山东省滨州市邹平双语学校2015-2016学年高一化学上学期第一次月考试题(1、2、3班)(三区,无答案)

合集下载

山东省滨州市邹平双语学校2015-2016学年高一上学期第一次月考(一、二区)化学试卷.pdf

邹平双语学校2015-2016第一学期第一次月考高一年级化学试卷（普通班）（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Mg：24 一．选择题（共1小题）1．下列有关物质的量的说法中，正确的是（）A．Mg的摩尔质量为24g B．物质的量的单位是摩尔 C．1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4L D．将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol?L12．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．质量相等的O2和O3，他们的物质的量之比为2：3 B．1mol氧气的摩尔质量为32 C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 D．2gH2含有1mol氢分子3．（2015?怀化模拟）配制100mL 0.50mol?L1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）　A．100mL容量瓶B． 100mL集气瓶C． 100mL烧瓶D． 100mL滴瓶．下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含C12和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．氯水放置数天后，pH值将增大．对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（） A．研制具有生物功能的材料制造人工器官 B．把水变成汽油解决能源短缺的问题 C．寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨 D．研究生命活动的物质揭示生命现象．Na2C03俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是（） A．Na2COs 是碱B．Na2C03 是盐 C．Na2C03是钠盐D．Na2COa是碳酸盐．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（）A．分散质粒子的直径小于1nmB．都是红褐色 C．都有丁达尔效应D．都比较稳定．家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（） A．调味用的食醋B．纯水降温得到的冰水混合物 C．炒菜用的铁锅D．餐饮用的啤酒．发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（）A．道尔顿B．门捷列夫C．卢瑟福D．迈尔10．将某种溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是：（） A．2mol·L-1 H2SO4溶液 B. 2mol·L-1 NaOH溶液C.2mol·L-1MgSO4D. 硅酸胶体 1． 12．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（） A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（） A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色，外环呈红色或浅红 C．内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子 D．久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象 1．要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法15．下列关于氯气的叙述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 B．氯气的水溶液用于漂白，是利用氯气的强氧化性 C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子16．2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为A. 只有Na2O2B. 只有Na2OC. Na2O和 Na2O2D. 无法确定 .下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（） A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） B．使红色布条褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） 1．2.1g 和组成混合气体与足量的充分反应后，立即通入足量的固体中，固体质量增加（）A、2.1gB、3.6 gC、7.2 gD、不可确定二．填空题（共小题） 1．下面是用物质的量浓度为18mol/L的浓H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断．（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液并入容量瓶中，摇匀．（5）加水至距刻度线下12cm时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： ①所用的浓硫酸长时间露置在空气中； ②若定容时俯视刻度线；用量筒量取浓硫酸时量筒内有少量水．．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液0 mL 。

山东省邹平县级化学上学期第一次月考考试题及答案_0.doc

山东省邹平县级化学上学期第一次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共16题）评卷人得分1.人们在工作、生活中,为防止事故发生常采用一些安全措施,下列安全措施中正确的是( )A.实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布盖灭B.冬天用煤取暖时封闭门窗C.到煤窖中挖煤用火把照明D.厨房内燃气泄漏打开排气扇电源开关通风【答案】 A难度：容易知识点：燃烧和灭火2.不能用排水法收集的气体是( )A.氢气B.二氧化碳C.氮气D.氧气【答案】B难度：容易知识点：制取氧气3.下列现象中能用质量守恒定律解释的是（）A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B.100g干冰完全升华成100g二氧化碳气体C.10gNaCl溶解在90g水中，形成100gNacl溶液D.一定质量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量【答案】D难度：中等知识点：分子和原子4.下列气体等体积混合后，在点燃的条件下不可能发生爆炸的是（）A.沼气和空气B.液化石油气和空气C.天然气和氧气D.二氧化碳和氧气【答案】D难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳5.下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是（）A.放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物B.防止森林大火蔓延，挖开隔离带，是为了将可燃物与火隔离C.油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度D.住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点【答案】B难度：容易知识点：燃烧和灭火6.古语道：“人要实，火要虚”。

此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。

从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A．增大可燃物的热值B．增大可燃物与空气的接触面积C．提高可燃物的着火点D．提高空气中氧气的含量【答案】B难度：容易知识点：燃烧和灭火7.关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是（）A. 甲烷加氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳和水B. 1个甲烷和2个氧气在点燃的条件下，生成1个二氧化碳和2个水C. 1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃的条件下，生成1个二氧化碳分子和2个水分子D. 1g甲烷和2g氧气在点燃的条件下，生成1g二氧化碳和2g水【答案】C难度：中等知识点：化学方程式单元测试8.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,用炉甘石(主要成分是ZnCO3)、赤铜(Cu2O)与木炭粉混合加热到800℃,得到了多种物质。

