自主招生化学
2023年初中升高中学校自主招生选拔考试化学试题
初三化学试卷也许用到旳相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 S32一. 选择题（每题2分, 共16分）1. 下列生活中旳常见现象, 一定波及化学变化旳是（）A. 放在衣柜里旳樟脑球逐渐变小B. 冰箱中放入木炭后, 异味消失C. 自行车被雨淋一段时问后, 出现锈渍D. 夏天带到学校旳咸菜表面有时出现食盐2．下列符号既可表达一种原子, 又可表达一种元素, 还能表达一种物质旳是（）A. HB. HClC. CuD. O23. 铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应: Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量旳铁与氧化铜旳混合物, 在高温条件下恰好完全反应．将反应后旳固体粉末倒入盛有足量稀盐酸旳烧杯中, 振荡, 充足反应后静置, 然后从烧杯中取适量溶液（表达为“甲”）于试管中, 并加入一定质量旳锌粉, 充足反应后过滤, 得到滤液乙和固体丙．下列判断对旳旳是（）①甲中不含FeCl3；②甲中具有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象, 则滤液乙中一定具有ZnCl2.FeCl2, 也许具有CuCl2；（阐明: 一种小球代表一种原子）则下列说法对旳旳是A. 图示中旳反应物都是单质B. 图示中共有四种分子C. 该反应属于置换反应D. 该图示不符后质量守恒定律5. 右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）旳溶解度曲线。
下列说法对旳旳是（）A.b旳溶解度不小于a旳溶解度B.20℃时, 将a、b两种物质旳饱和溶液分别恒温蒸发等质量旳水, 析出晶体旳质量一定相等C.将20℃时旳b旳不饱和溶液降温, 一定能得到b旳饱和溶液D.当温度高于20℃时, a溶液旳溶质质量分数一定不小于b溶液旳溶质质量分数待提纯物质选用试剂操作措施6．要将待提纯旳物质中杂质(括号内为杂质)除去,所用试剂和措施均对旳旳是（）选项A CuCl2(MgCl2) 镁片过滤B CaO(CaCO3) 盐酸蒸发C Cu(Fe) 稀硫酸过滤D FeCl3溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液滴加7. 下列曲线图与试验事实相一致旳是（）8. 某无色气体X也许具有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中旳一种或两种。
上海中考自招对化学
上海中考自招对化学
上海中考自主招生对化学的考察通常包括基础知识的掌握、实验技能以及解决实际问题的能力。
具体来说，以下是一些可能考察的方面：
1.化学基础知识：包括化学元素、化合物、反应方程式等基本概念和理论。
这些知识
是化学学科的基础，也是进一步学习和解决问题的基础。
2.实验技能：自主招生考试中可能会考察学生的实验操作能力，包括对实验器材的使
用、实验步骤的掌握以及实验数据的处理等。
因此，学生需要具备一定的实验技能和实践经验。
3.解决实际问题的能力：化学学科与生产生活密切相关，自主招生考试中可能会通过
一些实际问题来考察学生运用化学知识解决问题的能力。
例如，通过给定某种物质的性质或用途，要求学生推断出其可能的化学结构或性质等。
为了准备上海中考自主招生化学考试，学生可以采取以下措施：
1.夯实基础知识：熟练掌握化学元素、化合物、反应方程式等基本概念和理论，能够
准确理解和运用这些知识。
2.加强实验训练：通过参加化学实验课程或自主进行实验训练，提高实验技能和实践
经验。
同时，注意实验安全，遵守实验室规定。
3.提高解题能力：通过练习自主招生考试中的化学试题，提高解题能力和思维水平。
注意总结归纳解题方法和思路，形成自己的解题体系。
4.关注实际问题：关注化学在生产生活中的应用和热点问题，了解化学的前沿领域和
发展趋势。
同时，学会运用所学知识分析和解决实际问题。
总之，准备上海中考自主招生化学考试需要全面提高自己的化学素养和能力水平，注重基础知识的掌握和实践能力的提升，同时关注实际问题的解决和应用。
2023届___自主招生考试初中化学
2023届___自主招生考试初中化学一、考试目的和意义自主招生考试是为了选拔优秀的初中毕业生，以进一步提升学校的教学水平和培养优秀学生的能力。
初中化学作为一门基础科学课程，通过考试能够评估学生对化学知识的掌握情况，培养学生的科学思维和实验能力，为其今后的研究和发展奠定良好的基础。
二、考试内容和形式1. 考试内容本次考试的内容覆盖了初中化学的基本知识和实验技能，包括但不限于以下几个方面：- 元素与化合物- 物质的分子和离子- 反应方程式- 酸碱中和反应- 溶液的浓度计算- 金属活动性和金属材料- 非金属元素及其化合物- 化学反应与能量变化- 高分子物质与聚合反应2. 考试形式考试形式将分为两个部分：选择题和简答题。
选择题涵盖考试内容的主要知识点，要求考生准确地选择正确答案。
简答题则要求考生对所学内容进行具体的解释和应用。
三、考试时间和地点1. 考试时间本次考试将于2022年5月30日上午8:00-10:00举行。
2. 考试地点考试地点为___校内指定教室，详细信息请以考试通知为准。
四、考试要求和评分标准1. 考试要求考试要求考生对初中化学相关知识有一定的掌握和理解能力，能够应用所学知识解决基本化学问题。
参加考试的学生应携带好自己的文具和计算器等考试用具。
2. 评分标准考试的评分标准将根据题目的要求和答案的准确度进行评分。
选择题每题1分，简答题根据回答的完整性和准确性进行评分。
五、考试准备为了更好地备考，建议考生：- 复自己的研究笔记和教材，确保对考试内容有全面的了解；- 做相关的练题和模拟试卷，熟悉考试形式和题目类型；- 注重实验技能的培养，积极参加实验课程，加强实践操作能力；- 在考前保持充足的休息，避免过度紧张。
本次自主招生考试初中化学将对考生的基础知识、实验技能以及科学思维进行评估和考察。
