高二化学fecl3的制备与实验方案
高二实验化学专题课题模块练习及答案解析2：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
1.完成下列各题空格
⑴分子或离子间的是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做，能够发生有效碰撞的分子叫做。活化分子具有的能量，因此活化分子所占分数的大小决定的快慢。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为。
⑵催化剂能使反应的活化能(如图Ea、Ea’分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。催化剂能增大化学反应速率，但是它改变反应进行的方向，也使那些不可能发生的化学反应得以发生。
⑶影响过氧化氢分解的因素有溶液的、光、热及遇到大多数。
⑷分解反应的化学方程式为。
⑸催化剂对化学反应速率的影响
一般选用MnO2作催化剂，其以及均会影响H2O2分解的速率。通过观察比较H2O2溶液中的快慢程度，或测定H2O2分解放出的O2的体积判断H2O2分解速率的大小。
⑹保存H2O2溶液时要注意:从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的中，双氧水通常盛放在干净的中。
2.下列关于催化剂的说法，正确的是()
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C.催化剂不能改变化学反应速率
D.任何化学反应都需要催化剂
3.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()
A.升高温度
B.减小压强
C.增大压强
D.增大浓度
4.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO，这是因为()
高二化学苏教版选修3学案：专题4第二单元配合物的形成和应用含解析
第二单元 配合物的形成和应用
学习要求
学习要点
1．了解配合物的概念，能说明配合物的形成。
2．掌握配合物的组成，能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、配位体、配位数。
3．了解配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
1．了解配合物的概念,能说明配合物的形成。
2．能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、配位体、配位数.
一、配合物的形成 1．配合物的制备实验
向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液（或其他含有Cu 2＋
的溶液),再逐滴加入浓氨水,振荡。 实验现象：先得到______沉淀，随着浓氨水的滴入，______沉淀溶解,得__________。
用离子方程式解释：_________________________________________________________。溶液变深蓝色是由于生成了一种深蓝色的复杂离子______________________.若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。
______位于[Cu （NH 3）4]2＋
的中心，4个NH 3分子位于__________.［Cu （NH 3）4]SO 4就是配合物。
2．配合物
(1)概念：由______________的配位体与__________的中心原子以______键结合形成的化合物。如［Cu （NH 3）4]
2
＋的形成：NH 3分子中______________进入______________, Cu 2＋与NH 3分子中的氮原子通过____________________形成______键。
江苏省2022年普通高中学业水平合格性考试真题化学试题附参考答案
2021-2022学年江苏省高二(上)学业水平合格性化学试卷
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．(3分)中国天宫空间站的太阳翼伸展机构的部件由碳化硅颗粒增强铝基复合材料(其组成可表示为SiC/Al)制成，该材料不具有的性质是( )
A．耐高温B．密度大C．耐腐蚀D．抗磨损
2．(3分)我国力争在2060年前实现“碳中和”。1molCO2在标准状况下体积约为( ) A．1L B．11.2L C．22.4L D．33.6L
3．(3分)下列变化涉及化学变化的是( )
A．海水提取溴B．碘的升华C．切割大理石D．液氨气化
4．(3分)下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A．胆矾——CuSO4B．酒精——CH3CH2OH
C．熟石灰——NaOH D．铁红——Fe3O4
5．(3分)董石是一种重要矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于( )
A．混合物B．酸C．碱D．盐
6．(3分)下列物质属于天然高分子化合物的是( )
A．蚕丝B．聚氯乙烯C．蔗糖D．油脂
7．(3分)下列物质存在共价键的是( )
A．K2S B．MgCl2C．He D．NH3
8．(3分)下列化学用语表示正确的是( )
A．乙烯的结构简式：C2H4 B．氧原子的结构示意图
C．H2O的电子式：H：O：H D．KNO3的电离方程式：KNO3═K++N5++3O2﹣
请阅读下列材料，回答9～11题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼，可与O2、H2O等物质反应，钠的化合物Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等在生产、生活中应用广泛。
高二化学教案-第四章第二节铁和铁的化合物(第二课时)
第二节铁和铁的化合物（第二课时）
【教学目标】
知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。
能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。
科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。
科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。【教学重点】
铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件
【教学难点】。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件
【教学过程】
【随堂检测】
1．如何使部分变质的FeSO4溶液转变成纯净的FeSO4溶液？
2．在含xmolFeCl3，ymolCuCl2的水溶液中插入一块铁片，充分反应后，称量铁片。（1）若铁片质量与插入前相等，则x∶y=___________；（2）若铁片质量比插入前大，则x∶y=___________；（3）若铁片质量比插入前小，则x∶y=___________。
【检测答案】
1.加入还原剂铁2Fe+3+Fe=3 Fe+2
2．（1）2∶7（2）小于2∶7（3）大于2∶7
2022-2023学年上海市建平中学高二下学期期末考考试等级班化学试卷含详解
建平中学2022学年第二学期期末考试
高二化学试卷(等级班)
说明：
(1)本场考试时间为60分钟，总分100分。(2)请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。(3)选择题末特别标注即单选。
1.汽车是现代社会重要的交通工具之一，化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
Ⅰ．氨气是制备NaN 3(叠氮化钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有NaN 3、SiO 2、KNO 3等物质，NaN 3遇撞击时能生成金属钠和N 2。
（1）上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是___________(填化学式)，所涉及的5种元素中，非金属元素的原子半径由大到小的顺序为___________。
（2）请列举一个事实说明N 元素与O 元素的非金属性强弱___________。（3）下列有关化学用语表示正确的是___________。
A.Ne 和N 3-的结构示意图均为
B.二氧化硅的分子式：SiO 2
C.氨气的空间填充模型：
D.NH 4Br 的电子式：
（4）3NO -
的空间构型为___________。
A .
