化学方程式大全

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化学方程式大全1.4Na+O2===2Na2O2.2Na+O2Na2O23.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑4.Na2O+H2O===2NaOH5.Na2O+CO2===Na2CO36.Na2O+2HCl===2NaCl+H2O7.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑8.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O29.Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl10.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑11.Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑12.2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑13.NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O14.Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO315.2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O16.NaOH+ CO2（足量）== NaHCO317.4Al + 3O22Al2O318.2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑19.2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑20.2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑21.Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O22.Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O23.Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O24.Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O25.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O26.AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl27.Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3（NH4）2SO428.3Fe + 2O2Fe3O429.3Fe+4H2O（g）Fe3O4 + 4H230.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑31.Fe+CuCl2===FeCl2+Cu32.FeO+ 2HCl === FeCl2 + H2O33.Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O34.Fe3O4+8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 +4H2O35.FeSO4+ 2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO436.FeCl3+ 3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl37.4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O ==4Fe(OH)338.Fe(OH)2+2HCl === FeCl2 + 2H2O39.Fe(OH)3+3HCl === FeCl3 + 3H2O40.2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O41.2FeCl3+Fe===3FeCl242.2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl243.2FeCl2+Cl2===2FeCl344.3CO+ Fe2O32Fe + 3CO245.2Al+ Fe2O32Fe + Al2O346.Si + 2F2== SiF447.Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑48.Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑49.Si+O2SiO250.SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O51.SiO2+ CaO CaSiO352.SiO2+ 4HF ===SiF4↑+2H2O53.2C+ SiO22CO↑ + Si54.SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑55.SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑56.Na2SiO3 + 2HCl==2NaCl+ H2SiO3↓57.Na2SiO3 +CO2+H2O ==Na2CO3 + H2SiO3↓58.H2SiO3SiO2+H2O59.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O60.Cl2+2Na 2NaCl61.3Cl2+2Fe2FeCl362.Cl2+Cu CuCl263.Cl2 + H22HCl（或光照）64.Cl2+H2O==HCl+HClO65.2HClO2HCl+O2↑66.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O67.2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O68.Ca(ClO)2 + CO2(少量) +H2O == CaCO3↓+2HClO69.Ca(ClO)2+ 2CO2(多量) +2H2O == Ca(HCO3)2+2HClO70.F2 + H2 === 2HF71.Br2 + H2===2HBr(500o C)△72.I2 + H22HI73.2F2 +2H2O===4HF+O274.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br275.Cl2 +2KI ===2KCl+I276.Br2 +2KI ===2KBr+I277.HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO378.NaBr+AgNO3= AgBr↓（浅黄色）+NaNO379.NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ NaNO380.2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似)81.Fe + S FeS82.2Cu + S Cu2S83.H2 + S H2S84.S + O2SO285.SO2 + H2O H2SO386.SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O87.Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO388.SO2（足量）+ NaOH=NaHS O389.SO2 + CaO == CaSO390.SO2 + O2 2SO391.Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)92.2H2S+SO2==3S↓+2H2O93.SO3 + H2O == H2SO494.SO3 + CaO == CaSO495.SO3+ Ca(OH)2== CaSO4+ H2O96.2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑97.2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑98.N2 +3H22NH399.N2 + 3Mg Mg3N2100.N2 + O22NO（或高温）101.2NO + O2== 2NO2102.3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO103.NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－104.NH3·H2O NH3↑+ H2O105.NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)106.NH3 + HNO3==NH4NO3 (白烟)107.2NH3 + H2SO4==(NH4)2SO4108.4NH3 + 5O24NO + 6H2O109.NH4Cl NH3↑+HCl↑110.NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑111.(NH4)2CO32NH3↑+ H2O +CO2↑112.NH4Cl+ NaOH NaCl+NH3↑+H2O113.NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O114.(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3↑+2H2O115.2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O116.4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O117.Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O118.3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 119.C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O有机化学反应方程式1.甲烷与氯气反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯通入溴水中（或溴的四氯化碳溶液中）CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br3．乙烯和HCl的反应CH2=CH2 + HCl 催化剂CH3CH2Cl4. 乙烯水化制乙醇CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 5．乙烯和H2的反应CH2=CH2 + H2催化剂△CH3CH36. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2 催化剂n CH 3–CH=CH 2 催化剂CH 37. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）8. 苯的硝化反应2O9. 苯与氢气加成生成环己烷10. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 11. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O （乙酸的电离，与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化铜悬浊液的反应）12. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O 13. 蔗糖水解方程式C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖14. 麦芽糖水解方程式C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂2C 6H 12O 6麦芽糖葡萄糖15. 淀粉（或纤维素）水解(C 6H 10O 5)n + nH 2O 催化剂nC 6H 12O 6淀粉葡萄糖浓硫酸△ CH 2－CH 2 nFe浓H 2SO 4 50-60℃NO 2 Cu 或Ag △CH －CH 2 n。

