从实验学化学知识点归纳
高一化学上册知识点详解
高一化学上册第一章：从实验学化学第一课：一:化学实验安全1瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。
2酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹布擦干）立即用水冲洗，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液清;如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸H2B03溶液。
3可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。
4烫伤或烧伤：用药棉浸75％～95％的酒精轻涂伤处，也可用3％～5％的KMnO4溶液。
5蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。
6洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自然流下，反复2～3次。
7水银洒在桌面上，用硫粉。
Hg+S=HgS二：物质的分离与检验1离子检验：○1SO42-的检验：先加入HCl酸化，无明显现象，再加入BaCl,有白色沉淀生成，即证明有。
○2Cl-的检验：先用HNO3酸化，再加上AgCl，有白色沉淀生成，即证明有。
2粗盐提纯：略。
3蒸馏：○1定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。
○2要求：沸点差应为30度以上。
○3图片：○4注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。
二、冷凝管中的水应下进上出。
三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。
4萃取：○1原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
○2萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。
二、溶质在萃取剂中的S远大于原溶剂中的S。
三、溶质与萃取剂不反应。
○3检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞旋转180o后塞紧。
再把瓶子倒立过来，看是否漏水。
第二课：一：物质的量的单位—摩尔1物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为n。
单位为摩尔，简称摩。
规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同，约为6.02X1023.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02X1023mol-1表示。
初中化学实验的常用知识点归纳
初中化学实验的常用知识点归纳化学实验是初中化学学习中重要的一环，在实验中能够直观地观察、检验化学理论。
在实验过程中，我们需要掌握一些常用的化学实验知识点，以确保实验的准确性和安全性。
本文将对初中化学实验中常用的知识点进行归纳，希望能够对读者有所帮助。
1. 实验室安全常识在进行任何化学实验之前，我们首先需要掌握实验室的安全常识。
这包括正确使用实验室器材、佩戴实验室安全装备、注意实验室卫生、处理实验废物等。
同时，在实验中要注意不合适的操作会导致实验室事故，如使用明火时应注意安全距离、使用化学试剂时遵守规定的容量、小心握取玻璃仪器避免碎裂等。
2. 实验室常用仪器和设备在化学实验中，我们常常会接触到一些常用的仪器和设备，例如试管、烧杯、量筒、滴管、酒精灯等。
了解这些仪器的结构和用途对实验的顺利进行非常重要。
试管常用于混合反应物、储存液体，烧杯则常用于加热溶液、溶解固体等操作。
通过正确使用这些仪器，可以有效地进行实验操作，实验结果也会更加准确。
3. 常见实验操作技巧化学实验中，我们经常需要进行一些具体的实验操作，例如制备溶液、过滤、蒸发、结晶等。
掌握这些实验操作技巧可以使实验更加顺利。
制备溶液时要注意溶剂的选择和溶质的溶解度，过滤过程中要选择合适的滤纸和漏斗，蒸发操作中要控制加热温度和时间，结晶操作中要注意溶剂的选择和冷却条件等。
4. 常见实验现象及解释在化学实验中，我们经常能观察到一些现象，例如溶液的颜色变化、气体的产生、固体的析出等。
学生们需要学会观察和解释这些实验现象。
例如，当二氧化碳通入石灰水时，石灰水会变混浊，这是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙（Ca(OH)2）反应生成了白色的碳酸钙（CaCO3）沉淀。
5. 常见实验反应在化学实验中，我们常常进行一些反应，例如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
学生们需要了解这些反应的特点和原理。
例如，当我们将盐酸与氢氧化钠反应时，会发生酸碱中和反应，生成水和盐。
九年级上化学实验知识点归纳总结
九年级上化学实验知识点归纳总结化学实验在九年级上学期中占据了重要的位置，通过实践操作让学生更深入地了解化学原理和实验技术。
