2018年秋浙教版九年级科学上册同步导学：第一章 第2节 物质的酸碱性
初中科学浙教版九年级上册第一单元第2课《物质的酸碱性》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
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1教学目标
1.知道物质有酸性和碱性之分。
说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质;确认强酸具有腐蚀性。
说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质;确认某些碱性物质具有一定的去污能力。
2.会用石蕊试液测定物质的酸碱性,知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示,会用pH
试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
3.培养学生的探究能力和实验操作能力。
2重点难点
1.教学重点:常见物质酸碱性的辨别。
物质酸碱性强弱的测定。
2.教学难点:物质的酸碱性和酸碱性强弱的区别。
3教学过程
3.1第一学时
3.1.1教学活动
活动1【导入】引入新课
引导学生从身边熟悉的水果引入,教师可以拿青苹果、柠檬、没有熟的桔子展示给学生看看,也可以让学生来尝尝。
这些常见水果的酸味让人“回味无穷”。
而这些之所以有这样的味道,是因为其中含有一种叫酸的物质。
酸一般具有酸味。
活动2【讲授】新课讲授
1、提问:除了常见的水果外,你立即会想到的酸性物质是什么?(醋)
演示实验:取一瓶食醋,倒一点在烧杯中。
闻一闻,它的气味。
学生演示,发现问题后,教师纠正学生错误。
提问:为什么要轻轻扇动呢?( 减少对呼吸系统的刺激)
2、教师向学生演示三大酸:盐酸、硫酸、硝酸。
浙教版九年级上册科学第1章+第2节+物质的酸碱性
练习：
4.下列各组离子属于酸电离产生的是( )A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 色。6.下表列出了家庭中某些物质的pH: 上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 。
1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在0至14之间。2.pH与溶液酸碱性之间的关系。pH＜7 溶液呈酸性， pH越小，酸性越强。pH=7 溶液呈中性pH＞7 溶液呈碱性， pH越大，碱性越强
3. 溶液pH测定比较精确的测量用酸度计。测定溶液酸碱度最常用、最简单的方法是使用pH试纸。测定方法是：用洁净的玻棒棒蘸取待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定待测溶液的pH。
第2节 物质的酸碱性
- .
你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?
酸的
你吃过这些水果吗？
一、一些物质的电离
2、电离：
带电的原子或原子集团。
1、离子：
一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程，叫做电离。
带正电荷的叫阳离子。
带负电荷的叫阴离子。
想一想:
1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定 是酸吗?
2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗?
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳是酸吗?
你是如何理解酸这种物质的？
你知道生活中碱性的食物 吗？
常见食物的碱性： 茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、香蕉、樱桃等。
浙教版科学九年级第一册第一章第2节物质的酸碱性
1、下列物质不属于酸的是
（B ）
A、HNO3
B、NaHCO3
C、H3PO4
D、HI
2．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性
，下列叙述正确的是( B)
A.人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
A.大豆 B．棉花 C．茶树 D．松树
8．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确 的是( B )
A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B．胃酸过多的人不宜多食泡菜 C．施用草木灰可以降低土壤碱性 D．鸡蛋清的碱性比牙膏强
9．人体中某些体液的正常pH范围为：血液7.35－7.45、唾液6.6－7.1、胃 液0.9－1.5、尿液5.0－7.0，其中酸性最强的是( C )
+
B．胃酸过多的人不宜多食泡菜
pH等于7的物质呈____。
KOH 它的范围通常在0至14之间。
这是因为柿子里含有 物质
= K+
OH– + OH–
H+、Na+、SO42- D.
