第一章第二章烷烃听写
第二章 第一节 烷烃(学生版)
第二章烃第一节烷烃[核心素养发展目标] 1.知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2.认识烷烃的结构特征，能以典型代表物为例，理解烷烃的化学性质。
3.了解烷烃的命名规则与同分异构体的书写方法，会对烷烃进行系统命名，会书写简单烷烃的同分异构体。
一、烷烃的结构和性质1．烃仅含、两种元素的有机化合物。
根据结构的不同，烃可分为、、和等。
2．烷烃的结构(1)烷烃的结构请根据图中所示烷烃的分子结构，写出相应的结构简式和分子式，并分析它们在组成和结构上的相似点。
(2)①杂化方式：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取杂化，以伸向四面体4个顶点方向的杂化轨道与其他或结合，形成键。
②空间结构：以原子为中心形成若干四面体空间结构，碳链呈排列。
③键的类型：烷烃分子中的共价键全部是键(C—C、C—H)。
(3)链状烷烃的通式：。
3．烷烃的性质(1)同系物①概念：相似、分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物。
②性质：同系物因组成和结构相似，性质相似，而性质一般呈规律性变化，如烷烃的熔点、沸点、密度等。
(2)物理性质(3)化学性质烷烃的化学性质比较稳定，常温下不能被氧化，也不与、及溶液反应。
①氧化反应(可燃性)如辛烷燃烧的化学方程式为。
链状烷烃燃烧的通式为。
②取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为。
(1)烷烃的取代反应是在光照条件下与纯净的卤素单质反应。
(2)连续反应：反应过程不会停留在某一步，所以产物较为复杂，不适合制备物质。
(3)定量关系：1 mol卤素单质只能取代1 mol H，同时生成1 mol HX。
(1)分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是链状烷烃()(2)在光照下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色()(3)丙烷分子中所有碳原子在一条直线上()(4)光照条件下，1 mol Cl2与2 mol CH4充分反应后可得到1 mol CH3Cl()(5)标准状况下，11.2 L己烷所含共价键的数目为9.5N A()1．C5H12有3种不同的结构，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4。
有机化学--第二章烷烃PPT课件
2.1.2 构造异构(constitutional isomerism)
甲烷、乙烷和丙烷只有一种，但含有四个或四个以上碳原子的烷烃则 不止一种。例如：
沸点：-0.5℃
沸点：-11.73℃
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这种分子式相同,但结构不同的化合物，彼此是同分异构体。这种现象称为 同分异构现象。分子式相同，分子构造不同的化合物，称为构造异构体。这种 构造异构是由于碳骨架不同引起的，故又称碳架异构。
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1. 沸点
直链烷烃的沸点(bp)一般随相对分子质量的增加而升高。因为沸点是与分子 间的作用力——van der Waals力有关的，烷烃是非极性分子，van der Waals力主 要产生于色散力。
直链烷烃的沸点与分子中所含碳原子数的关系图
一般在常温常压下，四个碳以下的直链烷烃是气体，由戊烷开始是液体， 大于十七个碳的烷烃是固体。
重叠式构象 扭转张力大
重叠式和交叉式构象之 间的能量差约为12.6 kJ·mol-1，此能量差称为能 垒。其它构象的能量介于 此二者之间。
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2.3.4丁烷的构象
正丁烷可以看作是乙烷分子中每个碳原子上各有一个氢原子被甲基取 代的化合物，其构象更为复杂，我们主要讨论沿C2和C3之间的σ键键轴旋转 所形成的四种典型构象：
(3)命名时将取代基的名称写在主链名称之前，取代基的位次用主链上碳原子的编 号表示，写在取代基名称之前，两者之间用半字线“-”相连。
命名： × - × × × × ×
取短 取
母
代线 代
体
基
基
编
号
3-甲基戊烷
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当含有几个不同的取代基时，取代基排列的顺序，按“次序规则”(见p73) 所规定的“较优”基团后列出。
有机化学课件第02章 烷烃
伯、仲、叔碳上连有-OH的化合物分别称做伯醇、 仲醇、叔醇，也称一级醇、二级醇、三级醇。
