还原氧化铜专题(金属冶炼专题)

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金属冶炼中的氧化与还原反应

金属单质的形成
气体产物的产生
还原反应过程中会产生相应的气体产物，如二氧化碳、水蒸气或氢气。
在还原过程中，金属氧化物中的氧原子被还原剂夺取，形成金属单质。
金属还原的应用
钢铁工业
钢铁工业中，铁矿石通过还原反应被还原成铁，再进一步加工成各种钢铁制品。
有色金属冶炼
铝、铜、锌等有色金属通过还原反应从其氧化物中提取出来，用于制造各种有色金属制品。
碳作为还原剂
碳是一种常见的还原剂，能够与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。
氢气作为还原剂
氢气在高温下能够还原金属氧化物生成金属单质和水蒸气。
铝作为还原剂
铝是一种活泼的金属，能够还原其他金属氧化物生成相应的金属单质。
金属的还原过程
氧化物与还原剂反应
金属氧化物与还原剂在高温下发生化学反应，生成金属单质和相应的气体或化合物。
还原反应
物质得到电子的反应，通常伴随着化合价降低的过程。
氧化剂
在反应中提供氧的物质，具有氧化性。
还原剂
在反应中接受氧的物质，具有还原性。
氧化与还原反应的电子转移
01
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂被氧化和氧化剂被还原。
02
电子转移是氧化还原反应的核心，决定了反应的方向和程度。
贵金属提炼

中考化学专项练习之氧化铜还原实验(含解析、全国通用).docx

中考化学专项练习之氧化铜还原实验（含解析、全国通

用）

一、单选题（本大题共17小题，共34.0分）

1. 分类是学习化学的一种重要科学方法.下列物质分类正确的是（）

A.常见的活泼金属：镁、锌、铜

B.常见的氧化物：水、氧化铜、熟石灰

氢气、一氧化碳 D.常见的易燃物：汽油、酒精、浓硫酸

2. 符合图装置设计意图的有（）

①说明CO具有还原性

②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源

③说明CO得氧后的产物是C02

④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染.

A.①②③④

B.②④

C.②③④

D.①②

3. 木炭、一氧化碳、氢气在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（）

A. CuO都是作氧化剂

B.反应都必须在高温的条件下才能进行

以防止空气污染 D.反应中只有C、CO都发生了氧化反应

4. 下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（）

A.稀硫酸

B.水

C.氢氧化钠溶液

5. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（

A.点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度

还原氧化铜时应先通一会氢气，再加热氧化铜

C.常见的还原性物质：碳、

C.反应导出的气体都有毒，需进行处理

D.硫酸铜溶液

）

B.未使用完的白磷要随时收集起来，

D.酒精灯不用时，必须盖上灯帽

）

并与空气隔绝 C.用氢气

6. 关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应，下列说法错误的是（

A.都有红色物质生成

B.都有还原剂参加反应

7. 现有①出、②。2、③C、④CO、⑤CO?五种物质，在加热条件下，能使氧化铜还原的是（

A.①②③

B.③④⑤

C.①③④

D.②③⑤

8. 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（）

氧化铜还原实验专题

易思个性化学习讲义

在读年级

辅导科目化学辅导日期第__次授课任课老师

课程主题关于氧化铜的还原实验

课程目标掌握氧化铜的还原实验的操作要求，原理和推广应用

掌握碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜的反应实质

课程流程 1.明确上课流程和要求,调整学习状态.

2.基本概念和公式梳理归纳和总结.

3.典型例题分析与讲解,解题要点归纳总结.

4.课内训练与巩固,布置课后复习巩固任务.

