2015-2016学年度第一学期合肥育英学校人教版化学上册第三单元测试题

第三章《物质构成的奥秘》单元测试
一、选择题(每题只有1个选项符合题意，共40分)
1．上海天原化工厂生产的液氯含氯(Cl2)99．6％，含水分子小于0．05％，在化工生产中这种液氯可看作( ) A．纯净物B．混合物C．化合物D．氧化物
2．无论是氢气还是液氢都具有可燃性，这个事实能说明( ) A．分子间有一定的空隙B．分子有一定的大小和质量
C．分子在不停地运动D．同种物质的分子化学性质相同
3．某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指( ) A．元素B．分子C．原子D．离子
4．下列现象中不能用微粒运动论的知识解释的是( ) A．两块表面平滑干净的铅压紧，就不容易将它们拉开
B．等质量的水夏天比冬天蒸发的快
C．双氧水分解生成水和氧气
D．化工厂附近气味难闻
5．下列生活中常见的各种现象中，不能说明构成物质的微粒间有空隙的是( ) A．冰融化后体积减小
B．100 mL水加入5 g蔗糖，充分溶解后体积仍然约为100 mL
C．针筒内气体加压后体积变小
D．过滤器中的滤纸可以让液体漏下去，固体漏不下去
6．军事上有一种“非致命武器”叫“芬太奴”，是一种强有力的麻醉剂，曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中正确的是( ) A．芬太奴是由20个碳元素、24个氢元素、2个氮元素和1个氧元素构成
B．芬太奴是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成
C．芬太奴由液体变成气体时，分子本身没有改变，但是分子间隔变大
D．芬太奴中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为20：24：2：1
7．下列说法正确的是( )
A．分子大、原子小B．分子保持物质化学性质，原子不能
C．原子是不可再分的微粒D．原子核很小，但原子质量主要集中在原子核上8．下列对“SO2”的认识中，不正确的是( ) A．表示二氧化硫这种物质B．表示二氧化硫由氧原子和硫原子组成
C．表不一个二氧化硫分子
D．表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成
9．正确理解化学基本概念是学好化学的前提。

下列有关化学基本概念的说法正确的
是( )
①分子能保持物质化学性质②原子是化学反应中的最小粒子③离子是带电荷的原子④具有相同质子数的粒子一定是同种元素⑤只含有一种元素的物质一定是单质⑥二氧化碳由碳原子和氧分子构成⑦石蜡燃烧的过程中既有物理变化又有化学变化⑧KCl 是由离子构成的化合物，化学性质由K+、Cl－共同保持
A．①②③④B．①②⑤⑦C．②④⑥⑧D．①②⑦⑧
10．国外医学界研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充，不仅对健康无益，反而有害。

下列元素不属于人体中微量元素的是( ) A．钙B．铁C．锌D．硒
11．下列化学用语中，书写正确的是( ) A．2个氢离子H2+B．氧化铁FeO C．五氧化二磷P2O5 D．硫酸铝AlSO4 12．如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是( )
A．原子序数B．元素名称
C．元素符号D．中子数
13．硒元素有防癌的作用，硒的原子结构示意图为。

下列粒子所代表的元素与硒具有相似化学性质的是( )
14．当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池，产生能量的效率高达33％。

已知GaAs 中，As元素化合价为－3价，则Ga元素的化合价为( ) A．－1 B．+1 C．+2 D．+3
15．我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。

下列由亚硒酸的化学式H2SeO3得到的信息中，不正确的是( ) A．亚硒酸中硒元素呈+4价B．亚硒酸由氢气、硫磺和臭氧(O3)组成
C．亚硒酸根离子可表示为SeO32－D．亚硒酸钠的化学式可表示为Na2SeO3 16．下列各组中，前者属于后者的是( ) A．化合物、单质B．氧化物、化合物C．元素、原子D．纯净物、化合物17．化合物MCl2种，M元素原子核内的质子数可能为( ) A．1 B．10 C．11 D．12
18．在相同分子个数的H2O2和H2O中，下列叙述不正确的是( ) A．氢分子个数一样多B．氢原子个数一样多
C．H2O2和H2O的质量比为17：9 D．氢元素质量一样多
19．钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO x，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。

