甲烷的性质
甲烷分子式
甲烷分子式甲烷分子式为CH4，是无色无味的气体，密度为0。
08g/L，熔点-122 ℃，沸点-182 ℃，临界温度-164 ℃，临界压力6。
67KPa，爆炸极限-4。
8~-12。
5%，自燃点448 ℃。
主要用途有制取天然气、城市煤气、及液化石油气等，也可作为燃料使用。
甲烷是天然气和沼气的主要成分。
甲烷易燃、易爆，甲烷与空气混合物的爆炸极限为12～15%，与氧气混合物的爆炸极限为18。
8～23%。
化学式：碳- 4，氢- 3，氧- 1，氮- 2，硫- 0。
5化学性质比较活泼，在空气中很容易被氧化成为甲醛，所以说甲烷是一种比较容易变成气体的一种天然气，还有就是它是一种非常常见的天然气，并且应用也非常广泛。
相关资料显示，我国目前已探明的天然气储量约占世界总储量的9。
7%，居第三位；其次是俄罗斯，约占世界总储量的10。
1%，居第四位。
根据“十五”计划安排，今后几年将进行大规模勘探开发工作。
到2010年，预测全国天然气消费量将达到1000亿立方米左右。
我国现阶段天然气生产仍处于起步阶段，对外依存度高达60%以上。
未来20年内，随着经济持续快速增长，能源需求不断增加，天然气供给缺口将逐渐扩大。
天然气中主要含一氧化碳、二氧化碳、氮气和水蒸气，此外，还含少量硫化氢、二氧化硫、甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、二甲醚、乙烯、乙炔、氢气、一氧化碳、二氧化碳、氨气、硫化氢、氯化氢等。
由于各地区原始条件差异甚大，因而形成了多种多样的天然气。
但是都具有以下特征：①含杂质少; ②热值高;③凝固点低;④流动性好;⑤相对密度小(0。
83-0。
86);⑥多数天然气的凝固点都在-161 ℃～-162 ℃之间。
煤在燃烧的过程中，除生成水蒸气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物外，还会产生大量的烟尘和粉尘，这些物质严重影响人们的健康。
近年来，许多研究者致力于煤的清洁利用技术的研究，试图通过改革传统的燃烧方法或采用新型的燃烧设备降低污染物的排放。
甲烷的物理性质和化学性质.
性质结构目标清华中学 文继明用途练习一、甲烷的分子结构甲烷分子是一个正四面体的非极性分子， 分子中四个C--H 键的键角均为'28109两种正四面体的比较'02810906044CH NH 与4P2）光照下与卤素反应2、化学性质：常况下甲烷的性质稳定不能使酸性高锰酸钾 溶液褪色1、物理性质：：无色无味气体，比空气轻，难溶于水 二、甲烷的性质1）能燃烧 O H CO O CH 222422+−−→−+点燃甲烷与氯气在光照下的取代产物有：： Cl CH322Cl CH Cl CH CHCl CCl HCl同时还有取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其 它的原子或原子团替换的反应。
卤代反应：有机物分子中的原子或原子团被卤素原子所取代的反应。
卤代反应属于取代反应 中的一种 。
22Cl CH 3CHCl 4CCl 空间结构Cl CH 3后退 请用鼠标点击2）光照下与卤素反应2、化学性质：常况下甲烷的性质稳定不能使酸性高锰酸钾 溶液褪色1、物理性质：：无色无味气体，比空气轻，难溶于水 二、甲烷的性质1）能燃烧 O H CO O CH 222422+−−→−+点燃3) 高温下分解反应 242H C CH +−−→−高温三、甲烷的存在及用途1、存在：天然气、瓦斯气、沼气等的主要成分均是甲烷2、用途：颜料油漆实验用品医药橡胶工业甲烷燃料返回后退2CO 2H C 和取代反应：有机物分中的原子或原子团被其原子团替换的反应。
卤代反应：有机物分子中的原子或原子团被取代的反应。
卤代反应属于取代反应中的一种 。
22Cl CH 3CHCl ClCH 34CCl 小结4CH1、下列分子中，含有极性键且呈正四面体的是（ ）甲烷 白磷 氨气 二氯甲烷 2、将甲烷与氯气等体积混合后光照，其产物有（ ）种1 2 4 5 3、将甲烷与氯气等体积混合后光照，生成最多的是（ ） 一氯甲烷 二氯甲烷 氯仿 氯化氢课堂练习A B C D A B C D A B C D3、下列气体中不含甲烷的是（ ）A 、水煤气B 、天然气C 、煤矿瓦斯D 、沼气4、光照下列混合物，几乎没有化学反应发生的是（ ）A 、溴蒸汽与天然气B 、氯水C 、氢气和氧气D 、碘化银 5、下列反应不是取代反应的是（ ） A 、光照二氯甲烷与氯气的混合物生成氯仿 B 、用甲烷与氟气反应制备氟里昂C 、甲烷与溴蒸汽光照反应生成四溴化碳D 、甲烷的高温裂解课堂练习 答案3、下列气体中不含甲烷的是（ ）A 、水煤气B 、天然气C 、煤矿瓦斯D 、沼气4、光照下列混合物，几乎没有反应发生 的是（ ）A 、溴蒸汽与天然气B 、氯水C 、氢气和氧气D 、碘化银5、下列反应不是取代反应的是（ ）A 、光照氯仿与氯气的混合物B 、用甲烷与氟气反应制备氟里昂C 、甲烷与溴蒸汽光照反应生成四溴化碳D 、甲烷的高温裂解A 答案3、下列气体中不含甲烷的是（ ）A 、水煤气B 、天然气C 、煤矿瓦斯D 、沼气4、光照下列混合物，几乎没有反应发生 的是（ ）A 、溴蒸汽与天然气B 、氯水C 、氢气和氧气D 、碘化银5、下列反应不是取代反应的是（ ）A 、光照氯仿与氯气的混合物B 、用甲烷与氟气反应制备氟里昂C 、甲烷与溴蒸汽光照反应生成四溴化碳D 、甲烷的高温裂解A C 答案3、下列气体中不含甲烷的是（ ）A 、水煤气B 、天然气C 、煤矿瓦斯D 、沼气4、光照下列混合物，几乎没有反应发生 的是（ ）A 、溴蒸汽与天然气B 、氯水C 、氢气和氧气D 、碘化银5、下列反应不是取代反应的是（ ）A 、光照氯仿与氯气的混合物B 、用甲烷与氟气反应制备氟里昂C 、甲烷与溴蒸汽光照反应生成四溴化碳D 、甲烷的高温裂解A C D6、下列事实能说明甲烷分子呈正四面体的是（）A、一氯甲烷只有一种结构答案B、二氯甲烷只有一种结构C、三氯甲烷只有一种结构D、四氯化碳只有一种结构7、能说明甲烷的稳定性好的事实是（）A、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、甲烷不容易液化C、甲烷分子的空间构型是正四面体D、由无水醋酸钠和碱石灰反应制甲烷时需要加热返回上页下页6、下列事实能说明甲烷分子呈正四面体 的是（ ）A 、一氯甲烷只有一种结构B 、二氯甲烷只有一种结构C 、三氯甲烷只有一种结构D 、四氯化碳只有一种结构7、能说明甲烷的稳定性好的事实是（ ）A 、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B 、甲烷不容易液化C 、甲烷分子的空间构型是正四面体D 、由无水醋酸钠和碱石灰反应制甲烷时需 要加热答案 B 下页上页 返回6、下列事实能说明甲烷分子呈正四面体 的是（ ）A 、一氯甲烷只有一种结构B 、二氯甲烷只有一种结构C 、三氯甲烷只有一种结构D 、四氯化碳只有一种结构7、能说明甲烷的稳定性好的事实是（ ）A 、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B 、甲烷不容易液化C 、甲烷分子的空间构型是正四面体D 、由无水醋酸钠和碱石灰反应制甲烷时需 要加热A B 下页上页 返回选做题已知答案已知请仿照上面的反应原理完成下列反应方程式选做题《甲烷》教学目标1、认识甲烷的分子组成及空间结构2、理解取代反应的概念3、掌握甲烷的重要性质4、了解甲烷的存在及重要用途。
