2017年最新高三总复习专题攻略之高考化学图像题：溶解度曲线 含解析 精品
2017年中考化学总温习专题训练溶解度曲线含解析
（1）60℃硝酸钾的溶解度g
（2）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，度举出两种合它变成饱和溶液的方式，
（3）40℃时，向装有100g水的烧杯中加入42g氯化钾，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下氯化钾的溶液（饱和或不饱和），其溶液的质量是g．
9．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．回答以下问题：
（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判定，溶解度受温度阻碍较大的是．
（2）40℃时，Y的溶解度为g；60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，取得该温度下X的水溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采纳的方式是（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）．
（1）用降温的方式必然能够使饱和溶液变成不饱和的能够是上述图象中哪一种物质（任写一种）
（2）气体的溶解度受温度的阻碍类似于上述哪一种物质
（3）在60℃时，往100g水中别离加入1g上述物质，必然达饱和的是上述哪一种物质
（4）除去硫酸镁中少量硝酸钾时，比较高效的物理方式是．
14．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．请回答：
（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量
②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有（填序号，下同）．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有．
12．如图是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图．
（1）图中A、B两物质的溶解度相等时，对应的温度是_℃．
（2）t3℃时，将50gA物质溶于50g水中，取得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
专项溶解度曲线及溶质质量分数图像
考点突破
如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
图G7-1
1.判断固体物质的溶解度随温度变化的趋势
（1）上升型:溶解度随温度升高而增大,如图中物质 A、B ;根据溶解度曲线又可分为①缓升
型,如图中物质
B
,②陡升型,如图中物质
A
（2）下降型:溶解度随温度升高而减小,如图中物质
结晶法;提纯含有少量A物质的B物质,应采用
结晶法。
（1）陡升型溶解度曲线固体物质,如从A饱和溶液中提纯A,应采用
结晶法。
5.涉及溶解度的简单计算
溶解度曲线呈上升型的固体物质（如A、B）
溶解度曲线呈下降型的固体物质（如C）
（1）计算饱和溶液中溶Hale Waihona Puke 质量分数:饱和溶液中溶质质量分数=
×100%（S 表示溶解度）,如 t3 ℃
。
C
。
2.曲线上的点和两曲线交点
（1）点:表示该温度下,某固体物质的溶解度,如t3 ℃时,A的溶解度为
g水中最多可以溶解
80
g A物质形成 饱和
相等
g,由此说明该温度下100
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）交点:如图中P点,表示在t2 ℃时,两物质的溶解度
数
80
相等
,两物质饱和溶液中溶质质量分
如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
②升温（从t1 ℃升温至t2 ℃）:由于A、B溶解度随温度升高而 增大 ,溶液中溶质的质量 不变 ,溶
如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
减小 ,溶液中有晶体析出,升温时溶质质量 减小 ,
质质量分数 不变 ;而C的溶解度随温度升高而
专题06 溶解度曲线(考点详解)
专题06 溶解度曲线一、判断某物质在某温度下的溶解度或比较某温度下各物质溶解度的大小；二、计算某溶质的质量分数或比较不同物质的溶质质量分数大小；三、温度变化时，溶解度或溶质质量分数的变化和比较；四、比较等质量的不同溶质配成饱和溶液所需溶剂质量(或等质量的溶剂配成饱和溶液所需不同溶质质量)大小；五、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；六、物质的净化方法等本考点主要以文字叙述结合两条线或三条线的坐标曲线图在选择题或填空题中考查。
归纳1 溶解度1．固体物质的溶解度（1）固体的溶解度表示在下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的。
四要素：a．一定温度下；b．100 g溶剂里；c．达到饱和；d．溶解的质量。
（2）影响固体溶解度的因素内因：a．的性质，b．的性质；外因：c．温度。
2．气体溶解度（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素内因：a．的性质；b．的性质；外因：c．压强；d．温度。
（3）气体溶解度与温度、压强的关系①压强越大，溶解度；②温度越高，溶解度。
（4）会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：①喝汽水易打嗝是因为：。
②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：。
④水沸腾前就会出现气泡是因为：。
归纳2 溶解度曲线1．溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为，t2℃时三种物质溶解度大小顺序为。
⑵会查S并进行简单推算、判断：①t2℃50g水中最多能溶解A物质。
②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为。
③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所得溶液质量为，浓度为，所得溶液是否饱和：；降温至t1℃，所得溶液质量为，此时溶液是否饱和：。
⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将，B溶液浓度将，C溶液浓度将。
②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将，B溶液浓度将，C溶液浓度将。
高考化学重难点考点：溶解度曲线专题突破(解析版)