2+ – 它的范围通常在0至14之间。
Ca(OH) = Ca + 2OH 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。
3．常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
红色 无色 红色 不变色
蓝色 红色 不变色 蓝色
4、溶液酸碱性的强弱程度 (1)．石蕊试液虽然能测定物质的 酸碱 ，但不能反映酸碱性的强弱程度
性 ，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。
浙教版九年级上册科学9上科学第一章第2节--物质的酸碱性
（2）酸
一元酸 二元酸 三元酸
盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）
硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）
磷酸(H3PO4)
（3）酸
强酸：盐酸（HCl）、
硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3）
弱酸：秋醋季（酸上学（期）C《H浙教3版C九O年O级上H）、碳酸（H2C14O3）
册科学》
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质， 如石灰水、氨水等，它们都含有碱。例如，石灰 水中含有碱——氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液） 也是碱。
接近的颜色来确定被测溶液的酸碱度。
当pH为7时，溶液呈（ 中 ）性，pH越小，（酸性）越强。
秋季（上学期）《浙教版九年级上
34
册科学》
1.下列各组离子属于酸电离产生的是（A ）
A· H+、NO3—、SO42— B· OH—、Ba2+ C· Na+、H+、SO42— D· Na+、Cl—、Ba2+
2、下列物质具有相同酸根离子的是（ D ）
秋季（上学期）《浙教版九年级上
31
册科学》
实验过程中物质的颜色变化
试剂
pH试纸
紫色石蕊试液
水
7
紫色
柠檬汁
4
红色
白醋
3
红色
盐酸
1
红色
肥皂水
10
蓝色
洗涤剂
12
蓝色
4%氢氧化钠溶液
13
秋季（上学期）《浙教版九年级上
册科学》
蓝色
32
1.下列各组物质中,都属于酸性物质的是( A )
A、人的血液和酸梅 C、肥皂水和可乐
B、硫酸和强碱 D、人的胃液和洗衣粉
浙教版九年级科学上册1.2物质的酸碱性2
一、物质酸碱性的测定
1、测定物质酸碱性最简单 的方法是用紫色石蕊试液
遇酸溶液变红色
遇碱溶液变蓝色
二、酸碱性强弱的测定
1、最常用、最简单的方法是使用pH试纸
2、酸度计：精确测定pH数值
酸 度 计
5.实 1)验.用玻璃棒分别蘸取少量水、柠檬汁、白醋、
盐酸、肥皂水滴在pH试纸上，观察试纸颜色 的变化，将pH分别记录下来。
蓝色
上述实验中你能得出什么结论？
结论
①pH试纸能显示酸性的强弱，而 酸碱指示剂则只能指示溶液是否 显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫 色石蕊试液变红色,使无色酚酞试 液不变色。
人体内的一些液体和排泄物的近似pH数值 血浆7.35~7.45 胆汁7.1~7.3
唾液6.6~7.1
胰液7.5~8.0
胃液0.9~1.5
尿液4.7~8.4
乳汁6.6~7.6
粪便4.6~8.4
• 土地盐碱化
由于海水倒灌、工业污染等原 因，导致土壤的pH值增大，pH值大 于 8 的 土 壤 会 腐 蚀 农 作 物 ， pH 值 大 于9的盐碱地，草木难生。而植被覆 盖率低的地方，生态环境会急剧恶 化，沙尘暴、干旱洪涝等灾难性事 件频频发生，严重影响了当地经济 的发展。
1、测定物质酸碱性最简单的方法是用紫色石蕊试液 1、测定物质酸碱性最简单的方法是用紫色石蕊试液
生 活 造 成 的 。 我 国 长 江 以 南 也 存 在 一般说来，中性土壤最适于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，有利于农作物的生长。
一般说来，中性土壤最适于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，有利于农作物的生长。 它与我们的生活密切相关。
物质的酸碱性
2018年秋九年级科学上册第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性课件(新版)浙教版
[情景展示1] 观察实验，并记录实验现象。
在稀硫酸中：_________________________。
水(NH3·H2O)等。
第2节 物质的酸碱性
互动探究
探究点一 酸性物质和碱性物质
[情景展示1]
生活中一些含酸的物质如下：
第2节 物质的酸碱性
[情景分析] 食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，醋酸、柠檬酸 都属于酸，且都有酸味，都具有酸性。电动车用的铅蓄电池中含有 硫酸，也属于酸，具有酸性，但没有酸味。
第1章
第2节
物质及其变化
物质的酸碱性
第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
新知学习 互动探究 课堂小结
第2节 物质的酸碱性
考纲要求：初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。
重要提示： 1．酸性溶液并不一定是酸溶液，碱性溶液并不一定
是碱溶液。
2．用酚酞试液不能检验出溶液是否显酸性，如果加入酚酞试液后
蓝 红 变为蓝色 变为红色 变为红色
变为蓝色
图1－2－1
第2节 物质的酸碱性
2．在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫作酸碱指示 剂，通常简称指示剂。 3.下面是常见指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色变化。
