物理化学公式集合
物理化学公式集合
物理化学公式集合气体的pVT 关系1、理想气体状态方程：pV=nRT,n=m/M,m=ρV ；RT M mmix=pV ,BB B mix M y M ∑=。
2、道尔顿定律：在相同温度、体积条件下，混合气体的总压力等于各组分单独存在时所产生压力的总和。
（各组分可以相同，比如两个空气组分混合，见书第32页第5题）3、阿马加定律：在相同条件下，混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。
4、范德华方程： nV V RT b V Vp m m m/,))(2==-+（基础热力学1、非体积功：VP V V P amb amb∆-=--=)(W 12(恒外压）；热力学第一定律：W Q +=∆U2、RC Cm v m p =-,,（在常温下，单原子理想气体R CmV 23,=；双原子理想气体R CmV 25,=）3、摩尔相变焓：单位物质的量的物质在恒定温度T 及该温度平衡压力下发生相变时对应的焓变，记作mH βα∆（α——相变的始态，β——相变的末态），相变焓mn H H βαβα∆=∆。
4、理想气体绝热可逆方程：m V m p CR C R V V P P TT,,/21/1212)()(==。
5、S T U A ∆-∆=∆，S T H G ∆-∆=∆，V p U H ∆+∆=∆（ΔU 和ΔH 只随温度变化）6、克拉佩龙方程：描述纯物质两相平衡时，平衡压力p 与平衡温度T 之间的关系。
M n m m n V V n V V p p H V T T m m m)11(//)(ln 1212αβαβαββαβαβαβαρρρρ-=-=-=∆=∆-∆∆=，7、克劳修斯-克拉佩龙方程：即克拉佩龙方程的气-液平衡状态。
在远低于临界温度的条件下，与蒸气的摩尔体积)(g V m相比，液体的摩尔体积)(l Vm可忽略，即)(g V Vm mgl≈∆，由理想气体状态方程得pRT g V m /)(=，则克拉佩龙方程可化为)11(ln 1212T T R H P P m g l -∆-=。
物理化学,考试重点,公式大全
Kp=(pG .pH )/(pA .pB )。K f=KpKy(p )
Θ
g
h
a
Hale Waihona Puke bΘΘ -ΣvB
。Kx=KpP
-ΣvB
。Kp=Kc(RT)
Θ g
ΣvB
K c= K p(c RT/p )
Θ h Θ a
Θ
Θ
Θ
Θ
-ΣvB
反 应 等 温 式 μ=μΘ （ T ） +RTln(p’g/p ), 上 边 △GTp 的 式 子 令 Qp=(pG/p ) (pH/p ) /(pA/p ) (pB/p ) 。 △GTp=-RTlnK p+RTlnQp,=Qp 平衡，>Qp 自发 （平衡常数计算）△rGm =-RTlnK p=产物-反应物=△rH m-T△rS m（吉布斯焓变近似 计算）=-zFE 反应有利温度 T=△rH m298/△rS m298 . △rGm 是+-关系 K 是乘除关系 吉—赫公式（∂△rG m/∂T）p=（△rG m-△rH m）/T。 范特霍夫等压式（∂lnK p/∂T）p=△rH m/RT
a b
零级 r=k；反应速率与反应物初始浓度无关 x=k0t,t1/2=a/2k0 一 级 r=k （ a-x ） ； ln(a/(a-x))=k1t ； ln(1/1-y)=k1t,y 反 应 速 率 or 反 应 掉 的 =x/a ； a-x=ae^(-k1t) ； t1/2=ln2/k1=0.6932/k1 二级 r=k（a-x）^2； 1/（a-x）-1/a=k2t ， t1/2=1/k2a（a 初始浓度或者是气相中 p） 初始浓度不同 1/（a-b）.ln(b(a-x)/a(b-x))=k2t n 级 1/(n-1).[1/(a-x) -1/a ]=kt ；t1/2=(2 -1)/(n-1)Ka^(n-1) 级别 n=1+[lg(t’1/2/t”1/2)/lg(a”/a’)] 气相 ap0”/p0’ 。动力学算:-（dp/dt）=kp（pA）^a.（pB）^b 范特霍夫近似规则 KT+10/kT=2~4。k1t1=k2t2 ,lnt1/t2=lnk1/k2=Ea/R(1/T1-1/T2); 阿累尼乌斯 K （反应速率） =Ae^(-Ea/RT)(T,K,r 一起增减)lnk=-Ea/RT+lnA。 A 指前因子表碰撞频率， Ea 活化能 Ea △rHΘm),ln(k2/k1)=Ea/R(1/T1-1/T2);
最全物理化学公式集
最全物理化学公式集以下是一个详细的物理化学公式集合，包含了许多常用的公式和方程式。
这些公式可以帮助学生更好地理解物理化学的理论，并应用于解决相关问题。
1.经典力学：-牛顿第一定律：物体保持匀速直线运动或静止，直到有外力作用。
-牛顿第二定律：物体的加速度与作用在其上的力成正比，与物体的质量成反比。
-牛顿第三定律：对于任何两个物体，彼此之间的作用力大小相等，方向相反。
-动能定理：物体的动能等于其质量乘以速度的平方的一半。
-动量定理：物体的动量变化等于作用在其上的力乘以时间间隔。
-弹性碰撞：在碰撞中，总动量和总动能守恒。
2.热力学：-热力学第一定律：能量不会自行产生或消失，只会转化为其他形式。
-热容量公式：物体吸收或释放的热量与其质量、温度变化以及物体的热容量有关。
