徐州市2010—2011学年度高三第一次质量检测化学试题
江苏省徐州市2012-2013学年高三第一次质量检测 化学答
徐州市2012—2013学年度高三第一次质量检测化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：共20分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．A 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．C 9．B 10．C 不定项选择题：共20分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．D 12．BC 13．AB 14．B 15．CD16．共12分。
（1）将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）（2分）ZnO+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2O（2分）（2）除去Cu2+（2分）（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（4）c3(H+)/c(Fe3+)（2分）防止生成Zn(OH)2（其他合理答案均可）（2分）17．共15分。
（1）酯基（1分）酯化反应（取代反应）（1分）（2）CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3（2分）（3）（2分）（4）或或（2分）（5）稀硫酸和FeCl3溶液（或稀硫酸和溴水等合理答案均可）（2分）（6）（全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分）18．共12分。
（1）30℃（2分）水浴加热（或水浴控制恒温等合理答案均可）（2分）（2）15ClO3－+FeS2+14H+ =15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42－（2分）（3）由Cr2O72－～ 6 Fe2+1 60.05 mol·L－1×20 mL×10－3 n(Fe2+)得n(Fe2+)=6×10－3 mol由ClO2～5Fe2+1 5n(ClO2) 0.5 mol·L－1×37 mL×10－3－6×10－3 mol得n(ClO2) =2.5×10－3 mol所以，ClO2的产率=[(2.5×10－3 mol×20×67.5 g·mol－1)/6.0 g]×100%=56.25%（6分）19．共15分。
江苏省苏北四市2011届高三化学期末联考
苏北四市（徐州、连云港、淮安、宿迁）2010—2011学年度高三第二次调研测试化 学 试 题（徐州版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pd-106 I-127选 择 题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。
下列做法违背发展低碳经济的是A ．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B ．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车C ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D ．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源2．下列化学用语使用正确的是A ．HCN 分子的结构式：H —C ≡NB ．水分子的球棍模型：C ．F －离子的结构示意图：D ．二氧化碳的电子式：3．下列离子方程式表达正确的是A ．SO 2通入溴水中：SO 2 + 2H 2O + Br 2 ＝2H + + SO 42－ + 2HBrB ．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba 2＋ + 2OH － + 2H ＋ + SO 42－ ＝ BaSO 4↓ + 2H 2OC ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO － + CO 2 + H 2O ＝ HClO + HCO 3－D ．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + ＝ Fe 3+ + 3H 2O4．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A ．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第14题，共14题）、非选择题（第15题～第21题，共7题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。
2010---2011徐州市初三化学第一学期期末抽测及答案
徐州市2010---2011学年度第一学期期末考试九年级化学试题(本卷满分l00分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 S：32 Fe：56一.选择题(本题包括l8小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将选择题答案写在第3页答题栏内)1．2010年4月徐州市教育局向全市学生号召“森林城市创建从我们身边做起，大力植树造林，改善空气质量”，植树造林有助于减少空气中的哪种成分的含量A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体2．生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是A．燃放烟花 B．石蜡熔化 C．滴水成冰 D．玻璃破碎3．运用200B年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是指A．分子 B．原子 C．元素 D．单质4关于铁丝在氧气中燃烧和铁丝生锈的说法正确的是A．铁丝燃烧产生白烟 B．铁丝生锈是剧烈的化学反应C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D．铁锈的主要成分是氧化铁5下列物质中含有氧分子的是A．液态空气 B．双氧水 C．蒸馏水 D．高锰酸钾固体6．科学家探索用C0来除去S02，该研究涉及一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为A． C B． C02 C．CS2 D．COS7．在下列洗涤过程中，利用乳化作用的是A．用汽油洗去油污 B．用稀硫酸除去铁锈C．用洗洁精洗去衣服上的油渍 D．用自来水洗涤蔬菜B．将厨房中的食盐、白糖、食用油、白滔四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是A．白糖 B．食用油 C．食盐 D．白酒9．“南澳一号”考古中，潜水员携带压缩空气瓶进行水下探宝。
空气可被压缩说明A．分子由原子构成 B．加压时发生反应生成氧气C．分子体积很小 D．分子间有空隙10锂电池是新型高能电池。
某种锂电池的总反应可以表示为：Li+Mn02=LiMn02，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．以上都不属于11．中国广州市2010年11月成功举办了第16届亚运会。
江苏省徐州市高一化学上学期期末考试
徐州市2010—2011学年度第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．在日常生活中会接触到许多物质。
下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．下列物质中属于电解质的是A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A．浓硝酸溶液B．氯化钠溶液C．苛性钠溶液D．氯化钡溶液4．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铝胶体5．下列说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A．100 mL容量瓶B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D．胶头滴管7．已知2H和3H都是制造氢弹的原料。