伯、仲、叔碳上连有-X（X=F、Cl、Br、I）原 子的化合物分别称做伯、仲、叔卤代烷，也分别 称做一级、二级、三级卤代烷。
CH2称为系差 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个
CH2原子团的物质互相称为同系物。
三、烷烃的同分异构
由于碳原子的排列方式不同而引起，属于构造异 构。随着碳原子数目的增加，构造异构体的数目 迅速增加。
C20H42: 1,178,805,831
同分异构体的书写口诀
在形成一个C—H键时，释放出414kJ/mol 能量。
在激发、杂化和成键的全部过程中，除去 补偿激发所需的402kJ/mol能量，形成CH4 时仍可有约1255kJ/mol的能量释出。
这个体系显然要比只形成两个共价键的CH2 稳定得多。
杂化以前碳原子的外层电子云
球型：2S亚层，2e
8型：2p亚层，2e, 分布在空间两个方 向上，还有一个方 向上无电子
主链由长到短； 支链由整到散； 位置由心到边； 排布由对到邻再到间。
最后，别忘了补上氢原子
C7H16 的同分异构体
1、一直链
H H H H H HH ∣∣∣∣∣∣∣ H－C－ C－ C－ C－ C－C－ C－H ∣∣∣∣∣∣∣ HHHHHHH
主链少一个碳
2、
C
－C ∣
－
C－
C－
C－
C
C
3、 C －C － C － C － C － C ∣ C
《有机化学》 第二章 烷烃
1、通式：能够代表任意一个烷烃组成的式子。
烷烃的通式为CnH2n+2 2、同系列：结构和性质相似，在组成上相差一个
或数个CH2的一系列化合物，叫同系列。 3、系差：同系列中各分子在组成上相差数个CH2基
团， CH2被称为系差。 4、同系物：同系列中的化合物互称同系物。同系
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有机化学
烷烃
8
三、伯、仲、叔、季碳原子
1. 伯碳：一个C原子与另一个C原子直接相连，该 C称为伯碳原子，用1°表示
2. 仲碳：一个C原子与另二个C原子直接相连，该 C称为仲碳原子，用2°表示。
3. 叔碳：一个C原子与另三个C原子直接相连，该 C称为叔碳原子，用3°表示。
4. 季碳：一个C原子与另四个C原子直接相连，该 C称为季碳原子，用4°表示。
1、 不管分子中有多少个碳，一律以“甲烷”为母 体，其它均视为取代基。
如： CH4 叫做甲烷。 而CH3－CH3 叫做甲基甲 烷。
2、取代基的书写次序按“由小到大”依次书写， 用大写中文“二、三”等表示相同的取代基数目， 并写在取代基名称前。例：
CH3
CH3
CH3 C CH3
CH3 CH CH2 CH3
名称 正丁烷 Biblioteka 丁烷熔点 -138.3℃ -159.4℃
沸点 -0.5℃ -11.7℃
它们的熔、沸点不同，显然不是同一种分子
② 这种分子式相同，而结构和性质不同的化合 物，叫做同分异构体。
产生同分异构体的现象称为同分异构现象。
由于同分异构现象是由于分子的构造不同而引起 的，所以也叫做构造异构。
④ 若C数较多，则依次减少，直到不能再减为止。
C
C
第一章第二章烷烃听写
.第一章绪论第二章烷烃听写1、和无机物相比，有机化合物有哪些特点？2、写出同分异构体的概念，并举例说明。
3、写出下列官能团的结构(1)碳碳双键 (2)羟基 (3)醛基(4)羰基 (5)羧基4、写出同系列的概念，并举例说明。
5、写出丁烷的各种同分异构体的结构简式，并分别命名。
6、写出戊烷的各种同分异构体的结构简式，并分别命名。
7、写出下列烷基的结构（1）甲基（2）乙基（3）正丙基（4）异丙基（5）叔丁基8、写出烷烃熔沸点比较的两个原则。
9、写出甲烷与氯气反应过程中的化学反应方程式。
10、分别写出甲烷与氧气、乙烷与氧气燃烧的化学反应方程式。
11、写出下列通式(1)烷烃 (2)烷基(3) 烷烃燃烧的通式12、实验室制备甲烷的原理是：反应原料是：收集方法是：反应装备还可以制备的气体是：13、写出下列烷烃的结构（1）2，3-二甲基丁烷（2）新戊烷（3）2-甲基-3-乙基戊烷（4）四氯甲烷（5）2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷第三章不饱和烃听写1、写出下列通式。
(1)烯烃 (2)炔烃 (3)二烯烃(4)烯烃燃烧(5)任意烃燃烧2、写出C4H8为烯烃的同分异构体，并分别命名。
3、写出C5H10为烯烃的同分异构体，并分别命名。
4、写出下列基团的结构（1）乙烯基（2）丙烯基（3）烯丙基（4）异丙烯基（5）乙炔基5、分别写出甲烷、乙烯、乙炔的空间结构特点。
6、鉴别乙烷和乙烯。
7、写出下化合物的结构简式（1）3,3-二甲基-1-戊烯（2）3-甲基—4-乙基-3-己烯（3）异丁烯（4）1,3-丁二烯（5）异戊二烯（6）4-甲基-2-戊炔8、写出下列反应过程中的化学反应方程式。