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化学方程式大全一、反应类型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO 2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O === H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O === CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 点燃 2NaCl15、氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O === H 2SO 4 （二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑19、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑ + O 2 ↑20、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 △ H 2O + CO 2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑22、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O +CO 2↑23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 MnO 2和△2KCl + 3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2↑28、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO 2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H 2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H 2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H 2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl 2 + 2H 2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl 2 + 2H 2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl 3 + 3H 2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl 3 + 3H 2O38、硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH === K 2SO 4 + 2H 2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 === CuSO 4 + 2H 2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH === NaNO 3 +H 2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 347、硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4 ↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH)2↓ + Na 2SO 450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 === AgCl↓ + NaNO 355、硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓ + 2NaCl二、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO 2↑3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO 26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2三、自然界中的水：16．电解水：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2=H 2CO 3四、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO五、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 227．煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2=H 2CO 332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl +H 2O + CO 2↑六、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O39．氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O七、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 442. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = Z nCl 2 + H 2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H 2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 =ZnSO 4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2= Cu(NO 3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑ 八、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O 3 + 3H 2SO 4 =Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 =CuSO 4 + H 2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H 2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 + 2H 2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO 2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 =Na 2SO 3 + H 2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H 2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= N aCl + H 2O + CO 2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 =AgCl ↓ + NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2NaCl。

高中化学方程式大全(完整版)

高中化学方程式总结第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na 69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

高中化学方程式大全(完整版)

点燃
6、 PCl 3 Cl 2 PCl 5 7、 Cl 2 H 2 O HCl HClO 8、 2Ca（OH） 2 2Cl 2 Ca（ClO） 2 CaCl 2 2H 2 O 9、 Ca（ClO） 2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2HClO 10、 2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O 11、 4HCl MnO2 MnCl2 2H 2 O Cl 2 12、 2KMnO4 16HCl（浓） 2MnCl2 2KCl 5Cl 2 8H 2 O 13、 2HClO 2HCl O 2
高温

50、 S O 2 SO 2
点燃
51、 3S 6KOH 2K 2S K 2SO 4 3H 2 O 第二节硫的氢化物和氧化物 52、 H 2S H 2 S 53、 2H 2S 3O 2 (足） 2H 2 O 2SO 2
第一章
卤素
点燃
第一节氯气 1、 2Na Cl 2 2NaCl 2、 Cu Cl 2 CuCl 2
点燃
3、 2Fe 3Cl 2 2FeCl 3
点燃
4、 H 2 Cl 2 2HCl
点燃（光照）
5、 2P 3Cl 2 2PCl3

82、 P H 2SO （浓） H 3 PO4 SO 2 2H 2 O 4 83、 H 2S H 2SO（浓） S SO 2 2H 2 O 4 84、 Cu 2H 2SO （浓） CuSO 4 SO 2 2H 2 O 4 85、 BaCl 2 H 2SO 4 BaSO 4 2HCl 86、 BaCl 2 Na 2SO 4 BaSO 4 2NaCl 87、 BaCl 2 Na 2 CO 3 BaCO 3 2NaCl 88、 BaCO 3 2HCl BaCl 2 H 2 O CO 2 89、 BaCO 3 2HNO3 Ba（NO3 ） 2 H 2 O CO 2 90、 Na 2 CO 3 H 2SO 3 Na 2S H 2 O CO 2 91、 2H 2SO 3 O 2 2H 2SO 4 92、 2Na 2SO 3 O 2 2Na 2SO 4 93、 2CaSO 3 O 2 2CaSO 4 94、 2Fe 6H 2SO （浓） Fe（） 4 2 SO 4 3 3SO 2 6H 2 O 95、 2NaBr 2H 2SO（浓） Br2 SO 2 Na 2SO 4 H 2 O 4 96、 2NaCl H 2SO（浓） Na 2SO 4 2HCl 4