下列关于2H和3H的说法正确的是A．2H和3H的质子数不同B．2H和3H互为同位素C．2H和3H是同一种核素D．3H原子的电子数为38．2010年秋季以来，徐州地区旱情严重。
下列物质可用于人工降雨的是A．四氯化碳B．碘化银C．冰晶石D．石膏9．下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．碘水B．溴水C．氯水D．氨水10．下列反应中，化合物不作氧化剂的是A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用氯气和石灰乳反应制取漂白粉D．用碳和高温水蒸气反应制取氢气11．下列叙述中正确的是A．水玻璃的主要成分是硅酸B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．H2O2中H元素的化合价是+2D．醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH3COO－+ H+12．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋+ OH－＝H2OB．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2+ + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+ Ca2+C．碳酸钙加入过量盐酸中：CO32－+ 2H+＝CO2↑ + H2OD．钠和水反应：Na +H2O＝Na＋+ OH－+ H2↑14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Cu2+、OH－B．Ba2+、Na +、NO3－C．K+、Ca2+、SO32－D．H+、Na+、HCO3－15．下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是A．高炉炼铁B．生产水泥C．生产玻璃D．粗硅提纯16．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，如用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是A．碳酸钠溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．蒸馏水17．下列实验操作或装置能达到实验目的的是18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16 g O2中含有的原子数为N AB．1 mol H2O中含有的原子个数为N AC．1 mol·L－1盐酸中含有的氯化氢分子数为N AD．标准状况下，22.4 L液溴中含有的分子数为N A19．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是A．都有氢气生成B．都表现出了两性C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在20．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是A．Cu＋HNO3（稀）Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3（浓）Cu(NO3)2C．Cu CuSO4Cu(NO3)2D．Cu CuO Cu(NO3)22122．某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。
苏北四市2011届高三第一次调研化学试题及答案
江苏省苏北四市2010—2011学年度高三第一次调研考试化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共包含选择题（第1题～第14题，共14题）、非选择题（第15题～第21题，共7题。
其中第21题为选做题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。
3．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．生产、生活离不开化学。
下列说法中不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料2．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列表述中正确的是（）A．NaCl的电子式为B．NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠3．下列离子方程式表达正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH—B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－4．下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．溴化银可用作感光材料和人工降雨B．煤的干馏可以得到苯、甲苯和二甲苯C．石油裂解和油脂皂化都是高分子转化为小分子的过程D．误食氯化钡，应尽快用硫酸铜溶液给患者洗胃5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
徐州市2011-2012第一学期期末化学试卷
2010—2011学年度第一学期期末考试九年级化学试题（本卷满分100分，考试时间90分钟）H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Na ：23 一．选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。
每小题只 有一个选项符合题意。
请将选择题答案写在答题栏内）．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是 A ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C ．冰，水为之，而寒于水 D ．曾青（指CuSO 4溶液）得铁则化为铜 ．下列物质加入水中，充分振荡可形成无色溶液的是A ．植物油B ．面粉C ．高锰酸钾D ．酒精 ．在地壳中含量最多的金属元素是A ．OB ．SiC ．AlD ．Fe ．用分子的知识解释下列现象，其中错误．．的是 A ．墙内开花墙外香，说明分子在不停地运动 B ．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C ．50mL 酒精与50mL 水混合后，体积小于100mL ，说明分子之间有间隔D ．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快．2011年12月，联合国气候变化大会前在南非德班召开。
中国政府承诺，到2016年所有白炽灯将被节能灯取代，以降低碳排放。
下列做法或认识不符合．．．低碳理念的是 A ．开发、利用风能和太阳能 B ．提倡乘坐公交车或骑自行车出行 C ．广泛使用一次性塑料餐具 D ．大量植树造林，严禁乱砍滥伐 ．物质的性质决定其用途。
下列因果关系不成立．．．的是 A ．镁燃烧能发出耀眼的白光，所以用于制作照明弹 B ．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹 C ．因为氮气化学性质不活泼，所以可用作保护气 D ．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料．为防止水体污染，有下列措施：①控制水中所有动植物的生长 ②生活污水净化后再排放 ③禁止使用化肥和农药 ④工业废水经处理达标后再排放。