山东省滨州市邹平双语学校三区高一上学期第一次月考化

邹平双语学校2016-2017第一学期第一次月考（3区）高一年级化学试题时间90分钟，分值：100分相对原子质量Cu:64 Fe:56 Na:23 Cl:35.5 S:32一、选择题（每题4分，共60分）1、保护环境是每一个公民的责任和义务．下列做法中，有利于保护环境的是（）①在农田中焚烧植物秸秆；②城市生活污水处理后排放；③推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染；④限制使用一次性塑料方便袋；⑤集中掩埋废旧电池．A、①②③B、②③④C、①②⑤D、①④⑤2、自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是（）A、酚酞试液B、氯化钡溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液3、苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性4、下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（）A、Cl2+H2O=HCl +HClOB、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C、加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D、加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂6、用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是（）A、在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B、Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C、用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D、定容后，俯视瓶颈刻度线7、下列关于碳和硫元素的叙述中，不正确的是（）A、其最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B、其单质在加热时都能跟氧气反应C、其最高价氧化物都能导致“酸雨”的形成D、其单质常温下化学性质都不活泼8、在标准状况下，有同质量的SO2和SO3，则下列各项说法中，正确的是（）A、所占体积相同B、含硫原子数比为1：1C、含硫元素的质量比为5：4D、含氧原子个数比为2：39、下列各种物质中，常温下能持续发生反应，且产生多量气体的是（）A、铁跟浓硫酸B、碳跟稀硫酸C、铜跟稀盐酸D、铜跟浓硝酸10、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A、硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓B、用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+Br-═Cl-+Br2C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2OD、用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ 11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A、Na+、Cu2+、Cl-、OH-B、H+、Ca2+、HCO3-、NO3-C、Fe2+、H+、SO42-、NO3- D、Na+、CO32-、OH-、K+12、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A、C+HNO3 B、H2S+HNO3C、Fe(OH)3+HNO3D、Cu+HNO313、某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定 ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶314、某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是:①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液( )A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①15、用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是 ( )A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中 B．将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体二、填空题（每题10分，共20分）17、在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中：（1）______元素被氧化，______是氧化剂．（2）______是氧化产物，______发生氧化反应．（3）在参加反应的盐酸中，参加氧化还原反应的与参加复分解的HCl质量比为______．18、A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）．请按要求回答下列问题：（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为 ___ ．（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是（请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）．三、实验题（共10分）19、实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL 容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_____________________________________(2)本实验用到的基本仪器有：___________________________________________ _____________________________________________________________________ (3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高、偏低，还是不变。

{高中试卷}高一化学上学期第一次月考测试题[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：邹平一中高一化学第一次月考测试题Ⅰ卷（共54分） 20XX.10一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。

每题有1-2个选项符合题意。

）1、下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A 、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B 、黑火药和造纸C 、发现元素周期律D 、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是（）A 、提高水温B 、增加水中氧气的含量C 、除去水中少量的次氯酸D 、用紫外线杀死水中的细菌3、0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl 27.1g ，这种元素是（）A 、NaB 、MgC 、FeD 、Al4、金属钠与下列物质的浓溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是（）A 、Mg(NO 3)B 、HNO 3C 、Na 2SO 4D 、NH 4Cl5、在标准状况下，与32gO 2的体积相等的N 2为（）A 、质量为14gB 、分子数为6.02×1024C 、体积为22.4LD 、物质的量为2mol6、下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A ．NaCl 溶液B ．铁丝C ．稀硫酸D ．熔融的NaOH7．下列叙述正确的是A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液。

B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L 。

C ．将wg a ％的NaCl 溶液蒸发掉2w g 水，得到2a ％的NaCl 溶液。

D ．将1体积c 1mol/L 的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L8、下列物质属于纯净物的是A 、稀硫酸B 、NaOHC 、NaOH 溶液D 、天然气9．有一瓶14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH 溶液80mL ，这80mL 溶液的物质的量浓度为（）A ．5mol/LB ．6mol/LC ．6.25mol/LD ．6.75mol/L 10．某溶液中含有较大量的Cl -、CO 32-、OH -等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①11．已知某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3－,则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A 、Al 3+ CH 3COO - Cl -B 、Mg 2+ Ba 2+ Br -C 、Mg 2+ Cl - CO 32-D 、Na + NH 4+ Cl -12、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。

山东省滨州市邹平双语学校2015-2016学年高一英语上学期第一次月考试题(三区)

