初中化学方程式书写及应用指导
《化学方程式的书写与应用》教案
《化学方程式的书写与应用》教案一、教学目标1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和书写规则。
2. 培养学生运用化学方程式进行物质的推断和计算的能力。
3. 引导学生通过化学方程式分析反应原理，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 化学方程式的定义及意义2. 化学方程式的书写规则3. 化学方程式的配平4. 化学方程式的计算5. 化学方程式在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：化学方程式的书写规则、配平方法和应用。
2. 教学难点：化学方程式的配平及应用。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解化学方程式的基本概念、书写规则和配平方法。
2. 通过实例分析，让学生掌握化学方程式在实际应用中的解题技巧。
3. 利用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
4. 运用练习法，巩固学生对化学方程式的书写和计算技能。
五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学方程式的意义。
2. 讲解化学方程式的基本概念和书写规则。
3. 讲解化学方程式的配平方法，并通过实例进行分析。
4. 讲解化学方程式在实际应用中的例子，让学生体会化学方程式的实际意义。
5. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
7. 布置家庭作业，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对化学方程式概念、书写规则和配平方法的掌握情况。
2. 练习题：布置难易适中的练习题，评估学生对化学方程式的书写和计算能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，评估他们的合作能力和解决问题的能力。
七、教学拓展1. 邀请化学专家或企业工程师进行讲座，分享化学方程式在实际工作中的应用案例。
2. 组织学生参观实验室或化学企业，让学生亲身感受化学方程式的实际应用。
3. 开展化学实验活动，让学生在实践中掌握化学方程式的书写和应用。
八、教学反思2. 根据学生的反馈，调整教学方法和策略，以提高教学效果。
3. 关注学生的学习进度，适时调整教学内容和要求，确保学生能扎实掌握化学方程式的知识。
初中化学方程式反应现象及应用大全
初中化学方程式反应现象及应用大全初中化学方程式反应现象及应用：其它反应1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁)2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱——盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2===2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO===Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3===2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的主要反应原理)11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO===Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2(冶炼铁的主要反应原理)初中化学方程式反应现象及应用：氧化反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2==2MgO 白色信号弹现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2==Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
初中化学方程式书写及应用指导
初中化学方程式书写及应用指导方程式是化学中用来表示化学反应的简洁而准确的表达方式。
正确书写化学方程式对于学习和理解化学反应过程是至关重要的。
下面将介绍一些初中化学方程式书写的基本规则以及应用指导。
一、化学方程式的基本规则1.反应物和生成物都应该被写在方程式的两侧。
反应物写在左侧，生成物写在右侧，并用箭头“→”进行连接。
2.反应物和生成物之间用"+"号进行连接，表示它们在反应中同时存在。
3.反应物和生成物中的各个化学物质之间用化学符号或化学式进行表示。
常见的化学符号有H（氢）、O（氧）、C（碳）等，化学式表示化学物质中各元素的原子组成。
如H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳。
4.在书写化学方程式时，应注意保持物质的质量守恒。
即反应物中的原子总数应等于生成物中的原子总数。
5.在方程式的两侧加上不影响反应本质的物质，如酸、碱等。
这些物质称为反应的条件或催化剂。
二、一些常见的化学方程式1.燃烧反应方程式燃烧反应是指物质与氧气进行剧烈反应，产生热、光等变化的化学反应过程。
常见的燃烧反应方程式有：C+O2→CO2（炭+氧气→二氧化碳）CH4+2O2→CO2+2H2O（甲烷+氧气→二氧化碳+水）2.酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是指酸和碱反应形成盐和水的化学反应过程。
常见的酸碱中和反应方程式有：HCl+NaOH→NaCl+H2O（盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水）H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O（硫酸+氢氧化钾→硫酸钾+水）3.金属与非金属反应方程式金属与非金属的反应称为氧化反应，是指金属元素与非金属元素在高温下反应形成化合物的化学反应过程。