甲烷
中文名: 甲烷;沼气;甲基氢化物;液化甲烷英文名: Methane别名: biogas;fire damp;marsh gas;methane gas;methane, compressed;methyl hydride分子结构:分子式: CH4分子量: 16.04物理化学性质性质描述:无色无臭的易燃气体相对密度0.5547（空气＝1）沸点-164℃熔点-182.48℃临界温度-82.1℃临界压力4.54MPa自燃点537.78℃燃烧热（25℃）802.86kJ/mol微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂化学性质较稳定。
在一定条件下能发生卤化反应生成甲烷的卤代烃；经氧化而成醇、醛、酮、酸；经硝化而生成甲烷的硝基化合物；也能发生热解而生成烯、炔烃、燃烧时呈青白色火焰。
与空气的混合气体在燃点时能发生爆炸，爆炸极限为5.3%-14%。
安全信息安全说明:S9：保持容器在一个有良好通风放的场所。
S16：远离火源。
S33：采取防护措施防止静电发生。
其他信息产品应用:甲烷是重要的燃料和重要的化工原料。
以甲烷为主要成分的天然气，作为优质气体燃料，已有悠久的历史，其热值为882.0kJ/mol。
天然气被大规模开采利用，成为世界第三能源。
液化天然气的热值比航空煤油15%，用于汽车、海上快艇和超音速飞机，不但能担高速度。
而且可节省燃料。
除作燃料外，大、氢、乙炔、乙烯、甲醛、二硫化碳、硝基甲烷、氢氰酸和1,4-化可得二、二、三氯甲烷及四氯化碳。
生产方法及其他:在自然界中分布很广，是天然气、煤层气、沼气的主要成分，经分离可以取得。
1.从天然气分离天然气中含甲烷80%-99%，干天然气经清净后使用；湿天然气经清净后，用冷凝法、吸收法、吸附法分离出乙烷以上轻烃后使用。
2.从油田气分离石油开采时从油井中逸出天然气，其中干气含甲烷80%-85%；湿气含甲烷10%。
在加压和冷凝的情况下，可以液化用作化工原料。
3.从炼厂气分离各炼厂石油加工气体中含甲烷20%-50%。
甲烷的性质
6、在光照条件下，将等体积的甲烷和氯气 混合，得到的产物中物质的量最多的是( D) A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl
7、下列叙述正确的是( B ) A、 有机物一定来自有机体内 B、 有机物与无机物可以相互转化 C、 CO属于有机物 D、 A-B + C-D A-C +B-D 一定属于复 分解反应
有机物的特点
种类繁多:3000万种以上 大多易燃烧:甲烷、酒精、汽油…
大多不溶于水而易溶于酒精、汽油等有机溶剂 大多数有机物熔点和沸点较低 大多反应慢、复杂、有副产物
反应用箭头不用等号
1
2
一． 甲烷的组成和结构 甲烷的分子式: CH4
H H C H
H H C H H
结构式
H
电子式
3
甲烷的立体结构
甲烷是正四面体结构，四个C—H键强度相同
球棍模型
比例模型
4
5
二、甲烷的性质
1.物理性质
6
2.化学性质
甲烷的烧
7
1 氧化反应（燃烧）
安静燃烧,淡蓝色火焰，
现象
放出大量的热。
点燃
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
利用此性质，甲烷可作燃料 注意事项： 1、点燃前要验纯（瓦斯爆炸） CH4爆炸极限：4.9%~16% 2、写有机反应时连接号用“→” 3、 大多数的有机物燃烧后都生成 CO2和H2O
11
CH4 + Cl2
CH3Cl + Cl2
光
CH3Cl + HCl
CH2Cl2 + HCl CHCl3 + HCl
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂）
3.1甲烷的化学性质
结构
课堂总结
总体： 性质较稳定
甲烷化 学性质
一定条件下
燃烧反应 列反应属于取代反应的是（ A、D ）
A、CH3CH2OH ＋ HBr CH3CH2Br ＋ H2O
B、2HI ＋ Cl2
2HCl ＋ I2
C、CH4 ＋2O2 点燃 CO2 ＋ 2H2O
三、甲烷的化学性质
（1）通常情况下 性质 稳定
不能使酸性KMnO4溶液褪色 不能使溴水褪色
不与强酸、强碱、氧化剂反应 （2）氧化反应 （天然气和沼气都是理想的清洁能源）
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
明亮的淡蓝色火焰，
放出大量的热。无烟
补充：燃烧通式 注意：1、如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%～15%， 点火时就会爆炸。所以甲烷点燃前需验纯。
注意: 点燃甲烷前必须验纯,否则会爆炸。 CH4爆炸极限：5%~15.4%
（3）取代反应
实验现象（光亮处）：
CH4和Cl2
颜色: 黄绿色变浅 水面: 水面上升
量筒： 壁上有油状液体 液面上有少量白雾
(水槽中有白色固体析出)
饱和食盐水 结论：
甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照条件下 发生了反应。
H
+
光照
109°28′
平面四边形
正四面体
例、下列事实能证明甲烷分子中是以C 原子 为中心的正四面体结构的是（ B ）
A CH3Cl只代表一种物质 B CH2Cl2只代表一种物质 C CHCl3只代表一种物质 D CCl4只代表一种物质
（4）甲烷的受热分解
①甲烷常温时很稳定，高温时可断键 ②甲烷的高温裂解反应方程式：
甲烷的性质
第一节
一、 甲烷的分子结构
甲烷
H
CH4
分子式 电子式
H C H H 结构式
填充模型
球棍模型
填充模型
经过科学实验证明甲烷分子的结构 是正四面体结构，碳原子9。50）。
二、甲烷的性质
物理性质：
甲烷是无色、无味的气体， 密度是0.717g/L（标准状况） 小于空气的密度，极难溶于水。
收集的方法：向下排空气法，排水法
甲烷是池沼底部产生的沼 气和煤矿的坑道所产生的气体 的主要成分。这些甲烷都是在 隔绝空气的情况下，由植物残 体经过微生物发酵的作用而生 成的。
化学性质：
