第二节 金属的化学性质
第二节 金属的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)
(2)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，这里的酸指 盐酸和稀硫酸，而与浓硫酸和硝酸反应则不放出氢气。
(3)K、Ca、Na太活泼，与水反应，不能把排在后面的 金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、金属与酸的反应
金属活动性顺序 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或 稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应 的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。 【活动与探究1】探究镁、铝、铁、铜的活动性顺序 A组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀盐酸中。
B组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀硫酸中。
Mg+HCl Al+HCl Fe+HCl Cu+HCl
(4)Fe若参与反应，一定生成二价亚铁离子（Fe2+）。
(5)在金属活动顺序中距离远的优先置换（如将铁放在 硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。
知识点一：金属的化学性质
【典例1】（2022包头）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图 （图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物 及反应条件已略去），下列说法正确的是（ C ） A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
实验流程回收铜和镍。
如图中，固体A是 Cu ，②
中反应的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（只写一个）。
（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，
第三单元 第二节 金属的化学性质
第二节金属的化学性质【知识点一】——金属的化学性质性质一．金属与氧气的反应1.请写出下列反应的化学方程式Mg + O2 == Fe + O2==Cu + O2 == Al + O2==（1）不同金属与氧气反应的现象相同吗？（2）你认为哪些因素导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？（3）.通过以上实验现象的分析，你认为这4种金属的活泼性顺序是怎样的？（4）实验证明，在相同的条件下，铝比铁更易与氧气发生化学反应，但我们很少见到生活中铝制品生锈，这是怎么回事呢？性质二：金属与酸的反应（1）通过观察与酸发生了化学反应？没有与酸发生化学反？（2）相同的条件下，不同的金属与酸发生反应的难易和剧烈程度相同吗？反应最剧烈的是？其次是？（3）你认为这4种金属中，的活性最强？的活性最弱？请按照你的标准把这4种金属按照由强到弱的活性顺序排列。
【知识点二】——金属活动性顺序1.请把金属活动性顺序的内容写在下面。
H2.金属活动性顺序的意义有哪些，你能写下来吗？请试一试。
【知识点三】——置换反应1.请完成下列反应的化学方程式① Mg + HCl = ② Al + HCl =③ Zn + H2SO4= ④ Fe + H2SO4=⑤ Mg + ZnCl2 = ⑥ Al + AgNO3=⑦ Cu + Hg(NO3)2= ⑧ Fe + CuSO4=2.叫做置换反应。
4.回想一下，在前面的学习中你还学到了哪些基本的化学反应类型？请列举出来并各举一例。
：：：课堂达标检测一、选择题：1.“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A．硬度较小 B.密度较小 C.导电性好 D.化学性质稳定2. 出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）A.金、铜、铁B.铁、金、铜C.铁、铜、金D.铜、金、铁3.把一根洁净的铁丝放入稀硫酸中，（1）铁丝的表面产生气泡（2）溶液逐渐由无色变成浅绿色（3）铁钉质量减轻（4）溶液质量增加，以上叙述正确的是（）A.（1）（2）（3）B.（1）（3）（4）C.（1）（4）D.（1）（2）（3）（4）4. 不可以由金属和酸直接反应得到的化合物是 ( )A ZnSO4 B FeSO4C FeCl3D MgCl25. 下列化学方程式书写不正确的是( )A Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4C Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D Cu +Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg6.镁条在空气中燃烧时,可观察到的现象是 ( )A发出蓝色火焰 B发出黄色火焰 C发出耀眼的白光 D剧烈燃烧,火星四射7.将一银白色的铁钉放入硫酸铜溶液中,可以观察到的现象是 ( )①铁钉表面产生气泡②溶液的颜色逐渐变成浅绿色③铁钉表面覆盖一层红色物质④铁钉的质量明显减小A ①②B ②③C ③④D ①④8.生铁和足量的盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的成分主要是 ( )A 铁B 氯化铁C 氯化亚铁 D碳和一些杂质9.通常状况下,铁丝在氧气中燃烧的产物是 ( )A Fe3O4B FeOC Fe2O3D Fe(OH)310.为适应火车提速,我国一些铁路线上的短轨(25m)已经全部连接为长轨,一方面火车得到了提速,另一方面火车经过时的噪声也降低了.