最新大连理工大学《无机化学》自测练习题
无机化学样题1.doc(大连理工版)
无机化学样题1.doc(大连理工版)《无机化学》练习题（一）姓名：学号：专业：一、填空题（本题共11小题，共36分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H2O的共轭酸是_________；H2O的共轭碱是_________。
2、（5分）已知298K时，0.01mol・L-1 HA溶液的pH为5.0，则该酸的解离常数Kaθ= ；将该酸溶液稀释后，其pH将变，解离度?将变，其Kaθ将。
（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO3－+6H+ + 5Br－=3Br2 +3H2O 对H+、Br－均为二级，对BrO3?为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。
设反应在HAc-NaAc缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的倍。
4、（4分）24号元素的电子排布式为，它位于元素周期表中周期族，属于区。
5、（4分）钴的配合物[Co(NH3)4(H2O)2]SO4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。
6、（3分）25?C，将1.0L 240kPa的氮气与2.0L 60kPa的氧气充入容积为3.0L的真空器中，则p（N2）= kPa；p（O2）= kPa；容器内的总压p= kPa。
?7、（4分）AgI(s)的溶度积 Ksp(AgI)?8.3?10?17，则其在水中的溶解度为_______ _mol・L?1, 其在0.01mol・L?1 KI溶液中的溶解度为_________ mol ・L?1。
第 1 页共 6 页?3?2??8、（2分）已知 E?(MnO4V，在/Mn2?)?1.507V，E(Fe/Fe)?0.771酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式）。
9、（3分）BF3分子中B原子的杂化轨道类型是 _____________，分子空间构型为 ______________，B与F所成的键是 _______ (填?或?键)。
无机化学测验题1及答案.jsp
《无机化学》测验题（一）.一、选择题（每题2分，共20分）1. 已知K ( BaSO4) = 1.1 10-10。
在含有BaSO4固体的饱和溶液中，加入H2SO4，使c ( H2SO4)=0.1 mol·L-1（忽略体积变化），则BaSO4沉淀量……………………（）。
A 减少B 增多C 无变化。
2．在Na2S2O3中,S元素的氧化数是（）A 6 B-2 C 0 D 23．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最低的是（）A（3，2，+1，+1/2） B（2，1，+1，-1/2）C（3，1，0，-1/2） D（3，1，-1，-1/2）4．下列各套量子数中，正确描述元素Li[He]2s1最外层电子的是（）A （2，0，1，＋1/2）B（2，0，0，＋1/2或－1/2）C （2，1，0，＋1/2）D（2，1，1，＋1/2和－1/2）5．元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族中各元素性质非常相似，这是由于（）A s区元素的影响B p区元素的影响C ds区元素的影响D 镧系收缩的影响6．AB3分子，中心原子采取sp2杂化方式，则分子的空间几何构型是（）A 平面三角形B八面体形 C 直线形 D 正四面体形7．H2O分子间存在作用力为：（）A．色散力 B.色散力和诱导力C．色散力、诱导力、取向力及氢键 D.色散力和取向力8.下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是：（）A、Co2+B、Ni2+C、Fe2+D、Mn2+9. HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高，其主要原因是（ ）A 键能依次减弱B 键长依次增长C 色散作用依次增强D Cl 、Br 、I 的电负性依次减小10. 当 溶 液 中 存 在 两 种 配 体， 并 且 都 能 与 中 心 离 子 形 成 配 合 物 时， 在 两 种 配 体 浓 度 相 同 的 条 件 下， 中 心 离 子 形 成 配 合 物 的 倾 向 是 （ ）。
大连理工无机化学习题第3章
第三章 习题1．通过计算CaF 及CaF 3的Φ∆f H ，比较CaF CaF 2和CaF 3的热力学稳定性，并作出合理的解释。
已知：），（S CaF H 2f Φ∆=-1228kJ·mol -1,D(F 2)=158kJ·mol -1, ）（Ca H at Φ∆ =178kJ·mol -1,EA(F)=328kJ·mol -1, IE 1(Ca)=590kJ·mol -1, IE 2(Ca)=1145kJ·mol -1,IE 3(Ca)=4912kJ·mol -1, r F-=133pm.假设：pm 81r r pm 138r r 332Sc Ca K Ca =≈≈＋＋＋＋，＝ 2. (1)已知pm 78r pm 65r pm 218r 23Fe Fe I ==-＋＋，，＝，计算FeI 3和FeI 2的晶格能。