通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂 （三强）等一般不反应。在特定条件下甲烷能与某些物质 发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。 1、氧化反应 2、取代反应 3、受热分解
第一节 甲烷
1、有机物:绝大多数含碳的化合物都是有机化 大多数：熔沸点低、难 合物, 简称有机物。 溶于水、可以燃烧。
(个别简单的化合物如：CO﹑CO2和碳酸盐、碳酸氢盐
等虽含有碳元素，但它们的组成和性质与无机物相近，
一向把它们作为无机物。)
2、烃：仅含碳和氢两种元素的有机物 称为碳氢化合物，又称烃。 最简单的有机物、烃是什么？
思考与练习： 1mol CH4与Cl2混合在漫散光的照射下，
CH4与Cl2均无剩余，生成等物质的量的四种 有机物，参加反应的Cl2的物质的量为多少？
3、受热分解：
在隔绝空气的情况下，加热至10000C，甲烷 分解生成炭黑和氢气。
CH4 C + 2H2
三、应用：
三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂。 氢气是合成氨和合成汽油等工业的原料；炭黑是橡 胶和染料的工业原料。
甲烷燃烧的化学方程式及性质
甲烷燃烧的化学方程式及性质
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甲烷燃烧的化学方程式
完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O
不完全燃烧：2CH4+3O2=2CO+4H2O
甲烷的性质
1.甲烷的物理性质
甲烷是无色无味、极难溶于水、密度比空气小的气体。
2.甲烷的化学性质
（1）具有稳定性
通常情况下，甲烷性质比较稳定，与强酸、强碱不反应，与高锰酸钾溶液等强氧化剂也不反应。
（2）氧化反应——可燃性
将甲烷在空气中点燃，观察燃烧现象并检验燃烧产物。
甲烷的存在与用途
（1）甲烷的存在
甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。
（2）甲烷的主要用途
以甲烷为主要成分的天然气和沼气都是理想的清洁能源。
甲烷还可用作化工原料。
归纳总结：
甲烷分子空间构型为正四面体形，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，4个C—H键的。
表- 甲烷的理化性质及危险特性
表- 甲烷的理化性质及危险特性
以上是甲烷的理化性质及危险特性的表格。
甲烷是一种无色、无味的可燃性气体，分子式为CH4，分子量为16.04 g/mol。
它的沸点为-161.5℃，熔点为-182.5℃，密度为0.717 g/L，比热容为2.19 J/g·K，闪点为-188℃。
甲烷在常温常压下与氧气反应产生二氧化碳和水，同时也可能与其他高风险气体形成爆炸。
它是易燃物质，具有高爆特性，并且可能引发高压、低温灼伤等危险。
甲烷还可能引起窒息，危险于密闭空间和通风不良的区域，以及密度高于空气的区域。
在处理甲烷时，需要注意其危险特性，并采取适当的安全措施以确保人员和环境的安全。
以上是关于甲烷的理化性质及危险特性的描述。
甲烷的性质与应急处理措施
甲烷的性质与应急处理措施甲烷简介CH4 是最简单的有机化合物，也是最简单的脂肪族烷烃。
自然界中分布很广，是沼气和天然气等的主要成分。
也存在于煤气（焦炉气）和石油裂化气等中。
无色、无味的可燃性气体。
密度0.7168。
相对密度0.554(空气=1)。
熔点-182.5℃。
沸点-161.5℃。
临界温度-82.1℃。
临界压力4.6兆帕（46.27大气压）。
燃烧热39.77兆焦/米3（9500千卡/米3）。
微溶于水。
性稳定。
可被液化和固化。
在适当条件下能发生氧化、卤代、热解等反应。
燃烧时呈青白色火焰。
与空气的混合气体在点燃时会发生爆炸。
爆炸极限5.3%-14.0%（体积）。
工业上主要用于制造乙炔以及经转化制成氢气或合成氨和有机合成的原料气。
也用于制备炭黑、硝基甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、二硫化碳、四氯化碳和氢氰酸等。
也可直接用作燃料。
工业上主要由天然气中获得。
实验室中可用无水乙酸纳和碱石灰共熔而得。
自然界中的甲烷据德国核物理研究所的科学家经过试验发现，植物和落叶都产生甲烷，而生成量随着温度和日照的增强而增加。
另外，植物产生的甲烷是腐烂植物的１０到１００倍。
他们经过估算认为，植物每年产生的甲烷占到世界甲烷生成量的１０％到３０％。
行星中发现甲烷据国外媒体报道，美国天文学家19日宣布，他们首次在太阳系外一颗行星的大气中发现了甲烷，这是科学家首次在太阳系外行星探测到有机分子，从而增加了确认太阳系外存在生命的希望。
该小组还证实了先前的猜测，即这颗名叫HD 189733b的行星的大气中有水。
甲烷是创造适合生命存在的条件中，扮演重要角色的有机分子。
美国宇航局喷气推进实验室的天文学家，利用绕轨运行的“哈勃”太空望远镜得到了一张HD 189733b行星大气的红外线分光镜图谱，并发现了其中的甲烷痕迹，相关发现刊登在3月20日出版的英国《自然》杂志上。
行星HD 189733b位于狐狸座，距地球63光年，是一类叫做“热木星”大行星，其表面灼热，不可能存在液态水。
甲烷综述
甲烷综述1 甲烷的物理性质甲烷是烃类分子组成最简单的物质，化学式CH4。
甲烷是无色、无味的气体，溶解性：微溶于水，溶于醇、乙醚。
密度(标准状况)0.717克/升、相对密度0.5547（空气＝1）沸点-161.5℃，熔点-182.48℃。
燃烧热(kJ/mol)：889.5；燃烧热（25℃）802.86kJ/mol。
临界温度-82.6℃、临界压力4.59(MPa)【或临界温度-82.1℃，临界压力4.54MPa】。
闪点：-188℃、引燃温度：538℃。
自燃点537.78℃2 甲烷的化学性质甲烷性质稳定，跟酸性KMnO4溶液或溴水均不发生反应。
燃烧时呈青白色火焰。
点燃甲烷和空气的混合气会发生爆炸。
甲烷在空气里的爆炸极限是5.3～14.0％(体积)，在氧气里的爆炸极限是5.4～59.2％(体积)。
在一定条件下能发生卤化反应(Cl2，Br2)生成甲烷的卤代烃；经氧化而成醇、醛、酮、酸；经硝化而生成甲烷的硝基化合物；也能发生热解而生成烯、炔烃。
热分解(分解成C、H2、C2H2等)等反应。
3 危险性-健康危害甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。
当空气中甲烷达25％～30％时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。
若不及时脱离，可致窒息死亡。
皮肤接触液化本品，可致冻伤。
