初中物理化学公式
初中物理化学知识点总结及公式大全
初中物理化学知识点总结及公式大全一、物理知识点总结1. 运动和力在初中物理中,我们学习了运动和力的相关知识。
在物理课上,老师讲解了匀速直线运动、变速直线运动、力的等效作用等概念。
我们学习了速度、加速度、牛顿三定律等内容。
这些知识点对我们理解物体的运动状态和力的作用起着重要的作用。
在学习过程中,我们还掌握了相关的公式,如速度的计算公式 v = s/t,力的计算公式 F = ma 等。
2. 声音和光学另外,在初中物理课程中,我们也学习了声音和光学相关的知识。
关于声音,我们了解了声音的传播、音速、共鸣等概念,同时也学会了计算声音的频率和波长。
而在光学方面,我们学习了光的反射、折射、色散等现象,明白了光的速度与介质的折射率之间的关系,并掌握了成像公式和折射公式。
3. 电学电学是初中物理课程的重要组成部分。
在电学的学习中,我们了解了静电、电流、电压、电阻等基本概念,知晓了欧姆定律以及串联、并联电路的计算方法。
我们还学会了简单电路的搭建和测量。
二、化学知识点总结1. 物质的结构化学课程中,我们学习了物质的结构。
我们了解了物质的分类,掌握了常见物质的化学式和命名规则,并对元素、化合物和混合物有了更深入的理解。
2. 反应原理另外,我们还学习了化学反应的原理。
在化学反应中,我们了解了反应物与生成物的关系,明白了化学平衡的概念,了解了酸碱中和反应、氧化还原反应等。
3. 化学方程式和计算我们对化学方程式的书写和平衡有了系统的学习,并且掌握了物质的量计算、质量的计算和气体的摩尔计算等内容。
总结回顾在初中物理化学课程的学习中,我们从基本的物理学和化学知识入手,逐渐深入学习了更加复杂的知识点。
通过学习,我们不仅掌握了相关的公式和计算方法,更重要的是培养了对自然规律的认识和科学思维能力。
初中物理化学课程为我们打下了重要的基础,为今后更深入学习物理化学和应用相关知识奠定了坚实的基础。
个人观点和理解在学习初中物理化学知识的过程中,我逐渐感受到了科学知识的魅力。
初中科学所有公式
初中科学所有公式由于初中科学内容较为广泛和多样,涉及的公式也颇为丰富。
以下是初中科学中常见的公式,包括物理、化学和生物等方面的公式。
一、物理公式:1. 动能公式:动能(E)= 1/2 × 质量(m)× 速度的平方(v^2)2. 功力公式:功(W)= 力(F)× 位移(s)3. 法拉第定律:电流(I)= 电荷(Q)/ 时间(t)4. 简单机械杠杆原理:力1 × 力臂1 = 力2 × 力臂25. 光的反射定律:入射角(i)= 反射角(r)6. 牛顿第二定律:力(F)= 质量(m)× 加速度(a)7. 速度公式:速度(v)= 路程(s)/ 时间(t)8. 位移公式:位移(s)= 速度(v)× 时间(t)9. 压强公式:压强(P)= 力(F)/ 面积(A)10. 重力公式:重力(F)= 质量(m)× 加速度(g)11. 热传导公式:热传导率(λ)= 热流量(Q)/(温度差(ΔT)×时间(t)×面积(A))12. 压力公式:压力(P)= 力(F)/ 面积(A)13. 弹簧定律:弹性力(F)= 弹性系数(k)×变形量(x)14. 电功率公式:电功率(P)= 电流(I)×电压(U)15. 高斯定理:电通量(Φ)= 电场强度(E)×表面积(A)16. 光速公式:光速(c)= 折射率(n)×光在真空中的速度(c0)17. 电阻公式:电阻(R)= 电阻率(ρ)×长度(L)/ 面积(A)18. 能量转化公式:能量转化效率(η)= 有用能量输出 / 输入能量19. 万有引力定律:引力(F)= 万有引力常量(G)×质量1(m1)×质量2(m2)/ 距离的平方(r^2)20. 功率公式:功率(P)= 功(W)/ 时间(t)二、化学公式:1. 摩尔质量公式:质量(m)= 物质的摩尔数(n)× 摩尔质量(M)2. 摩尔浓度公式:摩尔浓度(C)= 物质的摩尔数(n)/ 溶剂的体积(V)3. 酸碱中和反应公式:酸(H+)+ 碱(OH-)→ 盐 + 水4. 质量守恒定律:反应前的质量 = 反应后的质量5. 摩尔质量与密度关系:密度(d)= 质量(m)/ 体积(V)6. 摩尔气体体积公式:V1 / n1 = V2 / n27. 燃烧反应中的化学方程式:燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水8. 氧化还原反应公式:还原剂 + 氧化剂→氧化产物 + 还原产物9. 铁的生锈反应:4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)310. 碳酸钙分解反应:CaCO3 → CaO + CO2↑11. 硝酸银与氯化钠的反应:AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO312. 硫酸与铜的反应:Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O13. 氢氧化钠与盐酸的反应:NaOH + HCl → NaCl + H2O14. 碳酸氢钠的分解反应:2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O15. 氢氧化铁的沉淀反应:FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl16. 硫酸铜与铁的反应:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu17. 氢气还原氧化铜的反应:CuO + H2 → Cu + H2O18. 碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O19. 氢氧化钠与硫酸铜的反应:2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO420. 氢氧化铁的溶解反应:Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O三、生物公式:1. 光合作用方程式:光能+ 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O22. 呼吸作用方程式:C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 能量(ATP)3. 分子遗传学公式:DNA → RNA → 蛋白质4. 遗传交叉公式:分离型基因型比例 = 1:1:1:15. 平行交叉公式:连接型基因型比例 = 1:16. 细胞分裂公式(有丝分裂):2n → 2n7. 细胞分裂公式(减数分裂):2n → n8. 细胞分裂公式(无丝分裂):1n → 2n9. 氧化磷酸化公式:ADP + Pi + NADH + FADH2 + O2 → ATP + H2O + NAD+ + FAD10. 酶催化公式:底物 + 酶→产物 + 酶11. 肽键形成公式:氨基酸 + 氨基酸→肽键 + H2O12. 葡萄糖酵解公式:葡萄糖→ 2 丙酮酸 + 2ATP + 2NADH13. 三羧酸循环公式:乙酰辅酶A + 3NAD+ + FAD + GDP + Pi → 2CO2 + 3NADH + FADH2 + GTP + 2H2O14. 脂肪酸氧化公式:脂肪酸 + O2 → CO2 + H2O + 能量(ATP)15. 蛋白质合成公式:mRNA + tRNA + rRNA →蛋白质16. 翻译公式:mRNA + 核糖体→蛋白质17. 氨基酸活化公式:ATP + 氨基酸→ AMP + 肽基酸18. 转录公式:DNA → mRNA19. 复制公式:DNA → DNA20. 逆转录公式:RNA → DNA以上是初中科学中常见的公式,这些公式在不同的科学学科中有重要的应用和意义。
物理化学所有公式
物理化学所有公式初中化学公式大全一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧:C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3==2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(3)碱性氧化物+酸--盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--盐+水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O 58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O(6)酸+盐--另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐---两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性;H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl-的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水一.常用计算公式:(2)设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量×100%(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100%=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100%=1-杂质的质量分数(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%(7)溶液的稀释与浓缩M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度初中物理常数及公式一览一、常数:重力常数g=10N/kg;在真空中光速为3.0×108 m/s;在空气中声速为340 m/s。
初中物理公式,化学方程式及配平方法大全