（2）已知molkJ 2957H e Fe Fe mol kJ 189g I s I 213212∙=∆∙∆=+ΦΦ-，＋＝＝），（）（＋＋－－H e 试设计Born-Haber 循环计算下列反应的Φ∆H .）（）＝（）＋（s FeI s I 21s FeI 322 并说明FeI 3(s)的热力学稳定性。
3．试从键焓数据，设计热力学循环，通过计算比较XeF 6和XeO 3的稳定性。
已知：E Xe-O =118kJ·mol -1, E Xe-F =128kJ·mol -1E O=O =498kJ·mol -1, E F-F =158kJ·mol -1.4.已知： S(s)+2F 2(g)＝SF 4(g) △H =-718.4 kJ·mol -1 S(s)＝S(g) △H = 278.8 kJ·mol -1F 2(g)＝2F(g) △H =158 kJ·mol -1 试求S-F 键的键焓5．已知CO 标准生成焓为-110.52kJ·mol -1，石墨的升华热为695kJ·mol -1，O 2的离解能为498kJ·mol -1，试求CO 的离解能。
大连理工无机化学教材配套自测试题
第八章原子结构填空题1、氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说明了原子中电子能量的不连续性（量子化），在氢原子中电子的能级由质子数n 决定，其E3s= E3p，E3d< E4s; 在钾原子中，电子能级由量子数n,l 决定，其E4s< E3d；对钛原子，其E4s> E3d。
2、氢原子的基态1s电子在距核52.9pm附近的球壳中出现的概率最大, 这是因为距核更近时，虽然概率密度较大，但球壳体积却较小，因而概率较小; 距核更远处，虽然球壳体积较大，但概率密度却很小，因而概率也较小。
3、在Ψ2s2-r图中，r＝2a0处，Ψ2s2＝0，这类波函数为零的面称为节面, 它的存在是电子运动具有波动性的表现；这种性质由电子衍射实验所证实。
4、描述一个原子轨道要用3个量子数，其符号分别是n,l,m ；表征电子自旋的量子数是m s，其取值可为+1/2, -1/2 。
5、Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是6s,4f,5d,6p ; 能级交错可用钻穿效应来解释。
如果没有能级交错，第三周期应有18 种元素，实际上该周期只有8 种元素。
6、当n＝4时，该电子层电子的最大容量为32 个；某元素原子在n＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l＝2的轨道中有10个电子，该元素符号是Zn ，位于周期表中第( 四)周期，第ⅡB 族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。
7、在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有N,P,As,Sb,Bi ，称为氮族（VA族）元素；价层电子构型为(n-1)d10ns2np6的元素有Kr,Xe,Rn ，这类元索属于稀有气体（或0族）。
8、镧系元素的价层电子构型为4f0-145d0-16s2。
锆和铪、铌和钽性质相似是由于镧系收缩造成的。
9、第118号元素原子的最外层电子构型应为7s27p6 ；镧系元素处于第五周期。
选择题1、下列叙述中正确的是…………………………………………………………(C)(A) 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道(B) 主量子数n＝2时，只有2s和2p这两个原子轨道(C) n＝2，l＝1，m＝0的原于轨道为2p z轨道(D) 2p轨道是哑铃形的，2p电子沿“∞”字轨道运动2、下列各组量子数中错误的是…………………………………………………( B )(A) n＝3，l=2, m=0, ms=+1/2 (B) n=2, l=2, m=-1, ms=-1/2(C) n=4, l=1, m=0, ms=-1/2 (D) n=3, l=1, m=-1, ms=-1/23、多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是……………( D )(A) 2，1，-1，+1/2 (B) 2，0，0，-1/2 (C) 3，1，1，+1/2 (D) 3，2，-1，+1/24、表征3dz2轨道的量子数是……………………………………………………( B )(A) n=2，l=1, m=0 (B) n=3，l=2, m=0 (C) n=3，l=1, m=0 (D) n=4，l=2, m=15、具有下列电子构型的原子中，属于激发态的是………………………………( A )(A) 1s22s12p1 (B) ls22s22p6 (C) ls22s22p63s2 (D) ls22s22p63s23p64s16、下列原子半径大小顺序中正确的是…………………………………………( B )(A) Be＜Na＜Mg (B) Be＜Mg＜Na (C) B＜C＜N (D) I＜Br＜K7、下列元素中，第一电子亲和能最小(放热最多)的是( A ) (A)Cl (B)F (C)Na (D)K8、下列元素中，第一电离能最大的是…( C ) (A)Be (B)P (C)N (D)B9、下列各组元素电负性大小顺序中错误的是…………………………………( D )(A)F＞O＞N (B)Cl＞S＞As(C)Li＞Na＞K (D)S＞N＞C回答问题若某元素原子的最外层只有1个电子，其量子数为n=4，l=0，m=0，m s=+1/2(或-1/2)。
大连理工大学无机化学自测练习题.
