高三化学硫酸

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硫酸的主要成分

硫酸的主要成分
硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色透明的液体。

它是一种强酸，是许多工业和实验室中必不可少的化学品。

硫酸的主要成分是硫元素、氧元素和氢元素。

在化学工业中，硫酸被广泛应用于生产肥料、矿产提取、石油精炼和其他工业过程中。

硫酸的制备方法有多种，最常用的方法是接触硫酸生产。

这种方法是将硫磺燃烧生成二氧化硫，再通过催化剂催化氧化成三氧化硫，最后再加入水生成硫酸。

硫酸的制备过程需要严格控制温度和压力，以确保产品的纯度和质量。

硫酸在工业中有着广泛的应用。

首先，硫酸是一种重要的化肥原料，可用于生产磷酸二铵、硫酸铵等肥料。

其次，硫酸在矿产提取中也扮演着重要角色，例如用于浸出金属矿石中的金、铜等有用金属。

此外，硫酸还能用于石油精炼和化工生产中，起着催化剂和反应剂的作用。

除了工业用途，硫酸还在实验室中被广泛使用。

由于其强酸性，硫酸常用于酸碱中和实验中，用来调节溶液的酸碱度。

此外，硫酸还可用于清洗玻璃器皿和去除金属表面的氧化物。

硫酸虽然在工业和实验室中有着广泛的应用，但同时也需要注意其危险性。

硫酸是一种强酸，具有腐蚀性，会对皮肤和眼睛造成伤害。

在使用硫酸时，必须佩戴防护装备，并严格遵守安全操作规程，以
确保人身安全。

总的来说，硫酸作为一种重要的化学品，其主要成分为硫元素、氧元素和氢元素。

它在工业和实验室中有着广泛的应用，但同时也需要注意其危险性，确保安全使用。

希望通过对硫酸的了解，能够更好地应用于实际生产和实验中，发挥其重要作用。

高三化学硫酸的工业流程

2SO3(g);
△H=-196.6kJ/mol
该反应的特点是什么?
(2)根据平衡移动原理,反应在较高还是较低的温度下进行更有利? (3)根据平衡移动原理,反应在较高还是较低的压强下进行更有利?
接触室
接触室
3.三氧化硫的吸收:
(1)吸收剂是什么?如果用水或稀硫酸吸收SO3会造成什么后果?
V，则由S+O2=SO2消耗O2的体积等于生成的SO2体积，即燃烧前空气的体积等于燃烧后混合气体的体积，据此可得以下关
系：空气中O2的体积=反应中消耗的O2的体积 + 燃烧后混合气体中 O2 的体积，即 V×21%=a×104mol×22.4L/mol×10-3
m3/L+V×b%，V=22400a/(21-b)。
数为21%，且不考虑各生产阶段的物料
损失，则（1）该厂每小时消耗标准状
况下空气的体积为
m3。（2）为
满足题设要求，b%的下限等于。
【解析】（1）每小时生产的纯硫酸为
(a×106g×98%)÷98g/mol=a×104mol 。
生产过程中生成的 SO2 和 SO3 也都是 a×104mol。设每小时消耗空气的体积为
(2)为了更好吸收SO3 ,采取了哪些措施?
吸收塔
吸收塔
硫酸的工业生产硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净化
冷却
4.尾气处理
(1)尾气的成分:SO2（少量）、O2、N2 （2）尾气处理要经过两个过程：
一是进行第二次氧化；二是将两次氧化后的气体加以净化后回收处理。
工业制硫酸的主要工艺及原理
世界硫酸生产的原料构成

高三化学浓硫酸的特性专题辅导

..专业. 浓硫酸的特性浓硫酸是相对于初中学过的稀硫酸来定义的，与稀硫酸一样也具有酸的通性，可以使酸碱指标变色、可以与碱、与某些盐反应等。

但是，除了这些通性外，浓硫酸还具有一些特殊的性质。

1．吸水性浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收物质中含有的水的性能。

其吸水性主要表现在：（1）能吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气）；（2）可以吸收结晶水合物（如CuSO 4·5H 2O ）里的结晶水。

因此，浓硫酸常被用作干燥剂，可用于干燥O 2、H 2、CO 、CO 2、N 2、Cl 2等气体。

2．脱水性浓硫酸除了可以吸收物质中存在的水外，还可以将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧元素按原子个数2：1（即按水的组成比例）脱去，而使化合物炭化。