三区上学期第一次月考高一年级英语试题(连读)（时间 120 分钟，满分150 分）第I卷选择题第一部分听力选择.（本题共20小题，每小题1.5分，共30分。

将所有符合题意的选项选出，将其序号填入答卷页的表格中。

）第一节听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Which colour will the man choose?A. Blue.B. Green.C. Brown.2. How much money will the man lend to the woman?A. 285 yuan.B. 145 yuan.C. 140 yuan.3. What kind of tea does the woman want?A. Tea with milk.B. Tea with sugar.C. Tea with milk and sugar.4. What can we learn about the woman?A. She is good at algebra.B. She is not good at algebra.C. She will help the man with algebra.5. What did the woman think of the movie?A. Terrible.B. Wonderful.C. Average.第二节听下面5段对话。

每段对话后有几个小题，从题中所给的A，B，C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话读两遍。

听第6段材料，回答第6、7题。

6. What is the date today?A. May 21.B. May 19.C. May 20.7. Why can’t the woman go to the lecture?A. She doesn’t like i t.B. She has to look after her mother.C. She is ill. 听第7段材料，回答第8、9题。

山东省滨州市邹平双语学校高一化学上学期期中试题(通用班)

山东省滨州市邹平双语学校2015-2016学年高一化学上学期期中试题（通用班）（时间：90分钟，分值：100分）第Ⅰ卷（选择题，共60分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题3分，共60分）1．下列叙述中，不符合．．．化学史事实的是A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质—牛胰岛素C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律2．某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.9×10-3mol/L。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S) B．溶质的质量分数(w) C．物质的量浓度(c) D．摩尔质量(M)3．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯H2SO4（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类A. 75％的酒精溶液B. 氯化钠C. 氯水D. 泥浆4．在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和bmol O2，反应后容器内氮原子数与氧原子数之比为A． B． C． D．5．只用一种试剂就可将Ag NO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 4种无色溶液区分开，这种试剂是A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NAB．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAC．32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NAD．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA7．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+8．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体A. ①和②B. ①和③C. ③和④D. ①和④9．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2，其反应原理为：，下列说法正确的是（）A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 mol NO 2在反应中转移的电子为4 molD ．反应中NO 2是还原剂10．下列说法正确的是①酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质 ②冰和干冰既是纯净物又是化合物③烟、云、雾都属于胶体 ④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸A. ①③B. ①④C. ②③D. ②③④11．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中为CH 4的是（）A B C D12．下列离子方程式书写正确的是（）A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32- ===CO 2↑+ H 2OB ．氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋+ 3H 2OC ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42－+Ba 2+===BaSO 4↓D ．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H + ===2Fe 3++3H 2↑13．能用H ++OH - ＝ H 2O 表示的是A ．NaOH 溶液和CO 2的反应B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．NaOH 溶液和盐酸反应D ．氨水和稀H 2SO 4的反应14．下列四种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，①品红溶液 ②酸性KM nO 4溶液 ③溴水④滴有酚酞的NaOH 溶液，其实质相同的是 ( )A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．②③15．下列叙述正确的是（）。

山东省滨州市邹平双语学校三区高一上学期第一次月考化学试题(4班)

邹平双语学校2016-2017第一学期第一次月考（3区）高一化学试题时间90分钟，分值：100分相对原子质量Cu:64 Fe:56 Na:23 Cl:35.5 S:32 O:16 N:14一、选择题（每题5分，共70分）1．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（）A．500 mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平2．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变3．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol4．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．22.4L O2所含的原子数目为N A B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol5．A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（）A．10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液B．9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液C．1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D．0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中6．下列物质的分类合理的是()A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB. 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O77．下列关于分散系的叙述不正确的是()A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是:分散质微粒直径的大小B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.树林中的晨曦,该反应与丁达尔效应有关8．下列离子方程式书写正确的是()A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++ SO42－====BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu9．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－B.含大量H+的溶液中:Fe2+、Na+、NO3－、SO42－C.含大量OH-的溶液中:K+、NO3－、SO42－、Cu2+D.含大量MnO4-的溶液中:H+、K+、SO42－、I－10．下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是()A.检验H+:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H+B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-C.检验Fe2+:加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe2+D.检验Fe3+:加入KSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+11．氧化还原反应中,水可以作氧化剂,作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,既不作氧化剂又不作还原剂。

山东省滨州市邹平双语学校2015_2016学年高一化学上学期第一次月考试题(4班)(三区,无答案)

（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl:35.5 Na:23 Ba:137第I卷选择题一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共48分。