大连理工大学《无机化学》自测练习题第一章气体一、判断1、氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。
... ...... ...（×）2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。
... ..... ... ..........（×）3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。
..... ... ..........（×）4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。
... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......（×）5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。
... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......................（√）二、单选题1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是. ... ... ... . ... ... ... ... ... ... ...............（D）(A)低温、高压(B)高温、高压(C)低温、低压(D)高温、低压。
2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。
若气体A 的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B) =.................................................................................................................................（D）(A) 1/4；(B) 1/2；(C) 2；(D) 4。
无机化学(大连理工)1-8章练习题
第一章1、用金属锌与盐酸反应制取氢气。
25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70 kPa(25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa)，体积为2.50 L，则反应中消耗的锌为( )(A) 0.10g (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)＝( )(A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa3、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是( )(A)N2(B)O2(C)H2(D)He4、温度为T K时，在容积为V L的真空容器中充入N2和CO2，容器内总压为a kPa。
已知N2的分压为b kPa，则CO2的分压为kPa，CO2的分体积为，N2的物质的量为。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 n2，m1 m2，ρ1ρ2。
6、温度是T时，在容积为VL的真空容器中，充入N2（g）、Ar（g）容器内压力为a KPa，已知N2（g）分压为b KPa，则Ar(g)的分压为，N2（g）的分体积为，Ar （g）的物质的量为。
7、恒温下，将1L 204KPa N2和2L 303KPa O2充入体积为3L的真空容器中，试说明N2的分压为，O2的分压为，总压为。
8、在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
9、在300K，1.013×105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
第二章1、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是( )A．CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)B．1/2H2(g) + 1/2Br2(g) → HBr(g)C．6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)D．K(s)十O2(g) → KO2(s)2、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了1.32kJ ，则该系统做功为( )A ．1.55kJB ．1.32 kJC ．0.23 kJD ．-0.23 kJ3、在298K ，100kPa 下，反应2H 2(g) ＋ O 2(g) === 2H 2O(l) Δr H m ϴ = -572 kJ·mol -1，则H 2O(l)的Δf H m ϴ为（ ）A ．-572 kJ·mol －１B ．572 kJ·mol －１C ．-286 kJ·mol －１D ．286 kJ·mol －１4、下列反应中释放能量最大的是（ ）A ．CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) B ．CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) C ．CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) D ．CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l)5、下列物质中，Δf H m ϴ不为零的是（ ）。
无机化学样题1答案(大连理工版)
无机化学练习题1参考答案一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）H 3+O ；OH -。
2、（5分）1⨯10-8（2分）；大，大，不变。
3、(4分）81);BrO (c )Br (c )H (c k 322--+⋅⋅⋅=ν 4、（5分）1S 22S 22P 63S 23P 63d 54S 1 , 第四，VIB ，d 。
5、（6分）硫酸四氨·二水合钴（Ⅱ），6，Co 2+ ，NH 3、H 2O 。
6、（3分）80；40；120。
7、（4分） 9.1⨯10-9, 8.3⨯10-15。
8、（2分）已知 O H Fe Mn H Fe MnO 232244585++=++++++-，（反应式1分，配平1分）9、（3分）sp 2，三角形， σ。
10、（3分）3.0⨯10-3。
11、（3分）-1015.4 KJ·mol -1。
二、选择题（本题共15小题，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）1、答：影响化学反应速率的因素有：（1）反应物的浓度，反应速率与反应物浓度及反应级数的乘幂的乘积成正比；（2）反应温度，温度升高，反应速率加快；（3）催化剂。
正催化剂之所以能加快反应的反应速率是因为催化剂参与反应，并改变反应的历程，降低反应的活化能。