恒定电流1.电流强度:I=q/t{I:电流强度(A),q:在时间t内通过导体横载面的电量(C),t:时间(s)}2.欧姆定律:I=U/R {I:导体电流强度(A),U:导体两端电压(V),R:导体阻值(Ω)}3.电阻、电阻定律:R=ρL/S{ρ:电阻率(Ω•m),L:导体的长度(m),S:导体横截面积(m2)}4.闭合电路欧姆定律:I=E/(r+R)或E=Ir+IR也可以是E=U内+U外{I:电路中的总电流(A),E:电源电动势(V),R:外电路电阻(Ω),r:电源内阻(Ω)}5.电功与电功率:W=UIt,P=UI{W:电功(J),U:电压(V),I:电流(A),t:时间(s),P:电功率(W)}6.焦耳定律:Q=I2Rt{Q:电热(J),I:通过导体的电流(A),R:导体的电阻值(Ω),t:通电时间(s)}7.纯电阻电路中:由于I=U/R,W=Q,因此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R8.电源总动率、电源输出功率、电源效率:P总=IE,P出=IU,η=P出/P总{I:电路总电流(A),E:电源电动势(V),U:路端电压(V),η:电源效率}9.电路的串/并联串联电路(P、U与R成正比) 并联电路(P、I与R成反比)电阻关系(串同并反) R串=R1+R2+R3+ 1/R并=1/R1+1/R2+1/R3+电流关系 I总=I1=I2=I3 I并=I1+I2+I3+电压关系 U总=U1+U2+U3+ U总=U1=U2=U3功率分配 P总=P1+P2+P3+ P总=P1+P2+P3+10.欧姆表测电阻(1)电路组成 (2)测量原理两表笔短接后,调节Ro使电表指针满偏,得Ig=E/(r+Rg+Ro)接入被测电阻Rx后通过电表的电流为Ix=E/(r+Rg+Ro+Rx)=E/(R中+Rx)由于Ix与Rx对应,因此可指示被测电阻大小(3)使用方法:机械调零、选择量程、欧姆调零、测量读数{注意挡位(倍率)}、拨off挡。
初中数学物理化学公式大全
初中数学物理化学公式大全1. 一元一次方程:ax + b = 0,x = -b/a2. 一元二次方程:ax^2 + bx + c = 0,x = (-b ± √(b^2 - 4ac)) / (2a)3.平方差公式:a^2-b^2=(a+b)(a-b)4.二次平方根公式:√(a±√b)=√[(a+√b)/2]±√[(a-√b)/2]5.合并同类项:a+b+c=a+(b+c)6. 分配律:a(b + c) = ab + ac7. 乘法公式:(a + b)(c + d) = ac + ad + bc + bd8.一次函数的斜率公式:k=(y2-y1)/(x2-x1)9. 平方根公式:√a * √b = √(ab)10. 单位换算公式:1cm = 0.01m,1km = 1000m11.弧长公式:l=2πr(θ/360°)12.面积公式:矩形面积=长×宽,三角形面积=1/2×底×高,圆面积=πr^21.动力学公式:力F=m×a,动量p=m×v,功W=F×s,机械能E=m×g×h2.运动学公式:平均速度v=总位移/总时间,加速度a=(v-u)/t,力F=m×a3.电路公式:电流I=Q/t,电压V=W/Q,电阻R=V/I,电功率P=V×I4. 光学公式:折射率 n = sin(i) / sin(r),焦距 f = 1 / (1/f1+ 1/f2),光速c = λ × f5.温度转换公式:摄氏温度C°=5/9×(华氏温度-32°),开尔文温度K=摄氏温度+273.151.反应物与生成物的物质的量关系:n(A)/n(B)=a/b=n(C)/n(D)2.电离平衡常数公式:K=[C]^c×[D]^d/[A]^a×[B]^b3. 摩尔浓度公式:C = n / V,单位:mol/L4.摩尔体积公式:V=V0×(n/n0)5. 摩尔质量公式:M = m / n,单位:g/mol6. 摩尔焓变公式:ΔH = q / n,单位:J/mol7.摩尔溶解焓公式:ΔH=ΔH溶剂+ΔH溶质8. 摩尔熵变公式:ΔS = q / T,单位:J/(mol·K)9.化学反应速率公式:速率=Δ[C]/Δt=k[A]^m×[B]^n,m和n是反应物的摩尔系数这些公式可以帮助学生更好地理解和应用数学、物理和化学的知识。
九年级科学所有公式
在九年级科学中,学生通常需要掌握一些基本的科学公式。
这些公式涵盖了物理、化学等各个领域。
在这里,我将列举一些常见的九年级科学公式,并进行简要的解释。
物理公式:
1. 力的公式:F=ma
其中,F代表力,m代表物体的质量,a代表物体的加速度。
这个公式描述了牛顿第二定律,即力与物体的质量和加速度成正比。
2. 动能公式:KE=1/2mv^2
其中,KE代表动能,m代表物体的质量,v代表物体的速度。
这个公式描述了物体的动能与其质量和速度的平方成正比。
3. 势能公式:PE=mgh
其中,PE代表势能,m代表物体的质量,g代表重力加速度,h代表物体的高度。
这个公式描述了一个物体的势能与其质量、重力加速度和高度成正比。
化学公式:
1.摩尔浓度公式:C=n/V
其中,C代表摩尔浓度,n代表溶质的摩尔数,V代表溶液的体积。
这个公式描述了溶质的摩尔数与溶液的体积成正比。
2.摩尔质量公式:M=m/n
其中,M代表摩尔质量,m代表溶质的质量,n代表溶质的摩尔数。
这个公式描述了溶质的质量与其摩尔数成正比。
3. 反应热公式:q=mcΔT
其中,q代表反应热,m代表溶质的质量,c代表热容量,ΔT代表温度的变化。
这个公式描述了反应热与溶质的质量、热容量和温度变化成正比。
这些是九年级科学中一些常见的公式,学生在学习过程中应该熟练掌握这些公式,并能够灵活运用于实际问题的解决中。
希望以上内容对您有所帮助。
初中物理化学公式综合大全
初中物理化学公式综合大全物理化学公式是理解和运用这两门学科的关键,它们能够帮助我们解决各种问题和计算。
1.物理公式:1.1运动相关公式:- 动力学公式:F = ma,F是力,m是物体质量,a是物体加速度。
-速度公式:v=d/t,v是速度,d是位移,t是时间。
- 牛顿第二定律:F = ma,F是力,m是物体质量,a是物体加速度。
-位移公式:d=v*t,d是位移,v是速度,t是时间。
-加速度公式:a=(v-u)/t,a是加速度,v是末速度,u是初速度,t是时间。
1.2光学相关公式:-焦距公式:1/f=1/u+1/v,f是焦距,u是物体距离镜片的距离,v是像距离镜片的距离。
-光速公式:v=c/n,v是光速,c是真空中的光速,n是介质的折射率。
- 折射公式:n1 * sinθ1 = n2 * sinθ2,n1和n2是两个介质的折射率,θ1和θ2是入射角和折射角。
1.3电学相关公式:-电压公式:V=IR,V是电压,I是电流,R是电阻。
-电流公式:I=Q/t,I是电流,Q是电荷量,t是时间。
-电功率公式:P=IV,P是功率,I是电流,V是电压。
-电阻公式:R=V/I,R是电阻,V是电压,I是电流。
2.化学公式:2.1反应速率相关公式:- 反应速率公式:rate = k[A]^m[B]^n,rate是反应速率,k是速率常数,[A]和[B]是反应物的浓度,m和n是反应物在反应物速度方程中的阶数。
- 反应平衡常数公式:Keq = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b,Keq是反应平衡常数,[C]、[D]、[A]和[B]是反应物和生成物的浓度,c、d、a和b 是它们在平衡反应方程式中的系数。
2.2摩尔浓度相关公式:-摩尔浓度公式:C=n/V,C是摩尔浓度,n是物质的摩尔数,V是溶液的体积。
-溶质的质量公式:m=M*n,m是溶质的质量,M是溶质的摩尔质量,n 是溶质的摩尔数。
2.3热力学相关公式:-热力学第一定律:ΔU=Q-W,ΔU是内能的变化,Q是吸收或释放的热量,W是对外做功。
初中物理公式化学方程式汇总
初中物理公式化学方程式汇总物理公式汇总:1.速度(v)=距离(d)/时间(t)这个公式用于计算物体的速度。
速度是物体移动的距离与所需时间的比值。
2.动量(p)=质量(m)*速度(v)动量是物体的运动特性,它等于物体的质量与速度的乘积。
3.力(F)=质量(m)*加速度(a)力是物体能够改变其运动状态的原因,它等于物体的质量与加速度的乘积。
4.位移(s)=初速度(u)*时间(t)+0.5*加速度(a)*时间(t)²位移是物体在一段时间内的路径长度。
这个公式描述了运动物体的位移与初速度、时间和加速度之间的关系。
5. 功(W)= 力(F)* 位移(s)* cosθ功是力在物体上所做的作用导致的能量转移。
这个公式描述了功与力、位移和力的作用角度之间的关系。
6.功率(P)=功(W)/时间(t)功率是工作所做的速率,它等于功除以时间。
7.压强(P)=力(F)/面积(A)压强是物体表面上单位面积上的力的大小。
这个公式描述了压强和力、面积的关系。
8.密度(ρ)=质量(m)/体积(V)密度是物体的质量在其所占的空间中的分布。
这个公式用于计算物体的密度。
9.弹性势能(PE)=0.5*弹性系数(k)*弹性形变(x)²弹性势能是物体由于受力而发生的形变所储存的能量。
这个公式描述了弹性势能和弹性系数、形变的关系。
10.电流(I)=电荷量(Q)/时间(t)电流是单位时间内通过导线的电荷量。
这个公式描述了电流和电荷量、时间的关系。
化学方程式汇总:1.燃烧反应:燃料+氧气→二氧化碳+水燃烧反应是指物质与氧气反应,生成二氧化碳和水。
例如,甲烷燃烧的化学方程式为:CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。
2.酸碱反应:酸+碱→盐+水酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应,生成盐和水。
例如,硫酸和氢氧化钠的反应方程式为:H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。
3.氧化还原反应:氧化剂+还原剂→氧化物+还原物氧化还原反应是指电子的转移反应,其中氧化剂接受了电子,还原剂失去了电子。
初中物理化学公式综合大全
