【3年高考】2016版高考化学 第36讲 原子结构与性质精品试题
【化学】2016年高考真题——全国I卷(解析版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 211.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B.该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C.负极反应为2H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D.当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成12.298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
2+（aq）+ ClO-(aq) +2OH-(aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl-(aq)的ΔH=______。
则反应SO2(g)+ Ca
9.（14分）
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免
污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
c(NH)
4
c(Cl)
1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
c(Cl)
c(Br)
不变
11.（14分）
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
记
8.下列说法错误的是
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
9.下列有关实验的操作正确的是
实验操作
A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒
入蒸馏水
B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管
的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c
-1
molL的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液
VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的
2016年高考 理科综合 36,37题(化学)
（4）分不清“化学式”与“化学方程式”。用化学方程式代替化学
（4）②“电解法”为现代工艺，即电解 水溶液，电解槽中阳极 发生的电极反应为 ,阴极逸出的气体是 。
【考查内容】电解、电极反应方程式的书写 【答案】 第一空：MnO42--e- = MnO4-；第二空：H2 【典型错误】 （1）不能由提示获取反应物与产物信息
36-3、考生答卷典型错误分析
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，
混配前应将软锰矿粉碎，其作用是
。
【考查内容】化工生产中影响反应速率和效率的主要因素
【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 【典型错误】 （1）漏掉原料利用率 （2）重复题目的描述 （3）对化工生产原理一知 半解
过工艺流程形式进行设问： ①对常见化工生产中的化学反应原理
、化学方程式和纯度测定进行考核； ② 考查考生接受信息、处 理信息和综合运用所学化学基础知识解决生产中实际问题的能力 ；③考查考生知识迁移和综合分析问题的能力。 • 本题知识点综合性强，是一道经典的工艺流程题目，渗透了学科
重要思维方法与学科核心观念，能够很好地考核学生的基本化学
素养，具有很好的区分度，有利于高校选拔优秀的化学人才。
36-2、答卷反映出的问题
（1）化学反应原理相关基本知识（速率、转化率影
响因素等）没有落实；
（2）阅读信息能力和综合分析问题能力不强，从题
目中不能有效获取有用信息；
（3）化学式规范书写问题。
（4）知识迁移、分析能力较差；
（5）计算能力太差，刻意回避。
（3）加强具体工艺问题的训练，注重方法培养，多联系具
体知识点。
36-4、对中学化学教学的启示
高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(可编辑修改word版)
湖北黄石二中选修3 第一章《原子结构与性质》单元测试题试卷满分：150 分时间：120 分钟命题人：高存勇2010.12.23选择题(每小题有一个或者两个正确答案，每小题 2 分，共60 分)1.第三周期元素的原子，其最外层p 能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－42.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P3.基态原子的第5 电子层只有2 个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为A.8 个B．18 个C．8～18 个D．8～32 个4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大5.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s26.下列元素中价电子排布不正确的是A.V：3d34s2B.Cr：3d44s2C.Ar：3s23p6D.Ni：3d84s27.下列说法中正确的是A.因为p 轨道是“8”字形的，所以p 电子走“8”字形B.主量子数为3 时，有3s、3p、3d、3f 四个轨道C.基态铜原子有8 个能级D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的8.A 和M 为两种元素，已知A 位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是A.A 和M 原子的电子总数之和可能是11B.A 和M 的原子序数之和为8C.A 和M 原子的最外层电子数之和为8D.A 和M 原子的最外层电子数之差为79.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A.两种原子的电子层上全部都是s 电子B.3p 上只有一个空轨道的原子和3p 亚层上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6 的原子和最外层电子排布为2s22p6 的离子D.原子核外M 层上的s 亚层和p 亚层都填满了电子，而d 轨道上尚未有电子的两种原子10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B．12 C．26 D．3011.A、B 属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A 元素的原子序数为a，则B 元素的原子序数为A.a－4 B．a－5 C．a＋3 D．a＋412.用R 代表短周期元素，R 原子最外层的p 能级上的未成对电子只有2 个。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题（解析版）一、选择题(每题只要一个正确答案)1.现代大爆炸实际以为：自然元素源于氢、氦等原子核的融合反响。
这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的〝氢是一切元素之母〞的预言恰恰〝分歧〞。