）1、下列物质中，属于混和物的是A、次氯酸钙B、液氯C、氯水D、胆矾2．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（）A．变红 B．先变红后褪色 C．变白 D．不变色3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定4．下列说法中正确的是（）A．1molO质量是16g/molB．22.4L H2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LD．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol5．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XYB.XY3C.X3YD.X2Y36. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A. CaO + H2O ＝ Ca(OH) 2B. NaCl ＋ AgNO3＝ NaNO3＋ AgCl↓C. H2CO3＝ H2O ＋ CO2↑D.H2＋CuO ＝ Cu ＋ H2O7、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏高的原因是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中C．往烧杯中转移溶液时有少量液体溅出D．定容时俯视8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（）A. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB. 1.7g氨气所含原子数目为0.4N AC. 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D．1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为N A。

9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋ Na＋CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C．K＋ H＋ SO42－OH－ D．Ag＋ Al3＋H＋NO3－10.下列离子方程式书写正确的是：（）A．稀硫酸跟铁反应：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC.碳酸钙放入稀盐酸中：CO32+2H+=CO2↑+H2OD．氯气溶于水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HC1O11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）A．1∶2 B．1∶4C．3∶4 D．3∶213.能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸14．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液C．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液15、关于钠的说法正确的是A、钠是银白色金属，硬度大B、将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠C、钠在空气中燃烧生成氧化钠D、钠的熔点很高16．下列说法正确的是A、液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质17．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：（）A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－18．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5第Ⅱ卷非选择题一、选择题19、34克NH3共有_____________mol原子，0.1molH2S共有____ ___个氢原子；同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为__________________20、写出下列反应的离子方程式：（1）Ba(OH)2与H2SO4反应：；（2）Na2CO3与HCl反应：；（3）CaCO3与HCl反应：。

山东省滨州市邹平双语学校2015_2016学年高一生物上学期第一次月考试题(三区)

山东省滨州市邹平双语学校2015-2016学年高一生物上学期第一次月考试题（三区）一、选择题（60分）1、内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是 ( )A.内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化B.内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行C.维持内环境中Na+、K+浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性D.内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行2、在我国北方，游泳爱好者冬泳入水后，身体立即发生一系列生理反应，以维持体温恒定。

此时，机体不会发生的反应是 ( )A.兴奋中枢神经系统，加强肌肉收缩B.通过反射活动引起皮肤毛细血管收缩C.通过神经调节减少汗腺分泌D.抑制垂体活动导致甲状腺激素分泌减少3、下列关于人体细胞外液的叙述，不正确的是 ( )A．人体的细胞外液即内环境B．细胞外液中有葡萄糖、无机盐、激素、尿素等物质D．小肠壁的肌细胞可以不通过细胞外液从肠道中直接吸收葡萄糖4、2013年8月松花江流域出现特大洪水，抗洪官兵在抗洪中出大力流大汗，口渴难耐时，内环境渗透压变化情况是( )A．渗透压升高，补充淡盐水B．渗透压升高，大量补充清水C．渗透压降低，补充生理盐水D．渗透压不变，补充葡萄糖溶液恢复体力5、当快速牵拉骨骼肌时，会在d处记录到电位变化过程。

据图判断下列相关叙述，错误的是( )A．感受器位于骨骼肌中B．d处位于传出神经上C．从a到d构成一个完整的反射弧D．牵拉骨骼肌时，c处可检测到神经递质6、下列关于人体内环境稳态与调节的叙述,错误的是 ( )A. 垂体分泌的促甲状腺激素,通过体液定向运送到甲状腺B. 人体遇冷时,甲状腺激素和肾上腺素均可参与机体产热调节C. 胰岛素和胰高血糖素的分泌主要受血糖浓度的调节,也受神经调节D. 饮水不足会引起垂体释放抗利尿激素,促进肾小管和集合管重吸收水7、下列能正确表示神经纤维受刺激时，刺激点膜电位由静息电位转为动作电位的过程是 ( )A．①→④B．②→③ C．③→② D．④→①8、右图显示的是正常神经元和受到一种药物处理后的神经元膜电位变化，则此药物的作用可能是( )A．阻断了部分Na＋通道B．阻断了部分K＋通道C．阻断了部分神经递质释放D．阻断了部分神经递质酶的作用9、设人在20℃的环境中产热速率为a1，散热速率为b1；进入0℃环境20min后的产热速率为a2，散热速率为b2。

