德州专版中考化学总复习专题6计算题课件新人教版
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(1)反应生成氢气的总质量为 0.1 g。 (2)计算合金中铜的质量分数。
由图像可知完全反应生成氢气的质量为0.1g，根据锌与硫 酸反应的化学方程式，由生成氢气的质量可以计算锌的质量， 从而计算合金中铜的质量分数。
类型4 表格分析型 【例4】某同学为测定某黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组 成。分四次取样品与稀盐酸反应，其实验数据记录见下表。
押题训练
1．取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完 全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得 271.7g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)； (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。
(1)反应后产生气体的质量为____3.2____g。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【思路点拨】根据质量守恒定律，生成气体的质量为 126.0g－122.8g＝3.2g。根据过氧化氢分解生成氧气的化学 方程式，由生成氧气的质量可以计算过氧化氢的质量，从而 可以计算过氧化氢的质量分数。
押题训练 2.生铁是铁的合金之一。小华为测定某生铁样品中铁 的质量分数。他的实验过程和相关数据如图所示。请 计算：
(1)生成氢气的质量为 0.6g 。 (2)生铁样品中铁的质量分数。
(1)根据质量守恒定律生成氢气的质量为275.3g－274.7g＝ 0.6g；(2)生铁的质量为275.3g－107.8g－150g＝17.5g，根据 铁与稀盐酸反应的化学方程式，由氢气的质量可以计算铁的质 量，从而可以计算生铁样品中铁的质量分数。
押题训练
4.为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取 104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现
象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，
每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不
计)，数据如表：
加入硫酸溶液的质量/g 过滤后溶液的质量/g
第1次 第2次
耗硫酸镁溶液的质量为100g，剩余溶液的总质量为176.7g，
所以生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g；(3)根
据氯化钡与硫酸镁反应的化学方程式，由沉淀硫酸钡的质量
可以计算氯化钡的质量，从而可以计算氯化钡溶液中溶质的
质量分数。
押题训练 3.小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金 粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所 加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分 析及计算：
分类突破
类型1 文字叙述型
【例1】 [2017·襄阳中考]把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰 的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后， 将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。计算制得氧气多少 克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？
【思路点拨】 根据质量守恒定律可知，反应后固体减少 的质量是生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为31.5g－ 21.9g＝9.6g；由氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程 式计算反应后生成氯化钾的质量，用21.9g剩余固体的质量 减去氯化钾的质量，即可得出二氧化锰的质量。
取样品质量(g) 取稀硫酸质量(g) 产生气体质量(g)
12 3 4 50.0 50.0 50.0 50.0 40.0 80.0 120.0 160.0 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算： (1)第____3、4____次黄铜中锌完全反应。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【思路点拨】(1)分析数据表格可知40.0g稀硫酸完全反应 生成氢气的质量为0.4g，第三次实验与第二次实验比较，产 生氢气的质量只增加0.2g，所以第三次与第四次金属锌完全 反应。(2)根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由生成氢气 的质量可以计算硫酸的质量，从而可以计算所用稀硫酸中溶 质的质量分数。
根据质量守恒定律，生成硫酸钡的质量为15g＋180g＋ 100g－271.7g＝23.3g，根据硫酸钠与氯化钡反应的化学方 程式，由硫酸钡的质量可以计算硫酸钠的质量及氯化钠的 质量，从而可以计算混合物中硫酸钠的质量分数及反应后 所得滤液中溶质的质量分数。
类型2 实物操作图型 【例2】为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小 明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实 验。请计算：
类型3 坐标图像型 【例3】[2017·丽水中考]BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具 有很强的毒性，如误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解 毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液， 不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液 的质量关系如图所示，请回答：
(1)P点时溶液中的溶质名称是___氯化镁___； (2)反应生成沉淀的最大质量为___23.3g_____；
【思路点拨】(1)因为该反应为BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋ MgCl2 ，由图示可知P点时二者恰好完全反应，所以此时溶液 中的溶质为氯化镁；(2)由图示可知二者恰好完全反应时消
10
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105 105
第3次 10
111.7
根据以上数据计算：(BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl) (1)该实验过程中产生沉淀的总质量为 23.3 g。
(2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(1)根据质量守恒定律，产生沉淀的总质量为104g＋1g＋30g －111.7g＝23.3g；(2)根据氯化钡与硫酸反应的化学方程式， 由硫酸钡的质量可以计算氯化钡的质量，从而可以计算氯化 钡溶液中溶质的质量分数。
第二部分 专题复习 高分Байду номын сангаас障
专题六 计算题
概述：从近几年我市中考试题可知，有关化学计算是中 考的必考内容，也是中考的重点和难点。化学计算题具有出 题灵活、综合性强、表现形式多样等特点。化学计算是借助 于用数学计算解决化学问题的一种题型，其解题的重点仍是 化学问题，即从量的方面来加深对化学概念或原理的理解， 或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