溶液变色情况 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 指示剂 (pH<7) (pH>7) (pH＝7) 红 蓝 紫色石蕊试液 变________ 变________ 不变色(紫色) 红 无色酚酞试液 不变色(无色) 变________ 不变色(无色) (只检验碱性)
溶液呈无色，溶液可能呈中性也可能呈酸性。所以用酚酞试液不能
鉴别酸性溶液和中性溶液。
3．用酸碱指示剂不能测定溶液酸碱性的强弱程度，只能确定溶液
浙教版科学九年级上册教案(含教学反思+习题)《物质的酸碱性》
第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性一、知识与技能1.进一步学会收集资料、处理信息的技能，学会观察与实验。
2.通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质，知道一些典型的强酸和强碱并确定它们具有腐蚀性,知道生活中常见的酸性物质和碱性物质并确定某些碱性物质具有一定的去污能力。
3.学会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质的酸碱性强弱可用PH高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
二、过程与方法通过了解科学探究的一些方法----怎样进行观察、怎样进行实验等使学生学会科学探究。
三、情感与价值观1.让学生了解科学即生活、生活即科学的本质。
2.激发学生学习科学的兴趣，认识到学习科学的价值。
3.鼓励学生关注生活、关注身边的事物。
4.培养学生实事求是的科学态度。
5.培养安全实验的习惯。
认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。
对酸性物质和碱性物质的认识；pH的大小与物质酸碱性强弱的关系。
同学们，你们闻过醋的味道吗？什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？这些都是酸。
我们身边吃的用的物质有很多，哪些是酸性的？哪些是碱性的？酸碱性的强弱程度如何？这些就是我们今天要研究的主题。
1.如何测定酸碱性师：看了大家刚才举到的这些例子，酸的我满嘴都是口水，牙都要到了。
这些物质在我们科学当中都属于酸性物质。
你能用已经学过的知识，来测定他们的酸碱性吗？学生回忆相关知识。
师：我准备了一些大家刚才讲到物质，请你来测一测他们的PH值。
学生活动：测定溶液的PH值。
（这样的设计可以让学生将已学知识运用与本节课，达到温故旧知识的目的，同时也让学生的动手实验能力得到锻炼。
）师：通过测定溶液的PH值，我们可以知道溶液的酸碱度，进而我们知道了这种溶液的酸碱性。
这样就能将酸性物质找出来。
那有没有其他方法，更直接地来找出酸性物质呢？（出示石蕊试液和酚酞试液）这两种试液可以在酸性物质或酸性溶液中能显示出不同的颜色，我们把他们成为酸碱指示剂。
浙教版科学九上第一章第二节物质的酸碱性
浙教版科学九上第一章第二节物质的酸碱性第二讲物质的酸碱性【知识新授】一、物质的酸碱性1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
2、电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。
物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。
3、酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO2-是H SO的酸根。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸。
4、碱：碱是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
常见的碱有烧碱(NaOH)熟石灰(Ca(OH)2)氢氧化钾、氨水。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。
3、常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。
4、溶液酸碱性的强弱pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。
pH 的范围：0~14。
溶液的酸碱度与pH 的关系：pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强pH 试纸的使用方法：用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。
四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液(1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；(2)碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
【例题分析】1、把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色绿色下列说法中不正确的是( )A．白醋的水溶液呈酸性B．草木灰的水溶液呈碱性C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂D．若不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹稀氨水可以减轻痛痒2、位于重庆市开县的一口天然气钻井，由于违规操作引发严重的井喷事故，含有大量硫化氢(H2S)气体的天然气弥漫在方圆千米的山地表面，无情地夺去了来不及逃生的243名村民的生命．根据专家意见，在井喷封堵之前，先点燃井喷气体，使其中的H2S转化为SO2，以减轻毒害作用．随后，抢险人员成功地封堵住井喷，同时井喷地区出现的降雨也促进了空气污染的消除．试围绕以上描述，回答下列问题：(1)点燃井喷气体，其中H2S转化为SO2的化学方程式为：．