山东省滨州市邹平双语学校高一化学上学期期中试题

山东省滨州市邹平双语学校2015-2016学年高一化学上学期期中试题（时间：90分钟，分值：100分）可能用到的相对分子质量：H：1 S：32 O：16 Na:23 Cl:35.5一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、 HClC、SD、 SO22、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、 0.15mol3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量 B．原子总数 C．质子总数 D．密度4、下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol∕ L的是（）A. 150 m l0.1 mol／L NaCl溶液B. 75 ml0.2 mol／L NH4Cl溶液C. 300 ml0.1 mol／L KCl溶液D. 150 ml0.1 mol／L FeCl3溶液5、欲配制100mL 1.0mol·L-1Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA．①② B．②③ C．①③D．①②③6．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别放入等质量的过量的水中，得到溶液的质量分别为a g 和b g ，（设反应中水分不损失）则a和b的关系为（）A．a＜b B．a＞b C．a =b D．无法确定7．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A. 1：2：3B. 6：3：2C. 3：1：1D. 1：1：18．制取氯水时，下列制备方法最合理的是9．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

山东省滨州市邹平双语学校高一化学上学期第一次月考试卷理(含解析)

2014-2015学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）第一次月考化学试卷（理）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法正确的是( )A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”2．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热( )A．862 kJ•mol﹣1B．679 kJ•mol﹣1C．183 kJ•mol﹣1D．﹣183 kJ•mol﹣13．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1表示…( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJC．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ 热量4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( )A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E6．用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2，有关此电池判断正确的是( )A．正极反应式：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+B．放电一段时间后，负极的PH值升高C．放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D．该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole﹣7．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（3）（2）（5）（1）C．（5）（2）（1）（3）（4）D．（5）（3）（1）（2）（4）8．若某池（电解池或原电池）的总反应离子反应式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn，关于此电池的有关说法正确的是( )A．该池可能是原电池，也可能是电解池B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阴极D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸锌9．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为( )A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．无法确定10．将分别盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为( )A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：211．A、B、C是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）( )A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出13．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．ZnCl2[ZnSO4] B．NaOH[H2O] C．CuCl2[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]14．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是( )①负极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O②负极反应H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极．A．③④B．②③C．②④D．①④15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c（K+）为2 mol•L﹣1B．上述电解过程中共转移2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L﹣1二、填空题（本题包括4小题，共52分）17．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要__________（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________（3）b 与a、c、d的数学关系式是__________．18．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2═2H2O．试回答下列问题：（1）若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：①负极反应式为__________②正极反应式为__________③工作一段时间后，溶液pH__________（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：①负极反应式为__________②正极反应式为__________③工作一段时间后，溶液pH__________（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为__________．19．从 H+、Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求．（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是__________．（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是__________．（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是__________．20．图是两种溶液进行电解的装置．电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M（NO3）2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，（1）电路接通后，电极B上金属M沉淀出来：电极反应为__________，同时电极C产生__________，电极反应为__________，电极D产生__________，电极反应为__________．（2）电池中P是电源__________极，Q是电源__________极．（3）A极上电极反应为__________．2014-2015学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）第一次月考化学试卷（理）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法正确的是( )A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”考点：吸热反应和放热反应．分析：A、焓变是反应物和生成物焓的差值；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析．解答：解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了焓变的意义和计算方法，理解计算依据恒容概念是解题关键，题目较简单．2．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热( )A．862 kJ•mol﹣1B．679 kJ•mol﹣1C．183 kJ•mol﹣1D．﹣183 kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算．分析：根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．解答：解：由反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故选D．点评：本题主要考查了反应热的计算，抓住反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能即可完成，注意总键能的计算，难度不大．3．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1表示…( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJC．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ 热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、据热化学方程式含义解答．解答：解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；B、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C错误；D、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量，故D正确；故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．解答：解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．故选A．点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( )A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：原电池中，电子由负极流向正极，活泼金属作负极，负极上失去电子，以此来比较金属的活泼性．解答：解：当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E，故选D．点评：本题考查原电池原理及金属活泼性的比较，明确活泼金属作负极，失去电子及电子的流向即可解答，题目较简单．6．用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2，有关此电池判断正确的是( )A．