新人教版高中化学选修3 3.3金属晶体教学参考资料

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金属晶体课程案例

由电子。
（2）金属键存在于金属单质和合金中。
（3）金属键没有方向性也没有饱和性。
第五页，编辑于星期日：十八点五分。
2、金属晶体的定义：通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。（1）在晶体中，不存在单个分子（2）金属阳离子被自由电子所包围。
第六页，编辑于星期日：十八点五分。
晶体类型导电时的状态
导电粒子
离子晶体
水溶液或熔融状态下
自由移动的离子
金属晶体
晶体状态
自由电子
第九页，编辑于星期日：十八点五分。
2、金属晶体结构与金属导热性的关系【讨论2】金属为什么易导热？
自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给金属离子。
属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减。
【思考5】试判断钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小
。
同周期元素，从左到右，价电子数依次增大，原子（离子）半径依次减弱，则单质中所形成金属键依次增强，故钠、镁、铝三种金属熔沸点和
硬度的大小顺序是：钠＜镁＜铝。
第十五页，编辑于星期日：十八点五分。
资料金属之最
金属晶体
金属原子
自由电子
第七页，编辑于星期日：十八点五分。
3、电子气理论：经典的金属键理论叫做“ 电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。
二、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
面心立方
C B A

高中化学选修3课件-3.3 金属晶体3-人教版

A
12
6
3
B
54
A
B A
(三) 六方最密堆积
如：镁、锌、钛
120°
配位数： 12 空间占有率： 74% 每个晶胞含原子数：2
第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的2、4、6位，不同于 AB 两层的位置，这是C 层。
12
6
3
54
12
6
3
54
第四层再排 A，于是
形成ABC ABC 三层一
密置层堆积
六方最密堆积(74%)
面心立方最密堆积(74%)
原子个数
1
配位数
6
原子个数
2
配位数
8
原子个数
2
配位数
12
原子个数
4
配位数
12
.当堂反馈
1. 金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式，下列说法中正确的是 ( )
A．图(a)为非密置层，配位数为6 B．图(b)为密置层，配位数为4
C．图(a)在三维空间里堆积可得镁型和铜型 D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方
配位数：
6
空间占有率： 52%
如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，结果将会如何呢?
(二)体心立方堆积
如：Na、K、Cr
配位数： 8 空间占有率： 68%
每个晶胞含原子数： 2
金属晶体的密堆积结构
思考：密置层在三维空间的堆积方式有哪些？
1263源自54第第三一种层是可将以球怎对准样第呢一？层的球。
第三节金属晶体
教学目标：
了解金属晶体的原子堆积模型
重难点：
能正确判断金属的堆积方式和配位数

人教版高中化学选修三教案3.3金属晶体教案2最全版

江苏省如皋市薛窑中学高中化学 3.3 金属晶体（第 2 课时）授课设计新人教版选修 3【教材内容解析】晶体知识和分子晶体、原子晶体已经做了介绍，学生对晶体内微粒的空间排列有了初步的认识。

学生自己研究金属晶体的结构有了可能。

【授课目的设定】1．认识金属晶体内原子的几种常有排列方式2．训练学生的着手能力和空间想象能力。

3．培养学生的合作意识【授课重点难点】金属晶体内原子的空间排列方式【授课方法建议】活动研究【授课过程设计】【引入】分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排列；原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。

今天，我们一起谈论有关金属原子的空间排列问题。

【分组活动1】利用 20 个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。

可能有几种排列方式。

谈论每一种方式的配位数。

（配位数：同一层内与一个原子亲密接触的原子数）【学生活动1】学生分四组活动，各由一人报告结果。

利用多媒体显现，学生排列结果主要介绍以下两种方式。

（配位数：同一层内与一个原子亲密接触的原子数）非密置层，配位数密置层，配位数6我们连续谈论，原子在三维空间的排列。

第一谈论非密置层这种情况。

【学生活动非密置层排列的金属原子，在空间内可能的排列。

汇总各样情况逐一谈论。

（一）简单立方体积聚这种积聚方式形成的晶胞是一个立方体，积聚方式的空间利用率太低，只有金属钋采用这种积聚方式。

（二）钾型若是是非密置层上层金属原子填入基层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此积聚，以以下图：这种积聚方式的空间利用率显然比简单立方积聚的高多了，好多金属是这种积聚方式，如碱金属，简称为钾型。