(2)总结出H2S具有的一些性质(至少2条)．．(3)遇到此类事故时可采用哪些自救措施(至少2条)？．3、阅读材料，回答问题：材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．(1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质：；②化学性质：；③用途：；(2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：；(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：；(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：；(5)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：．1.4、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画，他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的( ) 甲乙丙A 稀盐酸氢氧化钠溶液石蕊溶液B 氢氧化钾溶液稀盐酸石蕊溶液C 氯化钠溶液硫酸钾溶液硫酸钠溶液D 石灰水稀硫酸氯化钠溶液5、取一滤纸条，等间距离滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃瓶中，然后从玻璃管的两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中不正确的是( )A．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色B．图中黑点颜色为红色C．氨水和盐酸都有属于易挥发性物质D．该反应属于化合反应6、把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2体中，石蕊试纸不变色．将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色．再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色．上述实验现象不能说明的是( )A．CO2能和水发生化学反应B．CO2的水溶液具有酸性C．以加热能使CO2水溶液的酸性减弱D．CO2具有酸性7、某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．当向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外，用化学式表示)；当做完图象实验后A中溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是；反应过程中溶液pH变化曲线应为图2中的(填“甲”或“乙”)8、二氧化硫的含量是空气质量监测的指标之一．请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究．(1)若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染．为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是．(2)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升．小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应．你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？(填“是”或“否”)，理由是．(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻5：055：105：155：205：255：305：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜测其中的原因为．结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为．9、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画，他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的()甲乙丙A稀盐酸氢氧化钠溶液石蕊溶液B氢氧化钾溶液稀盐酸石蕊溶液C氯化钠溶液硫酸钾溶液硫酸钠溶液D石灰水稀硫酸氯化钠溶液10、化学知识的整理和归纳对于化学的学习非常重要，以下归纳和推理正确的是()A．某溶液使酚酞溶液变红，该溶液一定是碱溶液B．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的D．二氧化碳的大量排放会增强地球的温室效应，所以二氧化碳是空气污染物11、测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子且阳离子的数量比为Cu2+：K+=3：4，则SO42﹣：Cl﹣的比值可能是()C．3：2B．1：3C．1：8 D．2：512、今年4月14日，我国青海玉树地区发生7.1级地震．在灾后防预工作中，常用二氧化氯(化学式：ClO2)作消毒剂．二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，在11℃以下为红色液体，易溶于水．见光易分解．请你回答：(1)二氧化氯的化学性质是，物理性质是(各写一条)；(2)我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应原理就是将亚氯酸钠与氯气(Cl2)反应反应，生成二氧化氯和氯化钠．该反应的化学方程式为．13、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．