希望高中单元测试鲁科版化学与生活主题三检测试卷
2022-2023学年全国高中高二上化学鲁科版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 时，某混合溶液中＝，、、和随变化的关系如图所示。
为的电离常数，下列说法错误的是（ ）A.点时，＝B.点时，＝C.由到的变化过程中，的水解程度始终增大D.该体系中，＝2. 鸟嘌呤（）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用表示）。
已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ）A.水溶液的B.水溶液加水稀释，升高C.在水中的电离方程式为：D.水溶液中：3. 时，向浓度均为的和混合液中滴加的氨水，随氨水体积（）不断增加，溶液中离子浓度的变化趋势如图所示。
下列说法错误的是（ ）25C ∘c(C COOH)+c(C CO )H 3H 3O −0.1mol ⋅L −11gc(C COOH)H 31gc(C CO )H 3O −lgc()H +1gc(O )H −pH K a C COOH H 3O c()H +c(O )H −N pH −lgK apH 714C CO H 3O −c(C COOH)H 3mol ⋅L −1G GHCl GHCl 0.001 mol/L GHCl pH =30.001 mol/L GHCl pH GHCl GHCl G +HCl===GHCl c (O )+c (C )c (G )+c (G)H −l −===H +298K 20mL 0.1mol ⋅L −1HCl C COOH H 30.1mol ⋅L −1V bA.点导电能力比点强B.滴定过程中逐渐减小C.点溶液中：D.点溶液中：4. 向的溶液中加入适量下列物质，可使溶液中增大的是（ ）A.纯水B.固体C.气体D.固体5. 下列表述中，说法正确的个数是（ ）①的溶液一定是酸性溶液②用与两种溶液可作泡沫灭火剂③为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸④时，水溶液中水电离出的和水电离出的的乘积一定等于⑤如果的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大⑦用溶液和溶液反应制取固体⑧用广范试纸测得某溶液的为A.B.C.D.6. 时，某种甲酸和甲酸钠的混合溶液中、的浓度存在关系式，含碳元素的粒子的浓度与的关系如图所示。
最新高中化学 综合检测试卷 鲁科版选修3(考试必备)
综合检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( )A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p5答案 D解析最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。
首先排除A、B项。
C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。
2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案 A3．关于化学键的各项叙述正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C．化学键只存在于化合物中D．非金属元素只能形成共价化合物答案 B解析A项，NaOH、Na2O2等既含离子键，又含共价键；C项，许多单质分子中存在共价键；非金属元素也可形成离子化合物。
4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的价电子轨道表示式：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素答案 B解析原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。
5．甲、乙两元素原子的L 层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推论正确的是( ) A ．甲与乙处于同一周期 B ．甲与乙处于同一主族C ．甲与乙都位于元素周期表的p 区D ．甲与乙的原子序数之和为偶数 答案 D解析 甲、乙的电子层排布可能为1s 22s 22p 2或1s 22s 22p 63s 2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。
2022-2023学年全国高中高二上化学鲁科版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）A.将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料B.普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢制材料C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D.编织渔网所用的尼龙线的主要成分是合成纤维2. 维生素是一种无色晶体，溶液显酸性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，下列哪种食品维生素含量较少（ ）A.白菜B.面筋（酿皮子）C.西红柿D.山楂3. 下列说法不正确的是（ ）A.麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、，已二烯和甲苯C.在酸性条件下，的水解产物是和D.甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为：4. 下列说法不正确的是（ ）A.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的溶液中水解完全后混合液不分层B.饱和食盐水能使蛋白质变性，这一原理可用于分离提纯蛋白质C C 24−C C O H 3O 18C 2H 5C C OH H 3O 18OHC 2H 5+HCl →NaOHC.淀粉和纤维素是天然高分子化合物，属于混合物，水解都生成葡萄糖D.葡萄糖溶液能与银氨溶液反应产生银镜现象，由此推测葡萄糖的结构中存在醛基5. 中国是世界上最早制糖的国家之一，人体所需左右的能量由糖提供。