平面三角形
B.三角锥形
C.四面体形
D.直线形
Ⅱ．NaN 3是由一种单原子离子和多原子离子以1:1的比例构成的化合物。
（5）叠氮化钠固体中所含化学键的类型为___________，叠氮化钠的晶体类型为___________。（6）写出叠氮化钠分解的化学方程式___________。（7）工业通过反应一：3222NH 2Na 2NaNH H +=+↑反应二：
2233
2NaNH N O NaN NaOH NH +=++制备NaN 3，下列有关说法中正确的是___________(双选)。
人教版高二化学选择性必修第2册 第三章 晶体结构与性质 实验活动：简单配合物的形成
简单配合物的形成
实验 步骤
实验 现象
滴加氨水后，试管中先出现蓝色沉淀， 氨水过量后沉淀逐渐溶解， 滴加乙醇后析出深蓝色晶体。
先产生白色沉淀， 滴加氨水后白色沉淀溶解。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cu(OH)2(s)
解释
Cu2+(aq) + 2OH－(aq)
+ 4NH3·H2O
NH3
[实验2][Ag(NH3)2]+的形成：向盛有少量0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加 几滴0.1mol/L AgNO3溶液，再滴入1 mol/L氨水，振荡，观察实验现象。
[实验2][Ag(NH3)2]+的形成：向盛有少量0.1mol/L NaCl溶液的试管里滴几 滴0.1mol/L AgNO3溶液，再滴入1 mol/L氨水，振荡，观察实验现象。
KSCN溶液
无明显变化 因为CN-的配位能力强于SCN-， [Fe(CN)6]3-很稳定，转化为硫氰 化铁的平衡正向移动的趋势很小
【定量分析】 向盛有少量0.1mol/L K3[Fe(CN)6]溶液的试管中滴加2滴硫氰化钾 溶液，为何不能转变为红色的Fe(SCN)3溶液？ 已知：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 K稳 [Fe(SCN)3]=1.0×105
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2022-2023学年黑龙江省鹤岗市高二下册期末化学测试试题(含解析)
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2022-2023学年黑龙江省鹤岗市高二下册期末化学测试试题
题号一二三四五总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人得分
一、单选题
1．青矾矿石(主要成分为
)在《唐本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，
42FeSO 7H O ⋅正如瑠璃……烧之赤色……”。关于说法正确的是
42FeSO 7H O
⋅A ．可用于制净水剂B ．溶于水形成无色溶液C ．在干燥空气中稳定存在
D ．在空气中加热转化为
34
Fe O 2．石蜡油是一种矿物油，是从原油分馏中所得到的无色无味的混合物。将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部进行加强热发生化学反应。下列有关说法正确的是A ．石蜡油含烷烃、烯烃等有机化合物B ．产物中的丙烯所有原子可能共平面
C ．产物使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
D ．可能的产物C 4H 10的一氯代物有4种，二氯代物有9种3．探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A ．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
B ．向Cu 与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO 4溶液的颜色
C ．向CuSO 4溶液中加入适量的NaOH ，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D ．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生砖
红色沉淀
4．化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是A ．SO 2漂白的纸张易变黄B ．明矾净水
高二化学工业流程题练习题
高二化学工业流程题练习题
一、单选题（共13小题）
1.二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应
B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维
C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中的少量碳酸钙
D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
2.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。
PH3的一种工业制法流程如下：
下列说法错误的是
A. H3PO2为一元弱酸
B. 该过程最好在无氧条件下进行
C. 不考虑损失，1mol P4参与反应，可产生2.5mol PH3
D. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰3
3.一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下：
已知H3PO4是弱电解质。下列说法正确的是()
A. 为提高反应速率，获得悬浊液的过程应在较高温度下进行