正极反应式：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+B．放电一段时间后，负极的PH值升高C．放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D．该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole﹣考点：化学电源新型电池．分析：燃料碱性电池中通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣=4OH﹣，﹣+6H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，结合甲醇和转移电子正极关系式分析解答．解答：解：A．该电解质溶液是碱性溶液，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，负极、正极反应式分别为CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O、2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故A错误；B．负极反应式为CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，氢氧根离子参加反应导致溶液碱性减小，pH 降低，故B错误；C．放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．n（CH3OH）==1mol，根据CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O知，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子、正极上都是氧化剂得电子，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为学习难点．7．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（3）（2）（5）（1）C．（5）（2）（1）（3）（4）D．（5）（3）（1）（2）（4）考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．解答：解：根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以（2）＞（3），（4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）＞（4），根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以铁腐蚀快慢顺序为：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；故选：C．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．8．若某池（电解池或原电池）的总反应离子反应式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn，关于此电池的有关说法正确的是( )A．该池可能是原电池，也可能是电解池B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阴极D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸锌考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据电池反应式的反应物和生成物特点确定是原电池还是电解池，再根据得失电子确定电极材料，注意铜和锌离子不反应，据此分析．解答：解：铜和锌离子不能自发的进行氧化还原反应，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，所以该装置只能构成电解池不能构成原电池；该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上锌离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极，电解质溶液可以是硫酸锌，故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意不能自发进行的氧化还原反应不能设计成原电池，为易错点．9．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为( )A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．无法确定考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收．实际放出的热量偏小；解答：解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4•5H2O CuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4 •5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1故选A．点评：本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．10．将分别盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为( )A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，当通过1 mol电子时分别析出K、Mg、Al的物质的量为1、、，故其物质的量之比为1：：，即6：3：2．解答：解：串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，由：KCl～1e﹣～K；MgCl2～2e﹣～Mg；Al2O3～6e﹣～2Al可知，当通过1 mol电子时分别析出K、Mg、Al的物质的量为1、、，故其物质的量之比为1：：=6：3：2，故选D．点评：本题考查电解知识，题目难度不大，解答本题的关键是把握金属元素的化合价，能正确判断串联时析出金属物质的量的关系．11．A、B、C是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）( )A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C考点：原电池和电解池的工作原理．分析：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B 做负极，A做正极，金属性B＞A；电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极），说明A的金属性大于C．解答：解：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B＞A；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．金属阳离子氧化性性越强，对应金属元素的金属性越弱，说明A的金属性大于C；得到金属活泼性为B＞A＞C，还原性强弱顺序为B＞A＞C；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的强弱比较，原电池和电解池的原理应用，电极反应、离子反应来比较金属性强弱的判断依据．12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B．正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；C．电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；D．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；故选D．点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn与硫酸反应，题目难度不大．13．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．ZnCl2[ZnSO4] B．NaOH[H2O] C．CuCl2[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]考点：电解原理．分析：电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．解答：解：A、电解ZnCl2时，阳极放氯气，阴极生成氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B 正确；C、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故C错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．故选B．点评：本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原．14．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是( )①负极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O②负极反应H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极．A．③④B．②③C．②④D．①④考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．解答：解：①在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故①错误；②在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，该极上发生失去电子的氧化反应H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故②正确；③工作时负极上消耗氢氧根离子，所以负极区pH降低，正极区生成氢氧根离子，所以pH升高，故③正确；④原电池中，溶液中阴离子移向负极，故④错误．故选B．点评：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度不大．15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e ﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．16．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c（K+）为2 mol•L﹣1B．上述电解过程中共转移2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L﹣1考点：电解原理．分析：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答．解答：解：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量==1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol 电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量==1mol，则铜离子的物质的量浓度==2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol•L﹣1﹣2mol/L×2=2mol/L，A．根据分析知，原混合溶液中c（K+）为2 mol•L﹣1，故A正确；B．转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B错误；C．根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，故C错误；D．当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为1mol×4=4mol，则氢离子浓度==8mol/L，故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．二、填空题（本题包括4小题，共52分）17．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1。

