江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试化学试题及答案
江苏省高三上学期理综化学期末考试试卷
江苏省高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列关于海水资源综合利用的说法中，错误的是（）A . 从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C . 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D . 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法2. （2分） (2016高一上·广州期末) 用NA表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB . 2.3gNa与足量的氧气发生反应，转移的电子数为0.2NAC . 通常情况下，32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为NA3. （2分） (2018高二上·惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4. （2分） (2016高二下·锦州期末) 合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：方法一：CaCO3﹣→CaO CaC2 CH≡CH CH2═CH﹣CN方法二：CH2═CH﹣CH3+NH3+ O2 CH2═CH﹣CN+3H2O对以上两种途径的分析中，正确的是（）①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低②方法二比方法一原料丰富，工艺简单③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染④方法二需要的反应温度高，耗能大．A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④5. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。
正、余弦定理解决实际问题
利用正、余弦定理解决实际问题一、考情分析三角函数本身起源于人们对大自然中物体的测量,直到科技发达的今天,仍然有不少领域、不少技术涉及到三角函数,可以说,三角函数的出现,是人类的文明进步的一个重大体现,也是人类进步不可或缺的重要工具.正因为如此,我们在学习三角函数中,一定要重视它的实用性,利用三角函数,特别是利用正余弦定理解决实际问题,成为高考考查的一个热点,应该引起大家的高度重视.二、经验分享1.求距离、高度问题应注意(1)理解俯角、仰角的概念,它们都是视线与水平线的夹角；理解方向角的概念．(2)选定或确定要创建的三角形,要首先确定所求量所在的三角形,若其他量已知则直接解；若有未知量,则把未知量放在另一确定三角形中求解．(3)确定用正弦定理还是余弦定理,如果都可用,就选择更便于计算的定理．2.解决测量角度问题的注意事项：(1)首先应明确方位角或方向角的含义；(2)分析题意,分清已知与所求,再根据题意画出正确的示意图,这是最关键、最重要的一步；(3)将实际问题转化为可用数学方法解决的问题后,注意正弦、余弦定理的“联袂”使用．三、知识拓展1．仰角和俯角与目标线在同一铅垂平面内的水平视线和目标视线的夹角,目标视线在水平视线上方叫仰角,目标视线在水平视线下方叫俯角(如图①)．2．方向角相对于某正方向的水平角,如南偏东30°,北偏西45°等． 3．方位角指从正北方向顺时针转到目标方向线的水平角,如B 点的方位角为α(如图②)． 4. 坡度(又称坡比)：坡面的垂直高度与水平长度之比． 5．三角形的面积公式：S ＝()()()p p a p b p c --- (p ＝a ＋b ＋c2),S ＝abc 4R ＝rp (R 为三角形外接圆半径,r 为三角形内切圆半径,p ＝a ＋b ＋c 2)．四、题型分析(一) 正弦定理的应用正弦定理是解三角形的一个重要工具,在三角形的三边和三角这六个条件中,如果涉及两边及一边对角,或者两角与一边问题时,通常利用正弦定理作为入手点,可以很快求出第四个量,为后面解三角形铺平道路.【例1】如图,为测得河对岸塔AB 的高,先在河岸上选一点C,使C 在塔底B 的正东方向上,测得点A 的仰角为60°,再由点C 沿北偏东15°方向走10 m 到位置D,测得∠BDC ＝45°,则塔AB 的高是_____________________.【分析】在知道∠ACB 的情况下,只要知道BC 的长即可,因此在△BCD 中,知道两角及一角对边,求另一角对边,可以使用正弦定理.【答案】10m【点评】如果知道两角及其一角对边,或者两边及其一边对角,可以利用正弦定理.当然,如果与外接圆半径有关的边角关系,也可以考虑正弦定理.【牛刀小试】如图,从气球A 上测得正前方的河流的两岸B,C 的俯角分别为67o,30o,此时气球的高是46m ,则河流的宽度BC 约等于 m .（用四舍五入法将结果精确到个位.参考数据：sin 670.92≈o ,cos670.39≈o ,sin 370.60≈o ,cos370.80≈o,3 1.73≈）【答案】60【分析】本题以直角三角形为依托,解斜三角形,知道一边及相关的角,用正弦定理是首选.【解析】92AC =,46cos 67AB=o,sin 37,60sin 30sin 37sin 30AB BC AB BC =∴=≈o o o o . 【例2】如图,山顶有一座石塔BC,已知石塔的高度为a.(1)若以B,C 为观测点,在塔顶B 处测得地面上一点A 的俯角为α,在塔底C 处测得A 处的俯角为β,用a,α,β表示山的高度；(2)若将观测点选在地面的直线AD 上,其中D 是塔顶B 在地面上的射影.已知石塔高度a=20,当观测点E 在AD 上满足6010DE =时看BC 的视角(即∠BEC)最大,求山的高度h.【分析】在△EBC 中,知道一边及两角,可使用正弦定理先求出AC 或AB,然后在直角三角形中求山高.【解析】在ABC ∆中,ββα+=∠-=∠090,BCA ABC由正弦定理得：BCA ABBAC BC ∠=∠sin sin()()()βαββαβα-=-+=∴sin cos sin 90sin 0a AB则()()分4sin sin cos sin sin cos sin ΛΛβαβαβααβα-=--=-⋅=a a a a AB h设20,tan ,tan h hDE x BED CED h x+=∠=∠=Q CED BED CEDBED BEC ∠⋅∠+∠-∠=∠∴tan tan 1tan tan tan()()()20102020201202+≤++=++=h h xh h x x h h x 当且仅当()xhh x 20+=即()20+=h h x 时,BEC ∠tan 最大,从而BEC ∠最大由题意,()106020=+h h ,解得h=180【牛刀小试】如图,为测量山高MN ,选择A 和另一座山的山顶C 为测量观测点,从A 点测得M 点的仰角60MAN ∠=︒,C 点的仰角45CAB ∠=︒以及75MAC ∠=︒；从C 点测得60MCA ∠=︒,已知山高100BC =m,求山高MN .【答案】m 150【分析】（1）在三角形中处理边角关系时,一般全部转化为角的关系,或全部转化为边的关系.题中若出现边的一次式一般采用正弦定理,出现边的二次式一般采用余弦定理,应用正弦、余弦定理时,注意公式变形的应用,解决三角形问题时,注意角的限制范围;（2）在三角形中,注意隐含条件π=++C B A （3）解决三角形问题时,根据边角关系灵活的选用定理和公式,熟记正弦定理的内容和正弦定理的变形公式,求解三角形,把实际问题转化为三角形数学问题.【解析】在Rt ABC ∆中,45CAB ∠=︒,100BC =m,所以1002AC =m 在AMC ∆中,75MAC ∠=︒,60MCA ∠=︒,从而45AMC ∠=︒,由正弦定理得,sin 45sin 60AC AM=︒︒,因此1003AM =m 在Rt MNA ∆中,1003AM =m,60MAN ∠=︒,由sin 60MNAM=︒得31003150MN =⨯=m. 考点：正弦定理在实际中应用. (二) 余弦定理的运用余弦定理主要用于三边及一角的三角形相关问题.当知道三角形的两边及其夹角,求第三边时,余弦定理是首选；当然,知道三边求一角时,余弦定理也是手到擒来.【例3】某班设计了一个八边形的班徽（如图）,它由腰长为1,顶角为α的四个等腰三角形及其底边构成的正方形所组成,则该八边形的面积为 .【分析】从条件中可知,边上的三角形都是知道两边及其夹角,面积立即可得,关键是求出内部正方形的面积,于是,只需利用余弦定理求出正方形边长即可.【牛刀小试】要测量底部不能到达的珠江电视塔的高度,在珠江西岸选择甲、乙两观测点,在甲、乙两点分别测得塔顶的仰角分别为45°,30°,在水平面上测得电视塔与甲地连线及甲、乙两地连线所成的角为120°,甲、乙两地相距500 m,则电视塔在这次测量中的高度是．【分析】与AB相关的两个三角形都是直角三角形,且知道一个锐角的大小,于是,另一直角边可用塔高x表示,于是,在△BCD中,就变成三边(与x相关)和一角的关系,利用余弦定理,可以求出塔高x.【解析】依题意设AB x =,则,3BC x BD x ==,在BCD ∆中由余弦定理得方程222(3)5002500cos120x x x =+-⋅⋅⋅o ,解得500x =.【答案】500 m【例4】【江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期中】在一块杂草地上有一条小路AB,现在小路的一边围出一个三角形（如图）区域,在三角形ABC 内种植花卉.已知AB 长为1千米,设角,C θ=AC 边长为BC 边长的()1a a >倍,三角形ABC 的面积为S （千米2）.试用θ和a 表示S ；（2）若恰好当60θ=o 时,S 取得最大值,求a 的值.