由图像可知完全反应生成氢气的质量为0.1g，根据锌与硫 酸反应的化学方程式，由生成氢气的质量可以计算锌的质量， 从而计算合金中铜的质量分数。
类型4 表格分析型 【例4】某同学为测定某黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组 成。分四次取样品与稀盐酸反应，其实验数据记录见下表。
押题训练
1．取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完 全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得 271.7g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)； (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。
(1)反应后产生气体的质量为____3.2____g。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【思路点拨】根据质量守恒定律，生成气体的质量为 126.0g－122.8g＝3.2g。根据过氧化氢分解生成氧气的化学 方程式，由生成氧气的质量可以计算过氧化氢的质量，从而 可以计算过氧化氢的质量分数。
押题训练 2.生铁是铁的合金之一。小华为测定某生铁样品中铁 的质量分数。他的实验过程和相关数据如图所示。请 计算：
(1)生成氢气的质量为 0.6g 。 (2)生铁样品中铁的质量分数。
(1)根据质量守恒定律生成氢气的质量为275.3g－274.7g＝ 0.6g；(2)生铁的质量为275.3g－107.8g－150g＝17.5g，根据 铁与稀盐酸反应的化学方程式，由氢气的质量可以计算铁的质 量，从而可以计算生铁样品中铁的质量分数。
押题训练
4.为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取 104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现
象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，
每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不
计)，数据如表：
加入硫酸溶液的质量/g 过滤后溶液的质量/g
第1次 第2次
耗硫酸镁溶液的质量为100g，剩余溶液的总质量为176.7g，
所以生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g；(3)根
据氯化钡与硫酸镁反应的化学方程式，由沉淀硫酸钡的质量
可以计算氯化钡的质量，从而可以计算氯化钡溶液中溶质的
质量分数。
押题训练 3.小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金 粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所 加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分 析及计算：
分类突破
类型1 文字叙述型
【例1】 [2017·襄阳中考]把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰 的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后， 将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。计算制得氧气多少 克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？
【思路点拨】 根据质量守恒定律可知，反应后固体减少 的质量是生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为31.5g－ 21.9g＝9.6g；由氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程 式计算反应后生成氯化钾的质量，用21.9g剩余固体的质量 减去氯化钾的质量，即可得出二氧化锰的质量。
取样品质量(g) 取稀硫酸质量(g) 产生气体质量(g)
12 3 4 50.0 50.0 50.0 50.0 40.0 80.0 120.0 160.0 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算： (1)第____3、4____次黄铜中锌完全反应。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【思路点拨】(1)分析数据表格可知40.0g稀硫酸完全反应 生成氢气的质量为0.4g，第三次实验与第二次实验比较，产 生氢气的质量只增加0.2g，所以第三次与第四次金属锌完全 反应。(2)根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由生成氢气 的质量可以计算硫酸的质量，从而可以计算所用稀硫酸中溶 质的质量分数。
根据质量守恒定律，生成硫酸钡的质量为15g＋180g＋ 100g－271.7g＝23.3g，根据硫酸钠与氯化钡反应的化学方 程式，由硫酸钡的质量可以计算硫酸钠的质量及氯化钠的 质量，从而可以计算混合物中硫酸钠的质量分数及反应后 所得滤液中溶质的质量分数。
类型2 实物操作图型 【例2】为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小 明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实 验。请计算：
类型3 坐标图像型 【例3】[2017·丽水中考]BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具 有很强的毒性，如误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解 毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液， 不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液 的质量关系如图所示，请回答：
(1)P点时溶液中的溶质名称是___氯化镁___； (2)反应生成沉淀的最大质量为___23.3g_____；
【思路点拨】(1)因为该反应为BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋ MgCl2 ，由图示可知P点时二者恰好完全反应，所以此时溶液 中的溶质为氯化镁；(2)由图示可知二者恰好完全反应时消
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第3次 10
111.7
根据以上数据计算：(BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl) (1)该实验过程中产生沉淀的总质量为 23.3 g。
(2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(1)根据质量守恒定律，产生沉淀的总质量为104g＋1g＋30g －111.7g＝23.3g；(2)根据氯化钡与硫酸反应的化学方程式， 由硫酸钡的质量可以计算氯化钡的质量，从而可以计算氯化 钡溶液中溶质的质量分数。
第二部分 专题复习 高分Байду номын сангаас障
专题六 计算题
概述：从近几年我市中考试题可知，有关化学计算是中 考的必考内容，也是中考的重点和难点。化学计算题具有出 题灵活、综合性强、表现形式多样等特点。化学计算是借助 于用数学计算解决化学问题的一种题型，其解题的重点仍是 化学问题，即从量的方面来加深对化学概念或原理的理解， 或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。