中考化学一轮复习第10_课时常见的碱对点精练
部编人教版初中化学九年级下册《10.1.2 常见的碱 同步训练及答案解析》最新精品优秀完美实用打印版
1 课题1 常见的酸和碱第2课时 常见的碱
一、常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名
苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
物理性质 白色块状固体；易溶于
水，溶解时放出大量的热；易吸收水分而潮解；有强腐蚀性
白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性
化 学 性 质 (1)
与酸
碱指示 剂
反应
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 使紫色石蕊溶液变蓝，
使无色酚酞溶液变红
(2)
与某 些非金 属氧化 物
反应
生成盐和水： 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O 生成盐和水：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 二、酸和碱的解离
酸溶液中都能解离出H ＋，所以酸具有一些相似的化学性质；碱溶液中都能解离出OH －，所以碱也具有一些相似的化学性质。
NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液与CO 2反应的相关探究
1．CO 2通入澄清石灰水变浑浊，通入NaOH 溶液中无现象，但NaOH 溶液中溶质的质量分数大，吸收的CO 2多，故鉴别CO 2时使用澄清石灰水，吸收除去CO 2时用NaOH 溶液。
2．NaOH 和Ca(OH)2与CO 2反应后会生成对应的Na 2CO 3和CaCO 3，利用Na 2CO 3和CaCO 3都能与稀盐酸反应产生CO 2气体这一现象，来证实NaOH 和Ca(OH)2是否与CO 2发生了反应，或者NaOH 和Ca(OH)2是否变质。
【例题】 (2011·上海中考)下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( )。
微专题10-1酸碱盐中常考基本题型 考点知识梳理+例题 2021年中考化学一轮复习讲义 (机构用)
微专题10-1 酸碱盐中常考基本题型知识·解读一、酸、碱与指示剂的作用及pH1、酸碱指示剂检验溶液的酸碱性(1) 紫色石蕊溶液：酸红碱蓝中性紫. (2) 无色酚酞溶液：只有碱性能变红【注意】(1)能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；(2)能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；(3)酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；(4)酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。
2、酸碱度的表示法－pH(1)溶液的酸碱度与pH：溶液的酸碱度(即溶液酸碱性的强弱程度)常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。
测定pH值最简单的方法是使用pH试纸检测。
pH<7：溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
pH＝7：溶液呈中性。
pH>7：溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
(2)测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上)，用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。
【易错点】将pH试纸直接浸入待测液中。
【注意】用pH试纸测定溶液的pH值，只能取整数 (精确到整数) 。
(3)pH值的应用：①医生通过测定体液的pH值，了解病人的健康状况。
②农业上，测定土壤的pH值，了解土壤的酸碱度。
③测定雨水的pH值，了解空气被污染的情况。
④实验室测溶液的pH值，了解溶液的酸、碱性的强弱。
⑤生产洗涤品的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。
【注意】pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨。
二、酸碱盐中的注意事项1、酸中易错点辨析(1)在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
(2)浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
初三化学常见的碱知识点及习题练习(总结)
专题七 常见的碱【考纲解读 】1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途2.用常用的碱解释一些常见现象.3.用PH 试纸及酸碱指示剂检验酸碱性.【思维导图】【知识清单】1、碱的组成碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3(2) 酸性氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O5、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1）、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2）、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3）、溶液酸碱度的表示法——pH（1酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨【典型例题】问题1：酸碱的反应例1：如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱
8．(2021·丽水)物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定 变化现象。如图是小科构建氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相 连物质能发生化学反应，X 与图中所给物质的类别不同。请回答：
(1)酚酞溶液在 Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞溶液变红的离子是_O_HO－H；