【答案】（1）21sin 212cos a S a a θθ=⋅+- （2）23a =+【分析】（1）设边BC x = ,则AC ax = ,由余弦定理求出22112cos x a a θ=+-,则面积211sin 2212cos a S ax x sin a a θθθ=⋅⋅=⋅+-；（2）对S 进行求导,得到()()2222cos 121212cos a a a S a a θθ+-+-'=⋅,则当0060θθ==时,面积最大,此时0221cos 12a a θ==+，解得23a =+【解析】(1)设边BC x = ,则AC ax = , 在三角形ABC 中,由余弦定理得：22212cos x ax ax θ=+-,所以22112cos x a a θ=+- ,所以211sin 2212cos a S ax x sin a a θθθ=⋅⋅=⋅+- ,（2）因为()()222cos 12cos 2sin sin 1212cos a a a a a S a a θθθθθ+--⋅=+-'⋅ , ()()2222cos 121212cos a a aa a θθ+-=⋅+- , 令0S '= ,得022cos ,1aa θ=+ 且当0θθ<时, 022cos 1aa θ>+, 0S '>, 当0θθ>时, 022cos 1aaθ<+, 0S '<, 所以当0θθ=时,面积S 最大,此时0060θ= ,所以22112a a =+, 解得23a =± , 因为1a > ,则23a =+.【点评】解三角形的实际应用,首先将图形对应到三角形,找到已知条件,本题中对应知道一个角,一条边,及其余两边的比例关系,利用余弦定理得到函数方程；面积最值的处理过程中,若函数比较复杂,则借助导数去求解最值. (三) 正弦定理、余弦定理综合运用由于三角形问题的实际生活背景非常丰富,平面的和空间的都可以涉及,因此,一个问题中同时涉及正弦定理和余弦定理的情况屡见不鲜,解析中应充分注意条件与结论的关系,合理使用两个定理解决问题.【例5】【江苏省启东中学2018届高三上学期第一次月考】如图所示,某公路 一侧有一块空地,其中,．当地政府拟在中间开挖一个人工湖△OMN ,其中M ,N 都在边AB 上（M ,N 不与A ,B 重合,M 在A ,N 之间）,且∠MON ＝30°． （1）若M 在距离A 点2 km 处,求点M ,N 之间的距离；（2）为节省投入资金,人工湖△OMN 的面积要尽可能小．试确定M 的位置,使△OMN 的面积最小,并求出最小面积．【答案】（1）（2）最小面积是【分析】（1）先利用余弦定理分别求出,再利用角度转化和正弦定理求出；（2）设,利用三角形之间的正余弦定理转化应用,解得,应用函数化简技巧,解得最小值.【解析】（1）在△OAB中,因为OA＝3,OB＝3,∠AOB＝90°,所以∠OAB＝60°．在△OAM中,由余弦定理得OM2＝AO2＋AM2－2AO·AM·cos A＝7,所以OM＝,所以cos∠AOM＝＝,在△OAN中,sin∠ONA＝sin(∠A＋∠AON)＝sin(∠AOM＋90°)＝cos∠AOM＝．在△OMN中,由＝,得MN＝×＝．（2）解法1：设AM＝x,0＜x＜3．在△OAM中,由余弦定理得OM2＝AO2＋AM2－2AO·AM·cos A＝x2－3x＋9,所以OM＝,所以cos∠AOM＝＝,在△OAN中,sin∠ONA＝sin(∠A＋∠AON)＝sin(∠AOM＋90°)＝cos∠AOM＝．由＝,得ON＝·＝．所以S△OMN＝OM·ON·sin∠MON＝···＝,0＜x＜3．令6－x＝t,则x＝6－t,3＜t＜6,则S△OMN＝＝ (t－9＋)≥·(2－9)＝．当且仅当t＝,即t＝3,x＝6－3时等号成立,S△OMN的最小值为．所以M 的位置为距离A 点6－3km 处,可使△OMN 的面积最小,最小面积是km 2．解法2：设∠AOM ＝θ,0＜θ＜在△OAM 中,由＝,得OM ＝．在△OAN 中,由＝,得ON ＝＝．所以S △OMN ＝OM ·ON ·sin∠MON ＝···＝＝＝＝＝,0＜θ＜．当2θ＋＝,即θ＝时,S △OMN 的最小值为．[]所以应设计∠AOM ＝,可使△OMN 的面积最小,最小面积是km 2．【牛刀小试】如图,在平面四边形ABCD 中,32,2,7,1,π=∠===⊥ADC EA EC DE AB DA ,3π=∠BEC（1）求CED ∠sin 的值； （2）求BE 的长【分析】（1）本小题中先在CED ∆中用余弦定理求得CD,再在CDE ∆中用正弦定理求得sin CED ∠,注意在用这两个定理时,要找足条件,并正确选择三角形；（2）本小题中23AEB CED π∠=-∠,而2cos cos()3AEB CED π∠=-∠用两角差的余弦公式展开求得,又在Rt EAB ∆中,cos ,EA AEB BE ∠=故cos EABE AEB =∠即可求得其值.（2）由题设知,0,3πα<<于是由（1）知,227cos 1sin αα=-=, 而23AEB πα∠=-,所以 222137cos cos()cos cos sin sin cos 3332AEB πππααααα∠=-=+=-=, 在Rt EAB ∆中,2cos ,EA AEB BE BE ∠== 故247cos 714BE AEB ===∠考点：余弦定理,正弦定理,同角三角函数的基本关系,直角三角形的边角关系,两角差的余弦公式.五、迁移运用1．【江苏省盐城中学2018届高三上学期期末】我校为丰富师生课余活动,计划在一块直角三角形ABC 的空地上修建一个占地面积为S （平方米）的AMPN 矩形健身场地,如图,点M 在AC 上,点N 在AB 上,且P 点在斜边BC 上,已知60ACB ∠=︒, 30AC =米, AM x =米, []10,20x ∈.设矩形AMPN 健身场地每平方米的造价为S元,再把矩形AMPN 以外（阴影部分）铺上草坪,每平方米的造价为S元（k 为正常数）（1）试用x 表示S ,并求S 的取值范围；（2）求总造价T 关于面积S 的函数()T f S =;（3）如何选取AM ,使总造价T 最低（不要求求出最低造价）【解析】（1）在Rt PMC ∆中,显然30,60MC x PCM =-∠=︒,)tan 330PM MC PCM x =⋅∠-,矩形AMPN 的面积()[]330,10,20S PM MC x x x =⋅=-∈ 于是20032253S ≤≤为所求（2）矩形AMPN 健身场地造价137T S =又ABC ∆的面积为3即草坪造价)23T S S =, 由总造价122163,25,20032253T T T T k S S =+∴=≤≤⎭(3) 21631263S S≥Q 当且仅当2163S S =即2163S =时等号成立,此时, ()3302163x x -=解得12x =或18x =答：选取AM 的长为12米或18米时总造价T 最低.2．【江苏省如皋市2017--2018学年度高三年级第一学期教学质量调研（三）】在某城市街道上一侧路边边缘1l 某处安装路灯,路宽OD 为123米,灯杆AB 长4米,且与灯柱OA 成120︒角,路灯采用可旋转灯口方向的锥形灯罩,灯罩轴线BC 与灯的边缘光线(如图BM , BN )都成30︒角,当灯罩轴线BC 与灯杆AB 垂直时,灯罩轴线正好通过OD 的中点.（1）求灯柱OA 的高h 为多少米;（2）设ABC θ∠=,且5122ππθ≤≤,求灯所照射路面宽度MN 的最小值.【解析】（1）连接AC , 设ACO α∠=,则60ACB α∠=-o ,在直角ACO ∆中, 63cos OC AC α==在直角ACB ∆中, ()()4sin 60sin 60AB AC αα==--o o , ()634sin 60α=-o ,解得53tan α= , 在直角ACO ∆中, 53tan 310AO ON α=⋅== . （2）以O 为坐标原点, ON , OA 分别为,x y 轴,建立直角坐标系,则()()()0,10,23,12,123,0A B D ,又5,122ABC ππθ⎡⎤∠=∈⎢⎥⎣⎦①若2ABC π∠=,由（1）知, 83MN = ②若5,122ABC ππθ⎡⎫∠=∈⎪⎢⎣⎭, 则直线BM 的方程为()tan 2312y x θ=-+,则12230tan M x θ=-+>； 直线BN的方程为()tan 23123y x πθ⎛⎫=+-+ ⎪⎝⎭,则1223123tan 3N x πθ=-+<⎛⎫+ ⎪⎝⎭；所以1112tan tan 3M N MN x x πθθ⎛⎫ ⎪ ⎪=-=-⎛⎫ ⎪+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ =cos cos 312sin sin 3πθθπθθ⎡⎤⎛⎫+ ⎪⎢⎥⎝⎭⎢⎥-⎛⎫⎢⎥+ ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦=636311sin sin sin 23264ππθθθ=⎛⎫⎛⎫+-+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ 又5,122ABC ππθ⎡⎫∠=∈⎪⎢⎣⎭,所以当且仅当512πθ=时, MN 取最小值12123-； 综合①②知,当512πθ=时, MN 取最小值12312-. 3．如图所示,某镇有一块空地OAB ∆,其中3,33OA km OB km ==,090AOB ∠=．当地镇政府规划将这块空地改造成一个旅游景点,拟在中间挖一个人工湖OMN ∆,其中M,N 都在边A,B 上,且030MON ∠=,挖出的泥土堆放在OAM ∆地带上形成假山,剩下的OBN ∆地带开设儿童游乐场．为了安全起见,需在OAN ∆的一周安装防护网．（Ⅰ）当32AM km =时,求防护网的总长度； （Ⅱ）若要求挖人工湖用地OMN ∆的面积是堆假山用地OAM ∆的面积的3倍,试确定AOM ∠的大小．【答案】（Ⅰ）9km ．（Ⅱ）015AOM ∠=【解析】（1）在OAB ∆中,因为03,33,90OA OB AOB ==∠=,所以060OAB ∠=,在AOM ∆中,033,,602OA AM OAM ==∠=, 由余弦定理,得332OM =, 所以222OM AM OA +=,即OM AN ⊥,所以030AOM ∠=,所以OAN ∆为正三角形,所以OAN ∆的周长为9,即防护网的总长度为9km ．4．如图,为对某失事客轮AB 进行有效援助,现分别在河岸MN 选择两处C 、D 用强光柱进行辅助照明,其中A 、B 、C 、D 在同一平面内．现测得CD 长为100米,105ADN ∠=︒,30BDM ∠=︒,45ACN ∠=︒,60BCM ∠=︒．