4 甲烷生产方法该品为最简单的有机化合物，在自然界中分布很广，是天然气、煤层气、沼气的主要成分，经分离可以取得。
1.从天然气分离天然气中含甲烷80%-99%，干天然气经清净后使用；湿天然气经清净后，用冷凝法、吸收法、吸附法分离出乙烷以上轻烃后使用。
2.从油田气分离石油开采时从油井中逸出天然气，其中干气含甲烷80%-85%；湿气含甲烷10%。
在加压和冷凝的情况下，可以液化用作化工原料。
3.从炼厂气分离各炼厂石油加工气体中含甲烷20%-50%。
用吸收蒸馏法和冷凝蒸馏法从石油加工气体中分离乙烯、丙烯时可副产甲烷、氢或纯甲烷。
甲烷的物理化学性质
甲烷的物理化学性质接下来为你整理了甲烷的物理化学性质，一起来看看吧。
甲烷的物理性质颜色无色气味无味熔点-182.5℃沸点-161.5℃溶解度（常温常压）0.03分子结构正四面体形非极性分子分子直径0.414nm 蒸汽压53.32kPa/-168.8℃饱和蒸气压（kPa）53.32(-168.8℃）相对密度（水=1）0.42(-164℃）相对密度（空气=1）0.5548（273.15K、101325Pa）临界温度（℃）-82.6临界压力（MPa）4.59爆炸上限%(V/V）15.4爆炸下限%(V/V）5.0闪点（℃）-188引燃温度（℃）538燃烧热890.31KJ/mol 总发热量（产物液态水）55900kJ/kg（40020kJ/m3）净热值（产物气态水）50200kJ/kg（35900kJ/m3）H—C—H 键角109°28′C—H 键413kJ/mol 晶体类型分子晶体国标编号21007IUPAC名methane别名天然气，沼气，生物气CAS号74-82-8SMILESCInChI1/CH4/h1H4溶解性（水）3.5 mg/100 mL (17 °C)摩尔质量16.0425 g·mol警示术语R：R12安全术语S：S2-S9-S16-S33密度（标准情况）0.717g/L特殊性质极难溶于水甲烷的化学性质但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。
取代反应甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。
甲烷与氟反应是大量放热的，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。
因此直接的氟化反应难以实现，需用稀有气体稀释。
碘与甲烷反应需要较高的活化能，反应难以进行。
因此，碘不能直接与甲烷发生取代反应生成碘甲烷。
但它的逆反应却很容易进行。
以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿(或三氯甲烷)、四氯化碳(或四氯甲烷)、氯化氢和少量的乙烷(杂质)的混合物。
甲烷
解 法2： ：
作业： 作业： *1）某烃中含碳 85.7%该烃对氢气的 为28。求此烃的 ） 该烃对氢气的D为 。 该烃对氢气的 分子式。 分子式。 *2）CH4和H2混合气充分燃烧，生成 CO2)=m(混合 ） 混合气充分燃烧，生成m( 混合 气体) 气体 。求V(CH4)／V(H2) ／ 3） CH4和CO混合气体充分燃烧，消耗的 ） 混合气体充分燃烧， 混合气体充分燃烧 消耗的V(O2)=V(混 混 合气体)。 合气体 。求m(CH4)／m(CO) ／ *4） CH4和O2混合气体 ） 混合气体60ml点燃爆炸（O2足量） ，恢 点燃爆炸（ 足量） 点燃爆炸 复常温，剩余24ml气体。求原 气体。 复常温，剩余 气体 求原V(CH4) *5）甲烷高温下分解为乙炔（C2H2）和氢气的混合气 ）甲烷高温下分解为乙炔（ 体。求此混合气体的密度是氢气的几倍
），将产物依次通过装有无 例1：燃烧甲烷 ：燃烧甲烷1.12L（ρ=0.717g/L），将产物依次通过装有无 （ ）， 水氯化钙和装有碱石灰的干燥管，称量干燥管，依次增重1.8g 水氯化钙和装有碱石灰的干燥管，称量干燥管，依次增重 和2.2g 解：
m m m
甲烷
= 0.717 ×1.12 = 0.8 g = 1.8 × 2 × 1 = 0.2 g 18 H = 2.2 ×12 射日光
饱和食盐水
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它 取代反应： 原子或原子团所代替的反应。 原子或原子团所代替的反应。
CH4 + Cl2-------CH3Cl + HCl 一氯甲烷 CH3Cl + Cl2-------CH2Cl 2+ HCl 光照 依次取代 二氯甲烷 CH2Cl 2 + Cl2-------CHCl3 + HCl 三氯甲烷 ( 氯仿) CHCl3 + Cl2-------CCl4 + HCl 四氯化碳
初三化学甲烷
初三化学甲烷学科：化学教学内容：初三化学甲烷【基础知识精讲】１．甲烷的性质（１）物理性质：通常状况是一种无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水．（２）化学性质：可燃性CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O可燃气体点燃前都必须检验其纯度．２．有机化合物含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物，但ＣＯ、CO 2以及含CO32-原子团的化合物（如CaCaCO3）不是有机物，大多数有机物都难溶于水，溶点低，受热易分解、易燃、不易导电，【重点难点解析】例１点燃某气体后，在火焰上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水显现．把烧杯迅速倒过来，赶忙向杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，该气体可能是（）Ａ.ＣH4B.H2Ｃ．ＣＯＤ．ＣＯ和H2的混合气分析由题意知，该气体燃烧有ＣO2和Ｈ2Ｏ生成解答选（Ａ）（Ｄ）例２在煤矿井里，为了防止瓦斯爆炸事故，常采纳的安全措施是（）Ａ. 预备灭火器Ｂ．戴呼吸面罩．C．进矿井前点火检查是否有甲烷的混合气体Ｄ．通风并严禁烟火分析（Ａ）只能灭火不能防止爆炸；（Ｂ）用来防止烟尘和毒气；（Ｃ）因为矿井中含有大量ＣH4和空气的混合气体，点火可能导致爆炸，故以上均不对．解答选（Ｄ）例３如何样用化学方法鉴别甲烷、氢气、二氧化碳、一氧化碳和氧气五种无色气体，简述鉴别过程．分析可从助燃性、可燃性及燃烧产物加以区别．解答分别取少量气体于集气瓶中，用燃着的木条分别伸入盛有五种气体的集气瓶中：木条熄灭，则被检验气体为CO2；木条燃烧更旺，则被检验气体为O2；能燃烧的气体，在火焰上方罩上一个冷烧杯：杯壁无水珠，则被检验气体为ＣＯ；对有水珠显现的两只烧杯迅速倒过来，分别倒入少量澄清石灰水，振荡，显现浑浊的，被检验气体为ＣH4，不变浑浊的，被检验气体为Ｈ2．