可以采用的措施是 A ．②④ B ．③④ C ．①②③ D ．②③④ ．下列有关灭火方法错误．．的是 A ．家用电器着火时，立即用水扑灭 B ．扑灭森林火灾时，设置隔离带 C ．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D ．图书资料着火，用液态二氧化碳灭火9．下列各组物质中，前者属于单质、后者属于氧化物的是A．生铁、硬水B．氮气、蒸馏水C．氧气、石油D．碳酸、空气10．某同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是A．硝酸铵B．蔗糖C．生石灰D．食盐11．2010年4月冰岛火山爆发，火山灰中含有一种叫砒霜的物质，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），其中砷的化合价为A．+2 B．+3 C．+5 D．+612. 有一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙景；她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机。
徐州市2011年高三质量检测原稿
徐州市2010～2011学年度高三第三次质量检测地理试题第Ⅰ卷(选择题共60分)注意事项：1．本试卷分选择题（第1题～第26题）、综合题（第27题～第30题，其中第27题～第29题为必做题，第30题为选做题）两部分，满分120分。
考试用时100分钟。
2．作答时必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置作答一律无效。
一、选择题(共60分)(一)单项选择题：本大题共18小题，每小题2分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
莫斯科时间（东三区）2011年2月18日12时55分，“火星-500”项目的中国志愿1A．自转和公转的速度均比地球快 B．表面昼夜温差比地球小C．出现极昼极夜的纬度范围比地球大 D．没有昼夜长短的变化2．当王跃踏上模拟火星表面时A．北京时间为2月18日7时55分B．南京日出时间比徐州早C．日本福岛附近盛行偏南风 D．利比亚沿海炎热干燥图1为某地地质剖面示意图，甲处有一自南向北的河流，西岸冲刷较重。
某日北京时间18:50时，该地旗杆影子缩为一个点。
读图完成3～4题。
图13．该地A ．位于非洲地中海沿岸B ．位于南半球、西半球C ．盛行风为东北风D ．可能为热带荒漠景观 4．图中A ．甲处构造为典型的储油构造B ．乙处钻探的岩层最复杂C ．丙处钻井可能发现大理岩D ．丁处地下铁矿体形成时间比断层晚 读“北半球某地某天气系统过境时风向风速随时间变化示意图（图2）”(注：①图中符号 表示风向，此图例表示北风。
②风速与风级的对应关系：5级：8～10.7m/s ；10级：24.5～28.4m/s)，回答5～6题。
5．此天气系统A ．多生成在赤道地区的海洋上B ．过境时气温骤降带来大雪冻害C ．导致长江中下游地区的梅雨天气D ．常带来大风、特大暴雨等灾害 6．据图推断该天气系统的移动方向是A ．由西南向东北B ．由东北向西南C ．由东南向西北D ．由西北向东南 俄罗斯南部城市索契是2014年冬奥会举办城市。
2010-2023历年高级中等学校招生全国统一考试化学卷(江苏徐州)
2010-2023历年高级中等学校招生全国统一考试化学卷（江苏徐州）第1卷一.参考题库(共20题)1.实验是化学的最高法庭，下列有关实验的叙述符合事实的是A 灼烧闻气味能鉴别棉花和羊毛B 硝酸铵溶于水后温度升高C 有放热现象的反应一定是中和反应D 明矾可以区分硬水和软水2.2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。
下列说法不正确的是A 闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动B NaClO2是由NaCl和O2构成的C NaClO2中钠元素质量分数为25.4%D NaClO2中氯元素的化合价为+33.取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4 g。
试计算（请写出解题过程）：（1）该黄铜屑中铜的质量。
（2）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？4.下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．硝酸钾5.关于氨气（NH3）的说法不正确的是A．保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子B．每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的C．液态氨中氨分子是在不断运动着的D．同温同压下氨气的密度大于空气的密度6.下列有关实验现象的描述正确的是A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B．磷在空气中燃烧产生白色烟雾C．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰D．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中产生蓝色絮状沉淀7.【小题1】请选用下列物质填空（填字母序号）a．氧气b．氮气c．甲烷d．氨水e．硝酸钾f．葡萄糖①充填于食品包装袋内以防食品变质的是▲。
②用作气体燃料的是▲。
③用作复合肥料的是▲。
④蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，可用来沾涂于患处的是▲。
【小题2】锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如右图所示。
锶元素属于▲（选择“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为▲，锶原子在化学反应中易▲（选择“失去”或“得到”）电子，生成的锶离子的符号是▲。
江苏省徐州市——度高三化学第一次调研考试(试题)
徐州市2008——2009学年度高三第一次调研考试化 学 试 题本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Cu —64选 择 题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与科学发展、生产、生活密切相关。
下列有关说法中错误的是A ．卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质B ．“神七”飞船返回舱的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料C ．“碳纳米泡沫” 被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体D ．陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品2．下列关于化学用语或名称表述正确的是A ．水分子的比例模型：B ． 的名称为：2，2，4－三甲基－4－戊烯C ．Ca 原子的结构示意图为：D ． Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．在0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中Na +的数目为0.2N AB ．1 mol Cu 与S 完全反应，转移的电子数为2N AC ．标准状况下，22.4 L CO 、C 2H 4混合气体的分子数约为N AD ．14 g 分子式为C n H 2n （n ≥3）的有机物中一定含有nN A 个C=C4．下列现象或事实能用同一原理解释的是A．二氧化氮和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C．饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象5．下列说法中，正确的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0C．胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象D．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关6．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A．排空气法收集CO2B．构成原电池C．量取9.3mL稀盐酸D．实验室制乙烯7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．pH=11的溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、OH-、NO3-C．加入Al能放出H2的溶液：Br－、HCO3－、Ca2+、NH4+D．与Cu反应能产生气体的溶液：Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-8．下列离子方程式书写正确的是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32-B．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42–＝BaSO4↓C．稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe＋4H+＋2NO3－＝Fe3+＋NO↑＋2H2OD．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：OH–+ H+＝H2O不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
2010—2011学年高三第一学期质量检测化学
济南外国语学校2010 —2011学年度高三第一学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量H — 1 0- 16 S—32 C- 12 Al —27 Cu —64第I卷选择题，共54 分）一、选择题（每题只有一个正确答案。
共18道小题，每题3分，共54分）1.下列叙述中，正确的是（）A •太阳能•核能和天然气都属于新型能源B .哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放C. 84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒D .济南奥体中心比赛场馆东荷” 西柳”所用的材料都是新型无机非金属材料2 .据报道，科学家已成功合成了少量的04,有关。
4的说法正确的是（）A . 04的摩尔质量是64 gB . O4与。
2互为同位素C. 相同质量的04与。
3所含原子个数之比为1 : 1D. 04与。
3. 02都是氧元素的同分异构体3. 下列实验现象的描述正确的是（）A .氢气在氯气中燃烧发出绿色火焰B .氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.铜在氯气中燃烧产生蓝色烟，生成物是氯化铜D .钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体4. 下列叙述正确的是（）A .元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B .得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D .含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性5. 下列叙述不正确的是：（）A .闪电时，空气中的氮气直接转化为二氧化氮B .实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫C.不能用稀硝酸和活泼金属反应制氢气D .将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色说明二氧化硫具有还原性6. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A .焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B .焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D .熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的7. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A .常温下11. 2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0. 5N A个B .常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C. 标准状况下，11. 2 L S03中含有个0. 5N A个S03分子D. 1 . 5molNO 2与足量水反应，转移的电子数为1. 5N A&右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
{高中试卷}徐州市～度高三第一次质量检测化学试题WORd版原创]旧人教[仅供参考]
![{高中试卷}徐州市～度高三第一次质量检测化学试题WORd版原创]旧人教[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/8a0f331408a1284ac95043a9.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：徐州市20XX ～20XX 学年度高三第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80Na 23 Mg 24 Ca 40 Ba 137一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个选项符合题意）1.20XX 年6月5日是第35个世界环境日，国家环保总局确定的主题是：“生态安全与环境友好型社会”。
下列说法不符合这一主题的是A ．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B ．回收废电池，减少对环境的污染C ．为使农作物高产，大量施用化肥和农药D ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．F －离子结构示意图：B ．NH 3分子的结构式为：C . 2O + O 2 + 4e －== 4OH 一D. 100mL 0.5mol·L －1稀硫酸与100mL 1mol·L －1氢氧化钠溶液反应放出5.73kJ 的热，则其热化学方程式为：H 2SO 4(l)+2NaOH(l) ===Na 2SO 4(aq)+2H 2O(1)；ΔH =－57.3kJ/mol3. 实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题(第1题～第16题，共16题)、非选择题(第17题～第25题，共9题)两部分。
本次考试时间为120分钟。
考试结束后，请将答题卡和答题卷一并交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题卷上。
3.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
高三第一次质量检测化学试题