选择朋友要经过周密察看，要经过命运的考验，不论是对其意志力还是理解力都应早先检验，看其可否值得相信。

此乃人生成败之重点，但世人对此很少费心。

诚然多管闲事也能带来友谊，但大多数友谊则纯靠时机。

人们依照你的朋友判断你的为人：智者永远不与愚者为伍。

147.新人教版高二化学选修3：3.3金属晶体(第2课时)教案 Word版

第二课时【教材内容分析】晶体知识和分子晶体、原子晶体已经做了介绍，学生对晶体内微粒的空间排列有了初步的认识。

学生自己探究金属晶体的结构有了可能。

【教学目标设定】1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式2．训练学生的动手能力和空间想象能力。

3．培养学生的合作意识【教学重点难点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学方法建议】活动探究【教学过程设计】【引入】分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排列；原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。

今天，我们一起讨论有关金属原子的空间排列问题。

【分组活动1】利用20个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。

可能有几种排列方式。

讨论每一种方式的配位数。

（配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数）【学生活动1】学生分四组活动，各由一人汇报结果。

利用多媒体展示，学生排列结果主要介绍以下两种方式。

（配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数）非密置层，配位数4 密置层，配位数6我们继续讨论，原子在三维空间的排列。

首先讨论非密置层这种情况。

【学生活动2】非密置层排列的金属原子，在空间内可能的排列。

汇总各类情况逐一讨论。

（一）简单立方体堆积这种堆积方式形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含1个原子，被称为简单立方堆积。

这种堆积方式的空间利用率太低，只有金属钋采取这种堆积方式。

（二）钾型如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，如下图：这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。

模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。

高中化学第三章第三节金属晶体教案新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教案

第三节金属晶体[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒及微粒间的相互作用。

2.证据推理与模型认知：能利用金属晶体的通性推导晶体类型，从而理解金属晶体中各微粒之间的作用，理解金属晶体的堆积模型，并能用均摊法分析其晶胞结构。

一、金属键和金属晶体1．金属键(1)概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。

(2)实质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气〞，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，形成一种“巨分子〞。

(3)特征：金属键没有方向性和饱和性。

2．金属晶体(1)金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体。

(2)用电子气理论解释金属的性质(1)金属单质和合金都属于金属晶体。

(2)金属晶体中含有金属阳离子，但没有阴离子。

(3)金属导电的微粒是自由电子，电解质溶液导电的微粒是自由移动的阳离子和阴离子；前者导电过程中不生成新物质，为物理变化，后者导电过程中有新物质生成，为化学变化。

因而，二者导电的本质不同。

例1以下关于金属键的表达中，不正确的选项是( )A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动[考点] 金属键和金属晶体[题点] 金属键的理解答案 B解析从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。

人教版高中化学选修三PPT课件：《金属晶体》(教学精选)

钾型，④为铜型
• B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1
• 答案 B
新版课件
15
– 本题考查金属键强弱的判断，解题的关键是明确金属键的强弱与金属物理性质的关系。一般情况下(同类型的金属晶体)，金属晶体的熔点由金属阳离子的半径、所带的电荷数共同决定。
新版课件
16
【体验•1】► 下列物质的熔、沸点依次升高的是
( )。
• A．Na、Mg、Al
B．Na、Rb、Cs
表
简单立
方堆积 Po(钋)
52%
6
(bcp)
晶胞
体心立方堆积
Na、K、Fe
68%
8
六方最密堆积 (hcp)
Mg、Zn、 Ti
74%
12
面心立 Cu、Ag、
方最密堆
Au
74%
12
积(ccp)
新版课件
18
【例2•】► 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 ( )。
• A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为
学校公开课教育教学样板
讲课人：教育者
年
班
第三节金属晶体
新版课件
2
1．• 分子晶体中一定有共价键吗？分子晶体熔化时破坏共价键吗？
–提示不一定，如稀有气体晶体中只有分子间
作用力而无化学键。分子晶体熔化时只破坏分
子间用力，不破坏共价键。
2．• 含有共价键的晶体叫做原子晶体，这种说法对吗？为什么？
利用率约为
• ____A_B。CABCABC • (4)面心立方最密堆积
• 它属于密置层原子按体心立方堆积的另一
种堆积方式。新版课件
8