铁路部门的技术工人是利用下列反应来焊接原来钢轨间的缝隙的:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe下列有关此反应的说法中,正确的是 ( )A该反应是化合反应 B该反应是分解反应C该反应是置换反应 D氧化铁发生氧化反应11、将铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是A、稀盐酸B、稀硫酸C、硫酸铜溶液D、硫酸镁溶液12.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( )A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属在地壳中的含量D.金属的延展性13.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( )A.A＞B＞D＞CB.B＞D＞A＞CC.D＞A＞B＞CD.D＞B＞A＞C14、在氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤纸上的物质是( )A、铜B、铜和铁C、铜、铁、镁D、铁15.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( )A.FeSO4 B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.H2SO416. 下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是( )A.Zn+CuCl 2====ZnCl 2+CuB.Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2C.2CuO+C====2Cu+CO 2↑D.Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑17、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分完好。
9.2.1九单元第二节金属的化学性质
第九单元金属第二节金属的化学性质第一课时一、学习目标（我努力我成功！）1、知识与技能：知道镁铝铁铜等常见金属与氧气的反应。
认识常见金属与盐酸或硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释生活中的常见现象。
能用金属活动顺序对置换反应进行简单的判断。
2、过程与方法：认识科学探究的基本过程，比较、归纳、实验中的有用信息。
3、情感、态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
二、重点、难点重点：金属与酸、盐的反应规律的认识。
金属活动性顺序的应用。
难点：运用金属的知识解决实际问题。
三、知识链接我国是湿法冶金术发现和使用最早的国家，早在西汉时期我国劳动人民就发现了在铜的盐溶液中加入铁粉可以制得铜，刘安所著《淮南万毕术》中记载：“曾清得铁，则化为铜。
”比外国早几百年。
四、学法指导本节知识规律性较强，考察灵活，需熟记金属活动性顺序，多加练习。
五、自学导航、合作探究、展示提升：（积极参与合作学习我们一起进步）自学探究一:金属与氧气反应会产生什么？（请读教材完成以下问题）1、镁、铁、铜、铝与氧气反应的实验现象是什么?并写出反应的化学方程式。
（交流展示）2、你能发现金属和氧气的反应有什么规律吗？（讨论交流）3、对比上面反应的实验现象你能找出金属与氧气反应的难易和剧烈程度是什么原因造成的呢？（讨论交流）自学探究二：金属与酸的反应有什么规律？（读教材，结合观察老师实验演示完成以下问题）（老师可在学生预习时演示课本探究实验）1、铁、铜、铝分别放入稀硫酸和稀盐酸的溶液中有什么现象发生？请写出反应的化学方程式。
（交流展示）2、比较上面的反应你发现金属与酸反应有什么规律没有？（交流讨论展示）（可从是否所有的金属都会与酸反应；反应的难易和剧烈程度等方面考虑）3、什么是金属活动性顺序？请写出来，他有什么用处？请说说。
（展示交流）4、什么是置换反应？如何判断？你能举出几个实例吗？（交流展示）自学探究三：金属与盐反应有什么规律？（请读教材结合老师实验演示完成以下问题）1、铁、铜、锌分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化铜溶液中有什么现象？（交流展示）请写出有关化学方程式。
初中化学《金属的化学性质》PPT课件
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 Zn 。 别为：a Mg 、 b Fe 、c m
a b c
0
t1 t2
t3
t
实践与应用
1．生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方 法妥当吗？为什么？ 2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？ 3.下列化学变化属于置换反应的有： （1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2 （2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2 （3）H2O2 → H2O＋O2 （4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
4 、 X 、 Y 、 Z 是三种金属，根据下列有关化学 方程式可知，三种金属的活动性顺序是 （ ） ①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应 A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y
作业