2、答：该现象是同离子效应所致,溶液中存在如下解离平衡：HAc = H + + Ac -（a ） ,NaAc →Na + + Ac -（b ），由于NaAc 完全解离为Na + 和 Ac -，使试管中Ac -的总浓度增加，促使（a ）解离平衡向左移动，结果H +的浓度减少，即酸度下降，使甲基橙由酸色变为碱色。
四、综合计算题（本题共3小题，共30分。
计算结果的有效数字不作要求）1、 (1)θm rH ∆=2⨯33.85 +2⨯(－123.1)=313.9(KJ·mol -1)θm rS ∆= 2⨯42.7+2⨯240.4+ 205.0+（-2）⨯ 140.9= 489.4 (J·mol -1·K -1)θm rG ∆=θm rH ∆－T θm rS ∆=313.9－298.15⨯489.4⨯10-3=167.99(KJ·mol -1)θm rG ∆ >0，所以上述分解反应在298.15K 时未能自发。
大连理工大学,第五版,无机化学期末试卷A卷
HSU2008－2009学年度第一学期《无机化学》(本科)期末试卷(A)(时间120分钟)试卷编号: 2008772001-01院(系) 班 姓名 学号 得分一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项）1、气体液化必须在临界温度以下，根据下列气体的临界温度，判断在室温可液化的一组气体是（ ）①H 2 5.1K ②NH 3 408.4K ③CH 4 190.9K ④CO 2 304.1K ⑤ O 2 154.6KA ① ② ③B ③ ④ ⑤C ② ④D ① ④ 2、下列说法不正确的是（ ）A 电子衍射和氢光谱是说明微观粒子运动特点的两个重要实验；B 不准确关系是微观粒子波粒二象性的反映它限制了经典力学适用的范围；C 能量是量子化的，这个可用氢光谱的实验证实；D 量子力学中的波函数是原子轨道的同义词，故它和波尔轨道也是一样的。
3、判断下列元素在元素周期表中的位置，不正确的是（ ）A Mn 第四周期 第ⅦB 族d 区 B Zn 第四周期 第ⅠB 族ds 区C Sb 第五周期 第ⅤA 族p 区D W 第六周期 第ⅥB 族 d 区 4、下列各组量子数不合理的是( )A n=2 l=1 m=0B n=2 l=2 m= -1C n=3 l=0 m=0D n=4 l=2 m= -25、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成σ键的是（ ）A 22x x p p -B 224z s d -C 22y y p p -D 33xy xy d d - 6、下列各物质分子间的范德华力仅含色散力的是（ ）A H 2OB Br 2（l ）C NH 3（l ）D C 2H 5OH 7、下列结论或解释正确的是（ ）A 某一种物质熔点低，微溶于水，易溶于CCl 4，不导电，它一定是原子晶体；B KCl 易溶于水，而AgCl 难溶于水，其原因是KCl 是典型的离子晶体，而AgCl 由于Ag +较强的极化作用已有明显的共价性；C NaCl 的熔化主要是克服正负离子间的静电引力，而冰的熔点主要克服氢和氧之间的共价能力；D NaF 的熔点比KF 高，这是由于Na +的极化力比K +强。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第6版)章节题库-化学动力学基础【圣才出品】
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D．单位体积内活化分子总数增加 【答案】D 【解析】增大反应物浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目。
6．在 273K 时，测得反应：2NO（g）＋Br2（g）＝2NOBr（g）的实验数据如下： 表 3-1
A．k 增加，Kϴ减小
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B．k，Kϴ均增加
C．k 减小，Kϴ增加 D．k，Kϴ均减小
【答案】A
【解析】 k
Ea
Ae RT
，温度升高，k
增大。温度改变会使平衡移动，对于放热反应，
升高温度会使平衡向逆反应移动，使 Kϴ降低。
8．下列说法正确的是（ ）。
A．质量作用定律适用于任何化学反应
B．催化剂可提高反应的转化率
第 3 章 化学动力学基础
一、选择题 1．反应 A（g）＋B（g）→D（g）的反应速率常数 k 的单位为（ ）。 A．s－1 B．L·mol－1·s－1 C．L2·mol－2·s－2 D．不能确定 【答案】D 【解析】不确定该反应是几级反应，故不能确定反应速率常数 k 的单位。
2．对于一个化学反应，下列说法正确的是（ ）。 A．ΔrSmϴ越负，反应速率越快 B．ΔrHmϴ越负，反应越容易进行 C．活化能越大，反应速率越快 D．有电子转移的反应就是氧化还原反应 【答案】D 【解析】反应速率的影响因素有压强、温度、浓度和催化剂等；在反应过程中有元素化 合价变化的化学反应叫做氧化还原反应，而正是因为反应过程中发生了电子转移，元素的化 合价才会发生变化。
A．E（正）＜E（逆） B．E（正）＞E（逆） C．E（正）＝E（逆） D．三种都可能 【答案】B 【解析】正反应的活化能与逆反应的活化能之差表示化学反应的摩尔反应热，即ΔrHm ＝Eα正－Eα逆。该反应是吸热反应，故ΔrHm＞0，即 E（正）＞E（逆）。
大连理工大学《无机化学》自测练习题
大连理工大学《无机化学》自测练习题第十章:固体结构一、判断1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。
............................................................（√）2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。
. ............................. ............................. ............................. ................................ （×）3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。
............................. ............................. ..................................（×）4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√）5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。
........（×）1、√2、×3、×4、√5、×二、单选题1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C）(A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。
2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B）(A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。