下列说法正确的是（ ）A.公元年，我国发明的用黄泥浆使红糖脱色的方法，是利用了黄泥浆的吸附性B.唐大历年间，四川遂宁出现用甘蔗制取冰糖的方法，冰糖的主要成分是葡萄糖C.饴糖是以米（淀粉）和麦芽经过糖化熬煮而成的糖，饴糖就是葡萄糖D.“床头冬酿压琼浆”中的“冬酿”指的是蜂蜜，蜂蜜中几乎不含单糖（葡萄糖和果糖）6. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（ ）A.淀粉B.葡萄糖C.蔗糖D.果糖7. 糖类、油脂、蛋白质是人体所需的基本营养物质，下列说法正确的是（ ）A.麦芽糖、果糖均为双糖B.海豹油、阿胶的主要成分均为蛋白质C.脂肪在人体内具有保持体温和保护内脏器官的作用，应大量摄入D.稻草，甘蔗渣等富含纤维素的物质可用来制造纤维素硝酸酯、黏胶纤维8. 下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与溶液反应C.石油裂解、纤维素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程D.用银氨溶液可区分甲酸甲酯与葡萄糖卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 化学与生活关系密切．现有下列四种物质：．青霉素 ．亚硝酸钠 ．维生素 ．油脂70%674NaOH A B C C D请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．①________是重要的体内能源；②________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为抗坏血酸；③________是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验；④在腌制肉类食品时，可加入适量的________作防腐剂．10.蛋白质的性质在生活中有许多实际应用．请在下表“性质”一栏中用“盐析”、“变性”或“颜色反应”表述的蛋白质性质填空．实例性质紫外线消毒变性蛋白质遇浓硝酸变黄________误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒________性鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀________常用酒精清洗伤口________蒸煮鸡蛋食用________11. 在①油脂②纤维素③蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是________（填序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是________，可用于造纸的是________．12. 下列五种物质，请将其填入对应的空格中（填序号）。
新教材2024版高中化学模块综合测评鲁科版选择性必修1(含答案)
新教材高中化学鲁科版选择性必修1：模块综合测评（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A．用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物B．银制器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.电热水器用镁棒防止加热棒腐蚀，原理是牺牲阳极保护法2．中国科学家在合成氨[N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH<0]反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。
下列说法不正确的是（）A．过程中有极性键形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．350℃时，催化效率：5LiHFe/MgO>铁触媒3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于扑灭一般物品的起火，但不适用于扑灭电器起火B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，可以用酚酞作指示剂C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理后，再用盐酸除去D．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好4．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应中Fe＋是催化剂，FeO＋是中间产物B．总反应速率由反应②的速率决定C．升高温度，总反应的平衡常数K减小 D．当有14gN2生成时，转移1mole－5．CH3OH是重要的化工原料，可用于制造甲酸甲酯。
工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH 3OH ，其反应为CO （g ）＋2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）。
按n （CO ）∶n （H 2）＝1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第3章 物质的聚集状态与物质性质单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.下列说法错误的是（）A. 原子晶体中只能存在非极性共价键B. 离子晶体在熔化状态下能导电C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力【答案】A【解析】 A．二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键，故 A错误；B．离子晶体在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态下能导电，故 B 正确；C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性，故 C正确；D．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力即可，故 D正确；2.能够产生如图实验现象的液体是（）A. \ CS_2B. \ CCl_4C. \ H_2OD.【答案】C【解析】解：本题带电玻璃棒靠近液流时发现液体流动方向发生偏移，说明液体在该条件下能导电，满足此条件的只有电解质，非电解质不能导电， ABD均为非电解质，不能导电，水为弱电解质能导电，从而产生如图所示的现象，故 C正确．故选： C．3.如图是制备 Fe(OH)_3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是（）A. 将\ FeCl_3稀溶液滴入温水中即可B. 将饱和\ FeCl_3溶液滴入\ NaOH溶液中C. 将饱和\ FeCl_3溶液滴入加热沸腾的水中D. 将浓氨水滴入沸腾的饱和\ FeCl_3溶液中【答案】C【解析】制备 Fe(OH)_3胶体的步骤：取一个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5 \sim 6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故 C正确；故选 C。
