家好。

昨天的比赛可谓紧张、激烈，今天参加比赛的是第IIA族和第VA 族成员。

有请各位选手上台！首先上场的是第IIA族的选手——镁元素。

“我来自第IIA族，名字叫镁，今天我代表我们家族参加本次擂台赛。

我们第II主族共有6位成员，分别是铍、镁、钙、锶、钡、镭，看看我们的名字就知道了，我们都是金属元素，其中镭就是居里夫人发现的一种放射性元素，镁在航空、航天事业中用途广泛，有”航天金属”之美誉。

我们6位成员的共同特点是最外层都有2个电子，在化学反应中极易失去电子而显示金属性，不同点是电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，因此从铍到镭，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，具体表现在以下两个方面：（1）与酸反应置换出氢气越来越容易；（2）氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，如氢氧化钡﹥氢氧化钙﹥氢氧化镁。

”评委：人们都是我是“毒舌”，不过今天我真的得口吐莲花了，！我给镁加10分。

这下第VA族的元素们坐不住了，氮元素跳上了擂台。

“虽然第IIA族的元素有很多特点，但我们第VA 族也不甘示弱，我也把我们的特点给大家说一说。

我们第V主族目前有5位成员——氮、磷、砷、锑、铋，从我们的名字上大家就应该猜到了，我们这个家族既有金属元素，又有非金属元素，为什么会出现这种情况呢？从元素周期律的角度我们就可以发现其中的奥秘了：同一周期中从左往右，元素的金属性减弱，非金属性增强；同一主族中从上往下，元素的金属性增强，非金属减弱，因此第I主族（氢除外）、第II主族完全由金属元素构成，从第III主族开始，家族中逐渐出现非金属元素，并且非金属数目逐渐增多，到第VII主族则完全变成了非金属的天下。

我们第V主族元素的共同点是最外层有5个电子，因此我们在化学反应中氮、磷、砷既可以获得电子，又可以失去电子，锑和铋则主要是失去电子。

以我为例，氮元素在化合物中可以呈现多种化合价：-3（氨气及铵盐）、+1（N2O）、+2（NO）、+3（N2O3)、+4（NO2）、+5（N2O5、HNO3、硝酸盐），我们化合价的多样性恐怕是第II主族元素所不能比拟的。

重庆市“七校联盟”高二12月联考化学试题 Word版无答

重庆市七校联盟学校高2015级高二上期联考化学试题考试时间：90分钟满分：100分命题学校：重庆市进盛实验中学命题人：冯永慧，杨霞审题人：江剑胆第I卷选择题（共48分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．在反应3H2 + N2 2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0. 6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、0.44sB、1sC、0.33sD、2s3．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变4．下列有关叙述中正确的是()A．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B．NH3的水溶液导电，所以NH3是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强5．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A.①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部6．下列说法正确的是( ) A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+7．水的电离过程为H2OH++OH－，下列叙述正确的是（）A. 升高温度，促进水的电离，c（H+）增大，PH增大B. 加入NaOH，抑制水的电离，c（H+）和c（OH－）都减小C. 加入NH4Cl，促进水的电离，溶液呈碱性D. Kw只与温度有关8．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A、P、Q、R、S的浓度相等B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

高考一轮复习第二学期十二校联考

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015学年度第二学期十二校联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。

以下关于冰的说法正确的是（）A．等质量的00C冰与00C的水内能相同B．冰和可燃冰都是结晶水合物C．冰和干冰、水晶的空间结构相似D．氢键影响冰晶体的体积大小2、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（）A．立体烷和苯乙烯互为同分异构体B．1，3－丁二烯的键线式可表示为C．二氟化氧分子电子式为D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体3、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D．H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物4、下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32- 或SO32-C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO25、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA 油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应B CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C 蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应D 蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B．两个不同原子的1s、2s、2P、3s、3P各亚层中电子的能量相同C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸7、下列过程中，有共价键．．．被破坏的是（）A．碘升华B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水D．酒精溶于水8、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。

浙江省“温州八校”2015届高三返校联考化学试题(含答案)

2014学年第一学期温州八校高三返校联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 Mg —24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba —137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴2．化学教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图像表现的内容正确的是3．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (O2) < p (Ne) < p (H2)C．p (H2) < p (O2) < p (Ne) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．通常状况下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3N AB．100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N A C．1mol二氧化硅晶体中含有2N A 个硅氧键D．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A6．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