（1）求BCD ∆的面积；（2）求船AB 的长．【解析】（1）由题,30BDM ∠=o ,45ACN ∠=o ,60BCM ∠=o ,得30CBD ∠=o ,所=100BC BD =,所以11sin =100100sin12022BCD S CB CD BCD ∆=⋅⋅∠⨯⨯⨯o 25003=（2）由题,75ADC ∠=o ,45ACD ∠=o ,45BDA ∠=o ,在ACD ∆中,sin sin CD AD CAD ACD =∠∠,即100sin 60sin 45AD =o o ,所以10063AD =在BCD ∆中,22222cos 1001002100100cos120=1003BD BC CD BC CD BCD =+-⋅∠=+-⨯⨯⨯o 在ABD ∆中,222cos AB AD BD AD BD BDA =+-⋅∠22100100(6)1003261003cos 4533=+-⨯⨯⨯o （）1001535．在海岸A 处,发现北偏东045方向,距离A 为31)海里的B 处有一艘走私船,在A 处北偏西075方向距离A 为2海里的C 处有我方一艘辑私艇奉命以103/小时的速度追截走私船,此时走私船正以10海里/小时的速度从B 处向北偏东030方向逃窜,问辑私艇沿什么方向,才能最快追上走私船？需要多长时间？【答案】沿北偏东060追击,需106小时． 【解析】 试题分析：本题主要考查解三角形、三角形中的几何计算等基础知识,考查学生的分析问题解决问题的能力、转化能力、计算能力．注意到最快追上走私船且两船所用时间相等,若在D 处相遇,则可先在ABC ∆中,利用余弦定理,求出BC 的值,然后在CBD ∆中,BCD ∠,设缉私船用t 小时在D 处追上走私船,则有103,10CD t BD t ==,在三角形中利用正弦定理解出所求时间．试题解析：如图,设需要t 小时追上走私船．∵2222cos BC AC AB AC AB CAB =+-⋅∠ 2202(31)22(31)cos1206=+--⨯⨯-=,∴6BC =,在CBD ∆中,0120CBD ∠=,cos CBD ∠=tt t BD BC DC BD BC 10623001006222222⨯-+=⋅⋅-+ 整理,得21005630t t --= ,解得6t =或6t =- （舍去） 又∵DCBBD CBD DC sin sin = ,即：DCB t t sin 10120sin 310=︒ 解得030DCB ∠=答：沿北偏东060追击,需106小时．【方法点睛】正弦定理：在一个三角形中,各边和它的对角的正弦之比相等,该比值等于该三角形外接圆的直径,2sin sin sin a b c R A B C===,在式子中两个边两个角知三求一； 余弦定理：2222cos a b c bc A =+-,2222cos b a c ac B =+-,2222cos c a b ab C =+-,在式子中,已知三角形的两边及其夹角,可求角的对边,或已知三角形的三边,可以求出三角形的三个内角．6.【江苏省仪征中学2018届高三10月学情检测】如图,一块弓形余布料EMF ,点M 为弧EF 的中点,其所在圆O 的半径为4 dm （圆心O 在弓形EMF 内）,∠EOF =23π．将弓形余布料裁剪成尽可能大的矩形ABCD (不计损耗), AD∥EF ,且点A 、D 在弧EF 上,设∠AOD =2θ．（1）求矩形ABCD 的面积S 关于θ的函数关系式；（2）当矩形ABCD 的面积最大时,求cos θ的值．【解析】 (1) 设矩形铁片的面积为S ,∠AOM ＝θ.当0＜θ＜3π 时(如图1),AB ＝4cos θ＋2,AD ＝2×4sin θ, S ＝AB ×AD ＝ (4cos θ＋2)(2×4sin θ)＝16sin θ(2cos θ＋1)．当3π≤θ＜2π，时(如图2),AB ＝2×4cos θ,AD ＝2×4sin θ, 故S ＝AB ×AD ＝64sin θcos θ＝32sin 2θ.综上得,矩形铁片的面积S 关于θ的函数关系式为()162cos 1,03{ 322,32sin S sin πθθθππθθ+<<=≤< (2) 当0＜θ＜时,求导,得S ′＝16[cos θ(2cos θ＋1)＋sin θ(－2sin θ)] ＝16(4cos 2 θ＋cos θ－2)．令S ′＝0,得cos θ＝. 记区间03π⎛⎫ ⎪⎝⎭n 内余弦值等于的角为θ0(唯一存在),列表： θ (0,θ0) θ0 03π⎛⎫ ⎪⎝⎭n S ′ ＋ 0 －S极大值又当≤θ＜时,S ＝32sin2θ是单调减函数,所以当θ＝θ0,即cos θ＝331- 时,矩形铁片的面积最大． 7．【江苏省如东高级中学2018届高三上学期期中】某综艺频道举行某个水上娱乐游戏,如图,固定在水面上点O 处的某种设备产生水波圈,水波圈生产t 秒时的半径r （单位： m ）满足2343r t =； AB 是铺设在水面上的浮桥,浮桥的宽度忽略不计,浮桥两端,A B 固定在水岸边.游戏规定：当点O 处刚产生水波圈时,游戏参与者（视为一个点）与此同时从浮桥的A 端跑向B 端；若该参与者通过浮桥AB 的过程中,从点O 处发出的水波圈始终没能到达此人跑动时的位置,则认定该参与者在这个游戏中过关；否则认定在这个游戏中不过关,已知tan 2AOB ∠=-, 6OA m =,浮桥AB 的某个桥墩处点M 到直线,OA OB 的距离分别为852,5m m ,且4AM m <,若某游戏参与者能以13/m s 的速度从浮桥A 端匀速跑到B 端.（1）求该游戏参与者从浮桥A 端跑到B 端所需的时间？（2）问该游戏参与者能否在这个游戏中过关？请说明理由.【解析】（1）建立如图所示的直角坐标系,则()6,0A ,直线OB 的方程为20x y +=.设()0,2M x ,由0228555x +=,解得03x =或05x =-. 当03x =时, 134AM =<,符合；当05x =-时, 554AM =>,不符合.所以03x =,直线AM 的方程为23120x y +-=.由20,{ 23120x y x y +=+-=解得3,{ 6x y =-=即()3,6B -. 所以()22366313AB =--+=.所以,该游戏参与者从浮桥A 端跑到B 端所需的时间为313313s =.（2）在OAB ∆中, 213sin 13OAB ∠=, 313cos 13OAB ∠=. 设ts 时,该参与者位于点P ,则3136136313P x t t =-⋅=-, 21313213P y t t =⋅=. 则ts 时,点P 坐标为()63,2t t -,其中03t ≤≤.()()2222632133636OP t t t t =-+=-+, 2243r t =. 令()22324133f t r OP t t =-=- ()363603t t +-≤≤, 则()242636f t t t =-+'= ()()2429t t --()0,2t ∈时()0f t '>, ()f t 在()0,2上为增函数,()2,3t ∈时()0f t '<, ()f t 在()2,3上为减函数,故当2t s =时, ()f t 取得最大值()2f . 由于()16203f =-<,所以[]0,3t ∈时, r OP <恒成立. 即该游戏参与者通过浮桥AB 的过程中,从点O 处发出的水波圈始终没能到达此人跑动时的位置,所以该参与者在这个游戏中过关.8．【江苏省泰州中学2018届高三10月月考】如图,摩天轮的半径OA 为50m ,它的最低点A 距地面的高度忽略不计.地上有一长度为240m 的景观带MN ,它与摩天轮在同一竖直平面内,且60AM m =.点P 从最低点A 处逆时针方向转动到最高点B 处,记(),0,AOP θθπ∠=∈.（1）当23πθ=时,求点P 距地面的高度PQ ； （2）试确定θ的值,使得MPN ∠取得最大值.【解析】（1）由题意,得5050cos PQ θ=-.从而,当23πθ=时, 25050cos753PQ π=-=. 即点P 距地面的高度为75m .（2）由题意,得50sin AQ θ=,从而6050sin ,30050sin MQ NQ θθ=-=-. 又5050cos PQ θ=-,所以6sin 65sin tan ,tan 1cos 55cos NQ MQ NPQ MPQ PQ PQ θθθθ--∠==∠==--. 从而()()121cos tan tan tan tan 1tan tan 2318sin 5cos NPQ MPQMPN NPQ MPQ NPQ MPQ θθθ-∠-∠∠=∠-∠==+∠⋅∠--令()()()121cos ,0,2318sin 5cos g θθθπθθ-=∈--,则()()()()21218sin cos 1,0,2318sin 5cos g θθθθπθθ⨯+-=∈--'.由()0g θ'=,得sin cos 10θθ+-=,解得2πθ=.当0,2πθ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭时, ()()0,g g θθ'>为增函数；当,2πθπ⎛⎫∈⎪⎝⎭时, ()()0,g g θθ'<为减函数,所以,当2πθ=时, ()g θ有极大值,也为最大值.因为02MPQ NPQ π<∠<∠<,所以02MPN π<∠<.从而当()tan g MPN θ=∠取得最大值时, MPN ∠取得最大值. 即2πθ=时, MPN ∠取得最大值.试题点睛：本题考查了与三角函数有关的最值问题,主要还是利用导数研究函数的单调性,进一步求其极值、最值．9．【2017-2018学年度第一学期江苏省南通如皋市高三年级第一次联考】如图,矩形ABCD 是某小区户外活动空地的平面示意图,其中AB ＝50米,AD ＝100米,现拟在直角三角形OMN 内栽植草坪供儿童踢球娱乐（其中,点O 为AD 的中点,OM ⊥ON ,点M 在AB 上,点N 在CD 上）,将破旧的道路AM 重新铺设．已知草坪成本为每平方米20元,新道路AM 成本为每米500元,设∠OMA ＝θ,记草坪栽植与新道路铺设所需的总费用为f (θ)．（1）求f (θ)关于θ函数关系式,并写出定义域；（2）为节约投入成本,当tan θ为何值时,总费用 f (θ)最小？