人教版高中化学选修三3.3 金属晶体讲课实用课件

在一个层中，最紧密的堆积方式，是一个球与周围
62.个对球于相密切置，在层中在心三的维周空围间形成有几6种个最凹紧位密，堆将积其算方为式第?一层。
第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对
准1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位)
，
12
6
3
54
12
6
3
54
AB
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。
三. 金属晶体的原子堆积模型
思考行: 列对齐四球一空行列相错三球一空
1.如(非果最配把紧位密金数排列是属)非4晶密体置中层的原子看成(最直紧密配径排位列相数)密是等置6的层球体,
把它们放置在平面上,有几种方式?
2.上述两种方式中,与一个原子紧邻的原子数(配位数)分别是多少?哪一种放置方式对空间的利用率较高?
二. 金属晶体
包括金属单质和合金
1.概念：金属阳离子和自由电子之间通过金
属键结合而形成的晶体
2.构成微粒：金属阳离子和自由电子
3.微粒间的相互作用：金属键
4.具物有理良性好质钨的：常的导温熔电下点，可性汞达、是三导千液多态热度性金刀、属切硬割钠延的，可金展铬以属性是用最小
熔沸点和硬度差别较大
金属 Li Na K Rb Cs Ca Sr
熔点∕K 454 371 337 312 302 1112 1042
沸点∕K 1620 1156 1047 961 951 1757 1657
影响金属键强弱的因素：
1.金属阳离子的半径：离子半径越小，金属键越强
2.金属阳离子的电荷数：离子的电荷数越多，金属键越强
原性越强 D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的

高中化学人教版选修3课件：3.3金属晶体

Mg、Zn、Ti
74%
12
Cu、Ag、Au
74%
12
重点难点探究
重要考向探究
阅读思考
自主检测
任务二、阅读教材第73~75页“金属晶体的原子堆积模型”,回答下列问题: 1.金属原子在二维平面里放置得到几种方式?配位数分别为多少? 名称是什么? 提示:金属原子在二维平面里放置得到两种方式。配位数分别为 4和6,分别称为非密置层和密置层。 2.金属晶体非密置层在三维空间有哪两种堆积方式?其典型代表是什么? 提示:(1)简单立方堆积,金属钋(Po)采用这种堆积方式;(2)体心立方堆积,如碱金属。 3.金属晶体的密置层在三维空间有哪两种堆积方式?典型代表是什么? 提示:(1)六方最密堆积,如镁,按“ABABABAB……”的方式堆积; (2)面心立方最密堆积,如铜,按“ABCABCABC……”的方式堆积。
重点难点探究
重要考向探究
(2)“电子气理论”对金属性质的解释。 ①金属的导电性。在金属晶体中,充满着带负电荷的“电子气”,“电子气”的运动是没有方向的,但在外加电场的作用下“电子气”会发生定向移动,从而形成电流,所以金属容易导电,如下图所示:
重点难点探究
重要考向探究
②金属的导热性。金属容易导热,是由于“电子气”中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞,从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分, 使整块金属达到相同的温度。 ③金属的延展性。当金属受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对滑动, 但不会改变原来的排列方式,弥漫在金属原子间的“电子气”可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用,所以在各原子层之间发生相对滑动以后,仍可保持这种相互作用,因而即使在外力作用下发生形变,也不易断裂,因此,金属都有良好的延展性。如下图所示:

新人教版高中选修3化学3.3《金属晶体》课件

C
B
A
堆积模型
简单立方钾型 (bcp) 镁型 (hcp) 铜型 (ccp)
采纳这种堆积的空间利用率典型代表 52% Po (钋)
K、Na、Fe Mg、Zn、Ti Cu, Ag, Au 68% 74% 74%
配位数
6 8 12 12
晶胞
能力训练
1．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是
石墨是层状结构的混合型晶体
金属样品
一、金属的结构电子气理论：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块金属的“电子气”.为所有金属离子所共有,并在整个金属中自由运动,这些电子又称为自由电子，从而把所有金属原子维系在一起。
1、
2、金属键：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用叫做金属键（电子气理论）
特征：金属键既没有方向性，也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性
知识拓展－石墨
石墨晶体结构
石墨
• 1、石墨为什么很软？
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。
• 2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。
3、石墨属于哪类晶体？为什么？
石墨为混合键型晶体。
⑵金属导热性的解释 “电子气”（自由电子）在运动时经常与金属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里的“电子气” （自由电子）能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给金属离子。“电子气” （自由电子）在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。

人教版高中化学选修3课件 3.3金属晶体(共28张PPT)

【解析】选C。金刚石中1 mol 碳原子实际占有2 mol共价键，二氧化硅中1 mol硅原子实际占有4 mol共价键，而石墨中， 1 mol 碳原子实际占有1.5个共价键，所以个数比为4∶8∶3。
1.影响金属键强弱的因素 (1)金属阳离子所带电荷越多、离子半径越小，金属键越强。 (2)一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。
2.金属固体的导电原理不同于电解质溶液的导电原理
导电粒子
导电实质
影响因素
金属导电
(2)石墨是原子晶体吗？提示：石墨晶体不是原子晶体，而是原子晶体与分子晶体之间的一种过渡型晶体。 2.石墨晶体的性质 (1)为什么石墨质地较软，可作润滑剂、铅笔芯？提示：石墨晶体是层状结构，层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的，而范德华力很弱，使石墨具有质软滑腻的性质。因此石墨又具有分子晶体的一些性质。
石墨与金刚石的比较
晶体类型构成微粒微粒间的作用力
碳原子的杂化方式碳原子成键数
金刚石 _原__子__晶__体__
碳原子 _C_—__C_共__价__键___
_s_p_3杂化 _4_
石墨
_混__合__晶__体__
碳原子 _C_—__C_共__价__键__和 _分__子__间__作__用_力___
六元环、不共面
熔点比金刚_还__高__ , 质_软__、滑腻、_易__导电
六元环、共面
【典题训练】 1 mol的金刚石、二氧化硅、石墨三种物质含有的共价键数之比是( ) A.1∶3∶1 B.1∶1∶5 C.4∶8∶3 D.4∶4∶3 【解题指南】解答本题注意两个方面： (1)明确三种物质中原子的成键情况； (2)转化为求物质中1 mol中心原子的成键情况。

人教版高中化学选修三：3.3 金属晶体课程教学设计

《选修三》第三章第三节《金属晶体》教学设计及学案一、教学三维目标1、知识与技能（1）理解金属键的概念和电子气理论，初步学会用电子气理论解释金属的物理性质。

（2）了解金属晶体内原子的几种常见排列方式（3）训练学生的动手能力、计算能力和空间想象能力。

2、过程与方法（1）通过学生动手操作，主动探究，让学生总结出金属晶体的几种堆积方式。

（2）在探究活动中培养学生分析问题解决问题的能力。

3、情感态度与价值观（1）通过本节课的学习，学生能从晶体结构的微观视角去认识物质，感受化学微观世界的奇妙与和谐；（2）让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，活动激发学生学习化学的积极性；同时培养同学间合作意识和能力。

（3）渗透思想，“人应该用两只眼睛看世界，一只属于感性、童真，一只属于了理性、科学。

”二、教学重点1、金属键和电子气理论、金属具有共同物理性质的解释。

2、金属晶体内原子的空间排列方式三、教学难点1、金属具有共同物理性质的解释。

2、金属晶体内原子的空间排列方式四、教学过程设计【引入】师：在电影《终结者2》中，那个能变化为任何人，用枪怎么也打不死的液态金属机器人T1000，无疑是整部影片的亮点。