(1)图中A应该是；(2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是；(3)测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣=4：5：14、若Na+为4n个，则SO42﹣可能是．15、某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红．碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图3个实验，请你和他们一起探究．(1)实验℃可以证明．(2)实验℃加入蒸馏水的目的是．小组内有同学认为实验℃没必要做，你认为他们的理由是．(3)实验℃滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到现象．由实验℃、℃、℃得出结论：CO32﹣可以使酚酞溶液变红．【课后作业】1.物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是()A．天然气常用作燃料，是由于它具有可燃性B．不锈钢常用于制造医疗器械，是由于不锈钢抗腐蚀性好C．小食品袋中常用氮气作保护气，是由于常温下氮气的化学性质不活泼D．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈是由于铝的化学性质比铁稳定2.如图所示A、B、C、D是两园相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是()A．紫色B．蓝色C．红色D．无色3.小华用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变蓝，则物质A是()A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓氨水D．浓食盐水4.高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水颜色红黄黄绿绿请分析上表，并回答下列问题：(1)该花汁(填可以，不可以)做酸碱指示剂．在盐酸中滴加该花汁，溶液显色；(2)雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨，若要测定某雨水的酸碱度是否属于酸雨，可使用来测定．5.为了研究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应变化情况，某学校兴趣小组分成三组，分别设计了如下实验：℃组．导电性实验①将两根铜丝接触，插上电源，灯泡变亮；②将两根铜丝分别插入(不接触)盛有水的烧杯中(如下左图)，插上电源，灯泡没有变亮；量氢氧化钡溶液，灯泡变亮；④在实验③的基础上往烧杯中滴加稀硫酸溶液至过量．(1)实验①灯泡变亮的原因是铜导线中含有；(2)通过实验②和③可以说明溶液依靠导电；(3)实验④可以看到的现象是；(4)在右上图画出烧杯中溶液的导电能力I与加入氢氧化钡溶液体积的变化关系曲线．℃组．特殊方式检验在试管中加入少量氢氧化钡溶液和少量铁粉，然后滴加稀硫酸．(5)该组同学通过可以了解稀硫酸已经过量．℃组．指示剂检验在试管中取少量氢氧化钡溶液，逐滴加入稀硫酸至过量，并用pH试纸不断测定反应的变化过程．(6)下列有关pH试纸的使用方法正确的是A．将pH试纸伸入溶液中，取出后和比色卡对照B．用胶头滴管取少量溶液滴在pH试纸上，然后和比色卡对照C．用玻璃棒沾取少量溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照D．先用水将pH试纸湿润，用玻璃棒沾取溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照(7)除了用pH试纸检验外，你认为还可用检验，现象为．6.为了研究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应变化情况，某学校兴趣小组分成三组，分别设计了如下实验：℃组．导电性实验①将两根铜丝接触，插上电源，灯泡变亮；②将两根铜丝分别插入(不接触)盛有水的烧杯中(如下左图)，插上电源，灯泡没有变亮；量氢氧化钡溶液，灯泡变亮；④在实验③的基础上往烧杯中滴加稀硫酸溶液至过量．(1)实验①灯泡变亮的原因是铜导线中含有；(2)通过实验②和③可以说明溶液依靠导电；(3)实验④可以看到的现象是；(4)在右上图画出烧杯中溶液的导电能力I与加入氢氧化钡溶液体积的变化关系曲线．℃组．特殊方式检验在试管中加入少量氢氧化钡溶液和少量铁粉，然后滴加稀硫酸．(5)该组同学通过可以了解稀硫酸已经过量．℃组．指示剂检验在试管中取少量氢氧化钡溶液，逐滴加入稀硫酸至过量，并用pH试纸不断测定反应的变化过程．(6)下列有关pH试纸的使用方法正确的是将pH试纸伸入溶液中，取出后和比色卡对照用胶头滴管取少量溶液滴在pH试纸上，然后和比色卡对照用玻璃棒沾取少量溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照先用水将pH试纸湿润，用玻璃棒沾取溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照(7)除了用pH试纸检验外，你认为还可用检验，现象为．。
浙教版科学九年级第一册第一章第2节物质的酸碱性(29张ppt)
： 二、酸的涵义
电离时产生的阳离子只有氢离子的化
合物 。
酸
强弱酸酸：：硝碳盐醋酸酸酸酸（ （（ （HHHCHN2CCO3l）OC3O） 3、）O硫H酸）（H2SO4）、
1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定 是酸吗? 错 2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗? 错
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳是酸吗? 错
２．碱的电离 NaOH ＝ Na+ + OH–
KOH = K + + OH–
Ca(OH)2 = Ba(OH)2 =