5：在某一温度下如果两种物质的溶解度不相等但配制等质量的饱和溶液时，通常溶解度大的物质对应的溶质多，所需的水少，而溶解度小的物质，所需的溶质多些而水少些，如要配制时给出的溶质等量，则溶解度小的物质，所需的水更多些。
【解析】（1）由图可知，t1℃时a、c的溶解度曲线相交于P点，P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克，故填t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克。（2）由图可知，t2℃时a的溶解度为40g，即t2℃时，100g水中最多溶解40ga，则t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后只能溶解40克a，所得溶液的质量是140克，故填140。（3）由图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故填降温结晶。（4）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的关系为a>b>c，则t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为a>b>c，所以t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液质量由大到小的顺序为c、b、a，则溶剂质量由大到小的顺序为c、b、a，故填c、b、a。
4：通过对溶解度曲线的分析得出当温度发生变化时某物质的溶解度的变化情况，溶质质量分数的变化情况。
5：通过溶解度曲线分析当温度改变时不同的物质的溶质析出质量多少及质量分数的大小比较。
【帮你归纳】1：两条溶解度曲线的交点通常有三个含义：①表示在某一温度下两种物质的溶解度相等。
②表示在某一温度下两种物质所对应饱和溶液的质量分数相等。
重、难点考点05—溶解度曲线专题突破
考点剖析：
此考点重点考查溶解度的相关知识，通过对图像中的溶解度曲线进行分析，对溶解度的知识进行考查时主要考查的内容包括：
例谈溶解度曲线图像题的解析
中学教育2019 年 10 月231例谈溶解度曲线图像题的解析于兆明（黑龙江省同江市第三中学 黑龙江同江 156400）摘 要：初中化学《义务教育课程标准》对溶解度曲线这一知识点的教学要求不是很高。
但溶解度曲线是学生初步认识利用图像来处理数据的形式。
这种方式可以把抽象的问题简单化，非常的便捷和高效。
因此，溶解度曲线图像题几乎是各省市中考题的常考题型。
下面我以2017年和2018年黑龙江省龙东地区中考题溶解度曲线图像题为例，来详细剖析这种专题的解题思路。
关键词：溶解度 曲线图像 解析一、命题的立意及考点例题一： 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）三种物质中 的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似（填甲或乙或丙）。
（2）将t2摄氏度时，将甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲 乙。
（填＞＜或＝）。
（3）当甲中混有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
（4）将t2摄氏度时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1摄氏度，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
（2018年黑龙江省龙东地区中考题23题，试题图像见图1）。
本题考查的知识点及命题立意如下。
第（1）题旨在培养学生分析概括知识的能力，培养学生能够利用所学知识点之间的内在联系来类比和归类，从而构建具有相同特征的一类知识体系。
第（2）题考查的是：理解溶解度曲线上的各点的含义，试题考查的角度很新颖，一改以往直接对比某温度下溶解度的大小，而是将溶解度概念的具体含义和比较溶解度曲线上的点以及读图能力有机结合起来一起考查，可谓“简单一问，意味深长”。
第（3）小题以解决生产实践中遇到的实际问题为出发点，考查了混合物的分离方法。
第（4）小题试题的考查难度加大，需要学生运用抽象思维联系溶液的特点，全面细致剖析和解决问题。
二、解题思路和讲解分析第（1）小题，先观察三条溶解度曲线的走势，甲物质为陡升型，乙物质为缓升型，只有丙物质属于“不走寻常路”的下降型，然后回顾气体溶解度的特点:是随温度的升高反而减小。
溶解度曲线图的含义和例题
溶解度曲线图的含义和例题溶解度曲线图是初中化学的重要基础知识，有关习题涉及溶解度、溶解度计算、浓度计算、饱和溶液与不饱和溶液相互转化、物质的结晶、物质分离等概念和知识，本文简述了溶解度曲线的含义，并列举常见相关习题并分析，供参考。
溶解度曲线图通常有如图所示的图A、图B二类涉及的计算公式有：公式1：)()(100)()(100溶液溶质或溶剂溶质mmSSmmS=+=公式2：C%=)()(溶液溶质mm×100%公式3：C%(饱和溶液)＝100+SS×100%一、根据溶解度曲线图可以查出同种物质在不同温度下的溶解度数值，并计算相应的C%等数值。
例1：由曲线溶解度图A回答下列问题:①t2时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为∶②t1时，将30克A物质投入60克水中，求所得溶液中溶质的质量分数为③t4时, 90克B物质溶解在150克水中，所得溶液为不饱和溶液，为了得到B物质的饱和溶液，问：a. 维持温度不变，至少要蒸发掉克水，才能使溶液饱和。
b. 维持温度不变，原溶液中至少再加入B物质克，才能使溶液饱和。
c.不改变溶液组成，只要把温度降低到℃，也能使溶液恰好达到饱和。
④要配制C%为28.6%的C物质溶液，配制时的温度应控制在℃。
二、根据溶解度曲线图可以查出不同物质在同一温度时的溶解度的数值。
例2：如图B，t2时，A和C两物质的溶解度相等，而B物质的溶解度比A、C两物质的溶解度大。
①t3时（图B），A、B物质的饱和溶液中溶质的质量分数是A B。
（填“大于”、“小于”、“等于”）②在t5时（图B），两烧杯各装入m克水，分别完全溶解A、B两种物质达到饱和，其中溶解多的是物质。
（填“A”或“B”）③在℃时，A和B两物质的饱和溶液浓度相等，即溶液的质量分数为 %。
三、由溶解度曲线图可以确定物质溶解度受温度变化影响的大小。
例3：由图知，A、B两物质的溶解度随温度升高而增大，而且A物质溶解度受温度影响较B要大。
(完整版)溶解度曲线解题方法归纳
巧用溶解度曲线在九年级化学第九单元第 2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。
利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。
通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。
通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。
（归纳为5个字，就低不就高）1、某温度下将溶升温。