1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中， X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶 液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、 Z的活动性顺序如何？ 2 、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应， （ 1 ）选用的依据是什么？（ 2 ）不选铜的理由？（ 3 ） 猜想：为什么也不选钾、钙、钠？ 3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法 分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、 锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所 以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别 真假黄金。
无现象
小结 判断金属活动性的方法之二： 根据金属能否与酸反应以 及反应的剧烈程度，可以判断 金属的活动性强弱；
金属的化学性质知识点归纳
金属的化学性质知识点归纳课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应2Cu ＋O 22CuO注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。
因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。
二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。
越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。
H 2↑（注意化合价和配平）Mg ＋2HCl 2＋H 2↑ Mg ＋H 2SO 4MgSO 4＋H 2↑ 2Al ＋6HCl2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3＋3H 2↑Zn＋2HCl2＋H2↑Zn＋H2SO44＋H2↑（实验室制取氢气）Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2）注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。
三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（钾钙钠除外）金属＋新盐Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色）（注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理Cu＋2AgNO3＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色）Fe＋2AgNO3＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe 化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。
四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A ＋＋ AC初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H 2↑（2）金属和盐溶液反应：如 Fe ＋CuSO 4＋FeSO 4（3）氢气、碳还原金属氧化物：如H 2＋CuO Cu ＋H 2O C ＋2CuO2Cu ＋CO 2↑ 五、金属活动顺序表应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。
【初中化学】九年级上册化学第二节复习知识点：金属的化学性质
【初中化学】九年级上册化学第二节复习知识点：金属的化学性质1.金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物铁丝在空气中不能燃烧；它在纯氧中剧烈燃烧，火花四溅，释放出大量热量。
黑色固体物质生成3Fe+2O2并点燃Fe3O4镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，释放出大量的热量白有色固体物质生成。
2mg+o2点燃2mgo铜片在空气中加热和燃烧，紫铜表面覆盖一层黑色材料2Cu+O2铝铝片在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。
4al+3o22al2o3铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光和白热，生成白色固体4Al+3O2并点燃2al2o32.比氢活泼的金属能与酸发生置换反应释放出氢气金属+酸=盐+氢稀盐酸与金属反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑mg+2hcl=mgcl2+h2↑zn+2hcl=zncl2+h2↑fe+2hcl=fecl2+h2↑稀硫酸与金属的反应：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑fe+h2so4=feso4+h2↑zn+h2so4=znso4+h2↑mg+h2so4=mgso4+h2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气;②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：fe2+;③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：al、mg、fe、zn。
;④在初中范围内，常见的al、mg、fe、zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。
3.活性金属可以取代盐溶液中的非活性金属。
盐+金属=新盐+新金属fe+cuso4=feso4+cu(湿法炼铜的原理，波尔多液不能装在铁桶中)cu+2agno3=cu（no3）2+2ag注意：①参加反应的盐必须可溶②反应的金属必须比被置换出的金属活泼③反应类型：置换反应。