下面将对九年级上化学实验中的一些关键知识点进行归纳总结。
一、实验室安全操作规范进行任何实验前，首先要了解实验室安全操作规范。
包括佩戴实验室必需的个人防护用品，如实验服、实验眼镜、实验手套等。
同时了解实验室中的安全设施，如安全淋浴器、安全柜等。
在实验过程中要保持实验台面整洁，不得离开实验台，遇到突发情况要及时报告老师。
二、常用实验器材在化学实验中，常用的实验器材包括试管、烧杯、量筒、滴定管、酒精灯等。
每种实验器材都有特定用途，学生要熟悉它们的名称和使用方法。
三、实验中常用的化学试剂在九年级上学期的化学实验中，学生接触到了一些常用的化学试剂，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸氢钠等。
每种试剂的性质和用途都需要了解，遵循使用注意事项，切勿滥用。
四、常见实验操作技巧九年级上学期的化学实验中，涉及到了许多常见的实验操作技巧。
如横排灼烧、滴定、加热、过滤、蒸发等。
学生需要熟练掌握这些操作技巧，并且在实验过程中注意实验环境的清洁。
五、常见实验现象与原理在化学实验中，会出现许多常见的实验现象，如气体生成、重力层析、溶解反应等。
学生需要通过实验观察，总结这些实验现象背后的化学原理。
六、实验数据处理与分析在实验过程中，学生需要进行数据的记录、整理和分析。
包括实验数据的计算、图表的绘制等。
通过对数据的处理和分析，可以得出实验结果并得出相关的结论。
七、实验报告的撰写每次完成一次实验后，都需要按照要求撰写实验报告。
实验报告要包含实验目的、实验原理、实验过程、实验结果以及实验分析和结论等内容。
在撰写实验报告时，要注意使用正确的科学术语，整洁排版，使其看起来美观大方。
总结：九年级上化学实验知识点的归纳总结包括实验室安全操作规范、常用实验器材、化学试剂的使用、实验操作技巧的掌握、常见实验现象与原理的分析、实验数据处理与分析以及实验报告的撰写。
化学实验高一全部知识点
化学实验高一全部知识点化学实验是高一化学学科的重要组成部分，通过实际操作和观察，帮助学生巩固化学理论知识，培养实验操作技能和科学思维能力。
下面将介绍高一化学实验的全部知识点。
一、实验室安全1. 实验室常识：了解实验室的基本设施和仪器，并掌握常见化学品的储存和使用方法。
2. 安全操作：学习正确佩戴实验室用品如实验服、安全眼镜和手套等，并熟悉实验中的应急处理方法。
3. 毒性和腐蚀性物质的处理：学习处理毒性和腐蚀性物质时的注意事项，包括使用通风设备和正确处理废弃物。
二、实验器材与玻璃仪器1. 常用实验器材：了解试管、烧杯、量筒、试剂瓶等常用实验器材的使用方法和注意事项。
2. 玻璃仪器的使用与保养：学习正确使用和保养显微镜、分液漏斗、滴定管等玻璃仪器，以确保实验操作的准确性和安全性。
三、基本实验操作技术1. 液体的准确称量和定量：学习使用电子天平和量筒进行溶液的准确称量和定量。
2. 固体的准确称量：学习使用天平和滤纸等器材进行固体的准确称量。
3. 溶液的制备：学习按照实验要求进行溶液的配制，包括稀释、溶解和调整溶液浓度等操作。
四、常见实验过程和现象1. 气体的制备和观察：学习使用实验室器材制备氧气、氢气等气体，并观察气体的性质和变化规律。
2. 液体和溶液的性质观察：学习使用试纸和指示剂检测液体和溶液的性质，如酸碱性、氧化性等。
3. 固体的性质观察：学习使用显微镜观察固体的颗粒结构和形态特征，以及熟悉固体的溶解性和燃烧性等性质。
五、常见实验反应与实验条件1. 酸碱中和反应：学习酸碱溶液的配制和中和反应的进行条件，如酸碱溶液的浓度和温度等影响因素。
2. 氧化还原反应：学习氧化还原反应的观察现象和影响反应速率的因素，如温度、催化剂等。
3. 沉淀反应：学习沉淀反应的判断条件和实验现象，掌握溶液沉淀生成机理。
六、实验数据处理和分析1. 数据记录和处理：学习实验数据的记录和整理方法，包括数据图表的绘制和计算结果的分析。
高一化学必修一第一章知识点
第一章：从实验学化学§1.1化学实验大体方式一．化学实验安全1.利用药品“三不”①不用手接触药品②不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）③不尝药品味道2.用剩药品“三不”①不放回原瓶（Na、N、K除外）②不随意抛弃③不拿出实验室3.实验室一般事故的预防和处置方式4.实验室安全操作“六防”4、药品取用（1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三直立（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心避免瓶口残留药液留下来侵蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）3、物质加热可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶酒精灯利用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不准用嘴试管加热前要预热，避免局部受热使试管炸裂。
加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。