希望考生能够充分准备，发挥自己的优势，取得理想的成绩！如有任何疑问，请及时与考试部门联系。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 碳酸氢钠C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）。
A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：B4. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：D5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 硫酸的化学式为______。
答案：H2SO42. 氧化还原反应中，得电子的物质是______。
答案：氧化剂3. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子4. 实验室中常用的酸碱指示剂是______。
答案：酚酞5. 根据原子结构，原子序数等于______。
答案：核内质子数三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
3. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，以克每摩尔（g/mol）为单位，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
4. 请解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即它们具有相同数量的质子但中子数不同。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化合物的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46g/mol，求该化合物中碳、氢、氧元素的质量比。
高校自主招生考试化学试题
瓶中的液体的体积是A.VLB.3/4VLC.1/2VLD.1/4VL2.(09 北理工)能正确反应表示下列反应的离子方程式A.溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Br-+Cl2→2Cl-+Br2B.实验室氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-→BaSO4↓D.用湿润的醋酸铅试纸检验H2S：Pb2++H2S→PbS↓+2H+3.(08 同济大学)舞台上产生烟雾的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，在加几滴水，即产生大量烟。
已知参加反应的NH4NO3和Zn物质的量之比为1∶1。
(1)写出该反应方程式_____________________________________________________。
(2)烟主要是由_______________________组成。
(3)若不加水，是否有其他方法令反应进行？若有，写出方法。
(4)有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。
分析原因__________________________________________________________________________。
4．(08 北理工)(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。
m mol 高氯酸铵分解时除产生2mmol 水蒸气和m mol 氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。
写出其中涉及的化学方程式。
(2)作为火箭燃料的重要氧载体，高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。
①写出此反应的化学方程式。
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________，每分解1mol 高氯酸铵，转移的电子数目是__________。
5. (07 北理工)工业上从含Se 的废料中提取硒的方法，是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4→H2SeO3+Cl2+2H2O。
高校自主招生化学题目
2222∙什么金属可以用来盛浓硝酸？写出两种，给出理由；∙为什么镀锌铁板比马口铁（镀锡铁板）耐腐蚀？∙写出用Cl2制漂白粉的离子方程式。
在NaCl的溶液里有Mg2+（NaOH），SO42-（BaCl2），Ca2+（Na2CO3）等杂质离子，括号中是除杂的试剂，加入试剂的顺序为写出H2O的结构简式；写出H2O 作为溶剂的特点；写出有H2O参加的两种不同类型反应的化学方程式∙给一个物质的结构简式，写出合成尼龙-6的方程式。
∙将足量的Zn加入1mol·L-1的HCl和HAc溶液中。
试解释释出氢气的速率不同，释出氢气的量不同∙同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质？Fe，Cu溶于稀硝酸，剩余固体为以下情况时，溶液中可能的阳离子： （1）不剩余固体 （2）剩余固体为Cu （3）剩余固体为Fe，Cu （4）可不可能剩余的固体只有Fe，为什么？B．大部分试题与中学化学教学内容联系紧密，试题情景来自生产生活实际，着重考查知识理解的深刻程度和灵活运用能力。
如：∙为什么高浓度的NaCl可以用来保存食物？∙为了准确测定HCl的浓度，往往用NaOH在酚酞的指示下进行中和滴定。
1）怎样准确地测定NaOH的浓度 2）可以用来进行滴定分析的反应一般要有什么特性？∙写出CO中毒的原理。
∙为什么CO2是一种温室气体？∙“夏天多雨，秋天丰收”，解释其科学原理电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。
将1mol·L-1LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2，为什么？∙给出NaCl的溶解热，Na变成离子的能量变化及Cl变成离子的能量变化，4氧化还原反应。