4.下列各组物质不互为等电子体的是（）A. \ CO和\ N_2B. \ CO_2和\ N_2OC. \ CO_3^2-和\ NO_3^-D. \ CO_2和\ SO_2【答案】D【解析】等电子体是原子数相等，原子的最外层电子数也相等的物质。
2022-2023学年全国高中高二上化学鲁科版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学单元测试考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，则的浓度增加，下列说法中正确的是（ ）A.降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大B.增大、，增大C.该反应的化学方程式为D.该反应的焓变2.“碘钟”实验中，的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间来度量，越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在进行实验，得到的数据如表：实验编号①②③④⑤下列关于该实验的分析正确的是（ ）A.该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响B.显色时间C.若在下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为D.通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快3. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）A.铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.在反应中加入，达到平衡后中不可能含有K =c(A)⋅(B)/(E)⋅c(F)c 2c 2F c(A)c(B)K 2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g)△H >03+=+2S I −S 2O 2−8I −3O 2−4I −3t t 20C ∘c()mol/LI −0.0400.0800.0800.1600.160c()mol/LS 2O 2−80.0400.0400.0800.0200.040t/s 88.044.022.044.0t 2=44.0st 240C ∘t 2>22.0s2S +⇌2S O 2O 2O 318O 2SO 2O18D.无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率4. 下列说法正确的是（ ）A.常温下，反应不能自发进行，则该反应的B.有能量的变化就一定伴随有物质的变化C.常温下熵增的反应都能自发进行，熵减的反应需加热才能自发进行D.两份等物质的量的物质的熵一定相等5. 利用醋酸二氨合铜溶液吸收，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为。
2022-2023学年全国高中高三上化学鲁科版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列有关说法正确的是（ ）A.石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢C.甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇D.所有烷烃中都存在碳碳单键2. 如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。
下列说法错误的是（ ）A.碎瓷片的作用是防止暴沸B.矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用C.酸性溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应D.乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中3. 苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有（ ）①苯的间位二元取代物只有一种②苯的邻位二元取代物只有一种③苯分子中碳碳键的键长均相等④苯不能使酸性溶液褪色⑤苯在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应⑥苯在存在的条件下，与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色A.①②③④(C OH)H 3KMnO 4KMnO 4FeBr 3B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.全部4. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：现象ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升至试管的；试管壁和液面上出现少量油状液滴下列说法不正确的是（ ）A.饱和食盐水可以减少氯气的溶解B.油状液滴的主要成分是一氯甲烷C.产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成D.为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察 5. （）、（）、（）三种物质的分子式均为，下列说法正确的是（ ）A.的同分异构体只有与两种B.、、的一溴代物个数分别为、、C.、、均能使溴的溶液褪色D.、、中所有碳原子均不可能共面6. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
2024_2025学年新教材高中化学模块测评含解析鲁科版选择性必修3
模块测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.(2024浙北高二期中联考)下列有关化学用语的表示不正确的是( )A.乙醇的分子式:C2H6OB.的名称:3,3-二甲基-1-戊烯C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.苯分子的空间填充模型:解析乙醇为饱和一元醇,分子式为C2H6O,A正确;依据系统命名法,含有官能团的物质命名时,编号时官能团的位次要小,则碳碳双键的编号为1,3号碳上连有2个甲基,则该有机化合物的名称为3,3-二甲基-1-戊烯,B正确;乙烯的结构简式为CH2CH2,C错误;苯分子的空间填充模型为,D正确。