五、药品寄存（1）受热或见光易分解的物质寄存在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保留在煤油中，易和氧气，水反映，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保留在冷水中。
二.混合物的分离与提纯1.过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可3.蒸发①适用：溶剂蒸发、溶质析出2★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的3b：加热进程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以避免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提掏出来，这种方式叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必需互不相溶、不发生化学反映，且要具有必然的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度必然要远大于在原溶剂中的溶解度。
人教版化学必修一第一章知识点总结
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：。
②蒸发：。
③蒸馏：。
④分液：。
⑤萃取：。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(除SO42－)、(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④得到精盐。
加试剂顺序关键：（1）；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②温度计的水银球应位于；③加碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②;③。
三、离子的检验：①SO42－：。
②Cl－：。
③CO32－：。
①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C= （其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ·V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 = g。
九年级化学实验知识点总结归纳
九年级化学实验知识点总结归纳化学实验是九年级化学学习中不可或缺的一部分，通过实验，我们能够亲身参与，观察物质的变化与性质，并进一步理解化学原理。
在九年级化学实验中，我们学习了许多重要的知识点，本文将对这些知识点进行总结归纳。
实验一：溶解度实验溶解度实验是用来研究溶液中溶质的溶解量与溶剂的溶解度的实验。
我们常常利用溶解度实验来判断溶质是否溶于溶剂以及溶解度的大小。
实验中需要准备一定量的溶质和溶剂，通过加热或者搅拌等操作来加快溶解过程，并记录下溶解度的实验数据。
实验二：酸碱中和实验酸碱中和实验是研究酸碱反应的实验，其中常用的实验物质包括酸性物质如稀硫酸、盐酸等以及碱性物质如氢氧化钠、氢氧化钾等。
在实验中，我们会用酸底滴定的方法来确定酸和碱的摩尔比例，通过实验数据计算出酸碱溶液的浓度。
实验三：气体的制取实验气体的制取实验涉及到气体的制备和收集。
有些气体如氧气、氢气等是常见且重要的气体，在实验中我们需要采取适当的方法来制备或收集这些气体。
其中包括利用分解反应、反应产生气体等方法来制取气体，并用气体收集装置将气体收集起来以便于进一步研究。
实验四：氧化还原实验氧化还原实验是研究物质氧化还原反应的实验，其中常见的实验物质包括金属、非金属元素以及一些化合物。
在实验中，我们通过观察实验物质的颜色、气体的释放以及电子的转移等现象，来研究氧化还原反应的性质和规律。
实验五：质量守恒实验质量守恒实验是验证质量守恒定律的实验，也是化学实验中最基本的实验之一。
在实验中，我们会仔细称量实验物质的质量，并在反应前后对实验器材进行称量，通过比较质量的变化来验证质量守恒定律。
实验六：燃烧实验燃烧实验是研究物质燃烧性质的实验，其中常见的实验物质包括金属、有机物等。
在实验中，我们观察实验物质在燃烧过程中的变化，包括火焰、热量等现象，并记录实验数据来研究燃烧反应的特性。
实验七：离子反应实验离子反应实验是研究离子反应的实验，其中常见的实验物质包括含有离子的化合物如盐酸、硫酸等。
化学相关实验知识点总结
化学相关实验知识点总结一、实验室安全知识1. 实验室危险品的标识及处理：实验室中常见的危险品包括腐蚀性物质、易燃物、有毒物质等。
这些危险品都必须在容器上做出明确的标识，以确保实验人员的安全。
在处理这些危险品时，应该采取相应的防护措施，例如戴着手套、护目镜等。
2. 化学实验中常见的事故及处理方法：化学实验中可能会发生的事故包括溅洒、漏液、灼伤等。
在发生这些事故时，实验人员应该迅速采取措施，例如首先要停止实验操作，然后及时清理溅洒的物质，对伤口进行处理等。
3. 火灾防护知识：实验室中常见的火灾危险物品包括易燃化学品、易燃气体等。
在进行实验操作时，要注意避免火源，注意防火措施。
4. 化学废物的处理：实验后产生的化学废物要进行妥善处理，不能直接倒掉。
一些废物可能对环境造成污染，因此要按照相关规定进行处理。
二、实验仪器和设备的使用知识1. 常用的化学玻璃仪器：化学实验中常用的玻璃仪器包括烧杯、集气瓶、试管、漏斗等。