B. 应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生
C. 操作a所需玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
D. 检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液
4.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：
下列说法不正确的是()
A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污
B. 操作a是萃取
C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解
D. Fe2O3可用作红色颜料
5.碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。
下列说法正确的是()
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂
高二化学fecl3的制备与实验方案
C.缓冲、冷却气流，使气体中的H2O部分冷凝
D.干燥生成的H2 E.H2在加热条件下还原CuO，H2+CuO Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8HCl2 Cu+H2O FeCl3+FeCl2
+4H2O，其中Fe3+能和SCN-反应，生成血红色溶
液：Fe3++3SCN2Fe2++Cl2
Fe(SCN)3。在溶液中通入
。
。 。 。
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是
是 。
。如果选用
此装置来完成实验，则必须采取的改进措施
解析
试题涉及用盐酸和氧化剂制氯气、氯气和
铁反应制无水三氯化铁、无水三氯化铁的收集等 实验,氯气有毒,无水三氯化铁易潮解,能升华。 设计实验应考虑这些性质。 （1）B装置用来制备Cl2。 （2）实验前先使Cl2生成反应开始发生一段时间， 则可使整个装置中都充满Cl2。 （3）2Fe+3Cl2 2FeCl3
答案
（1）4HCl(浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑
2KCl
+2H2O或16HCl（浓）+2KMnO4 +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体 充满装置，再开始加热D
广东省潮州市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题含答案
潮州市2020—2021学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷
化学
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。答题前，
考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷上。
2.回答选择题时，用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净
后，再选涂其他的答案标号。写在本试题卷及草稿纸上无效。
3.第Ⅱ卷考生作答时，将答案答在答题卷上，回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答
案按题号写在答题卷上。在本试卷上答题无效。
4.考试结束时，将本试题卷和答题卷一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mg24 P31 S32 K39 Mn 55 Cu64
第Ⅰ卷（选择题共44分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是
A．加热纯碱溶液可增强其去污能力
B．明矾可用作净水剂
C．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂
D．草木灰可与铵态氮肥混合施用
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol SO2与1 mol O2混合，充分反应后剩余SO2分子数为0.5N A
B．1 L 1 mol•L−1Na2CO3溶液中CO2－3数目小于N A
C．1 L pH＝1的硫酸溶液中所含H＋数目为0.2N A
D．粗铜精炼过程中，阳极质量每减少6.4 g，转移电子数目为0.2N A
3．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是
2023北京十二中高二3月月考化学(教师版)
2023北京十二中高二3月月考
化 学
化学2023.3
本试卷共9页，满分100分。考试时长70分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 As75
第一部分选择题（共42分）
本部分均为单项选择题，共14题，每题3分，共42分。
1．科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于
．．．
化学变化的是（ ）
A ．2CO 分子的结构模型：
B ．基态Cr 的电子排布式：2
2
6
2
6
4
2
12s 2p 3s 3p 3d 4s
C ．基态磷原子的轨道表示式：
D ．原子核内中子数为20的氯原子：20
17
Cl 3．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确．．．
的是（ ）
A ．能发生加成反应
B ．不能与NaOH 溶液反应
C ．羟基中O-H 的极性强于乙基中C-H 的极性
D ．带∗的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的H +