当然，艺术高于生活，艺术也源于生活，T1000源于生活中金属的哪些物理通性呢？让我们首先做两个小体验①拉长盒子里的金属丝②握住课桌下的金属管生：动手体验【问题】师：请一位同学谈谈体验，生：金属丝能拉长（延展性）、感觉到冷师：好，课桌面和金属管温度应该相等，为什么手放在桌面没感到冷，握住金属管却很冷呢？生：金属有较好的导热性师：除了延展性、导热性、金属还有哪些物理通性呢？【总结】一、金属的物理通性：延展性、导热性、导电性、金属光泽【过渡】师：很好，结构决定性质，这些宏观的性质是由怎样的微观结构决定的呢？请大家带着这两个问题阅读教材73页：①金属晶体中存在何种作用力？②如何由“电子气”理论理解金属的延展性、导电性、导热性？2min【引导】二、金属键（“电子气”理论）师：存在的作用力是？金属键，对，其定义为：1、金属键：金属晶体中，金属阳离子和电子之间的强烈作用。

人教版高中化学选修三3.3金属晶体教学设计

第三节《金属晶体》教学设计方案
第1课时
课题名称
《金属晶体》
科目
化学
年级
高二
教学时间
1课时（45分钟）
学习者分析
高二的学生多数具有多方面自主学习的能力，对知识能够进行一般的观察分析推理归纳，具备一定的空间想象和抽象思维能力。虽然晶体的知识较抽象理论性比较强，但学生有原子分子结构的知识作基础，而且对物质结构知识的学习已有自己的方法和一定的适应能力。不过由于学生学习能力的参差不齐加之较长时间的理论学习会有疲劳感，基于此结合本课的特点使用多媒体教学应该能强烈刺激学生的感官激发其学习兴趣并诱发其审美情趣从而达到较理想的学习效果。
2.图片展示：生活中的精美饰物和金属物品。
3.归纳金属的物理共性：良好的导电性、导热性、延展性、有金属光泽等
积极参与，主动回答划线问题
联想思考讨论并归纳金属的物理共性
教学活动2
（二）问题启发，合作学习
1.金属为什么能导电？与电解质溶液的导电原理有何区别？
2．金属晶体中的自由电子是如何产生的？
3.金属晶体中的微粒是靠什么作用力维系在一起的？
A、金属键没有方向性
B、金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C、金属键中的电子属于整块关
4.下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()
A、用铁制品做炊具
B、用金属铝制成导线
C、用铂金做首饰
D、铁易生锈
5．下列叙述正确的是（）
A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
积极讨论思考交流聆听
教学活动3
（三）比喻联想，帮助理解
1．金属原子的电离能低，价电子少，容易失去电子而形成金属阳离子和自由电子。图示

人教版高中化学选修三 3.3 金属晶体第1课时(课件1)[精选]

金属样品 Ti
【常识回忆】金属概论
1、金属分类按密重轻度 [ [金金 4 4 ..5 5 分 g g 属属 ( (c c) )m m 3 3 ] ] ，，：：K C 如如、、 C Z u 、、 N ： a ： A n 、、 M a A g 、 A u g l 按冶金分黑有色色金金属属：： Fe、除 FeC、r、 CrM 、M n及n外其的合其金它金属
按含量分常稀见有金金属属AZ：： r、、 l H Fe、 fNa、Mg
贵金属、稀土金属
2、金属物理通性：
〔1〕大年夜少数金属呈银白色，有金属光芒；金属中除汞常温为液态外，其余均为固态；〔2〕密度、硬度、熔点差别大年夜；
〔3〕导电性、导热性普通较强；
〔4〕延展性。
第三节金属晶体
不存在单个分子。
〔4〕金属晶体融化时，破坏的作使劲：金属键
探讨 1：揣摸碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大年夜的变更，
试用金属键实际加以说明。同主族元素价电子数一样〔阳离子所带电荷数一样〕，从上到下，原子〔离子〕半径依次增大年夜，那么单质中所形成金属键依次削弱，故碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大年夜而递减。
2、电子气实际及其对金属物理特点的说明
电子气实际的要点：
◆1、形成金属的粒子：金属离子跟自在电子；
◆2、自在电子：在整块金属中自在流淌，形成整块金属
的“电子气〞；
◆3、金属离子：在整块金属平分层沉积，浸泡于“电子气
〞
导电性
的汪洋之中。
导热性
延展性
金属离子自由电子在外加自由电子与金晶体中各原子
探讨 2：试揣摸钠、镁、铝三种金属熔沸点跟硬度的大小。