山东省滨州市邹平双语学校2014_2015学年高一化学上学期第一次月考试卷(普通班,含解析)

2014-2015学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）第一次月考化学试卷（普通班）一、选择题（1-8题每小题2分，9-18题每小题2分，共46分）1．下列说法错误的是( )A．NH4NO3溶于水是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程2．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为( )A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜03．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出4．已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v （NO）、v（H2O）来表示，则下列关系正确的是( )A． v（NH3）=v（O2）B． v（O2）=v（H2O）C． v（NH3）=v（H2O）D． v（O2）=v（NO）5．可逆反应：2A+2B⇌C+3D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是( )A．v（A）=0.45mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣16．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g），2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，则NH3的浓度为( )A．3.5mol•L﹣1B．4mol•L﹣1C．4.5mol•L﹣1D．5mol•L﹣17．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是( )A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K28．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强9．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为( )A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C10．反应3Fe（s）+4H 2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是( )A．容器内压强不再变化B．Fe3O4的物质的量不变C．v（H2O）=v（H2）D．断裂4 mol H﹣O键的同时，断裂4 mol H﹣H键11．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的( )A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞012．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m+n=p，则K=113．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是( )A．A B．B C．C D．D14．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol•L﹣1．涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）②2H2（g）+2I2（g）⇌4HI（g）下列说法正确的是( )A．反应速率用HI表示时，v（HI）=0.008 mol•L﹣1•min﹣1B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动15．可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是( )A．B．C．D．16．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为 70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1⑤加催化剂加快化学反应速率，但不能改变转化率．其中正确的是( )A．①③B．①④⑤C．③⑤D．③④17．一定温度下，将1mo lA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应：A（g）+B（g）⇌xC （g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确是( )A．t1～t3间该反应的平衡常数均为4B．反应方程式中的x=1C．t2时刻改变的条件是使用催化剂D．t3时刻改变的条件是移去少量物质D18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C （g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确是( )A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30～40min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＞K3二、填空题（共五小题，总共54分）19．某温度时，在定容（V L）容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据上述图象可进行如下计算：（1）某物质的反应速率、转化率，如：v（X）=__________ mol•L﹣1•s﹣1，Y的转化率=__________．（2）确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为__________．（3）判断该反应是否是可逆反应？__________．原因是__________．20．有可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+d（D）（g）+Q，试根据如图回答：（1）压强，P1比P2__________填（大、小）．（2）体积（a+b）比（c+d）__________（填大、小）．（3）温度T1℃比T2℃__________（填高、低）．（4）正反应__________热（吸，放）．21．（14分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：（1）表中b__________c（填“＜”、“=”或“＞”）．（2）20s时，N2O4的浓度为__________mol/L，0﹣20s内N2O4的平均反应速率为__________．（3）N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数表达式K=__________，在80℃时该反应的平衡常数K 的数值为__________．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时__________．A．N2O4的转化率越高B．N2O4的体积分数越大C．N2O4与NO2的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）．22．把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因__________，有关的离子方程式为__________；（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因__________；（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因__________．（4）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为__________mol/（L•s）（假设反应前后溶液体积不变）．（5）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是__________．①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L 的盐酸；⑩将镁条换成镁粉．23．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25 000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有__________气体逸出，在地壳浅处容易有__________沉积．（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应__________（选填编号）．a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，__________（选填编号）．a．2v正（HF）=v逆（H2O） b．v（H2O）=2v（SiF4）c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间为8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g•L﹣1，在这段时间内HF的平均反应速率为__________．2014-2015学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）第一次月考化学试卷（普通班）一、选择题（1-8题每小题2分，9-18题每小题2分，共46分）1．下列说法错误的是( )A．NH4NO3溶于水是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程考点：焓变和熵变．分析：A．硝酸铵溶解是熵值增大的过程；B．熵值表示的是体系的混乱度，混乱度越大，熵值越大；C．物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定；D．反应能够自发进行的判断依据为：△H﹣T△S＜0．解答：解：A．硝酸铵溶解是熵值增大的过程，属于自发过程，故A正确；B．物质的熵值与物质的状态有关，气体的混乱度最大，液体次之，固体最小，故B正确；C．物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定，所以说不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态，故C错误；D．反应能够自发进行的判断依据为：△H﹣T△S＜0，所以反应能否自发进行与熵变和焓变都有关，故D正确；故选：C．点评：本题考查焓变和熵变与反应能否自发进行的关系，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于自由能的大小，即：△H﹣T△S＜0，与熵变和焓变都有关系．2．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为( )A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H﹣T•△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S ＜0时，反应能自发进行，A、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．故选：C．点评：本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用．3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故A能；B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B不能；C、合成氨时采用循环操作，使平衡正移，能提高原料的利用率，所以能用勒沙特列原理解释，故C能；D、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D能；故选：B．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．4．已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v （NO）、v（H2O）来表示，则下列关系正确的是( )A． v（NH3）=v（O2）B． v（O2）=v（H2O）C． v（NH3）=v（H2O）D． v（O2）=v（NO）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比．解答：解：对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），A、速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）：v（O2）=4：5，即v（O2）=v（NH3），故A 错误；B、速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）：v（H2O）=5：6，即v（H2O）=v（O2），故B 错误；C、速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）：v（H2O）=4：6，即v（H2O）=v（NH3），故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）：v（NO）=5：4，即v（NO）=v（O2），故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应速率规律，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．