3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B）(A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+；(C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。
无机化学测试题-答案
期末考试的题型介绍一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。
并且将正确答案的字母填入表格内方有效。
每题1分，共25分）二、填空题(每个空格1分，共25分)三、问答题(共20 分)四、计算题(共4题，共25分)《无学化学》测验题一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt, c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da ．572 kJ ·mol －１b ．-572 kJ ·mol －１c ．286 kJ ·mol －１d ．-286 kJ ·mol －１（6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：da ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g )K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：da. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，21+b ．4，0，－1，21- c ．4，3，+3，21-d ．4，2，0，21+ （14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：ba ．NaClb ．NaAcc ．FeCl 3d ．KCN（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：da ．取向力和色散力b ．取向力和诱导力c ．诱导力和色散力d ．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K sp Θ为1.2×10－11，在0.01mol·L －1的NaOH 溶液中的溶解度为:ca ．1.2×10－9 mol·L －1b ．2.4×10－9 mol·L －1c ．1.2×10－7 mol·L －1d ．1.7×10－5 mol·L －1（17）已知 E Θ(Fe 3+/Fe 2+) ＝ 0.770V ，E Θ(Cu 2+/Cu )＝0.340V ，则反应 2Fe 3+(1mol ·L －1)+Cu ＝2Fe 2+(1mol · L －1)+Cu 2+(1mol ·L －1)可以：ba ．呈平衡状态b ．自发正向进行c ．自发逆向进行d ．前三者都错（18）已知Fe 3++e= Fe 2+，E Θ= 0.770V ，测定一个Fe 3+/Fe 2+电极电势E= 0.750 V ，则溶液中必定是：da ．c (Fe 3+)＜1b ．c ( Fe 2+)＜1c ．c ( Fe 2+)/ c (Fe 3+)＜1d ．c (Fe 3+)/ c ( Fe 2+)＜1（19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：ca ．电子能量高低；b ．电子自旋方向；c ．电子云形状；d ．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa ．HCOOH —HCOONab ．HCl 一NaClc ．HAc —H 2SO 4d ．NaOH —NH 3·H 2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2. 写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2; (2). Fe___1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2;3. 等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4.在定温定压下已知反应A=3B 的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C 的反应热为 Δr H m2Θ，则反应9B=C 的反应热Δr H m3Θ为（ Δr H m2Θ-3Δr H m1Θ ）。
无机化学测试题含答案
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ 2Mn2+ + 5Cl2 + 8 H2O 已知：E θ(MnO4-/Mn2+)=1.51V; E θ(Cl2/Cl-)=1.36V. (本题8分)
=
混合后， C(HAc)=0.2 mol/L C(-OH)=0.1 mol/L 反应后，C(HAc)= C(Ac-)=0.1 mol/L 设平衡时C(H+)=x mol/L HAC = Ac- + H+ 起始浓度(mol/L) 0.1 0.1 0 x (3分) (1分) 平衡浓度(mol/L) 0.1-x 0.1+x 所以， x=1.75*10-5 (mol/L) (1分)
1 B
2 A
3 C
4 C
5 A
6 B
7 D
8 D
9 A
10 C
4
三、 填空（每空1分，共17分） 1、42号元素原子的外围电子构型为（ ）， 位于元素周期表的第（ ）周期，（ ） 族，（ ）区。 2、配合物[Co(en)3]SO4 的命名是 （ ），中心离子为（ ）， 配体为（ ），配位原子（ ），配 位数为（ ），是否螯合物（ ）。 3、n = 5， l i =1 的原子轨道符号为（ ），有 （ ）种空间取向（ ），最多可容纳 电子数为（ ），假设该轨道容纳了3个电子， 用量子数描述这三个电子的运动状态为 （ ）（ ） （ ）。
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混合后，C(Cu2+)=0.05mol/L， C(NH3)=3 mol/L 设平衡时Cu2+的浓度为x mol/L Cu2+ + 4 NH3 = [Cu(NH3)4]2+ 起始浓度(mol/L) 0.05 3.0 0 平衡浓度(mol/L) x 3.0-4(0.05-x) 0.05-x Kθ稳{[Cu(NH3)4]2+}=[Cu(NH3)42+]/{[Cu2+][NH3]4} =(0.05-x）/{x*(2.8+4x)4} 0.05-x ≈ 0.05, 3.0-4(0.05-x)≈2.8 ∴Kθ稳 {[Cu(NH3)4]2+ }≈ 0.05/{x*2.84} （3分） Kθ稳{[Cu(NH3)4]2+}=1/Kθ不稳{[Cu(NH3)4]2+} =1/(4.79*10-14)=2.1*1013 所以，0.05/{x*2.84}=2.1*1013 （2分） 解得：x=3.9 X 10-17 (mol/L) （1分）
无机化学测试题-答案
期末考试的题型介绍一、选择题<每小题只有一个正确答案，多选无分。
并且将正确答案的字母填入表格内方有效。
