2017年3月衢州、丽水、湖州三地市高三教学质量检测联考试卷与答案

B．右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：
O2 + 2H2O + 4e－
4OH－
C．能量转变形式为：电能→化学能→光能
D．Na+向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极
18．室温下，能证明 NH3·H2O（一水合氨）是弱碱的事实是
A．氨水能与 CH3COOH 溶液发生中和反应 B．0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7
下列说法正确的是 A．溶液 X 中一定含有 NH4+、Mg2+、HCO3－、SO42－ B．溶液 X 中一定不含有 Na+、Fe2+、SiO32－ C．取溶液 X 少许，滴入过量 Ba(OH)2 溶液，过滤，向滤液中滴加适量 AgNO3 溶液，若产生
沉淀则说明还有 Cl－存在 D. 取溶液 X 少许，滴加少量双氧水，溶液变黄，说明含有 I－
CH3
CH3
D. CH3CH2CH2CH3 的名称是异丁烷
12. 在一定条件下，可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) ∆H<0 ，达到化学平衡时，下列说
法一定正确的是
A．反应体系温度比起始高
B．A 和 B 的物质的量之比为 1﹕3
C．反应物和生成物的浓度均相等
D．v(A ) : v(C ) = 1﹕2
B．Si 与 SiO2 都由共价键构成，晶体类型相同
C．NaHSO4 在水溶液中或熔融状态下，都能电离出 H+
D．水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于共价键的断裂
21．在固定容积为 1L 的密闭容器中投入 X、Y 均为 0.02 mol，在不同条件下发生反应 X (g)＋
Y(g)
Z(g)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不．正．确．的是
14．右图为元素周期表短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列说法正确的是
A．原子半径：W > Z > Y > X
B．气态氢化物的稳定性：Z > W > X > Y
C．W 原子的失电子能力一定比 X 强
D．在水溶液中，Z 的单质一定可以置换出 W 单质
15．下列关于有机物的说法正确的是
A．甲烷在光照下能与氯气发生取代反应，生成一系列甲烷氯代物和氯化氢
D．
3．下列物质属于电解质的是
A．银
B．食盐水
C．酒精
D．硫酸钾固体
4．下列反应中，氧元素被氧化的是
A．2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
B．Na2O+H2O 2NaOH
C．SO2 + O2 + H2O H2SO4
D．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
A．实验 c 的反应温度比实验 a 高 B．实验 b 从反应开始至 40 分钟时的平均反应速率 v(Z)＝2.5×10－4 mol·L－1·min－1 C．实验 b 在 40 分钟以后压强不再变化的原因是反应物已完全消耗 D．图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(Z)：b > c > a 22．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，将 4.48LCl2 通入水中与水反应，反应中转移电子的数目为 0.2NA B. 常温下，1 L pH=9 的 CH3COONa 溶液中由水电离出的 OH－的数目为 10－9NA C．C7H8 和 C3H8O3 的混合物 9.2g 在氧气中充分燃烧生成的水分子数为 0.4NA D．CH4 和 NH3 的混合物 33g，含共价键的数目一定为 7NA
（2）判断油脂是否完全反应的方法是
▲
。
5
（3）下列有关该实验的说法中，正确的是
▲。
A．用滤纸在托盘天平上称量 5g 动物脂肪
B．95%乙醇的作用是使脂肪与氢氧化钠溶液能够混合均匀
C．可用分液法分离得到硬脂酸钠
D．在油脂完全反应后需加入热饱和食盐水，有利于硬脂酸钠析出
29．（4 分）在加热的条件下，一定质量的铜与足量的密度为 1.84g·cm-3、质量分数为 98%的浓硫
C．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O
2
D．淀粉在人体内最终水解成葡萄糖
17．下图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭
合 S1，断开 S2，电解水一段时间后，再断开 S1，闭合 S2，二极
管能持续发光。在断开 S1 闭合 S2 时，下列有关说法正确的是
A．左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应
已知：298K 时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：
H3BO3(aq) + H2O(l)
B(OH)4－（aq）+ H+(aq) K ＝5.7×10－10
A. 植物通过光合作用储存能量
B. 使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体
C. 用氢气和氧气制造燃料电池
D. 将煤转化为气体或液体燃料，减小煤燃烧引起的污染