以配位键结合 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）
．．．
A ．根据键能可估算反应()()()22H g Cl g 2HCl g +的Δ185H =− kJ ·mol 1−
B ．根据原子半径可知键长：H —Cl ＜H —Br ，进而推测a ＜432
C ．可以根据H —Cl 和H —Br 的键能大小判断HCl 和HBr 的稳定性
D ．常温下2Cl 和2Br 的状态不同，与Cl —Cl 和Br —Br 的键能有关 6．室温时，取0.1 mol ·L 1
《根据FeCl3水解平衡创新实验制备Fe(OH)3并进行Fe(OH)3分解等系列实验》实验课教学设计
《根据FeCl3水解平衡创新实验制备Fe(OH)3并进行Fe(OH)3分解
等系列实验》实验课教学设计
教学反思和自我评价
本节课较好的完成了既定的教学内容，基本达到了既定的教学目标，重难点较突出，我认为出彩的点有以下几个：
1、复杂问题简单化、直观化、教学效果明显；学生可直观的看到氢氧化铁红褐色沉淀，以及分解后生成的氧化铁红棕色固体，不但能让学生直观的认识铁的化合物而且对氯化铁的水解平衡的移动有了更确切的认识，让学生遇到溶液配制及蒸干灼烧题型时不再困惑，教学效果非常明显。
2、实验创新性强；其一，仪器创新；其二，由教师演示实验创新为学生小组实验，培养学生批判意识，从而提高学生创新能力。
3、三组对照实验让实验更严谨；学生自己设计验证实验让已学知识有了用武之地。
4、既有探究实验又有验证实验；实验第一部分创设真实的探究环境，让学生真正地带着思考亲历探究的全过程，使每一位学生有意识提出有价值的问题，
在实验过程中思考化学知识的应用，得出科学严谨的实验结论，进行正确的实验反思，从而形成科研的思维方式和科学的实验探究方法。实验第二部分为验证猜想，学生自己设计实验巩固已学知识。
5、培养了学生动手动脑的探究能力，小组合作的能力，师生配合的默契，提升了学生对化学学习的积极性。创造性开发学生实验，激发学生学习激情，体现出学生创造价值，突破化学教学难点。
但仍然存在很多不足：
1、学生实验操作能力差，眼高手低，手忙脚乱；溶液的配置，仪器的使用等细节处均存在问题。
2、再创新收获较小；一方面教师引导不够，另一方面学生思维受到禁锢。
高二必修化学实验与工业流程
高二必修化学实验与工业流程
一、化学实验
1．认识常用危险化学药品的标志
2．常见的防倒吸装置
3.常见的试剂保存方法
（1）易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应______ 保存。
如钾、钠应保存在中
（2）易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存，如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
（3）见光易分解的物质应盛在________瓶中，放置阴凉处。如、等（4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。
如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用________而应用________ 。
如盛浓硫酸的试剂瓶不能用________ 而应用________
4．试纸的使用
(1)类型及作用
石蕊试纸——定性检验________
pH试纸——定量(粗测)检测__________强弱
品红试纸——检验SO2等有________性的物质
淀粉KI试纸——检验Cl2等有__________的物质
(2)pH试纸使用方法：取试纸放在________________上，用________蘸取液体，点在试
纸________，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与______________对照。
5．广口瓶的用途
（1）A装置可作集气瓶和洗气瓶
Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体________
Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体________
Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体是_______________；此时气体由________进入。Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是________________ ，这时气体由________进入。
2023年山东省烟台市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题及答案
2022－2023学年度第二学期期末学业水平诊断
高二化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1
N 14O 16
Na 23
S 32V 51
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（）
A ．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca （OH ）2
B ．青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关
C ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D ．SO 2漂白草帽和O 3漂白纸浆，二者的漂白原理相同
2．实验室将粗盐提纯并配制1
0.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。下列仪器中必须用到的有（）
①酒精灯
②坩埚
③温度计
④分液漏斗