每题1分，共25分）二、填空题 (每个空格1分，共25分>三、问答题 (共 20 分 >四、计算题 (共4题，共25分>《无学化学》测验题一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
(√ > 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
< √）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
< √）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
< √）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
< ×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题<1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aa．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族<2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3<3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3GHr0AlTmdh<4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2d. KCl<5）在298K，100kPa下，反应2H2(g>＋O2(g>＝2H2O(1> ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l>的ΔfHmΘ为：da．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１<6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C 的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：dGHr0AlTmdha．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θ b．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θc．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θ d．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ<7）已知HF<g）的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g>+F2(g>=2HF(g>的ΔrHmΘ为：dGHr0AlTmdha ．565 kJ ·mol-1b ．-565 kJ ·mol-1c ．1130 kJ ·mol-1d ．-1130 kJ ·mol-1<8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降<9）N 的氢化物<NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强<10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系<11）下列反应及其平衡常数H2 (g>＋S(s>=H2S(g> K1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+K2Θ，则反应S(g)H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：da. K1Θ＋K2Θ b ．K1Θ- K2Θc ．K1Θ×K2Θ.d ．K1Θ÷K2ΘGHr0AlTmdh <12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定<13）不合理的一套量子数<n ，l ，m ，ms ）是：ba ．4，0，0，21+b ．4，0，－1，21-c ．4，3，+3，21-d ．4，2，0，21+ <14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：ba ．NaClb ．NaAc c ．FeCl3d ．KCN<15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：da ．取向力和色散力b ．取向力和诱导力c ．诱导力和色散力d ．取向力、色散力、诱导力及氢键<16）25℃时，Mg(OH>2的K sp Θ为1.2×10－11，在0.01mol · L －1的NaOH 溶液中的溶解度为:cGHr0AlTmdh a ．1.2×10－9 mol · L －1 b ．2.4×10－9mol · L －1GHr0AlTmdh c ．1.2×10－7 mol · L －1 d ．1.7×10－5mol · L －1GHr0AlTmdh <17）已知 E Θ(Fe3+/Fe2+> ＝ 0.770V ，E Θ(Cu2+/Cu>＝0.340V ，则反应GHr0AlTmdh 2Fe3+(1mol ·L－1>+Cu ＝2Fe2+(1mol · L －1> + Cu2+(1mol · L －1>可以：bGHr0AlTmdh a ．呈平衡状态 b ．自发正向进行c ．自发逆向进行d ．前三者都错<18）已知Fe3++e = Fe2+，E Θ= 0.770V ，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V ，则溶液中必定是：dGHr0AlTmdha．c(Fe3+>＜1 b．c( Fe2+>＜1c．c( Fe2+>/ c(Fe3+>＜1 d．c(Fe3+>/c( Fe2+>＜1GHr0AlTmdh<19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低； b．电子自旋方向；c．电子云形状； d．电子云的空间伸展方向；<20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4 d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2______5d______GHr0AlTmdh2.写出下列原子在基态时的电子排布(1>. Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2>.Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;GHr0AlTmdh3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为< ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ）。