在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2、某温度下将溶降温。
在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。
（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
×100%，溶解度S越大质量分数越大。
（质量分数最大的2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S100g+S是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。
（等效法）×100%3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵S纵+100g技巧引入：例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。
（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。
（3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。
此时溶液C中氯化钾的质量分数为。
溶解度曲线
溶解度曲线一、溶解度曲线“点”“线”涵义1.点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如图中a表示A物质在t1℃时溶解度为g。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中d存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t1℃时，A的饱和溶液中有g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入g A物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为g。
2.线①如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”，如等大多数固体物质。
②图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如等少数固体物质。
③图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及等极少数固体物质。
二、溶解度曲线的应用例题请根据右图28-1中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：①P点的含义是。
②t2℃时，30g A物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（选“能”或“不能”）。
③将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数最小的是（填写物质序号）；若t2℃时A的浓溶液同时混有少量的B与C两种杂质，采用法可分离并提纯得到物质A。
④现有A、B、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理．．．．．．进行结晶的（填写物质序号）。
三、溶解度表格例题下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题：温度/℃0 20 40 60 80 100 Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 溶解度/gNaOH 31 91 111 129 313 336 （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，右图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序号）。
化学溶解度曲线类题解题技巧
化学溶解度曲线类题解题技巧化学溶解度曲线类题解题技巧:溶解度曲线题型可从点、线、面和交点四个方面进行解答。
1.首先查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
2.比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。
3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
4.确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
1.溶解度曲线上的点：溶解度曲线上的每一个点都是表示的是某温度下某种物质的溶解度。
溶解度曲线上的点有以下作用:可根据已知温度查出相关物质对应的溶解度;可根据物质的溶解度查出其对应的温度;也可以比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
注意：相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度比不饱和溶液浓度要大。
2.溶解度曲线上的线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有以下的应用:可看出物质溶解度随着温度变化而变化的情况。
可比较在一定温度范围内物质的溶解度大小。
可选择分离某些可溶性混合物的方法。
分离方法记住：蒸发结晶：适合溶解度受温度影响较小的固体。
降温结晶或者冷却热饱和溶液法：适合溶解度受温度影响较大的固体。
题目主要看要提纯或分离出的物质主要是哪种，然后根据该物质溶解度受温度影响的情况来选择结晶方法。
3.溶解度曲线上的面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
4.溶解度曲线上的交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
高三复习溶解度及溶解度曲线
硫酸钾
0 20 40 60 80 100 温度（℃）
度及溶解度曲线
[考纲知识整合]P10 1．固体溶解度(通常用“S”表示)
在一定温度下，某固体物质在_1_0_0_g_溶__剂__ (通常是水)里达到_饱__和__状_态___时所溶 解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度。
影响溶解度大小的因素：
(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因：①溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。 相似相溶 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度_增__大___，少数物质却相反， 如 Ca(OH)2。
2．气体的溶解度 (1)表示方法：通常指该气体(其压强为 101 kPa)在一定温度时溶解于 1 体积水 里达到饱和状态时气体的体积，常记为 1∶x。