试写出NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式。
向Na2S，Na2CO3溶液中通入SO2以制备Na2S2O3·5H2O，1.通入一段时间后，生成沉淀，2.继续通入SO2，沉淀逐渐消失直至溶液澄清，3.再通入SO2，又生成沉淀，此时，加热浓缩冷却结晶过滤，得到Na2S2O3·5H2O。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为：A. 原子B. 分子C. 阿伏伽德罗常数D. 摩尔质量答案：C4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原物D. 氧化物答案：C5. 下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 钠（Na）D. 氢（H）答案：B6. 原子核中的质子数决定了元素的：A. 原子序数B. 电子排布C. 化学性质D. 相对原子质量答案：A7. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢离子与碱中的氧离子结合答案：A8. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）答案：D9. 金属与非金属元素的分界线大致位于元素周期表的：A. 左侧B. 右侧C. 上部D. 下部答案：B10. 下列哪个反应是可逆反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁与硫酸反应C. 硫酸铵与氢氧化钠反应D. 氢气与氧气燃烧答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 表示的是______反应。
答案：电解12. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）13. 根据化学键理论，离子键是由______力作用形成的。
答案：静电吸引力14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.415. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率______。
化学自主招生试题
化学自主招生试题
1. 简答题（共10小题，每题5分，共50分）
1）请简述离子键的形成和性质。
2）铝（Al）的原子序数为13，氧（O）的原子序数为8，请写出
二氧化铝（Al2O3）的化学式，并说明其化合物的特点。
3）什么是酸碱中和反应？请举例说明。
4）请简要描述吸附现象的原理和应用。
5）请解释有机化学中的取代反应与加成反应的区别。
6）请解释化学反应速率与反应物浓度的关系，并举例说明。
7）请简述高分子材料的特点及其应用领域。
8）请解释溶解度与食盐在水中溶解的过程。
9）请简要叙述光合作用的过程和意义。
10）简述化学反应中的能量变化及其与活化能的关系。
2. 计算题（共3小题，每题10分，共30分）
1）将10g的NaOH固体加入水中，计算所得溶液的浓度（mol/L）。
2）氨气（NH3）的摩尔质量为17g/mol，若氨气的密度为0.75g/L，求氨气的摩尔浓度。
3）氢氧化钠（NaOH）的水溶液pH值为12，求其氢离子浓度。
3. 实验题（共2小题，每题20分，共40分）
1）针对盐酸和碳酸钙的反应，请设计一个简单的实验方案，并描述实验步骤和现象。
2）请设计一种方法检测未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），并附上实验步骤和结果分析。
4. 短文题（共1题，50分）
请根据所学化学知识，写一篇短文，阐述化学在环境保护方面的重要性，并提出你个人的建议和观点。
注意：请确保所有答案清晰、准确，并且解答完整。
提交答卷时，请认真检查，确保没有拼写错误和语法错误。
祝你成功！。
安师大附中2023年高中自主招生考试化学试题及参考答案
（1）写出高温灼烧固体 A 时所发生反应的化学方程式：
； (写
出任意正确的 1 个)
（2）通过计算判断该水垢中是否含有 MgCO3 ______________（填“有”或“无”）。 （3）计算固体 A 中 Mg(OH)2 的质量是_______g。
安徽师范大学附属中学 2023 年高中自主招生考试 化学参考答案
实验结论：第二组同学通过图象分析说明白色浑溶液中存在_________________________________（除水 外）。 实验反思： ①第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，原因可能是____________________________________ ________________________________________。 ②第二组同学在数字化实验中，发现曲线图开始时段的 CO2 百分比下降，可能的原因是___________ __________________________________________________________________。 10（. 14 分）Ⅰ.某实验小组有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠 4 种无色溶液。各取少量于 4 支试管中， 分别向试管中滴入紫色石蕊试液。 (1)先被鉴别出来的两种物质为___________、___________（填写化学式），鉴别依据为__________________ ___________________________________________________________。 (2)该小组不用其他试剂即将另外两种溶液鉴别开来，请写出其中一个有明显现象的化学方程式 ________________________________________________________。 Ⅱ.证据推理是科学探究的基本方法。已知某无色溶液 A 中的溶质可能是 NaCl 和 Na2CO3 或两者之一， 另一种无色溶液 B，其中的溶质可能是 NH4NO3 和(NH4)2SO4 或两者之一。按下图所示进行探究实验，出 现的现象如图所述（设过程中所有发生的发应都恰好完全反应）。