Mg+O2→MgO（镁+氧气→氧化镁）Ca+Cl2→CaCl2（钙+氯气→氯化钙）三、化学方程应用指导1.要理解和掌握化学方程式的基本书写规则，包括反应物与生成物的表示、物质间的连接方式、化学符号或化学式的使用等。
2.需要注意保持方程式的质量守恒，即反应物中的原子总数应等于生成物中的原子总数。
化学方程式的写法和平衡法则
化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。
平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。
2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。
3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。
4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。
5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。
二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。
3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。
三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。
3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。
四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。
2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。
3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。
4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。
5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。
五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。
中考必备初中化学方程式大全
中考必备初中化学方程式大全一. 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2?2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3?2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO?Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O?CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式、反应现象及应用2Mg+O2?2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3?2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3?NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2?2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO?2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C?3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3?CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3?CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2?2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO?2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3?4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3?2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑更多初中、高中学习技巧、图书介绍、高考备考资料下载等最新中考、高考信息，请关注小甘图书。
初中化学方程式的书写与配平技巧
初中化学方程式的书写与配平技巧化学方程式是化学反应的书写方式，能够清晰地表示反应物与生成物之间的物质变化。
在初中化学学习中，学生需要掌握方程式的正确书写和配平技巧，以便能够准确地描述化学反应过程。
本文将介绍初中化学方程式的书写与配平技巧，并提供一些实例来帮助读者更好地理解和应用这些技巧。
首先，让我们来看一下化学方程式的基本结构。
一个完整的化学方程式由反应物和生成物组成，中间由箭头“→”连接。
箭头的左边表示反应物，右边表示生成物。
在方程式中，反应物和生成物之间通过化学反应转化，反应物与生成物之间的物质种类和数量必须保持一致。
初始内容的基础上，我们进一步探讨方程式的书写和配平技巧。
方程式的书写需要遵循一些基本规则和原则。
首先，方程式中的化学式要写清楚，包括元素符号和下标。
元素符号是表示元素的缩写，例如，氧的符号是O，氢的符号是H。
下标用来表示元素的数量，如H2表示2个氢原子。
其次，方程式中的物质要用合适的符号和格式表示，例如，固体用（s）表示，液体用（l）表示，气体用（g）表示，溶液用（aq）表示。
在方程式中，还要注意正确使用化学反应条件，如温度、压力、催化剂等。
现在让我们来看一个实例，观察如何书写和配平方程式。
考虑以下化学反应：氢气与氧气反应生成水。