例４３ｇ某物质在氧气中充分燃烧生成８.8ｇ二氧化碳和５.４ｇ的水，据此可判定该物质的组成中（）Ａ.只含有碳、氢元素Ｂ．可能含有氧元素Ｃ．一定含有氧元素Ｄ．氢元素的质量分数为20％分析按照化学反应前后元素种类不变可知该物质中必含碳、氢两种元素，可能含有氧元素；对氧元素的准确判定要从定量角度进行运算，８.８克二氧化碳中，含碳２．４ｇ，5.4g水中含氢0.6ｇ，因为２.4ｇ＋0.6ｇ＝３ｇ，因此该物质中不含氧元素，氢元素的质量分数为：（0.6ｇ÷３ｇ）×100％＝２０％解答选（Ａ）（Ｄ）【命题趋势分析】甲烷与其它可燃气体的鉴别，自然界中甲烷的存在和产生的缘故，利用植物，动物粪便发酵产生沼气与环保、节能等热点咨询题的联系，辨认一些常见的有机物．【典型热点考题】例１南京闻名的风景点珍宝泉，水底有大量气泡冒出，像串串珍宝，珍宝泉由此得名．估量这种气体可能是沼气，查资料得知沼气中含６0%－７０%的ＣH4，还含有CO2、Ｎ2和ＣＯ等．他想用实验检验珍宝泉冒出气体的组成，设计了如图５－１４所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集．图5-14（1）这种集气方法叫．针对瓶口太小不便于收集的缺点，在不换瓶的情形下你的改进方法是.(２)如图５－１４所示，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接导管（填“Ａ’或“Ｂ”）．（３）假设将这种未知气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，剩余气体通过浓硫酸（以上两步，能被吸取的气体均被完全吸取），再通入纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，观看到无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊．仅由以上实验现象分析本知气体的组成，结论是.分析由图５－１４可知，在水中收集气体所以用排水法．瓶口较小接气面小，可用漏斗集气．（３）中前两步吸取了CO2和水蒸气，由于ＣH4燃烧有CO2和H2Ｏ生成，无法确定原气体中是否含有ＣＯ．解答（１）排水集气法；用倒置的漏斗插手瓶口内（２）Ａ（３）一定含有二氧化碳和其它含碳氢元素的可燃性气体．例２现有火柴、一张干燥的白纸、一只光洁干燥的玻璃杯、澄清的石灰水，试设计一个小实验，证明纸张的组成中含有碳、氢元素．分析从给定的用品来看，白纸必须通过燃烧，然后对其产物进行检查，再来确定其元素组成，因此实验要依此设计．解答操作：点燃，将玻璃杯罩在火焰上方，过一会迅速倒转玻璃杯，并加入少量澄清石灰水，振荡．现象：玻璃杯内有水膜（或水雾）产生；澄清石灰水变浑浊．结论：白纸中确信有碳、氢两种元素．【同步达纲练习】一、选择题１．以下物质不能提供能量的是（）Ａ. 鸡蛋Ｂ．牛油Ｃ．蔗糖Ｄ．食盐２．下列气体和空气混合后点燃，可能发生爆炸的是（）Ａ. 二氧化碳气体Ｂ．白磷Ｃ．石墨Ｄ．液化石油气３．下列化合物中，不属于有机物的是（）Ａ. 甲烷Ｂ．淀粉Ｃ．碳酸镁Ｄ．蔗糖４．相同条件下，甲烷密度比空气小；常温下，它难溶于水．则在实验室里收集甲烷（）Ａ. 只能用向上排空气法Ｂ．只有用向下排空气法Ｃ．只能用排水法Ｄ．可用向下排空气法或排水法５．我国农村中可用于发酵产生沼气的要紧材料是①秸秆；②杂草、树叶；③石灰石；④木炭；⑤人畜粪便（）Ａ. ①②③Ｂ．①②④Ｃ．②③④Ｄ．①②⑤６．下列讲法正确的是（）Ａ．凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度Ｂ．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定为甲烷Ｃ．沼气、天然气、煤气的要紧成份差不多上甲烷Ｄ. 甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料７. 鉴别甲烷和一氧化碳的方法是（）Ａ. 用澄清石灰水Ｂ．点燃后观看火焰的颜色”Ｃ．检验燃烧产物Ｄ．闻气味．８. 关于下列物质燃烧的现象和结论的描述都正确的是（）Ａ．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成无色气体二氧化碳Ｂ．硫在氧气中燃烧，发出柔弱的蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体Ｃ．磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，产物是白色气体五氧化二磷Ｄ．甲烷在氧气中燃烧，发出明亮的蓝色火焰，同时有水蒸气和无色无味的二氧化碳气体生成二、填空题９．市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（Ｃ４Ｈ10）．丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水蒸气．写出丁烷完全燃烧的化学方程式．１０．某碳氢化合物１.5ｇ，在纯氧中完全燃烧生成CO24.4ｇ，则此化合物中氢元素的质量分数为，Ｃ、Ｈ两元素的质量比为．１１．面对湖水被严峻污染，有人建议：（１）建立拦污闸，对入湖污水预先进行治理．（２）将长江水引入冲洗，使死水变活．（３）复原湖中荷藕、菱、水葫芦的种植，利用植物的净水作用，并将植物叶茎回收，经沼气池发酵产生沼气．从长远观点看，你同意（填序号）（方案）．不同意有关方案的理由是: ．【素养优化训练】１２．蔗糖是一种有机物，把蔗糖隔绝空气加热时，能产生碳和水，按照这一事实回答：（１）蔗糖，由哪几种元素组成？( 2)若使蔗糖在足量的纯氧中燃烧，生成哪些产物？(３)蔗糖+ 水催化剂葡萄糖，而葡萄糖和果糖的化学式完全相同，分子结构不同，试推断葡萄糖和果糖由哪些元素组成？１３．某种试验气可能是ＣH4、Ｈ2、ＣＯ中的一种或二种，将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过如图５－１５所示的装置．回答以下咨询题．图5-15（１）若装置Ａ的质量增加，Ｂ的质量不变，则试验气是，燃烧化学方程式（２）若装置Ａ的质量不变，Ｂ的质量增加，则试验气是，在Ｂ瓶中的反应方程式是．（３）若装置Ａ、Ｂ的质量都增加，则试验气是．【生活实际运用】１４．生活垃圾已成为困扰市民生活和都市进展的一大难题．我国已有少数都市在垃圾处理方面取得突破．其方案之一: 垃圾分装，便于金属、玻璃、塑料容器等资源的回收利用．方案之二：其它生活垃圾变原先的露天直截了当焚烧改为垃圾填埋，并在垃圾填埋场附近建立发电厂，利用填埋场里产生的燃料进行火力发电．试分析：（１）露天直截了当焚烧生活垃圾的危害.（２）垃圾填埋场邻近的火力发电厂的燃料要紧成份是什么？它是如何样产生的？有什么优点？１５．鉴别织物是蚕丝（真丝）或是人造丝的方法是（）Ａ. 滴加浓硝酸Ｂ．