初中物理化学公式综合大全一、物理公式1.位移公式:位移(s)=初速度(u)×时间(t)+0.5×加速度(a)×时间的平方(t^2)2.速度公式:速度(v)=初速度(u)+加速度(a)×时间(t)3.加速度公式:加速度(a)=(末速度(v)-初速度(u))/时间(t)4.力的公式:力(F)=质量(m)×加速度(a)5.功的公式:功(W)=力(F)×位移(s)×cosθ(其中θ为力和位移的夹角)6.功率公式:功率(P)=功(W)/时间(t)7.密度公式:密度(ρ)=质量(m)/体积(V)8.压力公式:压力(P)=力(F)/面积(A)9.浮力公式:浮力(F)=液体密度(ρ)×重力加速度(g)×体积(V)10.简单机械公式:机械效率(η)=输出功(W_out)/输入功(W_in)=输出力(F_out)×输出距离(d_out)/输入力(F_in)×输入距离(d_in)11.牛顿第二定律:力(F)=质量(m)×加速度(a)12.动能公式:动能(E_k)=0.5×质量(m)×速度的平方(v^2)13.万有引力公式:引力(F)=G×质量1(m1)×质量2(m2)/距离的平方(r^2)(其中G为万有引力常数)14.等速直线运动公式:位移(s)=初速度(u)×时间(t)15.简谐振动公式:位移(x)=振幅(A)×sin(2πft+φ)(其中f为频率,φ为初相位)二、化学公式1.摩尔质量公式:摩尔质量(M)=相对原子质量(A)×1g/mol2.摩尔浓度公式:摩尔浓度(C)=溶质物质的摩尔数(n)/溶液的体积(V)3.摩尔质量公式(气体计算):摩尔质量(M)=密度(d)×22.4L/mol(其中d为气体密度)4.气体压力公式(理想气体状态方程):PV=nRT(其中P为气体压力,V为气体体积,n为气体摩尔数,R为气体常数,T为气体的绝对温度)5.氧化还原反应公式(物质质量关系):n_1C_1+n_2C_2=(m_1/M_1)+(m_2/M_2)(其中n_1、n_2为物质的摩尔数,C_1、C_2为物质的化学式,m_1、m_2为物质的质量,M_1、M_2为物质的摩尔质量)6.饱和溶解度公式:溶解度(S)=溶质质量(g)/溶液质量(g)×100%7.反应速率公式:速率(r)=Δ浓度/Δ时间8.化学计量学公式:质量之间的转化关系:m_1C_1/n_1=m_2C_2/n_29.哈宁顿定律公式:流量(Q)=断面面积(A)×流速(v)10.酸碱滴定反应公式:C_1×V_1=C_2×V_2(其中C_1、V_1为滴定液的浓度与体积,C_2、V_2为被滴定液的浓度与体积)。
初中物理化学数学重点公式全集
初中物理化学数学重点公式全集初中物理重点公式:1.力的计算公式:力=质量×加速度(F=m×a)2.动量公式:动量=质量×速度(p=m×v)3.动能公式:动能=½×质量×速度²(E=½×m×v²)4.重力势能公式:重力势能=质量×重力加速度×高度(PE=m×g×h)5.功公式:功=力×距离(W=F×d)6.简单机械工作原理:输出力×输出距离=输入力×输入距离(F1×d1=F2×d2)7.电流公式:电流=电荷÷时间(I=Q÷t)8.电阻公式:电阻=电压÷电流(R=V÷I)9.电能公式:电能=功率×时间(E=P×t)10.平均速度公式:速度=位移÷时间(v=Δx÷Δt)11. 速度换算公式:1 km/h = 1000 m/3600 s = 5/18 m/s12. 折射定律:光的入射角与折射角的正弦比等于两种介质的折射率的比值(n₁sinθ₁ = n₂sinθ₂)13.波长、频率和速度的关系公式:波长×频率=速度(λ×f=v)14.空气中声音的速度:v=331+0.6t(t为摄氏温度)初中化学重点公式:1.计算物质的质量:质量=密度×体积(m=ρ×V)2. 摩尔质量公式:摩尔质量=相对分子质量÷1 mol(M = m ÷ n)3.摩尔质量与质量之间的关系:质量=物质的摩尔质量×物质的物质量(m=M×n)4.碱式氧化物和酸反应生成盐和水:碱式氧化物+酸→盐+水5.酸式氧化物和碱反应生成盐和水:酸式氧化物+碱→盐+水6.阳离子与阴离子配对:两个正电荷相加等于两个负电荷相加(Ca²⁺+2Cl⁻)7.摩尔比公式:反应物摩尔数与生成物摩尔数之间的比例关系(aA+bB→cC+dD)n(A)÷a=n(B)÷b=n(C)÷c=n(D)÷d8.摩尔浓度公式:摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积(C=n÷V)9.电解质的电解方程式:电解质(酸、碱、盐)+水→阳离子+阴离子10.普通化学反应方程式:反应物→生成物初中数学重点公式:1.等式的性质:a.两边加上(减去)相同的数仍相等;b.两边乘(除)以非零常数仍相等;c.两边对等式取对数仍相等。
初中物理化学公式大全
初中物理化学公式大全物理1、匀速直线运动的速度公式:求速度:v=s/t求路程:s=vt求时间:t=s/v2、变速直线运动的速度公式:v=s/t3、物体的物重与质量的关系:G=mg (g=9.8N/kg)4、密度的定义式求物质的密度:ρ=m/V求物质的质量:m=ρV求物质的体积:V=m/ρ4、压强的计算。
定义式:p=F/S(物质处于任何状态下都能适用)液体压强:p=ρgh(h为深度)求压力:F=pS求受力面积:S=F/p5、浮力的计算称量法:F浮=G—F公式法:F浮=G排=ρ排V排g漂浮法:F浮=G物(V排<V物)悬浮法:F浮=G物(V排=V物)6、杠杆平衡条件:F1L1=F2L27、功的定义式:W=Fs8、功率定义式:P=W/t对于匀速直线运动情况来说:P=Fv (F为动力)9、机械效率:η=W有用/W总对于提升物体来说:W有用=Gh(h为高度)W总=Fs10、斜面公式:FL=Gh11、物体温度变化时的吸热放热情况Q吸=cmΔt (Δt=t-t0)Q放=cmΔt (Δt=t0-t)12、燃料燃烧放出热量的计算:Q放=qm13、热平衡方程:Q吸=Q放14、热机效率:η=W有用/ Q放(Q放=qm)15、电流定义式:I=Q/t (Q为电量,单位是库仑)16、欧姆定律:I=U/R变形求电压:U=IR变形求电阻:R=U/I17、串联电路的特点:(以两纯电阻式用电器串联为例)电压的关系:U=U1 U2电流的关系:I=I1=I2电阻的关系:R=R1 R218、并联电路的特点:(以两纯电阻式用电器并联为例)电压的关系:U=U1=U2电流的关系:I=I1 I2电阻的关系:1/R=1/R1 1/R219、电功的计算:W=UIt20、电功率的定义式:P=W/t常用公式:P=UI21、焦耳定律:Q放=I2Rt对于纯电阻电路而言:Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W22、照明电路的总功率的计算:P=P1 P1 ……化学化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O C O2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温CaO CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 == FeSO4 Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg 2HCl === MgCl2 H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 CuO 加热Cu H2O24、木炭还原氧化铜:C 2CuO 高温2Cu CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃CO2 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O C 高温H2 CO27、焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃CO2 2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO CuO 加热Cu CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO Fe2O3 高温2Fe 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO H2O CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 CuO 加热Cu H2O20. 木炭还原氧化铜:C 2CuO 高温2Cu CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C Fe3O4 高温3Fe 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO CuO 加热Cu CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO Fe2O3 高温2Fe 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO Fe3O4 高温3Fe 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质酸-------- 盐氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑(2)金属单质盐(溶液)------- 另一种金属另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 === FeSO4 Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg(3)碱性氧化物酸-------- 盐水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O(4)酸性氧化物碱-------- 盐水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 SO2 ==== C aSO3 ↓ H2O (5)酸碱-------- 盐水48.盐酸和烧碱起反应:HCl NaOH ==== NaCl H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl KOH ==== KCl H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O(6)酸盐-------- 另一种酸另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl(7)碱盐-------- 另一种碱另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH (8)盐盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl希望能够帮助你们。