(1)乙烯和氢气：(2) 乙烯和氯气(3) 乙烯和氯化氢(4) 乙烯和水(5) 乙烯和次氯酸（6）乙烯生成聚乙烯：（7）丙烯生成聚丙烯：9、写出下列反应过程中的化学反应方程式。
(1)丙烯和氢气：(2) 丙烯和氯气常温条件：(3) 丙烯和溴化氢(4) 丙烯和水(5) 丙烯和次氯酸（6）丙烯和氯气高温条件：（7）丙烯和溴化氢在过氧化物条件下：10、二烯烃发生1,2-加成的条件是：二烯烃发生1,4-加成的条件是：11、写出下列反应过程中的化学反应方程式。
徐寿昌《有机化学》第2章 烷烃
普通命名法又叫习惯命名法，它仅适用于结构比较简单的烷烃， 其命名原则有以下两点： ①根据分子中的碳原子数目称为“某烷”，10个碳以下的烷烃分别 用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，10个碳以上的 烷烃用中文数字十一、十二、十三等表示，例： CH3-CH2-CH3 丙烷 CH3-(CH2)10-CH3 十二烷
CH4 + H2C H3C CH2 CH2 CH3 H2C H2 CH CH3 CH3 CH2 + H3C
+
H2C
CHCH2 CH3
4、卤代反应：烷烃分子中的氢原子被取代的反应叫卤代反应。 （1、）甲烷的卤代反应 甲烷与氯在黑暗中不起反应，如果在强烈的日光照射下， 则起猛烈的反应，生成HCI和碳。
烷烃与碘几乎不反应。
5、卤代反应（halogenating reaction）历程
取代反应：烷烃分子中的氢原子被其它元素的原子或基团所取 代的反应叫取代反应（substitution reaction）。若烷烃中的氢原子 被卤原子取代，则称之为卤代反应。
CH4 Cl2 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
根据经典结构理论，CH2Cl2应有二种结构:
1874年荷兰化学家范特霍夫(J. H. Van’t Hoff )和法国化学家 勒贝尔(J. A. Lebel)提出了碳的正四面体学说，他们认为：碳原子 位于正四面体的中心，其四个价键指向四面体的四个顶点，其键角 为10928，后人根据范氏正四面体学说，规定了用书面表达和用模 型表示有机分子立体结构的方法。 (1)书面表示法 用实线表示在纸平面上的化学键，用虚楔形线表示在纸平面下 方的化学键，用实楔形线表示在纸平面上方的化学键。
烷烃分子中只有C-C键和C-H键，且均为键，碳原子间以sp3杂 化成键。
5课前5分钟听写举例
课前5分钟听写
听写1、写出实验室制取CO2、H2、O2的化学反应方程式，是离子反应的还要写出离子方程式。
听写2、按照周期表的位置写出短周期元素的元素符号和名称
听写3、写出烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物、饱和一元醇、饱和一元醛、饱和一元羧酸、饱和一元醇与饱和一元羧酸生成的酯的通式
听写4、写出实验室用盐酸和二氧化锰为原料制氯气的化学方程式，并指出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，同时写出该反应的离子方程式。
听写5、写出化学平衡移动原理、盐类水解的具体内容
听写6、举例：（1）一个既有离子键又有共价键的化合物；
（2）含有18个电子的粒子5个；
（3）举出3个A2B2型化合物的化学式；
听写7、写出：（1）4种微溶物质的化学式
（2）两种既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
（3）氯离子的鉴定方法
听写8、写出C4H8O2的同分异构体
听写9、写出5种气体单质的化学式，常见的液体无机物，四个氢原子的烃
听写10、（1）判断碳酸钠溶液的酸碱性，并写出其水解的离子方程式
（2）写出Na2S溶液中的电荷守恒关系式
……………………。
有机化学考研复习资料-烷烃
有机化学考研复习资料-烷烃第二章烷烃一 . 基本内容1．定义及命名法只含碳和氢两种元素且分子中只存在单键的饱和烃称为烷烃。
除简单的烷烃可以用普通命名法外，主要是掌握系统命名法，系统命名法的原则如下：（1）选取主链：选择最长的碳链作为母体，称为某烷。
当有一种以上的碳链可供选择时，应选择碳链上支链（支链可视为取代基）最多的碳链作母体。
（2）主链编号：编号的原则是从最靠近取代基的一端开始依次用阿拉伯数字编号，位次和取代基之间要用半字线“-”连接。
当首先出现的取代基所连碳原子的编号相同时，则尽可能使连有较多取代基的碳原子的编号最小，如CH3CH2CH(CH2CH3)C- (CH3)2CH2CH3应命名为3，3-二甲基-4-乙基己烷。
主链上碳原子的编号有几种可能时，则采取“最低系列”的编号方法，即逐个比较两种编号中取代基位次的数字，最先遇到位次较低者，定为“最低系列”，如CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3命名为2，3，5-三甲基己烷。
（3）取代基的名称写在母体名称之前，取代基的排列次序按“优先次序规则”排列，将较优的基团后列出。