-理想气体状态方程：PV=nRT，其中P是压力，V是体积，n是物质的摩尔数，R是气体常数，T是温度。
-熵变方程：ΔS=Q/T，其中ΔS是系统的熵变，Q是吸收或释放的热量，T是温度。
3.电化学：-法拉第定律：通过电解的物质的质量与通过电解的电荷数成正比。
-电动势公式：电动势等于化学反应中产生的能量与电荷数的比值。
- 纳尔斯特方程：E = Eo - (RT/nF)ln(Q)，其中E是电池的电动势，Eo是标准电动势，R是气体常数，T是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应物的活性。
4.量子力学：-布罗意波长：λ=h/p，其中λ是波长，h是普朗克常数，p是物体的动量。
-不确定性原理：ΔxΔp≥h/(4π)，其中Δx是位置的不确定度，Δp是动量的不确定度，h是普朗克常数。
5.光学：- 折射率公式：n₁sinθ₁ = n₂sinθ₂，其中n₁和n₂是介质的折射率，θ₁和θ₂是光线的入射和折射角度。
-焦距公式：1/f=1/u+1/v，其中f是透镜的焦距，u是物体的距离，v是像的距离。
6.分析化学：-摩尔浓度公式：C=n/V，其中C是溶液的摩尔浓度，n是溶质的物质的摩尔数，V是溶液的体积。
物理化学公式集合
物理化学公式集合物理化学公式集合kent第一章热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。
二、基本定律热力学第一定律：ΔU =Q +W 。
焦耳实验：ΔU =f (T ) ; ΔH =f (T )三、基本关系式1、体积功的计算δW = －p e d V恒外压过程：W = －p e ΔV可逆过程： W =nRT { EMBED Equation.3 |1221ln ln p p nRT V V2、热效应、焓等容热：Q V =ΔU （封闭系统不作其他功）等压热：Q p =ΔH （封闭系统不作其他功）焓的定义：H =U +pV ;d H=d U+d(pV)焓与温度的关系：ΔH=3、等压热容与等容热容热容定义：；定压热容与定容热容的关系：热容与温度的关系：C p=a+bT+c’T2四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程：ΔU=0 ; ΔH=0 ; W=－Q=p e d V等容过程：W=0 ; Q=ΔU= ; ΔH=等压过程：W=－p eΔV ; Q=ΔH= ; ΔU=可逆绝热过程：Q=0 ; 利用p1V1γ=p2V2γ求出T2,W=ΔU=;ΔH=不可逆绝热过程：Q=0 ;利用C V(T2-T1)=－p e(V2-V1)求出T2,W=ΔU=;ΔH=2、相变化可逆相变化：ΔH=Q=nΔ＿H；Ｗ＝－p(V2-V1)=－pV g=－nRT; ΔU=Q+W3、热化学物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓。
摩尔反应热的求算：反应热与温度的关系—基尔霍夫定律：。
第二章热力学第二定律一、基本概念自发过程与非自发过程二、热力学第二定律1、热力学第二定律的经典表述克劳修斯，开尔文，奥斯瓦尔德。
实质：热功转换的不可逆性。
2、热力学第二定律的数学表达式（克劳修斯不等式）“=”可逆；“＞”不可逆三、熵1、熵的导出：卡若循环与卡诺定理2、熵的定义：3、熵的物理意义：系统混乱度的量度。
高中物理化学公式总结
高中物理化学公式总结高中物理化学公式总结一、常见物理公式1. 力的等效原理：F = m·aF为物体所受的力，m为物体的质量，a为物体的加速度。
2. 牛顿第二定律：F = m·aF为作用在物体上的力，m为物体的质量，a为物体的加速度。
3. 弹力公式：F = k·xF为弹力的大小，k为弹簧的弹性系数，x为弹簧伸长或压缩的长度。
4. 万有引力定律：F = G·(m₁·m₂)/r²F为两个物体之间的引力，G为引力常量，m₁和m₂分别为两个物体的质量，r为两个物体之间的距离。
5. 动能公式：KE = (1/2)·m·v²KE为物体的动能，m为物体的质量，v为物体的速度。
6. 功的定义：W = F·s·cosθW为所作的功，F为作用力的大小，s为力所产生的位移，θ为力的方向与位移方向之间的夹角。
7. 功的公式：W = ΔEW为所作的功，ΔE为物体的能量变化。
8. 功率公式：P = W/tP为功率，W为所作的功，t为所用的时间。
9. 波速公式：v = λ·fv为波速，λ为波长，f为频率。
10. 折射公式：n₁·sinθ₁ = n₂·sinθ₂n₁和n₂分别为两种介质的折射率，θ₁和θ₂分别为入射角和折射角。
二、常见化学公式1. 摩尔质量公式：M = m/nM为物质的摩尔质量，m为物质的质量，n为物质的摩尔数。
2. 摩尔浓度公式：C = n/VC为溶液的摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
3. 摩尔分数公式：X = n/(n₁ + n₂ + ...)X为溶质的摩尔分数，n为溶质的摩尔数，n₁、n₂为溶剂的摩尔数。
4. 理想气体状态方程：PV = nRTP为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为理想气体常数，T为气体的温度（单位为开尔文）。
5. 颓变反应速率公式：v = k·[A]^m·[B]^nv为反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]为反应物的浓度，m和n为反应物的反应级数。