滴加浓硫酸Ｃ．滴加酒精Ｄ．灼烧后嗅气味【知识验证实验】２００１年１１月，武汉市正式启动“川气入汉”工程，估量三年后四川忠县地区蕴藏的优质可燃气体通过７０３ｋｍ输气管道输送武汉地区，供千家万户使用．那个地点所指的“川气”的要紧成份是什么？请写出它燃烧的化学方程式．【知识探究学习】讨论与运算：某不纯的甲烷气体31ｇ，在密闭的容器中与氧气充分反应后生成８８ｇCO2．甲同学认为该甲烷气体混入了ＣＯ，已同学认为该甲烷气体中混入了乙烷（C2Ｈ6）．试判定（１）甲、乙两位同学的讲法哪个对？（２）运算甲烷与混入的另一气体的质量比是多少？参考答案:【同步达纲练习】一、1.D 2.D 3.C 4.D 5.D 6.A 7.C 8.D二、9.2C4H10+13O28CO2+10H2O 10.20% 4:1 11.(1)(3)造成二次污染【素养优化训练】12．(1)碳、氢、氧三种元素组成；（2）二氧化碳和水；（３）碳、氢、氧三种元素组成13.（1）H2+O22H2O；（2）CO Ca(OH)2+CO2=Ca CO3↓+H2O;(3)CH4【生活实际运用】14.（1）产生有毒气体污染空气；（2）甲烷 发酵 减少污染变废为宝15.AD【知识验证实验】 CH4,CH4+2O2CO2+2H2O 【知识探究学习】解答：（1）由CH4～CO2可知，若全部是CH4，产生88gCO2需CH432g ，而现在CH4的混合气体只有31g ，则表明混合气体中另一气体的含碳量应高于CH4,才可得到88g,又由CH4～ＣＯ～ＣＨ3(C2H6)知（C2H6）的含碳量大于CH4含量，则乙同学正确.（２）设CH4质量为ｘ，C2H6质量为ｙ，则CH4 ～ CO2，C2H6 ～ 2CO216 44 30 88x 1644x y 3088y。
甲烷的性质
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反应反向
四、甲烷的用途
①做气体燃料。 ②甲烷热分解的产物炭黑是橡胶 工业的重要原料，也可用于制造 颜料、油墨和油漆等。
四、甲烷的用途
③从甲烷可以制得氯仿和氟利昂。
CHCl3 + HF
CHFCl2 + HCl
④甲烷在一定条件下氧化生成一氧化 碳、氢气的混合物，用它们可以合成 甲醇。
五、总结
一、甲烷的分子组成和结构 二、性质 1、物理性质 2、化学性质 三、用途
可燃冰在自然界 分布非常广泛，海 底以下0到1500米深 的大陆架或北极等 地的永久冻土带都 可能存在，我国南 海、东海等海域发 现大量“可燃冰” 资源，估算其资源 量相当于我国陆地 石油天然气资源的 一半。
可 燃 冰 的 分 布
一、甲烷的物理性质 无 色，无味 气体
密度比空气小
向下排空气法收集
三、甲烷的化学性质
【演示实验】 点燃甲烷
火焰成淡蓝色，放出大量热
用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,石灰水会浑浊, 用干而冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁会出现水雾。
可燃性
点燃 CH 2O CO 2 H O 4 2 2 2
注 意
1、理论火焰颜色和实 际火焰颜色的区别 2、点燃之前必须验纯
难溶于水
排水法收集
二、甲烷的分子组成与结构
1、已知甲烷的密度在标准状况下是 0.717 g/L ，含碳75%，含氢25%。 请同学们利用这些数据推出甲烷中 的碳、氢元素的质量比、原子数比 和分子式。
一个碳，四个氢 分子式： CH4
H
H
H C
H
2、为什么一个碳要结合4个氢， 而不是3个、5个？
提示：结合碳所在元素周期 表中的位置，最外层电子数， 画出C原子结构示意图进行思考
甲烷
用作化工原料 富含甲烷的干性或湿性天然气中的甲 烷组分，是生产一系列化工产品的重要原料。 其主要内容就是甲烷的化工利用。甲烷经热裂 解可生产乙炔或炭黑；经氯化可制得甲烷氯化 物；经硫化可制得二硫化碳；经硝化可制得硝 基烷烃；加氨氧化可制得氢氰酸；直接催化氧 化可得甲醛。
返回Leabharlann 二硫化碳 :无色液体。实验室用的纯的二硫化 碳有类似氯仿的芳香甜味，但是通常不纯的工 业品因为混有其他硫化物（如羰基硫等）而变 为微黄色，并且有令人不愉快的烂萝卜味。它 可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀 虫剂、促进剂等，也用作溶剂。
20111311班
杨佳虹 郑淑真 马学敏
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物理性质 化学性质
分子结构 制备
用途
知识拓展
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习题巩固
C原子在中心，四个H原子 在四个顶角，每个C-H键的 键长都相等。
甲烷的一氯取代物没有同分异构体。说明 甲烷中的四个氢是完全等价的，于是甲烷 的分子结构就是一个C和4个氢通过完全 等价的连接方式在空间中存在。于是我们 可以想象出来这样的结构只有正方形（C 在中心）或者正四面体（C在中心）。
一定量的甲烷燃烧后的产物为一氧化碳、 二氧化碳和水蒸气，此混合气的质量为 49.6Sg。当混合气缓缓通过足量的无水氯 化钙后，无水氯化钙增重25.2g，则原混 合气中二氧化碳的质量为多少克? 解：已知生成的水是25.2g，为1.4mol，其中含H 2.8mol， 这些H来自于甲烷，因此甲烷为0.7mol；又知反应得到的混 合气为49.6g， 则二氧化碳、一氧化碳的质量共49.6-25.2=24.4(g)。 设生成的二氧化碳物质的量为工，一氧化碳物质的量为y， 其中的碳元素即为甲烷中碳元素,则 解得x=0.3 混合气中二氧化碳为44×0.3=13.2(g)
甲烷物性参数范文
甲烷物性参数范文甲烷（CH4）是一种无色、无味的天然气，是石油、天然气和生物沥青的重要成分之一、以下将详细介绍甲烷的物性参数。
1.分子结构：甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成，分子式为CH4、碳原子位于中心，四个氢原子以四面体构型连接在碳原子周围。
2. 分子量：甲烷的分子量约为16.04 g/mol。
3. 密度：在标准条件（温度为0℃，压力为1 atm）下，甲烷的密度为0.7174 g/L。
这意味着在标准条件下，每升甲烷气体的质量约为0.7174克。
4.沸点和凝固点：甲烷的沸点为-161.5℃，凝固点为-182.5℃。
这说明甲烷在常温下（25℃）处于气态状态。
5. 溶解度和溶解度积：甲烷是一种不极性分子，与水相比相互作用力较弱。
因此，甲烷在水中的溶解度相对较低。
在常温下，甲烷在水中的溶解度约为0.022 g/L。
甲烷在水中的溶解度积为0.0024 mol/L（即当甲烷溶解度为0.1 mol/L时，水中甲烷的浓度为0.0024 mol/L）。