（2）由（1）可知,f (θ)＝1125000sin cos tan θθθ⎛⎫⋅+⎪⎝⎭, ππ63θ≤≤, ()'f θ＝()()2222220cos sin sin cos 25000sin sin cos θθθθθθθ⎡⎤----⎢⎥⋅+⎢⎥⎣⎦＝()2222sin cos 125000sin sin cos θθθθθ⎡⎤-⋅-⎢⎥⎢⎥⎣⎦＝()222sin 2cos 25000sin cos θθθθ-⋅,令()'f θ＝0,得0tan 2θ=,其中0ππ63θ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，,列表：θπ6 0π6θ⎛⎫⎪⎝⎭， 0θ0π3θ⎛⎫ ⎪⎝⎭，π3()'f θ-+()f θ7250003⨯ ↘ 极小值500002↗5250003⨯所以当tan 2θ=时,总费用 f (θ)取最小值500002,可节约投入成本．10．【江苏省泰州中学2018届高三上学期开学考试】如图,在某商业区周边有 两条公路和,在点处交汇,该商业区为圆心角,半径3的扇形,现规划在该商业区外修建一条公路,与,分别交于,要求与扇形弧相切,切点不在,上.（1）设试用表示新建公路的长度,求出满足的关系式,并写出的范围；（2）设,试用表示新建公路的长度,并且确定的位置,使得新建公路的长度最短.【解析】（1）在中,；由余弦定理得：；所以；如图,以为原点,所在直线为轴,建立直角坐标系,则,所以直线的方程为,即；因为与扇形弧相切,所以,即.（2）因为是圆的切线,所以.在中,,在中,,所以,所以,,设,则,当且仅当,即时取等号. 此时时,新建公路的长度最短.11．【江苏省南京市溧水高级中学2018届高三上学期期初模拟】如图,在海岸线l 一侧C 处有一个美丽的小岛,某旅游公司为方便游客,在l 上设立了,A B 两个报名点,满足,,A B C 中任意两点间的距离为10km .公司拟按以下思路运作：先将,A B 两处游客分别乘车集中到AB 之间的中转点D 处(点D 异于,A B 两点),然后乘同一艘轮游轮前往C 岛．据统计,每批游客A 处需发车2辆, B 处需发车4辆,每辆汽车每千米耗费2a 元,游轮每千米耗费12a 元．（其中a 是正常数）设∠CDA a =,每批游客从各自报名点到C 岛所需运输成本为S 元．(1) 写出S 关于a 的函数表达式,并指出a 的取值范围； (2) 问：中转点D 距离A 处多远时, S 最小？ 【解析】 (1) 由题知在△ACD 中,∠CAD ＝3π,∠CDA ＝α,AC ＝10,∠ACD ＝23π－α. 由正弦定理知10233CD AD sin sinsin ππαα==⎛⎫- ⎪⎝⎭,即CD＝53sinα, AD＝2103sinsinπαα⎛⎫-⎪⎝⎭,所以S＝4aAD＋8aBD＋12aCD＝ (12CD－4AD＋80)a＝2603403sinsinπαα⎡⎤⎛⎫--⎪⎢⎥⎝⎭⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦a＋80a ＝3cos203sinαα-⎡⎤⎢⎥⎣⎦a＋60a233ππα⎛⎫<<⎪⎝⎭12．【2017届江苏泰州中学高三上学期期中】如图,太湖一个角形湖湾,2AOB AOBθ∠=（常数θ为锐角）. 拟用长度为l（l为常数）的围网围成一个养殖区,有以下两种方案可供选择：方案一如图1,围成扇形养殖区OPQ,其中PQ l=；方案二如图2,围成三角形养殖区OCD,其中CD l=；（1）求方案一中养殖区的面积1S ； （2）求方案二中养殖区的最大面积2S ；（3）为使养殖区的面积最大,应选择何种方案？并说明理由.【解析】（1）设OP r =,则2l r θ=,即12r θ=,所以 211,0,242l S lr πθθ⎛⎫==∈ ⎪⎝⎭. （2）设,OC a OD b ==.由余弦定理,得2222cos 2l a b ab θ=+-,所以22cos 2l ab θ≥,所以()221cos 2l ab θ≤-,当且仅当a b =时,“=”成立.所以()221sin 2sin 2241cos 24tan OCDl l S ab θθθθ∆=≤=- ,即224tan l S θ=.。
江苏省无锡市高三上学期期末化学试卷
江苏省无锡市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·福州期末) 下列说法正确的是（）A . 一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg(1)+Cl2(g)的△H>0，△S>0B . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释增大C . 电解饱和食盐水产生了11.2LH2 ，则反应中转移的电子数为6.02×1023D . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀2. （2分） (2016高三上·滕州期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NAB . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C . 等物质的量的N2和CO的质量均为28gD . 常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA3. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A . F﹣， Br﹣， S2﹣B . Fe3+ ， MnO4﹣， NO3﹣C . Cl2 ， HClO，MgD . ClO﹣， Cl﹣， Ag+4. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（）A . 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B . 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-C . 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓D . 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O5. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应6. （2分） (2016高一上·红桥期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C . 某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3 ，有白色沉淀生成，证明含Cl﹣7. （2分）一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是（）①CaCO3(固)②AgNO3(1 mol·L－1)③蒸馏水A . ①②B . ②C . ②③D . ①二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．（一）必考题） (共4题；共29分)8. （8分）研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
无锡市高三上学期期末考试化学试卷
2018年12月28日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,原子序数依次增大。
W 、Z 同主族,X 、Y 、Z 同周期,其中只有X 为金属元素。
下列说法一定正确的是( ) A.原子半径:X>Y>Z>WB.W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C.W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D.若W 与X 原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X 3W 22.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是( ) A.推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染”B.大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染C.海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料 3.下列有关化学用语的表示正确的是( )A.质量数为37的氯原子: 1737ClB. 3Al +的结构示意图:C. NaClO 的电子式:D.对羟基苯甲醛的结构简式:4.下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是( ) A.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料B. 3NaHCO 能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 5.下列离子方程式书写正确的是( )A.硫酸亚铁溶液中加入用琉酸酸化的过氧化氢溶液:2222Fe H H O ++++322Fe H O ++B.向3AlCl 溶液中加入过量的氨水: 3424AlNH H O++⋅24242AlO NH H O -+++C.用惰性电极电解2MgCl 溶液: 222Cr H O +2220Cl H H -↑+↑+D.向NaOH 溶液中滴加过量()32CaHCO 溶液:23Ca HCO OH +--++32CaCO H O ↓+6.下列图示实验能达到实验目的的是( )A.探究原电池原理B.制备无水氯化铁C.制取少量纯净的2CO 气体D. 收集氨气 7.下列说法正确的是( )A.1mol 22a N O 与足量水反应后产生氧气,理论上转移的电子数为232 6.0210⨯⨯B. ()()22SiO s C s +()()2Si s CO g +,在常温下不能自发进行,则该反应的0H ∆>C.稀释0.11mol L -⋅ 3CH COOH 溶液,溶液中所有离子浓度均减小 D.铅蓄电池在充电过程中,两极质量都增大8.由合成气制备二甲醚的主要原理如下。