重点高中自主招生化学试题
重点高中自主招生化学试题
重点高中自主招生化学试题指的是针对重点高中自主招生考试中使用的化学科目试题。
这些试题通常比一般的初中化学试题难度更高，涉及的知识点更广泛和深入，旨在测试学生的化学基础知识、实验技能以及分析和解决问题的能力。
以下是三道重点高中自主招生化学试题的示例：
1、题目：下列有关物质的分类正确的是( )
A.纯碱、烧碱、苛性钠是盐
B.甲烷、乙醇、葡萄糖是有机物
C.醋酸、一氧化碳、氨气是非电解质
D.塑料、油脂、纤维素是合成材料
答案：B
2、题目：下列实验操作正确的是( )
A.用托盘天平称量 5.85g NaCl
B.用 10mL 量筒量取 8.3mL 溶液
C.用蒸发皿灼烧食盐制取氯化钠晶体
D.用带玻璃塞的广口瓶存放氢氧化钠溶液
答案：B
总结：重点高中自主招生化学试题指的是针对重点高中自主招生考试中使用的化学科目试题。
这些试题通常难度较高，涉及的知识点更广泛和深入，旨在测试学生的化学基础知识、实验技能以及分析和解决问题的能力。
通过练习这些试题，学生可以更好地提高自己的化学解题能力和思维能力，为将来的高中化学学习和考试做好准备。
化学自主招生试题及答案
化学自主招生试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 氢B. 钠C. 铜D. 铁2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤⅢ族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟4. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中所含溶质的质量B. 每升溶液中所含溶质的物质的量C. 每千克溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的物质的量二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气的化学式为______。
2. 氧气在标准状况下的密度为______。
3. 元素周期表中，第18族元素被称为______。
4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 说明什么是酸碱中和反应，并描述其化学方程式的书写规则。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
2. 给定100克碳酸钠（Na2CO3）溶液，计算其中碳酸钠的物质的量浓度。
答案：一、选择题1. B2. A3. C4. B二、填空题1. H22. 1.429g/L3. 稀有气体或惰性气体4. 22.4L三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
化学方程式的书写规则是：首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，最后注明反应条件。
四、计算题1. 1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4L。
2. 碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L。
初中化学自主招生试题
初中化学自主招生试题选择题化学历史与原理二百数年前，哪位法国科学家运用天平进行定量试验，研究了空气的成分？A. [具体人物]B. [其他人物]C. [其他人物]D. [其他人物]化学反应的过程是（）。
A. 生成新物质并释放能量的过程B. 生成新物质但不释放能量的过程C. 不生成新物质但释放能量的过程D. 不生成新物质也不释放能量的过程物质性质与分类下列物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氧气（O₂）B. 水（H₂O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）下列关于混合物、化合物、氧化物、单质的描述，正确的是（）。
A. 混合物由两种或两种以上元素组成B. 化合物由一种元素组成C. 氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧D. 单质由两种或两种以上元素组成化学方程式与计算甲烷（CH₄）燃烧的化学方程式为（）。
A. CH₄ + 2O₂→ CO₂ + 2H₂OB. 2CH₄ + O₂→ 2CO₂ + 4H₂OC. CH₄ + O₂→ CO + 2H₂OD. CH₄ + 3O₂→ CO₂ + 4H₂O某溶液中含Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻，其中Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻的个数比为3:3:1，可推知溶液中Fe³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻的个数比是（）。
A. 3:2:1B. 1:2:1C. 3:1:15D. 3:1:13实验现象与结论在进行电解水的实验时，与电源正极相连的电极上产生的气体是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 氮气向含有CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，参与反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系图，下列说法错误的是（）。
A. P点溶液中的溶质只有一种B. M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大C. N点的溶液显碱性D. 整个反应过程中，氯离子个数不变填空题化学用语书写既有H、C、O、Na、Ca五种常见元素，请选用其中的元素写出符合下列规定的物质各一种（用化学式表达）：能用于焙制糕点发酵粉的是 ________ 。
山东省重点高中2024年自主招生(理科实验班)提前预录考试化学模拟试题05(含解析)