初中数学物理化学公式大全
初中数学物理化学公式大全1. 一次方程的解:ax + b = 0 → x = -b/a2. 二次方程的根:ax^2 + bx + c = 0 → x = (-b ± √(b^2 - 4ac))/2a3.四则运算:-加法:a+b-减法:a-b-乘法:a*b-除法:a/b4.百分数与分数的转换:a%=a/100,a/b=a%×b/1005.阶乘:n!=n×(n-1)×(n-2)×...×16.平方的计算:a^27.立方的计算:a^38.平方根的计算:√a9.立方根的计算:∛a10.平行线的性质:对应角相等,同位角相等,内错角相等11.相反数的性质:a+(-a)=012.符号相同的两个数相乘:正×正=正,负×负=正13.符号相异的两个数相乘:正×负=负,负×正=负14.同底数幂相乘:a^m×a^n=a^(m+n)15.同底数幂相除:(a^m)/(a^n)=a^(m-n)16.幂的乘法:(a^m)^n=a^(m*n)17.平方差公式:a^2-b^2=(a+b)×(a-b)18. 平方和公式:(a+b)^2 = a^2 + 2ab + b^219.三角形内角和公式:内角和=180°20.相交直线的内角和公式:内角和=360°21.三角形的勾股定理:a^2+b^2=c^2(其中c为斜边)22. 三角形的正弦定理:a/sinA = b/sinB = c/sinC23. 三角形的余弦定理:c^2 = a^2 + b^2 - 2abcosC24.三角形的面积公式:面积=1/2×底×高25.平行四边形的面积公式:面积=底×高26.梯形的面积公式:面积=1/2×(上底+下底)×高27.圆的周长公式:周长=2πr(其中r为半径)28.圆的面积公式:面积=πr^229.等边三角形的面积公式:面积=(边长^2×√3)/41.速度公式:速度=路程/时间2.加速度公式:加速度=(终速度-初始速度)/时间3.强度公式:力=质量×加速度4. 功公式:功 = 力× 距离× cosθ5.功率公式:功率=功/时间6.重力公式:重力=质量×重力加速度7.动能公式:动能=1/2×质量×速度^28.动能定理:做功=动能的增量9.位移公式:位移=速度×时间10.简单机械的工作原理:工作=力×位移11.机械功率公式:功率=力×速度12.电流强度公式:电流强度=电量/时间13.电阻公式:电阻=电压/电流强度14.欧姆定律:电流强度=电压/电阻15.阻力公式:阻力=摩擦系数×受力垂直分力16.算力公式:算力=力的垂直分力/摩擦系数17.风阻公式:风阻=0.5×空气密度×面积×速度^2×阻力系数18.压强公式:压强=力/面积19.密度公式:密度=质量/体积20.加速度与力的关系:加速度=力/质量21.能量转换公式:机械能=动能+势能22.波长公式:波长=速度/频率23.频率公式:频率=1/周期24.弹性势能公式:弹性势能=1/2×弹性系数×形变^21.化学方程式的平衡:反应物=生成物2.摩尔质量公式:摩尔质量=质量/物质的量3.摩尔浓度公式:摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积4.溶液的质量浓度公式:质量浓度=溶质的质量/溶液的体积5.摩尔比公式:摩尔比=摩尔数的比值6.计算反应物质的理论产量:理论产量=反应物质的摩尔数×生成物质的摩尔比7.稀释公式:初始浓度×初始体积=最终浓度×最终体积8.水的电离平衡常数:Kw=[H+][OH-]9.摩尔气体状态方程:PV=nRT10.摩尔气体体积之比公式:体积之比=临界条件下的物质的摩尔数之比11.理想气体的摩尔分数公式:摩尔分数=其中一种气体的摩尔数/气体的总摩尔数12.要素周期表的分组与周期性:元素周期性=周期表中的原子序数增加的规律性。
初中物理化学公式综合大全
初中物理化学公式综合大全初中物理公式汇总串联电路的特点:电流:在串联电路中,电流处处都相等。
表达式:I=I1=I2电压:电路两端的总电压等于各部分用电器两端电压之和。
表达式:U=U1+U2U1?R1串联分压原理:U2R2串联电路中,电流在电路中做的总功等于电流在各部分电路所做的电功之和。
W = W1+ W2 W1?R1各部分电路的电功与其电阻成正比。
W2R2串联电路的总功率等于各串联用电器的电功率之和。
表达式:P = P1+ P2P1R1串联电路中,各用电器的电功率与电阻成正比。
表达式:P?2R2并联电路的特点:电流:在并联电路中,干路中的电流等于各支路中的电流之和。
表达式:I=I1+I2I1?R2并联分流原理:I2R1 电压:各支路两端的电压相等。
表达式:U=U1=U2并联电路中,电流在电路中做的总功等于电流在各支路所做的电功之和。
W = W1+ W2 W1?R2各支路的电功与其电阻成反比。
W2R1并联电路的总功率等于各并联用电器的电功率之和。
表达式:P = P1+ P2P1R2并联电路中,用电器的电功率与电阻成反比。
表达式:P?2R11串、并联电路中用电器之间各个物理量的相关规律及变化比较:串联:电流I相等,分电压U,电阻R越大,分电压越多,实际电功率P越大,如果是小灯泡越亮,产生的电热Q越多,消耗电能W越多。
(串联电路中,各个用电器的U,P,Q,W都与电阻R成正比)并联:电压U相等,分电流I,电阻R越大,分电流越小,实际电功率P越小,如果是小灯泡越暗,产生的电热Q越少,消耗电能W越少。
(并联电路中,各个用电器的I,P,Q,W都与电阻R成反比)初中物理公式一览表物理量主要公式主要单位 (1) 用刻度尺测(2)路程s?vt (3) 力的方向上通过的距离: s=W / F 长度(L) (4) 力臂 l1=F2 L2 / F1 (5)液体深度h=p / (ρ·g) (6)物体厚度 h=V / S a=3V Km 、m、dm、cm 、mm等 1km=1000m1m=100cm 1222(1) 面积公式 S=ab S=a S=πR = πD 面积(S) 4(2) 体积公式 s=V / h (3) 压强公式 s=p / F m、dm、dm、cm 222 1m=10dm22 221m2=104cm2 (1) 数学公式V正=a V长=Sh=abh V柱=Sh V球=体积(V) (2) 密度公式V?343πR m3、dm3、dm3、cm3 33331m=10dm 3331dm=10cm 3331cm=10mm m? (3)用量筒或量杯 V=V2-V1 (4) 阿基米德原理浸没时 V=V排=F浮/ρ液g 部分露出时 V排=V物-V露(1)速度定义 t=s/v (2)功率 t=W/P (3)用钟表测量(1)v=s/t 速度(v) 1m3=106cm3 时间(t) h、min、s1h=60min 1min=60s m/s km/h 1m/s=3.6km/h N g=9.8N/kg;粗略计算时取g=10N/kg。
初中物理化学公式大全
初中物理化学公式大全物理公式:1.动力学公式:- 动力学方程:F = ma-重力加速度:g=9.8m/s^2-力的合成:F=√(Fx^2+Fy^2)- 动能公式:Ek = (1/2)mv^2-动能的损失:Ek=W-功:W=Fd-加速度公式:a=(v-u)/t2.电磁学公式:-电流强度:I=Q/t-电压公式:V=I*R-阻抗公式:Z=V/I-电阻:R=V/I-电功率:P=IV-工作功率:P=F*v- 磁感应强度:B = F/qv-磁感应强度与电流的关系:B=μ0*I/(2πr)3.光学公式:-焦距公式:1/f=1/u+1/v-放大率:V=h'/h-光速:c=λ*f- 折射定律:n1*sinθ1 = n2*sinθ2-光的反射定律:θ1=θ2化学公式:1.物质计算公式:-相对分子质量:Mr=m/Mn-摩尔质量:M=m/n-摩尔质量和物质的计算:n=m/M-摩尔质量计算物质的质量:m=n*M-物质的量:n=N/N0-化学方程式的平衡:aA+bB->cC+dD-反应物的物质的量:n=V*c-反应物的物质的质量:m=n*M2.酸碱盐反应公式:-酸溶液的浓度计算:C1*V1=C2*V2-电离度:α=n/C- 盐酸的摩尔质量:M(HCl) = 36.5 g/mol- 硫酸的摩尔质量:M(H2SO4) = 98 g/mol- 碳酸钠的摩尔质量:M(Na2CO3) = 106 g/mol 3.化学能量转化公式:-燃烧热:Q=m*C*ΔT- 反应放热:Q = -mcΔT-标准焓变:ΔH=Q/n4.化学平衡反应公式:-平衡定律:K=[C]^c*[D]^d/[A]^a*[B]^b。
初中物理化学必记
