高三化学硫酸PPT优秀课件

2、干扰离子
(1) CO32- BaCO3是白 ： (2)Ag+AgCl是白 且不溶
于稀酸的钡盐
(3)SO 3 2B- aSO3是白 且
被氧化后得BaSO4
工业制备硫酸
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演讲人: XXX沸点性或难挥发性
2、强吸水性现成的H2O分子 3、脱水性 H与0 H2O脱下 4、强氧化性
强氧化性的表现
1、与多数非金属反应
SO2+H2O+对应非金属氧化物
2、与多数金属反应
SO2+H2O+对应的硫酸盐
3、使铁、铝等金属钝化
{ 反应 氧化膜
薄
致密
阻止
思考：1、稀H2SO4与浓H2SO4 在体现其氧化性时有何区别？
+1
H2SO4（稀）
+6
H2SO4（浓）
H2
SO2 (一般) 无H 生成
2、浓硫酸有强吸水性，可 作 干燥剂
它不可干燥哪些气体呢？
a、碱性
如b、：强N还H原3 性 如：H2S、HBr、HI
思考
如何利用浓
硫酸快速制
备HCl气体?
HCl
1浓H2SO41
思考
学过的气体中,在实验 室里,哪些可用浓硫酸 制备?哪些可用稀硫酸 制备?分别利用了硫酸 的什么性质?
思考
一、如何将浓硫酸分别 与下列物质混合？ 1、酒精 2、硝酸
1.主要成分： 稀H2SO4 H+ 、SO42浓H2SO4 H2SO4分子
2.电离方程式
稀H2SO4=2H++SO42-
浓H2SO4
H++HSO4-
化学性质归纳(稀） 1、遇蓝色石蕊试纸 红
2、Zn 3.MgO
4.NaOH
5.BaCl2 6.Na CO
专题复习
硫酸
郴州市五中 李湘鸾
一、物理性质：
无色、粘稠、难挥发、 比水重 、与水任意 比互溶的液体
常用浓硫酸
1、ρ= 1、84g/cm3
2、w= 98%
3、c = 1000 ρ w/M =18.4mol/L
二、稀释
操 将浓硫酸沿着装水的容 作 器内壁漫漫注入，并不
断搅拌
理 1、浓硫酸比水重 由 2、溶于水放出大量的热
稀硫酸 浓硫酸
H2 SO2
C2H4
浓硫酸 硫酸 不能 大理石 不能
浓硫酸 不能
H2 CO2
H2S HBr、
HI、
HCl
四、SO42-的检验
1、原理
BaSO4是唯一的 白色 的、不溶于水的、 不溶于稀酸的钡盐
动动手
1、AgCl+ 稀 HNO3 不溶 2、BaSO3+稀HNO3 不溶 3、白BaCO3+稀HCl 溶