以下说法正确的选项是( )A．迷信研讨中假定能以思辨性推测为中心，就能加快迷信的进程B．普鲁特的〝既然氢最轻，它就是其他一切元素之母〞的推理是契合逻辑的C．〝分歧〞是巧合，普鲁特的预言没有迷信理想和实际支撑，只是一种猜想D．〝现代大爆炸实际〞是解释宇宙降生的独一正确的实际2.元素原子的以下结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的中心电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，那么此元素是( )A． Si B． P C． S D． Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族 B． 51号元素C． s区的主族元素 D． Te5.以下变化需求吸收能量的是( )A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． 3s23p5→3s23p6C． 2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D．2H→H—H6.同周期元素具有以下价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一局部，假定X原子最外层电子数比次外层电子数少3，那么以下说法不正确的选项是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更动摇B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发作置换反响D． X、Y、Z三种元素中，其最低价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的以下现象与原子核外电子发作跃迁有关的是( )A．钢铁临时运用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消逝9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．能够是金属元素也能够是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A． 15 B． 33 C． 35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判别硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最低价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的上下D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的选项是( )A．B．C．D．14.迷信研讨证明核外电子的能量不只与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。
高考化学真题分类汇编专题物质结构与性质选修好用版
高考化学真题分类汇编专题物质结构与性质选修好用版Last revision date: 13 December 2020.1．选修3——物质结构与性质]19–Ⅰ【2016年高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小2．【2016年高考海南卷】（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。
元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a= nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。
（写出计算式，不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为N A）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
3．【2016年高考江苏卷】物质结构与性质]Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
第36讲 原子结构与性质(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第36讲 原子结构与性质第一部分：高考真题感悟1．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。
下列说法正确的是A ．半径大小：()()3++r Al<r NaB ．电负性大小：χ(F)<χ(O)C ．电离能大小：11I (O)<I (Na)D ．碱性强弱：3NaOH<Al(OH)2．（2022·海南·高考真题）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A ．钠元素的第一电离能大于钾 B ．基态钾原子价层电子轨道表示式为C ．钾能置换出NaCl 溶液中的钠D ．钠元素与钾元素的原子序数相差183．（2022·辽宁·高考真题）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大。
基态X 、Z 、Q 原子均有两个单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。
下列说法错误的是 A ．X 能与多种元素形成共价键 B ．简单氢化物沸点：Z<Q C ．第一电离能：Y>ZD ．电负性：W<Z4．（2021·湖北·高考真题）金属Na 溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L ，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na -。
下列说法错误的是 A ．Na -的半径比F -的大 B ．Na -的还原性比Na 的强C ．Na -的第一电离能比H -的大D ．该事实说明Na 也可表现出非金属性5．（2020·浙江·高考真题）下列说法正确的是A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅱ A 族元素原子的核电荷数都相差1第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·上海宝山·一模）下列原子的最外层电子轨道表示式正确的是A．铍原子：B．碳原子：C．氮原子：D．铝原子：2．（2022·辽宁·一模）下列化学用语表述错误的是A．NaH的电子式为B．22421s2s2p3s表示的一定不是基态原子C．乙炔的结构简式为CHCHD．基态C原子价电子排布图为3．（2022·北京房山·一模）下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．第一电离能：C>N>O>FHNO>H PO>H SiO D．电负性：C<N<O<FC．酸性：334234．（2022·北京顺义·二模）下列性质的比较正确的是A．电负性：F＞O＞S B．原子半径：Cl＞S＞PC．酸性：CH3COOH＞HCOOH D．沸点：H2S＞H2O5．（2022·江苏淮安·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有3个电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W与Y同主族。
2016年高考全国 3卷 化学试题. 及答案解析
绝密★启封并使用完毕前试题类型：注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5V51Fe56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A.B.C.Al2(SO4)3化学性质和小苏打反应铁比铜金属性强次氯酸盐具有氧化性实际应用泡沫灭火器灭火FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板漂白粉漂白织物8．下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A.B.配制稀硫酸排水法收集KMnO4分解产生先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水先熄灭酒精灯，后移出导管的O2C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐A ．向 0.1mol ⋅L -1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B ．将 CH 3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中增大4Cl 2D.CCl 4 萃取碘水中的 I 2水先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A ．异丙苯的分子式为 C 9H 12B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯的和苯为同系物11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 K OH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH) 2- 。