物理化学公式大全
1. 理想气体状态方程式nRT RT M m pV ==)/(或 RT n V p pV ==)/(m2. 气体混合物 （1） 组成摩尔分数 y B (或x B ) = ∑AA B /n n体积分数 /y B m,B B *=V ϕ∑*AV y A m ,A式中∑AA n 为混合气体总的物质的量。
A m,*V 表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。
∑*AA m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。
（2） 摩尔质量∑∑∑===BBBB B BB mix //n M n m M y M式中 ∑=BB m m 为混合气体的总质量，∑=BB n n 为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
（3）V V p p n n y ///B B B B *=== 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。
*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律p B = y B p ，∑=BB p p上式适用于任意气体。
对于理想气体V RT n p /B B =4. 阿马加分体积定律V RT n V /B B =*此式只适用于理想气体。
第二章 热力学第一定律 主要公式及使用条件1. 热力学第一定律的数学表示式W Q U +=∆或 'amb δδδd δdU Q W Q p V W =+=-+Q 吸正放负 Ｗ外对正 对外负2. 焓的定义式3. 焓变（1） )(pV U H ∆+∆=∆式中)(pV ∆为pV 乘积的增量，只有在恒压下)()(12V V p pV -=∆在数值上等于体积功。
（2） 2,m 1d p H nC T ∆=⎰此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。
4. 热力学能变此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程。
初中数学物理化学公式大全
初中数学物理化学公式大全1. 一元一次方程：ax + b = 0，x = -b/a2. 一元二次方程：ax^2 + bx + c = 0，x = (-b ± √(b^2 - 4ac)) / (2a)3.平方差公式：a^2-b^2=(a+b)(a-b)4.二次平方根公式：√(a±√b)=√[(a+√b)/2]±√[(a-√b)/2]5.合并同类项：a+b+c=a+(b+c)6. 分配律：a(b + c) = ab + ac7. 乘法公式：(a + b)(c + d) = ac + ad + bc + bd8.一次函数的斜率公式：k=(y2-y1)/(x2-x1)9. 平方根公式：√a * √b = √(ab)10. 单位换算公式：1cm = 0.01m，1km = 1000m11.弧长公式：l=2πr(θ/360°)12.面积公式：矩形面积=长×宽，三角形面积=1/2×底×高，圆面积=πr^21.动力学公式：力F=m×a，动量p=m×v，功W=F×s，机械能E=m×g×h2.运动学公式：平均速度v=总位移/总时间，加速度a=(v-u)/t，力F=m×a3.电路公式：电流I=Q/t，电压V=W/Q，电阻R=V/I，电功率P=V×I4. 光学公式：折射率 n = sin(i) / sin(r)，焦距 f = 1 / (1/f1+ 1/f2)，光速c = λ × f5.温度转换公式：摄氏温度C°=5/9×(华氏温度-32°)，开尔文温度K=摄氏温度+273.151.反应物与生成物的物质的量关系：n(A)/n(B)=a/b=n(C)/n(D)2.电离平衡常数公式：K=[C]^c×[D]^d/[A]^a×[B]^b3. 摩尔浓度公式：C = n / V，单位：mol/L4.摩尔体积公式：V=V0×(n/n0)5. 摩尔质量公式：M = m / n，单位：g/mol6. 摩尔焓变公式：ΔH = q / n，单位：J/mol7.摩尔溶解焓公式：ΔH=ΔH溶剂+ΔH溶质8. 摩尔熵变公式：ΔS = q / T，单位：J/(mol·K)9.化学反应速率公式：速率=Δ[C]/Δt=k[A]^m×[B]^n，m和n是反应物的摩尔系数这些公式可以帮助学生更好地理解和应用数学、物理和化学的知识。
物理化学公式大全
1. 理想气体状态方程式nRT RT M m pV ==)/(或 RT n V p pV ==)/(m2. 气体混合物 （1） 组成摩尔分数 y B (或x B ) = ∑AA B /n n体积分数 /y B m,B B *=V ϕ∑*AV y A m ,A式中∑AA n 为混合气体总的物质的量。
A m,*V 表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。
∑*AA m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。