2024年自主招生（理科实验班）提前预录考试化学模拟试题 05卷班级___________姓名___________学号____________分数____________（考试时间：70分钟试卷满分：70分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．答卷时，将答案直接写在试卷上。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 K-39 Ba-137一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）1．化学与生活、技术密不可分。
下列说法中正确的是（）A. 用活性炭为焦糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似B. 炒菜时加碘盐要在菜准备出锅时添加，是因为食盐中的碘受热易升华C. 汽油中添加含铅化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应2．以下装置（部分夹持仪器略）错误或达不到实验目的的是（）A. 图①由含有HCl的CO2获取纯净干燥的CO2B. 图②由海水获得淡水C. 图③过滤除去蔗糖水中的泥沙D. 图④蒸发结晶由NaCl溶液获取NaCl晶体3．有两瓶完全相同的氢氧化钠固体，其中一瓶是新开封的，将其用7.3%盐酸恰好中和消耗盐酸质量为a；另一瓶露置在空气中一段时间了，将其用7.3%的盐酸恰好完全反应，消耗盐酸质量为b，则a和b的关系为（）A. a=bB. a<bC. a>bD. 无法确定4．原子种类多种多样，组成了丰富多彩的世界万物。
已知，同种元素组成的结构不同的单质之间互称同素异形体。
符号H、D、T可以表示三种不同的氢原子。
以下说法错误的是（）A. 科学家近期发现的N5、N3与氮气互为同素异形体B. 中科院研发的“东方超环”（人造太阳）用到的H、D、T属于同一种元素C. 石墨、金刚石、富勒烯（如C60）结构不同，物理性质不同，化学性质相似D. 中科院大连物化所的科学家在H+HD→H2+D转化中，观测到化学反应中的量子干涉现象，HD与H2互为同素异形体5．下列说法正确的是（）A. 除去CO2中的HCl气体、水蒸气杂质，可通过饱和的Na2CO3溶液，再通过浓H2SO4B. 硝酸铵、苛性钠、氯化钠、碳酸钙四种白色固体用水不可以鉴别出来C. 用Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、CuCl2和盐酸6种物质制备ZnCl2的方法共有5种D. 检验氢氧化钠溶液是否部分变质，可取样加入适量的氯化钡溶液观察现象即可完成检验6．甲乙丁X的转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去，“→”表示一步转化)。
化学自主招生(打印)
一、自主招生化学试题特点1．考查了化学基础知识化学主干知识的考查仍然是需要重视的。
如物质的组成、结构和性质、物质的量、元素周期律、化学平衡及其移动、化学反应和离子反应（包括配平）、离子共存、pH简单计算、盐的水解、电化学、重要的元素化合物、有机化合物结构、性质及其推断、化学实验等。
以这些主干知识为载体，测试考生的理解能力、思维能力、推理能力和分析综合能力。
比如清华大学2007年就考察了“二甲基氯苯的苯的三取代物的同分异构体有几种”这种比较基础的试题，在常规教学中这些试题应该是非常基础的。
2．考查了工业生产和人类生活所涉及的化学知识，对学生理论联系实际的能力要求更高化学的触角已经延伸到人类生产生活的各个领域，与人类的生产生活息息相关。
近几年各大名校的化学试题非常鲜明、非常突出地强调了“学以致用”这一点。
比如，北京大学2007年就考察了“用酿造的C2H5OH作燃料，为何不会增加大气中CO2的含量？”这类试题。
这种试题看起来虽然简单，实则不然，它需要考察C2H5OH燃烧的化学方程式以及植物光合作用的化学方程式、葡萄糖发酵制备C2H5OH等三个化学方程式。
将三个方程式联立才能说明问题。
因此，这类试题要真正答到点子上还是比较困难的。
类似的例子不胜枚举。
3．考查了化学实验北京大学著名化学家傅鹰教授说：“实验是最高法庭”，由此可见实验在化学中的重要性。
近年各大名校的化学试题均考察了化学实验。
化学实验包括实验原理、实验装置选择、实验设计等等。
据我校参加名校选拔的学生回忆，2008年上海交大就考察了硫酸亚铁铵的制备，包括实验原理和实验装置的选择等等问题。
对于这类试题，最主要的还是要弄清基本的化学知识、基本的化学仪器的使用等等。
4．考查了一些开放性化学问题为了考察学生的综合分析能力，各大名校普遍喜欢采用一些开放性试题。
据我校参加名校选拔的学生回忆，2008年上海交大考察了这样一道试题：在介绍了可燃冰的背景和形成方式后，请考生根据材料和自己的知识背景谈一谈可燃冰未来作为能源的发展前景，它本身的结构和形成对你有什么启发。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案### 自主招生化学试题及答案#### 一、选择题（共4题，每题5分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 氢气和氧气的摩尔比为1:1答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. Fe3O4答案：B4. 元素周期表中，下列元素属于第ⅢA族的是：A. 铝（Al）B. 硼（B）C. 磷（P）D. 镓（Ga）答案：D#### 二、填空题（共2题，每题10分）1. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：____、____、____。
答案：钠（Na）、氧（O）、氯（Cl）2. 化学中，摩尔质量的单位是____，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
答案：g/mol#### 三、简答题（共1题，20分）简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得各物质的浓度和含量在一定条件下保持不变的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