在使用这些仪器时，要注意正确的使用方法以及保养方法，以确保实验的准确性。
2. 常用的天平和分析仪器：在进行化学实验时，常用的仪器还包括天平、PH计、吸光度计等。
这些仪器都需要经过校准和定期维护，以确保测量数据的准确性。
3. 常用的加热设备：在进行化学实验时，经常需要用到加热设备，比如点燃酒精灯、电热炉等。
在使用这些设备时，要注意调节加热温度，避免烧伤和火灾。
三、化学实验操作技巧1. 常用的化学实验操作技巧：在进行化学实验时，要掌握一些基本的操作技巧，比如采取正确的称量方法、溶液的制备方法、过滤、结晶等基本操作，这些操作技巧对于实验结果的准确性有着重要的影响。
2. 实验数据的记录和处理：在进行化学实验时，要准确记录实验过程中的数据和结果，并进行合理的处理和分析，以得出正确的结论。
同时，要注意保护实验数据的安全和隐私。
3. 实验设计和方案的制定：在进行化学实验时，要合理制定实验方案和设计实验流程，以确保实验过程的顺利进行和结果的准确性。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
高中化学第一章 从实验学化学知识点总结
第一章 从实验学化学第一讲 化学常用仪器和基本操作考点1 化学常用仪器的识别和使用一、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。
使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的13；加热固体时，试管口应略向下倾斜。
2．仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
3．仪器③的名称为坩埚，用于固体物质灼烧。
使用方法：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
4．仪器④的名称为圆底烧瓶。
使用方法：液体不超过容积的23，且不少于13。
5．仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：滴定时液体不超过容积的12。
6．仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。
7．仪器⑦的名称为三颈烧瓶，使用方法：三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。
二、常用的计量仪器1.⎩⎪⎨⎪⎧①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度一般为 0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒， 而不能选用50 mL 量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。
2.⎩⎪⎨⎪⎧①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，水银球应在液面以上； 测馏分温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不能接触容器内壁。
3.⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～ 2 cm 时改用胶头滴管， 加液体至凹液面最低处与刻度线相切。
4.⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为 0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B 用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。
5.⎩⎪⎨⎪⎧①称量前先要调零；②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是0.1 g ；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH 等应放在小烧杯中称量。
高中化学实验知识点归纳
高中化学实验知识点归纳1.物质的化学性质：实验中可以观察到物质的燃烧性、氧化性、还原性、酸碱性等化学性质的表现。
例如，钠金属与水反应时产生氢气，明炉加热时铁素体变成奥氏体等。
2.反应速率：实验中可以通过观察反应的速率，探究影响反应速率的因素。
例如，可以通过观察不同温度下的反应速率，验证反应速率与温度的关系。
3.气体的性质：实验中可以观察到氧气、氮气等气体的几个基本性质，如颜色、可燃性、气味等。
同时，实验中也可以学习到气体的收集、分离、制备等基本方法。
4.酸碱中和反应：实验中可以通过酸碱中和反应来探究酸碱溶液的特性。
例如，可以通过酸碱滴定实验测定不同物质的酸碱度，或者通过酚酞指示剂的颜色变化来观察中和反应的终点。
5.溶解度和溶液的浓度：实验中可以通过观察不同物质的溶解度来研究溶解过程和溶解度的影响因素。
同时，也可以通过测定溶液的浓度来分析溶质的含量。
例如，通过溶解度曲线实验可以确定盐类的溶解度规律。
6.电化学反应：实验中可以通过电化学方法研究化学反应过程。
例如，可以通过电解水实验观察到水的电离过程和氢氧离子移动的方向。