2．反应烷烃在常温下与强酸（如浓硫酸、浓硝酸），强碱（如熔化的氢氧化钠），强氧化剂（如重铬酸钾、高锰酸钾），强还原剂（如锌加盐酸、钠加乙醇）等都不起反应或反应速度很慢。
但在适当的温度、压力和催化剂的作用下可以起反应。
（1）烷烃的燃烧：烷烃完全燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
反应的通式为：C Hn2n+2+3n+12O2nCO2+n+1H2O （2）烷烃的热解：烷烃热解时，碳-碳或碳-氢键断裂，生成含有未配对电子的烷基自由基，烷基自由基的反应活性很高，寿命很短，可发生如下反应： CH3・ + ・CH2CH3 → CH3CH2CH3・CH2CH3 + ・CH2CH3 → CH3CH3 + CH2=CH2(3) 烷烃的卤化烷烃的卤化产物通常是混合物。
反应活性，X：F2≥Cl2>Br2；I2不反应H：3°>2°>1°3. 制备烷烃的主要工业来源为石油和天然气。
有机化学学习笔记：第一章烷烃
C．丁烷的构象
H H CH3 对位交叉式 I CH3 H 60o H H H CH3 H 60 CH3 H
o
H H
CH3 CH3 H H
60
o
CH3CH3 H H H H 全重叠式 IV
半重叠式 II
邻位交叉式 III
60
o
CH3 CH3 H H H V H
60
o
CH3 H 60 H H
说明价电子配对理论 具有局限性，但仍不 失为对有机物成键状 态的一种方便的理解 方式。
价键理论
从原子轨道重叠的角度解释上述反应
2p 2p 激发 2s 杂化
H H
2s C
sp
3
H C
H
H C H C H
H
CH4
环丙烷形成的头碰头的键重叠程度较小， 具有烯烃性质。
C H H
键长：两成键原子核之间的距离 键角：两键之间的夹角
CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 CH3 CH3 CH3CCH3 CH3
正丁烷
直碳链称为“ 正”
异丁烷 新戊烷
含有此结构称为“ 异”
含有此结构称为“ 新”
B. 基团命名法
基团：有机物去掉一个氢原子后剩余的部分；
它并不是能够独立存在的物种。
CH4 CH3CH3
CH3CH2CH3 CH3CH2CH3
CH3 CH3
CH3 NBS CH3
BrCH2 BrCH2
2-甲基-3-乙基庚烷 3-异丙基庚烷
正确 错误
d.最简:命名时合并所有相同的官能团
7 6 5 4 3 2 1
2,3,6-三甲基庚烷
F. 复杂取代基命名
有机物的命名_绝对全之欧阳音创编
第一章烷烃烷烃的命名法一、普通命名法1.直链的烷烃（没有支链）叫做“正某烷”。
“某”指烷烃中C原子的数目。
用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示，十以后用大写数字表示，十一、十二、……。
2.含支链的烷烃。
为区别异构体，用“正”、“异”、“新”等词头表示。
二、烷基的系统命名法1.烷基的命名烷基用R表示，通式：CnH2n-1。
甲基：CH3- (Me)；乙基：CH3CH2- (Et)欧阳音创编2021.03.11丙基：CH3CH2CH2-(n-Pr) 丁基：CH3CH2CH2CH2- (n-Bu)……还有简单带支链的烷基：异丙基、异丁基、仲丁基、叔丁基、异戊基、新戊基、叔戊基等。
2．亚甲基结构有二种：① 两个价集中在一个的原子上时，一般不要定位。
② 两个价集中在不同的原子上时，一定要求定位，定位数放在基名之前。
3．三价的烷基叫次基，限于三个价集中在一个原子上的结构。
三、系统命名法（重点）1.选主链(母体)2.编号3.书写辛烷（英文：）2，3，7-三甲基-6-乙基辛烷4.当具有相同长度的链作为主链时，应选支链多的为主链。
2,3,5-三甲基-4-丙基庚烷不写作2,3-二甲基-4-仲丁基庚烷5.如果支链上还有取代基，这个取代了的支链的名称可放在括号中或用带撇的数字来标明支链中的碳原子。
用括号表示：2-甲基-5,5-二(1,1-二甲基丙基)癸烷用带撇的数字表示：2-甲基-二-1＇,1＇-二甲基丙基癸烷三、碳原子和氢原子的类型伯碳：又称第一碳，用1℃表示——与一个C原子直接相连。
仲碳：又称第二碳，用2℃表示——欧阳音创编2021.03.11与二个C原子直接相连。
叔碳：又称第三碳，用3℃表示——与三个C原子直接相连。
季碳：又称第四碳，用4℃表示——与四个C原子直接相连。
系统命名法的一般步骤为：① 选择最长的、支链最多的碳链为主链，以此为母体，按碳原子数称“某烷”。
② 从近支链的一端开始编号，用阿拉伯数字标出。
第二章烃第一节烷烃课件高二化学人教版选择性必修
4、烃的衍生物的命名： ⑴卤代烃的命名
CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH3
Br
CH3
CH3
CH2—C—CH3 Cl CH3
⑵ 醇的命名