课程内容

一、基础知识梳理与复习

氧化铜还原反应的实验操作与装置

掌握碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜的反应

氧化铜还原实验的推广应用—物质的鉴别与分离提纯

二、当堂限时训练

氧化铜还原反应的实验操作与装置

1、为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：

根据下图装置回答问题：

（1）实验时，在点燃C处时，酒精灯前必须先通一会儿气体，其目的是_______________。

（2）A装置的作用是___________________________，以排除对下面实验的干扰。

（3）若实验时，需要对尾气进行处理，则处理的方法是__________________________。

（4）若实验时观察到____________________现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳。

2、下图中，a是纯净气体，b是黑色粉末为氧化铜或炭粉或氧化铜与炭粉的混合物。

根据实验装置回答下列问题。

(1)若a为二氧化碳气体，在C处无变化，d的出口有可燃性气体导出，则b中反应的化学方程式是。

(2)若b中黑色粉末为氧化铜，实验中黑色粉末变为红色，C处无变化，则a为，d中的现象为。

一氧化碳还原氧化铜题目

题目：一氧化碳还原氧化铜的反应方程式、条件和应用

一氧化碳（CO）可以用作还原剂，能够还原氧化铜（CuO），反应方程式如下：

2CO + CuO -> 2CO2 + Cu

其中，CO被氧化成CO2，CuO被还原成Cu。

这个反应也可以表示为：

CuO + CO -> Cu + CO2

反应条件：

- 温度：适宜的反应温度范围通常在200-400℃之间。

- 压力：正常压力下进行反应即可。

- 规模：此反应可以在实验室和工业生产中进行。

应用：

- 工业应用：一氧化碳还原氧化铜的反应是一种常见的

工业反应。它被用于冶金、金属加工、电子设备制造等领域，用于还原氧化铜以获得纯铜材料。

- 学术研究：这个反应也被用作科学研究中的实验模型，来探索金属氧化物的还原性质和反应动力学。

需要注意的是，一氧化碳是一种有毒气体，必须在安全环境下进行反应，并避免其泄露和暴露。同时，进行反应时需要注意控制温度、时间和反应物的比例，以确保反应的有效进行。

中考科学专题复习三种还原剂还原氧化铜

氢气、一氧化碳、碳还原氧化铜实验一、三种还原剂还原氧化铜实验比较

甲

黑色CuO变成红色，试黑色

二、经典题型训练

1.一氧化碳还原氧化铜实验的过程中有如下几步操作: ①点燃酒精灯,加热氧化铜; ②撤去酒精灯,停

止加热; ③通入一氧化碳气体; ④停止通入一氧化碳气体; ⑤让还原出的金属铜完全冷却。其中正确操作的顺序为（）

A. ①③②④⑤

B. ③①②⑤④

C. ③①②④⑤

D. ①③②⑤④

2.用一氧化碳还原氧化铜后,发现已制得的铜又很快变黑了,请推测产生这种现象的原因可能是( )

A. 温度太低

B. 试管口倾斜了

C. 反应开始时,没有把试管内的空气排干净

D. 铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中的氧气所氧化

3.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（）

A. 实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸

B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生

C. 甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同

D. 甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒

4.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，下列说法正确的是（）

A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

B.两空实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变

C.两个实验中都可观察到红色固体变黑

D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸

5.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（）

A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度

B.实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊

C.碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性

冶炼铜还原剂的原理

冶炼铜的还原剂是指在冶炼过程中用于将铜矿石中的氧化铜还原为金属铜的物质。还原剂的原理主要涉及到化学反应和热力学原理。

首先，我们需要了解铜矿石中的氧化铜是如何形成的。铜矿石中的氧化铜主要有氧化亚铜（Cu2O）和氧化铜（CuO）两种形式。这些氧化铜的形成是由于铜矿石在地壳中长期受到氧气的氧化作用所致。因此，要将氧化铜还原为金属铜，就需要使用还原剂来提供足够的还原能力。

还原剂的原理主要涉及到化学反应。在冶炼铜的过程中，常用的还原剂有焦炭、木炭、煤炭等。这些还原剂主要是由碳组成的，碳具有很强的还原能力。当还原剂与氧化铜发生反应时，碳会与氧化铜中的氧发生化学反应，生成二氧化碳（CO2）和金属铜。化学反应的方程式可以表示为：