5．可逆反应：2A+2B⇌C+3D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是( )A．v（A）=0.45mo l•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：将所有物质的反应速率转化率同一种物质的反应速率，反应速率数值最大的就是反应最快的，据此分析解答．解答：解：A．v（A）=0.45mol•L﹣1•s﹣1；B．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1，v（A）=v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；C．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，v（A）=2v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1×2=1mol•L﹣1•s﹣1；D．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣1，v（A）=v（D）=×0.4mol•L﹣1•s﹣1=0.27mol•L﹣1•s﹣1；通过以上分析知，反应速率最大的是C，则反应最快的是C，故选C．点评：本题考查化学反应速率大小比较，明确反应速率与计量数的关系是解本题关键，将不同物质转化为同一种物质判断即可，题目难度不大．6．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g），2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，则NH3的浓度为( )A．3.5mol•L﹣1B．4mol•L﹣1C．4.5mol•L﹣1D．5mol•L﹣1考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，I2来自HI的分解，根据I2为0.5mol/L可知，HI分解的浓度，进而计算NH3的浓度．解答：解：反应达到平衡时[I2]=0.5mol/L，根据2HI（气）⇌H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．故选D．点评：本题考查了化学平衡的计算，主要理清HI的分解浓度和平衡浓度与生成浓度的关系．7．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是( )A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；C、根据温度对平衡的影响，分析CO的浓度；D、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．解答：解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C错误，D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；故选C．点评：本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析．解答：解：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等．9．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为( )A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式．解答：解：由于2v B=3v A、3v C=2v B，所以v A：v B：v C=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2．故反应方程式为2A+3B=2C．故选A．点评：本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解．10．反应3Fe（s）+4H 2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是( )A．容器内压强不再变化B．Fe3O4的物质的量不变C．v（H2O）=v（H2）D．断裂4 mol H﹣O键的同时，断裂4 mol H﹣H键考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；解答：解：A、应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A错误；B、Fe3O4的物质的量不变，各组分浓度不变，达到了平衡状态，故B正确；C、不能判断正逆反应速率是否相等，各组分的浓度是变化，故C错误D、断裂4 mol H﹣O键的同时，会生成2molH﹣H键，而断裂4 mol H﹣H键，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态．11．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的( )A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应能否自发进行取决于△G=△H﹣T•△S，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能．解答：解：A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S可知，一般温度下都能满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；B．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H﹣T•△S＞0，反应不能自发进行，故B选；C．△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；D．△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选．故选：B．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于△H﹣T•△S 是否小于0．12．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m+n=p，则K=1考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；B、化学平衡常数只受温度影响；C、温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响；D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算．解答：解：A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，故A正确；B、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，故B错误；C、若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算，平衡常数大小和平衡浓度大小有关，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．13．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是( )A．A B．B C．C D．D考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：A、温度越高化学发应速率越快；B、根据金属钾和金属钠与水的反应进行回答；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动；D、增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向进行．解答：解：A、对于反应2NH3⇌N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故A错误；B、根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2Na～H2，2K～H2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故B正确；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强化学平衡向着正反应方向进行，所以达到平衡时，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D错误．故选B．点评：本题是一道图象题，注意拐点处的含义以及化学反应速率和化学平衡的影响因素知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．14．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol•L﹣1．涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）②2H2（g）+2I2（g）⇌4HI（g）下列说法正确的是( )A．反应速率用HI表示时，v（HI）=0.008 mol•L﹣1•min﹣1B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动考点：化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法．分析：A、v=进行计算求解；B、因为平衡常数的表达式不同，所以计算所得数值不相同；C、两个化学方程式的意义相同，氢气在两个反应方程式中的转化率相同；D、两边气体计量数相等，所以增大压强，平衡不移动．解答：解：A、起始时1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol•L﹣1，所以浓度变化量为：0.08mol•L﹣1所以的浓度变化量为0.16mol•L﹣1，v===0.008 mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；B、因为平衡常数的表达式不同，所以计算所得数值不相同，故B错误；C、两个化学方程式的意义相同，氢气在两个反应方程式中的转化率相同，而不是不同，故C错误；D、两边气体计量数相等，所以增大压强，平衡不移动，故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数表达式、转化率和平衡的移动，难度不大，注意基础知识的积累．15．可逆反应2A（g）+B（g ）2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是( )A．B．C．D．考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．分析：由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，对比图象可解答该题．解答：解：由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则A．升高温度，A的转化率降低，与表中数据吻合，故A正确；B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量降低，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与表中数据吻合，故B正确；C．升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数据吻合，故C正确；D．增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象与表中数据不吻合，故D错误．故选D．点评：本题考查温度温度、压强对平衡移动的影响，题目难度中等，注意分析表中数据以及图象的曲线的变化，学习中注意加强该方面能力的培养．16．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为 70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1⑤加催化剂加快化学反应速率，但不能改变转化率．其中正确的是( )A．①③B．①④⑤C．③⑤D．③④考点：反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1•s﹣1 ，依据化学平衡三段式列式计算2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.22s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol①用物质A表示反应的平均速率==0.3mol/L•s；②用物质B表示反应的平均速率==0.15mol/L•s；③2s末物质A的转化率=×100%=30%；④2s末物质B的浓度==0.7mol•L﹣1；⑤加催化剂加快化学反应速率，对平衡无影响．。