酸碱盐单元测试
初中酸碱盐测试题及答案
初中酸碱盐测试题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是:A. 氢氧化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 氯化钠答案:A2. 盐类物质在水溶液中电离出的阳离子全部是:A. 氢离子B. 金属离子C. 氢氧根离子D. 酸根离子答案:B3. 以下物质属于酸的是:A. 碳酸氢钠B. 硫酸铜C. 盐酸D. 氢氧化钾答案:C4. 以下物质属于盐的是:A. 硝酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸答案:C二、填空题5. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______色。
答案:红6. 碱的共性是能够使无色酚酞试液变______色。
答案:红7. 盐的共性是能够使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都保持______色。
答案:原8. 酸和碱发生中和反应生成______和水。
答案:盐三、判断题9. 所有盐类物质都是由金属离子和酸根离子构成的。
(对/错)答案:错10. 酸和碱都能使石蕊试液发生变色。
(对/错)答案:对四、简答题11. 请简述什么是酸碱盐,并举例说明。
答案:酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,例如盐酸(HCl);碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,例如氢氧化钠(NaOH);盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物,例如氯化钠(NaCl)。
12. 请解释为什么酸和碱可以发生中和反应。
答案:酸和碱可以发生中和反应是因为酸中的氢离子(H+)和碱中的氢氧根离子(OH-)可以结合生成水分子(H2O),同时酸中的酸根离子和碱中的金属离子(或铵根离子)结合生成盐,这个过程称为中和反应。
初二酸碱盐试题及答案
初二酸碱盐试题及答案一、选择题1. 酸的共性包括以下哪些特点?A. 都能使紫色石蕊试液变红B. 都能与碱反应生成盐和水C. 都有酸味D. 以上都是答案:D2. 下列物质中属于盐的是:A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氧化钙答案:A3. 盐的化学性质包括:A. 能与酸反应B. 能与碱反应C. 能与金属反应D. 以上都不是答案:A4. 以下哪个物质不是碱?A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 碳酸钠D. 氢氧化钾答案:C5. 酸碱中和反应的实质是:A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成氢气答案:A二、填空题6. 酸的化学性质包括:能使______变红,能与______反应等。
答案:紫色石蕊试液;活泼金属7. 碱的化学性质包括:能与______反应,能与某些盐反应等。
答案:酸8. 盐的化学性质包括:能与______反应,能与某些碱反应等。
答案:酸9. 酸、碱、盐的溶液的导电性是由于溶液中存在带______的粒子。
答案:电荷10. 酸碱指示剂的变色原理是:指示剂分子在不同pH值下呈现不同的______。
答案:颜色三、简答题11. 请简述酸碱中和反应的特点。
答案:酸碱中和反应是指酸与碱在一定条件下发生反应,生成盐和水。
这种反应的特点是反应物是酸和碱,生成物是盐和水,反应过程中会释放能量,通常表现为放热现象。
12. 为什么说酸碱指示剂是酸碱反应的“信号兵”?答案:酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的有机化合物。
它们在不同pH值下呈现不同的颜色,因此可以用来判断溶液的酸碱性,从而在酸碱反应中起到信号传递的作用。
四、实验题13. 请设计一个实验来验证盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应。
答案:取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液,溶液呈红色。
然后逐滴加入盐酸溶液,边加边振荡,直到溶液颜色由红色变为无色,说明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。
(完整版)酸碱盐测试题附答案
《酸碱盐》测试题附答案1、下列说法正确的是()A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐2、下列物质能电离出氢离子,但不是酸的是()A、HClB、HNO3C、NaHSO4D、H2SO43、下列物质中属于碱的是()A、KOHB、Cu(OH)2CO3C、KHCO3D、K2SO44、下列物质属于盐的是()A、CuOB、Cu(OH)2C、(NH4)2SO4D、H2SO45、下列关于盐酸的叙述正确的是()A、盐酸就是液态氯化氢B、纯净的盐酸是浅黄色液体C、浓盐酸在空气里会冒白烟D、盐酸有腐蚀性6、下列物质中不属于酸类的是()A、硫酸B、硝酸银C、硝酸D、盐酸7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是()A、铁B、氯化镁C、氢氧化钠D、硝酸银8、下列化学反应方程式中正确的是()A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2OC、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O9、下列不属于复分解反应的是()A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2OD、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓10、下列溶液中,能使紫色石蕊试液变红的是()A、氯化钠溶液B、氯化氢气体的水溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸钾溶液11、在盛有下列固体的试管内,加入足量的稀盐酸,能得到无色溶液的是()A、AgNO3B、Fe2O3C、CuOD、Na2CO312、下列关于酸的叙述中,正确的是()A、电离时能产生氢离子的化合物B、能与金属反应生成氢气的化合物C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物13、下列金属中,活动性最强的分别是()A、AgB、ZnC、CuD、Fe14、能与酸反应,并放出可燃性气体的是()A、AuB、AlC、Fe2O3D、BaCO315、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是()A、MgB、ZnC、CaD、Fe16、下列说法中错误的是()A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应B、中和反应属于复分解反应C、酸跟碱作用,生成盐和水的反应一定是中和反应D、可以利用中和反应原理来改良土壤17、往某溶液中滴入酚酞试液,溶液呈红色,说明()A、该溶液的PH=7B、该溶液的PH<7C、该溶液的PH>7D、该溶液一定是酸18、某溶液的PH值是5,若将该溶液的PH值上升到8,应采取措施是加入适量( )A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸馏水19、下列液体中,PH值小于7的是()A、氯化氢水溶液B、蒸馏水C、石灰水D、二氧化碳水溶液20、某溶液的PH值等于0,则该溶液一定()A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定21、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是()A、硝酸银溶液B、硝酸钡溶液C、碳酸钠溶液D、PH值试纸22、不能用金属跟酸直接反应得到的是()A、FeCl3B、FeCl2C、ZnCl2D、MgCl223、酸都具有一些相似的化学性质,这是因为()A、酸溶液的PH值都小于7B、酸溶液中都有酸根离子C、酸都能跟活泼金属反应放出氢气D、酸溶液中的阳离子都是氢离子24、下列反应中,既是复分解反应又是中和反应的是()A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OB、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OC、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl25、能使紫色石蕊试液变红的溶液,PH值一定()A、等于7B、大于7C、小于7D、无法确定26、下列关于碱的叙述中,不正确的是()A、含有氢氧根离子的化合物B、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝C、碱能跟酸反应生成盐和水D、电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱27、下列物质属于碱类的是()A、纯碱B、生石灰C、石灰石D、熟石灰28、下列溶液中,能使紫色石蕊试液变蓝色的是()A、石灰水B、食盐水C、蒸馏水D、溶有CO2的水29、下列反应能发生且化学方程式正确的是()A、CaCO3+Cu(OH)2==Ca(OH)2+CuCO3↓B、Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑C、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OD、NaOH+KNO3==KOH+NaNO330、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是()A、氯化氢B、氢气C、二氧化碳D、二氧化硫31、能将烧碱溶液和澄清石灰水区别开来的物质是()A、盐酸B、石蕊试液C、二氧化碳D、硝酸钠溶液32、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是()A、石蕊试液B、碳酸钾溶液C、二氧化碳D、硝酸银溶液33、能区别稀硫酸、水和烧碱三种溶液的试剂是()A、锌粒B、氯化钡C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液34、下列物质与氢氧化钠溶液作用,生成红褐色沉淀的是()A、氯化铁B、二氧化碳C、硝酸铜D、盐酸35、下列物质中,既能跟盐酸反应,又能跟碳酸钠溶液反应的是()A、氯化铜B、氢氧化钠C、氢氧化钙D、稀硫酸36、某溶液的PH值为9,为了使PH值降到6以下,应滴加()A、石灰水B、盐酸C、水D、取出1/337、下列说法中正确的是()A、盐都能食用,故称食盐B、盐就是食盐,化学式为NaClC、盐都有咸味,都是白色晶体D、盐是能电离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称38、下列物质长期暴露在空气中会变质的是()A、食盐B、硫酸C、浓盐酸D、氢氧化钠39、下列物质属于混合物的是()A、CuSO4 5H2OB、Na2CO3 10H2OC、NaClD、波尔多液40、下列物质中,不属于盐的是()A、NaClB、Na2CO3C、NaOHD、Na2SO441、下列每组物质(主要成分)的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是()A、氯化钠、食盐、NaClB、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4.5H2OC、碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3.10H2OD、氯化钙、熟石灰、CaCO342、纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为()A、1:10B、10:1C、83:180D、53:9043、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时,最好使用的一种试剂是()A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、氯化钠溶液44、下列物质中,不能跟盐酸反应放出二氧化碳气体的是()A、碳酸钠(Na2CO3)B、大理石(主要成份是CaCO3)C、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]D、氢氧化钠45、下列各组物质不能发生复分解反应的是()A、碳酸钙跟盐酸B、氯化钡溶液跟稀硫酸C、硝酸钾溶液跟氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液跟盐酸46、下列物质中不溶于水的是()A、Na2SO4B、K2CO3C、Cu(NO3)2D、CaCO347、下列化肥中属于磷肥的是()A、硫酸铵[(NH4)2SO4]B、氯化钾(KCl)C、尿素[CO(NH2)2]D、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]48、下列各组物质的溶液发生反应时,生成物都沉淀的是()A、Ba(OH)2和CuSO4B、Ca(OH)2和Na2CO3C、AgNO3和NaClD、NaOH和Fe(NO3)249、能与Na2CO3发生复分解反应的物质是()A、KOHB、KNO3C、CaCO3D、H2SO450、能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是()A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液51、下列物质不能与硝酸汞溶液发生反应的是()A、银B、锌C、铁D、铜52、下列各组物质中,能相互反应并生成无色透明溶液的是()A、氧化铜和稀盐酸B、铜和稀硫酸C、氢氧化铜和稀硫酸D、碳酸钠溶液与盐酸53、下列各组物质中,都易溶于水的一组是()A、氯化镁、氯化银B、硫酸钠、硫酸钡C、碳酸钠、碳酸钙D、硝酸银、硝酸钡54、有X、Y、Z三种金属,将Z和Y浸入稀硫酸中,Y溶解,Z不溶解;将Z浸入X的硝酸盐溶液中,其表面有X析出,这三种金属的活动顺序是()A、X>Z>YB、Y>X>ZC、X>Y>ZD、Y>Z>X55、把下列化合物投入水中,能使酚酞变红的是()A、氯化钠B、生石灰C、氧化铁D、二氧化碳56、下列物质电离时,能电离出氢离子的是()A、KOHB、HNO3C、KClD、KClO357、要除去铜粉里混有的少量锌粉可加()A、硫酸镁溶液B、稀硫酸C、水D、碳酸铜58、下列各组物质中,能在溶液里共存的是()A、NaCl和KNO3B、BaCl2和Na2SO4C、Ca(OH)2和Na2CO3D、CuO和H2SO459、下列物质中能与盐酸反应放出气体,并且属于复分解反应的是()A、锌B、氯化银C、熟石灰D、石灰石60、下列溶液中,能与铜发生置换反应的是()A、稀盐酸B、硫酸钾溶液C、硝酸汞溶液D、石灰水61、能与碳酸钠溶液反应制取烧碱的物质是()A、Ca(OH)2B、Cu(OH)2C、KOHD、Fe(OH)362、能将KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液一一区别开来的试剂是()A、盐酸B、硝酸银C、硫酸D、氯化钡63、有三种金属A、B、C,实验证明,B能从C的硝酸盐溶液中置换出C,B不能从A的硝酸盐溶液中置换出A,三种金属活动性由强到弱的顺序是()A、A>B>CB、B>A>CC、C>A>BD、A>C>B64、H2SO4溶液、NaOH溶液和食盐水,其中PH值由大到小的正确顺序是()A、H2SO4>NaOH>NaClB、H2SO4>NaCl>NaOHC、NaOH>NaCl>H2SO4D、NaOH>H2SO4>NaCl65、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液能与下列物质反应的是()A、CuSO4溶液B、CO2C、CuOD、H2SO466、制氢氧化铜可用下列哪种方法()A、氧化铜和水B、氧化铜和氢氧化钠溶液C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液D、铜和氢氧化钠溶液67、下列各组物质加水充分搅拌,只得到无色溶液的是()A、BaCl2 