Cu2O + C →2Cu + CO

CuO + C →Cu + CO2

从化学反应的方程式中可以看出，还原剂中的碳与氧化铜中的氧发生反应，生成了金属铜和二氧化碳（或一氧化碳）。这个过程中，氧化铜中的氧被还原剂中的碳还原，从而形成了金属铜。

此外，还原剂的原理还涉及到热力学原理。在冶炼过程中，还原剂需要提供足够的热量来促进反应的进行。还原剂在冶炼过程中会燃烧，产生高温和热能，使得反应速率加快。同时，还原剂的燃烧也会提供所需的热量，使得反应能够维持在适宜的温度范围内。

总结起来，冶炼铜的还原剂的原理主要涉及到化学反应和热力学原理。化学反应中，还原剂中的碳与氧化铜中的氧发生反应，生成金属铜和二氧化碳（或一氧化碳）。热力学原理中，还原剂的燃烧提供了所需的热量，使得反应能够进行。通过这些原理，我们可以将铜矿石中的氧化铜还原为金属铜，从而实现铜的冶炼过程。

第二章金属的冶炼氧化还原反应专题讲义---浙教版科学九年级上册

九年级上册科学第二章金属的冶炼、氧化还原反应专题

知识点提纲

1.金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态（单质）。

（1）湿法炼铜：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来

方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

（2）火法炼铜：

一、让碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属（图1）。

C + 2CuO高温2Cu + CO2↑

实验步骤：①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯

实验现象：黑色固体变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

（1）（2）

二、炽热的炭在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳（一氧化碳会使窒息中毒）。一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质（图2）。

C + CO2高温2 CO CO + CuO加热Cu + CO2

实验步骤：反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停。

实验现象：①黑色粉末逐渐变成红色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

因CO有毒,增加对尾气处理装置（点燃法或收集法），防止CO污染空气。

实验说明：①先通入一定量的CO，目的是排尽装置内原有的空气，防止加热爆炸；

②实验结束：先移开酒精灯，继续通入CO，直到装置冷却；目的是防止还原的铜又重新氧化。

拓展：炼铁，如下实验装置：一氧化碳还原氧化铁（图3）3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

实验步骤说明和现象：①实验前检查气密性；

②先点燃尾部酒精灯：防止CO逃逸，污染空气（尾气处理）；

氢气高温还原氧化铜

一、氢气高温还原氧化铜的过程

氢气高温还原氧化铜是一种常见的化学反应，其过程可以简述为将氧化铜与氢气在高温下进行反应，生成纯铜和水蒸气的反应。具体的反应方程式为：

2CuO + H2 → 2Cu + H2O

在这个反应中，氢气起到还原剂的作用，将氧化铜中的氧原子还原为氧气。由于氢气具有较高的还原性，能够与氧化铜中的氧原子发生强烈的化学反应。

氧化铜是一种氧化物，其中的铜离子与氧离子结合形成了CuO的化合物。在高温下，氢气与氧化铜接触后，氢气中的氢原子能够与氧化铜中的氧原子结合，形成水蒸气。同时，氢气中的氢原子也被还原为氢气。这一反应过程中，氢气起到了还原剂的作用，将氧化铜中的氧原子还原为氧气，同时生成了纯铜和水蒸气。

三、氢气高温还原氧化铜的应用

氢气高温还原氧化铜在实际应用中有着广泛的用途。

1. 金属冶炼：氢气高温还原氧化铜是一种常用的冶金方法，可以将氧化铜还原为纯铜。这种方法广泛应用于铜冶炼过程中，能够高效地提取纯铜。

2. 催化剂制备：氧化铜作为一种重要的催化剂，常常需要通过还原来恢复其催化活性。氢气高温还原氧化铜是一种常用的方法，可以还原氧化铜，使其恢复催化活性，用于各种催化反应中。