江苏省秋实学苑高三第一次质量检测化学试题一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分)1．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液2．下列各项叙述正确的是()A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()X Y ZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物4.A．依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 金属晶体：晶体是否能够导电6．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②B．①③C．⑤⑥D．④7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法不正确．．．的是（）A．世界各国流通的货质材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回到到石膏D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁8．下列各项表达式正确的是A．O2―的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 D．水的电离方程式：H2O+H2O =H3O+ +OH9．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
徐州市2005—2006学年度高三第一次质量检测化学试题
徐州市2005—2006学年度高三第一次质量检测化学试题本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
第一卷1页至4页，第二卷5页至10页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间120分钟。
第一卷(选择题共74分)注意事项：1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在答题卡上，并认真核对监考员所粘贴的条形码上的姓名、考试证号是否正确。
2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Na 23 Ca 40Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本题包括8小题。
每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2 + 7O2高温 2MoO3 + 4SO2；②MoO3 + 2NH3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O；③(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl；④H2MoO4△ MoO3 + H2O；⑤ 用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 2．神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。
下列叙述正确的是A．可作为飞船内供氧物质的是KMnO4、Na2O2B．钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠还原钛的卤化物来制备C．飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料D．航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物3．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6) 则转移1 mol电子D．在O2(PtF6)中不存在共价键4．下列实验操作与安全事故处理正确的是A．金属钠着火时可用干粉灭火器扑灭B．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D．在250 mL烧杯中加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10％NaOH溶液5．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子，可用渗析的方法C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质6．长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
江苏省徐州市2010届高三阶段性练习(化学)
江苏省徐州市2010届高三阶段性练习化学试题说明：1.考试时间为100分钟，满分120分。
相对原子质量：H―1；C―12；N －14；O―16；Na―23；Mg —24；S―32；Cl －35.5；K －39； Fe —56；Cu —64；Ba —137第Ⅰ卷 (选择题 共42分)一、单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀灭作用，这主要是利用了过氧乙酸的A.酸性B.强氧化性C.还原性D.挥发性2．下列有关化学用语使用正确的是A ．HClO 的电子式B ．Fe 2+的离子结构： D. sp 2C ．光气COCl 2的结构式： 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，1 mol 甲基(—CH 3)所含的电子数为10N AB. 500 mL 0.2 mol/L 的K 2S 溶液中含有的离子总数为0.3 N AC ．1 mol C 10H 22分子中共价键总数为32 N AD ．由Cu 、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2gH 2，则电路通过电子0.2N A4．下列有关实验操作正确的是A ．称量氢氧化钠固体B ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C ．配制150 mL 0.10 mol·L -1盐酸D ．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3－、I －、Cl －O Cl HB.pH=13的溶液中:CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－ C.加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、NO 3－、NH 4+ D.在由水电离出的c (OH －)=10-13mol·L -1的溶液中：Na +、Ba 2+、ClO －、NO 3－6．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
徐州市人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷
徐州市人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。
徐州市人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷
徐州市人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
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徐州市2010—2011学年度高三第一次质量检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pd-106I-127选 择 题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。