首先，我们要列出反应物和生成物。
氢气的化学式是H2，氧气的化学式是O2，水的化学式是H2O。
然后，在箭头的左边写上反应物，右边写上生成物，并添加上化学式的符号：H2 + O2 → H2O。
这是一个简单的化合反应方程式，表示了氢气和氧气反应生成水。
接下来，我们来讨论方程式的配平技巧。
配平是指调整方程式中的系数，使得反应物和生成物的元素种类和数量保持一致。
配平的基本原则是在方程式中添加系数，而不是改变化学式中的下标。
当配平时，我们可以从单一元素开始，逐一调整，直到所有元素都配平。
让我们来看一个配平方程式的实例。
考虑以下反应：二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气。
化学方程式的书写有哪些规则注意要点是什么
化学方程式的书写有哪些规则注意要点是什么化学方程式的书写原则：以客观事实为基础，化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。
因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
遵循质量守恒定律，化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
化学方程式的书写有哪些规则1、化学方程式的书写原则以客观事实为基础化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。
因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
遵循质量守恒定律化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
2、化学方程式的书写步骤书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。
书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”1。
写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线；2。
配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查；3。
注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。
3、配平化学方程式时常用的方法初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
使用最小公倍数法配平化学方程式先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。
用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。
使用观察法配平化学方程式先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。
使用奇数配偶法配平化学方程式选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。
陌生的化学方程写法初中
陌生的化学方程写法初中
化学方程式是用来表示化学反应的式子，通常包括反应物和生成物的化学式以及反应的条件、状态等。
初中化学方程式的写法需要遵循一定的规则和步骤，以下是基本的步骤：
1. 写出反应物和生成物的化学式，并确定反应的类型，例如化合反应、分解反应等。
2. 根据质量守恒定律，配平化学方程式。
配平的目的是使反应前后各原子的个数相等。
3. 标出反应的条件和状态，例如加热、点燃、常温等。
4. 检查化学方程式是否符合客观事实和科学原理。
以下是一些初中化学方程式的示例：
1. 镁与氧气发生化合反应生成氧化镁：$2Mg + O_{2} \rightarrow
2MgO$
2. 铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气：$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2}$
3. 氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水：$NaOH + HCl
\rightarrow NaCl + H_{2}O$
4. 电解水生成氢气和氧气：$2H_{2}O \rightarrow 2H_{2} \uparrow +
O_{2} \uparrow$
5. 加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：$2KMnO_{4}
\rightarrow K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow$
需要注意的是，初中化学方程式的写法需要遵循一些规则，例如化学式书写要规范、配平要正确、反应条件要注明等。
同时，也需要了解一些常见的化学反应类型和反应原理，例如化合反应、分解反应、置换反应、中和反应等。
【初中化学】初中化学知识点总结：化学方程式
【初中化学】初中化学知识点总结：化学方程式1．书写化学方程式的韵语：在左边写反应物，在右边写产物；写出准确的化学式，平衡系数（化学计量数）；等号应在中间连接，并注明条件；产生的气体和沉淀应以箭头表示(↑ 或↓). 从左到右生成一条水平线，平衡后添加一条线；等号下注条件，箭头标记天然气和湖泊。
2．生成物中有沉淀或气体生成时，必须是反应物中没有固体或气体，在生成物化学式的右边注明“↓&rdquo初中英语;或“↑”符号、如果反应物中有气体时，生成物气体后面不用注明气体符号。
3.写出化学方程式后，注意检查。
检查时，先按书写顺序核对化学配方，核对平衡，再核对反应条件和产品状态的书写。
4．配平时要注意：（1）无论用什么方法来平衡化学方程式，化学式前面的化学计量数只能更改，化学式中元素右下角的数字不能更改。
因为改变元素符号右下角的数字意味着改变反应物和产物的组成，可能存在根本不存在的物质或改变了原始化学变化的反应物或产物，也可能存在根本不存在的化学变化。
（2）要注意反应前后每种元素的原子总数相等，数仔细不能丢落。