在这个反应中，当氮气和氢气转化为氨气的速率与氨气分解为氮气和氢气的速率相等时，系统就达到了化学平衡。
#### 四、计算题（共1题，25分）某工厂排放的废气中含有0.5%的二氧化硫（SO2），如果废气处理设施每小时处理废气量为1000立方米，试计算该设施每小时能去除多少千克的二氧化硫。
答案：首先，计算每小时处理的废气中含有的二氧化硫体积：1000立方米× 0.5% = 5立方米二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，换算成千克为0.064kg/mol。
标准状况下，1立方米气体的摩尔数为22.4mol。
2024年山东省青岛市中考自主招生预测化学试题(解析版)
2023-2024年自主招生考试化学试题（考试时间：90分钟）说明：1．本试题分为第1卷和第Ⅱ卷两部分，共15题。
第I卷为选择题，共11小题；第Ⅱ卷为非选择题，共4小题。
2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Zn-65I卷一、选择题（本题共14小题）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列图示实验操作中，正确的是A. 取用液体B. 稀释浓硫酸C. 排水法收集氧气D. 给固体加热【答案】D【解析】【详解】A、取用液体：倾倒液体时，瓶塞倒放，标签指向手心，试管倾斜、试管口紧挨瓶口，缓慢倒，操作错误；B、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，操作错误；C、排水法收集氧气，氧气应该从短口进入集气瓶，集气瓶内气压增大，将水从长管排出，操作错误；D、给固体加热：试管口要略向下倾斜，铁架加在距管口约三分之一的位置，使用酒精灯外焰加热，操作正确。
故选D。
2. 了解物质构成的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。
下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，正确的是A. ①②③④表示的是四种不同元素B. ①③所表示的粒子化学性质相似C. ④表示的元素在形成化合物时化合价为-1价D. ①③两种粒子只能结合成一种化合物【答案】B【解析】【详解】A、由粒子的结构示意图可知，①②③④共有三种质子数，表示的是三种不同元素，故A错误；B、①③的最外层电子数相同，所表示的粒子化学性质相似，故B正确；C、④的最外层电子数是1，易失去，表示的元素在形成化合物时化合价为+1价，故C错误；D、①表示的元素是氧元素，③表示的元素是硫元素，二者可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故D错误；故选B。
3. 用如图所示装置电解水，下列说法错误的是A. M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8B. 水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性C. 将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃D. N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯【答案】A【解析】【分析】电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，所以M出生成的是氧气，N出生成的是氢气。
2024年山东省青岛市中考化学自主招生化学模拟试卷含详解
A.蛋白质是有机物,分子中含有NH
B.可以用烧碱检验溶液中是否含有NH
C.硼酸是三元酸,酸性比盐酸弱
D.样品中蛋白质质量百分比= ×100%
20.关于实验仪器和实验操作的分析和评价,错误的是
A.a的作用是调节瓶内外气压
B.c是中空双层玻璃瓶,隔热保温
C.d中加入少量水的目的补充冷凝损失的水
13. 将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内,加热至固体完全变黑后停止加热,继续通入CO至试管冷却,并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中,溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是
A. 反应后的黑色固体为混合物
B. 试管中残留固体质量为10.8g
A. 甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气
B. 丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子
C. 甲,乙,丙三种元素能组成一种碱
D. 丁的单质在乙的单质中燃烧,产生蓝紫色火焰
4.在pH=2的无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.Ba2+,HCO ,SO B.Ag+,Mg2+,NO
C.K+,OH-,CO D.Fe2+,Cl-,NH
B. 蓝色溶液B的溶质有2种
C. 无色溶液A呈中性
D 该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3
11. 现有一包由6.5g锌,5.6g铁,6.4g铜混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤,洗涤,烘干,测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A. 49.6gB. 34.8gC. 32.7gD. 18.5g
9. 已知X和Y作用可生成Z：2X＋Y=2Z。使不同质量的X,Y作用,生成Z,各物质质量记录如下表。若每次实验均至少有一种反应物用尽,则下列说法正确的是
嘉定一中自主招生化学考试内容