7.锌、铜等金属的活性：实验中可以通过观察金属在酸溶液中的反应来研究金属的活性。
例如，可以通过观察锌和铜在盐酸溶液中的反应来确定金属活性的顺序。
8.晶体的结构和性质：实验中可以通过晶体的制备和观察来了解晶体的结构和性质。
例如，可以通过结晶实验了解晶体的外观、硬度等特性。
9.硫酸铜(Ⅱ)水合物的结构和性质：实验中可以通过硫酸铜(Ⅱ)水合物的制备和观察来学习到晶体的结构和性质。
例如，硫酸铜(Ⅱ)的结晶水合物呈现不同的颜色，因水合物的脱水而变成无色晶体等。
10.高分子材料的制备和性质：实验中可以通过聚合反应制备高分子材料，了解高分子材料的结构和性质。
例如，通过聚合苯乙烯制备聚苯乙烯，并观察到聚苯乙烯的特点。
以上是高中化学实验中的一些重要知识点，通过实验的观察和操作，可以更加深入地理解这些知识，培养科学思维和实验技能。
六年级化学实验知识点
六年级化学实验知识点化学实验是学习化学知识的重要途径之一，通过实践操作，能够加深对化学原理的理解和记忆。
下面将介绍一些六年级学生在化学实验中需要了解的知识点。
一、化学实验安全知识在进行化学实验前，学生首先要了解一些化学实验的安全知识，以确保实验的安全进行。
比如，实验室中不能食用食物、不得随意触摸实验器材、实验用具应当正确使用等。
二、常见实验器材与用途了解常见的实验器材及其用途，能够帮助学生正确选用实验器材，保证实验的准确性和可靠性。
例如，烧杯用于配制溶液，试管用于进行试验等。
三、实验中常见的物质在化学实验中，常常使用一些常见的物质，如盐酸、氢氧化钠、硫酸等。
了解这些物质的性质和用途，能够更好地进行实验操作。
四、常见实验操作技巧学习实验操作技巧是学习化学实验的关键。
比如，熟悉移液管的用法，掌握准确称量物质的方法，能够更加顺利地进行实验。
五、常见实验现象及解释在化学实验中，会观察到一些常见的现象，如溶解、变色、放热等。
学生需要通过实验现象，去理解其中的化学原理，从而对化学知识有更深入的认识。
六、化学实验中的重要概念化学实验中会涉及到一些重要的概念，如溶解度、化学反应、酸碱中和等。
学生需要掌握这些概念的基本定义，以及在实验中的应用。
七、实验记录与实验报告在进行化学实验时，学生需要进行实验记录与实验报告，以记录实验过程和结果，加深对实验内容的理解。
实验记录与实验报告应该具备规范的格式和清晰的叙述。
以上是六年级化学实验中的一些重要知识点，通过学习和实践，能够为学生打下化学基础，并培养他们的实验操作技能和科学思维能力。
希望同学们能够在实验中做到安全第一，合理操作，不断探索与学习，享受化学实验的乐趣！。
高中化学必修一第一章知识点
高中化学必修一第一章知识点work Information Technology Company.2020YEAR第一章从实验学化学知识结构：第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用水冲洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3.掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器:分液漏斗,烧杯步骤:①检验分液漏斗是否漏水.②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞.③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡.④将分液漏斗放在铁架台上,静置.⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项:A检验分液漏斗是否漏水.B萃取剂:互不相溶,不能反应.C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.三.离子检验四.除杂1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
高一化学知识点归纳
高一化学知识点归纳高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
化学知识点高三实验总结
化学知识点高三实验总结高三是学生进入高中阶段的最后一年，对于学习化学的学生来说，实验是不可或缺的一部分。
通过实验，我们可以亲自操作化学反应，观察现象，验证理论，进一步加深对化学知识的理解。
以下是我在高三学习化学实验中的一些总结和心得。
一、酸碱中和实验在高三的酸碱中和实验中，我主要学习了酸碱溶液的性质以及它们之间的中和反应。
通过实验，我了解到酸和碱在适当的量下可以中和生成盐和水。
在实验中，我们常用pH试纸来测定溶液的酸碱性，同时要注意控制溶液的浓度和温度，以确保实验结果准确可靠。
二、氧化还原实验氧化还原实验是高三化学实验中非常重要的一部分。
通过观察物质的物理性质的变化，我们可以判断是否发生了氧化还原反应。
在实验中，我们常常使用氧化剂和还原剂，以及一些指示剂或者观察剂来辅助判断反应过程。
同时，我们要熟悉常见的氧化还原反应，掌握氧化态变化规律，以便准确预测反应结果。
三、电解实验电解实验是在高三学习化学中的另一个重要实验内容。
通过电流的作用，将电解质溶液中的化学物质分解成阳离子和阴离子。
在实验中，我们要注意电解质的选择、电解槽的设置以及电流的控制。
同时，我们还需要掌握电解反应的规律和一些常见的电解实验技巧，以准确进行实验和解释实验现象。