气体
NH3
溶解度（水） 1∶700
HCl 1∶500
SO2 1∶40
CO2 1∶1
(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，
温度升高，溶解度_减__小__；压强增大，溶解度__增__大_。
“冬天捞碱”纯碱—主要成分是碳酸钠， 这种物质的溶解度随温度的升高而增大， 冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以 结晶析出。
“夏天晒盐”—食盐：主要成分氯化钠， 这种物质的溶解度随温度的变化不大， 夏天温度高水份蒸发，所以结晶析出。
观察下图，思考：
溶
1、如何从氯化钠溶液得到氯化钠晶体
解 度
方法：蒸发结晶
蒸发掉一部分溶剂 — 蒸发结晶法
/ g
NaCl
操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不
断搅拌，待出现较多固体时停止加热。 适用于溶解度受温度变化影响较小的物质
2017年最新高三总复习专题攻略之高考化学图像题：化学
图像是高考试题的形象化语言。
图像题，就是将变化过程中的某些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题，这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。
化学图像题是一种利用数学中的二维图像来描述化学问题的题型，它体现了数学方法在解决化学问题中的应用。
用图像表述化学过程或呈现背景信息是化学的基本表达方式，简约化是理科考生应该具有的最基本的思维特征，而图像正是化繁为简的妙法。
通过图像的形式把化学问题抽象为数学问题，考查学生从图像中获取数据和处理、应用数据的能力，考查学生对曲线的数学意义和化学意义之间的对应关系的分析、理解和应用能力。
图像是化学理论知识的形象体现，能够很好的考查学生的能力，是高考的热点。
图像（尤其是一些实验数据记录用的表格）中包含了大量的信息。
阅读图表获取信息处理问题的能力是高考考试说明中明确要求的。
这类题目的特征是以图表、图像的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生从图表中获得数据和处理应用数据的能力，以及对曲线的数学意义和化学意义之间的对应关系的分析、理解、运用能力。
常见的化学图像题目类型有：溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学平衡图像、化学反应与能量图像、化学反应中某些实验变量之间构成的图像等。
而图表则主要以化学实验数据为主要形式，往往考查数据分析能力等。
解答图像题必须抓住有关概念和有关物质的性质、反应规律及图像特点。
析图的关键在于对“数” “形” “义” “性”的综合思考，其重点是弄清“起点” “交点” “转折点（拐点）”“终点” 及各条线段的化学含义。
【思路点拨】1. 看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），4. 看清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。
5. 先拐先平。
《溶解度曲线》复习课优秀课件
的是（ ）
D
A. 物质c的溶解度随温度的升高而增大
B. 物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C. t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质 量为160g
D. 将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶 质质量分数不变的是b溶液
直击中考
（2018 新疆）水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
线 表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势。
图例
2．溶解度曲线表示的意义(如下图所示) 意义
①曲线以上的点:表示溶液饱和且有未溶固体。 面
②曲线Байду номын сангаас下的点:表示溶液为不饱和溶液。
图例
3.应用
图G1-1
(1)点的含义
①如图Ⅰ所示,A、B、C三点代表的含义分别是: A:某物质15 ℃时的 不饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 B:某物质20 ℃时的____饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 C:某物质30 ℃时的 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,且有晶体析出。 ②如图Ⅱ所示,P点表示的含义是 t3 ℃时,甲、乙的溶解度相等 。
第九章
“理练结合、反馈提高” 在专题复习中的应用策略研究
考点梳理 针针对对训训练练 直击中考
反馈提升
一、溶解度曲线 1.概念:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度的曲线。 2．溶解度曲线表示的意义(如下图所示)
意义
①曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度,且 与点对应的溶液均为饱和溶液。 点 ②两条曲线相交的点表示该温度下,两物质的溶 解度相等,且饱和溶液的溶质质量分数相等。
溶解度曲线命题点1某温度下溶解度大小的判断及比较命题点2溶解度曲线交点的含义命题点3判断物质的溶解度随温度变化的趋势命题点4饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化命题点5温度改变时溶液中各种量的变化情况命题点6判断物质结晶或提纯的方法
溶解度曲线知识点及习题
溶解度曲线知识点及习题溶解度/gt/℃21m m m m 溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a 表示 A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有 (m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m3)gA 物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。
2、线如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3等大多数固体物质：图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。
图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
高中化学复习-溶解度曲线
0.01g 1g
10g
溶 200
解
二.溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
170
.