化学方程式大全汇总

化学方程式大全汇总
1、水的化学方程式：H2O（水）=H+（氢离子）+OH-（氧离子）
2、氧气的化学方程式：O2（氧气）=2O-（氧离子）
3、二氧化碳的化学方程式：CO2（二氧化碳）=C（碳）+2O-（氧离子）
4、氢氧化钠的化学方程式：NaOH（氢氧化钠）=Na+（钠离子）+OH-（氧离子）
5、硫酸的化学方程式：H2SO4（硫酸）=2H+（氢离子）+SO4-（硫酸
离子）
6、乙醇的化学方程式：CH3CH2OH（乙醇）=C2H5（乙烷）+OH-（氧离子）
7、氯气的化学方程式：Cl2（氯气）=2Cl-（氯离子）
8、醋酸的化学方程式：CH3COOH（醋酸）=C2H4O2（乙酸）+H+（氢离子）
9、硝酸的化学方程式：HNO3（硝酸）=H+（氢离子）+NO3-（硝酸离子）
10、硫酸铵的化学方程式：NH4HSO4（硫酸铵）=NH4+（铵离子）
+HSO4-（硫酸离子）
11、硅酸钠的化学方程式：Na2SiO3（硅酸钠）=Na2+（钠离子）
+SiO3-（硅酸离子）
12、硝酸钾的化学方程式：KNO3（硝酸钾）=K+（钾离子）+NO3-（硝
酸离子）
13、钙氢氧化物的化学方程式：Ca(OH)2（钙氢氧化物）=Ca2+（钙离子）+2OH-（氧离子）。

化学方程式大全

化学方程式大全一、钠及其化合物①4Na+O2===2Na2O2Na+2H2O===2NaOH+H2↑②Na2O+H2O===2NaOH2Na2O+O2△2Na2O2③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2④CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3⑤Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl（碳酸钠稀溶液中逐滴滴加稀盐酸）⑥2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液混合：NaHCO3＋Ba(OH)=BaCO3↓＋H2O＋NaOH碳酸氢钠与少量氢氧化钡溶液混合：2NaHCO3＋Ba(OH)=BaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3二、镁及其化合物Mg+Cl2点燃MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2点燃2MgO Mg+2H2O（沸腾）△Mg（OH）2+H22Mg+CO2点燃2MgO+CMgCl2（熔融）通电Mg+Cl2三、铝及其化合物①2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑②Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH+3 H2O ===2 Na[Al(OH)4]③Al3++3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4+Al3++3OH－===Al(OH)3↓④Al(OH)3+OH－===[Al(OH)4]－Al(OH)3+3H+=== Al3++3 H2O⑤[Al(OH)4]－+ 4H+ === Al3++4H2O[Al(OH)4]－+CO2=== Al(OH)3↓+HCO3－[Al(OH)4]－+ Al3+===4Al(OH)3↓四、碳硅及其化合物①C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)②CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2[Al(OH)4]－===2Al(OH)3↓+CO32－+H2OCO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3③2C+SiO2高温Si+2CO↑(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑④SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O五、氮及其化合物①N2+3H2催化剂高温高压2NH3②3NO2+H2O===2HNO3+NO③4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O④NH3+H+===NH4+2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O六、硫及其化合物①S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S②SO2+H2O===H2SO3放电N2+O22NO4HNO3(浓)===O2+4NO2+2H2O光照1Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+2H2S===3S+2H2O2SO2+O2催化剂△2SO3③2H2SO4(浓)+C △CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu △CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO3+O2===2H2SO4七、卤素及其化合物①2F2 +2H2O===4HF+O2②3Cl2 +2P点燃2PCl35Cl2 +2P 点燃2PCl53Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl2③2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2④Cl2+H2O===HCl+HClO⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O⑥4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O八、铁及其化合物①3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2②2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2③2FeCl2+Cl2===2FeCl3九、水解①3CO32－+2Al3++3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑3CO32－+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑②3HCO3－+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑3HCO3－+Fe3+===Fe(OH)3↓+3CO2↑③3S2－+Al3++6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑④3[Al(OH)4]－+Al3+===4Al(OH)3↓十、原电池①铜锌原电池（电解质为硫酸铜溶液）负极：Zn—2e－=== Zn2+正极:Cu2++2e－===Cu电池反应：Zn +Cu2+ === Zn2++ Cu②氢氧燃料电池（电解质为酸性溶液）：负极：2H2—4e－===4H+正极:O2+4H+ +4e－===2H2O电池反应：2H2+O2===2H2O③氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液）：负极：2H2+4OH－－4e－===4H2O正极:O2+4H2O+4e－===4OH－电池反应：2H2+O2===2H2O④乙醇燃料电池（电解质为KOH溶液）:负极：C2H5OH+16OH－===2CO32－+11H2O+12e－正极: O2+2H2O+4e－===4OH－电池反应：C2H5OH + 4OH－+3O2===2CO32－+ 5H2O十一、电解池①电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O===Cl2+H2+2OH－阴极：2H+ +2e－=== H2↑阳极：2Cl- —2e－=== Cl2↑②电解硫酸铜溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2 ↑+ 4H+阴极：2Cu2+ + 4e－===2Cu阳极：4OH－— 4e－===O2↑+2H2O③电解硫酸溶液：2H2O===2H2↑+ O2↑阴极：4H+ +4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－=== O2↑+2H2O④电解精炼铜：阴极：Cu2+ +2e－=== Cu阳极：Cu —2e－=== Cu2+2限时45分钟,)一级方程式(限15分钟完成)1.钠在空气中点燃：2.用固液不加热法制O2的2种方法：3.P在足量氯气中点燃：4.有氮气参加的三个反应：；；。