AgNO3B、CuSO4 NaClC、Na2CO3 KOHD、CaCl2 K2CO368、一种无色溶液和氯化钡溶液反应,生成白色沉淀不溶于稀硝酸,则这种溶液一定是()A、可溶性银盐B、硫酸或可溶性硫酸盐C、硫酸、可溶性硫酸盐或可溶性银盐D、前三种答案均不可69、下列化学方程式正确的是()A、Zn+MgCl2==ZnCl2+MgB、2Fe+6HCl==2FeCl3+2H2↑C、2NaCl+CaCO3==Na2CO3+CaCl2D、2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)270、要完成下列变化,通过一步反应不能实现的是()A、Ba(OH)2→BaCl2B、Fe2O3→FeC、CuO→Cu(OH)2D、BaCl2→Ba(NO3)271、可以把盐酸、水、石灰水三种溶液区分开来的试剂是()A、酚酞试液B、石蕊试液C、氯化钡溶液D、二氧化碳72、将下列物质放入水中,PH值>7的是()A、CO2B、Na2OC、Fe2O3D、NaCl73、采用下列哪种方法可除去金属铜中含有的少量氯化铜()A、加热B、水,过滤C、硝酸银溶液,过滤D、稀硫酸,过滤74、鉴别盐酸和稀硫酸应选用的试剂是()A、石蕊试液B、酚酞试液C、氯化钡溶液D、硝酸银溶液75、能用NaOH固体干燥的气体是()A、CO2B、HClC、H2D、SO276、下列物质长期暴露在空气中,因变质而质量增加的是()A、浓盐酸B、浓硫酸C、热饱和硫酸铜溶液D、氢氧化钠固体77、有甲、乙、丙三种溶液,甲溶液跟K2SO4溶液反应,乙溶液跟KCl溶液反应,丙溶液跟KOH溶液反应,均可生成KNO3,那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组()A、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液B、甲为稀Ba(OH)2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液C、甲为稀Ba(NO3)2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液78、在溶液中不能共存的一组物质是()A、盐酸和硝酸B、氯化钙和碳酸钾C、氢氧化铜和三氧化二铁D、硝酸钾与硝酸铝79、同质量的下列金属与足量的稀HCl反应,生成H2最多的是()A、NaB、MgC、AlD、Fe80、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种,下表是它们两间反应的现象:a b c db 无明显现象————有气体产生有沉淀生成c 有气体产生有气体产生————有沉淀生成试判断:a、b、c、d依次是()A、H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HClB、HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2C、Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2D、BaCl2 HCl Na2CO3 H2SO481、下列物质分别溶于水,所得溶液PH值最大的是()A、HNO3B、H2OC、NaOHD、SO382、除去盐酸中混有的少量硫酸,可选用的试剂是()A、AgNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、Ba(NO3)2溶液D、BaCl2溶液83、将含少量氯化铜的锌粉放入水中,待充分反应后过滤,滤纸上剩下的是()A、ZnB、CuC、Cu和ZnD、Zn和CuCl284、要完成下列变化,通过一步反应不能实现的是()A、Fe2O3→FeB、BaCl2→Ba(NO3)2C、CuO→Cu(OH)2D、AgNO3→Ag85、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时,最好使用的一种试剂是( )A、氯化钠溶液B、氢氧化钠溶液C、盐酸D、硫酸86、下列化学方程式正确的是()A、2NaOH==Na2O+H2OB、Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2↑C、CuS O4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4D、Cu+2AgCl==CuCl2+Ag87、实现下列变化后,溶液的PH值变小的是()A、蒸发海水析出食盐B、稀硫酸跟铁片反应C、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳D、向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡88、下列各组金属活动性符合由强到弱顺序排列的是()A、Zn、Fe、HgB、Zn、Al、MgC、Ag、Zn、MgD、Cu、Fe、Zn89、下列名称或俗称与括号内的化学式表示同一种物质的是()A、胆矾(CuSO4)B、火碱(NaOH)C、生石灰[Ca(OH)2]D、绿矾[ZnSO4.7H2O]90、有三种金属A、B、C经实验证明,B能从C的硝酸盐溶液中置换出C,B、A与盐酸反应,只有A能置换出盐酸中的氢产生氢气,三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A、A>B>CB、B>A>CC、C>A>BD、A>C>B91、酸的通性主要决定于()A、都含有氢元素B、能使紫色石蕊试剂变红C、能和碱反应生成盐和水D、电离出的全部阳离子是氢离子92、有Ca2+、Cu2+、Cl—、H+、CO32—、六种离子,可形成常见的盐的种类有( )A、4种B、5种C、6种D、7种93、有一包固体粉末,可能含有FeCl3,CuSO4,BaCl2,Na2SO4中的一种或几种,为鉴别它们做如下实验:取少量该固体粉末溶于适量的水中,得到蓝色溶液,那么在此固体粉末中肯定有及可能有的物质是()A、FeCl3、BaCl2B、CuSO4、Na2SO4C、CuSO4、BaCl2D、FeCl3、CuSO494、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是()A、Na2SO4、BaCl2、NaOHB、Na2SO4、CuCl2、HNO3C、Na2SO4、CuCl2、NaOHD、Na2CO3、CuSO4、H2SO495、欲证明生石灰中含有石灰石,最简便的方法是()A、加热B、加水通入二氧化碳C、加碳酸钠溶液D、滴加稀盐酸96、下列气体不能用浓硫酸干燥的是()A、HClB、NH3C、H2D、SO297、下列各组物质的溶液混合后,如果酸过量,最后仍有沉淀生成的是()A、NaOH,Mg(OH)2,HClB、BaCl2,AgNO3,HNO3C、CaCl2,K2CO3,HClD、CuSO4,NaOH,H2SO498、下列各组中的两种物质,前者不能由化合反应直接制取,后者可由分解反应直接制取的是()A、Fe(OH)3,NaOHB、HCl,H2C、MgO,CO2D、Cu(OH)2,CuSO499、既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钙溶液反应的物质是()A、二氧化碳B、硝酸银溶液C、碳酸钠D、硝酸钡100、纯净的锌粒投入下列溶液中,能使溶液质量减少又不放出气体的是()A、硝酸银B、硫酸C、氯化镁D、氯化铜参考答案:1—10 A C A C D B A D A B11—20 D C B B C A C C A A21—30 B A D B C D D A C B31—40 C B D A C B D D D C41—50 D D A D C D D A D B51—60 A D D D B B B A D C61—70 A C A C C C C C D C71—80 B B B C C D C B C B81—90 C D C C D C C A B A91—100 D C B B D B B D C A。
第十单元:酸碱盐基础专项测试题(I)
第十单元:酸碱盐基础专项测试题(I)时间:90分钟满分:150分可能用到的相对原子质量:C—12;O—16;Na—23;Cl—35.5;Ba—137注意:本试卷中所有的方程式均要按照化学方程式书写原则补充完整。
第一部分:基础训练(每空0.5分,共计130分)(一)溶液的酸碱性:1. 酸碱性检测方法:酸碱指示剂、pH试纸或利用酸碱的其他性质检测。
酸碱指示剂只能测试溶液的。
2. 酸碱度——溶液的酸碱程度,用值来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性← 增强增强→1)、检测酸碱度的方法——使用。
用洁净的蘸取少量待测液,涂在上,待试纸显色后,与对比,读出值,这种方法读出的pH值为整数。
2)、使用pH试纸时的注意事项:不能把pH试纸;pH试纸不能;pH试纸测出的pH 值是。
3)、了解溶液的酸碱度有重要的意义化工生产中许多反应必须在才能进行。
在农业生产中,农作物一般适宜在中生长。
测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为,酸雨的pH小于),可以了解空气的污染情况。
测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
(二)常见氧化物:1.金属氧化物——由金属元素和氧元素组成的化合物。
(1)常温下,绝大多数金属氧化物为固态。
(2)多为有色固体。
色:CuO、FeO、Fe3O4、MnO2;色:MgO、Al2O3 ;色:Fe2O3、HgO(3)K、Ca、Na、Ba的氧化物能溶于水生成碱,其他难溶于水。
CaO+ H2O —Na2O + H2O —2.非金属氧化物——由非金属元素和氧元素组成的化合物。
如CO、CO2、SO2、P2O5等。
(1)常温下,多为无色气体。
P2O5为白色固态。
(2)某些非金属氧化物能溶于水,且与水反应生成酸。
★难溶于水的气体不能与水反应,如CO。
CO2 + H2O —SO2 + H2O —(三)常见的酸:1.酸:电离时,其阳离子全部是离子的化合物。
初中酸碱盐测试题及答案
初中酸碱盐测试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中属于酸的是()。
A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案:B2. 碱溶液中都含有()。
A. 氢离子B. 氢氧根离子C. 金属离子D. 非金属离子答案:B3. 盐是指()。
A. 金属离子和非金属离子的化合物B. 金属离子和酸根离子的化合物C. 非金属离子和酸根离子的化合物D. 金属离子和氢氧根离子的化合物答案:B4. 酸碱中和反应的实质是()。
A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的金属离子结合生成盐C. 酸中的氢离子与碱中的非金属离子结合生成盐D. 酸中的非金属离子与碱中的金属离子结合生成盐答案:A5. 下列物质中属于盐的是()。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案:C6. 酸的通性包括()。
A. 都能使紫色石蕊试液变红B. 都能和活泼金属反应生成氢气C. 都能和碱反应生成盐和水D. 以上都是答案:D7. 碱的通性包括()。
A. 都能使紫色石蕊试液变蓝B. 都能和非金属氧化物反应生成盐和水C. 都能和酸反应生成盐和水D. 以上都是答案:D8. 盐的通性包括()。
A. 都能和酸反应生成新盐和新酸B. 都能和碱反应生成新盐和新碱C. 都能在溶液中电离出金属离子和酸根离子D. 以上都是答案:C9. 下列物质中不属于碱的是()。
A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铜D. 硫酸铜答案:D10. 下列物质中属于酸的是()。
A. 硫酸铜B. 硫酸C. 硫酸钠D. 硫酸铵答案:B二、填空题(每题2分,共20分)1. 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3. 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
5. 酸的化学性质包括使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱反应生成盐和水。
(完整版)初中化学酸碱盐测试题和答案
酸碱盐测试题一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分)1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收,它们属于 ( )A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶性碱2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是 ( )A.置于潮湿的空气中 B.置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中 D.浸没于油中3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是 ( ) A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液4.—些食物的近似pH如下:葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。