Ca2+ + 2OH– Ba2++ 2OH–
思考：电离产物的共同之处是什么？
３．碱的涵义：碱是电离时产生的 阴离子全部是OH－的化合物。
四、酸碱指示剂
1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同 颜色的物质。
食盐溶液
pH
3
9
7
肥皂水 10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 牙膏、 肥皂水 。
16.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示pH变化的是（A ）
(3)．测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是
使用pH试 纸
纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示不同的颜色 。
测定的方法是
，这种试
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与
比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。
根据pH便可判断溶液的 酸碱性强弱 。
1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在0至14之间。 2.pH与溶液酸碱性之间的关系。
会有怎样的味觉感受？ 酸味
常见的酸 1．醋、胃液等是不同的物质，它们都呈酸性。这些溶液 呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——_酸______。食醋 里含有__醋__酸___，人的胃液里含有_盐__酸_____，柠檬、柑橘等 水果中含有__柠__檬__酸____。这些酸在水中电离时，生成的阳离 子都是相同的一种粒子，这种粒子就是__氢__离__子__(H__＋__)__。
浙教版科学九上第一章第二节 物质的酸碱性1
物质发生化学变化时，一定有： A气体生成 B沉淀生 成 C新物质生成 D颜色的改 下列实验中，发生了化学变化的是： 变 A干冰升华 B二氧化碳 溶于水 C测石块的密度 D用过滤器过滤 自来水的生产过程主要包括以下流程， 液体 其中发生化学变化的是： A自然沉降 B沙层过滤 C活性炭吸附 D杀菌消毒
自然界的物质是在不断变化着的。 物质变化的类型有：物理变化和 化学变化。 化学变化的实质是构成物质分子 的原子重新进行组合，形成了新 的分子。 在化学变化中，同时发生物理变 化。在物理变化中，不一定发生 化学变化。
发生化学变化时往往有沉淀、 气体生成，有时会有颜色改变。 三价铁离子是黄色的；可以 用硫氰化钾检验三价铁离子，加 入后产生血红色絮状络合物； 硝酸铅与碘化钾反应；碳酸 钠和氢氧化钙反应。
下列性质中属于化学性质的是： A无色无味的气体 B易挥发 C能溶解碘 D不稳定，受热会分解 E能与活泼金属反应生成氢气 F熔点高
闻一闻：食醋的气味是 酸 的。
闻气味的方法
酸味、酸性、、醋、 胃液等
电离 物质溶解于水或受热熔化而 形成自由移动离子的过程。
酸性物质含有酸。如食醋 中含有醋酸；胃液中含有盐酸； 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸； 汽水中含有碳酸。
盐酸、硫酸、硝酸是强酸。
碱在水中电离时，生成的阴离子 都是相同的一种粒子，所不同的 是这种粒子是氢氧根离子（OH ）。
氢氧化钠、 氢氧化钾、 氢氧化钡 是强碱。
弱碱性物质： 小苏打、纯碱、 洗涤剂、氨水
KNO3 =K
+
+NO3
-
HCl =H +Cl
+
酸在水中电离时，生成的阳离子都 是相同的一种粒子，这种粒子就是 + 氢离子（H ）。
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第 2 节 物质的酸碱性
挑战自我
小试身手
1. 下列有关现象可以确定某种物质是碱的是（ C） A．滴入无色酚酞试液变成红色 B．滴入紫色石蕊试液变成蓝色 C．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子 D．水溶液呈碱性
解析 碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物。
第 2节 物质的酸碱性
3. 用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是（ ）D A．pH 试纸直接浸入待测液 B．pH 试纸先用水润湿再浸入待测液 C．pH 试纸浸入待测液后，过一会儿观察 D．用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，半分钟内观察颜色
第 2节 物质的酸碱性
4. “果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分酚酞。某同学欲将其
（2）用 pH 试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度：草木灰水 pH ＞ 7， 属于 碱性 （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋 pH （填“＞”“＜”或“=”） ＜7。
解析 溶液的pH＜7为酸性，pH＞7为碱性。
第 2节 物质的酸碱性
例2 某校同学开展了如图 1-2-10 所示的“溶液酸碱性的检验”的实 验活动：
①图甲中存放紫薯汁的仪器名称是 滴瓶 。 ②由上表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的 颜色是 红色 。
解析 由图可知，存放紫薯汁的仪器的名称是滴瓶。由表格可知，紫薯汁遇 酸变红，故遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。
第 2节 物质的酸碱性
例2 某校同学开展了如图 1-2-10 所示的“溶液酸碱性的检验”的实 验活动：