2.(2024辽宁丹东四中高二月考)按碳的骨架分类,下列说法正确的是( )A.属于脂环化合物B.属于芳香化合物C.CH3CH(CH3)2属于链状化合物D.属于芳香烃类化合物项有机化合物中含有苯环,不属于脂环化合物,错误;B项有机化合物中含有碳碳双键,不存在苯环,属于环烯烃,错误;C项中该有机化合物为烷烃,属于链状化合物,正确;D项有机化合物含有碳碳双键和醇羟基,不存在苯环,不属于芳香烃类化合物,D错误。
3.(2024浙北高二期中联考)为顺当鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸和乙醇5种无色液体,可选用的最简洁易行的试剂是( )A.溴水、银氨溶液B.FeCl3溶液、氢氧化钠溶液、溴水、石蕊溶液C.石蕊溶液、溴水D.酸性KMnO4溶液、石蕊溶液;己烷会萃取溴水中的溴,上层呈橙色,下层是无色的水层;己烯会与溴水反应,得到的有机化合物在下层;乙酸和乙醇均溶于溴水,现象相同无法区分;乙酸与银氨溶液反应,起先产生沉淀后沉淀又会溶解;乙醇溶于银氨溶液中,可区分,但银氨溶液须要现配现用,较困难,A不选。
FeCl3溶液遇苯酚呈现紫色;己烷会萃取溴水中的溴,上层是橙色,下层是无色的水层;己烯会与溴水反应,得到的有机化合物在下层;乙酸遇石蕊溶液呈红色;乙醇溶于4种溶液中,无明显现象,可区分,但是须要准备的试剂太多,较困难,B不选。
鲁科版高中化学选修一《化学与生活》：主题3章末综合检测三Word版含答案
鲁科版高中化学选修一《化学与生活》：主题3章末综合检测三版含答案Word章末综合检测(三)一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1．(2010年高考江苏卷)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是()A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：选D。
大量使用化肥和农药，易导致水体富营养化等环境污染问题，A项错；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B项错；化石燃料是不可再生资源，是有限的，需要开发新能源，C项错；垃圾中含有很多有用的成分，应分类回收，加以利用，D项正确。
2．据国务院决定，到2020年我国单位年2005二氧化碳排放量将比)国内生产总值GDP(下降40%～45%。
下列措施不利于实现该目标的．是()A．大力发展可再生能源B．积极推进核电建设C．倡导植树造林，加强森林管理，提高森林覆盖率D．大炼钢铁，提高铁、铝、铜等金属的产量，以保证国内生产总值的提升解析：选D。
可再生能源、核电的使用可以减少火电的使用，从而降低对煤炭的依赖；森林可以吸收二氧化碳；铁、铝、铜等金属的冶炼属于高耗能行业，大力发展这些行业会增加二氧化碳的排放。
3．下列观点中，你不赞成的是() ．A．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根B．氢气让人欢喜让人忧C．煤气能提高市民的生活质量，同时也是潜伏的无形杀手D．核能不会带来环境污染，可以在各个地区多建核电站解析：选D。
A项，煤既是一种能源，也是重要的化工原料，但是煤的燃烧为人类带来的污．染等问题严重地威胁着人类自身，故A正确；B项，氢气若作为能源，其燃烧产物无污染，其热值也很高，但氢气的生产、储存及运输等却一直困扰着人们，B正确；C项，煤气的主要成分为CO与H，作为燃料很大程度地改善了人们的生2活质量，但煤气一旦泄漏，一方面CO有毒，另一方面CO与H和空气的混合气遇火种便发生爆2炸，故成为潜伏着的无形杀手，C项正确；核能虽然不像煤与石油那样带来大气污染，也不产生温室气体，但核反应产生的巨大辐射会对人类造成极大危害，并且成本也非常高，不是可以任意建立核电站的，故D项错误。
2022-2023学年鲁科版高三上化学单元测试(含解析)
2022-2023学年高中高三上化学单元测试学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1.金丝桃苷分布广泛，具有抗炎、降压等作用，其结构简式如图。
下列说法正确的是（ ）A.金丝桃苷与足量溴水反应，最多消耗B.金丝桃苷中的含氧官能团有酯基、醚键、醇羟基、酚羟基C.金丝桃苷与足量溶液反应，最多消耗D.金丝桃苷能发生取代、加成、水解反应2. 吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，乙烯基吡啶（）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如图所示路线合成。
下列叙述正确的是（ ）A.有种芳香同分异构体B.中所有原子共平面C.是乙烯的同系物D.反应②可以在氢氧化钠醇溶液中进行3. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是1mol 6molBr 21mol NaOH 9molNaOH2−Vpy y M P 3Epy Vpy（ ）A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.与互为同分异构体D.该物质与碳酸钠反应得4. 下列说法中不正确的是（ ）A.石油通过常压蒸馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等B.从煤干馏后的煤焦油中可以获得芳香烃C.石油裂解气可以使溴水褪色D.沼气、天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷5. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（ ）A.乙烯的产量B.石油的产量C.原煤的产量D.硫酸的产量6.合成导电高分子化合物的反应为：下列说法不正确的是（ ）A.是聚苯乙炔B.该反应为缩聚反应C.与聚苯乙烯的最小结构单元组成不相同D.最多可与发生反应7. 苯中不存在单双键交替结构，下列可作为证据的是（ ）①苯不能使酸性溶液褪色②苯中碳碳键的键长完全相等③苯在一定条件下与反应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构1mol 44g CO 2PPV PPV PPV 1mol 5molH 2KMnO 4H 2⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构⑥苯的一溴代物没有同分异构体⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色．A.①②④⑦B.①②④⑤C.②③④⑤D.①②⑤⑦8. 等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（ ）A.瓶中气体的黄绿色变浅B.瓶内壁有油状液滴生成C.生成物只有和D.此反应的生成物可能是、、、和的混合物卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9.