下列说法错误的是()A.胃酸过多的人不应多食苹果 B.苹果汁的酸性比葡萄汁强C.鸡蛋清是碱性食物 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是()①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A.①⑧ B.②④ C.①⑤ D.④⑤6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是()A.发明黑火药 B.创造湿法冶金C. 改进纯碱的生产 D.发现了新元素7.现有①Ba(NO3)2:溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是 ( )A.①②⑧④ B.①④⑧② C.④⑧②① D.④①⑧②8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有( )A.1种 B.2种 C 3种 D 4种9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( )A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )A.盐酸和硝酸钠溶液 B.稀硫酸和氯化钡溶液C.稀盐酸和硝酸银溶液 D.硝酸和碳酸钙11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入( )A.生石灰 B.氢氧化钠 C.铁粉 D.盐酸12.以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时,一氧化碳是()A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.燃料13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为3:3 :1,可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是()A.3:2:1 B.1:2:1 C.3:1:15 D.3:1:1314.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是 ( ) A.FeCI3、Ba(OH)2、KNO3, B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C.CuS04、KCI、NaCI D.MgCl2、NaN03、Na2S0415.欲除去括号内的少量杂质,选用试剂不正确的是( )A.NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B.C(CuO)选用稀硫酸C.NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D.MnO2(KCl)选用水二、选择题(以下各题各有一个符合要求的答案,每题2分,本题共10分)16.把足量的铁粉,分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应过滤,滤液中只有的是 ( )A.Na2S04 CuSO4, B.H2SO4 CuS04 C.HCl H2SO4 D.CuCl2 Cu(N03)217.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中,加入氢氧化钠溶液,能产生红褐色沉淀的是A.Fe B.Fe2O3 C.CuO D.FeO18.将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出的是()A.CaCl2、KOH、Na2C03 B.NazC03、BaCl2、HCI C.K2SO4、HCI、NaOH D.CuS04、HCl、NaCl 19.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,有:①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变成浅绿色;⑧铁钉的质量减轻;④溶液的质量增加,以上叙述中正确的是 ( ) A.①②⑧ B.①⑧④ C。
初中化学专题_酸碱盐测试题(卷)(含答案)
酸、碱、盐测试题一、选择题 <每一小题只有一个选项符合题意>1.电解水时,一般都参加少量稀H2SO4或NaOH于水中,其原因是< > 2和O22.酸能使紫色石蕊试液变为红色,这是因为酸溶液中都含有< >3.如下物质组成中一定含有氧元素的是< >+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有< >5.如下含氧酸中,易挥发的是< >6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反响就能够鉴别出的一组是< >A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,如此该溶液中< >8.如下溶液的pH值小于7的是< >2O的水溶液2的水溶液9.如下物质的溶液混合前后,烧杯里溶液的质量不变的是< >4和NaOH 3和HCl10.如下物质中是大棚植物所需,而露天植物不需要施用的化肥是< >A.KClB.尿素C.<NH4>3PO4211.如下物质中,既能用浓H2SO4枯燥,也能用NaOH枯燥的是< >A.二氧化硫2SO4反响得到的盐是< >2<SO4>342<SO4>3413.某二价金属与盐酸反响,生成a克氢气后,它的质量减少了b克,如此该金属的原子量为< >A.ab/2B.2b/aC.2a/bD.b/2a14.如下物质中,既属于正盐,又属于含氧酸盐,同时既能与NaOH溶液反响,又能与盐酸反响的是< >4 B.<NH4>2CO32CO3315.如下说法中错误的答案是< >A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反响,从这种溶液中析出的晶体呈蓝色,俗称蓝矾4溶于水生成蓝色溶液D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜,镀铜和制造各种铜的化合物16.在Cu<NO3>2和Mg<NO3>2的混合溶液中,参加过量的铁粉,充分反响后过滤,留在滤纸上的物质是< >Mg B.Fe<NO3>2和Mg<NO3>2Cu D.Cu二、多项选择题 <每一小题有1—2个选项符合题意>17.固体物质A与盐酸反响生成物为C,C的溶液中参加火碱,生成物为D,D受热后又得到固体 A,如此A可能是< >O2O32218.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱,可选用的一组试剂是< >A.Fe、Cu、Zn<NO3>2溶液B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何试剂鉴别如下5种物质的溶液:①NaOH、②MgSO4、③Ba<NO3>2、④Cu<NO3>2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是< >A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸,将它们逐一沉淀并加以别离,如此参加试剂的顺序正确的答案是< >A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②三、填空题、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液,分别与某些物质反响都可以生成化合物A,如此2SO4A是________.化学方程式分别为:<1><3><2> <4>,放置一会儿,观察火柴梗的颜色变________.这是浓H2SO4使它________的缘故, 2SO4这是浓H2SO4的________性.23.在下表中填写物质的名称,化学式与类别<盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐>24.有三种溶液,其溶质分别是:甲为氯化物;乙为碱;丙为钠盐.取上述溶液进展实验,有如下现象:<1>甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀;<2>甲、丙两溶液混合无明显现象;<3>乙、丙两溶液混和生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断:甲为:________ ;乙为:________;丙为:________ .25.某学生取两份A溶液做如下实验,其过程如下所示:<1>试判断:A是________,B是________.<2>写出如下化学方程式:①生成C沉淀的反响:_____________________________;②生成F沉淀的反响:_____________________________;③生成D沉淀的反响:________________________;④生成E沉淀的反响:__________________________________.26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液,将其任意编号为:A、 B、C、D、E,进展两两混合实验,其现象见下表:<1>试推断并写出五种溶液中溶质的化学式:A________ B________ C________ D________ E________ .<2>写出有关反响的化学方程式.A+E:____________________________________B+E:________________________________________.27.现有一白色固体混合物,可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成,做如下实验:<1>取一定量该固体混合物参加足量的水,充分搅拌、微热,只得到白色沉淀和无色液体,过滤得白色沉淀①和无色滤液①,如此原混合物中一定含有________________,一定不含有________ .<2>向无色滤液①中参加KOH溶液,无任何现象.再参加过量的某可溶性碳酸盐溶液,充分反响后过滤,得白色沉淀②和无色滤液②,如此原混合物中一定还含有_________.元素,如此原混合物中一定不含有________,如此参加的碳酸盐溶液是________溶液;如 果固体A 中含有2种金属元素,如此参加的碳酸盐溶液是_______溶液.四、计算题28.t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克,放入26.2克水中使其完全溶解,然后参加27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液,恰好完全 反响.求:<1>生成碳酸钙沉淀的质量.<2>反响所得溶液中溶质的质量分数.2SO 4中,反响停止后,锌有剩余,取出锌后,称溶液的质量比反响前增加了25.2g.试求:<1>原稀H 2SO 4的溶质质量分数; <2>反响后的溶液的主要质量分数; <3>未反响的锌的质量是多少克? 参考答案 一、选择题 二、多项选择题 三、填空题3①Na 2SO 4+Ba<NO 3>2=BaSO 4↓+2NaNO 3②Na 2CO 3+Ba<NO 3 >2=BaCO 3↓+2NaNO 3③NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3④2NaOH+Cu<NO 3>2= Cu<OH>2↓+2NaNO 32 乙Ba<OH>2 丙 Na 2SO 425.<1>A Ba<OH>2 B 、Cu<OH>2 <2>①BaCl 2+AgNO 3=2AgCl ↓+Ba< NO 3>2 ②Ba<NO 3>2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KNO 3 ③Ba<OH>2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KOH ④2KOH+CuSO 4=Cu<OH>2↓+K 2SO 426.①A AgNO 3 B K 2CO 3 C Ca<NO 3>2 D KNO 3 E HCl ②AgNO 3+HCl =AgCl ↓+HNO 332CO k +2HCl =2KCl+CO 2↑+H 2O27.①MgCl 2 KOH;CuSO 4②BaCl 2③KNO 3 NH 4Cl K 2CO 3 Na 2CO 3 四、计算题28.①10g ②含KCl 25.7% 29.①19.6% ②28.6% ③4g审题与思路:假设六种物质都有,如此加水搅拌,它们之间两两发生反响,应得到Mg 〔OH 〕2、BaSO4白色沉淀、Cu 〔OH 〕2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出,但〔1〕中只得到白色沉淀,可肯定原混合物一定没有CuSO4、NH4Cl,可确定白色沉淀只有Mg 〔OH 〕2,如此可确定原混合物中一定含有KOH 、MgCl2.据〔2〕中"参加KON溶液,无任何现象〞可确定在〔1〕中Mg2+已全部形成沉淀,如此参加"碳酸盐溶液得白色沉淀〞,可知此白色沉淀只能是BaCO3,如此可肯定原混合物中一定还含有BaCl2,又因碳酸盐溶液是"过量〞的,所以Ba2+也已愉部形成沉淀.〔3〕中"参加过量的稀盐酸,然后将液体蒸干〞,既可除掉〔2〕中过量的CO2- 3,又能使过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉.所得固体A中只含有2种元素,如此一定不含有KNO3,也不难想出可知的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液,所得的固体A应为KCl.假如A中含2种金属元素,如此所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液,原溶液中已有一种金属元素钾,另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液,不能为K2CO3,就只能为Na2CO3溶液.解答:〔1〕KOH、MgCl2 CuSO4、NH4Cl〔2〕BaCl2 〔3〕KNO3、K2CO3、Na2CO328. K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl138 111 100 14913.8 a b c7.6*0.5+26.2=39g;又KCl的总质量为20g;又20/〔20+39〕大于 34.7/134.7,所以取后者。
(完整版)人教版初中化学《酸碱盐》单元测试
第十单元酸和碱一、选择题(40分)1.绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(一COOH,具有酸的性质)则绿色荧光蛋白具有的性质是A •既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应B. 只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应C. 只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应D •既不能与盐酸反应,又不能与氢氧化钠反应2•下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别,这种变化是A •长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B •久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C.久置在空气中的生石灰质量增加 D •长期敞口放置的浓硫酸质量增加3.推理是一种重要的研究和学习方法。