（2） 摩尔质量∑∑∑===BBBB B BB mix //n M n m M y M式中 ∑=BB m m 为混合气体的总质量，∑=BB n n 为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
（3）V V p p n n y ///B B B B *=== 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。
*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律p B = y B p ，∑=BB p p上式适用于任意气体。
对于理想气体V RT n p /B B =4. 阿马加分体积定律V RT n V /B B =*此式只适用于理想气体。
第二章 热力学第一定律 主要公式及使用条件1. 热力学第一定律的数学表示式W Q U +=∆或 'amb δδδd δdU Q W Q p V W =+=-+Q 吸正放负 Ｗ外对内正 内对外负2. 焓的定义式3. 焓变（1） )(pV U H ∆+∆=∆式中)(pV ∆为pV 乘积的增量，只有在恒压下)()(12V V p pV -=∆在数值上等于体积功。
（2） 2,m 1d p H nC T ∆=⎰此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。
4. 热力学能变此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程。
物理化学公式大全
物理化学公式大全物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间的关系的学科。
以下是一些在物理化学中常用的公式：1.热力学方程：-理想气体状态方程：PV=nRT其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体摩尔数，R为气体常数，T为气体温度。
-内能变化公式：ΔU=q+w其中ΔU为系统内能变化，q为系统吸取或放出的热量，w为系统对外界做的功。
-能量守恒定律：ΔE=q+w其中ΔE为系统总能量变化，q为系统吸取或放出的热量，w为系统对外界做的功。
2.动力学方程：-反应速率公式：r=k[A]^m[B]^n其中r为反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，m和n为反应物的反应级数。
- Arrhenius 公式：k = A * e^(-Ea/RT)其中 k 为反应速率常数，A 为 Arrhenius 常数，Ea 为活化能，R为气体常数，T 为反应温度。
3.量子力学方程：- 波函数公式：Ψ = Σcnφn其中Ψ 为波函数，cn 为系数，φn 为基态波函数。
- Schroedinger 方程：HΨ = EΨ其中H为哈密顿算符，Ψ为波函数，E为能量。
4.热力学方程：- 熵变公式：ΔS = q_rev / T其中ΔS 为系统熵变，q_rev 为可逆过程吸放热量，T 为温度。
- Gibbs 自由能公式：ΔG = ΔH - TΔS其中ΔG 为 Gibbs 自由能变化，ΔH 为焓变化，ΔS 为熵变化，T 为温度。
5.电化学方程：- Nerst 方程：E = E° - (RT / nF) * ln(Q)其中E为电池电势，E°为标准电势，R为气体常数，T为温度，n为电子数，F为法拉第常数，Q为电化学反应的反应物浓度比。
- Faraday 定律：nF = Q其中n为电子数，F为法拉第常数，Q为电荷数。
以上公式只是物理化学中的一小部分，这里列举的是一些常见的、基本的公式，实际上物理化学领域有非常多的公式和方程可供使用。
初中物理化学公式大全
初中物理化学公式大全1.运动学-平均速度：v=Δx/Δt-平均加速度：a=Δv/Δt- 初速度：v0 = v - at- 位移：Δx = v0t + (1/2)at^2- 速度：v = v0 + at-加速度：a=(v-v0)/t2.动力学- 力：F = ma-质量：m=F/a-重力加速度：g=9.8m/s^2- 动量：p = mv-冲量：J=FΔt-力矩：M=Fd-牛顿第一定律：当合力为零时，物体保持静止或匀速直线运动。
- 牛顿第二定律：F = ma-牛顿第三定律：作用力与反作用力大小相等、方向相反、作用在同一直线上。
3.能量-功：W=Fd-功率：P=W/t- 势能：Ep = mgh- 动能：Ek = (1/2)mv^2-机械能守恒定律：在没有外力和能量损失的情况下，机械能守恒。
- 功率公式：P = Fv或P = Fvcosθ4.热学-热传导：Q=kAΔT/Δx-热容：C=Q/ΔT-热膨胀：ΔL=αL0ΔT-理想气体状态方程：PV=nRT-热力学第一定律：ΔU=Q-W-热力学第二定律：热不会自发地从低温物体传递给高温物体。
-费尔马定律：光线在两个点之间传播所需时间使极小值。