高三化学物质的量浓度

你在我的心中是美丽的，正由于你的美丽，深深动过我的心，努力的失败，我失去了将你全部拥有你的权力，正由于无法将你全部拥有，但却又常常萦绕在我的眼里和心中，成了渴望而不可求，于是你在我的心中便成了圣洁的女人。优游 / 我的心理行为或许是鲁迅世界里的Q人的行为，但我知道，癞蛤蟆是不能跟天鹅比翼齐飞的资格的，其实它没腾飞起来的双翅，谁叫他是永远矮行着飞不起来的呢。得不到无需激愤，不能拥有无需强求，正如天边的彩虹，只能远观而不能攀爬践踏，与其因追逐用本来不多的眼光去看奔跑的路，还不如将她的美多些时间凝滞于自己的眼眸间。我心上的女人，她如夏日里水中盛开的花，圣洁，幽香。我心中的女人，或许她是佛界来的仙子，出淤泥而不染，尘世凡夫的双手，怎能忍心将她沾污？所以只有荡涤配着与之相伴，污浊的泥怎么与之相拥而戏？我也许就是那污泥，或者是她碧绿裙上贪得观看的一席之地的青蛙，圣洁花下为她呱呱歌唱，为心中的仙子唱歌，做青蛙那又何妨，那也心甘情愿，只要她愉悦的盛开。由于对她有了爱，于是便有了怜惜。心爱的东西，是美丽的，圣洁的，更是值得珍惜的，心上人如我心中的珍珠，我会用洁净的手帕将她托着，不敢轻易用双手去触摸着，更轻易不让她被被人亵玩恣弄，因为我不愿也不忍心看我心中的珍珠被人出差错而跌碎于地，毕竟，我心中的珍珠只有一个。心中圣洁的女人如我心中的月亮，她是明净的，永远发出皎洁的光，于是在黑夜中，我便有了黑暗的光明照亮我前行的路，让我不再孤寂、无聊。于是睡熟中便常有了美丽的梦，她常飘然而至，带着可掬的颜容，美丽的身姿，是那么神圣轻盈，让我无限飘然，倍感温馨，因为她只能在我的梦中与我相依靠，我倍加珍惜，恐她会霎时飘然离我而去。然而，她必然会飘然而去，惜惜之情，在梦醒之时，追赶而去，却见她高高飘于空中，依然那么皎洁，神圣。我想高声呼唤，却又恐惊响夜的宁静，更不想她因那一声呼喊而经受不住，离我远逝。于是，我只有遥望星空，凝眸远视，定格在我的心中，成为永远的美丽。

河北省邢台市第二中学2014-2015学年高二下学期一调考试化学(A)试卷 Word版含答案.pdf

楂内为多。
（1）有机物中X含有的官能团名称是
；在一定条件下有机
物X可发生化学反应的类型有
（填序号）
A．水解反应B．取代反应C．加成反应
D．酯化反应 E．加聚反应 F．中和反应
（2）下列物质与X互为同分异构体的是
（填序号）
33．今有A、B两种有机物相对分子质量相同。A是一种芳香烃，且分子中所有的原子
稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒
2．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这
三种醇的物质的量之比为2:6:3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为
A．3:2:1 B．3:1:2 C．2:1:3 D．2:6:3
在同一个平面上。B是烃的含氧衍生物。各取1mol A、B完全燃烧，生成的CO2分别
为8mol和4mol。A和苯分子中氢的质量分数相同。
（1）A的结构简式为_________________B的分子式为_______________
（2）B分子有多种同分异构体，其中有一种含有羧基，不含甲基的物质甲。该分子能发
D．和
．不饱和的脂肪酸是常见的保健食品，DHA（分子式为C22H32O2）是近年来备受关注的
一种不饱和脂肪酸（分子中只含有双键），对大脑的生长发育具有重要的意义，
许多海洋生物中含有丰富的DHA。在一个DHA分子中含有碳碳双键数（）个
A．4
B．5
C．6
D．7
．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图
_____________________________________________。
．
? （填代号）。

高考化学专题十二钠、镁、铝及其化合物-人教版高三全册化学试题

专题十二钠、镁、铝及其化合物A组专项基础训练一、选择题1．(2015·银川诊断，2)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。

下列说法中正确的是( )A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾解析焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A 项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B项错误；铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C 项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。

答案 C2．(2015·广州质检，2)Na2O与Na2O2的相同点是( )A．氧元素化合价B．颜色状态C．阴、阳离子个数比D．为碱性氧化物解析化学式Na2O Na2O2氧元素化合价－2 －1颜色状态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是答案 C3．(2015·株洲期末，4)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是( ) A．Na2O2B．NaOHC．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3解析钠与氧气在常温下反应生成Na2O。

答案 A4．(2015·合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。