以上是9年级第1卷《化学》第2节“金属的化学性质”中的复习知识点。
你还满意吗？希望能帮助你！。
初中化学课件金属的化学性质课件
目录
• 金属的物理性质 • 金属的化学性质 • 金属的活动性顺序 • 金属的冶炼 • 金属的腐蚀与防护
01
金属的物理性质
金属的颜色
金属的颜色
金属呈现不同的颜色，如银白色 （如金、银、铝）、红色（如铜 ）等，这与其原子结构有关。
金属光泽
大多数金属具有明亮的金属光泽 ，这是由于金属原子密集排列， 反射出光线所致。
金属活动性顺序表的局限性
金属活动性顺序表仅适用于水溶液中的反应，对于非水体系或高温下的反应可能不适用。
金属活动性顺序表仅适用于单质和化合物的标准电极电势进行排序，对于一些非标准状态下 的反应可能不适用。
金属活动性顺序表仅适用于一般情况下的反应，对于某些特殊情况下的反应可能不适用。例 如，某些过渡金属在水溶液中表现出非常特殊的性质，可能与金属活动性顺序表中的位置不 符。
比较金属的活动性强弱
金属活动性顺序表可以用来比较不同金属的活动性强弱，例如，钾的活性强于钠，而钠的 活性强于镁。
判断金属能否与盐发生置换反应
根据金属活动性顺序表，可以判断出一种金属能否将另一种金属从其盐溶液中置换出来。 例如，锌可以与硫酸铜溶液中的铜发生置换反应，而铜不能与硫酸锌溶液中的锌发生置换 反应。
还原反应。
铝工业
通过电解熔融氧化铝制 备铝，涉及电化学反应
。
铜工业
通过火法或湿法冶炼铜 ，涉及氧化还原反应。
锌工业
通过湿法冶炼锌，涉及 溶液中的化学反应。
05
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀
化学腐蚀
腐蚀速率的影响因素
金属与接触到的物质发生化学反应， 导致金属表面被破坏。
金属的种类、环境条件（如温度、湿 度、氧气浓度等）、接触的物质等。
第二节 金属的化学性质
Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液,充分反应后,过滤,可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应 前混合溶液的质量 减小(填“增大”或“减小”);若滤渣中含有三种金属,则此时滤液中的溶质是 (填化学式M)g。(NO3)2和Al(NO3)3
5.(2021东营)2020年12月,“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品,对于全面科学探测月球地质、
2.(2022海阳模拟)如图是铜与其他物质之间的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应,“→” 表示两种物质间的转化关系,部分物质和反应条件已略去),下列有关说法正确的是( C) A.反应①可通过铜片在空气中燃烧实现 B.反应②可通过复分解反应实现 C.反应③可滴加NaCl溶液检验反应后AgNO3溶液是否过量 D.反应④一定是H2还原CuO
(2)反应发生的条件:金属的活动性必须排在
氢 之前。
(3)镁、锌、铁分别与稀硫酸反应的现象及化学方程式
金属
现象
镁 反应剧烈,产生 大量气泡,溶液仍为无色
锌 反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色 铁 反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为 浅绿色
与稀硫酸反应的化学方程式
Mg+H2SO4
MgSO4+H2↑
3.(2022东营节选)向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉,待充分反应后过滤,向滤渣
中加入稀盐酸。
(1)有气泡产生,则滤渣中一定有 Ag、(F填e化学式,下同)。
(2)若没有气泡产生,滤液中一定有的溶质是
Al(NO3)3、F。e(NO3)2
4.(2022泰安)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时,向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的
,③中无明显变化。
(2)当滴加硫酸铜溶液时,观察到:①和②中金属表面均析出红色物质,③中无明显变化。 (3)结论:上述实验可以证明金属B的活动性比 铜 强。
第二节金属的化学性质第2课时金属活动性顺序及其应用课件(鲁教版(五四制))
6
探究实验
实验 步骤
实验1：将铝片浸入 硫酸铜溶液中
实验2：将铜丝浸 入硫酸铝溶液中
பைடு நூலகம்
实验 现象
浸入溶液中的铝片表面覆盖一层红 色物质
无明显现象
化学
方程式 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
实验结论
金属活动性顺序 Al > Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
11
金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
应用1：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它 的活动性越强。
应用2：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能 置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
13
小明的困惑—帮帮我！
小明喜欢阅读课外书籍。他看到书中写道:“我国金属矿 产资源品种齐全，储量丰富，散布广泛。其中铁矿资源已探明 储量的矿区有 1834 处，总保有储量矿石 463 亿吨，居世界 第五位;铜矿资源有 910 处，总保有储量为 6243 万吨，居世 界第七位……”，惊叹之余他不禁联想到，他在历史课学过的 知识，夏禹时“以铜为兵”，到了春秋时代，才“作铁兵”， 我国对铜的使用要早于铁器 1300 多年。他顿时产生疑惑，为 什么我国铁矿含量比铜矿丰富，但最早开发使用的金属却是铜 呢? 你能帮助小明解开困惑吗?