[典型示例]例析：完成以下反应的化学方程式，并回答相关问题。
(1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：，在该装置中化学能可以直接转变为能。
（2）煅烧石灰石以生产生石灰（氧化钙）和二氧化碳：。
反应为（可选反应类型）。
(3)钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)生成铁和二氧化碳：_________________决议：本题考查化学方程式的书写，准确书写化学方程式是一项基本技能，要求根据反应判断反应物、生成物和反应条件，并能够准确标注气体和沉淀符号。
书写化学方程式时无论是学过的反应还是未学过的，首先都要正确书写反应物、生成物的化学式；然后根据质量守恒定律进行配平；最后不要忘记标明反应条件和标注气体、沉淀符号。
燃料电池是由化学能转化为电能。
煅烧石灰石是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
初中九年级化学上册：如何正确书写化学方程式
△ △
MnO2
2 KCl
K2MnO4
+3
O2
+
O2 O2
MnO2 + O2
2H2O +
通电
2 H2
+
三、化学方程式的书写步骤
2.练习：一写二配三标注 A B C D
请根据下列提示的信息，写出P8前三个反应的化 学方程式：
A. 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钠溶液和氢氧化铁沉淀； B. 稀盐酸（化学式为HCl）与镁条反应生成氯化镁和氢气； C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀； D. 火柴（主要成分含碳等）在空气中燃烧。
教学回顾
C + 12 CO 2 44
高温
2 CO 56
a.质的含义：表明了化学反应中的反应物、生成物、反 应条件。 b.量的含义（宏观）：表明了化学反应中的各反应物与 生成物间的质量关系，即各物质间的质量之比。 c.量的含义（微观）：表明了化学反应中各物质的粒子 相对数量关系。
第五单元 化学方程式
三、化学方程式的书写步骤
炭火盆取暖
冬天在空气流 通不畅的情况下， 炭火盆中的木炭燃 烧生成的不是二氧 化碳，而是有毒的 气体一氧化碳。请 写出反应的化学方 程式。
课堂巩固
回忆并识记本节课的重要知识点并完成《作业本》 及《训练案》对应作业。
（2）结合观察法与最小公倍数法配平化学方程式
4
5
2
三、化学方程式的书写步骤
2.练习：一写二配
根据所学写出红磷、铁之外的硫磺、木炭、镁条、 氢气在空气中燃烧的化学方程式，并说出其实验现象。
小结氧气的化学性质1：氧气能与非金属单质反应
化学方程式的书写与应用
化学方程式的书写与应用第四章认识化学变化第三节第一课时学习目标：能正确书写简单的化学方程式学习过程：二、化学方程式用_______________来表示化学反应的式子叫化学方程式。
1、化学方程式的书写原则：⑴以客观事实为依据，不能编造事实上不存在的物质和化学反应；⑵要遵守质量守恒定律，即反应前后各原子的_______和_______必须相等。
2、化学方程式的书写步骤：①写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式：P+O2—P2O5②配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，配平后短线改等号；配平方法：观察法、最小公倍数法、分数法等4P+5O2＝2P2O5③注：a、注明反应条件如点燃、加热、光照、通电、催化剂等，写在等号的上方；b、若无气体参加反应，生成的气体的化学式后要注“↑”c、若无固体参加反应，生成的固体的化学式后要注“↓”点燃4P+5O2＝2P2O5④查：检查等号两边原子的种类和数目是否相等练习：书写下列反应的化学方程式1、硫磺在氧气中燃烧______________________________________________2、木炭在氧气中燃烧______________________________________3、木炭在氧气中燃烧____________________________________4、镁带在氧气中燃烧______________________________________________5、铁丝在氧气中燃烧______________________________________________6、一氧化碳在氧气中燃烧__________________________________________7、铜在空气中加热________________________________________________8、铜绿受热分解__________________________________________________ 9、碳酸氢铵受热分解______________________________________________ 10、实验室加热高锰酸钾制氧气_____________________________________ 11、双氧水与二氧化锰混合制氧气___________________________________ 12、二氧化碳与水反应______________________________________________ 13、碳酸受热分解__________________________________________________ 14、二氧化碳通入澄清石灰水中______________________________________15、实验室制取二氧化碳____________________________________________ 16、氢气在空气中燃烧______________________________________________ 17、红磷燃烧___________________________________________________ ___ 18、水通电分解___________________________________________________ _ 19、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应__________________________________例：已知2KNO 3+3C+S△ K 2S+X↑+3CO2↑，据此推出X的化学式______练习：已知H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S↓+X↑+H2O，则X的化学式________例：配平化学方程式：⑴ Fe + Cl2 点燃FeCl3 ⑵ Al + H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + H2 ⑶ CO2 + KOH === K2CO3 + H2O练习：配平化学方程式C2H5OH + O2 点燃CO2 + H2OH催化剂 2 + N 2高温高压NH3CO + NO催化剂N2 + CO2C6H12O6 + O2 点燃CO2 + H2OCO2 + H2O ===== C6H12O6 + O21第三节第二课时学习目标：能正确书写简单的化学方程式；初步掌握配平的技巧。
化学方程式 配平、书写
化学方程式配平、书写在初中化学教学中，化学方程式是化学学科记录、交流的基本语言，因此准确地书写、配平化学方程式就显得十分重要，它也是一切依据化学方程式计算的基础。
配平化学方程式，就是依据以客观事实为基础，物质间能发生化学反应，然后再依据质量守恒定律，调整化学式前边的化学计量数，使得式子左右两边达到原子的种类相同，数目相等。
一、最小公倍数法1、Al + O2——Al2O32、Fe + O2——Fe3O43、N2+ H2——NH3二、“标准看齐”配平法1、C2H5OH+O2——CO2+H2O三、奇偶配平法1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、CO + Fe3O4 ——Fe + CO23、C2H2 + O2——CO2+ H2O四、观察法配平1、Al + Fe3O4——Fe + Al2O32、Cl2+ Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O3、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2五、归一法配平1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O练习一、配平下列化学方程式1、 C + Fe2O3 ——Fe + CO22、 C + Fe3O4 ——Fe + CO23、H2 + Fe2O3——Fe + H2O4、H2 + Fe3O4 ——Fe + H2O5、C + Fe2O3——Fe + CO26、H2 + WO3 ——W + H2O7、Fe + H2O ——H2+ Fe3O48、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO29、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O10、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O11、NH3 + Cl2——NH4Cl + N212、As2O3+ Zn + HCl ——AsH3+ ZnCl2+ H2O二、题型变化1、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全一、初中化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、根据初中化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、根据初中化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe 十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
人教版九年级第10讲_第五单元化学方程式课题2化学方程式的书写及计算(解析版)A4
第 10 讲_化学方程式的书写及计算知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．书写化学方程式的两条原则1．以客观事实为基础，不可以凭空臆造事实上不存在的物质和化学反响。
2．恪守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目一定相等。
二．化学方程式的书写1．化学方程式的书写步骤（1）写依据实验事实，在式子的左、右两边书写反响物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。
（2）配配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数目，使化学方程式恪守质量守恒定律。
（3）标注明化学反响发生的条件，把短线改成等号。
2．化学方程式的配平方法（1）察看法如配平： CO+Fe2 O3— Fe+CO2，察看发现此反响的1个特色是1个CO 分子联合1个氧原子生成1个 CO2分子，而 Fe2O3中供给了3个氧原子，需要与 3 个CO分子联合生成 3 个CO2分子，所以CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe 的化学计量数为2，把短线改为等高温号： 3CO+Fe 2O3=== 2Fe+3CO2。
（2）最小公倍数法①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对许多的元素，求出最小公倍数。
②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
③由已有的化学计量数，确立其余化学式的化学计量数。
如配平： P+O 2—P2O5，反响前有1个氧分子（即2个氧原子)，反响后有 5 个氧原子，最小公倍数为 2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为 10/5=2，那么P的化学计量点燃数为 4，把短线改为等号：4P+5O2=== 2P2 O5。