嘉定一中自主招生化学考试内容摘要：一、嘉定一中自主招生化学考试简介1.考试背景2.考试目的3.考试对象二、考试内容与要求1.考试范围2.题型及分值分布3.考试难度与特点三、备考策略与建议1.熟悉考试大纲与要求2.掌握重点知识点3.提高解题技巧与速度4.做好时间规划与心理调适四、总结1.考试对学生的意义2.对未来教育的启示正文：嘉定一中自主招生化学考试是为了选拔具有化学特长和潜力的优秀学生。
该考试注重考察学生的化学基础知识、基本技能和综合应用能力，以培养学生的创新精神和实践能力。
一、嘉定一中自主招生化学考试简介嘉定一中自主招生化学考试主要面向初中应届毕业生，选拔具有化学兴趣和发展潜力的学生。
考试旨在激发学生学习化学的兴趣，提高学生的化学素养，为优秀学生提供进一步发展的机会。
二、考试内容与要求1.考试范围：主要包括初中化学课程内容，涉及化学基本概念、化学反应、溶液、酸碱盐、氧化还原、原子结构与元素周期律等方面。
2.题型及分值分布：包括选择题、填空题、简答题、计算题和实验题等，分值分布根据题型难度有所不同。
3.考试难度与特点：考试难度适中，注重基础知识和基本技能的考察，同时兼顾综合应用能力和实验操作能力。
三、备考策略与建议1.熟悉考试大纲与要求：学生应对考试大纲有全面了解，明确考试范围和要求，以便有针对性地进行复习。
2.掌握重点知识点：学生应系统梳理初中化学知识点，对重点知识加强理解与记忆，形成知识网络。
3.提高解题技巧与速度：通过大量练习，熟悉各类题型，提高解题速度与准确度，增强应试信心。
4.做好时间规划与心理调适：合理安排学习时间，保持良好的学习状态和积极的心态，应对考试压力。
四、总结嘉定一中自主招生化学考试不仅是一次选拔性的考试，更是对学生的化学素养和综合能力的考察。
通过这次考试，学生可以更好地认识自己的优势与不足，为今后的学习和发展提供有益的启示。
重庆市巴蜀中学中考自主招生考试化学试题
重庆市巴蜀中学中考自主招生考试化学试
题
试题概述
本次自主招生考试化学试题共分为三个部分，包括选择题、填空题和解答题。
试题旨在考查学生对于基础化学知识的掌握和应用能力。
选择题
1. 下列物质属于金属的是（）
a. 水银
b. 氯气
c. 硫磺
d. 氧气
2. 电解质溶液能导电的原因是（）
a. 溶液中存在自由电子
b. 溶液中存在离子
c. 溶液中的分子能移动
d. 溶质溶解度很高
3. 同一反应物与不同物质反应，其速率是不同的。
这主要是由于反应物（）
a. 浓度的不同
b. 温度的不同
c. 压力的不同
d. 反应物种类的不同
填空题
4. 氯气的化学式是（）
5. NaCl的分子式对应的离子式是（）
6. 水的化学式是（）
解答题
7. 将以下化学反应平衡方程式写出：\
碳燃烧反应
得分计算
选择题每题2分，共计6分；填空题每题2分，共计6分；解答题7题共计12分。
总分为24分。
答案:
选择题:
1. a
2. b
3. a
填空题:
4. Cl2
5. Na+ + Cl-
6. H2O
解答题:
7. C + O2 → CO2
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锰Mn 锰以氧化数+2、+4和+7的化合物最重要。 在酸性溶液中，Mn3+和MnO42-均易发生歧化反应： 2 Mn3+ + 2 H2O → Mn2+ +MnO2↓ +4 H+ 3 MnO42- + 4 H+ → 2 MnO4- + MnO2↓ + 2H2O
Mn2+较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。 MnO4-和MnO2有强氧化性。在碱性溶液中，Mn(OH)2不稳 定，易被空气中的氧气氧化为MnO2； MnO42-也能发生歧化反应，但反应不如在酸性溶液中进行 得完全。 锰的氧化物及其水合物酸碱性的递变规律，是过渡金属中 最典型的：随锰的氧化数的升高，酸性逐渐增强。[1]
3、
碱金属的氧化物和氢氧化物 1、碱金属的氧化物比碱土金属的氧化 物种类多。它除有正常氧化物外，还有 过氧化物、超氧化物及臭氧化物。 如碱金属在空气中燃烧时，只有Li的 主要产物是Li2O（正常氧化物），而Na、 K、Rb、Cs的主要产物分别是Na2O2（过氧 化物）、KO2（超氧化物）、RbO2（超氧 化物）和Cs2O2（过氧化物）。 2、氢氧化物除Be(OH)2呈两性外，其 余均为中强碱或强碱。
卤族元素 （1）外层电子结构ns2np5，很容易得到一个电子呈八电子 稳定结构，所以卤族元素显强氧化性。 （2）氧化能力 F2＞Cl2＞Br2＞I2 卤化氢 制备：在实验室里由浓H2SO4与NaCl作用制得少量HCl。而 HBr、HI不能由浓H2SO4与NaBr、NaI作用制得，这是因为浓 H2SO4对所生成的HBr及HI有氧化作用，使其中一部分被氧 化成单质Br2及I2析出。 H2SO4(浓) + 2HBr = Br2 + SO2 + 2H2O H2SO4(浓) + 8HI = 4I2 + H2S + 4H2O 可由H3PO4代替H2SO4制备HBr、HI，避免以上氧化作用。 性质：HF最稳定，高温下不分解，而HI在300℃即大量分 解为I2与H2。HF有强腐蚀性，并能腐蚀玻璃。 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O △Go = – 75.2 kJ·mol－1
硼族元素 1、通性 （1）价电子层结构为ns2np1，氧化态 +1，+3。 硼、铝、镓、铟四个元素都以 +3价为特征，铊 由于“ns2惰性电子对效应”则主要表现为 +1价。 （2）在硼族元素 +3价共价化合物中， 中心原 子外层只有6个（3对）电子，仍未满足稳定8电 子外层结构，还有一个空轨道，因而这些化合物 均有很强的接受电子的趋势，容易与具有孤对电 子的分子或离子形成配合物，这个特征被称为 “缺电子”特征。以硼的化合物最为明显。 2、硼化合物缺电子特征 （1）BF3易与HF、NH3等加合 （2）H3BO3为一元酸 这种酸的离解方式表现了硼化合物的缺电子特征。
氧族元素 1、通性 （1）价电子层结构ns2np4，氧化态– 2、 +2、+4、+6，氧仅显 – 2价（除H2O2及 OF2外）。 （2）氧族元素原子最外层6个电子，因 而它们是非金属（钋除外），但不及卤 素活泼。 （3）随着原子序数增大，非金属性减弱， 氧硫是非金属、硒、碲是半金属，钋是 典型金属。氧的电负性最高，仅次于氟， 所以性质非常活泼，与卤族元素较为相 似。