2018年高三(上)期末化学试卷1
2018年高三（上）期末化学试卷一．选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）1．（6.00分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、CuB．由Ⅱ和Ⅲ可得出结论，混合物中无Al2O3C．1.92g固体为SiO2和Cu的混合物D．原混合物中的比值为1：12．（6.00分）下列物质中，在一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．麦芽糖C．溴乙酸D．甲酸钠3．（6.00分）下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）A．均采用水浴加热 B．均采用边反应边蒸馏的方法C．制备乙酸乙酯时乙醇过量D．制备乙酸丁酯时正丁醇过量4．（6.00分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%5．（6.00分）某有机物结构如图所示，有关酚酞说法正确的是（）A．分子式为C13H12O3B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D．1mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7mol和8mol 6．（6.00分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤含有不同种元素原子的分子中，仅存在极性键，不存在非极性键⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6KJ•mol ﹣1则中和热为57.3KJ•mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键⑧凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑧7．（6.00分）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红二．实验题（共3小题，满分43分）8．（14.00分）氮化镓（GaN）被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。
2018年江苏省无锡市潘家坝中学高三化学期末试题含解析
2018年江苏省无锡市潘家坝中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。
下列分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案：C略2. 10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①HF溶液②KOH溶液③KF溶液，下列说法正确的是()A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性B．①和③混合后：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)C．①、③中均有c(F－)＋c(HF)＝0.1 mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①参考答案：C①和②中n(HF)＝n(KOH)，HF和KOH恰好中和，溶液显碱性，A项错误；①和③混合后，由电荷守恒得：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，由物料守恒得：c(K＋)＝1/2[c(HF)＋c(F－)]，两式联立，消去c(K＋)，得c(F－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HF)，B项错误；由物料守恒得C项正确；HF电离出的H＋、KOH电离出的OH－对水的电离均有抑制作用，而HF 是弱酸，KOH是强碱，浓度相同时，②中的OH－比①中的H＋浓度大，②对水的电离抑制作用更大；KF中F－的水解对水的电离有促进作用，因此由水电离出的c(OH－)：③>①>②，D项错误。
3. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备氢氧化亚铁B．收集氧气C．制备并检验氢D．浓硫酸稀释并观察其颜色气的可燃性参考答案：B略4. 某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3－、SO32－两种离子数量大量减少。
2018年高三(上)期末化学试卷
2018年高三（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是（）A ．B ．C ．D ．2．（3.00分）下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．H2O的电子式：C．葡萄糖的分子式：C12H22O11D．14C 的原子结构示意图：3．（3.00分）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（）A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二4．（3.00分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c （CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9C．少量CO2通入到次氯酸钠溶液中：CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3D．向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L ﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀5．（3.00分）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（）A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2═H2+2H2SO4+2HI6．（3.00分）下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7．（3.00分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．（3.00分）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红9．（3.00分）下列实验方法或装置正确的是（）A．用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHB．称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol•L﹣1的NaOH 溶液C．用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯10．（3.00分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。
2018年江苏省无锡市都山中学高三化学期末试题含解析
C
考点：离子共存问题．
分析：A．离子之间结合生成沉淀；
B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
C．该组离子之间不反应；
D．离子之间结合生成络离子．
解答：解：A．Ca2+、SO42﹣离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；
（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。
（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是
________________，可能含有的离子是________。
（2）②中有关氧化还原反应的离子方程式为：______________________________________
参考答案：
略
8.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）
参考答案：
三、综合题（本题包括
17.药物菲那西汀的一种合成路线如下：
（1）菲那西汀的分子式
（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是
（3）反应②中生成的无机物的化学式为
（4）写出⑤反应的化学方程式
江苏省高三上学期理综-化学期末考试试卷