下列说法正确的是（）A ．充电时，电解质溶液中 K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中 c (OH -) 逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH) 2-4D ．放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
高考化学真题分类汇编专题物质结构与性质(选修)含解析
2016年高考试题，1．选修3——物质结构与性质]19–Ⅰ【2016年高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小【答案】19-ⅠBC （6分）考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。
（1）对于组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。
（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。
中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。
化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。
2．【2016年高考海南卷】（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。
元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·c m–3。
（写出计算式，不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为N A）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
【答案】19-Ⅱ（14分）（1）金属晶体金属键12 （每空1分，共3分）（2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4正四面体（每空1分，共4分）（3）①CuCl （每空2分，共4分）②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）Cu(NH3)4]2+ (2分，1分，共3分)。
2016年度高考新课标全国3卷理综化学及其规范标准答案讲解
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅲ卷）理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
高中化学_原子结构_练习题及答案
第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构原子是由居于原子中心的带电的和处于核外的高速运动带电的组成。
原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？一、原子核：（一）原子核的构成1、原子核的构成：原子核由带正电的和不带电荷的构成。
2、对某一个原子来说核电荷数＝＝3、原子的质量几乎全部集中在上（填原子核，电子，质子，中子），也就是说，电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。
人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量数（A）＝（）＋（）表示一个原子，A表示Z表4、原子的表示：通常用X AZ示。
(二)核素1、元素是指。
2、核素是指。
二、核外电子排布：1、.物质在化学反应中的表现与有着密切的联系，其中扮演着非常重要的角色。
2、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。
3、通常把能量最、离核最的电子层叫做第一层，能量稍高、离核较远的电子层叫做第二层，由里向外依次类推，共有个电子层。
用字母表示依次为。
4、每层最多容纳的电子数为，最外层电子数，通常用来表示电子在原子核外的分层排布情况。
5、元素的化学性质与相关，金属元素原子的最外层电子数一般，较易电子。
非金属元素原子最外层电子数一般，较易电子。
6、元素的化合价数值与有关。
【巩固练习】1、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（）A. a = b + m + nB. a = b – m + nC. a = b + m - nD. a = b – m - n4、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是 （ ） A 、第n 电子层中最多可容纳的电子数为2n 2 B 、第二电子层中最多可容纳的电子数为8C 、最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D 、最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层5、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（ ） A 、同种元素的两种离子 B 、不同元素的离子C 、同种元素的原子和离子D 、不同种元素的原子和离子 6、在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( )(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)7、有六种微粒，分别是M 4019、N 4020、X 4018、[]+Q 4019、[]+24020Y 、[]-Z 3717，它们隶属元素的种类是 。
山东科技选修高二化学3-2016物质结构与性考真题汇编
2016高考真题汇编选修3：物质结构与性质1.(2016-四川-8)（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是。
【答案】（1）[Ne]3s1或1s22s22p63s1Cl （2）H2O分子能形成氢键，而H2S不能（3）平面三角形（4）Na+ （5）3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O+K2SO4【解析】M元素的2p电子数是2s的2倍，故价电子排布应为2s22p4，M为O元素。
R的原子序数比氧大，又是短周期金属，故只能是第三周期。
第三周期最活泼的金属是Na。
X 与M的化合物，引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物。
但是X的原子序数比氧大，故X只能是硫元素。
Y的原子序数比X大，又是短周期元素，只能是氯元素。
Z的最高价含氧酸的钾盐是橙色，这是重铬酸盐的典型颜色。
题目中关于4s、3d轨道半充满的描述，也能推出Z是铬元素（3d54s1）。
（1）考察核外电子排布的三条规则：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则以及元素周期性中电负性的递变。
钠元素的基态电子排布为1s22s22p63s1，Cl的电负性比S大。
（2）考察分子间作用力对物理性质的影响。
对于氢键X-H…Y，X与Y只能是N，O，F三者之一，故H2O有氢键，而H2S没有。
高考化学题集讲义含答案解析——原子结构与性质
达标作业34原子结构与性质[基础题]1．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的() A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱答案：C2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)>E(2p)。
答案：C3．下列有关电子排布图的表述正确的是()解析：A.单核10个电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