3. 燃料电池：氧化铜作为一种重要的电极材料，在燃料电池中有着广泛的应用。氢气高温还原氧化铜可以制备出高质量的氧化铜电极材料，提高燃料电池的性能和效率。

4. 物理实验：氢气高温还原氧化铜是一种常用的实验方法，用于制备纯铜样品。这种方法简便易行，能够得到高纯度的铜样品，适用于各种物理实验中。

氢气高温还原氧化铜是一种常见的化学反应，其过程简单而有效。通过这种反应，可以将氧化铜还原为纯铜，并应用于金属冶炼、催化剂制备、燃料电池以及物理实验等领域。对于深入理解氢气高温还原氧化铜的原理和应用，有助于我们更好地应用这一化学反应。

(完整word)科学练习题还原氧化铜

还原氧化铜

学校:________ 班级：________ 姓名：________ 学号：________一、单选题（共15小题)

1。（2019•河南三模)如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。下列有关叙述不正确的是( ）

A．a处发生反应的化学方程式是Fe2O3+3C＝2Fe+3CO2

B．b处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊

C．此装置可节约用品，污染小，现象明显

D．尾气用燃着的酒精灯将其点燃，或用气球收集起来

2.（2019•眉山）某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理,关于该装置和反应过程描述错误的是（）

A．盛装药品前应先检查装置气密性

B．加热前要先通CO,加热后B中出现浑浊

C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d

D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳

3。（2019•河南）如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（）

A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳

B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色

C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7

D．将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气

4。（2019•聊城二模）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素

B．铁在潮湿的空气中易生锈，所以隔绝氧气和水一定能防止铁生锈

C．化学变化伴随着能量变化,所以能量变化时发生的一定是化学变化

D．一氧化碳能从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳

5。(2019•广州一模)下列有关实验现象的描述不正确的是（)

氢气还原氧化铜的原理

氢气还原氧化铜的原理是氢气与氧化铜发生化学反应，将氧化铜还原为铜金属和水。

氢气是一种化学元素，为最轻的元素之一，其化学符号为H。氢气在自然界中广泛存在，常与氧气结合形成水。氢气本身并不活泼，但是在氧化铜加热的条件下，可以产生高温高压的反应，使氧化铜分解还原成铜和水。

氧化铜是一种无机物，其化学式为CuO。由于氧化铜中存在的氧原子具有较高的电子亲和力，氧化铜是一种较为稳定的物质。但是，在高温高压的条件下，氢气可以与氧化铜反应，释放出氧元素，形成水，并使铜离子还原为铜金属。

氢气还原氧化铜的化学反应方程式为：

CuO + H2 →Cu + H2O

在这个反应中，氢气和氧化铜发生了氧化还原反应。氢气被氧化成水，同时失去电子，氧化铜则被还原成铜金属，同时获得电子。这个反应需要高温高压的条件才能发生，因为在常温常压下，氢气和氧化铜的化学反应速度非常缓慢。

氢气还原氧化铜的反应具有一定的应用价值。由于还原铜的效果非常显著，有许多重要的工业应用。例如，在冶金领域，氢气还原氧化铜可以用于铜矿石的提纯和冶炼；在化学制品生产中，氢气还原氧化铜可以用于制备高纯度的铜粉；在实

验室中，氢气还原氧化铜可以用于制备铜箔等实验材料。

总之，氢气还原氧化铜是一种重要的化学反应，其原理是氢气与氧化铜发生氧化还原反应，产生铜金属和水。这个反应在许多工业和实验室应用中具有重要作用，对于化学和冶金领域等有着重要的意义。