(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途__改改良良酸酸性土性壤土__； (3)X 溶液能与 Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉壤淀，写出产生该实验现 象的一个化学方程式：_C_uCSuOS4O＋4＋CaC(aO(HO)H2=)=2==C=u=(COuH()O2H↓)2＋↓C＋aSCOa4 SO4__。
＋+HH22OO__。
10．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
（ D）
A．NaCl 溶液
B．NaOH 溶液
C．浓盐酸
D．石灰水
11．★向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反
应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下
列说法不正确的是
（ B）
9．(2021·北京)用下图装置研究酸、碱的性质。
(1)向 1 中滴加 Na2CO3溶液，观察到的现象是__有有白白色色沉沉淀产淀生__。 (2)向 2、3 中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是产蓝生2 (填序号)；再向 3
中滴加 NaOH 溶液，NaOH 与盐酸反应的化学方程式为_N_aNOaHO＋H＋HCHlC=l====N=aNCalCl
2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组
实验方案，其中能达到目的的是
（ D）
A
B
C
D
3．(2021·台州)盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反
中考化学人教版 精练本 第一部分 考点过关练 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱
9．(2018·北部湾第 28 题 8 分)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是试试管管。
(2)实验Ⅰ中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红色的是 aa (选
填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是节节约约药药品(品合理(合即理可)。 (3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离即子可，)试剂 X 的名称是
12．(2020·潍坊)某同学总结的 Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误
的是
( A)
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变
为蓝色
13．(2021·陕西)学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的 活塞，将 NaOH 浓溶液加入锥形瓶 A 中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到 A 中产生白色沉淀，烧杯 B 中液面降低。
7．(广西真题组合) (1)(2020·百色)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再 涂上 3%～5%的碳碳酸酸氢氢钠钠(填名称)的溶液。 (2)(2020·百色)用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为 3H22SSOO4＋4＋FFe2eO23O==3=Fe=2=(=SFOe4)23(＋SO34H)2O3＋3H2O。
能使酸碱指示剂变色
能与活泼金属反应
化学性质能与金属氧化物反应
能与碱反应
（
）
可以填入括号中的是 A．能与活泼非金属反应 B．能与某些酸反应 C．能与非金属氧化物反应 D．能与某些盐反应
( D)
7．(2021·荆州)物质 X 和 Ba(OH)2 在溶液中反应的化学方程式为 X＋
Ba(OH)2===BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是
中考化学1轮复习满分中考帮——第10单元 《酸和碱》 必刷题精练(原卷版)
中考化学一轮复习满分中考帮——第十单元《酸和碱》必刷题精练一、单选题1.（2021·大连）下列物质中，属于碱的是（）A.SiO2B.HNO3C.KOHD.CaSO42.（2021·扬州）自然界中的物质大多数是化合物。
下列化合物属于酸的是（）A. KClB. NaOHC. CuOD. HNO33.（2021·昆明）在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变（）A. 无色B. 红色C. 蓝色D. 紫色4.（2021·北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A. 柠檬汁（2-3）B. 酱油（4-5）C. 西瓜汁（5-6）D. 洗发水（8-9）5.（2021·青海）下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是（）A. 唾液（6.6-7.1）B. 胃液（0.9-1.5）C. 胆汁（7.1-7.3）D. 血浆（7.3-7.4）6.（2021·北京）下列物质能除铁锈的是（）A. 盐酸B. 植物油C. NaOH溶液D. 食盐水7.（2021·潍坊）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 石灰水D. 烧碱溶液8.（2021·大连）下列关于物质用途的说法中，正确的是（）A.用氯化钠制生理盐水B.用碳酸氢钠作食品干燥剂C.用亚硝酸钠烹饪食物D.用氢氧化钠改良酸性土壤9.（2021·娄底）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al(OH)的药片，制取这类3药物不可以使用KOH替代Al(OH)，最不科学的理由是（）3A.KOH与胃酸不反应B.KOH易溶于水C.KOH有强烈的腐蚀性D.Al(OH)的来源更广泛310.（2021·百色）下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒11.（2021·营口）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（）C.苹果汁D.酱油12.（2021·青海）下列物质不能与稀盐酸反应的是（）A. 铜B. 氧化铜C. 氢氧化钙D. 碳酸氢钠13.（2021·南京）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）A. 用干燥的pH试纸测定白醋的pHB. 用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC. 用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD. 用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH14.（2021·株洲）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。