有下列五种烃：①② ③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互为同分异构体的是________（填序号），②与⑤之间的关系为________，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是________（填序号）10. 苯是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程．苯的分子式为________．由于苯与同碳原子数的己烷相比，高度缺氢，人们认为它是一种不饱和烃，年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，其结构式为________，称为凯库勒式，但后大量实验事实和理论研究都表明，苯分子中个碳原子形成了一种________的特殊共价键．因此用凯库勒式表示苯的结构式是不确切的，只是沿用至今而已．苯能发生取代反应，请写出苯与硝酸发生取代反应的化学方程式________．11. 下面列出了几组物质：①金刚石与石墨；②与；③和；④与；⑤和⑥和；⑦和，⑧和其中属于同素异形体的是________（填序号，下同），属于同位素的是________，属于同系物的是________；属于同分异构体的是________；属于同种物质的是的是________。
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2022-2023学年全国高一上化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列电离方程式正确的是（ ）A.B.C.D.2. 实验室用软锰矿（主要成分为，含少量和）吸收制取的工艺流程如下：下列说法错误的是（ ）A.“还原”时需用到的硅酸盐质实验仪器为蒸发皿和酒精灯B.实验室可用和浓硫酸制取少量气体C.“吸收”过程中既有复分解反应，又有氧化还原反应D.“过滤”的滤液经浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥得到3. 将饱和溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）A.冷水B.沸水C.浓溶液D.浓溶液4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（ ）A.燃放烟花炮竹会加剧“雾霾”的形成，当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于时，可能发生丁达尔效应B.衣物中的棉麻、蚕丝灼烧后的产物不同C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀5. 下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）A.B.C.KOH =++K +O 2−H +MgC =M +C l 2g 2+l −2KCl =+C K +l −NaHC ==N ++C O 3a +H +O 2−3MnO 2SiO 2Fe 2O 3SO 2MnSO 4N S a 2O 3SO 22MnS ⋅x OO 4H 2FeCl 3NaOH NaCl 2.5μm 2+2O =4HF +↑F 2H 2O 22K +2O =2KOH +↑H 2H 22O 2↑+↑H 2====电解H 2O 22N +2O =4NaOH +↑O H OD.6. 往含和的溶液中持续稳定地通入气体，当通入气体为．．时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ） A. B. C. D.7. 某温度时，某物质可以配成该物质的饱和溶液．则此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为（ ）A.B.C.D.无法确定8. 硫酸盐（含、）气溶胶是的成分之一。
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2022-2023学年全国高三上化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列关于有机化合物说法正确的是（ ） A.、、 互为同系物B.有机物的名称是，，，四甲基乙基己烷C.有机物中可能共面的原子数最多有个D.有机物分子式为且能与溶液反应产生，其同分异构体有种2. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（ ）A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.分子中最多有个原子共平面C.分子中个碳原子不可能在同一直线上D.与在一定条件下加成只得到一种产物3. 下列实验设计所得结论不可靠的是（ ）A.将苯、液溴、铁粉混合，产生的气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生，说明有溴化氢生成B.取蔗糖水解液少许用氢氧化钠调至碱性，再加至新制的银氨溶液中，水浴加热，根据现象判断蔗糖是否水解C.将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成D.将电石与水反应产生的气体依次通过足量硫酸铜溶液、少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙炔生成4. 下列说法错误的是（ ）2355−−4−16M C 6H 12O 2NaHCO 3CO 28(C =CH −C )H 2H 383HCl pH NaOHA.直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应B.含以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近D.石油中含有的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油5. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A.苯B.氯化铁C.乙烷D.乙烯6. 下列相对应有机物的描述完全正确的是（ ）①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色A.①②③B.②④⑥C.①⑤⑥D.①②⑥7. 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）A.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变8. 下列关于乙炔的说法不正确的是（ ）A.燃烧时有浓厚的黑烟B.可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替C 18∼C 5C 113D.乙炔的收集方法可用排水法收集卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 有下列各组物质、和、和、和、和、液氯和氯气、和、和金刚石________组两物质互为同位素； ________组两物质互为同素异形体；________组两物质互为同分异构体； ________组中两物质是同一物质．10. 下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。