如，将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，即是浓硫酸脱水性的表现。

3．强氧化性在浓硫酸中，H 2SO 4以分子状态存在，其中硫元素显+6价，是硫元素的最高价态，有较强的氧化性，可以氧化多种物质。

（1）浓硫酸与不活泼金属Cu 、Hg 、Ag 反应时，一般生成SO 2和硫酸盐。

在反应中浓硫酸既表现氧化性又表现酸性。

如：O H 2SO CuSO )(SO H 2Cu 22442+↑+∆+浓（2）浓硫酸与某些具有还原性的低价元素的化合物反应。

有SO 2或其他低价态的硫的还原产物和硫酸盐生成，这也是浓硫酸氧化性与酸性的共同体现。

如：O H 2SO Br NaHSO 2)(SO H 3NaBr 2222442+↑+↑+==+浓O H 6SO 3S 2)SO (Fe )(SO H 6FeS 22234242+↑+↓+==+浓（3）浓硫酸与某些非金属或气态氢化物反应时，一般没有盐生成，只表现其氧化性。

如：O H 2SO 2CO )(SO H 2C 22242+↑+↑∆+浓H 2S+H 2SO 4(浓)==S ↓+SO 2↑+2H 2OH 2S+3H 2SO 4(浓)==4SO 2↑+4H 2O2HBr+H 2SO 4(浓)==SO 2↑+Br 2↑+2H 2O（4）常温时浓硫酸能使Fe 、Al 发生钝化现象，也是浓硫酸氧化性的表现。

高三化学接触法制硫酸

严，就是在这么喜庆的时刻也没有任何改变。此刻，他正面无表情地望着眼前的这壹切，既没有喜悦，也没有忧伤，只是不经意间偶尔微蹙壹下眉梢。来得早的宾客已经等了快壹个时辰了，即使来得晚的，也已经有些微微心急。就在众人翘首以盼，苦苦等待之际，典仪官的壹声“吉时到”，整个王府立即掀起了壹片欢呼声。仆从们早就各就各位，严阵以待，宾客们蜂拥而至，将新郎团团围住，并簇拥着朝王府大门口走。门口已经聚集了几十口子人，新郎壹行抵达府门之际，眼看着新娘子的花轿也稳稳当当地停在了王府的大门口！由于今日娶的是侧福晋，因此婚礼仪式比之大婚轻减了许多，但是新郎官在府门口迎亲的程序仍然必不可少。待八抬大轿抬过了炭火盆、抬过了马鞍子，稳稳当当地落地后，只见新郎弯弓搭箭，“嗖、嗖、嗖”，手起箭落，三支利箭准确无误地射向轿门。“驱邪避秽保平安！”随着嬷嬷的壹声吉利话出口，众人纷份发出了赞叹声：“好身手！”“王爷果真了得！”“恭喜四哥！”众人的齐口夸赞并没有给新郎带来任何情绪上的变化，他仍然是壹言未发，面无表情，放下弓箭之后，转身就朝宴席上走去，留下壹众人等面面相觑，不如如何是好。按照迎亲的惯例，宾客们应该随新郎壹并来到宴席上，可是？按照迎亲的惯例，原本新郎应该与新娘子共同进府，并送至洞房，留下新娘在洞房等候，新郎来到宴席招呼宾客才是。迎亲迎亲，这亲还没有迎进府，新郎怎么自己就先走了？百思不得其解的众人们很是难办，犹豫半天也不知道是跟上新郎呢，还是跟着新娘去洞房。就在这思忖之间，无意之中人们分成了两部分：壹部分人急急慌慌、无可奈何地随着新郎来到了宴席上；另壹部分人则磨磨蹭蹭、故意拖延，只求壹睹新娘的风采。射过三箭之后，按照常规，该是新娘子下轿的时候了。在嬷嬷的搀扶下，新娘子壹身桃红色凤冠霞披，头蒙喜帕、手捧苹果，缓缓走下轿来。虽然蒙着红盖头，任谁也不可能真正壹睹新娘的真容，但那纤瘦的身材，端庄的体态，稳健的步伐，令余下在场的每壹个人都禁不住暗暗发出壹声惊叹：果然是名不虚传！窈窕淑女，君子好逑！于是人们也就更加好奇：这喜帕下的容貌该是何等的娇美模样？喜宴上居主位的，不是新郎本人，而是二阿哥胤礽，当朝太子殿下！与往日不同的是，由于是四阿哥的喜宴，因此四阿哥－－雍亲王位居太子右手，三阿哥－－诚亲王改居太子左手，其它众兄弟们长幼有序分坐余位。虽然刚刚有壹些小小的波折，但是大喜的日子，大家都不想让四哥（弟）为难，特别是在十三阿哥嘻嘻哈哈的壹番招呼下，众人也都暂时忘记了刚刚的小插曲，热热闹闹地投入到了喜宴之中。因为是四哥的喜宴，各位兄弟们难得有机会可