九年级化学下册第十单元酸和碱10.1常见的酸和碱10.1.2常见的碱一课一练基础闯关17
常见的碱一课一练·基础闯关知识点几种常见的碱1.(2016·枣庄中考)2015年8月,天津一集装箱码头发生危化品大爆炸,再次敲响了人们对危化品管理的警钟,实验室常备的氢氧化钠属于危化品,你认为其包装箱上应贴的标识是( )【解析】选B。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,其包装箱上应贴的标识是腐蚀品标志。
2.(2017·张家港质检)下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是( )A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH【解析】选D。
消石灰是氢氧化钙的俗称,A错误;HCl的水溶液俗称为盐酸,B错误;熟石灰是氢氧化钙的俗称,C错误;氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,化学式为NaOH,D正确。
3.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述,下列说法错误的是( )A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B.都有强烈的腐蚀性C.都需要密封保存D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温度升高【解析】选A。
氢氧化钠和浓硫酸不能解离出相同的离子,化学性质不同。
4.氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:世纪金榜导学号00434116(1)A中发生反应的化学方程式为___________________________。
分离B中难溶物的操作Ⅰ叫______________________。
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列________(填序号)进行实验。
①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是___________________________________________________________________________。
【解析】(1)A中氧化钙与水反应生成氢氧化钙;分离B中难溶物的操作是过滤。
2022-2023学年九年级化学上册精讲精练(人教版)：常见的碱及性质(原卷版)
10.1.2常见的碱及性质考点精讲【知识点一】常见的碱1.碱（1）概念解离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。
（2）分类依据碱的溶解性，将碱分为：①可溶碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等②微溶碱：氢氧化钙（如澄清石灰水）等。
③难溶碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化铁（红褐色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）等（3）碱的命名①碱是由“金属离子+氢氧根离子”构成，命名为“氢氧化某”。
②特别地，Fe(OH)3是氢氧化铁，Fe(OH)2是氢氧化亚铁。
2.常见的碱（1）氢氧化钠和氢氧化钙项目氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶（溶于水放热）微溶腐蚀性腐蚀性很强腐蚀性较强用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，氢氧化钠能与油脂反应，用于建筑行业；制作漂白粉的工业原料；农业上，配制农药波尔多液；熟石灰还可用来改良酸性上壤在生活中可用来去除油污（2）其他常见的碱除氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1.碱的化学性质（1）碱的化学性质①碱与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液无色酚酞溶液氢氧化钠变蓝色变红色氢氧化钙变蓝色变红色②碱与某些非金属氧化物反应a.氢氧化钠CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（和SO3：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O）b.氢氧化钙Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O③碱与酸反应a.氢氧化钠NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2Ob.氢氧化钙Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④碱与某些盐反应a.氢氧化钠2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4b.氢氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2）碱的化学性质(碱“四条”)碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。
中考化学第一轮复习课件10,常见的碱 碱的共性
下列物质不属于碱类的是（ ） A、硝石灰 B、纯碱 C、火碱 D、生石灰 将下列物质放于水中，滴加无色酚酞试 液能变红的是（ ） • A、食盐 B、生石灰 • C、氢氧化铜 D、氧化铁
• • • •