江苏省高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 漂白粉的成分主要是（）A . 氯化钙B . 次氯酸钙C . 氯化钙与次氯酸钙D . 次氯酸2. （2分）(2016·分宜模拟) 1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）A . 结构示意图B . 电子式C . 球棍模型D . 比例模型3. （2分）实现下列变化，必须要加入还原剂的是（）A . Cl2→HClOB . Fe→F eCl3C . NaI→AgID . MnO4﹣→Mn2+4. （2分）(2018·辽宁模拟) 下列实验装置能完成相应实验目的的是（）A . 制取二氧化氮B . 制取氨C . 制取氯气D . 制取乙酸乙酯5. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X，Z 同主族，Y，Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A . X，Y，Z，W四种元素的简单氢化物中，Y的气态氢化物最稳定B . Y，Z，W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞WC . X，Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：W＞Z＞XD . Y，Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸6. （2分）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原7. （2分） (2018高二上·长沙期中) 25℃时，将 pH =2的盐酸V1mL和pH =11的 NaOH 溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，则V1：V2是（）A . 9：101B . 101：9C . 9：1D . 1：9二、实验题 (共1题；共11分)8. （11分） (2018高三上·桂林期末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。
2018高三(上)期末化学试卷
2018高三（上）期末化学试卷一．选择题（共7小题，满分28分，每小题4分）1．（4分）下列叙述正确的是（）A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色2．（4分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A3．（4分）如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L ﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣4．（4分）醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列措施可以使的值减小的是（）A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸 D．加入少量醋酸钠固体5．（4分）乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有（）A．10种B．9种 C．8种 D．7种6．（4分）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9．下列说法中正确的是（）A．BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，=D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L﹣17．（4分）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C ＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C二．解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molH2（g）═H2（l），△H=﹣0.92kJ/molO2（g）═O2（l），△H=﹣6.84kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式（2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，正极发生的电极反应式为．（3）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）已知体系中n（NO2）随时间变化如表：①写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是热反应②达到平衡后，NO2的转化率为，此时若再通入量氮气，则NO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）；③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是；用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=．9．（13分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C 为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．请填写下列空白（1）写出化学式：D，K．（2）写出②的离子方程式．（3）反应④不属于下列何种反应类型（填字母序号）．A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．置换反应（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）．A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCNC．浓氨水D．酸性高锰酸钾溶液（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：．（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式．10．（16分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式．（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式．（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象．（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．三．解答题（共3小题，满分15分）11．（15分）印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．12．氰[（CN）2]无色可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似．（1）试写出氰与NaOH溶液反应的离子方程式．（2）已知氰分子中碳碳单键与两个碳氮叁键之间的夹角为180°且氰分子有对称性，则氰分子的电子式为，结构式为，其中σ键个数为，π键个数为，其中碳原子为杂化，氮为杂化，氰分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）（3）CN﹣的电子数为，电子式为．13．佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。
【化学】江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试(解析版)
江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试1. 2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列做法不应提倡的是（）A. 推广煤改气集中供暖B. 深埋处理度旧电池C. 乘公共交通工具出行D. 推广太阳能热水器的使用【答案】B【解析】A推广煤改气集中供暖节省能源，故A对；B. 深埋处理度旧电池会造成土壤污染，故B错；C. 乘公共交通工具出行节减少交通堵塞，又节省能源，故C对；D. 推广太阳能热水器的使用节约能源，故D对。
本题正确答案：B。
点睛：考查化学与人类生活的关系问题。
解答时注意联系生活实际。
2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeSB. 一氧化碳分子的比例模型：C. 氯离子的结构示意图：D. 氢氧化钡的电子式：【答案】D【解析】A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeS2故A错；B. 一氧化碳分子是双原子分子，其比例模型：是错的；C.氯原子分三个电子层，2，8，7 ，核内共有17个质子，所以氯离子的结构示意图：是错的，故C错；D. 氢氧化钡的既又离子键又有共价键，所以电子式：是对的。
故D正确。
本题正确答案：D.。
点睛：考查的是化学用语知识。
要求弄清常见化学用语的表达方式，如原子和离子的结构示意图的区别，离子化合物和共价化合物电子式的书写，比例模型和球棍模型的区别等。
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. NH3易液化，可用作制冷剂B. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板C. FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 溴化银具有感光性，可用于人工降雨【答案】A【解析】A. NH3液化需要吸热，所以可用作制冷剂，故A正确；B.因为晶体硅是半导体，可用于制作光电板，故B错；C. FeCl3溶液能发生水解，生成氢氧化铁胶体，所以不能可用于自来水的杀菌消毒。
故C错。
D. 溴化银具有感光性，可用于照相底片。
江苏省无锡市高三上学期化学期末考试试卷