完整版)化学方程式大全

完整版)化学方程式大全物质与氧气的反应：以下是一些常见的单质和化合物与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 (加热) → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO几个分解反应：以下是一些常见的物质的分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O (通电) → 2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 (加热) → 2CuO +H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 (加热) → K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 (高温) → CaO + CO2↑几个氧化还原反应：以下是一些常见的氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO (加热) → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO (高温) → 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 (高温) → 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 (高温) → 3Fe +2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO (加热) → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 (高温) → 2Fe +3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 (高温) → 3Fe + 4CO2单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：以下是一些单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应：26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑在这些反应中，金属单质和酸反应会产生盐和氢气的置换反应。

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。

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第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆ 47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆ 49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 第二节硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaS O OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温 78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物 104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+ 107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

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一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑。

化学方程式大全整理

化学方程式整理1单质+单质1．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（生石灰干燥剂的原理）2．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO33 硫酸铜检验水：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O2KClO32KCl+3O6．碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑（实验室制氢气）2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑（实验室制氢气）6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑8．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu2.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu4.铁和氯化铜溶液：Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu（3）氧化还原反应(得失氧)2 23高温 2Fe + 3H25．水蒸气通过灼热碳层：H2高温H2 + CO（1）酸 + 金属氧化物 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O （除锈，溶液变黄）2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （溶液变蓝）4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O2.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O4. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O5盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O （3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1．实验室制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑2．泡沫灭火器的原理: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑3．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑4.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl（4）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH2. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4（5）盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl22光照叶绿素612624呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O加热2。

化学方程式大全

文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O 2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O 2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O 22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2初中化学方程式大全文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+C O2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==C aCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgC l2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）C2H2乙炔、HCOOH甲酸。