• 下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是 （ ） • A、Na2CO3 和Ca(OH)2 A、 • B、FeCl3 和KOH 、 • C、NaSO4和Ba(OH)2 、 和 • D、CuCl2和NaOH 、 和
用 化工原料。用于石油、 建筑材料；制造漂白粉的原 化工原料。用于石油、 建筑材料； 配制农药、改良土壤等。 途 纺织和造纸工业；肥 料；配制农药、改良土壤等。 纺织和造纸工业； 洗涤剂。 皂、洗涤剂。干燥剂
2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质， 氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质， 碱的共性 在不同的碱溶液中都含有相同的 离 所以碱溶液具有相似的化学性质。 子，所以碱溶液具有相似的化学性质。 （1）与酸碱指示剂反应 NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊 NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊 ，无色酚酞试液变 ，使红色 试液变 石蕊试纸 （2）与某些非金属氧化物反应生成盐 和水 NaOH + CO2＝ CO2＝ NaOH + SO3 ＝ Ca(OH)Ca(OH)-2+ CO2＝ CO2＝ 现象： 现象： 此反应用于检验二氧化碳的存在） （此反应用于检验二氧化碳的存在）
）
• 一位同学把一份长久放置的氢氧化钠溶 液和盐酸混合发现产生了不少气泡， 液和盐酸混合发现产生了不少气泡，对 这一现象合理解释是( ) ) 这一现象合理解释是( • A、气泡是盐酸挥发出来的氯化氢气体 形成的。 形成的。 • B、气泡是Na2CO3和HCl反应产生的二 气泡是Na2CO3和HCl反应产生的二 Na2CO3 氧化碳。 氧化碳。 • C、气泡是溶于NaOH溶液的空气形成 气泡是溶于NaOH溶液的空气形成 的。 • D、气泡是NaOH和HCl的反应产生的水 气泡是NaOH和HCl的反应产生的水 蒸气形成的。 蒸气形成的。
中考化学一轮复习 第10课时 常见的碱对点精练(2021年整理)
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第10课时常见的碱【夯实基础】1．下列物质常用于改良酸性土壤的是A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石2．下列物质俗称、名称、化学式相符合的一组是（）A．纯碱火碱 Na2CO3B．熟石灰氧化钙 CaOC．生石灰碳酸钙 CaCO3D．火碱氢氧化钠 NaOH3．人被蚊虫咬后(含甲酸)，可以用下列哪种物质缓解（）A．肥皂水 B．醋酸C．酒精D．食盐水4．有一种“即热即食型食品”适合外出旅游时使用,其内层用铝箔包装食品，外层则是包装两种化学物质。
使用预留在外的开关，使两种物质发生化学反应，此时便可以对食品进行加热，这两种化学物质最适合的选择是( )A．熟石灰与水 B．生石灰与水 C．食盐与水 D．浓硫酸与水5．要除去铁制品表面的铁锈，可以用下列哪种物质（）A．水 B．食盐 C．稀盐酸 D．氢氧化钠6.能使无色酚酞溶液变红的是( ）A。
氯化钠溶液 B。
稀醋酸 C。
蒸馏水 D。
氢氧化钠溶液7．下列图示的实验操作，正确的是( ）8.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（）A.NaCl NaOH NaNO3B.NaOH H2SO4 KNO3C.HCl NaCl Na2SO4 D。
NaCl BaSO4 CuSO4【能力提升】9。
如图所示,烧瓶内盛有x气体,若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中,振荡烧瓶,并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（)选项A O2H2SO4紫色石蕊试液B CO2H2O无色酚酞试液C CO Ca(OH）2紫色石蕊试液D CO2NaOH无色酚酞试液A．A B．B C．C D．D10。
2021中考一轮复习化学知识点强化训练——10.1常见的酸和碱
2021中考一轮复习化学知识点强化训练——10.1常见的酸和碱一. 选择题1.下列家庭小实验不能成功的是( )A.用紫卷心菜制酸碱指示剂B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D.用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水2.严谨的实验态度是实验取得成功的保证。
下列实验操作的先后顺序正确的是( )A．实验完毕，先用嘴吹灭酒精灯，后盖上灯帽B．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性C．加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌3.浓盐酸具有的性质是（）A．挥发性B．吸水性C．导热性D．延展性4.下列反应中，在反应类型上与其它三种不同的一个是：（）A．H2和O2B．Zn和H2SO4溶液C．H2和CuO D．Fe和Cu SO45.将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（）A．滤渣中最多有三种物质B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质6.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水7.推理是研究和学习化学的一种重要方法。
下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B．测得某地区雨水的pH＜7，说明该雨水为酸雨C．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷等可燃性气体前也需要检验纯度D．碱的溶液肯定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液8.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．活泼金属和盐酸反应能产生气体，所以能和盐酸反应产生气体的一定是活泼金属B．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳和氢C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D．单质是由同种元素组成的，所以只含有一种元素的物质一定属于单质9.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