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无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl ·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.已知在一定温度下：SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g) 1K Θ= 21.0 CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=0.034因此，下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)的3K Θ=( )A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOHB.CaCl 2C.CH 4D.NH 4Cl4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === 0.34 V ，φΘ(Cu +/Cu)= 0.52 V ，则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( ) A.–0.18 V B.0.16 VC.0.86 VD.0.18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ为1.8 V ，某浓度时，反应的电池电动势E 为1.6 V ，则此时该反应的lg K Θ值为( )A.3×1.8/0.059 2B.3×1.6/0.059 2C.6×1.6/0.059 2D.6×1.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( ) A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7，2a K Θ=1.0×10–13，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 ( ) A.放热反应均为自发反应B.I 2(g)的∆f m G Θ (298.15)=0C.某反应的∆r G m >0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值，则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe (CN) 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使CN －比F －有更强的配位能力 D.在配体CN －的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。
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大连理工大学《无机化学》自测练习题12第十章:固体结构3一、判断41、固体物质可以分为晶体和非晶体两5类。
............................................................（√）62、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。
. ............................. ............................. .. 78........................... ................................ （×）93、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺1011陷。
............................. ............................. ....12..............................（×）134、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固14体................................（√）155、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现16象。
........（×）171、√2、×3、×4、√5、×18二、单选题191、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C）2021(A) 金刚砂； (B) 碘； (C) 石墨； (D) 石英。
2、氯化钠晶体的结构2223为.... ............................. ...............................24.......................（B）25(A) 四面体； (B) 立方体； (C) 八面体； (D) 单斜体。
263、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的27是. .........................................（B）(A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+； (B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+；2829(C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+； (D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。
304、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A）3132(A) 使负离子极化； (B) 被负离子极化；33(C) 形成正离子时放热； (D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能34量。
355、下列两组物质：36① MgO、CaO、SrO、BaO37② KF、KCl、KBr、KI38每组中熔点最高的分别39是............. ............................. ......................40.....................（D）(A) BaO 和 KI； (B) CaO 和 KCl； (C) SrO 和 KBr； (D) MgO 和 KF。
41421、C2、B3、B4、A5、D三、填空题431、指出下列离子的外层电子构型的类型：44Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。
452、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。
试确定每个晶胞内有46__2_个原子，晶胞边长为__543__pm，晶胞体积为__1.60 ×10-22_cm3，并推算47金属钾的密度为__0.812__ g·cm-3。
（钾的相对原子质量为39.1）483、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）：49NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。