6. 热性质：甲烷为一种可燃气体，具有较高的燃烧热和热容量。
甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，这是由于其化学键能的释放所致。
甲烷的热容量为35.69 J/(mol·K)。
7.稳定性和反应性：甲烷是一种相对稳定的物质，但在高温和氧气存在的条件下会发生燃烧反应。
甲烷能与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放大量的能量。
8.电性质：甲烷是一种非极性分子，由于碳和氢元素的电负性接近，没有电荷分离和离子形成。
因此，甲烷不导电。
9.光学性质：由于甲烷是一种无色的气体，它对光线没有明显的吸收或发射。
10.臭气：尽管甲烷本身是无味的，但在高浓度下会发出一种类似防腐剂的气味，以提醒人们它的存在。
总结起来，甲烷是一种无色、无味的天然气，具有低密度、低溶解度和低燃烧热。
它是一种相对稳定的物质，具有不导电的特性。
甲烷在工业和能源领域使用广泛，也是一种重要的温室气体。
甲烷标准气体
甲烷标准气体甲烷，化学式为CH4，是一种无色、无味、易燃的气体。
它是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
甲烷在工业生产和生活中有着广泛的应用，同时也是一种重要的标准气体。
甲烷作为标准气体，具有以下几个特点：首先，甲烷具有高纯度。
作为标准气体，甲烷的纯度要求非常高，通常达到99.999%以上。
这样的高纯度可以保证标准气体的稳定性和可靠性，从而满足各种精密仪器和分析测试的需求。
其次，甲烷具有稳定的化学性质。
由于甲烷的化学结构稳定，它不容易发生化学反应，因此在标准气体中具有较长的稳定性。
这对于各种实验和检测工作来说至关重要。
此外，甲烷具有良好的可燃性和可燃性。
这使得甲烷成为了一种理想的燃料，同时也为各种燃烧性能测试提供了便利条件。
甲烷标准气体的应用范围非常广泛。
首先，它常用于各种气体分析仪器的校准和检定。
其次，甲烷标准气体也被广泛应用于工业生产中的燃烧性能测试和燃烧过程监测。
此外，在环境保护和安全生产领域，甲烷标准气体也扮演着重要的角色，用于监测大气中的甲烷浓度和检测工业生产中的甲烷泄漏情况。
在使用甲烷标准气体时，我们需要注意以下几点：首先，要严格按照标准操作程序进行。
在甲烷标准气体的使用过程中，需要严格按照操作规程进行，避免操作失误和安全事故的发生。
其次，要保证甲烷标准气体的储存和使用环境符合要求。
甲烷是一种易燃气体，储存和使用环境必须符合安全要求，避免发生火灾和爆炸事故。
最后，要定期对甲烷标准气体进行检测和校准。
定期的检测和校准工作可以保证甲烷标准气体的质量和稳定性，从而保证各项测试和检测工作的准确性和可靠性。
总的来说，甲烷标准气体作为一种重要的标准气体，在各种工业生产和科研领域都有着重要的应用价值。
我们在使用甲烷标准气体时，需要严格按照操作规程进行，保证安全使用，并且定期对其进行检测和校准，以确保其稳定性和可靠性。
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甲烷甲烷分子式CH4。
最简单的有机化合物。
甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。
甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及文字甲醛等物质的原料。
413kJ/mol、109°28′，甲烷分子是正四面体空间构型，上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况，并不能真实表示各原子的空间相对位置。
1.物质的理化常数:国标编号21007CAS号74-82-8中文名称甲烷英文名称methane；Marsh gas别名沼气分子式CH4 外观与性状无色无臭气体分子量16.04 蒸汽压53.32kPa/-168.8℃闪点：-188℃熔点-182.5℃沸点：-161.5℃溶解性微溶于水，溶于醇、乙醚密度相对密度(水=1)0.42(-164℃)；相对密度(空气=1)0.55 稳定性稳定危险标记4(易燃液体) 主要用途用作燃料和用于炭黑、氢、乙炔、甲醛等的制造2.对环境的影响:一、健康危害侵入途径：吸入。
健康危害：甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。
当空气中甲烷达25%-30%时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。
若不及时脱离，可致窒息死亡。
皮肤接触液化本品，可致冻伤。
二、毒理学资料及环境行为毒性：属微毒类。
允许气体安全地扩散到大气中或当作燃料使用。
有单纯性窒息作用，在高浓度时因缺氧窒息而引起中毒。
空气中达到25～30%出现头昏、呼吸加速、运动失调。
急性毒性：小鼠吸入42%浓度×60分钟，麻醉作用；兔吸入42%浓度×60分钟，麻醉作用。
危险特性：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。
与五氧化溴、氯气、次氯酸、三氟化氮、液氧、二氟化氧及其它强氧化剂接触剧烈反应。
燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳。
3.现场应急监测方法:4.实验室监测方法:气相色谱法《空气中有害物质的测定方法》(第二版)，杭士平编可燃溶剂所显色法；容量分析法《水和废水标准检验法》第20版(美)5.环境标准:前苏联车间空气中有害物质的最高容许浓度300mg/m3美国车间卫生标准窒息性气体6.应急处理处置方法:一、泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源。
合理通风，加速扩散。
喷雾状水稀释、溶解。
构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。
如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。
也可以将漏气的容器移至空旷处，注意通风。
漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
二、防护措施呼吸系统防护：一般不需要特殊防护，但建议特殊情况下，佩带自吸过滤式防毒面具(半面罩)。
眼睛防护：一般不需要特别防护，高浓度接触时可戴安全防护眼镜。
身体防护：穿防静电工作服。
手防护：戴一般作业防护手套。
其它：工作现场严禁吸烟。
避免长期反复接触。
进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。