下列做法违背发展低碳经济的是A ．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B ．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车C ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D ．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源2．下列化学用语使用正确的是A ．HCN 分子的结构式：H —C ≡NB ．水分子的球棍模型：C ．F －离子的结构示意图：D ．二氧化碳的电子式：3．下列离子方程式表达正确的是A ．SO 2通入溴水中：SO 2 + 2H 2O + Br 2 ＝2H + + SO 42－ + 2HBrB ．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba 2＋ + 2OH － + 2H ＋ + SO 42－＝ BaSO 4↓ + 2H 2O C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO － + CO 2 + H 2O ＝ HClO + HCO 3－D ．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + ＝ Fe 3+ + 3H 2O4．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.6 g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6N AB．34 g H2O2中含有的阴离子数为N AC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－D．c(Al3＋) = 0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2－、SO42－7．下列有关实验原理或操作正确的是不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列说法正确的是A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．反应2CO(g) ＝2C(s) + O2(g) H＞0可以自发进行9．央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是A．该有机物的分子式为CH8O3B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应1011．某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H＋) = 2.0 mol·L－，阴离子为SO4－，a、b 均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。
下列叙述正确的是A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B．充电过程中，a极的反应式为VO2＋－e－+ H2O ＝VO2＋+ 2H＋C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D．放电时，当转移的电子数为6.02 × 1023时，共有1.0 mol H＋从右槽迁移进入左槽12．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，则溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)C．将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性14．如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。
当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+ Y（？）a Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。
下列判断正确的是A．物质Z的化学计量数a = 2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ非选择题15．（12分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为▲ 。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是▲。
（填字母）（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·n H2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是▲ 、▲ 。
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）▲ 。
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n = ▲ 。
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是▲ 。
（填字母）a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·n H2O 16．（10分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。
其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为▲ 。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
则①最好选用盐酸、▲ （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：▲ 。
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在▲ 的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是▲ 。
17．（8分）燃煤废气中的氮氧化物（NO x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为▲ 。
（2）将燃煤废气中的CO 2转化为甲醚的反应原理为：2CO 2(g) + 6H 2CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g)①若温度升高，则反应的平衡常数K 将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”。
下同）；若温度不变，提高投料比[n (H 2) / n (CO 2)]，则K 将 ▲ 。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 ▲ 。
③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12 L·min -1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol·L -1 CuSO 4溶液500 mL ，则通电30 s 后理论上在阴极可析出金属铜 ▲ g 。
18．（12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd ＞99.9%）的部分工艺流程如下：将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。
（1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ▲ ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO ），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为 ▲ 。
（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A 和一种无色、有毒气体B 生成，并得到滤渣。
①气体B 的分子式： ▲ ；滤渣的主要成分是 ▲ 。
催化剂②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为▲ 。
19．（14分）紫草宁具有多种生物活性，能抗菌、消炎、抗肿瘤等。
合成紫草宁的部分工艺流程如下：（1）紫草宁中的含氧官能团的名称是▲ ，它含有▲ 个手性碳原子。
（2）反应①、②的反应类型分别是▲ 、▲。