江苏省无锡市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒2. （2分） (2018高一下·钟山期末) 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4B . BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C . HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D . KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO33. （2分）(2018·鄂州模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是（）A . Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B . 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C . 含W的盐溶液可能呈碱性D . 简单离子半径：X<Y<Z<W4. （2分） (2019高一下·北京期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期5. （2分） (2015高二上·银川月考) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A .B .C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积D . OH﹣的物质的量6. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ，需要补充物质M。
无机物性质判断题
无机物性质判断题一、单项选择题1．(2018·南京市、盐城市高三一模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂答案 D解析A项，铝在常温下遇浓硝酸钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，错误；B项，水玻璃可用作生产黏合剂和防火剂，与能否与酸反应无关，错误；C项，NaNO2具有氧化性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4，错误；D项，FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，正确。
2．(2018·镇江市高三一模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂B．二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒C．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料答案 B解析A项，活性炭具有吸附性，可用作制糖业脱色剂，错误；B项，二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒，正确；C项，氯化铁溶液中铁离子具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板，错误；D项，晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，错误。
3．(2018·南通、扬州、泰州高三三模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝答案 A解析A项，因NH3易液化，汽化时吸热而快速致冷，液氨常用作制冷剂，正确；B项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，Al3＋易水解，生成氢氧化铝胶体：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以，明矾是一种较好的净水剂，但不是因为它易溶于水，错误；C项，盐酸具有酸性，可用于除去铁锈，错误；D项，浓硝酸具有强氧化性，可用于钝化铁、铝，错误。
江苏省无锡市经济职业高级中学2018年高三化学期末试卷含解析
江苏省无锡市经济职业高级中学2018年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是()。
A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的KMnO4酸性溶液参考答案：B略2. 下列叙述不正确的是（）A．在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：C考点：化学试剂的分类；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开；B．塑料可导致白色污染；C．氟利昂导致臭氧空洞；D．废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水体．解答：解：A．硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故A正确；B．塑料难以降解，可导致白色污染，故B正确；C．导致温室效应的主要气体为二氧化碳，而氟利昂导致臭氧空洞，故C错误；D．废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水体，积极开发废电池的综合利用技术，可减少重金属污染，故D正确．故选C．点评：本题考查常见金属污染及治理，题目难度不大，注意常见化学环境污染名词，把握治理方法，学习中注意积累．3. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A. 饱和氯水中：Na+ ，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C.加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D. 加入铝片产生大量H2的溶液：Na+ ，K+，SO42-，NO3-参考答案：D略4. 下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素参考答案：A略5. 用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO与HCO的物质的量浓度之比约是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2参考答案：A略6. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（）7. 下列离子方程式表达正确的是A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+ H2OC. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O参考答案：D8. 在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO3-的数目减少，CO32-数目增加的是A．HCl B．Na2SO4C．NaOHD．BaCl2参考答案：C略9. 2011年3月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。
江苏省无锡市高三上学期理综-化学期末考试试卷
江苏省无锡市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列属于氧化物的是（）A . Cu(OH)2B . CaCO3C . HClOD . Na2O2. （2分）放射性同位素 131 I ，其左上角数字“131”表示（）A . 质量数B . 中子数C . 质子数D . 电子数3. （2分） (2018高三上·东莞期末) 化合物 (甲)、（乙)、 (丙)的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . 甲的同分异构体只有乙和丙两种B . 甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙C . 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D . 甲中所有原子一定处于同一半面4. （2分） (2018高三上·东莞期末) FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是（）A . 导管g的作用是增强装置的气密性B . 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C . 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D . 出于简化装置的目的，F装置可拆除5. （2分） (2018高三上·东莞期末) 碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
下列说法正确的是（）A . H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动B . 石墨1极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+C . 石墨2极与直流电源正极相连D . 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1∶26. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。
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无锡市2017年秋学期高三期末考试试卷化学注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127第Ⅰ卷(选择题共 40 分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列做法不应提倡的是A.推广煤改气集中供暖B.深埋处理度旧电池C.乘公共交通工具出行D.推广太阳能热水器的使用2.下列有关化学用语表示正确的是A.黄铁矿主要成分的化学式：FeSB.一氧化碳分子的比例模型：C.氯离子的结构示意图：D.氢氧化钡的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3易液化，可用作制冷剂B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。