7
探究铜、银金属金属活动性顺序
实验目的：比较铜和银两种金属的金属活动性强弱。 实验药品：银 硝酸银溶液
铜 硫酸铜溶液
第二节金属的化学性质
写出铁、镁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的 化学方程式
化合物 单质
以上几个反应有什么特点： 置换反应：
它们都是由一种 单质与一种化合物反应， 这 种 生成另一种单质和另一种化合物的反应
判断下列哪些反应是置换反应：
H2 + CuO === Cu + H2O
高温 △
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
锌片浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
三、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
金属活动性由强减弱
小结
1、金属与氧气的反应 ———反应条件要求越低，金属的活泼性越强
2、金属与酸的反应
———能与酸反应、反应越剧烈金属的活泼 性越强 ３、由一种单质与一种化合物反应，生成另一 种单质 和另一种化合物的反应叫置换反应。 金属与盐酸、稀硫酸的反应等都属于置换反应。
1、判断下面的金属，按照它们的金属活动性顺序由强到弱 排列（ C ） A.Fe>Mg>Al>Ag B. Ag>Al>Fe>Mg C. Mg>Al>Fe>Ag D. Mg>Al>Ag>Fe 2、X、Y、Z三种金属中，X、Y都能与盐酸反应，但Y与盐酸 反应比X与盐酸反应剧烈，Z不与盐酸反应，试判断X、Y、 Z三种金属的活动行顺序由强弱是（ A ） A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X>Y>Z 3、家庭常用的铝制品为什么具有良好的抗腐蚀性能？ 答：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化， 因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
《金属的化学性质》金属PPT(第1课时)
种金属中活动性最弱的是
（ B）
A．X
B．Y
C．Z
D. W
4．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是
（C ）
①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减
轻 ④液体的质量减轻
A．②③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
5．(新疆中考)下列金属中，活动性最强的是 A．铜 B．铝 C．镁 D．铁
11．已知单质与化合物发生如下反应：
(1)若乙的溶液为浅绿色，Y 是红色固体，则甲与 X 反应的化学方程式为 Fe＋CuSO44======FFeeSSOO4＋4＋CuC(u合(合理理即即可可) )。 (2)若常温下乙是气体，Y 是红色固体，则甲与 X 反应的化学方程式为 C＋2CuO=高==温==2Cu＋C2OC2u↑＋CO2↑。 (3)若 Y 是气体，写出一个符合甲与 X 反应的化学方程式： ZZnn＋＋HH22SSOO4=4====Z=nZSnOS4O＋4＋H2↑H2(↑合(理合即理可即)可)。
（ C）
知识点 3：置换反应 6．(湖州中考)我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及的主要化 学方程式是 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。这一化学反应的类型是 （ C ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
易错试题 7．把一定质量的锌粉和铁粉分别加入等质量、等浓度的稀盐酸中，生成 氢气质量与反应时间的关系如图所示。
（A ）
9．【教材情境素材改编】(黄石中考)向装有等量的同种盐酸的四支试管
中，分别随机加入相同规格的 Mg、Fe、Cu、Ag 片，甲和丙均有气泡产生，
且丙更剧烈，乙和丁无明显现象(如图)。则甲中放置的是
初中化学《金属的化学性质》ppt课件
? ? ?
9(1)相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质量且过量的 稀硫酸反应，产生的氢气质量与时间的关系。(提 示：假设金属质量均为1克，H2SO4质量均为98克)
金属
Mg+H2SO4 被消耗完24 98Mg
简述实验方案
物理 方法
测密度
1.加热
化学 方法
2.稀H2SO4
3.AgNO3溶液
现象
结论
密度较小 是
黄
变黑
铜
，
产生气泡
不 是
生成银白色固 金
体,溶液变蓝
7、实验课上同学错将铁粉和铜粉混合A 了,请你预想
三种能将混合物中的铁粉除去的方法。
B
简述实验步骤
各步所需装置
填写A或B
物理 ① 磁铁吸引
方法
化 学 方
氢气质量的关系 1g
= MgSO4+H2↑
Zn Fe
2
2 g
24
产生氢气的速率关系Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
65 98 1g
2
2 g
65
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
56 98 1g
2 2g 56
9(1)相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质量且过量的 稀硫酸反应，产生的氢气质量与时间的关系。 （提示：假设金属质量均为1克，H2SO4质量均为 98克）
5.用最简单的方法比较锌、银、氢、铜的活泼 性顺序。 可选择的试剂：
Zn、ZnCl2、H2、H2SO4、Cu、CuSO4. Ag. AgNO3
第二节金属的化学性质
10.2金属的化学性质
得出金属活动性顺序：
（H ）
实验步骤实验现象实验结论与分析在3支试管中分别放入锌粒、铁片、铜片，分别加入等量等浓度的稀盐酸。
锌粒：，铁片：，铜片：
，
1、活动性由强到弱的排
列： > > 。
方程式：（1），（2），（3）
，【探究实验一】：
探究锌、铁、铜的活动性顺序
实验仪器：3支试管、砂纸
实验药品：锌粒、铁片、铜片、稀盐酸判断依据：
【探究实验二】：验证铁、铜、银的活动性
实验仪器：2支试管
实验药品：铁钉、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
判断依据：
实验步骤实验现象实验结论与分析
1 1.活动性由强到弱的排列：>
方程式：
2 2.活动性由强到弱的排列：>
3.三种金属活动性顺序：> >
方程式：
练习：
1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们
是否为置换反应。
(1) 银和稀盐酸(2) 锌和硫酸铜
(3) 铜和硫酸锌(4) 铝和硝酸银
2、X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；
将Z放入X的盐溶液中，Z表面有X析出，则三种金属的活动性由强
到弱的顺序是（）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节金属的化学性质
课型：新授课主备：审核：
【探究目标】
1.知道常见金属与氧气、酸反应的化学性质
2.通过实验探究金属镁、锌、铁、铜的活动性,认识金属化学活动性顺序,了解金属活动性顺序含义.会读.会写并熟记常见金属活动性顺序表.