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2022-2023学年全国高三上化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下图为通过电解溶液制备的工作原理如图。
下列说法正确的是（ ）A.膜为阴离子交换膜，膜为阳离子交换膜B.室中，进口和出口溶液的浓度：C.若每生成，两极室共生成气体（标准状况）D.电子从电源负极流出到达右侧石墨电极，经过电解质溶液到达左侧石墨电极，沿导线流回电源正极2. 某浓度的氨水中存在下列平衡：，如想增大的浓度，而不增大的浓度，应采取的措施是（ ）①适当升高温度；②加入固体；③通入；④加入少量盐酸A.①②B.②③C.②④D.①④3. 在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。
利用粗（含有杂质和）制取纯的流程如下。
下列说法错误的是（ ）NaB(OH)4B H 3O 3a c N NaOH a%>b%2mol B H 3O 333.6L N ⋅O ⇌N +O H 3H 2H +4H −NH +4OH −N Cl H 4NH 3MnO 2MnO 2MnO MnCO 3MnO 2A.酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸B.操作的名称是过滤C.氧化过程发生反应的离子方程式为：D.与溶液加热反应得到的可以循环使用4. 溶液对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如图，下列说法正确的是（ ）A.金属铝在稀溶液中腐蚀严重B.电解液的时，可发生原电池反应，负极反应为C.可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为D.铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新5. 已知七种短周期元素的有关信息如下表所示：元素编号原子半径最高化合价或最低化合价下列推断正确的是A.简单离子的离子半径：B.氢氧化物碱性的强弱：C.元素的氧化物只能与酸反应D.元素与元素形成的化合物属于离子化合物6. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图。
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2022-2023学年全国高三上化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 验证某有机物中含有氧元素，应完成的实验内容是（ ）A.只有验证它完全燃烧后产物只有和B.测定该试样的质量及该试样完全燃烧后生成和的质量C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的、的物质的量之比D.只有测定其燃烧产物中和物质的量的比值2. 工业上常用制备消毒剂，利用如图装置电解氯化铵和盐酸的混合溶液可制备（已知的水溶液具有漂白性）。
下列推断正确的是（ ）A.石墨极为正极B.铁极附近溶液的减小C.每生成必转移电子D.电解反应为3. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）选项实验现象结论A 向和的混合溶液中加入少量铁粉没有红色固体生成氧化性：取少量粉末放在脱脂棉上，再将滴水滴到上脱脂棉燃烧与水反应放热C 将少量某气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊说明气体可能为D向盛有溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，立即振荡沉淀的颜色立即转变为灰绿色，而后变为红褐色氢氧化钠可将氧化为A.B.C.O H 2CO 2CO 2O H 2CO 2O H 2O H 2CO 2NCl 3ClO 2NCl 3NCl 3pH 1mol NCl 33mol Cl +2HCl +3↑NH 4====通电NCl 3H 2FeCl 3CuCl 2F >C e 3+u 2+B Na 2O 21Na 2O 2Na 2O 2CO 2FeSO 4Fe 2+Fe(OH)3A B CD.4. 用铝屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备，有如下三种方案：方案一：方案二：方案三：欲制取相同质量的，下列说法正确的是（ ）A.三种方案中产生氢气的质量相等B.三种方案中消耗铝屑的质量不相等C.方案二中消耗的硫酸质量最小D.方案二中消耗氢氧化钠的质量最小5.用下图所示的两个装置进行电化学实验，下列说法中正确的是（ ）A.甲装置中铁作阳极．乙装置中镁作负极B.两装置放出的气体成分相同C.甲、乙烧杯中均有沉淀生成D.反应一段时间后，两烧杯中溶液的都明显减小6. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中减小B.将的盐酸与的氨水等体积混合，溶液显酸性C.下列溶液①②③④中大小关系为：②＞①＞③＞④D.浓度均为的和两溶液，前者的较大，则溶液中阴离子浓度之和：7. 已知时酸HX 、的电离平衡常数；、、。
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2022-2023学年高中高一下化学单元测试学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 、、和分别代表四种元素．如果、、、四种离子的核外电子排布相同（、、、分别表示四种元素的核电荷数），则下列关系正确的是（ ）A.B.C.D.2. 已知、元素同周期，且电负性，下列说法的是（ ）A.与形成化合物时，显负价，显正价B.第一电离能一定小于C.最高价含氧酸的酸性：对应的酸性强于对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：小于3. 对于下列性质的比较正确的是（ ）A.离子半径：B.元素的电负性：C.稳定性：D.晶格能：X Y Z R a X m+b Y n+c Z n−d R m−a b c d a −c =m −na −b =n −mc −d =m +nb −d =n +mX Y X >Y 错⋅误⋅X Y X Y Y XX Y Y H m XH n r(C )>r()>r(N )I −S 2−a +Si <P <NO >S >HCIH 2H 2MgO >NaBr >NaClD.