答案：A4．下列各项叙述中，正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
答案：C5．下列有关化学用语正确的是()答案：C6．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1()轴表示的可能是第一电离能轴表示的可能是电负性轴表示的可能是原子半径轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：由表示数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。
【3年高考】2016版高考化学 第36讲 原子结构与性质精品试题
第36讲原子结构与性质1.(2013上海单科,13,3分)X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点2.(2013四川理综,4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶13.[2014江苏单科,21(A),12分]含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu+基态核外电子排布式为。
(2)与OH-互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是;1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。
4.(2013课标Ⅰ,37,15分)[化学——选修3:物质结构与性质]硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为,电子数为。
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
16年全国卷3物质结构与性质
四川名校二轮复习专项训练——化学
物质结构与性质专项9
（2016课标Ⅲ）
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_________As，第一电离能Ga_______As。
（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________________________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为____________，Ga 与As以________键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol-1和M As g·mol-1，原子半径分别为r Ga pm 和r As pm，阿伏伽德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____。
反思区：。
2019年高考化学一轮复习习题 选修3第36讲原子结构与性质
选修3 物质结构与性质第36讲原子结构与性质一、选择题1．下列各项叙述中，正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2242．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p13．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )A．X的原子序数一定大于YB．第一电离能Y一定小于XC．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5．下列有关电子排布图的表述正确的是 ( )A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图6．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交替”现象，原子轨道的能量高低顺序是：n s<(n－3)g<(n－2)f<(n－1)d<n p(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。
则未来的第八周期应包括的元素的种类是 ( )A．32 B．50C．64 D．1287．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y 原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子8．根据下表中五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，下列说法不正确的是 ( )A.T3B．氦元素最有可能与Q元素位于同一族C．在同周期表中，最可能处于同一族的是R和UD．U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li9．如图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是 ( )A．N、S、P B．F、Cl、OC．He、Ne、Ar D．Si、C、BB．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋13．下列有关说法正确的是( )A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>CB．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2二、非选择题26号元素，请写出其基态原子________________________________________________________(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是________(填元素符号)。
三年高考(2016-2018)高考化学试题分项版解析专题23物质结构与性质(选修)(含解析)
【答案】 D C Li +核电荷数较大3正四面体 sp AB 520 498 2908【解析】精准分析：（1）根据核外电子排布规律可知 Li 的基态核外电子排布式为1S 22S 1，则D 中能量最低；选项 C中有2个电子处于2p 能级上，能量最高；专题23物质结构与性质（选修）1.【2018新课标1卷】Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优 良性能，得到广泛应用。
回答下列问题: （1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ （填标号）。
□JMDDDA 1 合 2$ 2 卩.BC is 2^ 2^D (2)Li +与 H 具有相同的电子构型, r （Li +）小于r （H -），原因是 ____（3）LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂， LiAlH 4中的阴离子空间构型是 ______ 。
LiAlH 4中，存在 ______ （填标号）。
A .离子键B . b 键C . n 键D .氢键 ______ 、中心原子的杂化形式为 （4） Li 2O 是离子晶体，其晶格能可通过图 （a ）的Born -Haber 循环计算得到。
A1040 kJ * l 2Li£p) 318kJ • mol 1皿晶的 + -2908 kJ ・ me?1O 2' (g) ----------------- > UjO(晶体｝ A 八703 kJ * mol'1A249 kJ * mol-1 -598 kJ ' md 1------------------------------------------------------------------*图（b ） 可知，Li 原子的 第一电离 能为 ____________ kJ • mol -1, 0=0键键能 为 ________ kJ • mol -1 , Li 2O 晶格能为 -1kJ • mol 。
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第36讲原子结构与性质1.(2013上海单科,13,3分)X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点2.(2013四川理综,4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶13.[2014江苏单科,21(A),12分]含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu+基态核外电子排布式为。