人教版九年级化学下册同步精选对点训练：常见的碱
常见的碱1.能将烧碱溶液和澄清石灰水区分开来的是()A．碳酸钠溶液B．酚酞试剂C．石蕊试剂D．稀盐酸2.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是()A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解3.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是()A．久置的生石灰质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的铁钉生锈质量增加D．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加4.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是()A．一氧化碳B．氢气C．二氧化碳D．氧气5.阻燃剂氢氧化镁[Mg(OH)2]属于()A．氧化物B．盐C．碱D．酸6.以下实验操作中出现的现象叙述正确的是()A．打开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾B．铁丝在空气中燃烧火星四射C．将50 ℃的饱和石灰水降温至20 ℃，溶液变浑浊D．碳酸钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红7.下列物质俗称、学名、化学式一致的是()A．水银汞HgB．纯碱氢氧化钠NaOHC．生石灰氧化钙CaO2D．小苏打碳酸钠NaHCO38.下列物质(或主要成分)的名称、俗名与化学式一致的是() A．碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3B．氢氧化钠、纯碱、NaOHC．氧化钙、熟石灰、CaOD．氯化钠、食盐、NaCl9.下列有关氢氧化钙说法错误的是()A．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰B． CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液D．可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠10.长期露置在空气中质量会增加的物质是()A．氢氧化钠B．硫粉C．浓盐酸D．碳酸氢铵11.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是()A．大理石B．双氧水C．浓盐酸D．烧碱12.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
最新中考初中化学一轮复习：专题10.1.3 常见的碱(第3课时)知识归纳总结教案+测试题
中考初中化学一轮复习：专题10.1.3 常见的碱（第3课时）知识归纳总结教案+测试题课题1 常见的酸和碱一、几种常见的碱1．氢氧化钠（1）物理性质氢氧化钠是色的固体，溶于水，溶解时会大量的热。
在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做，它属于。
（2）保存氢氧化钠具有吸水性，可做气体，因能与空气中的反应而变质。
氢氧化钠应____ ___保存。
（3）安全使用氢氧化钠的俗名是_____________、_____________、_____________。
有强烈的腐蚀性。
如果不慎沾到皮肤上，采取的措施是_________________________________________________ ________。
（4）用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制取_________，石油、造纸、纺织和印染等工业。
还能制作炉具清洁剂，用来去除油污，其原理是________________________________。
2．氢氧化钙（1）俗名是_____________、_____________，是一种_______________状固体。
具有_____ ____性，使用时要小心。
（2）溶解性①__________溶于水，溶解度随温度的升高而___________。
②氢氧化钙的水溶液叫做_____________，含有较多未溶解的熟石灰时叫做______________ ____________。
（3）制备由_____________和水反应得到，反应方程式为______________________________________ _。
（4）用途用作建筑材料；涂刷树木，能防止树木_________，并防止害虫____________；还能与____ _________配制成具有杀菌作用的波尔多液；还可以用来改良_________性土壤。
3．其他常见的碱常见的碱还有氢氧化钾、氨水、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁等。
化学中考必备第三部分身边的化学物质第10节常 见 的 碱复习课件
实验二 氢氧化钠、氢氧化钙变质的实验探究
(5年0考) 1. 氢氧化钠变质的探究
变质的原因
____2_N__a_O_H_+__C_O_2_=_=__=_N_a_2_C_O__3_+_H_2_O______(化学方程式表示)
变质的可能情况
(1)没有变质；(2)部分变质； (3)全部变质
变质情况
操作方法
2. 碱的通性 (1)碱的构成：__金__属__离__子__或__N_H_+4____________和____O_H_-____。 (2)碱的化学性质：(如图3-10-1)
变蓝 变红
写出相应序号的化学方程式： ①_2_N_a_O_H_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2_C_O_3＋__H_2_O___、__C_a_(_O_H_)_2＋__C_O_2_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__＋__H_2_O ②_N_a_O_H_+_H_C_l_=_=_=_N_a_C_l_+_H_2_O_______、__C_a_(_O_H_)_2_+_2_H_C_l_=_=_=_C_a_C_l_2+_2_H_2_O__ ③_2_N_a_O_H_+_H_2_S_O_4_=_=_=_N_a_2S_O_4_+_2_H_2_O__、_C_a_(_O_H_)_2＋__H_2_S_O_4_=_=_=_C_a_S_O_4_＋__2_H_2O_ ④_2_N_a_O_H_＋__C_u_S_O_4_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__＋__N_a_2S_O_4__________、