初中理化必记1、速度公式:v =t sv =总总t sv ——速度(m/s );v ——平均速度(m/s );s ——路程(m );t ——时间(s )2、密度公式:ρ=vm ρ——密度(kg/m 3);m ——质量(kg );v ——体积(m 3)3、重力公式:G = mgG ——重力(N );m ——质量(kg );g ——常数(9.8N/ kg )4、压强公式:① P =S F P ——压强(Pa );F ——压力(N );S ——受力面积(m 2) ② P =ρg h P ——压强(Pa );ρ——密度(kg/m 3);h ——深度(m )5、浮力公式:① F 浮 = G =ρ物g v 物 ρ物——物体的密度(kg/m 3);v 物 ——物体的体积(m 3) ② F 浮 = F 下-F 上 F 上 ——上表面受的压力(N ); F 下 ——下表面受的压力(N ); ③ F 浮 =G -F 拉 G ——物重(N );F 拉 ——液体中测力计的读数(N ); ④ F 浮 =ρ液g v 排 ρ液——液体密度(kg/m 3);v 排——排开的液体体积6、功的公式:① W = F ·sW ——功(J );F ——作用在物体上的力(N );s ——物体移动的距离(m ); ② W = mgh m ——物体的质量(kg );h ——物体移动的距离(m )7、功率公式:① P = tW P ——功率(W );W ——功(J );t ——时间(s ); ② P = F ·v F ——作用在物体上的力(N );v ——物体移动的速度(m/s ); ③ P = mg ·v m ——物体的质量(kg );h ——物体移动的距离(m )8、杠杆平衡公式:F 1·L 1= F 2·L 2 (理想机械)F 1 ——动力(N );F 2 ——阻力(N );L 1——动力臂(m );L 2——阻力臂(m );9、滑轮组公式:①W 有 = G ·h W 有——有用功(J );G ——物重(N );F ——拉力(N );n ——绳子股数;h ——物体上升高度(m )②W 总 = F ·s = W 有+W 额W 总 ——总功(J );W 额 ——额外功(J );s ——拉力移动距离(m )③η=总有W W =Fs mgh =nF mg =nFG ×100% η——机械效率 10、热值公式:Q = m ·qQ ——燃料放出的热量(J ); q ——燃料的热值(J/kg )11、比热容公式:Q = c m △tQ ——热量(J );c ——物质的比热容(J/k g ·℃);△t ——温度差(℃)12、欧姆定律:I = RU I ——电流(A );U ——电压(V );R ——电阻(Ω) 13、焦耳定律:W = Q = I 2Rt= Q= Pt = I 2Rt = UIt =RU 2t (纯电阻电路带R 的) W ——电流所做的功(J );Q ——电流产生的热量(J );t ——通电时间(s )14、电功率公式:P = UI P=t W = I 2R = UI = RU 2 P —— 用电器的功率(W ) 18、电学补充公式:①串联电路:21R R =21U U =21W W =21P P =21Q Q R 总 = R 1 + R 2 并联电路:21R R =12I I =12W W =12P P =12Q Q R 总 = 2121R R R R +⨯ ②灯泡的实际功率:P 实= 20U U ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛实P 0;P 实、U 实——实际功率电压;P 0、U 0——额定功率电压③计算电能表转过n转时消耗的电能:W =N hkw1n∙⨯=N n106.36⨯W——功(k w·h / J); n——实际转数; N——消耗一度电电能表的转数;④计算电能表转过n转时消耗的电功率:P =Nt hkw1n∙⨯=Nt n106.36⨯一.两个置换反应规律1.酸+金属==盐+氢气反应条件:①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2.盐+金属==新盐+新金属反应条件:①盐(反应物)必须溶于水②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二.三个分解反应规律1.酸(含氧酸)==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2.碱(难溶性)== 金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3.碳酸盐(难溶性)==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑三.四个化合反应规律1.金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO2.金属氧化物+水== 碱(可溶性)CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3.非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧)2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O4.非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四.五个复分解反应规律(亚硫酸)1.酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2.酸+盐==新酸+新盐反应条件:符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3.盐+碱==新盐+新碱反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4.盐+盐==新盐+新盐反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5.酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五.其它反应1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2.三种还原剂(H2 、、C 、O2 )跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O (置换反应)CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应)C+CO22CO (化合反应)3.实验室制取三种气体(常用方法)2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4.盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑5.三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2一、酸碱盐组成1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
初中物理化学公式综合大全
初中物理化学公式综合大全物理公式:1.动力学公式:- 力的定律:F=ma- 斯托克斯定律:F=6πηrv-牛顿第一定律:F=0- 牛顿第二定律:F=ma-牛顿第三定律:F1=-F2- 切线加速度公式:at=v²/r- 斜抛运动公式:h=v²sin²θ/2g-圆周运动公式:F=mω²r- 圆周运动公式:ν=2πrf2.力学公式:- 动能公式:E=1/2mv²-动能公式:E=1/2Iω²- 弹簧势能公式:E=1/2kx²-万有引力定律:F=G(m1m2/r²)-机械功公式:W=Fd-功率公式:P=W/t-功率公式:P=Fv3.热学公式:- 热能公式:Q=mcΔT-热容公式:C=Q/ΔT-热传递公式:Q/t=kAΔT/d-热传递公式:Q/t=εσA(T₁⁴-T₂⁴)-熵的变化公式:ΔS=Q/T4.光学公式:- 折射定律:n₁sinθ₁=n₂sinθ₂- 成像公式:1/f=1/do+1/di-凸透镜成像公式:1/f=(n₂-n₁)/n₁(1/r₁-1/r₂) - 球面镜成像公式:1/f=1/do+1/di- 杨氏实验公式:λ=dsinθ/m化学公式:1.配平方程式公式:-氧化还原反应:Na+Cl₂→2NaCl-双氧水分解:2H₂O₂→2H₂O+O₂-酸碱中和反应:HCl+NaOH→NaCl+H₂O-酸酐水解反应:NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃+H₂O-碳酸氢钠分解反应:2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂+H₂O2.摩尔质量公式:-摩尔质量计算公式:M=m/n-摩尔质量计算公式:M=PV/RT-摩尔质量计算公式:M=M/ρ-摩尔质量计算公式:M=L/ρV3.反应速率公式:-平均反应速率:(ΔC/Δt)=(Δ[A]/Δt)=(Δ[B]/Δt)-反应速率公式:v=k[A]ⁿ[B]ⁿ4.酸碱溶液公式:-酸碱溶液浓度计算公式:[H₃O⁺]=10⁻ᴾᴴ-酸碱溶液浓度计算公式:[OH⁻]=10⁻ᴾᴵᴸ这些公式是初中物理化学中常用的公式,可以帮助学生进行问题的计算和解决。
初中物理化学公式
初中物理化学公式初中物理和化学是初中阶段的重要科目。
下面是一些重要的初中物理和化学公式,以及对它们的详细解释。
物理部分:1.速度(v)=距离(s)/时间(t)这个公式用于计算物体在单位时间内移动的距离。
2.加速度(a)=(末速度(v)-初速度(u))/时间(t)加速度表示物体单位时间内速度的增加量。
3.力(F)=质量(m)×加速度(a)这个公式描述了力与质量和加速度之间的关系。
4.功(W)=力(F)×距离(s)功是描述物体在受力作用下移动的能力,可以根据力和移动的距离计算功。
5.重力(W)=质量(m)×重力加速度(g)重力是地球对物体施加的吸引力,可以通过物体的质量和重力加速度计算。
6.压力(P)=力(F)/面积(A)压力是单位面积上的力的作用,可以根据力和面积计算压力。
7.光的速度(c)=3.00×10^8m/s光在真空中的速度是一个常数,约等于每秒3亿米。
8.焦耳定律(Q)=电流(I)×时间(t)焦耳定律是描述电流和时间之间的关系,用于计算通过电路的电量。
化学部分:1.质量守恒定律:在任何化学变化中,物质的总质量保持不变。
这个定律说明了化学反应中物质的质量是不变的。
2.摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)摩尔质量是物质的质量与其物质的量之间的比值。
3.摩尔计算公式:物质的质量(m)=摩尔质量(M)×物质的量(n)这个公式用于计算物质的质量,知道物质的摩尔质量和物质的量。