1.化学计量-摩尔质量：M=m/n-摩尔浓度：C=n/V-摩尔比：aA+bB→cC+dD，则a/b=c/d-摩尔比质量：aM(A)+bM(B)=cM(C)+dM(D)- 摩尔分数：XA = na/ntotal2.化学反应-燃烧反应：燃料+O2→产物+热能-酸碱中和反应：酸+碱→盐+水-氧化还原反应：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物-电解反应：电解质溶液→阳极产物+阴极产物3.热化学-系统吸热：ΔH>0-系统放热：ΔH<0-反应热：ΔH=Q/n-焓变：ΔH=H(产物)-H(反应物)-标准生成焓：ΔH°=ΣnΔHf°(产物)-ΣnΔHf°(反应物) 4.化学平衡-平衡常数：K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b-离子积法：K=[C+]^c[D-]^d/[A]a[B]b-反应商：Q=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b-平衡条件：Q=K，反应向右；Q<K，反应向左；Q>K，反应向右- 平衡常数与温度关系：ΔH = -RTlnK。
初中物理化学公式大全
初中物理化学公式大全物理公式：1.动力学公式：- 动力学方程：F = ma-重力加速度：g=9.8m/s^2-力的合成：F=√(Fx^2+Fy^2)- 动能公式：Ek = (1/2)mv^2-动能的损失：Ek=W-功：W=Fd-加速度公式：a=(v-u)/t2.电磁学公式：-电流强度：I=Q/t-电压公式：V=I*R-阻抗公式：Z=V/I-电阻：R=V/I-电功率：P=IV-工作功率：P=F*v- 磁感应强度：B = F/qv-磁感应强度与电流的关系：B=μ0*I/(2πr)3.光学公式：-焦距公式：1/f=1/u+1/v-放大率：V=h'/h-光速：c=λ*f- 折射定律：n1*sinθ1 = n2*sinθ2-光的反射定律：θ1=θ2化学公式：1.物质计算公式：-相对分子质量：Mr=m/Mn-摩尔质量：M=m/n-摩尔质量和物质的计算：n=m/M-摩尔质量计算物质的质量：m=n*M-物质的量：n=N/N0-化学方程式的平衡：aA+bB->cC+dD-反应物的物质的量：n=V*c-反应物的物质的质量：m=n*M2.酸碱盐反应公式：-酸溶液的浓度计算：C1*V1=C2*V2-电离度：α=n/C- 盐酸的摩尔质量：M(HCl) = 36.5 g/mol- 硫酸的摩尔质量：M(H2SO4) = 98 g/mol- 碳酸钠的摩尔质量：M(Na2CO3) = 106 g/mol 3.化学能量转化公式：-燃烧热：Q=m*C*ΔT- 反应放热：Q = -mcΔT-标准焓变：ΔH=Q/n4.化学平衡反应公式：-平衡定律：K=[C]^c*[D]^d/[A]^a*[B]^b。
初中物理化学公式综合大全
初中物理化学公式综合大全物理公式：1.动力学公式：- 力的定律：F=ma- 斯托克斯定律：F=6πηrv-牛顿第一定律：F=0- 牛顿第二定律：F=ma-牛顿第三定律：F1=-F2- 切线加速度公式：at=v²/r- 斜抛运动公式：h=v²sin²θ/2g-圆周运动公式：F=mω²r- 圆周运动公式：ν=2πrf2.力学公式：- 动能公式：E=1/2mv²-动能公式：E=1/2Iω²- 弹簧势能公式：E=1/2kx²-万有引力定律：F=G(m1m2/r²)-机械功公式：W=Fd-功率公式：P=W/t-功率公式：P=Fv3.热学公式：- 热能公式：Q=mcΔT-热容公式：C=Q/ΔT-热传递公式：Q/t=kAΔT/d-热传递公式：Q/t=εσA(T₁⁴-T₂⁴)-熵的变化公式：ΔS=Q/T4.光学公式：- 折射定律：n₁sinθ₁=n₂sinθ₂- 成像公式：1/f=1/do+1/di-凸透镜成像公式：1/f=(n₂-n₁)/n₁(1/r₁-1/r₂) - 球面镜成像公式：1/f=1/do+1/di- 杨氏实验公式：λ=dsinθ/m化学公式：1.配平方程式公式：-氧化还原反应：Na+Cl₂→2NaCl-双氧水分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂-酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H₂O-酸酐水解反应：NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃+H₂O-碳酸氢钠分解反应：2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂+H₂O2.摩尔质量公式：-摩尔质量计算公式：M=m/n-摩尔质量计算公式：M=PV/RT-摩尔质量计算公式：M=M/ρ-摩尔质量计算公式：M=L/ρV3.反应速率公式：-平均反应速率：(ΔC/Δt)=(Δ[A]/Δt)=(Δ[B]/Δt)-反应速率公式：v=k[A]ⁿ[B]ⁿ4.酸碱溶液公式：-酸碱溶液浓度计算公式：[H₃O⁺]=10⁻ᴾᴴ-酸碱溶液浓度计算公式：[OH⁻]=10⁻ᴾᴵᴸ这些公式是初中物理化学中常用的公式，可以帮助学生进行问题的计算和解决。
物理化学公式集合
亥姆霍兹函数：定义：A-----------U-TS
亥姆霍兹判别式表明：恒温恒容且W`=0条件下，一切可能自动进行的过程，期亥姆霍兹函数减小，而对平衡过程，其亥姆霍兹函数不变。
ΔA=ΔU－Δ(TS)恒温时ΔAT=ΔU－TΔS=ΔU－Qr由热力学第一定律ΔU=Qr＋Wr得出ΔAT=Wr
Qv=ΔU=n∫T1T2Cv,mdT
摩尔定容热容：Cp,m Qp=ΔH=n∫T1T2Cp,mDtH=U+pV=U+n RT
对理想气体：Cp,m-Cv,m=R;对单原子理想气体Cv,m=3R／2,Cp,m=5R／2 ;双原子气体：Cv,m=5R／2, Cp,m=7R／2