三、急救措施皮肤接触：若有冻伤，就医治疗。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
灭火方法：切断气源。
若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。
第一部分：化学品名称化学品中文名称：甲烷化学品英文名称：methane中文名称2：沼气英文名称2：Marshgas技术说明书编码：51CASNo.：74-82-8分子式：CH4分子量：16.04第二部分：成分/组成信息有害物成分含量CASNo.甲烷74-82-8第三部分：危险性概述危险性类别：侵入途径：健康危害：甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。
当空气中甲烷达25％～30％时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。
若不及时脱离，可致窒息死亡。
皮肤接触液化本品，可致冻伤。
环境危害：燃爆危险：本品易燃，具窒息性。
第四部分：急救措施皮肤接触：若有冻伤，就医治疗。
眼睛接触：吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：第五部分：消防措施危险特性：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。
与五氧化溴、氯气、次氯酸、三氟化氮、液氧、二氟化氧及其它强氧化剂接触剧烈反应。
有害燃烧产物：一氧化碳、二氧化碳。
灭火方法：切断气源。
若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。
第六部分：泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。
尽可能切断泄漏源。
合理通风，加速扩散。
喷雾状水稀释、溶解。
构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。
如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。
也可以将漏气的容器移至空旷处，注意通风。
漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
第七部分：操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，全面通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
使用防爆型的通风系统和设备。
防止气体泄漏到工作场所空气中。
避免与氧化剂接触。
在传送过程中，钢瓶和容器必须接地和跨接，防止产生静电。
搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。
配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
库温不宜超过30℃。
应与氧化剂等分开存放，切忌混储。
采用防爆型照明、通风设施。
禁止使用易产生火花的机械设备和工具。
储区应备有泄漏应急处理设备。
第八部分：接触控制/个体防护职业接触限值中国MAC(mg/m3)：未制定标准前苏联MAC(mg/m3)：300TLVTN：ACGIH窒息性气体TLVWN：未制定标准监测方法：工程控制：生产过程密闭，全面通风。
呼吸系统防护：一般不需要特殊防护，但建议特殊情况下，佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。
眼睛防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴安全防护眼镜。
身体防护：穿防静电工作服。
手防护：戴一般作业防护手套。
其他防护：工作现场严禁吸烟。
避免长期反复接触。
进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。
第九部分：理化特性主要成分：纯品外观与性状：无色无臭气体。
pH：熔点(℃)：-182.5沸点(℃)：-161.5相对密度(水=1)：0.42(-164℃)相对蒸气密度(空气=1)：0.55饱和蒸气压(kPa)：53.32(-168.8℃)燃烧热(kJ/mol)：889.5临界温度(℃)：-82.6临界压力(MPa)：4.59辛醇/水分配系数的对数值：无资料闪点(℃)：-188引燃温度(℃)：538爆炸上限%(V/V)：15爆炸下限%(V/V)：5.3溶解性：微溶于水，溶于醇、乙醚。
主要用途：用作燃料和用于炭黑、氢、乙炔、甲醛等的制造。
其它理化性质：第十部分：稳定性和反应活性稳定性：禁配物：强氧化剂、氟、氯。
避免接触的条件：聚合危害：分解产物：第十一部分：毒理学资料急性毒性：LD50：无资料LC50：无资料亚急性和慢性毒性：刺激性：致敏性：致突变性：致畸性：致癌性：第十二部分：生态学资料生态毒理毒性：生物降解性：非生物降解性：生物富集或生物积累性：其它有害作用：该物质对环境可能有危害，对鱼类和水体要给予特别注意。
还应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。
第十三部分：废弃处置废弃物性质：废弃处置方法：处置前应参阅国家和地方有关法规。
建议用焚烧法处置。
废弃注意事项：第十四部分：运输信息危险货物编号：21007UN编号：1971包装标志：包装类别：O52包装方法：钢质气瓶。
运输注意事项：采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。
钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。
运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。
装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。
严禁与氧化剂等混装混运。
夏季应早晚运输，防止日光曝晒。
中途停留时应远离火种、热源。
公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。
铁路运输时要禁止溜放。
第十五部分：法规信息法规信息化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则(化劳发[1992]677号)，工作场所安全使用化学品规定([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志(GB13690-92)将该物质划为第2.1类易燃气体。
用途：气体燃料、制炭黑、制氢气、四氯化碳灭火剂等．。