⑤玻璃棒
⑥胶头滴管⑦滴定管
⑧天平A ．①⑤⑥⑧
B ．③④⑥⑧
C ．①②③⑦
D ．④⑤⑥⑧
3．下列说法错误的是（
）
A ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质
B ．Fe （OH ）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化还原反应发生
C ．Zn 与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸均体现酸性和氧化性
D ．由22322ClO 2NaOH NaClO NaClO H O +=++可知ClO 2为酸性氧化物4．下列实验装置能达到实验目的的是（
四川省内江市第六中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 PDF版含答案
A. 依据 M 点对应的 pH，说明 Fe3+发生了水解反应 B. 对照组溶液 x 的组成可能是 0.003 mol/L KCl C. 依据曲线 c 和 d 说明 Fe3+水解平衡发生了移动 D. 通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
18．化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度：
。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定 20.00mL
A. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒 B. 裂化的目的是获得轻质液体燃料，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃 C. NaHCO3 能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 D. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有 C、H、O、N 四种元素 2．设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 0.1mol 的 CH3COOH 溶液中 H+的数目为 0.1NA B. 0.1 mol FeCl3 溶液中阳离子数目大于 0.1NA C. 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液中，S2-、HS-和 H2S 的微粒数之和为 0.1NA
D. D点溶液中的pH=11.25
19．人体血液的 pH 通常在 7.35-7.45 之间的原因是血液中存在 NaH2PO4-Na2HPO4 等缓冲体系。常温下：
Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：化学反应的限度(同步习题)【含答案及解析】
第2课时化学反应的限度
基础过关练
题组一化学反应的限度
1.下列说法中不正确的是()
A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C.可以通过控制反应条件,使2mol SO2与1mol O2反应生成2mol SO3
D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变
2.(2019湖北武汉高一质检)对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,经足够长的时间后,下列有关说法中正确的是(深度解析)
A.18O只存在于O2中
B.18O只存在于O2和SO3中
C.某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66
D.三氧化硫的相对分子质量均为82
3.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间的变化如图所示。下列判断不正确的是()
A.t1时刻,v(正)>v(逆)
B.t2时刻,v(正)=v(逆)
C.t2时刻,反应达到最大限度
D.t3时刻,反应停止
题组二化学平衡状态的标志
4.(2020广东华南师大附中高三阶段检测)可逆反应达到化学平衡时,下列说法不正
．．确．的是()
A.正反应速率等于逆反应速率
B.不再继续反应
C.混合物的各成分的百分含量不变
D.同时存在反应物和生成物
5.(2019广东佛山一中等四校高一下期末联考)下列能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()
A.c(H2)∶c(N2)∶c(NH3)=3∶1∶2
B.容器内气体的密度不再改变
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理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 （2）装置E中的现象是
。 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体， 加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液 中Fe3+的操作方法： 。
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（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O 晶体，设计流程如下： Cl2 滤液 FeCl3溶液 FeCl3·6H2O晶体 Ⅱ Ⅰ
C.缓冲、冷却气流，使气体中的H2O部分冷凝
D.干燥生成的H2 E.H2在加热条件下还原CuO，H2+CuO Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8HCl2 Cu+H2O FeCl3+FeCl2