下列推理正确的是A •碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素B. 分子是构成物质的微粒,因此物质都是由分子构成的C. 中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D •铁丝能在氧气中燃烧,空气中有氧气,所以铁丝也能在空气中燃烧4.物质橘子泡菜葡萄玉米粥pH 2 . 9 〜3 . 53. 0 〜4 . 03. 5〜4. 5 6. 8-8. 0选项A B C D5. (烟台)稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C它们都含有氢元素 D •它们都电离岀了氢离子6. 胃酸能帮助消化,但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是A • NaClB • AI(OH)3C . CaO D. NaOH7. 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH ),张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强,可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是A. 苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色8. (?湛江)张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法一pH值之后,对家中的一些食品及生活用品,进行了pH值测定,结果如下:9. (?襄樊)某学校化学课外活动小组的同学,取刚降到地面的雨水的水样,用PH计(测PH的仪器)每隔10分钟测一次PH,其数据如下表所示,其中雨水酸性最强的时刻是: 测定时间9: 009 : 109 : 209 : 30PH 4.95 4.94 4.86 4.85A. 9 : 00B.9 : 10C.9 : 20D.9 : 3010. (?南京)U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
人教版九年级下册第十单元测试卷(酸碱盐)有答案
九年级下册第十单元测试卷说明:1.本卷共有 5大题, 24小题。
全卷满分 100分,考试时间为 70分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量: H—1 O—16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、单项选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。
每小题有四个选项,其中只有一...个选项...符合题意)1.物质的性质决定其用途。
下列物质的用途与性质对应关系错误的是( )A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性B.氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定C.固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应D.氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应2.进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是()A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌3.科学实验中,药品和仪器的存放应符合一定的规范。
下列物质存放在对应的容器中,符合规范的是()4.化学变化多姿多彩,美丽如花。
下图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种,甲、乙、丙均能与X发生化学反应,则X是()O3C. CO D.盐酸A.CB. Fe5.某同学的实验报告中,有以下实验数据,其中不合理...的是( )A.用托盘天平称得12.8g食盐B.用体温计测得体温为37.5℃C.用10mL量筒量取5.6mL稀盐酸D.用pH试纸测得溶液的pH为3.56. 除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂不正确的是()7.下列化学方程式符合题意且书写正确的是()A.用硫酸除铁锈:FeO+H2SO4 == FeSO4+H2OB.正常雨水的pH约为5.6的原因:CO2 + H2O == H2CO3C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸:NaOH + HCl == NaCl + H2OD.除去铜粉中少量的铁粉:2Fe+6HCl ==2FeCl3 +3H2↑8.盐酸先生闯迷宫(见下图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)。
酸碱盐单元测试
6、若73 g 质量分数为20%的盐酸与127g 氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.7、将下列各组物质的溶液混合,能发生化学反应,但无明显现象的是( )A .NaCl ,KNO 3B .CuSO 4,NaOHC .AgNO 3,HClD .NaOH ,H 2SO 48、打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现.已知盐酸中含有水分子(H 2O )、氢离子(H +)和氯离子(Cl -).下图实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 。
9、下列物质间不能发生复分解反应的是 )硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液碳酸钠溶液和氯化钡溶液 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症热水瓶永久后,瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可用稀盐酸来洗涤 、 11、在A+B→盐+水的反应中,A 和B 不可能是( ) A .HCl 和NaOH B .CO 2和NaOH C .H 2SO 4和Fe 2O 3 D .H 2SO 4和BaCl 2 12、下列各组物质的溶液混合后,能在水中大量共存的是( )A .Na 2CO 3和CaCl 2B .CaCl 2和NaNO 3C .NaOH 和HClD .MgCl 2和NaOHA .碳酸钙和稀盐酸B .硝酸钠溶液和氯化钾溶液C .氯化钡溶液和硫酸钾溶液D .氯化铁溶液和氢氧化钠溶液13、有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液,分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种.通过如图所示实验过程可将它们一一鉴别.自选适宜的试剂X,并将分析过程标注在图中:14、现有甲、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为,Ba2+、H+、Ag+、K+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-,且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈性,试写出两种溶液中的离子组成:甲;乙。
15、实验室里有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将它们鉴别出来的是()A.酚酞试液B.锌粉C.食盐溶液D.氯化铜溶液碳酸盐均能与稀盐酸反应生成二氧化碳,回答下列问题:。
酸和碱单元综合检测卷 (附答案解析)
《第十单元酸和碱》单元综合检测卷一、选择题(每小题3分,共30分)1. 食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是( )A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液的pH减小C.醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+D.不宜用铝制容器盛装食醋2. 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别,这种变化是( )A.久置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C.久置在空气中的生石灰质量增加D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加3. 观察实验现象是科学探究的必要步骤,下列对实验现象描述错误的是( )A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口产生白色烟雾B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中,溶液变浑浊C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,出现蓝色沉淀D.稀盐酸中加入少量铁锈,4. [2022陕西中考改编]实验操作是实践探究的基础。
下列操作正确的是( )5. 分析推理是化学学习常用的思维方法。
下列分析推理正确的是( )A.酸溶液的pH小于7,所以pH小于7的溶液一定呈酸性B.胃药中的Mg(OH)2可以治疗胃酸过多,所以NaOH也可以治疗胃酸过多C.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应D.常温下酸雨的pH<7,则pH<7的雨水一定是酸雨6. 如图所示,滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中盛有另一种物质,挤压滴管滴入液体,一段时间后气球明显鼓起。
下列选项符合题意的是( )选项滴管内物质平底烧瓶内物质A 稀盐酸锌粒B 水氧化钙C 氢氧化钠溶液二氧化碳气体D 碳酸钠溶液稀硫酸7. 表面被氧化的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图,下列说法不正确的是( )A.CD段压强变化的主要因素是反应速率减慢B.BC段的化学反应是:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑C.C点反应结束D.E点与A点温度相同8. 下列实验方案不能达到目的的是( )选项实验目的实验方案A 除去CO2中的HCl气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶B 除去氧气中混有的水蒸气把混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶C 鉴别NaOH和NH4NO3固体分别溶于水,测溶解前后液体温度变化D 除去NaCl溶液中的NaOH 加入适量的稀盐酸9. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果,实验装置及测定结果如图所示。
初中化学酸碱盐试题及答案
初中化学酸碱盐试题及答案Last revision on 21 December 2020初中化学《酸碱盐》试题一、选择题一(只有一个正确答案)(每道小题 1分共 40分 )1. 下列物质中属于正盐的是 [ ](OH)2 (OH)2CO32. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是[ ](OH)23. 下列物质能导电的是 [ ]A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4. 某溶液的pH值=10,若将该溶液的pH值降到约等于4,应采取的措施是加入适量的 [ ]A.蒸馏水值=1的溶液值=14的溶液 D.食盐水5. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有 [ ]A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl6. 稀释浓硫酸时,是将浓硫酸注入水中,而不是将水注入浓硫酸中,其原因是[ ]A.浓硫酸的量小,水的量大B.浓硫酸容易溶在水中C.因放出大量热,使水沸腾,使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7. 下面金属排列顺序,前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ]、Al、Mg 、Zn、Al 、Cu、Hg 、Cu、Hg8. 下列物质能与水反应的是 [ ]9. 对于盐酸,下列说法错误的是 [ ]A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色10. 现有五种物质:1.二氧化硅,2.氧化铜,3.金属铁,4.碳酸钾,5.碳酸钡.其中不溶于水.但能与稀盐酸反应,并生成无色气体的是[ ] 和4 和3 和5 和511. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是 [ ]A.盐酸B.氯化钙C.氯化钾D.氯酸钾12. 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质,有下列中的 [ ](SO4)3(SO4)313. 对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释,其中不正确的 [ ]A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③14. 下列各组反应中,都属于复分解反应的是 [ ]①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤15. 要除掉二氧化硅中所含的杂质氧化镁,应采用的方法是 [ ]A.加冷水使杂质溶解,经过滤去掉滤液B.加酸使杂质溶解,经过滤去掉滤液C.加碱使杂质溶解,经过滤去掉滤液D.加热水使杂质溶解,经过滤去掉滤液16. 下列氧化物中属于碱性氧化物,且能与水反应,水溶液pH>7[ ]17. 下列四种物质中,在一定的条件下,其中一种与其它三种物质都能发生反应的是 [ ]A.氯化铜B.二氧化碳C.氢氧化钠D.硝酸18. 下列哪一组物质全都不溶于水 [ ]、CaCl2、CaCO3 、CuO、Cu(OH)2、Fe(OH)3、AgNO3、Mg(OH)2、K2SO419. 下列物质中,与盐酸,氯化铁溶液,碳酸钾溶液都能反应的是[ ]A.氢氧化钠B.硝酸钡C.金属铝D.氢氧化钡溶液20. 