同一主族的非金属元素，从上到下氧化性逐渐减弱5. 能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是（ ）A.能溶于溶液，而不能B.铝的原子半径比镁小C.镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应D.铝的金属光泽不如镁显著6. 下列化学用语正确的是（ ）A.氯原子：B.苯的结构简式：C.镁离子：D.原子结构示意图：7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.与过量反应时，转移的电子数为B.酒精（）中含氧原子总数为C.完全转化为胶体后生成个胶体粒子D.与足量反应，转移的电子数为8. 下列有关性质的比较不正确的是（ ）A.热稳定性强弱：B.金属性：C.碱性强弱：D.还原性强弱：卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）9. 现有、、、、、、七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
鲁科版高中化学选修一化学与生活主题三练习卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品鲁科版化学与生活主题三练习卷一、选择题1. 人类生活需要能量。
下列能量主要由化学变化产生的是（）A、电熨斗通电发出的热量B、电灯通电发出的光C、水电站利用水力产生的电能D、液化石油气燃烧放出的热量2. 人们在工作、生活中，常采用的安全措施正确的是（）A、到溶洞探险用火把照明B、掏空沼气池前进行灯火实验C、点燃木条检查煤气是否泄漏D、到小煤窑挖煤用火把照明3. 有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。
如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。
根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成份：CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。
用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是（）①S+O2点燃SO2②CaCO3高温CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH 高温Na2CO3+Ca(OH)2④SO2+CaO══CaSO3⑤SO2+2NaOH══Na2SO3+H2OＡ、①②③Ｂ、②③④Ｃ、③④⑤Ｄ、①②④⑤4. 国家决定推广乙醇汽油的应用。
所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
下列叙述错误的是（）A、乙醇汽油是一种新型化合物B、汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C、用石油可以制得汽油D、用玉米、高粱发酵可以制得乙醇5. 城市居民使用的石油液化气的主要成分是丁烷。
在使用的过程中，常有一些杂质以液态的形式沉积于钢瓶中，这些杂质是（）A、丙烷和丁烷B、乙烷和丙烷C、乙烷和戊烷D、戊烷和己烷6. A、B两种有机物组成的混合物，当混合物的总质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2的质量都相等，符合这一条件的有机物的组合是 ( )A、HCHO CH3COOHB、C6H6 C6H5OHC、CH3OH HOCH2CH2OHD、CH4 C10H8O27. a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，a被腐蚀；b、d相连时，b极产生氢气。
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希望高中单元测试
鲁科版化学与生活主题三检测试卷
一、选择题
1. 人类生活需要能量。
下列能量主要由化学变化产生的是（）
A、电熨斗通电发出的热量
B、电灯通电发出的光
C、水电站利用水力产生的电能
D、液化石油气燃烧放出的热量
2. 人们在工作、生活中，常采用的安全措施正确的是（）
A、到溶洞探险用火把照明
B、掏空沼气池前进行灯火实验
C、点燃木条检查煤气是否泄漏
D、到小煤窑挖煤用火把照明
3. 有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。
如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。
根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成份：CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。
用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是（）
①S+O2点燃SO2②CaCO3高温CaO+CO2↑
③CaCO3+2NaOH高温Na2CO3+Ca(OH)2④SO2+CaO══CaSO3
⑤SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O
Ａ、①②③Ｂ、②③④Ｃ、③④⑤Ｄ、①②④⑤
4. 国家决定推广乙醇汽油的应用。
所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
下列叙述错误的是（）
A、乙醇汽油是一种新型化合物
B、汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C、用石油可以制得汽油
D、用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
5. 城市居民使用的石油液化气的主要成分是丁烷。
在使用的过程中，常有一些杂质以液态的形式沉积于钢瓶中，这些杂质是（）
A、丙烷和丁烷
B、乙烷和丙烷
C、乙烷和戊烷
D、戊烷和己烷
6. A、B两种有机物组成的混合物，当混合物的总质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2的质量都相等，符合这一条件的有机物的组合是()
A、HCHO CH3COOH
B、C6H6C6H5OH
C、CH3OH HOCH2CH2OH
D、CH4C10H8O2
7. a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，a被腐蚀；b、d相连时，b极产生氢气。
这四种金属的活动性顺序（由大到小）是：（）
A、a＞b＞c＞d；
B、a＞c＞d＞b；
C、c＞a＞b＞d；
D、b＞d＞c＞a
8. 国家规定，从2001年2月1日起全国停止生产含铅汽油，提倡使用无铅汽油。
其主要原因是（）
