海南省海口市第十四中学九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱导学案

课题1.常见的酸和碱

一、学习目标：

1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；

2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；

3.认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。

【课前预习】

将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？

【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？

二、自主探究：

知识点一：溶液的酸碱性

一、酸碱指示剂

【自学】阅读课本P48，了解生活中常见的酸和碱。

【实验探究】课本实验10-1

+紫色石蕊溶液+无色酚酞溶液

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

【交流讨论】

1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；

石蕊：酸性中性碱性

色←————色————→色

酚酞：酸性中性碱性色←————色————→色

2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？

【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？

【归纳】

一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。

常见的指示剂

有和。

紫色石蕊试液无色酚酞试液

酸（酸性）溶液

碱（碱性）溶液

●注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。二、溶液的导电性&溶液具有酸碱性的原因

【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？

【自学】阅读课本P56有关内容。

【实验探究】课本P56实验10-8

【交流讨论】

1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？

2.同是化合物，为什么有的导电，有的不导电?

3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？

【归纳】

二、溶液的导电性

1.溶液会导电的原

因：

2.能导电的物质

有：

不能导电的物质

有：

三、酸、碱的概念&溶液具有酸碱性的原因

1.酸：电离时得到的阳离子全部是离子的化合物。酸=（）+

（）。

例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—

讨论：HClO3，H2S，NaHCO3是酸吗？

2.碱：电离时得到的阴离子全部是______离子的化合物。碱=（） +

（）。

例如：NaOH = Na+ + OH-；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

讨论：Ba(OH)2，Cu(OH)2，Cu2(OH)2CO3是碱吗？

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

三、自我测评

【课堂练习】课本P58.2.3.

1.下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是（）

A.稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液显红色

B.向某无色溶液中，滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性

C.向某无色溶液中，滴加无色酚酞试液，即可判断该溶液的酸碱性

D.紫色石蕊试液能使盐酸变红色

2.请你填写指示剂在下列各种溶液中的变化情况：（）

白醋橘子汁石灰水氨水食盐水肥皂水

紫色石蕊

无色酚酞

3.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）

A. 滴入酚酞试液

B. 滴入石蕊试液

C. 通入二氧化碳气体

4.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）

Ａ. 先变蓝后变紫Ｂ. 变红后颜色不再改变Ｃ. 先变无色后变红Ｄ. 先变红后变紫

5.区别酸和碱的溶液，可用试液或试液。紫色石蕊试液遇到酸溶液变成色；遇到碱溶液变成色；使无色酚酞试液不变色的（填“一定”或“不一定”）是酸溶液。碱溶液能使红色石蕊试纸变。

6.革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为了将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会显示出来，这是因为米汤含有淀粉，碘酒含

有碘，而无色的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。小明同学在听了这一故事以后，也想写一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同学们，运用你所学的化学知识帮帮小明，告诉他，用写字，用显字，其原理是。

课题1.常见的酸和碱(第二课时)

一、学习目标：

1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；

2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；

3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。

【课前预习】

1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？

2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。

【情境导入】

人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。

二、自主探究：

知识点二：常见的酸

【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。

【观察】课本P50实验10-2，观察记录实验现象并完成下表:

盐酸硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？

【阅读】课本P51盐酸和硫酸的用途。

【观察】课本P51～P52实验10-3，10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表:

实验现象

10-3①用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

②用火柴棒蘸少量浓硫酸

③将浓硫酸滴在一小块布上

10-4将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中

10-5将水注入浓硫酸中

【讨论】

1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？

2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？

3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？

【归纳】

一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：

1.盐酸——氯化氢气体的水溶液

氯化氢盐酸

区别

联系

2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质

浓盐

酸