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下方是正文：目录一、高一化学方程式总结 (1)二、氯的化学方程式： (3)三、氯的离子方程式： (4)四、铝的化学反应方程式 (4)五、铜的化学反应方程式 (5)六、铁的化学方程式 (5)七、高中常用的离子方程式 (6)一、高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCld) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oi)(13) S及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Of) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O j)(14) N 及其化合物的反应方程式a) NO 、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ↑(15) 硅Si 的反应方程式冶炼纯硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si （纯）+ 4HCl二、氯的化学方程式： 1) C l2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl2)2HCl = H2+Cl23)2NH3+3Cl2 = N2+6HCl4)8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl5)S i(粗)+2Cl2 = SiCl46)C +2Cl2 = CCl47)C l2 +H2 = 2HCl8)3Cl2 +2P = 2PCl39)C l2 +PCl3 = PCl510)C l2 +2Na = 2NaCl11)3Cl2 +2Fe = 2FeCl312)C l2 +2FeCl2 = 2FeCl313)C l2+Cu = CuCl2 14) Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15) l2 +2NaI = 2NaCl+I2 16) Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 17) l2 +Na2S = 2NaCl+S 18) l2 +H2S = 2HCl+S 19) l2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl 20) l2 +H2O2 =2HCl+O2 21) KClO3与浓HCl 发生如下反应: KClO3+6HCl →KCl+3Cl2↑+3H2O, 该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:D A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1 1个Cl 由-1 到-1，未变。

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九年级化学方程式1. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnOK2MnO4 + MnO2 + O2↑11.一氧化碳还原氧化铁（工业炼铁）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 12．高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑13．碳还原二氧化碳：CO2 + C 高温2CO14．一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2点燃2CO215．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO====Cu + CO216．二氧化碳与水的反应：CO2+H2O==H2CO317．碳酸分解：H2CO3==CO2↑+H2O18．铝在空气中被氧化：4Al + 3O2==== 2Al2O319．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag20．红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2P2O521．硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO222．碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO223．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O424．铜在空气中加热：2Cu + O2 =====2CuO25．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O26．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO27．加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO3MnO22KCl + 3O2 ↑△28．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO29．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑30．氢气还原氧化铜：H22O31．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑第八单元金属和金属材料1.铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜4Al+3O2=2Al2O32.金属与稀盐酸、稀硫酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑固体溶解，产生无色气泡（Mg，Al，Zn反应的剧烈程度依次减弱）3.金属间的置换反应（几个典型例子）（金属性强的金属能够置换出金属性弱的金属，K，Ca，Na除外）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属（铁丝）表面覆盖一层红色物质（湿法炼铜、镀铜）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag紫红色金属表面覆盖一层银白色物质4.一氧化碳与赤铁矿（氧化铁）反应（工业炼铁的原理）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2高炉中的其他反应：C+CO2高温2COC+O2高温CO25.铁生锈：4Fe+3O2=2Fe2O3（红褐色固体，疏松多孔）或4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O 铜生锈：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）（铜锈，铜绿，孔雀绿）（铜锈分解：Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O）第九单元溶液6.生石灰溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量热量第十单元酸和碱7.把CO2通入紫色石蕊试液中CO2+H2O=H2CO38.金属与稀盐酸、稀硫酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑9.铁锈与稀盐酸/稀硫酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O10.生石灰溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量热量11.碱与酸性氧化物（酸性气体）反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （澄清石灰水变浑浊用途：检验CO2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （NaOH在空气中易潮解）2NaOH+SO2=NaSO3+H2O2NaOH+SO3=NaSO4+H2O12.碱+某些盐→盐+另一种碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH13.酸与碱发生综合反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （用熟石灰处理硫酸厂污水）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （治疗胃酸过多）十一单元盐和化肥14.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑15.碱+某些盐→盐+另一种碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH16.硫酸根离子的检验（先加稀盐酸（排除银离子等杂质离子干扰），再加氯化钡）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓17.氯离子的检验（稀硝酸（排除碳酸根等杂质离子干扰）和硝酸银，不分顺序）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓18.碳酸根和碳酸氢根离子的检验（稀盐酸或稀硫酸，澄清石灰水）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （澄清石灰水变浑浊）19.*侯氏制碱法（联合制碱法）①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑20.石笋和钟乳石的形成CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。

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MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.
一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
(3)、与水的作用
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;
Cl2+H2＝2HCl (光照或点燃)
3Cl2+2P 2PCl3
Cl2+PCl3 PCl5
Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3
Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Clห้องสมุดไป่ตู้+2NaI＝2NaCl+I2
* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
2Mg + CO2 2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
* SiO2+2H2 Si+2H2O
* SiO2+2Mg 2MgO+Si
(3)、与水的作用
SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

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