CH3–CH2–CH–CH3 OH
CH2-CH2–CH2
OH
OH
CH3 – CH – CH - CH3 CH3 OH
⑶醚的命名
CH3OCH3
二甲基醚 （甲醚）
② 当双键与羟基、羰基、羧基并存时，不以烯烃为母体，而是以醇、 醛、酮、羧酸为母体。
③ 当羟基与羰基、羧基并存时，以醛、羧酸为母体。
④ 当羰基与羧基并存时，以羧酸为母体。
反应式为AgCl(s)+e- ==== Ag(s)+Cl-,故C错误;制取氢气装置工作时,A电极为
1 2 3 4 c.蒸发结晶:蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出。
由O构成的正四面体内部；再分析题干中给出的(a)，(b)和(c)三个不同物质的
CH =CH—CH—CH 分解,n(Co)∶n(O)= ∶[(80.65-59× )÷16]≈1∶1,剩余固体成分
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
当有两条最长的碳链时，选择支链多的一条为主链； （最多原则）
一、烷烃的命名
(2) 编碳号，定支链（最近原则）
给下列烷烃的主链碳原子编号
(a) CH3—CH2—C| H—CH3 CH3
(b) CH3—C| H—CH2—CH3 C2H5
一、烷烃的命名
(2)编碳号，定支链（最近原则）
给下列烷烃的主链碳原子编号
CH3 两个晶胞结构示意图可知，Li1-xFePO4相比于LiFePO4缺失一个面心的Li+以及一
烃和卤代烃
第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃（1）一．烷烃——饱和链烃1．概念：分子中的碳原子间只以 结合，剩余价键均与氢原子结合，达到饱和，这样的烃叫饱和烃，又称 。
2．通式： （n ≥ ） 3．烷烃的通性： ⑴物理性质：烷烃的物理性质随着分子碳原子的增多，呈现规律性变化。
①常温下，状态由 态→ 态→ 态。
且气态和液态都是无色的。
碳原子数≤4的烷烃，在常温常压下都是 体。
（包括新戌烷） ②熔沸点逐渐 。
注意：正戊烷沸点>异戊烷>新戊烷 ③相对密度逐渐 。
但都 水的密度（1g/cm 3）！ ④烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。
⑵化学性质与甲烷相似。
①稳定（不与高锰酸钾、强酸、强碱反应）②氧化反应：完全燃烧生成CO 2和H 2O 。
在相同情况下，随着碳原子数的增加，往往是燃烧越来越不充分，使燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟。
燃烧通式为：爆炸的最强点条件是:两种反应气体的体积比恰好是反应方程式中的 。
③取代反应：在光照下与Cl 2、Br 2等卤素单质气体发生取代反应，生成 和 气体。
④分解反应：如C 8H 18→碳原子数为10以下的烷烃中一卤代物只有一种的有： 4．甲烷的实验室制法：⑴药品：无水醋酸钠和碱石灰（ 和 的固体混合物） ⑵装置： ⑶原理：⑷氧化钙在反应中的作用：① ② ③二．烯烃(不饱和烃)1．单烯烃通式：（n≥）具有相同的最简式。
2．结构：链烃，只含。
3．烯烃的通性：⑴物理性质：随着碳原子的增多，呈现规律性变化。
①常温下，状态由态→态→态。
碳原子数≤4为体。
②熔沸点逐渐。
③相对密度逐渐。
但都水的密度（1g/cm3）！⑵化学性质与C2H4相似。
①氧化反应：A．燃烧通式：完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比恒为。
B．能使酸性高锰酸钾 , 生成气体。
此性质可用来鉴别烃和烃。
②加成反应：CH3-CH=CH2 + Br2→ CH3-CH=CH2 + H2→CH3-CH=CH2 + HCl→马氏规则（马尔科夫尼科夫）：凡是不对称结构的烯烃和酸（HX）加成时，酸的负基X—主要加到含氢原子较少的双键碳原子上。
大学有机化学上册第二章烷烃
CH3CH2CH2CH2CH3
正戊烷
CH3CHCH2CH3 CH3
CH3 CH3 C CH3 CH3
异戊烷
新戊烷
随碳原子数增加，异构体数目迅速增加。
Isomer number increases rapidly
四.碳和氢的种类
碳按与它所连的碳的数目分为四类：
1.只与一个碳相连的碳称为伯碳原子，用10C表示，与10C相连 的氢称为伯氢，用10H表示。 2. 与两个碳相连的碳称为仲碳原子，用20C表示，与20C相连的氢 称为仲氢，用20H表示。 3.与三个碳相连的碳称为叔碳原子，用30C表示，与30C相连的氢 称为叔氢，用30H表示。
H H
H H
H3C H
H
对位交叉式 构象稳定性：邻位交ຫໍສະໝຸດ 式完全重叠式部分重叠式
对位交叉式 > 邻位交叉式 > 部分重叠式 > 完全重叠式 室温下，正丁烷构象异构体处于迅速转化的动态平衡中，不 能分离。最稳定的对位交叉构象是优势构象。