则x为( ) A．2 B．3 C．4 D．6
20．血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其平均每个铜蓝蛋白质分子中的铜原子个数为8，已知该分子中铜的质量分数为0．34％，则其相对分子质量约为( ) A．151 000 B．18 875 C．512 D．64
二、非远择题(共60分)
21．(7分)用化学用语表示：3个氮原子________；5个氨气分子_________；两个氯离子________；硫化亚铁_________；硫酸铝_________；氧化亚铜_______；氦气________。

+1 －2 +2 +6 +2
22．(7分)在H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。

(1)常温下的气体____________(至少两种)；(2)人体中最多的物质____________；
(3)金属氧化物______________________；(4)非金属氧化物_________(至少两种)；
(5)含有3种或3种以上元素的物质____________________________。

23．(5分)判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。

①Ca2+ ②CO2③2CO ④O2⑤2O ⑥2H+
(1)表示分子个数的是_____________；(2)表示离子个数的是_____________；
(3)表示离子所带电荷数的是___________；(4)表示两个原子的是_________；
(5)表示分子内原子个数的是__________。

24．(7分)海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为C21H23NO5，它由________种元素组成，每个海洛因分子中共有_________个原子。

25．(6分)人们可以对物质从不同的角度进行分类。

请将氧气、干冰、冰、水银、氦气和金刚石等六种物质分类(填化学式)，并写出分类依据。

例：Hg Ne C ，分类依据是由原子构成；
第一组：_________________________，分类依据是_______________；
第二组：_________________________，分类依据是_______________。

26．(4分)某元素是人体中的常量元素，它在人体内99％存在于骨骼和牙齿中。

该元素
的原子结构示意图为：，则该元素的原子序数为________，该原子核外有
_______个电子层，该元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素在化合物中的常见化合价为_________。

27．(4分)元素周期律是学习和研究化学的重要工具。

下表是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是___________。

(2)分析上表规律，可推知，表中x=_________。

(3) 表示的是(写粒子符号)__________。

(4)写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式_____________。

28．(2分)包装熟食制品中常加入防腐剂。

丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中C、H、O、Na元素的质量比为__________，其相对分子质量为________。

29．(11分)用玻璃棒蘸取碘酒溶液滴到淀粉试纸上，淀粉试纸变蓝。

已知，碘酒中含有碘单质和酒精，试设计一个实验研究下面问题：是碘单质使淀粉变蓝，还是酒精使淀粉变蓝?五氧化二碘(I2O5)加热后能生成什么物质?它们各有什么性质?说明什么问题?
(一)提出问题：是碘单质使淀粉变蓝，还是酒精使淀粉变蓝?
(二)猜想与假设：是碘单质使淀粉变蓝，且不论是原先就有的碘单质，还是反应生成的碘单质。

A．_____________________________________________________________________；
B．_____________________________________________________________________。

30．(12分)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。

若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30 g。

(1)30 g尿素中含氮元素多少克?
(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?
(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄入多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。

参考答案
1．A 2．D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．D 8．B 9．D 10．A 11．C 12．D 13．B 14．D 15．B 16．B 17．D 18．A 19．B 20．A 21．3N 5NH3 2C1－FeS Al2(SO4)3Cu2O He 22．合理均可(1)H2、O2、SO2、CO、CO2
(2)H2O (3)CaO (4)H2O、H2O2、CO2、SO2(5)H2SO4、Ca(OH) 2、Ca(HSO4) 223．(1)
③(2)⑥(3)①(4)⑤(5)②④24．4 50 25．合理均可O2，Hg，N2，C 单质O2，CO2，H2O 含氧元素CO2，H2O 氧化物26．20 4 金属+2 27．(1)8 (2)17 (3)Ca2+(4)(NH4) 2SO4(合理均可) 28．36：5：32：23 96 29．A同种物质的分子化学性质相同B．化学变化中分子种类改变30．(1)30 g尿素中氮元素的质量为：30 g×2N／CO(NH2) 2×100％=30 g×28／60×100％=14 g
(2)至少应摄取的蛋白质质量为：14 g／16％=87．5 g (3)若只摄取白面，摄取量至少为．87．5／10％=875 g。