A、提高汽油燃烧效率
B、降低汽油成本
C、避免铅污染大气
D、铅资源短缺
9. 确定汽油是一种混合物的方法是（）
A、测量浓度
B、测量沸点
C、将它燃烧
D、闻气味
10. 近年来，许多城市都禁止使用含铅汽油，无铅汽油的含义是指( )
Ａ．汽油中绝不含铅元素B．汽油中不人为添加含铅元素的物质
C．汽油中铅元素含量在一定范围内D．以上都不正确
11. 海湾战争中，科威特有几百口油井燃烧达数日之久，产生大量的废气：①浓烟中的炭粒；
②氮的氧化物；③碳的氧化物；④硫的氧化物；⑤碳氢化合物及其衍生物蒸汽等。
其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有毒气体是( )
Ａ．①③⑤B．②④Ｃ．②③④D．①②④⑤
12. 某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、制动时排黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是( )
A．酒精B．汽油C．柴油D．液化石油气
13. 在海湾战争期间，科威特大批油井的被炸着火。
在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火是( )
A．设法阻止石油喷射B．设法降低火焰温度
C．设法降低石油着火点D．设法使火焰隔绝空气
14. 我国三峡工程提供的清洁、廉价强劲可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制( )
A．温室效应B．氮的氧化物排放
Ｃ．白色污染D．碳氢化合物排放
15. 原电池的正极一定是（）
A．电子流出的极B．电子流入的极
C．发生氧化反应的极D．电极自身参与反应的极
16. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确
．．．的是（）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
17. .电池对环境的污染目前还没有被人们充分的认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是（）
A．电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害
B．电池回收的主要目的是为了提取里面的银、汞等金属
C．废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁
D．电池不仅污染土壤，也污染地下水
18. .在铜－锌－硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是（）
A．锌片是正极，铜片上有气泡冒出
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中硫酸的物质的量不断减小
D．电解液的pH保持不变
19. 下列叙述正确的是（）
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可以实现
④碳棒不能用来作原电池的电极
⑤反应Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2+，能以原电池的形式来实现
A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤
二、综合应用题
1. 据报道，近年来科学家在百慕大等深海底发现一种新能源，这种物质的外观很像冰。
科学研究表明，可燃冰实际上是一种甲烷水合物（CH4·xH2O），是甲烷与水在低温高压下
形成的一种固态物质。
(1)目前，排放到大气中的气体污染物主要有SO2、NO2、CO等，它们主要来自矿物燃料的
燃烧和工业废气。
今有：①可燃冰②氢能③风能④太阳能⑤煤⑥天然气⑦石油等能源，在通
常情况下使用上述能源，一般不会造成空气污染的有(请填写序号)
(2)下面有关甲烷和可燃冰的说法中，不正确的是(请填写序号)
①甲烷主要是植物残体在隔绝空气的情况下分解而生成的
②可燃冰燃烧时火焰呈蓝色③与煤比较，可燃冰是一种高效能源
④通常情况下，甲烷是一种无色、无味，易与水化合的气体
2. 烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），
试用有关的电极反应式，以及用化学方程式表示Fe(OH)3的生成．
（1）负极______ ；
（2）正极_____ ；
（3）化学方程式______ ；。
3. 今有2H2+O2＝2H2O反应，与KOH溶液构成氢氧燃料电池，则负极通的是，正极通的是，电极反应式分别为、。
4. 汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会产物，在给人:类生活带来便捷舒适的同
时，对自然生态环境的恶化也带来了害处，它是城市空气的重要污染源之一。
(1) 汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）。
(2) 治理尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金制催化剂），它的作用是使CO和NO反应，生成两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，
另一种是空气中含量最多的气体。
请写出CO与NO反应的化学方程
式。
(3) 氢气做燃料的三个十分突出的优点是_______ ___、______ ____、
___________，就目前情况看，氢气作燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的问
题_______________________ _________。
5..煤是重要的化工原料，用煤直接作燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生
成的二氧化硫会造成空气污染，某工厂用煤做燃料，每天燃烧含硫２％的煤4.8×103kg。
试
计算理论上每天该厂燃煤排放到空气中的二氧化硫为多少kg（结果保留一位小数）
参考答案: 一、选择题
二、综合应用题
1.（1）①②③④⑥ （2）④
2.（1）-++→e 4F e 2F e
22
（2）--→++OH 4e 4O O H 22
2
(3)22
2)OH (Fe 2O O H 2Fe 2=++
3222)OH (Fe 4O H 2O )OH (Fe 4=++
3. H 2、O 2、-++→e 4H 4H 22
、--→++OH 4e 4O O H 222
4.(1)CO 、SO 2、NO 、NO 2 (2)22N CO 2NO
2CO 2+====+
(3) 资源十分丰富、燃烧时发热量多、清洁环保 廉价制氢和储氢问题
5. S ~ SO 2
32 64 ２％×4.8×103kg m(SO 2) m(SO 2)=96.0kg
催化剂。