（3）奇数配偶法配平方法的重点：找出化学方程式两边出现次数最多并且在化学式中原子个数老是一奇一偶的元素，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数 2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平，若 2 配不平，再换成 4。
初中化学方程式反应现象及应用：化学酸、碱、盐
初中化学方程式反应现象及应用：化学酸、碱、盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的运用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才干把排在前面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、罕见盐与碱的溶解性：(假设不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只要(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个罕见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明〝廓清〞的缘由) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反响发作的条件反响后有气体、水或沉淀生成。
初中化学方程式反应现象及应用：氧化反应
初中化学方程式反应现象及应用：氧化反应氧化反响：1、镁在空气中熄灭：2Mg + O2＝2MgO 白色信号弹现象：〔1〕收回耀眼的白光〔2〕放出热量〔3〕生成白色粉末2、铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2＝Fe3O4现象：〔1〕猛烈熄灭，火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体留意：瓶底要缩小批水或细沙，防止生成的固体物质溅落上去，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2＝2CuO现象：铜丝变黑、用来检验能否含氧气。
4、铝在空气中熄灭：4Al + 3O2＝2Al2O3现象：收回耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中熄灭：2H2 + O2＝2H2O 高能燃料现象：〔1〕发生淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕烧杯内壁出现水雾。
6、红〔白〕磷在空气中熄灭：4P + 5O2＝2P2O5 证明空气中氧气含量现象：〔1〕收回白光〔2〕放出热量〔3〕生成少量白烟。
7、硫粉在空气中熄灭： S + O2＝SO2现象：A、在纯的氧气中收回明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有抚慰性气息的气体。
B、在空气中熄灭〔1〕收回淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕生成一种有抚慰性气息的气体。
8、碳在氧气中充沛熄灭：C + O2＝CO2现象：〔1〕收回白光〔2〕放出热量〔3〕廓清石灰水变混浊9、碳在氧气中不充沛熄灭：2C + O2＝2CO10、二氧化碳经过灼热碳层： C + CO2＝2CO〔是吸热的反响〕11、一氧化碳在氧气中熄灭：2CO + O2＝2CO2现象：收回蓝色的火焰，放热，发生的气体能使廓清石灰水变混浊。
12、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 + H2O=H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成白色。
留意：酸性氧化物＋水酸如：SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O＝H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)2〔此反响放出少量的热〕留意：碱性氧化物＋水碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O=2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O=2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba〔OH〕214、钠在氯气中熄灭：2Na + Cl2=2NaCl 〔无氧也可以熄灭〕15、2Hg + O2=2HgO 雪白液体、生成白色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O2=2CuO 白色金属变为黑色固体用来检验能否含氧气17、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O=CuSO45H2O。
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初中化学方程式书写及应用指导
摘要：化学用语是初中化学学习的重点和难点，化学方程式的各种知识一直是中考考查的热点与重点。
在众多初中化学方程式中，只要找出规律，对书写方程式就有极大的帮助。
关键词：化学方程式；规律；指导
化学方程式是化学反应简明的表达形式，既表示了物质的组成，又反映了各物质间量的关系，而且还表示了反应的条件和生成物的状态，是初学化学入门的重要化学用语在实施初中化学新课程标准教学实践中，化学方程式的书写和应用要注意以下几点：
一、记住基础，理解含义，合理使用
课前要求学生回顾元素符号和化学式的概念及其表达的意义，对照学习化学方程式的概念和表达的意义，来抓住化学方程式的四个含义，即表达：反应物、生成物；化学反应的条件；反应物和生成物中各物质质量比；生成物的状态。
要求学生记住“和”“生成”“加热”“气体”“沉淀”等几种符号。