10．下列说法正确的是
A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
B．用蒸发结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
B．水分子的比例模型：
C．甲烷的结构式：
D．Mg2+的结构示意图：
8. 下列说法不．正．确．的是 A．13C 与 15N 原子核内的质子数相差 2 C．34S 原子核内中子数为 18
B．16O2－与 18O2－的核外电子数相同 D．2H 与 1H 属于同种元素构成的不同原子
1
9．下列方式属于生物质能利用的是
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于碱的是
A．OH)2CO3
2．下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是
D．CH3CH2OH
A．
B．
C．
5．下列物质的水溶液因水解而显碱性的是
A．NaOH
B．Na2SiO3
C．CuCl2
D．NaCl
6．下列说法不．正．确．的是
A．工业上用 Cl2 和石灰乳为原料制造漂白粉
B．铜是电和热的良导体
C．氢氧化铁胶体用于饮用水的净化、消毒
D．常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，因此浓硫酸可贮存在铁罐中
7．A下．列K表O示H 不的．正电．确子．的式是：K+[︰‥‥O︰H]ˉ
2017 年衢州、丽水、湖州三地市高三教学质量检测联考试卷
化学
命题：毛杨林 张金伟 卢立祥 杨广斌 戴建成 宋亮亮 审题：江雷 考生须知： 1．全卷分试卷和答题卷。其中试卷又分学考题和加试题两部分。考试结束后，将答题卷上交。 2．试卷共 8 页，有两大题，32 小题。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 3．请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108
B．石油分馏和煤的干馏都是物理变化
C．乙烷、乙醇、乙酸都溶于水
D．甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 16．下列有关说法不．正．确．的是
A．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基(-NH2) B．向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡
后蛋白质又溶解
B．1mol S(g)与 1mol O2(g)反应生成 1mol SO2(g)放出 297.23 kJ 的热量
C．S(g) + O2(g) SO2(g) 该反应的ΔH 小于 －297.23 kJ·mol-1
D．反应物的总键能大于生成物的总键能
20．下列说法正确的是
A．HCl、HBr、HI 的分子间作用力依次减小
13. 下列离子方程式正确的是
A．少量 SO2 通入过量次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－ +H2O
SO42－＋Cl－+2H＋
B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+
Cu + 2Na+
C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－ CO32－+H2O
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO24－＋Ba2＋ BaSO4↓
3
23．常温下，向 20.00mL 0.1000 mol·L－1 的氨水中逐滴加入 0.1000 mol·L－1 的盐酸，溶液 pH 随盐 酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．滴加盐酸 10.00 mL 时，NH3·H2O 的电离程度大于 NH4+的水解程度 B．滴加盐酸 10.00 mL 时，溶液的导电能力与滴加盐酸 30.00mL 时溶液的导电能力相同 C．只有滴加盐酸 20.00 mL 时，c(NH4+) + c(H+) = c(Cl－) + c(OH－) 才能成立 D．滴加盐酸 20.00 mL 时， c(Cl－) > c(NH4+) > c(NH3·H2O) > c(H+) > c(OH－) 24. 在 500mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金属阳离子的浓度均为 2.0 mol·L-1，现加入 a mol 铁粉，充分振荡反应后，下列说法不．正．确．的是 A．当 a≤ 0.5 时，发生的反应为 2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋ B．当 a＝1 时，发生的反应为 2Fe3＋＋Cu2+＋2Fe 4Fe2＋＋Cu C．当 0.5≤ a＜1.5 时, 溶液中 Cu2+ 、Fe2＋ 、SO42－的物质的量之比为(3-2a)﹕(2+2a)﹕5 D．当 a≥1.5 时，反应中电子转移数目大于 3NA 25．某溶液 X 中可能含有 NH4+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cl－、I－、HCO3－、SO42－、SiO32－中的几种离 子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：