3.初步认识置换反应的概念
4.通过实验探究提高观察、比较、归纳、概括能力，进一步实验是学习化学的重要方法。
体验合作学习、探究学习的乐趣。
问题情景导入
某些不法分子常用黄铜（铜、锌组成的合金，其中铜、锌各自保持自己的性质，颜色跟黄金相似）冒充黄金，欺骗消费者，你能利用已有的知识鉴别真假黄金吗？
新知探索导航
【航标一】——金属的化学性质
性质一．金属与氧气的反应
1.请写出下列反应的化学方程式
Mg + O
2 == Fe + O
2
==
Cu + O
2 == Al + O
2
==
2.请根据实验内容完成下列实验
3.实验反思：
（1）不同金属与氧气反应的现象相同吗？
（2）你认为哪些因素导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？
（3）.通过以上实验现象的分析，你认为这4种金属的活泼性顺序是怎样的？
（4）实验证明，在相同的条件下，铝比铁更易与氧气发生化学反应，但我们很少见到生活中铝制品生锈，这是怎么回事呢？
性质二：金属与酸的反应
1.根据实验内容完成下列实验
注：有些小组内准备的是稀硫酸，可以用稀硫酸代替稀盐酸来完成此实验。
2.实验反思：
（1）通过观察你认为哪些金属与酸发生了化学反应，哪些金属没有与酸发生化学反应？
（2）相同的条件下，不同的金属与酸发生反应的难易和剧烈程度相同吗？反应最剧烈的是哪种金属？其次是哪种金属？
（3）你认为这4种金属中，哪一种金属的活性最强？哪一种金属的活性最弱？你的依据是什么？请按照你的标准把这4种金属按照由强到弱的活性顺序排列。
【航标二】——金属活动性顺序
1.请把金属活动性顺序的内容写在下面。
2.金属活动性顺序的意义有哪些，你能写下来吗？请试一试。
【航标三】——置换反应
1.请完成下列反应的化学方程式
① Mg + HCl =② Fe + HCl =
③ Zn + H
2SO
4
= ④ Fe + H
2
SO
4
=
2.请你观察上述反应的化学方程式样，这些反应的化学方程式有什么共同特点？
3.叫做置换反应。
4.回想一下，在前面的学习中你还学到了哪些基本的化学反应类型？请列举出来并各举一例。
【我来说一说】通过这节课的学习，我的收获有……我的疑问有……
课堂达标检测
A组
1.“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）
A．硬度较小 B.密度较小 C.导电性好 D.化学性质稳定
2. 出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）
A.金、铜、铁
B.铁、金、铜
C.铁、铜、金
D.铜、金、铁
3. 中国铜艺术的奇葩——马踏飞燕，出自于东汉时期，青铜乃铜锡合金，明代
+2C==Sn+2CO。
上述反应属宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法：SnO
2
于（）
A．置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
4.化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。
下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
约200年前
约6000年前
约3000年前
约2500年前
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
B组
5.把一根洁净的铁丝放入稀硫酸中，（1）铁丝的表面产生气泡（2）溶液逐渐由无色变成浅绿色（3）铁钉质量减轻（4）溶液质量增加，以上叙述正确的是（）
A.（1）（2）（3）
B.（1）（3）（4）
C.（1）（4）
D.（1）（2）（3）（4）
6.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）。