四、定量分析实验定量分析实验是高三学习化学实验中较为复杂的一部分。
通过实验，我们可以进行溶液的浓度测定、反应物的摩尔比计算以及物质的分子量测定等。
在实验过程中，我们需要仔细处理溶液的配制，掌握准确的称量和移液技巧，使用合适的实验仪器进行测量和计算，以确保实验结果的准确性。
总之，高三的化学实验是我们理论学习的重要补充和延伸，通过实践操作，我们能更好地理解和掌握化学知识。
在实验中，我们要注意安全，遵守实验室规定，正确操作实验仪器，同时我们还要注意记录实验数据、整理实验报告，以及及时进行实验结果的分析和总结。
希望在今后的学习中，化学实验能够成为我们不断深化化学知识的桥梁，为我们的学业发展奠定坚实的基础。
九年级化学实验知识点总结归纳
九年级化学实验知识点总结归纳化学实验是九年级学生学习化学知识的重要组成部分。
通过进行实验，学生能够亲自观察和实践，深入了解化学原理和实验技巧。
本文将对九年级化学实验的知识点进行总结和归纳，并介绍其相关实验操作步骤和注意事项。
一、酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学常见的一种反应类型。
通过实验，可以观察到酸和碱反应产生的盐和水，学习酸碱中和的原理和实验操作。
实验操作步骤：1. 取一定量的酸（如盐酸）溶液，加入酸碱指示剂（如酚酞），记录初始颜色。
2. 慢慢滴加碱（如氢氧化钠）溶液，同时搅拌，直到溶液变色。
3. 记录滴加的碱的体积，计算酸的浓度。
实验注意事项：1. 实验操作时要佩戴防护眼镜和实验手套，避免接触皮肤和眼睛。
2. 实验器材要干净，避免交叉污染。
3. 稳定的实验台面上进行实验，避免溶液的溅洒。
二、金属活动性实验金属活动性实验是通过观察金属与酸或金属离子之间的反应，研究金属的活动性顺序和金属的化学性质。
实验操作步骤：1. 准备一系列金属片（如铁、锌、铜等），并清洗干净。
2. 分别将金属片放入硝酸铜溶液、稀盐酸中，观察反应过程。
3. 记录金属与溶液间的反应情况，并根据观察结果排列金属的活动性顺序。
实验注意事项：1. 酸类溶液具有腐蚀性，操作时需小心。
2. 观察前将金属片清洗干净，以保证实验结果的准确性。
3. 实验结束后将废液正确处理，避免对环境造成污染。
三、化学分离实验化学分离实验是通过改变不同物质的性质，实现物质之间的分离。
例如通过蒸馏分离混合液中的溶剂和溶质。
实验操作步骤：1. 将混合液（如水和盐的溶液）倒入蒸馏烧瓶中。
2. 进行蒸馏，利用溶剂的沸点差异，使溶剂蒸发后重新凝结成液体。
3. 收集凝结后的溶剂，并观察溶质（如盐）留在容器内的情况。
实验注意事项：1. 蒸馏过程中要控制好加热温度，避免溶剂的瞬间沸腾造成溅射。
2. 保持实验器材的密封性，避免气体的泄漏。
3. 实验结束后要清洗干净设备，避免产生交叉污染。
化学必修一人教版知识点总结超全
第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯与鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发与结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离与提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl与KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液与萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：与原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液与萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
六年级化学实验知识点归纳
六年级化学实验知识点归纳化学实验是学习化学的重要一环，通过实际操作和观察现象，可以更好地理解化学理论知识。
在六年级学习化学实验时，需要对一些基本的实验知识点进行归纳总结。
下面将从实验前的准备工作、实验器材的使用、实验步骤以及实验结果的观察等方面进行讲解。
一、实验前的准备工作在进行化学实验之前，需要做好以下准备工作：1. 清洗实验器材：将实验所需的容器、试管、烧杯等器材进行严格清洗，以确保实验的准确性和可靠性。
2. 准备实验所需的试剂：根据实验操作步骤和实验要求，准备好所需的化学试剂，并按照实验要求进行正确的称量和配制。
3. 安全措施的准备：做好实验室的安全措施，如佩戴实验手套、实验眼镜等，以确保实验过程中的安全。
二、实验器材的使用在进行化学实验时，需要正确使用实验器材，以确保实验能够顺利进行和准确地观察到实验现象。
常用的实验器材包括试管、烧杯、滴管等，根据实验要求进行选择和使用。
1. 试管：主要用于进行小量试剂的反应和混合，需要注意保持试管干净，避免不同试剂之间的污染。
在加热试剂时，可以使用试管夹固定试管。
2. 烧杯：用于容量较大的试剂反应和溶液的混合，可以直接放在燃料的火焰上进行加热，但需要注意避免烧杯过热和烧伤的危险。
3. 滴管：用于加入少量试剂，滴定和混合试剂，需要注意使用滴管时不要碰触试剂和实验者的皮肤，避免发生化学反应或对皮肤造成伤害。
三、实验步骤进行化学实验时，需要按照实验的步骤进行操作，以保证实验的可靠性和准确性。