下列各组中的两种物质相互反应时,可得到烧碱的一组是 [ ]和Ca(OH)2 和CO2和Ba(OH)2和NaNO321. 下列物质不能和Hg(NO3)2溶液发生反应的是 [ ]22. 下列潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是 [ ]23. 某溶液的pH值=6,要使pH值增大,可采用的方法是 [ ]A.加浓盐酸B.加入pH=2的溶液C.蒸发水使溶液浓度增大D.加氢氧化钠溶液24. 下列各气体:①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气,其中不能用氢氧化钠进行干燥的有 [ ]A.①和②B.①和④C.③和④D.①和③25. 下列各组中两物质的溶液混合恰好完全反应并生成沉淀,将沉淀滤去后的溶液蒸发,可得到食盐晶体的是 [ ]A.硫酸钠和氢氧化钡B.氢氧化钡和氯化钾C.硝酸银和氯化钡D.氯化钡和硫酸钠26. 下列物质中,能跟AgNO3溶液.CuSO4溶液.Na2CO3溶液反应,并都能生成白色沉淀的是 [ ]A.盐酸B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液27. 用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序,应选用的试剂是[ ]A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.硫酸锌溶液D.稀硫酸28. 有甲、乙、丙三种物质的溶液,甲与K2SO4溶液反应、乙与KCl溶液反应,丙与KOH溶液反应均可生成KNO3,那么,甲、乙、丙应是下列各组中的[ ]A.甲为Ba(NO3)2,乙为AgNO3,丙为稀HNO3B.甲为稀HNO3,乙为AgNO3,丙为NaNO3C.甲为Ba(NO3)2,乙为NaNO3,丙为稀HNO3D.甲为NaNO3,乙为稀HNO3,丙为AgNO329. 下列四种物质中,在一定情况下能与其它三种物质发生反应的是[ ]A.氯化铜B.二氧化硅C.氢氧化钠D.硫酸30. 金属元素M的相对原子质量为70,它在化合物中只有一种化合价.已知它的磷酸盐的相对分子质量为165,则它的硫酸盐的相对分子质量是[ ]D.无法计算31. 下列各组变化中,后者一定包括前者的是: [ ]A.化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应32. 下列物质间不能发生复分解反应的是[ ]+HCl +BaSO4+HCl +NH4Cl33. 氯化钠溶液中混有少量氯化钙杂质,除去此杂质可选用适量的[ ]A.稀盐酸B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液34. 下列物质中,能跟BaCl2、Al2O3、(NH4)2CO3都发生反应的是[ ]35. 根据化学方程式:①Ni+CuSO4=NiSO4+Cu②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,可知Cu、Ag、Ni(镍)三种金属的活动性由强到弱的顺序是 [ ]、Cu、Ag 、Ag、Ni 、Cu、Ni 、Ni、Cu36. 欲使溶液中含有大量的Mg2+,K+,Cl-,NO3-,SO42-,(除去水电离出的微量H+和OH-外)不含其它离子,在蒸馏水中应加入 [ ]、K2CO3、MgSO4、Mg(OH)2、KCl、KNO3、K2SO4 、KCl、MgSO437. 下列各组物质在水中大量共存的是: [ ]、HCl、Na2SO4、AgNO3、HCl、NaOH、CaCl2、KNO3、NaOH、CaCl2 (OH)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CaCO338. 下列各组物质混合在一起能进行反应,但不产生沉淀和气体的是[ ]A.生石灰和盐酸B.氯化铁溶液和烧碱溶液C.纯碱和硝酸D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液39. 能把Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四种白色粉末一次区别开的试剂是A.石灰水B.稀硝酸C.稀盐酸D.稀硫酸 [ ]40. 下列叙述正确的是 [ ]A.制糖工业用活性炭使糖浆脱色的过程是化学变化和O3(臭氧)是同种元素组成的不同单质C.有多种物质生成的反应都是分解反应D.构成离子化合物的阴、阳离子的总数一定相等二、选择题二(有一个或二个正确答案)(每道小题 2分共 10分 )41. 既可以与盐酸反应,又可以与石灰水反应的物质有[]溶液溶液溶液42. 相同浓度,相同质量的下列溶液,吸收CO2最多的是 [ ](OH)2(OH)2溶液溶液溶液43. 最外电子层有3个电子的某金属M元素A克,使它与足量的稀硫酸反应,生成B克氢气,该金属元素的原子量为 [ ]A、3A/BB、A/BC、A/3BD、3B/A44. 某二价金属氧化物克与足量稀硫酸完全反应后得到15克硫酸盐,则该金属氧化物的式量是 [ ]45. 在稀硫酸中加入下列固体物质后,溶液的酸性不会显着减弱的是 [ ]A.氧化镁B.碳酸钾C.氯化钡D.二氧化硅三、填空题(1-4每题 2分, 5-6每题 6分, 共 20分)46. 碳酸钠晶体(Na2CO3…10H2O)中,结晶水的质量分数是 ____________.47. 既要除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾,又不引入其它杂质,可加适量的____________,其化学方程式为 ___________________________.48. 取少量白色的晶体放入一干燥试管内加热,试管壁上出现水珠.用湿润红色石蕊试纸置于管口,试纸变蓝色;把试管内产生的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑,此白色晶体名称为__________,白色晶体受热反应的化学方程式为___________ ..49. 将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混合气体,先通过足量的氢氧化钙溶液,充分反应后剩余 ___________气体.再通过足量灼热的氧化铁,充分反应后还有____________气体.50. 把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其表面变黑,这黑色物质是______,将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里,溶液变成 __________色,化学方程式为___ ____;将另一根重新灼烧到红热,迅速插进盛有少量石灰水和 _____气的集气瓶里(用纸盖盖严瓶口,以免气体外逸);看到表面变黑的铜丝又恢复了原来的红色,同时石灰水变浑浊,化学方程式为 ______和 ______.四、简答题(第1小题 4分, 第2小题 6分, 共 10分)51. 有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液,都可以和某些物质反应生成化合物X,X是______.写出各反应的化学方程式.______ ________,________ ______,_______ ____,_________ ______.52. 用化学方程式表示下列反应,并注明反应类型:⑴氢氧化铁加热生成氧化物和水:____________________ ( )⑵硫酐跟水:______________________ ( )⑶铜片跟硝酸银溶液:________________________ ( )⑷二氧化硫跟烧碱溶液:__________________________ ( )⑸氢气跟灼热四氧化三铁:__________________________ ( )⑹硝酸铜加热生成氧化铜、二氧化氮和氧气______________________________________________ ( )五、计算题(1-2每题 5分, 第3小题 10分, 共 20分)53. 欲制得克铜,需要用硫酸铜与多少克含杂质2%的锌反应(反应在溶液中进行)54. 5克胆矾完全溶解在50克水中,所得溶液的质量分数是多少55. 取表面被氧化成氧化镁的镁片克,跟克10%的硫酸溶液恰好完全反应,在标准状况下生成升氢气(已知氢气密度是克/升),求:(1)镁片上有氧化镁多少克(2)反应后溶液的质量分数是多初中化学单元练习试题答案一、选择题一(只有一个正确答案)1. A2. D3. D4. B5. C6. C7. D8. C9. D 10. C 11. D 12. D 13. B 14. C 15. B 16. D 17. C 18. B 19. D 20. C 21. A 22. B 23. D 24. A 25. D 26. D 27. B 28. A 29. C 30. C31. D 32. B 33. B 34. B 35. A 36. C 37. C 38. A 39. D40. B二、填空题1. %2. 盐酸(或HCl);K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑3. A4. N2,CO;N2,CO25. FeCl3 FeCl3=Fe3++3Cl-A 6. CuO,蓝,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CO;A CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O三、选择题二(有一个或二个正确答案)1. AC2. A3. C4. B5. CD四、简答题1. X是KNO3K 2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3KOH+HNO3=KNO3+H2OK 2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑K 2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO32. A⑵SO3+H2O=H2SO4 化合反应⑶Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应⑷SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 复分解反应A五、计算题1. 设x为需要纯锌的质量Zn+CuSO=ZnSO+Cu65 64x 克A需要含杂质2%的锌克2. 解:5克胆矾中含无水CuSO4的质量为:A 所得溶液的百分比浓度为:A 3. (1)克(2)12%。
酸和碱单元测试题(含答案)经典
2.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)提取Cu,知:①反应条件已略去;②CU+H2SO4+H2O2并得到ZnS04溶液,主要转化流程如图。
已804+2出0。
则下列说法正确的是电池飼10过程I涪液A过里物质E过程II酸和碱单元测试题(含答案)经典一、酸和緘选择题1.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞II放置一段时间后,溶液的溶质质量分数()A.前者变大,后者变小B.前者变小,后者变大C.两者都变大D.两者都变小【答案】D【解析】【详解】浓硫酸具有吸水性,吸收水分后,溶质质量几乎不变,溶剂质量增加,溶质质量分数变小,浓盐酸具有挥发性,挥发后溶质减少,溶剂质量几乎不变,溶质质量分数减小,故选DoA.为加快铜帽反应溶解的速率,过程I宜控制在80°C左右进行B.过程II中,只有两种元素的化合价发生变化C.过程III的物质D选用稀盐酸D.溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体【答案】D【解析】【详解】A、为加快铜帽反应溶解的速率,过程I宜控制在107.35C以下进行,因为过氧化氢的闪点为107.35-C,选项错误;B、溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸三种物质,物质B为金属锌,锌分别与桶硫酸、硫酸铜发生置换反应,反应中锌、铜、氢三种元素的化合价发生变化,选项错误;C、固体C中含有锌、铜两种金属单质,为得到硫酸锌,加入的物质D应为桶硫酸,选项错误;D、溶液E中的溶质为硫酸锌,经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体,选项正确,故填D。
3.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体枳、同质量分数的棉盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中桶盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应,反应停止后,天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是()A.碳酸氢钠B.氢氧化钙C.碳酸镁D.氧化铝【答案】C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡,左右两盘减少的质量必须相等,这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体,A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳,所以右盘加入的物质应从A和C中选。
酸碱盐模拟测试卷