(2)与OH-互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是;1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。
4.(2013课标Ⅰ,37,15分)[化学——选修3:物质结构与性质]硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为,电子数为。
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是。
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是。
(6)在硅酸盐中,Si四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为,Si与O的原子数之比为,化学式为。
5.(2013安徽理综,25,15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:(1)W位于元素周期表第周期第族;W的原子半径比X的(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的(填“大”或“小”);XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是。
(4)在25 ℃、101 kPa下,已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,该反应的热化学方程式是。
6.(2013四川理综,8,11分)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题:(1)M固体的晶体类型是。
(2)Y基态原子的核外电子排布式是;G分子中X原子的杂化轨道类型是。
(3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是。
(4)R的一种含氧酸根R具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是。
1.C 由题意可知,X为N或O,Y为C或Si,Z为Mg,W为Al或Cl。
A项,若X为O,H2O显中性,A 项错误;B项,若W为Cl,则离子半径:Mg2+<Cl-,B项错误;C项,Mg与N2或O2在一定条件下均能反应,C项正确;D项,若Y为C,CO2晶体为分子晶体,其熔、沸点均较低,D项错误。
2.C 由题干信息可知,W为C,X为Al,Z为Cl,Y可能为Si、P或S。
若Y为Si,则电负性W>Y,原子半径X>W,Y与Z可形成化合物SiCl4,其空间结构为正四面体,故A、B错误,C正确;W、Y 可形成WY 2分子,则Y为S,WY2为CS2,分子结构为S C S,σ键与π键的数目之比为1∶1,故D错误。
3.答案(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)HF(3)sp2 6 mol或6×6.02×1023个(4)2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O(5)12解析(2)等电子体是原子个数和电子个数均相同的微粒,与OH-互为等电子体的分子是HF。
(3)—CHO中碳原子采取sp2杂化,1 mol CH3—CHO分子中含σ键数:3 mol(—CH3中的C—H键)+1 mol(C—C键)+1 mol(—CHO中的C—H键)+1 mol(中)=6 mol,即6N A个。
(5)观察铜晶胞的结构可知,每个铜原子在空间x、y、z三个平面上均有4个与之距离最近的铜原子,总数为4×3=12个。
4.答案(1)M 9 4(2)二氧化硅(3)共价键 3(4)Mg 2Si+4NH4Cl SiH4+4NH3+2MgCl2(5)①C—C键和C—H键较强,所形成的烷烃稳定。
而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂,导致长链硅难以生成②C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定。
而Si—H键的键能却远小于Si—O 键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键(6)sp31∶3 [SiO3(或Si)解析(1)基态Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,电子占据的最高能层为第三层,符号为M,该能层原子轨道总数=1(3s轨道)+3(3p轨道)+5(3d轨道)=9,电子数为4。
(3)6个面心位置贡献的Si 原子数=6×=3。
(4)由题给信息可写出制备SiH 4的化学方程式为Mg 2Si+4NH 4Cl2MgCl 2+4NH 3+SiH 4。
(5)可根据相关键能的数据解释相关的两个事实,详见答案。
(6)在Si 四面体结构中,处于四面体中心的硅原子的杂化方式为sp 3;单链结构的多硅酸根中,重复出现的最小结构单元为,其中Si 原子数目为2,1、4号氧原子为两个单元所共有,2、3、5、6、7号氧原子完全属于该单元,故每个最小单元的氧原子数目为5+2×=6,Si 与O 原子数之比为2∶6=1∶3,故单链结构的多硅酸根的化学式为[SiO 3。
5.答案 (15分)(1)三 ⅣA 大(2)小 分子间作用力 乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液 Si+4HF SiF 4↑+2H 2↑(4)4Al(s)+3O 2(g)2Al 2O 3(s) ΔH=-3 352 kJ ·mol -1(其他合理答案均可) 解析 根据题给信息,可推出X 、Y 、Z 、W 分别为C 、O 、Al 、Si 。
(2)同周期元素从左向右,第一电离能有逐渐变大的趋势,故Al 的第一电离能比Si 小;CO 2固体为分子晶体,气化时克服的是分子间作用力(或范德华力);C 、H 、O 三种元素的原子可以形成的分子中,同种分子间能形成氢键的物质很多,例如:甲醇(CH 3OH)、乙醇、甲酸、乙酸等,本小题是开放性试题,答案可以有多种,属于醇类、羧酸类以及酚类的物质都可以。
(3)Al 与盐酸反应后的溶液为AlCl 3溶液,在AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液,先发生反应Al 3++3OH - Al(OH)3↓,NaOH 过量时,发生反应Al(OH)3+OH - Al +2H 2O,故现象为:先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液。
(4)13.5 g 即0.5 mol 的Al 单质在O 2中完全燃烧后恢复至原状态放出419 kJ 的热量,则1 mol Al 完全燃烧放出的热量为838 kJ,在写热化学方程式时应注意化学计量数与ΔH 成正比关系。
6.答案 (1)离子晶体(2分)(2)1s 22s 22p 63s 23p 4(2分) sp 3杂化(2分)(3)Ag 2S 的溶解度小于AgCl 的溶解度(2分) (4)4Fe +20H + 4Fe 3++3O 2↑+10H 2O(3分) 解析 由题干信息可推知:X 为N,Y 为S,Z 为Cl,R 为Fe 。
(1)G 为NH3,Z 与氢元素形成的化合物与G 发生的反应为:HCl+NH 3 NH 4Cl 。
生成的固体产物NH 4Cl 为离子化合物,其晶体类型为离子晶体。
(2)S 原子序数为16,其基态原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4;NH 3分子空间构型为三角锥形,N 原子杂化轨道类型为sp 3杂化。
(3)L 为AgCl,Q 为Na 2S,根据沉淀溶解平衡原理知2AgCl(s)+S 2-(aq) Ag 2S(s)+2Cl -(aq),白色AgCl 转化为黑色Ag 2S 的原因是相同条件下Ag 2S 的溶解度小于AgCl 的溶解度。
(4)Fe在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe 3+、H 2O 和O 2,含Fe 3+的溶液呈黄色。