作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，
搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到溶
液 无明显现象 ，滴入澄清石灰水发现
溶液变红 ；确定
“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导
片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到
红色逐渐消现失，象溶；液该变反浑浊应的化学方程式
为
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
解析 （1）由表中信息可以看出，四种植物中只有万寿菊和胡萝卜的汁液在稀酸 和稀碱溶液中颜色不变，因此不可作指示剂。（2）利用表中的变色情况可以判断 玫瑰花汁遇碱会变成绿色。（3）利用石蕊遇酸变红、遇碱变蓝的变色情况与表格 中的现象相比较可知，牵牛花的变色原理与之相似。
第 2 节 物质的酸碱性
方法透视 牢记石蕊和酚酞两种指示剂遇到酸性或碱性溶液后 的颜色变化。用指示剂检验溶液的酸碱性需要注意：用酚酞试 液不能检验出溶液是否显酸性，如果加入酚酞试液后溶液呈无 色，则有两种可能，一种是溶液呈中性，一种是溶液呈酸性。 自制的指示剂要在酸性、中性和碱性的溶液中进行试验，若观 察到在以上溶液中颜色不相同，则可作为酸碱指示剂。用自制 的指示剂鉴别酸、碱之前，先要明确自制的指示剂在酸性和碱 性溶液中的颜色变化情况。
【试题链接】 小试身手 1、2、4，创新培优 5、6
第 2 节 物质的酸碱性
常考2 溶液酸碱性强弱的测定及与pH的关系。 【考试热度】 ★★★
例2 某校同学开展了如图 1-2-10 所示的“溶液酸碱性的检验”的实 验活动：
第 2节 物质的酸碱性
（1）把自制的紫色紫薯汁按图甲所示分别滴加到试管中，观察到的 现象如下表所示：
例1 许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣 的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：
植物的汁液 牵牛花 万寿菊 胡萝卜 玫瑰花
在稀酸溶液中 红色 黄色 橙色 浅红色
在水中 紫色 黄色 橙色 浅红色
在稀碱溶液中 蓝色 黄色 橙色 绿色
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牵牛花 。
。
第 2 节 物质的酸碱性
创新培优
5. 人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对 酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我 们现在所学酸的定义最相近的是（ B） A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质
植物的汁液 在稀酸溶液中
在水中 在稀碱溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰花
浅红色
浅红色
绿色
（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的
是 万寿菊 、 胡萝卜 。
第 2节 物质的酸碱性
例1 许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣 的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：
第 2节 物质的酸碱性
2. 利用酸碱指示剂可以判断物质的酸碱性。现有①石灰水、②汽 水、③洗发液、④盐酸、⑤醋、⑥茶水，其中能使紫色石蕊试液 变红的是（ B） A．①③④ B．②④⑤ C．④⑤ D．①③⑥
解析 能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液，有汽水、盐酸、醋；石灰水、 洗发液、茶水属于碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝。
植物的汁液 牵牛花 万寿菊 胡萝卜 玫瑰花
在稀酸溶液中 红色 黄色 橙色 浅红色
在水中 紫色 黄色 橙色 浅红色
在稀碱溶液中 蓝色 黄色 橙色 绿色
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用 pH=12 的某种溶液浸泡后晾干， 用所提取的玫瑰花的汁液均匀地涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。 绿
第 2节 物质的酸碱性
（3）图乙是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其
中正确的是 B （填“A”“B”或“C”，下同），可能导
致被测溶液的 pH 发生改变的错误操作是
C。
解析 根据pH的测定方法可知图乙中B操作是正确的；C操作中溶液被稀释， 所以pH会发生改变。
第 2 节 物质的酸碱性
方法透视 掌握溶液的酸碱性和 pH 大小之间的关系是正确解 题的关键。pH 与溶液酸碱性的关系： （1）pH 的范围通常在 0~14 之间； （2）pH 与溶液酸碱性的关系如图 1-2-11 所示：
第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
第 1 章 物质及其变化
第 2 节 物质的酸碱性
常考透视 挑战自我
第 2 节 物质的酸碱性
常考透视
常考1 辨别酸性物质和碱性物质及酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液的变色情况。
【考试热度】 ★★
例1 许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣 的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：