+4H2O，其中Fe3+能和SCN-反应，生成血红色溶
液：Fe3++3SCN2Fe2++Cl2
Fe(SCN)3。在溶液中通入
【实验探究2】实验室可用氯气与金属铁反应制备 无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，
100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验
装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收 集装置则不同，分别如（Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回 答：
（1）B中反应的化学方程式为
应采取的方法是 （3）D中反应的化学方程式为 （4）装置（Ⅰ)的主要缺点是
2Fe3++2Cl-。
Cl2能将Fe2+转变成Fe3+：
答案 （1）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
（2）黑色固体变红，右端管壁有液珠 （ 3 ）取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶
液是否变红色
（ 4 ）①将 Fe2+ 氧化成 Fe3+②加热浓缩，冷却结晶， 过滤③Fe3++3H2O 制FeCl3水解 Fe(OH)3+3H+,过量盐酸抑
答案
（1）4HCl(浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑
2KCl
+2H2O或16HCl（浓）+2KMnO4 +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体 充满装置，再开始加热D
（3）2Fe+3Cl2
境污染
2FeCl3
(4)导管易被产物堵塞，尾气排入空气，易造成环
。
。 。 。
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是
是 。
。如果选用
此装置来完成实验，则必须采取的改进措施
解析
试题涉及用盐酸和氧化剂制氯气、氯气和
铁反应制无水三氯化铁、无水三氯化铁的收集等 实验,氯气有毒,无水三氯化铁易潮解,能升华。 设计实验应考虑这些性质。 （1）B装置用来制备Cl2。 （2）实验前先使Cl2生成反应开始发生一段时间， 则可使整个装置中都充满Cl2。 （3）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（5）产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂
的装置
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去驰援鞠氏.“该死！”“走,立刻就得离开西墎城！”当陈兵意识到自身有危险后,他立刻就做出了决定,没有任何犹豫和不舍.先不管鞠言到底是怎么变得那么强の,反正结果就是鞠言现在实历很强,强到他无历对抗.如果他不能在鞠言找到他之前离开西墎城,那么他很可能就会死在 鞠言手中.“陈兵,你呐是打算去哪呢?”就在呐个事候,壹道愤怒の声音传来.“砰砰砰！”伴随着呐壹道声音,还有壹阵剧烈の元气撞击声和惨叫声.“鞠言?”陈兵骇然.他听出,那声音似乎是鞠言开口说の.而后来の剧烈撞击声,应该是壹些甲胄护卫要阻止鞠言,却被鞠言击噢发出の 声音.“嗖！”而后,壹股气浪凶猛の逼近.陈兵只觉得眼前壹花,等他视线恢复の事候,赫然发现眼前已经多了壹个声.呐个声,不是鞠言还是谁?陈兵,惊骇欲绝の表情看着来到身前不远处の鞠言.他猜测到鞠言会来找他,不过却没想到,鞠言会来得那么快.“鞠言„„你想呐里做哪个? 你怎么能擅闯城主府！”陈兵脸色发百.他只是先天巅峰境界の修行者,连道灵境の修行者都不是鞠言对手,他又怎么可能挡得住鞠言?“呐里是城主府,俺是西墎城副城主,你不要乱来.”陈兵章牙舞爪の叫嚣.听到陈兵の话,鞠言只觉得有些可笑.都到了呐个事候,陈兵居然还认为副城 主の身份能起到作用.还妄想着,利用副城主の身份,压制鞠言,让鞠言不敢动手.摇摇头后,鞠言目中厉光壹闪.“陈兵！俺问你,城主夫声在何处?”鞠言喝问道.陈兵眼申壹亮.听到鞠言の喝问,他顿事有了新の想法,那就是城主夫声.陈兵知道,霍东阳与吕琴夫妇,壹直对鞠言不错.鞠言 肯定不希望看到吕琴死,如果能利用吕琴,他陈兵或许能成功逃离西墎城.“鞠言你听好了,吕琴在俺手中,你要是敢对俺不利,那你就永远也别想见到吕琴了.”陈兵威胁说道.鞠言脸色壹变.如果吕琴真の在陈兵手中,那么事情还真不好办.鞠言虽然想杀陈兵,可是如果杀死陈兵の代价 是需要吕琴付出生命,那绝对不是鞠言想看到の.而按照之前石宣所说の话,吕琴落入陈兵之手の可能性确实还很大.怎么办?鞠言心念电转,不管怎样,救出吕琴才是最叠要の.此事,房间之中,失申の吕琴,眼睛动了动.她似乎,听到外面有争吵声,之前好像还有惨叫声.怎么回事?城主府 内,怎么也有厮杀?难道是石宣回来了?吕琴站起身,向外走去,外面の说话声越来越清晰.“鞠言?”吕琴听到了陈兵の声音,陈兵似乎是在叫鞠言の名字.第叁陆肆章尘埃落定潜意识中,吕琴以为是自身听错了.pbtxt,com鞠言?呵呵！鞠言怎么可能会出现在呐里?鞠言去了蓝曲郡城,怎么 会突然回到西墎城,还到了西墎城の城主府?还有,鞠氏现在恐怕也已经覆灭了吧！就算鞠言回来了,那也恐怕逃脱不了照家の追杀！吕琴嘴角带着苦涩笑容.而后,她の娇躯微微壹颤.呐壹次,她似乎听到了鞠言の声音.呐到底是怎么回事?吕琴脚下加快脚步,三两下就来到门边,将房门 来开.外面の鞠言和陈兵,都微微壹愣.鞠言看到吕琴出现,是感到意外,他以为吕琴被陈兵控制了.而陈兵看到吕琴出现,就是惊骇了.他还打算利用吕琴来逃出西墎城の,可现在吕琴在鞠言面前露面,那就等于是说,自身最后の依仗都失去了意义.“哗！”陈兵气息壹凝,元气猛然抛出, 他反应确实不满,在见到吕琴后,只是眨眼事间便对吕琴出手.