山东省滕州市善国中学2017-2018学年高三上学期化学期末复习自测题(二) Word版含答案

山东省滕州市善国中学2017-2018学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。

金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是
A.电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B.铈有四种稳定的核素136
58Ce、138
58
Ce、140
58
Ce、142
58
Ce，它们互为同素异形体
C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75N A
B．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2N A
C．1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2N
A
D．常温常压下，16gO3所含的原子数为N A
3．下列关于胶体的叙述正确的是
A．胶体粒子不能透过滤纸
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
4．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl与Ag2SO4和HCl
C．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4
D．KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl
5．黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为(NH4)x Fe y(SO4)n(OH)m。

取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀释至250mL溶液。

取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀 6.99g。

另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n 的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）
A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．1:4
6．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )
A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+
B．2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
C．2Br－+4H++SO42-===SO2+Br2+2H2O
D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2I－
7．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是（）
A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C．线段BC表示生成4 mol Fe3+
D．原溶液中n（Br﹣）=6 mol
8．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
9．在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶质的NaOH溶液，充分反应后铝元素的存在形式是（）
A．Al(OH)3和Al3+ B．Al3+、Al(OH)3和AlO2－
C．Al(OH)3 D．全部为AlO2－
10．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是( )
A．此溶液中Na2SO3已部分氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4
D．此样品未被氧化
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X 同主族。

下列说法正确的是( )
A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
12．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
下列有关说法不正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClO
B．等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-＞ClO-[ C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：
2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.2mol/L
13．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为______________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。

联氨与硫酸形成的正盐的化学式为。

（5）联氨是一种常用的还原剂。

向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 _。

联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。

理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 _。

14．FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．
（1）FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是．（用离子方程式表示）
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol/L，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol/L，则该溶液的pH约为．
（3）若在空气中加热FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，写出反应的化学方程式：；若在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是．
（4）FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：
Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3+H+K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是．
（5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O ⇌Fe x（OH）y m++yH+
欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是．
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3．
15．（1）基态钛原子的价电子排布图为
（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃ ，沸点为136℃ ，可知TiCl4为晶体．
（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。

该阳离子Ti与O 的原子数之比为。

（4）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。

下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是。

（5）由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度（g•cm﹣3）（保留三位有效数字）
（6）金属钛晶胞结构如图所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为
16．某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。

试回答下列问题：
（1）电源A极的名称是____________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：_______________。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是____________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________ (填化学式)。

（5）装置丁中的现象是_______________________。

17．萨罗是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1）根据上图模型写出萨罗的结构简式．
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。

请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）________（3）同时符合下列三个要求的水杨酸的同分异构体共有种．
分异构体能与2molNaOH发生反应．写出上述同分异构体中苯环上核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式__________________(任写一种) ．
18．硫酸铁铵aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。

某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________，滤渣A的主要成分是_______________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是：。

（可用语言或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是____________________________。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

19．（13分）下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K 是固体。

已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体。

各物质间的转化关系如下图所示：
请回答：
（1）D中化学键的类型为________，C的电子式，B的空间构型为_________。

（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

（3）写出J与K反应的化学方程式。

（4）在标准状况下4．48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度
为mol·L－1。

（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO2,表示为NO x）,NO x是严重的大
写出NO x与B反应的化学方程式______________________________。

20．【选修5-有机化学基础】下列有机物合成流程图中，A(C9H12O)是芳香族化合物且分
子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子。

B是烃，D为，G可用作工业增塑剂。

回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为_________。

A→B的反应类型是___________。

（2）G的结构简式为________，已知A的一种同分异构体也能转化为B，则该同分异构体的结构简式为_______________。

（3）写出下列有关化学方程式：
B→C__________________________。

D→E____________________________。

（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的属于芳香族的同分异构体共有______种。

①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应；③分子中只有一个甲基。

写出其中具有5个核磁共振氢谱峰的一种异构体的结构简式_______________。

参考答案
1．C
2．D
3．D
4．D
5．B
6．C
7．B
8．C
9．C
10．C
11．C
12．C
13．（1） +2
（2）NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O
（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1;；反应放热量大、产生大量气体、产物对环境无污染（答两点即可）（4）8.7×10-7 ；N2H6SO4
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生；1；N2H4的用量少，不产生其他杂质（或还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）
14．（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）2；（3）FeCl3•6H2O=Fe（OH）Cl2+HCl↑+5H2O；在干燥的HCl气流中抑制FeCl3水解，且带走FeCl3•6H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化铁；（4）K1＞K2＞K3；（5）bd
15．（1）
（2）分子晶体
（3）1：1；
（4）12；D
（5）MgNi3C； 12；6.45g•cm-3（2分）
（6）8 r3（2分）
16．（1）正极
（2）2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
（3）1∶1 （4）银 AgNO3
（5）Y极附近红褐色变深
17．（1）；
（2）；
（3）2
18．（1）增大溶液中SO42－浓度，将Ca2+转化为沉淀； CaSO4
（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分）
（3）冷却结晶常温晾干
（4）不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色
（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色
（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）
19．（13分）
（1）共价键（1分）（2分）三角锥形（2分）
（2）NH4++OH-∆
2NH3↑+ H2O （或NH4++ OH-== NH3·H2O）（2分）
（3）C+4HNO3（浓）∆
4NO2↑+ CO2↑+2H2O （2分）
（4）2 mol·L－1
（5）2NH3+NO2+NO====2N2+3H2O或4xNH3+6NO x==== （2x+3）N2+6xH2O（2分）
20．（1）羟基、醛基（各1分，共2分）消去反应（2）;；（3）
（4）7；、。