掌握打向上箭头、向下箭头的条件。
打向上箭头条件：反应物中没气体，生成物不止一种，生成物中有气体，符合这三个条件才打向上的箭头，缺一不打；打向下箭头条件：化合物在溶液中反应，有沉淀生成并且沉淀附在容器底部或内壁上才能打向下的箭头。
打箭头要求既不随便，也不遗漏。
二、遵循原则，执行定律，规范书写
书写化学方程式必须遵循两个原则：一是：要以客观事实为基础。
二是：要遵守质量守恒定律。
化学方程式的书写通常有以下四种情况：
1.有氧气参加反应的化学方程式的书写。
跟氧气反应的化学方程式主要有三类：跟金属反应、跟化合物反应、跟非金属反应。
这些化学方程式有共同的特点：（1）反应条件都是点燃（铜的加热和葡萄糖被酶催化例外）；（2）跟氧气反应；（3）可燃物含有多少种不是氧元素的元素，充分燃烧后，就有多少种生成物，且都是常见氧化物。
2.置换反应的化学方程式的书写。
在初中阶段，置换反应化学方程式的类型主要有四种情况：（1）炭在高温条件下还原某些金属氧化物；（2）氢气在加热条件下还原某些金属氧化物；（3）金属跟酸反应；（4）金属跟盐反应；不管是不是第（4）种情况，都可以在金属活动性顺序表的指导下写出化学方程式。
这可以概括为“前换后”三个字。
具体说，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属元素a，能把排在a后面的元素b从b的化合物（即酸或盐）溶液中置换出来。
使用该规律要注意四点：a.金属a不包含活泼金属钾、钠、钙；
b.酸，是指盐酸或稀硫酸；
c.盐不包含三价铁盐［如fe（no3）3、fecl3和fe2（so4）3等］；
d.金属跟盐反应，一般是在溶液进行的，若盐不于溶于水，即使满足上面的规律也是无法进行的，如
fe+2agcl=fecl2+2ag。
至于（1）（2）种情况可以仿照下面的规律来书写。
3.有还原性物质参与反应的化学方程式的书写。
物质的还原性，初中阶段只要求从得失氧的角度进行理解。
新教材介绍了氢气、炭和一氧化碳三种还原性物质。
书写具有还原性的化学方程式，可以套下面的通用式子来进行：还原剂+金属氧化物→金属+还原剂的氧化物（条件一般为加热和高温）。
4.复分解反应的化学方程式的书写。
例如，酸、碱、盐之间发生的反应都是复分解反应，还包括酸和金属氧化物的反应也是复分解反应。
规律主要有两点：①复分解反应可以用ab+cd=ad+cb这个通式来表示；②反应前后，各元素或原子团的化合价不变。
同时，除了知道上面的规律外，还必须知道复分解反应进行的条件（涉及酸碱盐溶解性表的记忆或运用）以及书写化学式的方法。
三、合理利用化学方程式的书写,来帮助学生读题、审题、解题
1.判断化学方程式的正误。
该类题解题思路是：（1）看反应是否符合客观事实；即看反应物与生成物的化学式是否书写正确，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵循质量守恒定律，即看化学方程式是否配平（等号两边各原子的种类和数目必须相等）；（3）另外看条件是否注明；④还要看“↑”“↓”标志是否使用准确。
例1.下列化学方程式中，完全准确的是（）
a.hgo＝hg＋o2
b.3fe＋2o2=fe3o4
c.mg2＋co2=2mgo+c
d.2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
分析：根据以上分析，结合所学化学知识：a的错误有三个方面：①违背了质量守恒定律，没有配平；②气体符号未标；③没有注明反应条件。
b的错误也有两个方面：①氧气化学式书写错误，后一个“2”应写在氧元素的右下角；②条件未注明。
c的错误是：①反应物镁的化学式书写不正确；②没有注明反应条件。
d正确。
2.用方程式解释有关现象，并推导新化学方程式。
该类试题与信息迁移题融为一体，成为考查学生能力的一种好题型。
解题的关键是：认真分析题目所给信息，结合所学化学知识，先推导出反应物、生成物，然后写出化学方程式。
例2.将铜粉加入到浓硝酸中，并加热，溶液由无色变成蓝色，并生成一种红棕色的气体。
这一反应的化学方程式是______。
分析：根据题目所给反应物及溶液颜色变成蓝色，可推导出生成物之一为cu（no3）2；根据所学知识，生成一种红棕色的气体，可判定必有二氧化氮生成；再由cu和hno3反应可推知另一生成物为h2o。
于是化学方程式为：cu＋4hno3cu（no3）2＋2no2↑+2h2o。
3.应用类，根据化学方程式的知识来解决具体的题目。
（1）推断类——如推测金属活动性强弱顺序。
例3.有x、y、z三种二价金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y的表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动性顺序。
可用下列化学方程式分析：
x＋h2so4＝xso4＋h2↑，y＋h2so4（稀）→不反应，y＋2agno3＝y（no3）2＋2ag，z＋agno3→
不反应，则x、y、z三种金属的运动性由强到弱的序次是（）（下转第86版）
（上接第85版）
a.x＞y＞z
b.y＞x＞z
c.z＞x＞y
d.x＞z＞y
分析：根据金属运动性顺序及其规律，结合化学方程式知：x＞y＞z。
（2）生活类
例4.胃酸（影响因素是盐酸）过多的病人服用含氢氧化铝或小苏打（nahco3）的药物治疗。
请用化学方程式解释。
分析：中和过多的胃酸是使用小苏打（或氢氧化铝）与胃酸中的盐酸反应：nahco3＋hcl＝nacl＋co2↑+h2o。
总之，化学方程式书写及应用是中考命题的一种题型。
中考命
题人很喜欢出“判断化学方程式的正误”和“用方程式解释有关现象，并推导新化学方程式”这两种题型，因为它们都能使学生在读题、审题、解题的过程中受教育，开阔视野；前者能较好地考查学生的分析解决实际问题的能力，而后者能考查学生的自学能力和应用能力。
故此我们在学习和中考复习中要予以高度的重视。
参考文献：
［１］数理报.2007（10-12）.
［２］初中化学课程标准.
［３］经典案例解析.中国轻工业出版社.
［４］上好有效技能课.
（作者单位重庆市开县金峰初级
中学）
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以pdf格式阅读原文。