正 丁 烷 构 象 分 析 势 能 图
对任何烷烃而言，最稳定的构象中碳链总是以锯齿形反式 排列，C-H键都在交叉式位置，大的取代基尽可能处于对位排 列。气液两相中，各种构象互相转变。晶体中，分子排列在刚 性的晶格中，运动受到阻碍，构象固定，碳链排成锯齿状。
三.烷烃的异构
构造（constitution)——分子中原子互相连接的方式和次序。 构造异构体 — 分子内原子的排列顺序不同所产生的异构体。
分子式为C4H10化合物的两种构造异构体
正丁烷
异丁烷
b.p. -0.5℃ m.p. -138.3℃
b.p. -11.7℃ m.p. -159.4 ℃
分子式为C5H12化合物的构造异构体
初三化学第一章、第二章必背知识点
初三化学第一章、第二章必备知识点一．推断题解题必备知识点空气中含量最多的气体N2,能支持燃烧的气体O2,造成温室效应的气体CO2,密度最小的气体H2有刺激性气味的气体SO2 , 能使石灰水变浑的气体CO2,污染空气的有毒气体SO2 ,NO2 , CO , NO, O3,不可燃，也不助燃的气体 N2，CO2，稀有气体，最理想燃料H2，理想的原因放热多，无污染，来源广，，未广泛使用原因造价高，储存难；煤气成分CO ，天然气成分 CH4，造成酸雨的气体SO2 ,NO2，地球上、人体中含量最多物质是水；最常用的灭火剂是水可燃性气体H2，CO，CH4燃烧的化学方程式分别是2H2+ O2点燃2H2O, 2CO + O2点燃2CO2,CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O ;2.特殊颜色:黑色固体：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4〔均不溶于水〕;白色固体 Mgo ， P2O5；银白色固体 Mg,Fe ,紫黑色固体KMnO4 ,淡黄色固体 S 红色固体Fe2O3、Cu、P，〔1〕催化剂2H2O2 MnO22H2O+ O2↑〔2〕直流电2H2O 直流电2H2↑+ O2↑〔3〕加热2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑(4)点燃3Fe + 2O2点燃Fe3O4 ,4P + 5O2点燃2P2O5C + O2点燃CO2〔充分燃烧〕, 2C + O2点燃2CO〔不充分燃烧〕2H2+ O2点燃2H2O ,2CO + O2点燃2CO2 , CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O , C2H6O + 3O2点燃2CO2+ 3H2O4.组成元素相同的物质: 〔1〕H2O2 H2O；CO CO2 ；5.特殊状态:常见液体H2O、H2O2;液体燃料C2H6O,常见气体O2, H2，CO ， CH4 ,CO26．氧三角及化学方程式：碳三角及化学方程式〔1〕氧三角：H2O2 (2) 碳三角：C〔O2〕H2O O2 CO CO27.能互相转化的物质:H20 O2(H2);8.有水生成的反响：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O ;C2H6O + 3O2点燃2CO2+ 3H2O生成的反响：C + O2点燃CO2; 2CO + O2点燃2CO2;2CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O ;C2H6O + 3O2点燃2CO2+ 3H2O二．空气、氧气知识点：1．〔1〕空气成分：氮气〔78％〕；氧气〔21％〕；二氧化碳〔0.03%〕稀有气体〔0.94%〕〔2〕氮气化学性质稳定，食品食品中常充入氮气。
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第一章绪论第二章烷烃听写1、和无机物相比，有机化合物有哪些特点？2、写出同分异构体的概念，并举例说明。
3、写出下列官能团的结构(1)碳碳双键(2)羟基(3)醛基(4)羰基(5)羧基4、写出同系列的概念，并举例说明。
5、写出丁烷的各种同分异构体的结构简式，并分别命名。
6、写出戊烷的各种同分异构体的结构简式，并分别命名。
7、写出下列烷基的结构（1）甲基（2）乙基（3）正丙基（4）异丙基（5）叔丁基8、写出烷烃熔沸点比较的两个原则。
9、写出甲烷与氯气反应过程中的化学反应方程式。
10、分别写出甲烷与氧气、乙烷与氧气燃烧的化学反应方程式。
11、写出下列通式(1)烷烃(2)烷基(3) 烷烃燃烧的通式12、实验室制备甲烷的原理是：反应原料是：收集方法是：反应装备还可以制备的气体是：13、写出下列烷烃的结构（1）2，3-二甲基丁烷（2）新戊烷（3）2-甲基-3-乙基戊烷（4）四氯甲烷（5）2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷第三章不饱和烃听写1、写出下列通式。