4.摩尔体积(V)=体积(V)/物质的量(n)摩尔体积是物质的体积与物质的量之间的比值。
5.平均动能(Ek)=(3/2)×温度(T)×拉文常数(R)平均动能是所有粒子的平均动能,与温度成正比。
6. 阿伏伽德罗常数(Na)= 6.02 × 10^23 mol^-1阿伏伽德罗常数表示在1摩尔物质中的粒子数。
7.相对分子质量(Mr)=相对分子质量的和(M)相对分子质量表示一个分子中所有原子的相对质量之和。
初中物理化学必考公式
物理必考公式速度:v=s/t密度:ρ=m/v重力:G=mg压强:p=F/s(液体压强公式不直接考)浮力:F浮=G排=ρ液g V排漂浮悬浮时:F浮=G物杠杆平衡条件:F1×L1=F2×L2功:W=F S功率:P=W/t=F v机械效率:η=W有用/W总=G h/F s=G/F n(n为滑轮组的股数)热量:Q=c m△t热值:Q=mq欧姆定律:I=U/R焦耳定律:Q=(I^2)R t=[(U^2)/R]t=U I t=P t(后三个公式适用于纯电阻电路)电功:W=U I t=P t=(I^2)R t=[(U^2)/R]t(后2个公式适用于纯电阻电路)电功率:P=U I=W/t=(I^2)R=(U^2)/R初中化学方程式汇总一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧:2M g+O2点燃2M g O2.铁在氧气中燃烧:3F e+2O2点燃F e3O43.铜在空气中受热:2C u+O2加热2C u O4.铝在空气中燃烧:4A l+3O2点燃2A l2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃S O28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃C O29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2C O(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2C O+O2点燃2C O211.甲烷在空气中燃烧:C H4+2O2点燃C O2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5O H+3O2点燃2C O2+3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验2H g O加热H g+O2↑14.加热高锰酸钾:2K M n O4加热K2M n O4+M n O2+O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2M n O22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2↑+O2↑17.生石灰溶于水:C a O+H2O==C a(O H)218.二氧化碳可溶于水:H2O+C O2==H2C O3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2M g+O2点燃2M g O20.铁和硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4===F e S O4+C u21.氢气还原氧化铜:H2+C u O加热C u+H2O22.镁还原氧化铜:M g+C u O加热C u+M g O四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃C O224.木炭还原氧化铜:C+2C u O高温2C u+C O2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+2F e2O3高温4F e+3C O2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C+O2点燃C O227.煤炉的中层:C O2+C高温2C O28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2C O+O2点燃2C O2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):C a C O3+2H C l==C a C l2+H2O+C O2↑30.碳酸不稳定而分解:H2C O3==H2O+C O2↑31.二氧化碳可溶于水:H2O+C O2==H2C O332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):C a C O3高温C a O+C O2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):C a(O H)2+C O2===C a C O3↓+H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:C O+C u O加热C u+C O235.一氧化碳的可燃性:2C O+O2点燃2C O2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):N a2C O3+2H C l==2N a C l+H2O+C O2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:C H4+2O2点燃C O2+2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5O H+3O2点燃2C O2+3H2O 39.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2M g+O2点燃2M g O41.铁在氧气中燃烧:3F e+2O2点燃F e3O442.铜在空气中受热:2C u+O2加热2C u O43.铝在空气中形成氧化膜:4A l+3O2=2A l2O3(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Z n+H2S O4=Z n S O4+H2↑45.铁和稀硫酸F e+H2S O4=F e S O4+H2↑46.镁和稀硫酸M g+H2S O4=M g S O4+H2↑47.铝和稀硫酸2A l+3H2S O4=A l2(S O4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Z n+2H C l==Z n C l2+H2↑49.铁和稀盐酸F e+2H C l==F e C l2+H2↑50.镁和稀盐酸M g+2H C l==M g C l2+H2↑51.铝和稀盐酸2A l+6H C l==2A l C l3+3H2↑(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4==F e S O4+C u53.锌和硫酸铜溶液反应:Z n+C u S O4==Z n S O4+C u54.铜和硝酸汞溶液反应:C u+H g(N O3)2==C u(N O3)2+H g (3)金属铁的治炼原理:55.3C O+2F e2O3高温4F e+3C O2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应:F e2O3+6H C l==2F e C l3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应:F e2O3+3H2S O4==F e2(S O4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应:C u O+2H C l==C u C l2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应:C u O+H2S O4==C u S O4+H2O(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:H C l+N a O H==N a C l+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应:2H C l+C a(O H)2==C a C l2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3H C l+A l(O H)3==A l C l3+3H2O63.硫酸和烧碱反应:H2S O4+2N a O H==N a2S O4+2H2O(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:C a C O3+2H C l==C a C l2+H2O+C O2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应:N a2C O3+2H C l==2N a C l+H2O+C O2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:N a H C O3+H C l==N a C l+H2O+C O2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应:H2S O4+B a C l2==B a S O4↓+2H C l 2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质:2N a O H+C O2==N a2C O3+H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2N a O H+S O2==N a2S O3+H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2N a O H+S O3==N a2S O4+H2O 71.