酸碱盐-单元测试卷一.选择题(共8小题)9.只用Ca、C、H、O、Cl、五种元素中的一种或几种,按要求填空:(1)各写一个化学式:气态非金属单质:_______ ,氧化物:_______ ,酸:_________ ,碱_________ ,盐:_______ .(2)写出一个复分解反应的化学方程式:_________ .10.请选用下列字母序号填空:a.碳酸氢钠 b.熟石灰 c.稀盐酸 d.生石灰e.吸水性 f.酸碱性 g.乳化作用 h.中和反应①可用于改良酸性土壤的是_________ ,②可用作金属表面清洁剂的是_________ ,③可用来做食品干燥剂的是_________ ,④用作发酵粉的是_________ ,⑤被蚊虫叮咬涂肥皂水利用了_________ ,⑥浓硫酸作干燥剂是具有_________ ,⑦洗涤剂能去除油污是利用了 _________ ,⑧酸碱指示剂可测出某溶液的 _________ .11.类推是化学学习中常用的思维方法,以下类推结果正确么?请举例说明.(1)酸碱中和反应生成盐和水,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应. _________(2)有机物都含碳,所以含碳元素的化合物都是有机物. _________ .三.解答题(共13小题)(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论: _________(2)根据两位同学的实验操作,你认为 _________ 同学操作不规范.为什么? _________ .(3)如果实验室没有pH 试纸,又要一次测定未知溶液的酸碱性,可选用 _________ 试液来进行实验,该试剂从 _________ 色变成 _________ 色,能确定其酸碱性.13.在化学晚会上,小李表演了一个魔术,大家观察到小李将甲、乙两烧杯中的溶液各自分成了两等份,并按下图的流程表演了两次,但却出现了两种不同的现象.(友情提示:1.表演中产生的气体无色无刺激性气味;2.可溶性钡盐对人体有毒,要避免误食.)回答下列问题:(1)反应①产生的气体的化学式是 _________ .(2)写出反应②的化学方程式 _________ .(3)若出现现象一,写出那杯白色浑浊的“牛奶”中所有成分的化学式: __________________ .(4)反应②中所得的沉淀也要避免误食,原因是 _________ .14.化学研究性小组做酸碱中和实验.Ⅰ同学们在老师指导下,用氢氧化钠固体配制100g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.(1)溶解时需要用到玻璃棒,其作用是 _________ ;(2)下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是 _________ (填序号)A .氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B .用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制C .用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数Ⅱ陈超在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度.于是他对所得溶液的酸碱性进行探究.【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈 _________ 性,还可能呈 _________ 性.【实验验证】(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是_________ (填写微粒符号),(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:方案一:取样,加入氧化铁,若观察到_________ ,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性.方案二:取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为_________ ;若无明显现象,则呈中性.15.物质之间的化学反应都是有规律的.如图所示是酸、碱、盐之间的相互转化关系.(1)写出图示中相应物质的化学式:酸_________ ;碱_________ ;盐1 _________ ;盐2 _________ .(2)总结化学反应规律是我们学习化学的方法之一.请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的四条重要规律分别是:①_________ ;②_________ ;③_________ ;④_________ .16.甲、乙两同学在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时,对“如何判断酸碱溶液恰好中和”展开了讨论.请你对他们在探究中的问题发表自己的意见.(1)甲同学提出:可以应用酸碱指示剂进行判断.乙同学提出:可以根据反应是否有水生成进行判断.上述意见中,你认为正确的是_________ 同学的意见.错误的是_________ 同学的意见.(选填“甲”或“乙”)(2)两位同学共同对甲同学提出的“应用酸碱指示剂进行判断”设计实验方案.方案一:在盐酸中滴加紫色石蕊试液,溶液变为红色.再逐滴滴加氢氧化钠溶液,溶液由红色变为紫色.方案二:在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液,溶液呈_________ 色.再逐滴滴加盐酸,预期在完全反应时,溶液会变为_________ 色.根据化学实验中“反应现象必须明显”的设计原则:你认为要判断酸碱溶液恰好中和,应该选用_________ 试液作指示剂.(选填“石蕊”或“酚酞”)(3)甲、乙两位同学在盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中,多次测定溶液的pH,并据此画出如右图的曲线,请你回答:测定溶液的pH必须使用_________ 试纸.图中a点表示_________ ;滴加的NaOH溶液体积为V2mL时,溶液的pH _________ 7 (选填“小于”或“等于”或“大于”).(4)两位同学经过讨论,达成共识.他们又根据“在化学变化时伴随有能量变化”的原理,设计了如右图的实验.请17.如图是有关Ca(OH)2的知识网络,请回答下列问题:(1)遇氢氧化钙溶液变红色的酸碱指示剂是_________ .(2)若图中非金属氧化物为CO2,则反应②的化学方程式为_________ .(3)反应③在生产中的一种用途是_________ .(4)由反应④制取NaOH时所用盐的化学式为_________ .18.用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:①该实验是将_________ (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中.②A点溶液中的溶质为_________ .③当酸碱恰好完全反应时,生成氯化钠11.7克,则参加反应的质量分数为5%的盐酸多少克?.19.在学习了酸碱中和反应之后,某校初三化学研究性学习小组同学在实验室针对用实验验证酸碱中和反应开展了进一步的探究,请你参与.【探究活动一】同学们先往氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液,再往其中逐滴滴入稀盐酸,如图①所示,边滴边用玻璃棒搅拌,观察现象.(1)图①实验未滴加盐酸之前,烧杯中溶液的颜色是_________ .(2)证明碱与酸发生中和反应的现象是_________ .写出发生反应的化学方程式_________ .【探究活动二】将稀盐酸分成两等份,分装在两支试管中,向其中一份盐酸中滴入碳酸钠溶液,如图②所示,观察现象;向另一份盐酸中滴加足量的氢氧化钠溶液,如图③所示,充分混合后,再往混合后的溶液中滴加碳酸钠溶液,如图④所示,观察现象.(3)图②实验观察到的现象是_________ ,该反应的化学方程式是_________ .(4)图④实验滴加碳酸钠溶液后无明显现象,说明_________ .设计图②实验的目的是_________ .【探究活动三】往一定量的氢氧化钠溶液中,匀速逐滴滴加稀盐酸,用一种能实时测得溶液的pH的仪器进行检测,制得曲线如图⑤.(5)图⑤中a、b、c、d四个点代表的溶液中,表示酸碱恰好完全反应的是_________ (填字母).(6)图⑤能说明酸碱发生了中和反应的依据是_________ .20.在学习酸碱中和反应时,同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验.(1)甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化,由图可知,该小组同学测定的是_________ 溶液的pH 变化,该反应的化学方程式为_________ .实验过程中,同学们取了右图中A点所得溶液,加入试剂_________ (填序号),观察到有蓝色沉淀生成.Ⅰ.BaCl2溶液Ⅱ.Fe2(SO4)3溶液Ⅲ.CuSO4溶液结论:酸碱没有恰好中和,A点溶液中的溶质为_________ .(2)乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,可观察到_________ .结论:酸碱可能恰好中和,也可能硫酸过量.为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸,乙组同学设计了如下两种方案:方案一:取反应后溶液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若观察到_________ ,则硫酸过量;方案二:取反应后溶液于试管中,滴加氢氧化钡溶液,若产生白色沉淀,则硫酸过量.你认为上述两种方案,哪种不合理?并说明理由_________ .21.学完中和反应的知识后,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,对酸碱反应过程中,溶液温度变化进行了进一步的探究.请你一起参与.提出问题:酸碱反应过程中,溶液的温度是如何变化?设计实验方案:室温下,取10份相同体积10%NaOH溶液于10支试管中,分别滴加一定体积10%盐酸,并测定溶液温度的最高值.(1)写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式_________ .(2)由溶液温度的变化可知,氢氧化钠与盐酸反应_________ (选填“放出”或“吸收”)热量.(3)从实验记录的数据看,氢氧化钠完全反应时,加入盐酸的体积是在_________ mL至_________ mL之间的某一数值.反思与评价:加盐酸的体积在12~20mL之间,溶液温度下降的一种可能原因是_________ .交流与讨论:结合实验过程记录的数据,任选以下两种情况的一种,用实验证明溶液的酸碱性.Ⅰ.加入盐酸的体积为4mL时;Ⅱ.加入盐酸的体积为16mL时.你选择的是_________ (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”):22.某些食品的包装袋内,放有装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”.某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究.他先取部分久置干燥剂倒入适量水中,充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液.然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究.【实验探究一】探究滤液的酸碱性该同学测定了滤液的酸碱性,你认为该滤液显_________ (填“酸性”“碱性”或“中性”).【实验探究二】探究白色固体的组成该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3.他查阅有关资料得知:CaO是一种白色固体,俗称生石灰,能与水反应生成氢氧化钙,并放出热量.氢氧化钙微溶于水.【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是_________ .(1)只通过以上实验,还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO.请用化学方程式表示原因_________ .(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验:_________23.“对比”是化学研究和学习的基本方法之一.通过对比分析可得出结论,掌握知识;通过对比可感受方法的运用,体验学习的快乐.(1)对比图1实验中两支蜡烛的先后熄灭,得出二氧化碳的性质有_________ .(2)对比图2实验中A、B烧杯内溶液颜色的变化,得出的结论是_________ .(3)对比图3实验中硫燃烧的现象,得到影响化学反应快慢的因素_________ ,反应的化学方程式为_________ .(4)对比图4中粒子的变化,可得出酸碱中和反应的实质是_________ ._________一.选择题(共8小题)6.下列各组实验中,溶液的酸碱性没有明显变化的是()二.填空题(共3小题)9.只用Ca、C、H、O、Cl、五种元素中的一种或几种,按要求填空:(1)各写一个化学式:气态非金属单质:H2 ,氧化物:CaO ,酸:HCl ,碱Ca(OH)2 ,盐:CaCl2 .(2)写出一个复分解反应的化学方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.10.请选用下列字母序号填空:a.碳酸氢钠 b.熟石灰 c.稀盐酸 d.生石灰e.吸水性 f.酸碱性 g.乳化作用 h.中和反应①可用于改良酸性土壤的是 b ,②可用作金属表面清洁剂的是 c ,③可用来做食品干燥剂的是 d ,④用作发酵粉的是 a ,⑤被蚊虫叮咬涂肥皂水利用了h ,⑥浓硫酸作干燥剂是具有 e ,⑦洗涤剂能去除油污是利用了g ,⑧酸碱指示剂可测出某溶液的 f .11.类推是化学学习中常用的思维方法,以下类推结果正确么?请举例说明.(1)酸碱中和反应生成盐和水,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应.不正确,如NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O 是复分解反应,不是中和反应(2)有机物都含碳,所以含碳元素的化合物都是有机物.不正确,如CO、CO2、CaCO3含有碳元素,但不属于有机物.三.解答题(共13小题)(2)根据两位同学的实验操作,你认为乙同学操作不规范.为什么?污染药品.(3)如果实验室没有pH试纸,又要一次测定未知溶液的酸碱性,可选用紫色石蕊试液来进行实验,该试剂从紫色变成蓝色,能确定其酸碱性.13.在化学晚会上,小李表演了一个魔术,大家观察到小李将甲、乙两烧杯中的溶液各自分成了两等份,并按下图的流程表演了两次,但却出现了两种不同的现象.(友情提示:1.表演中产生的气体无色无刺激性气味;2.可溶性钡盐对人体有毒,要避免误食.)回答下列问题:(1)反应①产生的气体的化学式是CO2 .(2)写出反应②的化学方程式Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH.(3)若出现现象一,写出那杯白色浑浊的“牛奶”中所有成分的化学式:H2O、NaOH BaCO3、Ba(OH)2 .(4)反应②中所得的沉淀也要避免误食,原因是碳酸钡能与人体胃酸中的盐酸反应生成可溶性的钡盐氧化钡,而使人中毒(或 BaCO3+2HCl═B aCl2+CO2↑+H2O).14.化学研究性小组做酸碱中和实验.Ⅰ同学们在老师指导下,用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.(1)溶解时需要用到玻璃棒,其作用是搅拌,加快氢氧化钠的溶解速率;(2)下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是AB (填序号)A.氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B.用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制C.用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数Ⅱ陈超在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度.于是他对所得溶液的酸碱性进行探究.