高一化学必修一第一章复习课

溶解 （冷却） 移液 （洗涤） （摇匀） 定容 （振荡） 装瓶 主要仪器：容量瓶（不同规格）
计算 称量
2、物质的量浓度的有关计算
①配制原理
nB cB V
书写时注意区分符号代表的是溶质还是溶液！ ②有关溶液中离子浓度的计算
小练习 1、下列溶液中c(Cl-)最大的是： A．65mL 1mol/L的KCl溶液 B．25mL 3mol/L的NaCl溶液 C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液
蒸发
蒸馏
萃取
分液
实验装置考查 5、下列实验装置一般不用于分离物质的是： D
蒸馏
分液
过滤
方法一 过滤（沉淀洗涤）
固体（不溶） 一液体分离 例：除去粗 盐中的泥沙
操作要点： （1） 一贴两低三靠 （2）沉淀洗涤: 加水，水面高于沉淀， 浸洗三次。
方法二 蒸发和结晶
固体-液体分离 例：食盐溶液的 蒸发结晶。 固体-固体（均 溶）分离 例：KNO3、 NaCl的结晶分 离。 操作要点： ①加热时用玻璃棒不 断地搅动防止热液溅 出； ②发现溶液出现较多 固体快干时撤火，利 用余热将溶液蒸干。
注意区分萃取剂与水的密度大小，确定谁上谁下
综合练习
8.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的 序号填在横线上： A 萃取分液 B 蒸发 C 分液 D 蒸馏 E 过滤 E ①_______分离饱和食盐水与沙子的混合物； C ②_______分离水和汽油的混合物； D ③____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯 （沸点为110.6℃）的混合物； A ④_______从碘的水溶液里提取碘； B ⑤_______从氯化钠溶液里提取氯化钠。
6、在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具 有相同的体积的是： A A．1g H2 B．10g O2 C．11g CO2 D．16g CH4
在相同条件下，只要确定其物质的量，就能确定其体积， 与气体组成无关。既可以是单一气体，也可以是混合气体。
五、配制一定物质的量浓度的溶液
1、配制步骤遵循六字方针：
如钾、钠（用沙子盖灭）等
基础知识考查 布擦干 1.浓硫酸不慎沾到了皮肤上或衣服上，先用 ，再用水冲洗 ，最后涂抹3%~5%NaHCO3 溶液。
硫磺 2.水银滴落在桌上或地上应立即撒上 。
3、辨认安全标识
易燃气体： H2、CH4等 易燃液体： 有机溶剂（酒精、汽油等） 自燃物品： 白磷、镁粉
易燃品
先写几个化学方程式
• 1.实验室制氯气的反应
• 2.氯气与水的反应
3.金属铝和氢氧化钠溶液的反应
人教版 化学必修1
第一章 从实验学化学
复习课
知识归纳
一．实验安全与操作
二．物质的分离和提纯 三. 离子的检验 四. 物质的量及其换算
五. 物质的量浓度
一、实验安全与操作
1、实验安全措施 易吸水、易潮解、易被氧化的物质：密封存放 受热或见光易分解的物质：棕色瓶存放在冷暗处 金属钾、钠（易与O2、H2O反应）：封存在煤油 氧化剂和还原剂不能一起存放
二、物质的分离和提纯 • 分离和提纯物质就是要除掉杂质。 • 不能引入新杂质，若引入，必须进一 步除去 • 提纯后物质成分不变（该成分的量若 能增多则更好） • 实验过程和操作方法简单易行
归纳为“不增、不 减、易分、复原”
4、为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将 它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂， 配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其 加入试剂的顺序： A．KOH——Ba(NO3)2——K2CO3——HNO3 A C B．Ba(NO3)2——KOH——HNO3 —— K2CO3 C．Ba(NO3)2——KOH—— K2CO3——HNO3 D．KOH—— K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
2
NA=N/n=N/(m/M)=N/(1g/28g/mol)
4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： BC A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA C．标准状况下，11.2L的O2含有 NA个氧原子 D．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
3、一般简答顺序为 ①各取少许溶液 ③描述现象 ②加入少许试剂 ④得出结论
操作——现象——结论——原理（题目有要求就写）
9、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量 氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、 SO42- 和 Cl- 。 （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下： ①称取样品 ②溶解沉降 ③ 过滤 ④蒸发结晶 （2）将制得的少量晶体放入试管，溶解并把溶液分成三 份，分装在3支试管里： ① 在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 无色气体 生 CO32- 离子。 成，证明溶液中有 ② 在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶 液，可观察到有白色沉淀 生成，证明溶液中有 SO42- 离 子。 ③ 在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有 白色沉淀 生成，证明溶液中有 Cl- 离 子。