(1)烯烃(2)炔烃(3)二烯烃(4)烯烃燃烧(5)任意烃燃烧2、写出C4H8为烯烃的同分异构体，并分别命名。
3、写出C5H10为烯烃的同分异构体，并分别命名。
4、写出下列基团的结构（1）乙烯基（2）丙烯基（3）烯丙基（4）异丙烯基（5）乙炔基5、分别写出甲烷、乙烯、乙炔的空间结构特点。
6、鉴别乙烷和乙烯。
7、写出下化合物的结构简式（1）3,3-二甲基-1-戊烯（2）3-甲基—4-乙基-3-己烯（3）异丁烯（4）1,3-丁二烯（5）异戊二烯（6）4-甲基-2-戊炔8、写出下列反应过程中的化学反应方程式。
(1)乙烯和氢气：(2) 乙烯和氯气(3) 乙烯和氯化氢(4) 乙烯和水(5) 乙烯和次氯酸（6）乙烯生成聚乙烯：（7）丙烯生成聚丙烯：9、写出下列反应过程中的化学反应方程式。
(1)丙烯和氢气：(2) 丙烯和氯气常温条件：(3) 丙烯和溴化氢(4) 丙烯和水(5) 丙烯和次氯酸（6）丙烯和氯气高温条件：（7）丙烯和溴化氢在过氧化物条件下：10、二烯烃发生1,2-加成的条件是：二烯烃发生1,4-加成的条件是：11、写出下列反应过程中的化学反应方程式。
(1)丙烯和稀的冷的高锰酸钾溶液：(2) 丙烯和浓的热的高锰酸钾溶液：(3) 异丁烯和浓的热的高锰酸钾溶液：12、实验室制备乙烯：（1）试剂：和，体积比为。
（2）反应方程式（注明条件）：（3）收集方法：（4）注意事项①浓硫酸的作用是。
②浓硫酸与乙醇的混合方法，应该把加入中并不断。
③温度控制：温度计应该插入，温度升高到℃。
④副反应，在140℃时生成；如果温度过高伴有等物质生成，所以制得的气体应该净化的方法是。
13、实验室制备乙炔：（1）试剂：和。
（2）反应方程式：（3）收集方法：14、写出下列反应过程中的化学反应方程式。
(1)乙炔和氢气：(2) 乙炔和氯气(3) 乙炔和氯化氢(4) 乙炔和水(5) 乙炔生成聚乙炔：15、用化学方法鉴别丁烷、1-丁烯、1-丁炔。
16、不对称烯烃与卤化氢加成时，氢原子主要加到双键碳原子上，而卤素原子加到双键碳原子上。
17、1-氯-2，3-二溴丙烷是杀根瘤线虫的农药，设计以丙烯为原料合成该物质的路线。
18、乙烯是有机化学工业的基本原料，约有74%的石油化工产品由乙烯生产。
（1）实验室中通常以无水乙醇和浓硫酸来制备乙烯。
请回答：①图4-2中制备乙烯的正确装置是，还有哪些气体可用此装置制备？（举出两个即可）②图4-2中收集乙烯的最佳装置是，还有那些气体可用此装置进行气体收集？（举出两个即可）A B C D E FG图4-2第五章脂肪族卤代烃听写1、脂肪族卤代烃R-X的分类(1)根据卤代烃烃基结构不同分为与(2根据分子中所含卤素原子个数不同分为与(3) 根据卤原子所连碳原子类型不同分为，和。
2、写出C3H7Cl的所有同分异构体，并分别命名。
3、写出C4H9Cl的所有同分异构体，并分别命名。
4、写出下列名称所对应的结构简式。
（1）甲基氯（2）乙基溴（3）烯丙基溴（4）异丙烯基氯（5）叔丁基溴(6) 氯仿（7）氟二氯甲烷（8）氯乙烯（9）2-氯丙烷（10）3-甲基-1-氯戊烷（11）2-甲基-3-溴丁烷（12）2-甲基-4-氯-1-丁烯5、一元卤代烷的沸点随着碳原子数目的增加而，同一烃基的卤代烷，以的沸点最高，其次是，的沸点最低。
在卤代烷的构造异构体中，直链卤代烷的沸点最，支链越多，沸点越。
6、一氯代烷的密度1，一溴代烷、一碘代烷及多氯代烷的密度1。
同一烃基的卤代烷中，的密度最小，的密度最大，如果卤素相同，其密度随着烃基的相对分子质量增加而。
7、氯仿的分子式为，应该保存在瓶中；常用作灭火剂；常用作制冷剂；常被称为塑料王；常被称为化学大夫。
8、鉴别1-氯戊烷，2-溴丁烷和1-碘丙烷。
9、鉴别2-甲基-2-溴丙烷，2-溴丁烷，1-溴丁烷和丁烷。
10、鉴别3-溴-1-丙烯，4-溴-1-丁烯，1-溴乙烯和丙炔11、写出下列反应过程中的化学反应方程式。
(1) 氯乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热(2) 氯乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热(3) 一溴甲烷与乙醇钠(4) 氯乙烷与氰化钠(5) 2-氯丙烷与硝酸银的醇溶液加热（6）溴乙烷和金属镁在绝对乙醚条件下（7）氯乙烯生成聚氯乙烯（8）2-甲基-2-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热（9）乙炔与氯化氢加成制氯乙烯12、制备和使用格氏试剂为何必须要在绝对乙醚的条件下进行？13、由丙烯合成1-氯-2,3-二溴丙烷14、由1-溴丙烷制备2-溴丙烷。
15、由2-甲基-4-溴丁烷制备-2-甲基-2-溴丁烷。
16、有A、B两种溴代烃，它们分别与NaOH-乙醇溶液反应，A生成1-丁烯，B生成异丁烯，试推断A、B两种溴代烃可能的构造式，并写出相关方程式。
