2022届山东省高考化学精编100实验题合集

2022届山东省高考化学精编100实验题合集
一、实验题
1．某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。

焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+2NaCl+2O2= CuCl2+Na2SO4。

请回答下列问题：
(1)焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。

若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、
B、C装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______。

(2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是____________ 。

(3)若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-，则检验滤液中这两种离子的实验操作_____________。

2．氯元素的单质及其化合物用途广泛。

某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

I．（查阅资料）
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂
II．（性质验证）
实验装置如图1所示(省略夹持装置)
（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。

（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．硅酸 D．无水氯化钙
（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。

（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。

III．（探究和反思）
图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。

该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：
①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…
（5）设计步骤③的目的是______。

（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)
A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．HCl、HBr、HI的酸性
C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的还原性
3．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：
______________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。

要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。

a.氯化钠溶液
b.苯
c.碳酸氢钠溶液
d.四氯化碳
然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

4．某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________，集气瓶中收集到的主要成分是____________。

5．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

6．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。

请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；
（3）滴定至终点的颜色变化为______________；
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗
标准溶液的体积为______________；
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
7．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等、不相等”)，所求中和热______(填“相等、不相等”)，简述理由_______。

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

8．一定温度下，无水硫酸铜粉末为受热分解生成CuO和气体A。

气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。

请回答：
（1）只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂可以是__________；
a. 石蕊溶液
b. 品红溶液
c. 氯化钡溶液
d. 酸性高锰酸钾溶液
（2）对气体A的合理组成进行如下假设：
①只有SO3一种气体；②只有两种气体；③三种气体都有
若假设②成立，写出无水硫酸铜受热分解的反应方程式___________；
（3）若气体A中SO2、SO3和O2都有，用如图所示装置定量测定经NaOH溶液吸收后剩余气体体积（气体体积最后换算为标准状况）。

①装置的连接顺序为____________；（用字母表示）；
②实验中测定的是_________气体的体积；
③实验发现测定结果比理论值明显偏低，其原因是___________。

9．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.0 8mg·m－3。

某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量。

（查阅资料）KMnO4( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
（实验一）
按如图所示装置进行采样
（1）由图可知甲醛的物理性质为__________________________________________
（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、______________
（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）
________________________________________________________。

设置空气采集器为恒定流量0.5 L/min，采集20min。

（实验二）
量取10.00 mL 的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10－3 mol·L－1KMnO4溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H2SO4备用。

（4）用1.00×10－3 mol·L－1标准草酸溶液进行滴定，当
______________________________________________
时，达到滴定终点。

（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。

计算该居室内空气中甲醛的浓度为_______________mg·m－3。

（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_____
（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）
（实验三）
环境监测站工作人员采样后，将5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂0.5 mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。

当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表。

（7）由该表可以得出的结论是_______________________________________________
（8）请用化学反应原理解释_________________________________________________
10．2Na2CO3·3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。

某实验兴趣小组进行了如下实验。

Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2
实验步骤：取3.5 g Na2CO3溶于10 mL H2O，加入0.1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0 mL 30％H2O2在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。

反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。

（1）装置中球形冷凝管的作用是______________。

使用冷水浴的作用是________________。

（2）加入适量NaCl固体的原因是________________________________。

（3）2Na2CO3·3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为________________________________。

Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0.2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0.0200
mol/LKMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70 mL。

活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV/m）×100％[c：KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）
（4）滴定终点的判断依据为______________________。

活性氧含量为_________________。

Ⅲ．产品纯度的测定
（5）为了测定产品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。

方案一将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。

方案二 ___________________________________。

11．某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）。

（1）装置C的作用是_______，装置E的作用是___________。

（2）乙二酸受热分解的反应方程式是_________________________。

（3）①证明分解产物中有CO2的现象是_______________________。

②证明分解产物中有CO的现象是__________________________。

（4）该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法：
_________________________________________。

12．二草酸合铜（II）酸钾｛K2[Cu(C2O4)2]·2H2O｝制备流程如下：
已知：H2C2O4CO↑+CO2+H2O
（1）制备CuO ：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜。

①抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，其作用是：__________。

②用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明己洗涤干净的方法是：_________。

（2）制取KHC2O4：将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________；充分溶解后分数次加入K2CO3，反应生成KHC2O4。

将滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是_______（填序号）。

A．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤
B．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
C．用氢氧化钾溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中
D．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中
（3）将CuO与KHC2O4混合液在50℃水浴中加热至反应充分，发生反应的化学方程式为_______。

（4）二草酸合铜（II）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到，从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适量乙醇的优点有；
a．缩短加热的时间，降低能耗；B．______________。

②在蒸发浓缩的初始阶段为了将乙醇回收，采用了蒸馏操作，下列装置中仪器选择及安装都正确的是
_____（填序号）。

13．某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。

下图中A、B、C 是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题
①处所发生反应的离子方程式：____________________；
②处的现象：____________________；
③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