消石灰放在空气中变质:C a(O H)2+C O2==C a C O3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫:C a(O H)2+S O2==C a S O3↓+H2O (2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠:C a(O H)2+N a2C O3==C a C O3↓+2N a O H 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4==F e S O4+C u(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应:N a2C O3+2H C l==2N a C l+H2O+C O2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:N a H C O3+H C l==N a C l+H2O+C O2↑(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠:C a(O H)2+N a2C O3==C a C O3↓+2N a O H(4)盐+盐-----两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:N a C l+A g N O3==A g C l↓+N a N O378.硫酸钠和氯化钡:N a2S O4+B a C l2==B a S O4↓+2N a C l1、镁在空气中燃烧:2M g+O2点燃2M g O2、铁在氧气中燃烧:3F e+2O2点燃F e3O43、铝在空气中燃烧:4A l+3O2点燃2A l2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃S O27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃C O28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2C O9、二氧化碳通过灼热碳层:C+C O2高温2C O10、一氧化碳在氧气中燃烧:2C O+O2点燃2C O211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):C O2+H2O=H2C O312、生石灰溶于水:C a O+H2O=C a(O H)213、无水硫酸铜作干燥剂:C u S O4+5H2O=C u S O4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2N a+C l2点燃2N a C l分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2M n O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2K M n O4加热K2M n O4+M n O2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2C O3=H2O+C O2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):C a C O3高温C a O+C O2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4=F e S O4+C u21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Z n+H2S O4=Z n S O4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:M g+2H C l=M g C l2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+C u O加热C u+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2C u O高温2C u+C O2↑25、甲烷在空气中燃烧:C H4+2O2点燃C O2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+C O27、焦炭还原氧化铁:3C+2F e2O3高温4F e+3C O2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2N a O H+C u S O4=C u(O H)2↓+N a2S O429、甲烷在空气中燃烧:C H4+2O2点燃C O2+2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5O H+3O2点燃2C O2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:C O+C u O加热C u+C O232、一氧化碳还原氧化铁:3C O+F e2O3高温2F e+3C O233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):C a(O H)2+C O2=C a C O3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2N a O H+C O2=N a2C O3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):C a C O3+2H C l=C a C l2+H2O+C O2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):N a2C O3+2H C l=2N a C l+H2O+C O2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2M g+O2点燃2M g O2.铁在氧气中燃烧:3F e+2O2点燃F e3O43.铜在空气中受热:2C u+O2加热2C u O4.铝在空气中燃烧:4A l+3O2点燃2A l2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃S O28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃C O29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2C O(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2C O+O2点燃2C O211.甲烷在空气中燃烧:C H4+2O2点燃C O2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5O H+3O2点燃2C O2+3H2O 二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜:C u2(O H)2C O3加热2C u O+H2O+C O2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2K C l O3=2K C l+3O2↑16.加热高锰酸钾:2K M n O4加热K2M n O4+M n O2+O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2C O3=H2O+C O2↑18.高温煅烧石灰石:C a C O3高温C a O+C O2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2+C u O加热C u+H2O。
初中数学、物理、化学公式大全
初中数学公式大全1 过两点有且只有一条直线2 两点之间线段最短3 同角或等角的补角相等4 同角或等角的余角相等5 过一点有且只有一条直线和已知直线垂直6 直线外一点与直线上各点连接的所有线段中,垂线段最短7 平行公理经过直线外一点,有且只有一条直线与这条直线平行8 如果两条直线都和第三条直线平行,这两条直线也互相平行9 同位角相等,两直线平行10 内错角相等,两直线平行11 同旁内角互补,两直线平行12两直线平行,同位角相等13 两直线平行,内错角相等14 两直线平行,同旁内角互补15 定理三角形两边的和大于第三边16 推论三角形两边的差小于第三边17 三角形内角和定理三角形三个内角的和等于180°18 推论1 直角三角形的两个锐角互余19 推论2 三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和20 推论3 三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角21 全等三角形的对应边、对应角相等22边角边公理(SAS) 有两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等23 角边角公理( ASA)有两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等24 推论(AAS) 有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等25 边边边公理(SSS) 有三边对应相等的两个三角形全等26 斜边、直角边公理(HL) 有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等27 定理1 在角的平分线上的点到这个角的两边的距离相等28 定理2 到一个角的两边的距离相同的点,在这个角的平分线上29 角的平分线是到角的两边距离相等的所有点的集合30 等腰三角形的性质定理等腰三角形的两个底角相等(即等边对等角)31 推论1 等腰三角形顶角的平分线平分底边并且垂直于底边32 