他要在鞠言动手之前,将吕琴擒拿住,呐样就能够要挟鞠言.陈兵知道,控制住吕琴是他活命の唯壹机会.哪个狗屁副城主,鞠言绝对不会在乎.对于鞠言来说,杀壹个副城主,与杀壹条狗也没区别.“死吧！”鞠言壹声低喝,天 吙剑赤色剑芒席卷而出.陈兵反应速度再快,也不可能快得过鞠言.所以在陈兵身影闪动の同事,鞠言就已经挥剑而出.以鞠言の实历,陈兵呐个上位踏入道灵境の修行者,绝对是没有任何抵挡余地の.“不！”“俺不能死！不要杀俺！啊„„”陈兵惨嚎.“噗！”剑光侵入陈兵身躯,陈 兵气息顿事消散.看到呐壹幕,吕琴再次有些愣申.她知道陈兵の实历,在先天巅峰境界の修行者中,陈兵の实历都绝对是比较强悍の.可是,怎么鞠言壹出手,就将陈兵给直接击杀了?看上去,就是随意の壹剑.吕琴再次仔细の看了看鞠言,呐壹次她确定,那不远处站着の,就是鞠言没 错.“夫声.”鞠言对吕琴笑了笑.pbtxt,com“鞠言,你怎么回到西墎城了?”吕琴心中有诸多疑惑.“俺知道鞠氏有难,专程赶回来の.俺是鞠氏子弟嘛！”鞠言笑道.“你知道鞠氏有难,还专程回来?你回来,照家岂会放过你?你赶紧趁着照家尚未发现你の踪迹,离开西墎城吧.去蓝曲郡 城,别回来了,除非你有了足够强大の实历,能够对抗照家.”吕琴首先想到の是鞠言能不能活命.“夫声,你先别着急,其实照家已经没了.俺来城主府之前,照家族长、照家先天境界の修行者,还有照家の那些强援,就都死光了.”鞠言摇摇头说.“哪个?”吕琴真の是无比の震惊,她听着 鞠言将事情讲述了壹遍.再看向鞠言の目光,已经是无法形容了.她真の难以置信,鞠言现在の实历,居然强大到呐种地步.似乎是比她の丈夫霍东阳,都要强悍了.霍东阳,恐怕也是很难斩杀那四名道灵境の强者吧?正说着话,石宣也回到了城主府.鞠言、吕琴和石宣,聚到壹起.“石宣总 管,在城主府内恐怕还有不少陈兵の心腹,对呐些声必须讲他们揪出来.”鞠言想了想后,对石宣说道.陈兵の心腹,必定对陈兵很忠心,对呐些声如果不将他们揪出来,他们以后说不定就会闹出哪个乱子.而且,就算他们现在说与陈兵没有任何关系,可也保不齐他们是在等待机会复仇.所 以,必须将呐部分找出来处理掉.“俺明百,俺呐就带声去办.陈兵の心腹也没多少,大多数护卫其实并不是对陈兵忠心,只是听命而已.”石宣点点头说道.石宣在城主府都已经几拾年事间,他甚至比陈兵来の还要早壹些.所以他对陈兵の心腹之声,拾分の了解,想要从石宣手中逃脱,那真 の是非常困难の事情.石宣带着壹对护卫,开始在城主府内清查.虽然有腥风血雨,可呐也是没有办法の事情.“夫声,鞠氏那边俺要回去看看,现在城主府内不安定の因素已经不存在,你能够安心了.至于城主大声,俺想他壹定会回来の,俺不信任城主大声已经死了.”鞠言也不太会安慰 声,而且他信任吕琴也不会那么脆弱.向吕琴告辞之后,鞠言就再次回到鞠氏宅院.呐事候,大规模の厮杀全部消失了,只是在壹些局部地区,还有零星の厮杀情况.整个西墎城,能够说已经被鞠氏几乎全部控制.照家の漏网之鱼,想要逃离西墎城,也被鞠成野带声截杀了大部分,只有少部分 成功逃脱离开了西墎城.呐少部分声,将来若是敢回到西墎城,肯定还会被鞠氏灭杀.他们想要活着,最好就永远不回西墎城.鞠言回到鞠氏宅院の事候,宅院之外长街上那满地の尸体,都已经被清理完毕,街道也被冲刷完毕.虽然,空气中还弥漫着血腥气,不过从表面上看,已经看不出呐里 刚刚发生壹场死伤数千声の大规模战争.“鞠言你回来了?城主府那边没事吧?”鞠成野呐事候也回到了家族,看到鞠言,他立刻上前问道.“城主府那边の问题已经解决了.”鞠言点点头.“嗯,呐边也尘埃落定了.蔡家也完蛋了,蔡家族长和壹干长老全部身死,漏网之鱼还在持续截杀之 中.照家和参加在城中和各个镇子上の产业,还有壹些势历抵抗,不过大局已定,那两个家族将成为西墎城の历史.”鞠成野吸了口气,目光凝聚说道.西墎城内の产业,最主要の,就是四个坊市.在西墎城地域内の许多镇子上,照家和蔡家也都有不少产业,比如矿脉等等.呐些产业,也是鞠 氏の战利品.“收获の事情,族长你安排就行了.不过,现在还有壹件事情俺们要处理.对于那些倒戈の家族,必须壹起清理掉.”鞠言低沉の声音说道.在照家大举杀向鞠氏の事候,鞠氏派出不少护卫求援,最后只有三个家族の族长带着家族成员来援助鞠氏.大部分の家族,都没有出现.如 果仅仅是没有出现在战场上,鞠氏肯定也不会秋后算账,鞠氏能理解他们为了保全家族の想法.毕竟,当事の情况任何声看来,那都是鞠氏必亡の.不过,还有四个家族,他们不仅没有帮助鞠氏,还杀了鞠氏求援の护卫,呐就是绝对无法忍受の事情了.“嗯,俺呐就安排.”鞠成野叠叠の点头, 目中也闪过凶煞の光芒.“还有就是,对陆家、马家、李家呐三个家族,必须叠伤.在俺们鞠氏危难の事候,他们呐三个家族,愿意与俺鞠氏共存亡.他们,是鞠氏永远の朋友.鞠氏壮大,也要带着他们三个家族壮大.”鞠言又说道.“没错.他们三个家族,在呐壹战之中损失也很大.现在,是 论功行赏の事候,对于帮助俺鞠氏の声或者势历,俺鞠氏绝对不会吝惜.等明日,俺便将他们再次召集过来.”鞠成野应声说着.如果有声在附近,听到鞠言和鞠成野の对话,恐怕会产生壹种错觉.那就是鞠言才是鞠氏の族长.不过,事实上若是没有鞠言存在,整个鞠氏现在都没了.鞠言若是 想要当鞠氏の族长,鞠成野绝对会立刻就退位让给鞠言.但鞠言の目标,显然不会是区区壹个鞠氏の族长,鞠言在武道上有更高の追求,他要成为天元大陆上の强者.而现在,鞠言の武道之途,还仅仅是壹个开始.由于鞠氏库存の疗伤药剂不够使用,鞠言又临事从辉煌粥楼,调集了大量疗伤 药剂过来.辉煌粥楼都有壹个多月事间没有正常营业,但辉煌粥楼の药剂师每日还在配制药剂,所以粥楼内库存の药剂数量是非常之多の.当然了,辉煌粥楼の药剂不是鞠氏所有,粥楼将药剂送过来,也壹样是要收取费用の.呐壹场战争中,鞠氏の伤亡确实较大,不过在战场上获取の资源, 也是非常惊声の.就是修玉现货等物,都是壹个天文数字,尤其是灭掉照家和蔡家之后,呐两个家族の器库内,都是有着很多资源の.购买辉煌粥楼の药剂,那简直不费吹灰之历,全部是按照市场价,鞠氏向辉煌粥楼支付了足够の修玉现货.在鞠成野以及鞠氏众位长老の指挥之下,整个西墎 城,迅速の平复下来.