(4)装置D中④的作用是__________________。

(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。

上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

14．某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。

为确定其组成，分别进行下列4组实验：
(已知：2MnO4-+5NO2-+6H＋===2Mn2＋+5NO3-+3H2O)
A．取试样，滴加适量的淀粉-KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

回答下列问题：
（1）其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是（填实验操作序号）；
（2）根据实验结果，你认为是否含有NO2-? （填“含有”、“不含有”），其原因
是；
（3）写出A实验现象的离子方程；
（4）C 实验说明酸雨中含。

15．已知黄钠铁矾[Na x Fe y(SO4)m(OH)n]同明矾一样是一种常见的净水剂。

某研究小组利用废水制取黄钠铁矾，该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取2.425g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；
②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，消耗15.00mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.5825g．
（1）Na x Fe y(SO4)m(OH)n中x、y、m、n的代数关系式为___________。

（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，产物是Na2S4O6，反应的两种方程式为___________。

（3）通过计算确定黄钠铁矾的n(SO42-)：n(OH-)(写出计算过程)。

16．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。

因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。

某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有_______。

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是
_______________。

（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。

（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。

如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。

（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。

已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。

17．铜及其化合物在工业上有许多用途。

回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和（写化学式）。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为 mol/L。

（已知K sp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式。

④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____ mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△
m= g。

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。

一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。

18．醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)是一种深红色晶体。

不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚(易挥发的有机溶剂)是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+ H2(g)
2CrCl3(aq)+ Zn(s) = 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+ 4CH3COO－(aq)+ 2H2O(l)= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 (选下面的A、B或C)；目的
是。

A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 (填“A”或“B”，下同)，打开阀门。

（4）当仪器3中出现大量深红色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

将装置3中混合物快速过滤、洗涤和干燥。

洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是 (填标号)。

a．乙醚 b．去氧、冷的蒸馏水 c．无水乙醇
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为
1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为
(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。

（已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3）
19．直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)]m(n＞2，m≤10)的实验流程如下：
已知：盐基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．
（1）实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe2+浓度，其目的是____________。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
（3）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]⇌[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为
____________.
（4）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．
Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．
Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．
①达到滴定终点的现象为____________。

②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为____________。

20．为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_______（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为__________________________________。

（2）溶液A中所含溶质的化学式为_____________________________________。

（3）步骤②发生反应的离子方程式为______________________________________。

（4）沉淀II的化学式为_________________。

（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为________________________。

（列出计算式）
21．“侯氏制碱法”是我国化工行业历史长河中一颗璀璨明珠。

Ⅰ．.纯碱的制备：用下图装置制取碳酸氢钠，再间接制得纯碱。

（1）装置乙的作用是 _________________，其中水可以用_______________代替；
（2）装置丙中反应的化学方程式为_____________________________________；
（3）用装置丙中产生的碳酸氢钠制取纯碱时，需要的实验操作有：_____________。

（4）定量分析：测定纯碱样品纯度
提供药品：酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液
实验步骤：
①称取样品mg，溶于水形成100mL溶液；
②向溶液中滴加少量___________作指示剂，再向其中滴加盐酸溶液至终点，消耗盐酸_________VmL；
③计算：纯碱样品纯度=__________________。

Ⅱ．某小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。

为探究原因，进行了下列实验：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH随温度变化的曲线：
当温度恢复到10℃，测得溶液 pH=11.5。

（5）依据图像信息对下列问题做出合理猜测：
①AB段pH上升原因：____________________________________________________，
②BC段pH上升原因：____________________________________________________；
（6）设计实验对BC段pH上升的合理猜测进行验证(药品任意选择)：__________________________。

22．（1）实验室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：
①托盘天平②玻璃棒③药匙④ 200mL烧杯⑤量筒，还需要玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体 g。

（2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是（填写编号，假设其他操作均正确）。

A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容
B．使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液
E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切
（3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑
（4）人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位。

为测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00 mL，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸
（H2C2O4），再用上述标准0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，请计算血液样品中Ca2+的浓度为_________mg/cm3（保留到小数点后两位）。

23．某研究性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH===CH2＋CO＋H2→
CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH，CO的制备原理：HCOOH CO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白：
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。

写出化学方程式：______________________________________________。

(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是________、________；c和d中盛装的试剂分别是________、________。

(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。

①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。

a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO ＋NaHSO3(饱和)―→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚 34 ℃，1丁醇 118 ℃，并设计出如下提纯路线：
粗品滤液有机层1丁醇、乙醚纯品
试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。

24．某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。

某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下
表一废水中各物质的含量
表二 FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。

（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是__________。

②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③__________________，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
④_______________，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。

⑤将第___________步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，
__________________，滤出FeSO4·7H2O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式______________。

（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是________________。

25．某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。

（1）已知：MnO2是碱性氧化物。

I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________。

（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________。

（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是_____________；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是
__________________。

26．（题文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl 2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是
____________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。