摩尔相变焓单位：J·mol-1或kJ·mol-1Δαβ=nΔαβHm
(1)理想气体单纯pVT变化过程
ΔS=nCv,mln(T2/T1)+nRln(V2/V1)
ΔS=nCp,mln(T2/T1)+nRln((p1/p2)
ΔS=nCp,mln(V2/V1)+nCv,mln(p2/p1)
(2)凝聚态物质单纯pVT变化过程
①Байду номын сангаас容过程：∵dV=0，dU=nCv,mdT∴ΔVS=n∫T1T2Cv,m/TdT=nCv,mlnT2/T1
卡若热机的热机效率只与两个热源温度有关η=1-T2/T1可逆惹急的热机效率最大
熵的定义：dS---------δQr/T因为δQr=dU+pdV∴dS=(Du+pdV)/T
对于可逆吸热过程，有δQr＞0,∴dS＞0，即系统在可逆吸热后熵增加。
熵变的计算：
1.单纯pVT变化过程熵变计算dS=(dU+pdV)/T又∵dU=dH-d(Pv)=dH-pdV-Vdp∴dS=(dH-Vdp)/T
物理化学公式大全
物理化学公式大全物理化学是研究物质及其性质与能量变化之间关系的学科。
在物理化学的学习与研究过程中，掌握一些重要的公式是十分关键的。
下面是物理化学公式的大全，帮助你更好地理解和运用这些公式。
1. 热力学公式1.1 热力学第一定律dU = dq + dw其中，dU表示系统内能的变化，dq表示系统吸收的热量，dw表示系统对外界所做的功。
1.2 热力学第二定律（卡诺循环）η = 1 - Tc / Th其中，η表示卡诺循环的热效率，Tc表示循环过程中的低温热源温度，Th表示循环过程中的高温热源温度。
1.3 熵变ΔS = ∫dq / T其中，ΔS表示熵变，dq表示吸收的热量，T表示温度。
2. 电化学公式2.1 奥姆定律I = U / R其中，I表示电流强度，U表示电压，R表示电阻。
2.2 法拉第定律I = nFv其中，I表示电流强度，n表示电离物质的摩尔数，F表示法拉第常数，v表示电离的速率。
2.3 电解质溶液中浓度的关系c = n / V其中，c表示溶液的浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
3. 量子化学公式3.1 玻尔模型电子能级En = - 13.6 / n²其中，En表示第n个电子能级的能量。
3.2 库仑势能E = - (Z × e²) / (4πε₀r)其中，E表示两个带电粒子之间的库仑势能，Z表示电荷的量子数，e表示元电荷，ε₀表示真空介电常数，r表示两个带电粒子的距离。
4. 动力学公式4.1 反应速率常数k = A × e^(-Ea / RT)其中，k表示反应速率常数，A表示指前因子，Ea表示活化能，R 表示气体常数，T表示温度。
4.2 阿伦尼乌斯方程k = Z × f(ΔE)其中，k表示反应速率常数，Z表示碰撞频率，f(ΔE)表示碰撞激活因子，ΔE表示碰撞能量。
5. 其他公式5.1 时间-位移关系x = v₀t + 1/2at²其中，x表示位移，v₀表示初始速度，t表示时间，a表示加速度。
物理化学公式汇总
物理化学公式汇总物理化学是一门运用物理学的原理和方法来研究化学现象和规律的学科，其中涉及众多的公式。
这些公式是理解和解决物理化学问题的重要工具。
下面为大家汇总一些常见且重要的物理化学公式。
首先是热力学方面的公式。
热力学第一定律：ΔU ＝ Q ＋ W 。
其中，ΔU 表示系统内能的变化，Q 表示系统吸收的热量，W 表示系统对外做功。
这个公式揭示了能量的守恒与转化关系。
热力学第二定律有多种表述方式，其中克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
开尔文表述为：不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。
熵增原理的数学表达式为：ΔS ≥ 0 ，其中ΔS 表示熵的变化。
熵是系统混乱度的度量。
理想气体状态方程：pV ＝ nRT 。
p 是压强，V 是体积，n 是物质的量，R 是理想气体常数，T 是温度。
这个公式在研究气体的性质和行为时经常用到。
热力学能的定义式：U ＝ U(T, V) 。
表明热力学能是温度和体积的函数。
接着是热力学函数的相关公式。
焓的定义式：H ＝ U ＋ pV 。
吉布斯自由能的定义式：G ＝ H TS 。
在恒温恒压条件下，ΔG ≤ 0 时反应自发进行。
亥姆霍兹自由能的定义式：A ＝ U TS 。
在恒温恒容条件下，ΔA ≤ 0 时过程自发进行。
然后是化学平衡方面的公式。
标准平衡常数表达式：Kθ ＝Π(piθ)＾νi 。
其中piθ 是平衡时各物质的分压，νi 是化学计量数。
范特霍夫等温方程：ΔG ＝ΔGθ ＋ RTlnQ 。
Q 是反应商，通过比较ΔG 的正负可以判断反应进行的方向。
再来看电化学方面的公式。
法拉第定律：Q ＝ nZF 。
Q 表示通过电极的电量，n 是电极反应中转移的电子数，Z 是离子的电荷数，F 是法拉第常数。
能斯特方程：E ＝Eθ （RT ／ nF)lnQ 。
用于计算非标准状态下的电极电势。
最后是动力学方面的公式。
质量作用定律：对于基元反应 aA ＋bB → cC ＋ dD ，反应速率 v ＝ kA^aB^b 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物理化学公式集合kent第一章 热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。