在实验步骤中，需要掌握以下几个方面：1. 序列：按照实验步骤的顺序进行操作，确保每个步骤都完成和不漏掉。
2. 精确：根据实验要求，严格按照所需试剂的计量和配制，避免误差的发生，从而影响实验结果的准确性。
3. 观察：在每个实验步骤中，要仔细观察实验现象的变化，包括颜色、气味、溶解度等，并及时记录下来。
四、实验结果的观察在进行化学实验后，需要对实验结果进行观察和记录，以便进一步分析和总结实验的结论。
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从实验学化学知识点归纳内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）第一章 从实验学化学知识结构：第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2CO 3 （或NaHCO 3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器: 分液漏斗, 烧杯步骤: ①检验分液漏斗是否漏水.②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl,盖好瓶塞.4③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡.④将分液漏斗放在铁架台上,静置.⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水.B 萃取剂: 互不相溶,不能反应.C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.三. 离子检验四.除杂1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
七个基本物理量之一。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：1mol 物质中所含的“微粒数”。
把6.02 X1023mol -1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M ）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol -1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm ）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol 或 m 3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3.（1）0℃ 101KP a , V m = 22.4 L/mol （2）25℃ 101KP a , V m = 24.8 L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m 3（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 C B = n B /V 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1.计算 2.称量3.溶解 4.冷却5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g COD．24g O22．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g B．24.8g C．24.2gD．25.8g3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”4．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶17．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1C．11.2g·L-1 D．56 g·L-110．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A．28 B．60 C．32 D．4二、填空题：（20分）11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。
12．483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。
三．实验题：（16分）13．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。
现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
实验仪器：实验步骤：四．计算题：（14分）14．实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？参考答案一、1—5 ABBAB 6—10 CCAAA二、11、M/NAg12、3mol 1.5mol 15NA三、13、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7→蒸发结晶四、14、（1）0.005L （2）5mL。