金属的冶炼题

金属的冶炼专项练习

1．化学是一门以实验为基础的科学。

某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理实验，其装置如下图所示。

①A处的现象是；发生反应的化学

方程式为。

②C处酒精灯的作用是。

2．(4分)炼铁厂以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如题13图所示：

请根据题13图和所学知识回答相关问题：

(1)生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。

(2)炼铁厂用来炼铁的主要设备是。

(3)反应过程①②③中，属于化合反应的有 (填序号)。

(4)原料中焦炭的作用有、

3．2015年是国际化学年(IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：

（1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行

___ ______ ；

②CO还原Fe2O3的化学方程式为_______；

③在e处点燃气体的目的是________；

(2)关闭K2,开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用。则c瓶中应装_______（填序号）。A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．浓硫酸

4. （2014年浙江嘉兴，26题，6分）如图为某同学设计的氢气还原氧化铜的微

型实验装置，微型滴管内装稀硫酸。

（1）实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？。

（2）写出CuO发生变化的化学方程式。

5．（5分）我市某化工厂排放的尾气中除含CO2外，还可能含有CO等气体。为确认CO气体是否存在，实验小组利用下列装置进行了检验，请回答下列问题：

一氧化碳还原氧化铜知识点

一氧化碳还原氧化铜的知识点主要包括：

1. 反应原理：一氧化碳具有还原性，可以与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。

2. 实验装置：该反应需要采用一氧化碳排空气并验纯的装置，然后是加热装置，最后是尾气处理装置，防止污染环境。

3. 实验步骤：先通一氧化碳排出空气，再加热氧化铜，反应完成后，停止加热，继续通一氧化碳直至试管冷却。

4. 实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，装置管口有小液滴生成。

5. 注意事项：一氧化碳具有毒性，要做好尾气处理，不能让一氧化碳排放到空气中。

6. 化学原理：一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为：2CuO+CO 高温=2Cu+CO₂。

以上是一氧化碳还原氧化铜的一些知识点，实验时要注意安全，并确保反应充分，产物纯净。

氧化铜还原实验专题

易思个性化学习讲义

学生姓名在读年级初三在读学校

辅导科目化学辅导日期第__次授课任课老师

课程主题关于氧化铜的还原实验

课程目标掌握氧化铜的还原实验的操作要求，原理和推广应用

掌握碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜的反应实质

课程流程 1.明确上课流程和要求,调整学习状态.

2.基本概念和公式梳理归纳和总结.

3.典型例题分析与讲解,解题要点归纳总结.

4.课内训练与巩固,布置课后复习巩固任务.

课程内容

一、基础知识梳理与复习

氧化铜还原反应的实验操作与装置

掌握碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜的反应

氧化铜还原实验的推广应用—物质的鉴别与分离提纯

二、当堂限时训练

氧化铜还原反应的实验操作与装置

1、为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：

根据下图装置回答问题：

（1）实验时，在点燃C处时，酒精灯前必须先通一会儿气体，其目的是_______________。

（2）A装置的作用是___________________________，以排除对下面实验的干扰。

（3）若实验时，需要对尾气进行处理，则处理的方法是__________________________。

（4）若实验时观察到____________________现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳。