2020届高三化学无机化学二轮专题复习——硫酸的性质【选择专练】

2020届高三化学无机化学二轮专题复习——硫酸的性质【选择专练】1/182020届届届届届届届届届届届届届届届——硫酸的性质届届届届届届1. 下列叙述正确的是( )A. 工业上用氯气通入纯碱溶液来生产漂白粉B. 工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：C. 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D. 在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法2. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是( ) A B C D制取NaHCO 3 检验反应产生的SO 2 蒸馏时的接收装置制取NOA. AB. BC. CD. D3. 下列推断正确的是( )A. SiO 2、NO 2都能与NaOH 溶液反应，都是酸性氧化物B. Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C. 为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是加入CaCO 3固体D. 铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应4. 下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项操作现象结论 A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀只能说明浓硫酸有脱水性 B 常温下将Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块Na 放入无水乙醇中产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢A. AB. BC. CD. D5.下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是()A. HCl和H2SB. SO2和CO2C. H2和F2D. NH3和HCl6.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A. 明矾能用于自来水的杀菌消毒B. 浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C. 化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10−6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体7.下列有关实验的说法正确的是()A. AB. BC. CD. D8.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A. Na与水反应时增大水的用量B. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强C. Fe与浓硫酸反应制取H2时适当加热D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改为铝粉9.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()2020届高三化学无机化学二轮专题复习——硫酸的性质【选择专练】A. 用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B. 用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C. 用装置丙制备SO2气体D. 用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热10.下列说法正确的是()A. 在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B. “侯氏制碱”工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC. 华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D. 垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥11.下列有关物质的性质、应用等的说法中正确的是A. 浓硫酸久置于空气中体积不会变化B. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好C. 合金的熔点可以低于它的成分金属D. Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应12.下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是()A. FeSO4可用于生产缺铁性贫血的药剂B. 硫酸铜常用于饮用水的消毒剂C. 常温下铁与浓硫酸不反应D. 铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验13.下列说法正确的是()A. 能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B. 常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C. 硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气D. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物14.如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是()3/ 18A. 若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B. 若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C. 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D. 若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊15.用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是()生成的气体试剂X试剂Y A电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液B木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水C CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液A. AB. BC. CD. D16.对于实轮I一IV的描述正确的是()A. 实验室中常用图的原理制取少量的乙酸乙酯∗B. 图所示装置及现象验证了Na和水的反应是放热反应C. 利用图所示装置原理可以防止铁钉生锈2020届高三化学无机化学二轮专题复习——硫酸的性质【选择专练】5 / 18D. 图中酸性KMnO 4溶液颜色逐渐变浅可证明浓硫酸具有脱水性17. 下述实验方案不能达到实验目的是( ) 编号 A B C D方案V(CH 4)：V(Cl 2)=1：1目的较长时间看到Fe(OH)2沉淀验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷实验室制备乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D18. 一定体积的18 mol/L 的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol ，则浓硫酸的实际体积为 ( )A. 等于50 mLB. 大于50 mLC. 等于100 mLD. 大于100 mL19. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是( )现象解释A KI 淀粉溶液中通入Cl 2，溶液变蓝 Cl 2能与淀粉发生显色反应B 浓HNO 3在光照条件下变黄浓HNO 3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO 42−D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 A. A B. B C. C D. D20. 利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是( )A.B. 石英砂粗硅→CI 2粗高纯硅C. 提取食盐后的母液→CI 2含Br 2的液体→热空气→冷凝粗D. 铝土矿21. 下列实验中，对应的方法或现象以及结论都正确的是( )选项实验方法或现象结论 A 检查该装置气密性：将注射器针管向右拉动一段距离后松手，能够恢复原位气密性良好B 点燃镁条后，火花四射，在蒸发皿中产生红热的金属铝热反应：2Fe +Al 2O 3 高温 2Al+Fe 2O 3 C 将SO 2气体通入氢硫酸溶液中有黄色浑浊产生还原性：H 2S >SO 2D 制备CuSO 4 方法一：用Cu 与浓硫酸反应方法二：用Cu 与稀硫酸在不断通入O 2的情况下反应方法二更符合绿色化学理念方法一的原子利用率更高A. AB. BC. CD. D22. 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字．据此，下列说法正确的是( )A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol ⋅L −1B. 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成2g 氢气C. 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol ⋅L −1D. 向50 mL 该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol2020届高三化学无机化学二轮专题复习——硫酸的性质【选择专练】23.下列有关说法中正确的是()①铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2②为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化③氨水中滴入酚酞溶液变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子④向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性⑤将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液不会充满试管A. 1个B. 2 个C. 3个D. 4个24.将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中正极的电极反应式为Zn−2e−=Zn2+C. 两烧杯中氢离子浓度均减少D. 产生气泡的速度甲比乙慢25.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AB. 6.2克白磷分子中含P−P键为0.6N AC. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AD. 在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为N A26.下列反应中转移电子的物质的量不等于2mol的是()A. 1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应B. 1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应C. 1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D. 1 mol MnO2与足量浓盐酸共热7/ 18答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.氯气与石灰乳反应制备漂白粉，氯气与纯碱反应不能制备，故A错误；B.工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是，故B错误；C.高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁，故C错误；D.海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，最后电解熔融氯化镁制取Mg，故D正确；故选D．A.氯气与石灰乳反应制备漂白粉；B.；C.高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁；D.海水中镁离子的浓度较低，需要富集．本题考查物质的性质及物质的制备，综合考查元素化合物知识，把握性质与发生的反应为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．2.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