二、基本定律热力学第一定律：ΔU =Q +W 。
焦耳实验：ΔU =f (T ) ; ΔH =f (T )三、基本关系式1、体积功的计算 δW = －p e d V恒外压过程：W = －p e ΔV可逆过程： W =nRT 1221ln ln p p nRT V V2、热效应、焓等容热：Q V =ΔU （封闭系统不作其他功）等压热：Q p =ΔH （封闭系统不作其他功）焓的定义：H =U +pV ; d H =d U +d(pV )焓与温度的关系：ΔH =∫21d p T T T C 3、等压热容与等容热容 热容定义：V V )(T U C ∂∂=；p p )(T H C ∂∂=定压热容与定容热容的关系：nR C C =-V p热容与温度的关系：C p =a +bT +c’T 2四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程：ΔU =0 ; ΔH =0 ; W =－Q =⎰-p e d V 等容过程：W =0 ; Q =ΔU =⎰T C d V ; ΔH =⎰T C d p 等压过程：W =－p e ΔV ; Q =ΔH =⎰T C d p ; ΔU =⎰T C d V可逆绝热过程：Q =0 ; 利用p 1V 1γ=p 2V 2γ求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p不可逆绝热过程：Q =0 ;利用C V (T 2-T 1)=－p e (V 2-V 1)求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p2、相变化可逆相变化：ΔH =Q =n Δ＿H ；Ｗ＝－p (V 2-V 1)=－pV g =－nRT ; ΔU =Q +W3、热化学物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓。
摩尔反应热的求算：)298,()298(B H H m f B m r θθν∆=∆∑反应热与温度的关系—基尔霍夫定律：)(])([,p B C T H m p BB m r ∑=∂∆∂ν。
第二章 热力学第二定律一、基本概念自发过程与非自发过程二、热力学第二定律1、热力学第二定律的经典表述克劳修斯，开尔文，奥斯瓦尔德。
实质：热功转换的不可逆性。
2、热力学第二定律的数学表达式（克劳修斯不等式）T QdS δ≥ “=”可逆；“＞”不可逆三、熵1、熵的导出：卡若循环与卡诺定理2、熵的定义：T Q dS r δ=3、熵的物理意义：系统混乱度的量度。
4、绝对熵：热力学第三定律5、熵变的计算（1） 理想气体等温过程：2112ln ln p p nR V V nR T Q S r ===∆（2）理想气体等压过程：12,ln T T nC S m p =∆（3）理想气体等容过程：12,lnT T nC S m V =∆ （4）理想气体pTV 都改变的过程： 2112,ln ln p p nR T T nC S m p +=∆（5）可逆相变化过程：TH n S _∆=∆ （6）化学反应过程：)298,()298(B S S m B m r ∑=∆θθν四、赫姆霍兹函数和吉布斯函数1、定义：A=U-TS ；G=H-TS等温变化：ΔA=ΔU -TΔS ；ΔG=ΔH -TΔS2、应用：不做其他功时，ΔA T ,V ≤0 ；自发、平衡ΔG T ,V ≤0 ；自发、平衡3、热力学基本关系式d A =-S d T -V d p ；d G =-S d T +p d V4、ΔA 和ΔG 的求算（1）理想气体等温过程用公式：ΔA=ΔU -TΔS ；ΔG=ΔH -TΔS 用基本关系式：d A =-S d T -V d p ；d G =-S d T +p d V（2）可逆相变过程ΔA=ΔU -TΔS =W =-nRT ；ΔG =0（3）化学反应过程的ΔG标准熵法：ΔG=ΔH -TΔS标准生成吉布斯函数法：)298,()298(B G G m f B m r θθν∆=∆∑ （4）ΔG 与温度的关系ΔG=ΔH -TΔS ，设ΔH 、ΔS 不遂温度变化。
五、化学势1、化学式的定义和物理意义)(,,)(B c c n p T B B n G ≠∂∂=μ ；在T 、p 及其他物质的量保持不变的情况下，增加1molB 物质引起系统吉布斯函数的增量。
2、化学势的应用在等温等压不作其他功时，∑BB μν＜0自发；＝0平衡；＞逆向自发3、化学时表示式理想气体：)/ln(θθμμp p RT += 纯固体和纯液体：θμμ=第三章 化学平衡一、化学平衡常数与平衡常数表达式 如：Zn+2HCl(aq)=H 2+ZnCl 2（aq ）；)HCl ()]ZnCl (][/)H ([222c c p p K θθ= 二、 标准平衡常数的求算θθK RT T G m r ln )(-=∆三、 范特荷夫等温方程θθθθK J RT J RT T G T G m r m r /ln ln )()(=+∆=∆四、平衡常数与温度的关系θθθm r m r m r S T H T G ∆-∆=∆)(；θθK RT T G m r ln )(-=∆五、各种因素对平衡的影响分压、总压、惰性气体、温度。