下列推断中正确的是A.元素B 、C 简单离子半径的大小：r(B)<r(C)B.元素E 的氧化物对应的水化物均为强酸C.元素D 、E 氢化物的热稳定性：E>DD.元素B 分别与A 、C 形成化合物的晶体类型相同6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.镁条投入浓硫酸中：Mg+2H+ =Mg2++ H2↑B.用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl 2↑+2OH-C.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(O H)3↓+ HCO3-7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A.Fe2O3−−−→−)(l aq HC FeCl3(aq) 无水FeCl3 B.Al2O3 NaAlO2(aq) −−−→−)(l aq HC AlCl3(aq) C.NH3NO HNO3 D.SiO2H2SiO3Na2SiO38.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-C.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-D.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-9.H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
先将含H2S 的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。
下列有关说法不正确的是A.过滤所得到沉淀的成分为S 和FeSB.与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+C.与外接电源b极相连的是铁电极D.若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是A.图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)的影响B.图②表示向10ml 0.1mol·L-1Na2CO3 和NaHCO3 两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示的是NaHCO3 溶液C.图③表示体积和pH 均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl 溶液D.图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：下列有关说法正确的是A.a.b 均属于芳香烃B.a、d 中所有碳原子均处于同一平面上C.a、c 均能与溴水反应D.c、d均能发生氧化反应12.下列说法正确的是A.常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大B.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金属13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NH4+B 将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色Fe3+氧化性强于I2C 向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现蛋白质发生变性D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含SO42-或Ag-14.NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
室温时，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。
下列说法正确的是A.a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)B.C点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)C.d点溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)D.a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大15.一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：容器甲乙丙容积(L) 0.5 0.5 V温度(℃) T1 T2 T1起始量1mol C(s)1mol H2O(g)1mol CO(g)1mol H2(g)3mol C(s)2mol H2O(g)下列说法正确的是A.甲容器中，反应在5～15mim间的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1B.温度为T1℃时，反应的平衡常数K=9C.乙容器中，若平衡时n(C)=0.2mol，则T2 >T1D.丙容器的体积V=0.4第Ⅱ卷(非选择题共 80 分)16.(12分)硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。
利用软锰矿( 主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：(1)“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是；MnO2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为。
(2)常温下，Ksp(ZuS) =1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnS ZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K= 。
(3)在强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2+ 的离子方程式为。
(4)“除铁”时需要调节pH 约为3～4，过滤所得的滤渣2 中除MmO2 以外的另一种物质是。
(写化学式)(5)该工艺流程中可以循环利用的物质是。
17.(15 分)化介物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制务H 的一种合成路线如下：已知：①②回答下列问题：(1)E中的官能团名称为和。
(2)C→D 的反应类型为，B→C 的化学反应方程式为。
(3)G 的结构简式为。
(4) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。
①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5 种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2：2：4。
(5)写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物C(CH2ONO2)的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12 分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。
(1)目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2 的方法( 如图所示)。
用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2 的电极反应式。
(2)将ClO2 用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2 溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2 0，加入足量的KI 晶体，充分反应；步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。
(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会。
(填“偏高”、“偏低”或“不变”)②步骤3 中，滴定终点的现象是。
③通过计算确定原ClO2 溶液的物质的量浓度。
(写出计算过程)19.(15 分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣( 除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe 等杂质) 为原料获得。
有关工艺流程如下：注：(1)NiCO3 是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。
(2)25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39；溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1，可视为沉淀完全。
请回答下列问题：(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有。
(任写一点)(2)在滤液Ⅱ中加入H2O2 时，温度不能太高的原因是。
(3)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的方法是。
(4)除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH 条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。