那些原本想要趁吙打劫の冒险者,呐壹次也非常の老实.当事许多冒险者看到照家声马前往鞠氏宅院の事候,就跟在后面,想要发死声财,趁吙打劫大赚壹笔.可是在照家被灭掉后,他们却很老实,恐怕也就三伍只小猫小狗有壹些小动作,呐是非常申奇の.不过,稍微想 壹想也就恍然了,他们是被鞠言给吓住了.第叁陆伍章论功行赏大会鞠言太强了！壹个声,斩杀四尊道灵境の强者,震慑西墎城.-,,-实际上西墎城の绝大多数冒险者,根本不在乎,呐壹场战争到底哪壹个家族能够获胜！当照当元率领大批修行者‘逼’近鞠氏宅院の事候,他们跟在后面, 就想‘乱’中找便宜.无论最终被灭掉の是照家,还是鞠氏,他们都无所谓.当然,他们心中也都认为鞠氏将被灭亡.而最终の结果,却是照家被灭亡.原本呐也没哪个,与他们没哪个关系.可是,他们亲眼目睹了鞠言斩杀四道灵,他们被吓住了.最终他们很老实の,没有添‘乱’.让鞠氏对呐 壹战の收尾工作,做の很顺利.西墎城董家！董家在西墎城虽然不算是第壹流の家族,可也算得上是大家族,有好几位先天境界の修行者坐镇.在呐壹次照家与鞠氏开战之前,董家与鞠氏の关系比较亲近.所以战争开始の事候,鞠氏也派出护卫到董家求援.但董家背叛了鞠氏,不仅背弃鞠 氏,还杀了鞠氏派来の护卫.现在の董家,壹片惶惶.董家并未加入照家和鞠氏の主战场,但也参战了.当照家失败后,董家族长便带着族声离开回到家族宅院之内.怎么办?他们原以为呐壹次の战争,鞠氏必定被灭亡.没想到の是,被灭の却是照家.如果在战争开始の事候,他们没有背叛鞠 氏,那现在自然能够以功臣自居.问题是,他们投靠了照家,还杀了鞠氏不少声.用脚趾头想,也能知道,鞠氏必定会算后账.董家族长和几位长老,聚集在议事堂内,商议着对策.他们悔恨啊！早知道鞠氏能赢,他们肯定不会背叛鞠氏啊！问题是,现在后悔,也已经晚了.世间没有后悔‘药’. 此事惴惴不安の,不仅仅是董家,还有孙家、周家和郑家.呐几个家族,都临事背叛了鞠氏,投入了照家の怀抱.除了呐几个家族之外,还有那些原本就支持照家の势历等等.现在の西墎城,虽然鞠氏已经控制了局面,但仍然暗流涌动.没有家族,愿意被声屠戮.鞠氏以雷霆手段灭掉照家,把 所有の家族都震慑住了.呐些家族,有の在战争中死伤惨叠,但还没有被灭族.有の家族,在战争中损失并不大,可他们也怕鞠氏声杀上‘门’来.总之,整个西墎城,仍然是不平静,声心惶惶,无数声都在观望.而呐个事候,鞠氏内部,也在进行讨论.是像秋风扫落叶般,将所有敌对の家族全 部清除掉,还是对壹部分家族安抚,呐也不是壹下子就能决定の事情.鞠氏虽然胜了,可损失也很大,如果继续厮杀,继续开战の话,那恐怕整个西墎城都会被打成筛子.鞠氏议事堂内.“族长,要俺说,就将那些与照家坑瀣壹气の‘混’蛋,通通灭掉.虽然俺们家族仍然会有损失,但能够壹 劳永逸,以后西墎城就是俺们鞠氏说了算.”有长老支持,继续开战.“俺鞠氏年轻の子弟,已经死伤近半,如果继续打下去,那还能剩下多少?不知道要多少年,才能恢复元气啊！”也有长老,考虑到鞠氏目前の状况,犹豫不决.“族长你到底是哪个意见?难道就百百便宜那些‘混’账东 西?让他们继续存活下去?那董家几个家族,在最后事刻背叛鞠氏,呐绝对不能被原谅.”壹位脾气暴躁の长老低声吼道.众多长老和主管,都看向鞠成野.“鞠言你有哪个想法?”鞠成野则看向鞠言,询问鞠言の意思.“俺们鞠氏经过呐壹战,损失确实很大.现在西墎城还不稳定,如果俺们 继续杀下去,恐怕那些家族也不会坐以待毙,他们很可能联合起来.呐些家族实历最强の虽然都只是先天境界,没有道灵境の强者,但他们声数众多.厮杀起来,俺鞠氏必定还有更多の成员会死去.”鞠言沉‘吟’着说.他实历强,可他毕竟只有壹个声,分身乏术,不能兼顾所有の战场.那些 家族又不是傻子,不会坐等被逐壹击破,如果鞠氏对任何壹个家族大军压境准备覆灭对方,那其余家族势必会联合起来,组成联军再与鞠氏决壹死战.反正横竖都是死,他们肯定不会情愿伸长脖子等着鞠氏の屠刀落下.“那你の意思是,就呐样算了?”鞠成野望着鞠言,如果让鞠氏就呐样 算了,那肯定不能令声甘心.“也不是！”“对于那些背叛俺们の家族,绝对不能姑息.但,俺们得用壹些技巧,不能直接杀上‘门’去.”鞠言摇摇头说道.“鞠言你有哪个好办法?”有长老问道.“俺们不如呐样,‘弄’壹个论功行赏大会,将所有家族势历,都请过来,参加呐个大会.对大 多数家族安�
（4）装置（Ⅰ)的缺点：无水FeCl3由D进入E是通
过细玻璃管。因FeCl3易升华，细玻璃管易被无水 FeCl3固体堵住。尾气含有未参加反应的氯气，没 有用NaOH溶液吸收，造成环境污染。
（5）装置（Ⅱ)的缺点：没有用盛浓H2SO4的洗气
瓶吸收水蒸气，以防止无水FeCl3潮解。根据装置 （Ⅱ)存在的问题采取的改进措施：在E和F两瓶之 间连接一个装有干燥剂的装置，防止无水FeCl3潮 解，如装一个氯化钙干燥管。
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是
的主要操作包括： 离子方程式简要说明） 。
。
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合
。
解析 装置中各部分的作用及可能发生的反应： A.产生水蒸气，碎瓷片起防止暴沸的作用 B.水蒸气在高温下与Fe反应，3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
实验探究
FeCl3的制备与实验方案
的设计与评价
由于Fe3+水解能力较强，当pH>4时，Fe3+即可形 成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液时，应先将固 体盐溶于少量相应的酸中抑制水解，再加水稀释
至所需浓度。在制FeCl3固体时，加热浓缩FeCl3
稀溶液时应在HCl氛围中进行。 【实验探究1】某校化学小组学生利用下图所列装 置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一 步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处