高考化学酸的强弱规律及作用

高考化学酸的强弱规律及作用一、常见酸按酸性强弱的分类习惯上，按照酸的电离能力的大小，可将酸大致分为以下三类：1.强酸：如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。

2.中强酸：如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。

3.弱酸：如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。

二、酸的强弱变化规律酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的，表现在其电离能力的大小上。

1.无氧酸中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。

例如，氢卤酸的酸性：HF<HCL<HBR<HI。

2.含氧酸含氧酸的酸性强弱情况比较复杂，主要有以下几条规律：(1)相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。

例如，次卤酸(HXO)酸性：HClO>HBrO>HIO;亚卤酸(HXO2)酸性：HClO2>HBrO2>HIO2;卤酸(HXO3)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。

(2)同种元素作中心原子，中心元素的化合价越高，酸性越强。

例如，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3。

(3)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。

(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。

美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目,n越大,酸性越强.例如:HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸H2SO3 (HO)2SO n=1 中强酸HNO2 (HO)NO n=1 中强酸H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸HClO (HO)Cl n=0 弱酸事实证明:鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。

硫酸的成分

硫酸的成分硫酸，化学式为H2SO4，是一种常见的强酸，具有无色、无味、无臭的特点。

它是一种极具腐蚀性的化学物质，在实验室、工业生产以及日常生活中都有着广泛的应用。

本文将就硫酸的成分及相关知识进行介绍，以便更深入地了解这种重要化学物质。

硫酸的成分主要包括硫、氧和氢三种元素。

其中，硫元素以化学式S表示，是一种非金属元素，常见于地壳和矿石中。

氧元素以化学式O表示，是一种气体，是地球上最常见的元素之一。

氢元素以化学式H表示，是一种气体，在化学反应中常作为还原剂或氧化剂参与反应。

这三种元素结合在一起，形成了硫酸这种具有强酸性的化合物。

硫酸是一种强酸，具有很强的腐蚀性。

它可以与金属反应生成相应的硫酸盐和氢气，与碱反应生成硫酸盐和水。

因此，在实验室中，硫酸常被用作试剂来进行酸碱中和反应。

此外，硫酸还被广泛应用于工业生产中，例如在化肥生产、石油加工、纺织工业等领域。

在日常生活中，硫酸也被用于清洗、脱漆、除锈等用途。

由于硫酸具有强酸性和腐蚀性，使用时需格外小心。

在操作过程中，应佩戴防护眼镜、手套等防护用具，避免接触皮肤和眼睛。

同时，硫酸应远离易燃物品和其他化学品，避免发生意外事故。

在储存硫酸时，应选择密封的容器，避免与空气中的水分接触，以免产生腐蚀性蒸气。

总的来说，硫酸作为一种重要的化学物质，在实验室、工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。

了解硫酸的成分及相关知识，有助于我们更好地掌握其使用方法和安全注意事项，确保其在实际应用中发挥作用，同时避免意外损害。

希望通过本文的介绍，读者能够对硫酸有更深入的了解，从而更加安全地应用这种重要的化学物质。

高三化学酸的知识点

高三化学酸的知识点化学是我们日常生活中一个重要的科学领域，而酸是化学中的一个重要概念。

学习酸的知识点对于高三化学的学习至关重要。

本文将介绍高三化学中酸的相关知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。

一、酸的定义酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物，其特征是具有酸味、具有腐蚀性、能与碱反应并中和。