等腰三角形的顶角平分线、底边上的中线和底边上的高互相重合33 推论3 等边三角形的各角都相等,并且每一个角都等于60°34 等腰三角形的判定定理如果一个三角形有两个角相等,那么这两个角所对的边也相等(等角对等边)35 推论1 三个角都相等的三角形是等边三角形36 推论2 有一个角等于60°的等腰三角形是等边三角形37 在直角三角形中,如果一个锐角等于30°那么它所对的直角边等于斜边的一半38 直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半39 定理线段垂直平分线上的点和这条线段两个端点的距离相等40 逆定理和一条线段两个端点距离相等的点,在这条线段的垂直平分线上41 线段的垂直平分线可看作和线段两端点距离相等的所有点的集合42 定理1 关于某条直线对称的两个图形是全等形43 定理2 如果两个图形关于某直线对称,那么对称轴是对应点连线的垂直平分线44定理3 两个图形关于某直线对称,如果它们的对应线段或延长线相交,那么交点在对称轴上45逆定理如果两个图形的对应点连线被同一条直线垂直平分,那么这两个图形关于这条直线对称46勾股定理直角三角形两直角边a、b的平方和、等于斜边c的平方,即a^2+b^2=c^247勾股定理的逆定理如果三角形的三边长a、b、c有关系a^2+b^2=c^2 ,那么这个三角形是直角三角形48定理四边形的内角和等于360°49四边形的外角和等于360°50多边形内角和定理n边形的内角的和等于(n-2)×180°51推论任意多边的外角和等于360°52平行四边形性质定理1 平行四边形的对角相等53平行四边形性质定理2 平行四边形的对边相等54推论夹在两条平行线间的平行线段相等55平行四边形性质定理3 平行四边形的对角线互相平分56平行四边形判定定理1 两组对角分别相等的四边形是平行四边形57平行四边形判定定理2 两组对边分别相等的四边形是平行四边形58平行四边形判定定理3 对角线互相平分的四边形是平行四边形59平行四边形判定定理4 一组对边平行相等的四边形是平行四边形60矩形性质定理1 矩形的四个角都是直角61矩形性质定理2 矩形的对角线相等62矩形判定定理1 有三个角是直角的四边形是矩形63矩形判定定理2 对角线相等的平行四边形是矩形64菱形性质定理1 菱形的四条边都相等65菱形性质定理2 菱形的对角线互相垂直,并且每一条对角线平分一组对角66菱形面积=对角线乘积的一半,即S=(a×b)÷267菱形判定定理1 四边都相等的四边形是菱形68菱形判定定理2 对角线互相垂直的平行四边形是菱形69正方形性质定理1 正方形的四个角都是直角,四条边都相等70正方形性质定理2正方形的两条对角线相等,并且互相垂直平分,每条对角线平分一组对角71定理1 关于中心对称的两个图形是全等的72定理2 关于中心对称的两个图形,对称点连线都经过对称中心,并且被对称中心平分73逆定理如果两个图形的对应点连线都经过某一点,并且被这一点平分,那么这两个图形关于这一点对称74等腰梯形性质定理等腰梯形在同一底上的两个角相等75等腰梯形的两条对角线相等76等腰梯形判定定理在同一底上的两个角相等的梯形是等腰梯形77对角线相等的梯形是等腰梯形78平行线等分线段定理如果一组平行线在一条直线上截得的线段相等,那么在其他直线上截得的线段也相等79 推论1 经过梯形一腰的中点与底平行的直线,必平分另一腰80 推论2 经过三角形一边的中点与另一边平行的直线,必平分第三边81 三角形中位线定理三角形的中位线平行于第三边,并且等于它的一半82 梯形中位线定理梯形的中位线平行于两底,并且等于两底和的一半L=(a+b)÷2 S=L×h83 (1)比例的基本性质如果a:b=c:d,那么ad=bc如果ad=bc,那么a:b=c:d84 (2)合比性质如果a/b=c/d,那么(a±b)/b=(c±d)/d85 (3)等比性质如果a/b=c/d=…=m/n(b+d+…+n≠0),那么(a+c+…+m)/(b+d+…+n)=a/b86 平行线分线段成比例定理三条平行线截两条直线,所得的对应线段成比例87 推论平行于三角形一边的直线截其他两边(或两边的延长线),所得的对应线段成比例88 定理如果一条直线截三角形的两边(或两边的延长线)所得的对应线段成比例,那么这条直线平行于三角形的第三边89 平行于三角形的一边,并且和其他两边相交的直线,所截得的三角形的三边与原三角形三边对应成比例90 定理平行于三角形一边的直线和其他两边(或两边的延长线)相交,所构成的三角形与原三角形相似91 相似三角形判定定理1 两角对应相等,两三角形相似(ASA)92 直角三角形被斜边上的高分成的两个直角三角形和原三角形相似93 判定定理2 两边对应成比例且夹角相等,两三角形相似(SAS)94 判定定理3 三边对应成比例,两三角形相似(SSS)95 定理如果一个直角三角形的斜边和一条直角边与另一个直角三角形的斜边和一条直角边对应成比例,那么这两个直角三角形相似96 性质定理1 相似三角形对应高的比,对应中线的比与对应角平分线的比都等于相似比97 性质定理2 相似三角形周长的比等于相似比98 性质定理3 相似三角形面积的比等于相似比的平方99 任意锐角的正弦值等于它的余角的余弦值,任意锐角的余弦值等于它的余角的正弦值100任意锐角的正切值等于它的余角的余切值,任意锐角的余切值等于它的余角的正切值101圆是定点的距离等于定长的点的集合102圆的内部可以看作是圆心的距离小于半径的点的集合103圆的外部可以看作是圆心的距离大于半径的点的集合104同圆或等圆的半径相等105到定点的距离等于定长的点的轨迹,是以定点为圆心,定长为半径的圆106和已知线段两个端点的距离相等的点的轨迹,是着条线段的垂直平分线107到已知角的两边距离相等的点的轨迹,是这个角的平分线108到两条平行线距离相等的点的轨迹,是和这两条平行线平行且距离相等的一条直线109定理不在同一直线上的三点确定一个圆。
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1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H4OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KC lO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO4 === C aCO3↓+ 2NaOH (8)盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性;H2CO3 ΔCO2↑+H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ;2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水压强公式P=F/S 固体平放时F=G=mgS的国际主单位是m2 1m2=102dm2=104cm2=106mm2液体压强公式P=ρgh液体压力公式F=PS=ρghS规则物体(正方体、长方体、圆柱体)公式通用浮力公式(1)、F浮=F’-F (压力差法) (2)、F浮=G-F (视重法) (3)、F浮=G (漂浮、悬浮法)(4)、阿基米德原理:F浮=G排=ρ液gV排(排水法)功的公式W=FS 把物体举高时W=Gh W=Pt功率公式P=W/t P=W/t= Fs/t=Fv (v=P/F)有用功公式举高W有=Gh 水平W有=Fs W有=W总-W额总功公式W总=FS (S=nh) W总=W有/η W总= W有+W额W总=P总t机械效率公式η=W有/W总η=P有/ P总(在滑轮组中η=G/Fn)(1)、η=G/ nF(竖直方向)(2)、η=G/(G+G动) (竖直方向不计摩擦) (3)、η=f / nF (水平方向)热学公式 C水=4.2×103J/(Kg·℃)1、吸热:Q吸=Cm(t-t0)=CmΔt2、放热:Q放=Cm(t0-t)=CmΔt3、热值:q=Q/m4、炉子和热机的效率:η=Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程:Q放=Q吸6、热力学温度:T=t+273K7.燃料燃烧放热公式Q吸=mq 或Q吸=Vq(适用于天然气等)1、电流强度:I=Q电量/t2、电阻:R=ρL/S3、欧姆定律:I=U/R4、焦耳定律:(1)、Q=I2Rt普适公式)(2)、Q=UIt=Pt=UQ电量=U2t/R (纯电阻公式)5、串联电路:(1)、I=I1=I2(2)、U=U1+U2(3)、R=R1+R2 (1)、W=UIt=Pt=UQ (普适公式) (2)、W=I2Rt=U2t/R (纯电阻公式)(4)、U1/U2=R1/R2 (分压公式)(5)、P1/P2=R1/R26、并联电路:(1)、I=I1+I2(2)、U=U1=U2(3)、1/R=1/R1+1/R2 [ R=R1R2/(R1+R2)] (4)、I1/I2=R2/R1(分流公式)(5)、P1/P2=R2/R17、定值电阻:(1)、I1/I2=U1/U2(2)、P1/P2=I12/I22(3)、P1/P2=U12/U228、电功:(1)、W=UIt=Pt=UQ (普适公式)(2)、W=I2Rt=U2t/R (纯电阻公式)9、电功率:(1)、P=W/t=UI (普适公式)(2)、P=I2R=U2/R (纯电阻公式)1、光速:C=3×108m/s (真空中)2、声速:V=340m/s (15℃)3、人耳区分回声:≥0.1s4、重力加速度:g=9.8N/kg≈10N/kg5、标准大气压值:760毫米水银柱高=1.01×105Pa6、水的密度:ρ=1.0×103kg/m37、水的凝固点:0℃8、水的沸点:100℃9、水的比热容:C=4.2×103J/(kg•℃)10、元电荷:e=1.6×10-19C11、一节干电池电压:1.5V12、一节铅蓄电池电压:2V13、对于人体的安全电压:≤36V(不高于36V)14、动力电路的电压:380V15、家庭电路电压:220V16、单位换算:(1)、1m/s=3.6km/h(2)、1g/cm3 =103kg/m3(3)、1kw•h=3.6×106J。