二、选择题1、氯气与2，3－二甲基丁烷发生取代反应，生成的一氯代物有（）A、2种B、3种C、4种D、10种2、分子式为C4H9Cl的化合物同分异构体的个数为（）A.2种B.3种C.4种D.5种3、下列化合物与硝酸银的醇溶液反应最快的是（）A、2-溴丁烷B、1-溴-1-丁烯C、1-溴丁烷D、叔丁基溴4、某烃的相对分子质量为86，控制一氯取代时，能生成三种一氯代烷，符合题意的该烃的构造式有（）A、1种B、2种C、3种D、4种5、当有过氧化物存在时，丙烯与溴化氢反应的主要产物是（）A、2-溴丙烷B、1-溴丙烷C、1，2-二溴丙烷D、1，2，3-三溴丙烷6、下列卤代烃与硝酸银的醇溶液在室温下就可反应的是（）Ａ、CH2=CHCl Ｂ、CH3CH2C(CH3)ClCH3Ｃ、CH2ClCH2CH=CH2Ｄ、CH3CHClCH37、在适当条件下，能发生水解反应但不能发生消除反应的有机物是（）A、(CH3)2CHCH2CH2BrB、CH3CH2C(CH3)2CH2BrC、CH3CH(Br)CH2CH3D、CH3CH(CH3)CH(Br)CH38、在加热条件下，2-甲基-3-氯戊烷与KOH的醇溶液作用，主要产物是（）A、4-甲基-2-戊烯B、2-甲基-2-戊烯C、2-甲基-3-戊醇D、2-甲基-3-戊烯9、商业名称氟利昂-12指的是那种卤代烃（）A、四氟乙烯B、一氯甲烷C、二氟二氯甲烷D、氯乙烷10、碳原子数在10以内的烷烃中，其一氯代烷不存在同分异构体的烷烃数目为（）A、2种B、3种C、4种D、5种11、在适当条件下1mol丙炔与2mol溴化氢，主要产物是（）A、1，1—二溴丙烷B、2，2—二溴丙烷C、1，2—二溴丙烷D、1，3—二溴丙烷12、被称为足球场上的“化学大夫”的有机物是（）A、氯乙烯B、一氯甲烷C、氯乙烷D、氯仿13、下列甲烷的氯代物能灭火的是（）A、一氯甲烷B、二氯甲烷C、三氯甲烷D、四氯甲烷第六章醇和醚听写一1、脂肪族醇R-OH的分类(1)根据醇分子中烃基类别不同分为、与(2根据分子中所含羟基个数不同分为与(3) 根据卤原子所连碳原子类型不同分为，和。
（4）根据醇分子中烃基饱和性不同分为与2、写出C3H7OH的所有同分异构体，并分别命名。
3、写出C4H9OH的所有同分异构体，并分别命名。
4、写出下列名称所对应的结构简式。
（1）甲醇（2）乙二醇（3）丙三醇（4）叔丁醇（5）异丙醇(6) 正丙醇（7）2-丁醇（8）2,3-二甲基-3-戊醇（9）3-甲基-2-丁醇（10）2-甲基-3-戊烯-1-醇（11）乙醚（12）甲基乙基醚5、各类醇与金属钠反应的活性顺序6、醇与无机酸反应的活性次序7、各类型醇的消除反应速率快慢8、甘油是，木精是9、重铬酸钾氧化醇类物质，铬的价态发生变化，颜色由变。
10、分子内脱水的条件是，产物是和，反应类型是；分子间脱水的条件是，产物是和，反应类型是。
11、鉴别1、己烷、甲醇和1-己烯12、1-戊醇、2-戊醇和2-甲基-2-丁醇13、鉴别乙烯、乙炔、乙醇和乙二醇14、写出下列反应过程中的化学反应方程式。
(1) 乙醇和钠反应(2) 乙醇与浓盐酸反应(3) 1-丁醇与过量的氢溴酸反应(4) 乙醇在浓硫酸，170℃条件下(5) 乙醇在浓硫酸，140℃条件下（6）3-甲基-2-丁醇分子内脱水（7）叔丁醇分子内脱水（8）乙醇被重铬酸钾的硫酸溶液的连续两个氧化反应（9）正丁醇被重铬酸钾的硫酸溶液氧化为正丁醛（10）2-丙醇与重铬酸钾的硫酸溶液氧化(11)工业上由3-戊醇制取3-戊酮（12）2-丁醇在铜催化条件下加热（13）1-丙醇在铜催化条件下加热（14）乙烯水合法制取乙醇15、由乙烯合成乙二醇16、由乙烯合成1-丁醇。
17、由2-甲基-1-丙醇合成2-甲基-2-丙醇18、由丙醇合成1，2，3-三溴丙烷19、实验室如何制取少量的无水乙醇？如何检验乙醇中是否含有水？20、如何检验醚中有无过氧化物；如果有，如何除去？二、选择题1、下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A、乙醇和水B、四氯化碳和水C、乙醇和苯D、四氯化碳和苯2、下列醇中和金属钠反应最快的是（）A、乙醇B、异丁醇C、叔丁醇D、甲醇3、下列醇中和金属钠反应最慢的是（）A、乙醇B、异丁醇C、叔丁醇D、甲醇4、鉴别联二醇结构的醇应该用（）A、酸性高锰酸钾溶液B、溴的四氯化碳溶液C、硝酸银的的氨溶液D、新制的氢氧化铜溶液5、禁止用工业酒精配制饮料，是因为工业酒精中含有毒性很强的（）A、甲醇B、乙醇C、异丙醇D、乙二醇6、制取无水乙醇时，下列哪种试剂适宜除去乙醇中微量的水（）A、无水氯化钙B、无水硫酸镁C、金属钠D、金属镁7、将乙醇和浓硫酸混合溶液在170℃加热时，产物主要是（）A、甲烷B、乙烯C、乙醚D、乙醛8、甘油是指（）A、乙醇B、甲醇C、乙二醇D、丙三醇9、下列醇与卢卡斯试剂反应最快的是（）A、甲醇B、乙醇C、异丙醇D、叔丁醇10、下列物质中沸点最高的是（）A、丙烷B、丙炔C、丙烯D、乙醇第七章芳烃听写一1、苯的分子式，结构简式，苯及其同系物的通式是2、写出分子式为C8H10的单环芳烃的所有同分异构体，并分别命名。