在化学方程式中，酸一般以H表示。

二、常见的酸1. 盐酸（化学式：HCl）：盐酸是一种无色、刺激性气味的液体。

它是一种强酸，能与碱快速反应，并生成盐和水。

盐酸广泛应用于实验室和工业生产中。

2. 硫酸（化学式：H2SO4）：硫酸是一种无色、有强烈腐蚀性的液体。

它也是一种强酸，与碱反应生成盐和水。

硫酸被广泛应用于电池制造、肥料生产等领域。

3. 醋酸（化学式：CH3COOH）：醋酸是一种酸味较弱的液体。

它是一种弱酸，与碱反应生成盐和水。

醋酸主要存在于醋中，被广泛应用于食品加工和制药工业。

三、酸的性质1. 腐蚀性：酸具有腐蚀性，能损坏物体表面的组织结构。

这是由于酸与物质反应产生的化学变化导致的。

2. 酸味：酸具有特殊的酸味，例如柠檬汁、醋等。

3. 中和作用：酸能与碱反应并中和，生成盐和水。

在酸与碱反应的化学方程式中，酸和碱的摩尔比例是1:1。

4. 指示剂：指示剂可以用来判断溶液是否为酸性，常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。

四、常见的酸碱反应1. 酸与金属的反应：酸与金属反应产生相应的盐和氢气。

例如，盐酸与锌反应产生氯化锌和氢气的化学方程式为：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2。

2. 酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐反应产生相应的盐、水和二氧化碳。

例如，硫酸与碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2。

3. 酸与碱的反应：酸与碱反应能够中和产生盐和水。

例如，盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

高三化学一轮复习——硫酸、硝酸

第14讲硝酸、硫酸及其盐【考试要求】常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

【复习目标】1.会比较硫酸浓稀的区别，能熟练写出相应方程式2.能够通过硫酸的学习，运用“类比”的方法学习硝酸的性质3.能够根据所学知识，对硫酸、硝酸的知识进行综合应用【课前预习区】一、硫酸1、硫酸的物理性质（1）硫酸是一种性酸，溶于水时。

常见浓硫酸，其密度为1.84g/cm3，溶质质量分数为98℅，其物质的量浓度为；稀释浓硫酸时必须将（填操作）。

（2）浓硫酸具有性，常用作干燥剂，但不能干燥、等气体。

2、稀硫酸的化学性质稀硫酸电离方程式稀硫酸具有酸的通性，表现在①②③④⑤3、SO42-离子的检验：取少量待测液与试管中，先加入，现象，再加入，现象。

三、硝酸的性质1、物理性质：硝酸具有性。

敞口浓硝酸会出现现象。

2、化学性质（1）强酸性：酸的通性（2）不稳定性：硝酸或易分解，化学方程式为久置的浓硝酸呈色，因为：存放硝酸时，应放在试剂瓶里，置于冷暗处。

（3）性①与金属反应（除Au、Pt外，大多金属都能与硝酸反应，但都不产生气）a．铜与浓硝酸化学方程式；离子方程式铜与稀硝酸化学方程式离子方程式实验现象。

b．铁、铝遇冷的浓硝酸发生，故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸c. Fe（过量）+ HNO3（稀）—Fe（少量）+ HNO3（稀）—②与非金属（如木炭）反应③与某些还原性化合物反应稀硝酸与Fe2+反应的离子方程式稀硝酸与SO32-反应的离子方程式3、工业制备过程（写出各步反应方程式）第一步（氨的催化氧化）：第二步：第三步：第14讲硝酸、硫酸及其盐【课堂互动区】一．浓硫酸的性质【交流研讨1】将50ml18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，（1）观察到的现象是____________________________________________，（2）硫酸在此反应中的体现的性质是__________________，（3）有关反应的化学方程式_________________________________________。

化学硫酸知识点总结

化学硫酸知识点总结硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、化学实验和其他领域。

本文将从硫酸的性质、制备、应用等方面对硫酸的知识点进行总结。

一、硫酸的性质1. 物理性质硫酸为无色、透明、沸点337℃，密度1.84g/cm³，易溶于水并放出大量热量。

2. 化学性质（1）和金属的反应：硫酸能与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。

例如：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑（2）与碱的反应：硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。

例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够使许多物质脱水，如脱水醇生成烯烃等。

（4）氧化性：浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。

二、硫酸的制备1. 浓硫酸的制备浓硫酸通常采用铁的接触法进行制备，主要步骤包括将浓硫酸蒸气通入浓硫酸中，然后将浓硫酸和蒸汽混合气体通过铁丝塞的塔体进行接触反应。

2. 稀硫酸的制备稀硫酸的制备方法有很多，一般采用恩格勒法或铁法，也可以用硫和水的氧化反应生成二氧化硫然后再与氧气进一步反应制备硫酸。

三、硫酸的应用1. 工业上的应用硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于矿山冶炼、化肥生产、有机合成、电镀等领域。

其中，硫酸最主要的用途是用作化肥、废水处理、矿山浸出和石油冶炼等。

2. 化学实验室中的应用硫酸也是实验室中常用的试剂，用于调节溶液的pH值，进行有机合成反应，还可以用作干燥剂和脱水剂等。

四、硫酸的安全性硫酸具有强酸性和腐蚀性，对皮肤、眼睛和呼吸系统都有一定的危害。

在使用硫酸时，应穿戴好防护装备并注意通风，避免接触皮肤、呼吸道和眼睛。

五、硫酸的环境影响硫酸的环境影响主要表现在两个方面：一是其腐蚀性和毒性对环境造成直接伤害，二是硫酸在大气和水循环中形成酸雨，对土壤、湖泊等造成一定污染，影响自然环境和生态平衡。

结语硫酸是一种重要的化学品，其性质、制备和应用都具有重要意义。

高三化学硫酸人教实验版知识精讲

⾼三化学硫酸⼈教实验版知识精讲⾼三化学硫酸⼈教实验版【本讲教育信息】⼀. 教学内容：硫酸1、硫酸⼯业2、硫酸⼆. 复习重点和难点1、掌握浓硫酸的性质（吸⽔性、脱⽔性和强氧化性）。