【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈中性,还可能呈酸性.(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是OH﹣(填写微粒符号),(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:方案一:取样,加入氧化铁,若观察到红棕色粉末溶解,溶液由无色变成黄色,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性.方案二:取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnC l2+H2↑;若无明显现象,则呈中性.15.物质之间的化学反应都是有规律的.如图所示是酸、碱、盐之间的相互转化关系.(1)写出图示中相应物质的化学式:酸H2SO4 ;碱Ba(OH)2 ;盐1 BaCl2 ;盐2 Na2CO3 .(2)总结化学反应规律是我们学习化学的方法之一.请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的四条重要规律分别是:①酸和碱反应生成盐和水;②酸和盐应生成新酸和新盐;③碱和盐反应生成新碱和新盐;④盐和盐反应生成两种新盐.16.甲、乙两同学在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时,对“如何判断酸碱溶液恰好中和”展开了讨论.请你对他们在探究中的问题发表自己的意见.(1)甲同学提出:可以应用酸碱指示剂进行判断.乙同学提出:可以根据反应是否有水生成进行判断.上述意见中,你认为正确的是甲同学的意见.错误的是乙同学的意见.(选填“甲”或“乙”)(2)两位同学共同对甲同学提出的“应用酸碱指示剂进行判断”设计实验方案.方案一:在盐酸中滴加紫色石蕊试液,溶液变为红色.再逐滴滴加氢氧化钠溶液,溶液由红色变为紫色.方案二:在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液,溶液呈红色.再逐滴滴加盐酸,预期在完全反应时,溶液会变为无色.根据化学实验中“反应现象必须明显”的设计原则:你认为要判断酸碱溶液恰好中和,应该选用酚酞试液作指示剂.(选填“石蕊”或“酚酞”)(3)甲、乙两位同学在盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中,多次测定溶液的pH,并据此画出如右图的曲线,请你回答:测定溶液的pH必须使用PH 试纸.图中a点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和;滴加的NaOH溶液体积为V2mL时,溶液的pH 大于7 (选填“小于”或“等于”或“大于”).(4)两位同学经过讨论,达成共识.他们又根据“在化学变化时伴随有能量变化”的原理,设计了如右图的实验.请17.如图是有关Ca(OH)2的知识网络,请回答下列问题:(1)遇氢氧化钙溶液变红色的酸碱指示剂是无色酚酞溶液.(2)若图中非金属氧化物为CO2,则反应②的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.(3)反应③在生产中的一种用途是改良酸性土壤(合理即可).(4)由反应④制取NaOH时所用盐的化学式为Na2CO3 .18.用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:①该实验是将稀盐酸(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中.②A点溶液中的溶质为NaOH和NaCl .③当酸碱恰好完全反应时,生成氯化钠11.7克,则参加反应的质量分数为5%的盐酸多少克?.故盐酸溶液的质量是19.在学习了酸碱中和反应之后,某校初三化学研究性学习小组同学在实验室针对用实验验证酸碱中和反应开展了进一步的探究,请你参与.【探究活动一】同学们先往氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液,再往其中逐滴滴入稀盐酸,如图①所示,边滴边用玻璃棒搅拌,观察现象.(1)图①实验未滴加盐酸之前,烧杯中溶液的颜色是红色.(2)证明碱与酸发生中和反应的现象是滴加稀盐酸后,烧杯中溶液的红色逐渐变浅直至红色褪去变成无色.写出发生反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O .【探究活动二】将稀盐酸分成两等份,分装在两支试管中,向其中一份盐酸中滴入碳酸钠溶液,如图②所示,观察现象;向另一份盐酸中滴加足量的氢氧化钠溶液,如图③所示,充分混合后,再往混合后的溶液中滴加碳酸钠溶液,如图④所示,观察现象.(3)图②实验观察到的现象是试管中溶液有气泡产生,该反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O.(4)图④实验滴加碳酸钠溶液后无明显现象,说明稀盐酸已与氢氧化钠完全反应了.设计图②实验的目的是作为图④实验的对比实验.【探究活动三】往一定量的氢氧化钠溶液中,匀速逐滴滴加稀盐酸,用一种能实时测得溶液的pH的仪器进行检测,制得曲线如图⑤.(5)图⑤中a、b、c、d四个点代表的溶液中,表示酸碱恰好完全反应的是 c (填字母).(6)图⑤能说明酸碱发生了中和反应的依据是溶液pH变小,在滴加盐酸至20毫升时pH=7 .20.在学习酸碱中和反应时,同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验.(1)甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化,由图可知,该小组同学测定的是NaOH 溶液的pH变化,该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O .实验过程中,同学们取了右图中A点所得溶液,加入试剂Ⅲ(填序号),观察到有蓝色沉淀生成.Ⅰ.BaCl2溶液Ⅱ.Fe2(SO4)3溶液Ⅲ.CuSO4溶液结论:酸碱没有恰好中和,A点溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH .(2)乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,可观察到红色变为无色.结论:酸碱可能恰好中和,也可能硫酸过量.为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸,乙组同学设计了如下两种方案:方案一:取反应后溶液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若观察到冒气泡,则硫酸过量;方案二:取反应后溶液于试管中,滴加氢氧化钡溶液,若产生白色沉淀,则硫酸过量.你认为上述两种方案,哪种不合理?并说明理由方案二不合理,因为Na2SO4与Ba(OH)2反应也生成白色沉淀.21.学完中和反应的知识后,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,对酸碱反应过程中,溶液温度变化进行了进一步的探究.请你一起参与.提出问题:酸碱反应过程中,溶液的温度是如何变化?设计实验方案:室温下,取10份相同体积10%NaOH溶液于10支试管中,分别滴加一定体积10%盐酸,并测定溶液温度的最高值.解释与结论:(1)写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O .(2)由溶液温度的变化可知,氢氧化钠与盐酸反应放出(选填“放出”或“吸收”)热量.(3)从实验记录的数据看,氢氧化钠完全反应时,加入盐酸的体积是在8 mL至12 mL之间的某一数值.反思与评价:加盐酸的体积在12~20mL之间,溶液温度下降的一种可能原因是反应完全后,加入盐酸起到冷却的作用.交流与讨论:结合实验过程记录的数据,任选以下两种情况的一种,用实验证明溶液的酸碱性.:22.某些食品的包装袋内,放有装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”.某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究.他先取部分久置干燥剂倒入适量水中,充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液.然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究.【实验探究一】探究滤液的酸碱性该同学测定了滤液的酸碱性,你认为该滤液显碱性(或中性)(填“酸性”“碱性”或“中性”).【实验探究二】探究白色固体的组成该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3.他查阅有关资料得知:CaO是一种白色固体,俗称生石灰,能与水反应生成氢氧化钙,并放出热量.氢氧化钙微溶于水.【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙.(1)只通过以上实验,还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO.请用化学方程式表示原因CaO+H2O ═Ca(OH)2 .(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验:取少量干燥剂于试管中,加入少量水、振荡,触摸试管壁,较热,证明有较多量的氧化钙.23.“对比”是化学研究和学习的基本方法之一.通过对比分析可得出结论,掌握知识;通过对比可感受方法的运用,体验学习的快乐.(1)对比图1实验中两支蜡烛的先后熄灭,得出二氧化碳的性质有二氧化碳的密度比空气密度大,二氧化碳不支持燃烧、本身也不燃烧.(2)对比图2实验中A、B烧杯内溶液颜色的变化,得出的结论是氨分子在不断运动,氨水能使无色酚酞溶液变为红色.(3)对比图3实验中硫燃烧的现象,得到影响化学反应快慢的因素反应物浓度大小,反应的化学方程式为S+O2SO2 .(4)对比图4中粒子的变化,可得出酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水.SO2SO2D。
九年级化学下册《初识酸、碱和盐》单元测试卷(附答案)
九年级化学下册《初识酸、碱和盐》单元测试卷(附答案)一、单选题1.有关物质对应的化学式,书写正确的是A .干冰:H 2OB .硫酸钠:Na 2SO 3C .火碱:NaOHD .熟石灰:CaCO 32.食醋中含有醋酸,下列使用食醋肯定不能达到目的是( )A .除去水壶壁上的水垢B .加入紫色石蕊溶液,溶液变红C .除去菜刀上的铁锈D .鉴别黄金饰品中是否含有铜3.下列实验操作正确的是A .稀释浓硫酸B .过滤C .测溶液的酸碱度D .证明CO 2能与H 2O 发生反应 4.下列对实验现象的分析合理的是( )A .某无色气体混入空气后点燃爆炸,可证明该气体一定是H 2B .氧化钙放入水中使液体温度升高,可证明氧化钙溶于水吸热C .某气体在空气中燃烧产生蓝色火焰,可证明该气体一定是一氧化碳D .煤燃烧产生二氧化硫等有害气体,可证明该物质中一定含有硫元素5.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是( )A .K +、2Cu +、24SO -、Cl -B .K +、Na +、23CO -、Cl -C .4NH +、Na +、3NO -、OH -D .Na +、2Ba +、3NO -、24SO -6.向 20g 质量分数为 10%的稀硫酸中加入 20g 质量分数 10%的氢氧化钙溶液。
向反应后溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液的颜色是( )A .紫色B .红色C .蓝色D .不确定7.下列说法正确的是A.过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的B.加碘食盐中的“碘”是指碘单质C.二氧化碳和氧气都极易溶于水D.纯碱属于碱8.下列装置不能用于证明CO2和NaOH 溶液反应的(均做与水的对照实验)是A.B.C.D.9.A~E为初中化学常见的物质,其中A、B、D、E是不同类别的化合物,A的浓溶液具有吸水性,C是相对分子质量最小的氧化物,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示一种物质生成另一种物质,部分反应物、生成物和反应条件已略去)。
酸、碱、盐单元检测题
A将PH试纸浸入溶液中测溶液的PH
B用100毫升的量筒量取5.55毫升的稀硫酸
C将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是:计算、称量、溶解。
3、实验表明,用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜,能有效除去蔬菜上残留的农药,从而降低对人体的伤害。根据上述的原理,对刚买回来的蔬菜,你认为应该浸泡在那种溶液中
22、将生锈的铁钉投入到稀盐酸中,刚开始观察到的现象是,其反应的化学方程式是;过一段时间后,铁钉可能发生反应的化学方程式是。
23、实验室将浓硫酸用水稀释时,应将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。将浓硫酸滴在纸张、木材等物质上,能使其碳化,说明浓硫酸具有性。
24、实验室用酸碱指示剂来试验溶液的,常用PH来表示溶液的;当PH小于7时,溶液呈性;当PH大于7时,溶液呈性。
资料二:草木灰是常用的农家肥,主要成分是碳酸钾,其水溶液呈碱性。
(1)储存NH4HNO3时应注意:;
(2)小明的叔叔在施肥时,为了提高肥效,将钾肥草木灰与氮肥NH4HNO3混合施用了。请你运用所学知识解释这种做法是否合理。
四、实验题:(18分)
31、实验探究:氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH-)能使指示剂变色。
A白酒B食醋C氢氧化钠溶液D碳酸钠溶液
4、某工厂排出的废水中含有较多的铜离子,经测定溶液的PH小于7,这种废水对人畜和农作物有害。为除去废水中的铜离子并降低其的酸性,通常在此废水中加入适量的
A铁粉和生石灰B银和生石灰C氢氧化钠D稀硫酸
5、当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时,昆虫会向人体射入一种“蚁酸”(具有酸性的物质),使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛,要消除或减少这种症状,可在昆虫叮咬处涂抹下列那种物质(已知食醋的PH为3,牙膏的PH为9,食盐水的PH为7,肥皂水的PH为10,火碱液的PH为13)
初三化学常见的酸、碱、盐单元测试