2、稀有气体化合物 O2 + PtF6 = O [PtF6]－ 由于O2的第一电离能（1175.7 kJ·mol－ 1）和氙的第一电离能（1171.5 kJ·mol －1）非常接近，于是想到用氙代替氧可 能会发生同样的反应。结果成功了。 Xe + PtF6 = Xe +[PtF6]－ （1）氟化物 ①•制备：氙和氟在密闭的镍反应器中加 热就可得到氙氟化物 • •F2 + Xe（过量）→ XeF2 •F2 + Xe（少量）→ XeF4 •F2 + Xe（少量）→ XeF6
2 3 2 3
碳族元素 1、通性 （1）价电子结构为ns2np2，氧化态 +2、+4。 （2）以Ge到Pb，ns2惰性电子对稳定性增强。 硅酸及硅酸盐 （1）硅酸 在实验室中，用盐酸与可溶性硅 酸盐作用可得硅酸，硅酸是很弱的酸，在水中 溶解度小。在水中随条件不同，逐步聚合成硅 酸凝胶。 （2）由于硅酸很弱，N a2SiO3在溶液中强烈水 解呈碱性 （3）鉴定SiO42- ：在SiO42- 溶液中加入 NH4Cl，发生完全水解，且有H2SiO3沉淀生成并 放出NH3
（二）稀有气体 1、稀有气体的存在、性质和制备 价电子层结构 He Ne Ar Kr 1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 Xe 5s25p6 Rn 6s26p6 （1）存在：以单质形式存在。 （2）物性：稀有气体均为单原子分子， He是所有单质中沸点最低的气体。由分 子轨道理论知，He2的键级为0，极不稳 定，故氦以单原子He存在。
硫化氢 制备： FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S H2S是一种有毒气体，需在通风橱中制备。 实验室中以硫代乙酰胺水解产生H2S。 CH3CSNH2 + 2H2O = CH3COONH4 + H2S 性质： ①还原性。硫化氢水溶液不能长久保存， 可被空气中的氧气氧化析出S。 ②沉淀剂。由于大多数金属硫化物不溶 于水，在定性分析中，以H2S作为分离溶 液中阳离子的沉淀剂。 检验：以Pb(Ac)2试纸检验，H2S使试纸变 黑：H2S+Pd(Ac)2 = PdS+2HAc
2 3 2 3
碳族元素 1、通性 （1）价电子结构为ns2np2，氧化态 +2、+4。 （2）以Ge到Pb，ns2惰性电子对稳定性增强。 硅酸及硅酸盐 （1）硅酸 在实验室中，用盐酸与可溶性硅 酸盐作用可得硅酸，硅酸是很弱的酸，在水中 溶解度小。在水中随条件不同，逐步聚合成硅 酸凝胶。 （2）由于硅酸很弱，N a2SiO3在溶液中强烈水 解呈碱性 （3）鉴定SiO42- ：在SiO42- 溶液中加入 NH4Cl，发生完全水解，且有H2SiO3沉淀生成并 放出NH3
过氧化氢 制备：电解60％H2SO4溶液，减压蒸馏得 H2S2O8，水解可得H2O2。 H2S2O8 + 2H2O = 2H2SO4 + H2O2↑ 性质： ①不稳定性：H2O2 = H2O + 1/2O2 （光照 及少量金属离子存在都能促进分解） ②氧化还原性：由于H2O2氧化数处于中间， 所以既显氧化性又显还原性，以氧化性 为主。 ③弱酸性：H2O2+Ba(OH)2 = BaO2+2H2O
氮族元素 1、通性 （1）价电子层结构为ns2np3，主要氧化态为 – 3、+3、+5。 （2）氮族元素得电子趋势较小，显负价较为困 难。因此氮族元素的氢化物除NH3外都不稳定， 而氧化物均较稳定。 （3）由于从As到Bi，随着原子量的增加，ns2惰 性电子对的稳定性增加。 2、氨和铵盐 （1）NH3具有还原性。 （2）配合性：由于NH3上有孤对电子。如：Ag+ +2NH3 = [Ag(NH3)2]+ （3）NH4+ 与K+ 电荷相同、半径相似，一般铵 盐性质也类似于钾盐。它们的盐类同晶，并有相 似的溶解度。
卤化物及多卤化物 （1）氯化物AgCl、Hg2Cl2、PbCl2，CuCl难 溶于水，其它易溶于水。 （2）由于氟的氧化性强，元素在氮化物中 可呈高氧化态。例如一般卤素银盐为AgX，但有 AgF2存在。由于碘离子还原性强，碘化物中元素 呈低价氧化态，如FeI2较稳定。 （3）卤化物可和相同或不相同的卤素分子 形成多卤化物，最常见的多卤化物是KI3，是由 I2溶于KI中形成。多卤化物所含的卤素可以是一 种，也可以是两种或三种，如RbBrCl2、CsBrICl。 只有半径大，电荷少的金属离子适于形成多卤化 物。
3、
SnCl2 + 2Cl－= SnCl42－； SnCl2 +2HgCl2 = SnCl4 + Hg2Cl2↓； SnCl2 + Hg2Cl2 = SnCl4 + 2Hg↓； SnCl2 + H2S = SnS↓+ 2HCl； SnS + S22－= SnS32－； Ag＋+ Cl－= AgCl↓； AgCl + 2S2O32－= Ag(S2O3)23－+ Cl－ Ag(S2O3)23－+ Cl－= AgCl↓+ 2S2O32－ 2AgCl + hv = 2Ag + Cl2↑
砷As ①砷可以被O2 F2等氧化 4As+3O2===点燃 2As2O3 2As+5F2===点燃 2AsF5 ②砷作为非金属，也可发生 3Mg+2As===点燃 Mg3As2 ③Mg3As2可以发生水解反应 Mg3As2+6H2O===3Mg(OH)2+2AsH3↑ 砷化氢是无色有毒气体， 不稳定，发生可逆反 应2AsH3===2As+3H2 雌黄（As2S3）发生氧化反应 2As2S3+9O2===点燃 2As2O3 +6SO2 水雄黄（As4S4）发生氧化反应 As4S4+7O2===点燃 2As2O3+4SO2 ⑩雄黄和雌黄可被Zn，C 等在加热条件下还原， 得到砷单质
张阳阳和稀有气体
（一）氢 氢位于周期表的第一周期IA族，具有最简单的 原子结构。成键情况： •1、氢原子失去1s电子成为H+ 。但是除了气态 的质子外，H+ 总是与其它的原子或分子相结合。 •2、氢原子得到1个电子形成H－离子，主要存在 于氢和IA、IIA中（除Be外）的金属所形成的离 子型氢化物的晶体中。 •3、氢原子和其它电负性不大的非金属原子通 过共用电子对结合，形成共价型氢化物。与电 负性极强的元素相结合的氢原子易与电负性极 强的其它原子形成氢键，以及在缺电子化合物 中存在的氢桥键。