2、掌握稀硫酸的化学性质。

3、掌握硫酸根离⼦的检验⽅法。

4、掌握硫酸⼯业的化学反应原理，了解硫酸的⽤途及硫酸⼯业的⽣产设备与流程。

三. 教学过程（⼀）硫酸⼯业硫酸是硫的重要化合物，硫酸是化学⼯业的基本原料。

硫酸有重要的⽤途，硫酸的产量是⼀个国家化学⼯业⽣产能⼒的标志之⼀。

1、基本⽣产原理（1）以硫为原料制备⼆氧化硫以硫为原料制备⼆氧化硫的化学⽅程式：S+ O2 SO2以黄铁矿为原料制备⼆氧化硫的化学⽅程式：分析：以黄铁矿为原料制硫酸，⽣产中产⽣的废弃物太多，处理成本⾼；以硫为原料制硫酸⽐以黄铁矿为原料制硫酸⽣产流程短、设备简单、三废治理量⼩、劳动⽣产率⾼、易于设备⼤型化。

所以以黄铁矿为原料制硫酸的⼯艺逐步被淘汰。

（2）利⽤催化氧化将⼆氧化硫氧化为三氧化硫2SO2＋O2催化剂加热2SO３分析：该反应是可逆反应，⼆氧化硫和氧⽓不能全部转化为三氧化硫。

该反应是放热反应，温度越⾼，反应速率越⼤，⼆氧化硫的转化率越⼩，⼯业上常⽤400~500℃⾼温的原因是在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提⾼单位时间内SO3的产率。

该反应的正反应是⼀个⽓态物质计量数增⼤的反应，压强越⼤，反应速率越⼤，⼆氧化硫的转化率越⼤，⼯业上选⽤常压的原因是常压下平衡混合⽓体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动⼒系统要求⾼，成本⾼，加压已⽆实际意义。

（3）三氧化硫转化为硫酸SO 3+H2O=H2SO 4分析：三氧化硫与⽔反应，放出⼤量的热，⽤⽔或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于⽓体三氧化硫被进⼀步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全。

为避免形成酸雾影响吸收效率，实际⽣产中⽤98%浓硫酸吸收三氧化硫，不⽤⽔或稀硫酸。

高三化学人教版硫及其化合物(硫酸) 教学反思

《硫及其化合物——硫酸》的教学反思本章作为系统学习非金属元素的典型章节，主要目的是通过对硫和氮等非金属元素的学习，帮助学生掌握认识非金属元素及其化合物的基本思路和方法，了解物质间的相互转化规律，促进化学学科核心素养的形成。

为全面落实化学学科核心素养，在教学前、中、后三个阶段我进行了不断的反思，我的教学反思过程是分析得失——查出原因——寻求对策——以利后行的过程。

以下是我的反思总结：一、教学前反思教学活动前的反思即备课阶段的反思。

第一，我先要对过去的经验进行反思：过去，我常常认为元素及其化合物就是不断的督促学生死记硬背重要的化学方程式，从而造成学生厌烦化学的学习并且不会应用元素及其化合物知识。

现在，我认为作为教师需要通过一个知识教会学生思考的能力和学习的方法。

比如：《硫及其化合物——硫酸》这节课，我采用情境式和任务驱动式教学法，让学生学会在不同有关硫酸性质图片情境中学会分析归纳的能力；在观看工业制硫酸的视频中学会思考问题和语言表达的能力；通过希沃“课堂活动”制作有关硫酸性质的判断题突破本节课的重难点。

这样的情景式和任务驱动式教学提高了学生学习的积极性，还提升了学生的科学探究精神和社会责任感。

第二，我对现在新的教育理念进行反思：我以前教学存在着课时主义、知识中心的现象，过于关注单个课时的完整备课，过于关注孤立的知识点的落实，忽略情境素材之间的关系，忽视知识点之间的逻辑关系，导致学生在面对真实复杂情境、多点关联问题时往往不知所措。

《普通高中化学课程标准》（2017年版2020年修订）中指出，“教师就依据化学学科核心素养的内涵及其发展水平、高中化学课程目标、高中化学课程内容及学业质量要求，结合学生的已有经验，对单元教学目标进行整体规划和设计。

进行单元整体设计，在实际应用问题的解决过程中不断迁移知识、认识思路和方法，有助于实现学生的深度学习”。

因此，我采用“大单元教学法”设计《硫及其化合物--硫酸》这节课。

2020年高三化学一轮复习：浓硫酸的性质易错点解读附答案

2020年高三化学一轮复习：浓硫酸的性质易错点解读【考点精细解读】1．浓硫酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。

2．理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别（1）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。