(1)向试管中加入约2 mL
氢氧化钠溶液，通入二 氧化碳气体，再加入足 量盐酸，观察现象
刚开始无明显变 氢氧化钠与CO2发生反应：
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第10课时常见的碱
【夯实基础】
1．下列物质常用于改良酸性土壤的是
A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石
2．下列物质俗称、名称、化学式相符合的一组是（）
A．纯碱火碱 Na2CO3B．熟石灰氧化钙 CaO
C．生石灰碳酸钙 CaCO3D．火碱氢氧化钠 NaOH
3．人被蚊虫咬后(含甲酸)，可以用下列哪种物质缓解（）
A．肥皂水 B．醋酸 C．酒精 D．食盐水
4．有一种“即热即食型食品”适合外出旅游时使用，其内层用铝箔包装食品，外层则是包装两种化学物质。
使用预留在外的开关，使两种物质发生化学反应，此时便可以对食品进行加热，这两种化学物质最适合的选择是（）
A．熟石灰与水 B．生石灰与水 C．食盐与水 D．浓硫酸与水
5．要除去铁制品表面的铁锈，可以用下列哪种物质 ( )
A．水 B．食盐 C．稀盐酸 D．氢氧化钠
6.能使无色酚酞溶液变红的是（）
A.氯化钠溶液
B.稀醋酸
C.蒸馏水
D.氢氧化钠溶液
7．下列图示的实验操作，正确的是（）
8.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（）
NaOH NaNO3 H2SO4 KNO3
NaCl Na2SO4 D. NaCl BaSO4 CuSO4
【能力提升】
9.如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（）
选项
A O2H2SO4紫色石蕊试液
B CO2H2O 无色酚酞试液
C CO Ca（OH）2紫色石蕊试液
D CO2NaOH 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
10.在水溶液中，乙醇不发生电离，溴化氢电离出氢离子和溴离子（Br-），氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，请回答下列问题：
⑴根据这三种溶液的组成判断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显______性，溴化氢溶液显_____________性；
⑵写出这三种物质能发生中和反应的化学方程式：________________；
⑶在氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）__________________。
11.某兴趣小组在做氢氧化钠固体与稀盐酸反应实验时，发现容器外壁很热，同学们认为中和反应会放出热量，你认为他们的想法正确吗？___________。
理由是_________。
改进方法为：____________。
【课外拓展】
12．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变．
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存；
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填“酸”或“碱”或“盐”）
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号
13.众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。
但是，在分组实验中（如右图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的
2
CO反应有关。
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
实验实验操作实验现象
1 向盛有
2 mL
23
Na CO溶液的试管中滴加5滴%的酚
酞溶液
溶液变红
2 1号试管0.1min红色褪去
2号试管5min红色褪去
3号试管30min红色明显变浅
4号试管120min红色无明显变化
3 取3支试管，分别加入2 mL水，……酚酞溶液
浓度/%
浑浊程
度
5
大量浑
浊物
2
少量浑
浊物0.5
无浑浊
物
【解释与结论】
（1）NaOH与
2
CO反应的化学方程式为。
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1 （填“成立”或“不成立”）。
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是。
（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，。
【反思与评价】
依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为 %。
【中考链接】
14.（2016•梅州）厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（）
A．测得厕所清洁剂的pH=13
B．测得炉具清洁剂的pH=1
C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
15.（2016•黄石）类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（）A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液
D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
参考答案
1.A
10.⑴中性酸性⑵Na OH+HBr=NaBr+H2O ⑶Na+、OH-、H2O
11.不正确,氢氧化钠固体溶于水会放出热量，将氢氧化钠固体改成氢氧化钠溶液与稀盐酸反应。
12．（1）红色；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；（3）酸；（4）OH﹣
13．（1）
2NaOH+CO Na CO+H O
2232
（2）不成立
（3）与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色
（4）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，%的酚酞溶液
（5）0.5%
14. D。