初三化学常见的酸、碱、盐单元测试一、选择题1. 实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是2. 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如下图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是A. 紫色B. 蓝色C. 红色D. 无色3. 稀盐酸中混有少量硫酸,为了除去硫酸,应加入适量的A. 氢氧化钾溶液B. 氯化钡溶液C. 硝酸钠溶液D. 锌粒4. 下列关于酸、碱、盐的说法中错误的是A. 硝酸应盛放在棕色试剂瓶中B. 熟石灰可用于改良酸性土壤C. 硫酸铜可配制杀菌剂波尔多液D. 亚硝酸钠可代替食盐用于烹调5. 下列关于氢氧化钠溶液的说法错误的是A. 该溶液能导电B. 该溶液pH>7C. 该溶液均一、稳定D. 该溶液能使石蕊试液变红6. 下列物质敞放在空气中,质量会增大的是A. 浓盐酸B. 氢氧化钠C. 浓硝酸D. 碳酸钠晶体7. 下列常见物质中,其水溶液的pH>7的是8. 下图是身边一些常见物质的pH;下列说法中不正确的是A. 胃酸过多的人宜多吃西瓜B. 厕所清洁剂能使紫色石蕊试液变红C. 草木灰可用于改良酸性土壤D. 肥皂水比鸡蛋清的碱性强9. 在进行“施用化肥的利与弊”辩论中,正方的观点是使用化肥有利,下列论点不能成为正方论据的是 A. 复合化肥能给农作物提供几种营养元素B. 施用化肥是农作物增产的重要手段C. 施用化肥肥效快,效果明显D. 任意施用化肥不会造成环境污染 10. 农村有句谚语“雷雨发庄稼”,这是由于在放电条件下,空气中的氧气和氮气化合生成氮的氧化物,氮的氧化物经过复杂的化学变化,最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。
雷雨给庄稼施加了 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 11. 将下列各组物质混合后溶于水,得到无色溶液的是 A. 3NaNO 、NaCl 、42SO Na B. 2MgCl 、NaOH 、3KNOC. 4CuSO 、2CaCl 、2MgClD. 2BaCl 、3AgNO 、KCl12. 下列离子能在13pH =的水溶液中大量共存的是 A. -24SO 、-Cl 、+Na 、+H B. +K 、-24SO 、+2Cu、-3NOC. -Cl 、+K 、-24SO 、+NaD. +2Ca 、-Cl 、-23CO 、+Na13. 甲、乙、丙、丁分别是3HNO 、()2OH Ba 、32CO Na 、NaOH 四种溶液中的一种。
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专题训练一酸碱盐-单元检测(含答案)班级__________姓名__________学号__________成绩__________一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)1.生活中一些物质的pH如下表,判断下列说法错误..的是( )A.食盐水是中性物质 B.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红C.柠檬汁的酸性比唾液强 D.洗涤剂能使无色的酚酞试液变红色2.酸都具有某些共同的性质,主要决定于( )A.与指示剂作用 B.都含有氢元素C.都能电离出相同的H+ D.都能使紫色石蕊试液变红3.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是:( )A.用肥皂水来消除蚊虫的叮咬 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸4.不能用金属跟盐反应一步制得的盐是( )A.MgCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.ZnCl25.下列各组物质若暴露在空气中,前者质量增加而不变质,后者质量增加且变质的是( )A.浓盐酸熟石灰 B.熟石灰石灰石C.浓硫酸氯化钠 D.浓硫酸苛性钠6.在不使用酸碱指示剂的前提下,欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸,得到纯的氯化钙溶液,最适宜...选用的一种试剂是( )A.硝酸银溶液 B.澄清石灰水 C.生石灰粉末 D.碳酸钙粉末7.只用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水,这种试剂是( )A.酚酞试液 B.石蕊试液 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液8.某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序,做了以下实验:(1)取样,分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。
(2)取X、Z大小相等的颗粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中,发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是 ( )A.X>Z>Y B.Z>Y>X C.X>Y>Z D.Z>X>Y9.下列各组物质中,能在溶液中大量共存的是()A.Na2CO3 、K2SO4、HCl B.FeCl3、NaNO3、NaOHC.Ca(OH)2、NaCl 、HCl D.CuSO4、NaNO3、H2SO410.下列叙述中,正确的是()A.中和反应一定是复分解反应。
B.生成盐和水的反应一定是中和反应。
C.复分解反应也叫中和反应。
D.中和反应与复分解反应是两种不同基本类型的反应11.用稀盐酸跟滴有酚酞指示剂的氢氧化钠溶液进行中和反应时,判断反应恰好完全的实验依据是A.溶液中OH-刚好被加入的H+完全结合。
B.溶液的颜色刚刚变为无色。
C.溶液的颜色刚刚变为蓝色。
D.溶液的pH等于7。
12.稀硫酸和下列物质既能发生中的反应,又能生成白色沉淀的是()A硝酸钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钡 D.氧化钡13.松花皮蛋应含有纯碱吃起来有点涩,加入下列什么物质除涩味()A食盐 B.味精 C.酱油 D.食醋14.有编号为①②③④的四瓶无色液体,仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH稀溶液和酚酞试液。
现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别,且每人只鉴别两瓶溶液。
实验成绩评定标准为:鉴别两瓶溶液都正确得满分,只有一瓶正确可以及格。
四位学生的鉴别结果与老师的评价如下:下列鉴别结果中正确的结论是()A.①号为NaOH稀溶液 B.②号为食盐水 C.③号为稀盐酸 D.④号为酚酞试液15.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入足量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质中一定含有()A. Zn、Cu、Ag B. Ag C.Cu、Ag D.Cu二、填空题(本题共4小题,共28分)16.(6分)在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾、硝酸铵中选择合适的物质将其化学式...填入下列空格中:可检验无水酒精中是否含水的是_____;可作复合肥的是______;可除去金属表面氧化物的是_______;可作食品防腐剂的是________;可改良酸性土壤的是__________;可作厨房洗涤剂的是__________。
17.(8分)将带锈铁钉投入一定量的稀盐酸中,过一会儿取出,用水洗净,观察到铁钉表面上的被除去,溶液由色变为色,反应的化学方程式为。
如将上述铁钉投入足量的稀盐酸中,除了能观察到上述现象外,还可以看到的现象,其反应的化学方程式为。
18.(10分)按要求写出下列化学方程式⑴任写三种生成MgSO4的化学反应方程式①______________________________________________②______________________________________________③______________________________________________⑵用烧碱溶液吸收SO2气体___________________________________________⑶铜丝浸入硝酸银溶液表面发黑________________________________________19.(4分)在H、O、N三种元素中,选择适当的元素组成下列各类物质(要求写出化学式)⑴酸_________,⑵碱__________,⑶盐__________,⑷氧化物____________。
三、实验探究题:(本题共4小题,共23分)20.(4分)农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里生长,为测定某农田土壤的酸碱度,取来适量土样,请完成其pH的测定:(1)把适量土样放入烧杯,并;(2)用蘸取少许土壤浸出液滴在上;(3)将显现颜色与对照,即可测得土壤的酸碱度。
21.(2分)某同学在实验过程中发现氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后,发生了潮解,他在家中也曾发现过一包饼干受潮会变软。
这些现象说明了空气中含有___________。
请结合化学课上所学的知识另举一例说明空气中含有这种物质_________________________;22.(8分)做中和反应实验时,我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,意外看到有气泡产生。
小伟提醒:是不是拿错了药品?我查验后确认药品没错,只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
我认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴ 氢氧化钠溶液变质的原因是。
⑵ 利用与上述实验不同的原理,我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
⑶ 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质?试写出(3)中所涉及到的一个化学方程式⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液?简述实验步骤。
23.(4分)某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。
进行下列实验操作:取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL,用温度计测出其温度为13℃。
然后向其中加入5.6gNaOH固体,恰好完全反应。
再用温度计测出温度为22℃。
由此,该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。
请回答下列问题:(1)该同学所得的结论的依据是否科学?_____________(选填“科学”或“不科学”)理由是。
(2)根据本实验的目的,请你改进他的实验操作。
24.(5分)现有失去标签的两瓶无色溶液:稀盐酸和氯化钠。
某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。
请回答有关问题:⑴化学方法按表中方法一(示例)填写,所选试剂须属不同物质类别....⑵物理方法同学小王仅使用了酒精灯和蒸发皿两种仪器,就把这两种无色溶液区分开来了。
请你猜测一下他的做法(简要叙述操作方法及判断方法)。
四、计算题:(本题共1小题,共4分)25.右图是两种化肥标签的一部分,请回答:(1)从标签上看,两种化肥具有共同的物理性质之一是;碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是。
(2)这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的质量比为。
(3)从含氮量角度,50kg这种碳酸氢铵相当于多少质量的这种尿素?(精确到0.1)答案一、选择题二、填空题(本题共4小题,共28分)16、CuSO4、、 KNO3、 H2SO4、 NaCl、 Ca(OH)2、 Na2CO317、铁锈,无黄, Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O;铁钉表面有大量的气泡产生,长时间以后溶液由黄色变成浅绿色,铁钉消失Fe+2HCl= FeCl2+H2↑; Fe+2FeCl 3=3FeCl218、⑴任写三种生成MgSO4的化学反应方程式①Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑②MgO+H2SO4==MgSO4+H2O③MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑④Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O⑤Mg+CuSO4==MgSO4+Cu⑵SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O⑶2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag19、HNO3、 NH3∙H2O 、 NH4NO3、 H2O三、实验探究题:(本题共4小题,共23分)20、(1)加入适量的水并用玻璃棒充分搅拌;(2)玻璃棒、pH试纸;(3)标准比色卡21、H2O;浓盐酸打开瓶盖以后看到大量的白雾(白色的硫酸铜粉末长期放在空气中会比变蓝……)22、⑴ 与空气中的CO 2反应[或用化学方程式表示:CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O] ⑵ Ba(OH)2 [ 或BaCl 2 或Ba(NO 3)2或Ca(OH)2 或CaCl 2 或Ca(NO 3)2] 生成白色沉淀 ⑶ 方法一方法二BaCl 2+Na 2CO 3==BaCO 3↓+2NaCl[或 CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 、 或Ba(NO 3)2+Na 2CO3==BaCO 3↓+2NaNO 3、或Ca(NO 3)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaNO 3] 【说明:所写步骤、现象、结论要匹配,所写化学方程式要与上述方案相关。
】 ⑷ 取原变质的溶液,加入适量的Ba(OH)2溶液[或Ca(OH)2溶液],过滤,所得滤液即为氢氧化钠溶液。
【也可图示】23、(1)不科学 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量(2)先将氢氧化钠固体配置成浓溶液,冷却到室温,再与稀硫酸反应并测温比较。
24、(1)(2)物理方法:取少量样品加入到蒸发皿中加热蒸发并搅拌,若有白色固体析出的原样品是氯化钠溶液,没有固体析出的是稀盐酸。
四、计算题:(本题共1小题,共4分)25、(4分)(1)(2分)可(或易)溶于水(1分)碳酸氢铵受热易分解(1分)(2)(1分)23 : 8(或46:16)(3)(1分)17.4。