（2）脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。

3．注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。

4．SO2－4检验的易错点（1）只加可溶性钡盐，不酸化。

误将CO2－3、PO3－4、SO2－3等干扰离子判断成SO2－4。

因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。

（2）误将Ag＋、Pb2＋判断成SO2－4。

如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2－4。

其错误是未注意溶液中不含SO2－4，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。

（3）误将SO2－3判断成SO2－4。

如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2－4。

该错误是未注意NO－3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。

【考点精确剖析】浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验实验【典例剖析】某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；②倒去试管中的液体后，将残余固体(表面含有少量浓硫酸)倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生下列结论不正确的是( )A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4B．①中灰白色固体不可能含有CuOC．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2SD．④中所得的白色沉淀是BaSO3【答案】D【变式训练】选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是( )A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成【解析】A【答案】A．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故B错误；C．若丙中品红溶液褪色，则说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有二氧化碳生成，故C错误；D．丁和丙都褪色，说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫影响了二氧化碳的检验，不能根据乙中澄清石灰水不存在判断甲中生成了二氧化碳，故D错误；故答案为A。

高三化学复习教案——硫、硫酸

第三章硫、硫酸一、考纲要求1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。

5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。

二、知识结构1.氧族元素原子结构、单质性质元素名称和符号氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)原子结构原子序数8 16 34 52结构示意图电子式·••O∶·••S∶·••e S∶·••e T∶主要化合价-2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 相同点最外层电子数相同，都是6个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径−−−−−−−→− 逐渐增大物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度−−−−−−−→− 逐渐增大熔点(℃)−−−−−−−→− 逐渐增大沸点(℃)−−−−−−−→− 逐渐增大水、有机溶济溶解度−−−−−−−→− 逐渐增大化学反与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2、C、P、S等反应能与H2、C、O2反应反应难一般不反应与化合物应能与许多物质反应能与氧化性酸、强碱反应反应少反应很少类别氢化物氧化物氧化物水化物结构分子式H2S SO2SO2H2SO3H2SO4化学键极性键极性键极性键极性键配位极性键配位晶体类型分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体物理性质色、味、态无色有臭鸡蛋气味的气体无色有刺激性气味的气体无色固体无色有刺激性气味的液体无色油状液体毒性有毒气体是空气污染物有毒气体，是空气污染物无毒腐蚀性强有毒不稳定无毒，强腐蚀性化学性质与水反应溶于水，不与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 3 H 2O+SO 3H 2SO 4 溶于水，不与水反应溶于水与金属反应 2Na+H 2S Na 2S+H 2↑不反应不反应与较活泼金属反应反应稳定性不稳定H 2S−→−△H 2+S稳定较稳定不稳定稳定酸性强弱弱酸性弱酸性强酸性弱酸性强酸性检验使含Pb 2+的湿润试纸变黑或与Cu 2+反应生成CuS 沉淀使品红溶液褪色加热又重新出现红色与BaCl 2 稀现象：生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀同SO 2同SO 23.金属硫化物的颜色和溶解性硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag只溶于强氧化性酸溶于水溶于盐酸黑色且水解白色溶解性颜　色−−−−−−→←→←−−−−→−−−−−−←−→−−−←−−−→←−−−−→−−−−−←4.SO 2与Cl 2的漂白性比较两种气体虽都有漂白性，但原理及现象又不同。

硫酸的分解方式

硫酸的分解方式硫酸是一种无机强酸，化学式为H2SO4，是工业生产中十分重要的化工产品。

硫酸可以分解为不同的产物，具有多种不同的反应方式，这些反应在化工生产和实验室研究中都有重要应用。

本文将介绍硫酸的分解方式及其相关反应机制，以及与硫酸分解相关的实际应用。

硫酸的分解方式有多种，常见的包括热分解、电解分解和与其他物质的反应分解等。

热分解是最为常见和重要的一种分解方式。

我们来介绍硫酸的热分解。

硫酸在高温下可发生热分解反应，主要产物有硫酸氢根离子和硫氧酸根离子。

硫酸的热分解方程式如下：H2SO4 → H+ + HSO4-HSO4- → H+ + SO4^2-硫酸的热分解反应需要在高温下进行，通常可以通过加热硫酸溶液或固体硫酸来实现。