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2）等
腐蚀品
浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等
有毒品
氧化剂
CO、氰化物（KCN）、钡盐、汞（Hg）、 铅（Pb）等 KMnO4、过氧化物（H2O2、Na2O2）等
小练习2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应 印有下列警示标记中的是（ ） A
3、下列物质中可以较大量地随身携带乘车、船 或飞机的是（ ） D B.高锰酸钾 A.硝酸钾 C.硫黄 D.硫酸钾
四、物质的量及其换算
万能恒等式
m n = M
n =N A
V =V m
=cV
阿伏伽德罗定律 同温同压： V1
n1
V2
n2
NA ：阿伏加德罗常数（NA）≈6.02×1023mol-1 表示：1摩尔含有约 6.02×1023个粒子
（实际上是个精确值，为了计算方便取用近似值）
Vm：只能用于气体物质。单位：L/mol 受温度和压强影响，具体数值会有所不 同。 标况（S.T.P.)下， Vm=22.4L/mol
三、离子的检验（取少量）
化学方程式 被检验 检验试剂 实验现象 离子 SO42- 稀盐酸 生成白色沉淀， Na2SO4+BaCl2=
BaCl2溶液
不溶于盐酸
BaSO4↓+2NaCl
CO32- 稀盐酸
澄清石灰水
产生气泡（无 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O +CO2↑ 色无味）， 石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
“六防”： 防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染 （练习册P3）
小练习 C 1.下列试剂保存方法中正确的是（ ） A.浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中 C.酒精应密封存放，并远离火源 D.白磷不易挥发，不需密封存放
解析：A.浓硫酸易吸水，应密封存放 D.白磷易氧化且着火点低（40℃）
方法三 蒸馏
（1）蒸馏烧瓶加热要垫石 棉网，温度计水银球与蒸馏 烧瓶的支管口处相平。 互溶混合液体（沸点 （2）冷凝管横放时头高尾 相差30℃以上） 低保证冷凝液自然下流，冷 例： 却水与被冷凝蒸气流方向相 分离沸点不同的液体 反。（下进上出） （3）烧瓶中放入沸石或碎 瓷片，以防暴沸。
蒸 馏 烧 瓶
• 3. 不与被萃取的物质反应，如 CCl4不与I2 反应
常见的萃取剂： 四氯化碳、汽油、苯、甲苯
（注意与水的密度比较）
小练习：6.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作 B 萃取剂的是： A．四氯化碳(CCl4) B．乙醇（酒精） C．苯 D．汽油
7.用汽油萃取碘水中的碘后，显紫红色的是 （ ） A A.上层 B.下层 C.中间 D.无法确定
粒子数（N）的比较
1、对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是： A B A．分子数相同 B．原子数相同 C．体积相同 D．密度相同
①先分析题目给出的化学式是哪一种粒子类型 ②题目要求的粒子数的比较，是哪种粒子类型的比较 ③给出的化学式代表的粒子类型跟问题的粒子类型之间有什么联系 （粒子数之比=物质的量之比）
①解题思路：要除去的离子 ↓ 加入的试剂（过量） ↓ 新引入的试剂 …… ② Ba(NO3)2在K2CO3前加入， 可确保将多余的Ba2+除去。 ③最后加入HNO3，以完全除 去KOH和过量的K2CO3。
物质分离和提纯的方法
分离、提 纯方法 过滤 适用范围 举例
不溶固体和液体的分离 食盐提纯（除去其中泥沙） 可溶性固体和液体的分离 用海水制盐 沸点不同的互溶液体混 用海水制淡水 合物的分离 溶质在两种互不相溶的溶 从碘水中获取碘 剂中溶解度不同 分离互不相溶、密度不 同的液体混合物 分离油和水
摩尔质量的计算
5、已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01 ×1022，此 气体的摩尔质量为 A A.64g/mol B.64mol C.64g D.32g/mol
M=m/n=m/(N/NA) =3.2g/(3.01 ×1022/ 6.02 ×1023mol-1) =64g/mol
气体摩尔体积（Vm）的计算
玻璃棒在刻度线上引流
④洗涤 洗涤液未注入容量瓶中 ⑤定容 ⑤振荡 ⑥装瓶
Cl-
AgNO3溶液 生成白色沉淀， AgNO3 ＋ HCl = 稀硝酸 不溶于硝酸 AgCl ↓ + HNO3
1、 原理 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、 密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊 现象）进行检验
2、离子检验的鉴定原则 试剂取少量，固体配溶液, 步骤最简单，规范答现象.