504、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子51键_，晶体类型为__离子晶体__。
521、2；9～17；18 + 2；18。
2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。
3、>；<；>；>。
534、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。
5455第十一章:配合物结构56一、判断571、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采58用不同杂化轨道与配体成键的结59果。
............................. ..................................60..........（√）612、已知K2 [ Ni (CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构62型均为平面正方63形。
............................. ............................. ....64..........................................（×）653、所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存66在。
............................................（×）674、磁矩大的配合物，其稳定性68强。
. ............................. ................................69........（×）701、√2、×3、×4、×71二、单选题721、配合物的磁矩主要取决于形成体73的.. ................................................................74（C）75(A) 原子序数； (B) 电荷数； (C) 成单电子数； (D) 成对电子数。
762、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ = 4.9 B. M.或0 B.M.，77则该金属最可能是下列中78的... ............................. ............................. ..79.............................（C）80(A) Cr3+； (B) Mn2+； (C) Fe2+； (D) Co2+。
813、下列八面体配离子中，中心离子的d电子排布为de6 dr0(t2g 6 eg0)的82是...........（A）83(A) [ Co (CN)6 ]3-； (B) [ CrF6]3-； (C) [ MnCl6]4-； (D) [ Ti (H2O)6]3+。
844、下列关于晶体场理论的叙述中，错误的85是. ......................................................（C）86(A) 晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序；87(B) 分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物；88(C) 八面体场中，中心离子的分裂能△0 = 10Dq，所以八面体配合物的分裂89能都相等；90(D) 晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。
915、某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12 Dq，则该金92属离子的d电子构型可能93是............................. ....................................94......................（D）95(A) d3或 d6； (B) d4 或 d7； (C) d6或 d9； (D) d3或 d8。
961、C2、C3、A4、C5、D97三、填空题981、从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数：99[Mn (SCN)6]4-μ= 6.1 B. M. 成单电子数为____5____；100[Co (NO2)6]4-μ = 1.8 B. M. 成单电子数为____1____；101[Pt (CN)4]2- μ = 0 B. M. 成单电子数为____0____；102[MnF6]2- μ= 3.9 B. M. 成单电子数为____3____。
1032、在[ CuI2]-配离子中，Cu+采用___ sp ___杂化轨道成键，Cu+的电子构型104为__3d10_。
该配离子的几何构型为__直线_ 形，磁矩μ = ___0___B. M.。
1053、对八面体配合物来说，在确定其中心离子d电子在分裂后的d轨道中的排106布时，应考虑__ 分裂能和电子成对能__ 的相对大小的同时，还107应考虑能量最低原理、洪德(Hund)规则、泡利(Pauli)不相容原理。
1084、[Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、[Rh(H2O)6]3+的分裂能(△o )由小到大的顺109序是___[Co(H2O)6]2+ < [Co(H2O)6]3+ < [Rh(H2O)6]3+___；它们的稳定性由小到大110的顺序是__同上__。
1111、5；1；0；3。
2、sp；3d10；直线；0。
3、分裂能和电子成对能；112能量最低原理、洪德 (Hund) 规则、泡利 (Pauli ) 不相容原理。
1134、 [Co(H2O)6]2+ < [Co(H2O)6]3+ < [Rh(H2O)6]3+；同上。
114115第十二章:s区元素116一、判断1171、氢在自然界中主要以单质形式存118在。
................... .. (119)（×）1202、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较121大。
.............（√）1223、在H[Cr(CO)5 ]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥123键。
.............................................（√）1244、碱金属熔点的高低次序为125Li>Na>K>Rb>Cs。
.. ............................................（√）1265、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2<MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2。