在这个过程中，硫酸首先分解成硫酸氢根离子和硫酸根离子，然后硫酸氢根离子再进一步分解成硫酸根离子和氢离子。

这个过程是一个中性化反应，也可以看作是酸的脱水分解。

硫酸的热分解有很多实际应用。

比如在硫酸生产和精馏过程中常常需要加热硫酸溶液，使其发生热分解以提取纯净的硫酸。

硫酸的热分解也常用于工业上生产其他化工产品的过程中，如硫酸盐、硫酸铵、硫酸铜等。

除了热分解，硫酸还可以通过电解分解。

电解分解是通过电流引发的反应，将电能转化为化学能，将硫酸分解成不同的产物。

在电解分解过程中，硫酸分子在电极上接受或释放电子，产生不同的化合物。

电解分解硫酸的过程通常需要在电解槽中进行。

硫酸的电解反应产物会根据电解条件而有所不同，一般而言，硫酸的电解分解产物包括氢气和氧气，并在电极上生成硫酸氢根离子和硫酸根离子。

这种电解分解反应在工业电解铜、氯碱工业等都有广泛应用。

硫酸还可以通过化学反应分解。

比如硫酸与一些金属反应时，也可以发生分解反应。

一般情况下，活泼金属和硫酸反应会生成硫酸盐和氢气。

这种反应是通过金属的被酸侵蚀，并放出氢气，同时形成相应的金属硫酸盐。

对于非金属，硫酸与氮气、氧气等非金属元素也会发生分解反应。

2021届高三化学一轮复习——硫酸、硫酸根离子的检验

2021届高三化学一轮复习——硫酸、硫酸根离子的检验知识梳理1．硫酸的物理性质(1)硫酸是一种无色液体，难挥发。

(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。

(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不断搅拌。

2．稀硫酸具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。

具有酸的通性。

3．浓硫酸的特性4．硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。

(2)消除金属表面的氧化物。

5．硫酸的工业制备三原理：(1)4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(或S ＋O 2=====△SO 2)。

(2)2SO 2＋O 2催化剂高温2SO 3。

(3)SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

6．SO 2－3、SO 2－4的检验(1)SO 2－3的检验①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋SO 2↑。

②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为SO 2－3＋Ba 2＋===BaSO 3↓，BaSO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋SO 2↑＋H 2O 。

(2)SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀产生(判断有无SO 2－4)先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋、SiO 2－3的干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。

[名师点拨]浓硫酸与金属的反应规律1．钝化：常温下浓硫酸使Fe 、Al 钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。

2．与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO 2，硫酸浓度变小后，产生H 2。

3．与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO 2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu 反应。

高三化学一轮复习教案硫酸及硫酸盐

2006~2007高三化学一轮复习教案硫酸及硫酸盐-旧人教硫酸【教纲要求】浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）（C ）硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡）（选学）【知识讲解】一、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.思考与交流①浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,并用玻璃棒搅拌以防暴沸。

②皮肤上一旦沾有浓硫酸，应用大量水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠溶液；若溅到桌面上,应先用适量的NaHCO3溶液冲洗,然后再用水冲洗,最后用抹布擦干。

2、化学性质：（1）难挥发性和强酸性NaCl + H2SO4(浓)NaNO3 + H2SO4(浓)Ca3(PO4)3 + H2SO4(浓)巩固与运用:下列变化中证明硫酸是强酸的是（ D ）A、和铜反应B、和锌反应放出H2C、与固体NaCl反应制HClD、与Ca3(PO4)2反应制H3PO4巩固与运用:下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是（ D ）①MgCl2②NaH2PO4③(NH4)2 S ④Al(OH)3A、只有④B、除①外C、除①③D、全部都可以（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。

可用作干燥剂，（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）巩固与运用：如何除去下列物质中的杂质①CO(H2O) ②CO2(SO2) ③SO2(HCl) ④SO2(SO3)（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。

（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，如苯与浓硫酸反应。

归纳与总结（4）强氧化性Cu+H 2SO 4(浓) ─思考与交流:.②该反应有时会出现下列现象,如何解释?A 开始时铜表面变黑B 反应结束时试管底部有白色固体 A:表面生成氧化铜 B:白色固体为硫酸铜③向100mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，与将57.6g 铜片投入到足量的浓硫酸中并加热，被还原的硫酸的物质的量是否相等? (不相等)④铜和浓硫酸反应一段时间后就停止,类似这类问题中学化学不止一个.请回想一下,还有哪些随反应进程不同,或停止,或生成其它物质.MnO 2 + HCl(浓) Cu + HNO 3(浓) Cu + HNO 3(稀)⑤将一小块铁片投入浓硫酸中有何现象?加热后又有何现象?所得气体的成份是什么?溶液的成份是什么?若是一大块铁片放入少量的浓硫酸中加热,最终溶液的成份是什么?写出有关反应方程式.钝化现象;铁片溶解,有刺激性气味的气体产生;可能为H 2、SO 2；Fe 2+、Fe 3+；Fe 3+ ⑥常温下,铝和铜投入到浓硫酸中均无明显现象,其本质一样吗? （不一样） C+H 2SO 4 (浓) ─思考与交流:请设计实验证明反应产物分别为CO 2、SO 2、H 2O巩固与运用:碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法不正确的是（）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 在Z 导管出来的气体中有二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡BaCl 2溶←YZX →D. 在Z 导管口有红棕色气体出现除此而外，浓硫酸还可与H 2S 、HI 、HBr 等反应。