第四章 液态混合物和溶液一、拉乌尔定律和亨利定律1、拉乌尔定律p A =p *x A ；p A =p *a x ,A 适用于液态混合物和溶液中的溶剂。
2、亨利定律p B =k x,B x B =k b,B b B =k %,B [%B ] ； p B =k x,B a x,B =k b,B a b,B =k %,B a %,B 适用于溶液中的溶质。
二、液态混合物和溶液中各组分的化学势1、理想液态混合物x RT T mix p T xln )(),,(+=θμμ 标准态为：同温下的液态纯溶剂。
2、真实液态混合物x x a RT T mix p T ln )(),,(+=θμμ 标准态为：同温下的液态纯溶剂。
3、理想稀溶液溶剂：A A x A x RT T sln p T ln )(),,(+=θμμ 标准态为：同温下的液态纯溶剂。
溶质：B B x B x RT T sln p T ln )(),,(+=θμμ标准态为：同温下x B =1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。
4、真实溶液溶剂：A x A x A a RT T sln p T ,,ln )(),,(+=θμμ ；a x,A =f x,A x ; 标准态为：同温下的液态纯溶剂。
溶质：B x B x B a RT T sln p T ,ln )(),,(+=θμμ ; a x,B =γx,Bx B ; 标准态为：同温下x B =1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。
B b B b B a RT T sln p T ,,ln )(),,(+=θμμ;a b,B =γb,Bb B ; 标准态为：同温下b B =1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。
B BB a RT T sln p T %,%,ln )(),,(+=θμμ; a %,B =γ%,B [%B]; 标准态为：同温下[B%]=1且符合亨利定律的溶质（一般为假想状态）。
三、各种平衡规律1、液态混合物的气液平衡p A =p *A a x,A ; p A =p *A a x,A ; p=p A +p B2、溶液的气液平衡p A =p *Aa x,A ；p B =k x,B a x,B =k b,B a b,B =k %,B a %,B ；p=p A +p B3、理想稀溶液的凝固点降低 B Am fus ff f x H T RT T ,*∆=∆4、分配定律5、化学平衡6、西弗特定律第五章 相平衡一、相律1、物种数、独立组分数、相数、自由度数2、相律公式f =C -φ+2二、单组分系统1、克-克方程)11(ln 2112T T R H p p m vap -∆=2、水的相图三面、三线、一点。
三、双组分系统1、相律分析根据f=C-φ+1（一般固定压力），φ=2,f=1；φ=3,f=02、杠杆规则3、步冷曲线四、典型相图1、Mg-Ge相图2、Na-K相图3、Ag-Cu相图第六章电解质溶液一、电解质溶液的电导1、电导G=1/R ; 单位：S(西门子)2、电导率G=κA/l或κ=G l/A ; 单位：S/m3、摩尔电导率Λm=κ/c4、无限稀释摩尔电导率 ∞--∞++∞+=ΛΛΛm νν5、离子的电迁移lEU ∆=++υ；-++--+++++=+===UU U I I Q Q t υυυ ；1=+-+t t二、电解质溶液的活度1、电解质的化学势（电解质溶液的浓度用m B 或b B 表示）B B B a RT ln +=θμμ;)(;)(;/)(;/1/1/1ννννννθννννγγγγ-+-+-+-+±-+±±±-+±±⋅=⋅=⋅=⋅==m m m m m a a a a a B2、离子强度∑=221BB z m I3、德拜—休克尔极限公式I z z ||5093.0lg -+±-=γ ；适用于25℃时的极稀水溶液。
第七章 电化学一、可逆电池的构成电池反应互为逆反应；充放电时电流无穷小。
二、可逆电池热力学1、;zFE G m r -=∆C/mol 96500;=-=∆F zFE G mr θθ2、p m r T EzF S )(∂∂=∆3、m r m r m r S T G H ∆+∆=∆4、m r r S T Q ∆= ；电池反应做了其他功。
三、能斯特方程1、电池反应的能斯特方程θθJ zE E lg 0592.0+=；常用 2、电极反应的能斯特方程)H ()O (lg0592.0a a z E E +=++θ；不常用四、可逆电极的种类1、第一类电极金属电极；气体电极 2、第二类电极难溶盐电极；难溶氧化物电极 3、氧化还原电极 五、电极电势的应用1、测定电池反应的热力学函数2、测定电解质的±γ 3、测定溶液的pH 值 4、浓差定氧六、极化现象和超电势1、浓差极化电极反应速度比离子迁移速度快造成的。
2、电化学极化电极反应速度比电子移动速度慢造成的。
3、极化结果eiE E -=η；对阳极η总为正；对阴极η总为负。
七、金属腐蚀与防护1、金属腐蚀电化学腐蚀：析氢腐蚀，吸氧腐蚀 2、金属防护 阴极保护法：牺牲阳极法，外加电流法。
阳极保护法：钝化。
涂层保护法：热镀、电镀、有机涂层。
第八章 表面现象一、表面吉布斯函数1、产生表面分子与内部分子的差别。
2、定义及单位B n p T AG,,)(∂∂=σ；J/m 2或N/m ；因此又称表面张力。