2、下图中，a是纯净气体，b是黑色粉末为氧化铜或炭粉或氧化铜与炭粉的混合物。

根据实验装置回答下列问题。

(1)若a为二氧化碳气体，在C处无变化，d的出口有可燃性气体导出，则b中反应的化学方程式是。

(2)若b中黑色粉末为氧化铜，实验中黑色粉末变为红色，C处无变化，则a为，d中的现象为。

金属冶炼_精品文档

1、常见的矿石

2、实验室一氧化碳还原氧化铁装置

3、实验现象

Fe2O3+3CO2Fe+3CO22CO+ O

2CO2

4、实验注意事项

（1）先通CO再加热；排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发

生爆炸

（2）停止加热，继续通CO至玻璃管冷却；防止生成的热的铁被空气再次氧化

（3）尾气处理:①点燃，使CO变成无毒的CO2；②在导管末端系一个气球或用

排水法收集

（4）酒精喷灯的作用是提供高温（如果用酒精灯，则加金属网罩集中火焰，提

高温度）

5、装置改进

优点：双管集气瓶既可以检验

6、工业炼铁

设备：高炉

（1）炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

（2）反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（3）焦炭的作用：①提供热量（ C+O 2

CO 2）；②生成CO （C + CO 2

2CO ）（焦炭虽具有还原性，但是CO 气体具有流动性，与铁矿石接触更充分）

（4）石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅变为炉渣

（5）产物：生铁

（6）高炉气体的主要成分：N 2、CO 、CO 2等

处理方法：收集后集中处理，或工业生产中常用于制煤气

1、如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是( )

A ．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生

B ．甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出

C ．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸

D ．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应

【答案】B

【解析】A 、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐渐变红判断反应是否发生，故选项说法错误。B 、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气的密度比空气的小，甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出，故选项说法正确。C 、甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，故选项说法错误。D 、氢气与氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。

还原氧化铜

还原氧化铜：

H 2还原CuO

C 还原CuO

CO 还原CuO

化学方程式 ( 原理 )

实验装置

操作步骤及注意事项

1、试管口略向倾斜。

2、导气管要伸入试管部，在CuO 并紧贴试管上方内壁。

3、先通氢气一会儿后再。

4、停止加热后要继续，直到试管冷却为止。

1、试管口略向倾斜。

2、加热时要先均匀受热，

后固定在部位加热。

3、停止加热时应先再。

1、要确保整套装置不漏气。

2、先通一会儿后，方可对加热。

3、结束时先撤处的酒精灯，继续通，直到试管冷却为止，

4、停止通CO 后，

处的酒精灯继续燃烧，直到尾气无法点燃时，方可结束操作。

实验现象

①黑色CuO 逐渐变为色，②试管内壁上有无色液滴产生。 ①黑色粉末中夹杂着亮红色物质，②澄清石灰水变。 ①黑色CuO 逐渐变为色，②澄

清石灰水变 ③尖嘴处气体可燃烧，火焰为色。

习题1．根据下图所示有关物质的性质实验，请回答以下问题。

某化学兴趣小组对课本中C 和CuO 反应的产物进行了进一步的探究。以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好，浓硫酸起干燥作用。）:

（1）通过以上实验，可知产物中有 ① 气体。

（2）取出反应后的固体，观察呈红色。【查阅资料】

①C 也能将CuO 还原为红色固体Cu 2O （氧化亚铜）

②Cu 2O + H 2SO 4（稀）→ Cu + CuSO 4 + H 2O （CuSO 4溶于水溶液呈蓝色）【猜想】

（a ）红色固体只是Cu

（b ） ② 。（c ）红色固体是Cu 和Cu 2O 的混合物

金属的冶炼典例分析

例1、以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜。并说明古代湿法炼铜的化学原理。

解析：铜为金属单质，以氧化铜为原料，可以用氢气还原的方法得到金属铜；还可以以铁为原料，利用铁的活动性比铜强，用铁将铜盐溶液中的铜转换出来的方法。

方法一：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ H2+CuO=Cu+H2O

方法二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

其中铁与硫酸铜的反应为古代湿法炼铜的化学反应原理。

例2、冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法（或H2、或CO）；③活泼金属转换法；

④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析中不正确的是（）。

A.（Ⅰ）①

B.（Ⅱ）②

C.（Ⅲ）③

D.（Ⅳ）④

解析：火烧孔雀石炼铜为焦炭还原法；湿法炼铜为活泼金属转换法；铝热法炼铬同样为活泼金属转换法；光卤石中炼镁为电解法。故选B。

例3.从海水中提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图：

试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42―等杂质离子，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是。

(2)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：。

(3)工业上冶炼镁时采用电解MgCl2而不采用电解MgO，其原因是。

(4)电解无水MgCl2可制得金属镁和氯气，利用副产品Cl2和熟石灰反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为。

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