(1)列表法：
160 150
温
度
/
0
10 20
30
40
50 60 70 80
℃
溶
解 度
13.3
20.9
31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168
/g
140
130
90 100
120
110
202 246100
KNO3 热 饱 和溶液
降温
结晶
过滤
（蒸发浓缩）
降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶ຫໍສະໝຸດ 法）滤纸上： KNO3固体
滤液中： 大 部 分 NaCl 少量KNO3
思考：1.冬天捞碱，夏天晒盐的原理 纯碱的溶解度随温度变化影响较大，冬天温 度降低，纯碱的溶解度随温度减小而析出； 夏天，水分蒸发快，溶剂量减少，氯化钠溶 解度受温度影响小而析出
某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶 质，为回收金属Cu并得到 ZnCI2固体，化学小组的 同学们设计并进行了如下实验：
(1) 加入过量的A的目的是 将废液中的Cu完全置换出；来操
作①名称是 过滤 , 所需要的仪
器 (2)
烧滤杯渣、B中漏含斗有、的玻物璃质棒是、：铁Z架n和台Cu
10
0
固体溶解度曲线
硝酸钾
1.降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法
）适 用 于 溶 解 度 受 温度影响较大的 物质.如:KNO3
2.蒸发结晶
氯化钠
适用于溶解度受 温度影响较小的 物质如:NaCl
化学溶解度曲线习题汇总含答案56675
溶解度曲线习题汇总三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格CA 、B 、1、图1分别为内。
1图属于难—,三种物质中，属于可溶性物质的是 ___________ 属于微溶性物质的是1) A 、B 、C (；溶性物质的是 ____________ :随着温度升高，溶 __________ (2)在 上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有；解度降低的物质有 _________ °C 时的溶解度为 ________ 。
°C 时的溶解度为_______ • B 物质在0) (3A 物质在33三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分、Z2、右图是X 、Y ) 别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是(溶液.X 、Y ・CZ 溶液 DB A. X 溶液 • Y 溶液)、右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是(3 •无c 点 D A ・&点 B. b 点 C ・ b°C,t°C 的饱和溶液，将它们的温度分别升高到ta 洛液有晶体析出而甜、现有、 b 两种物质在.b 两种物质的溶解度曲线是()a 溶液还可以继续溶解一些b 晶体。
则能表示、度<201.51.00 10 20 30B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：是5、图5A、tAA和B°C时, 物质的溶解度相等。
在°C时，（1）在__________O “ h mrc2 ）；______ 物质的溶解度比B物质的溶解度（填“大”或“小”、A （2）当物质的溶液接近饱和时，釆用______________________________ 、____________ 三种方法均可使其变为饱和溶液。
6、根据溶解度曲线回答问题.8/ 1(1)溶解度随温度升高而增大的物质是__________ ・(2)t2C时，溶解度相等的是__________ ・t,物质_________ g物质，20 gd溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a (3) °C时, 100 g水中加入，。
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【思路点拨】
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
溶解度曲线一般随着温度的升高而升高，但是少部分物质会随着温度的升高而降低。
意义：
1. 表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况；
2. 表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。
若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；
3. 根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；
4. 根据溶解度曲线能进行有关的计算。
变化规律：
1．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。
2．少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。
3．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙，Ca(OH)2。
4．气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。
典例1（2014新课标Ⅰ）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．溴酸银的溶解时放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
【答案】A
【命题意图】自然界中的物质绝大多数是以混合物的形成存在。
但是对于研究其中某物质的性质或将其应用与生产和生活中时，就会受到影响。
所以从化学学科本身以及社会生活和生产的需要考虑，混合物的分离和提纯是非常必要的。
这就要对物质在水或其它溶剂中的溶解性及影响其溶解性的因素有一定的了解和认识。
然后根据被分离或提纯的物质性质的差异减小分离。
图像法可以将抽象的知识、理论以形象、直观的形式展现。
而且在物质的溶解、外界条件对化学反应速率、化学平衡、沉淀的形成与溶解、气体的放出或消耗等多个方面要使用。
因此我们今后应该加强这方面的教学与训练。
使学生学习理论不再枯燥、无味；变要我学为我要学。
典例2（2017届河南郑州）已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2
【答案】B
典例3（2016江苏）以电石渣为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和
O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有（填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为（填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n∶n 1∶5（填“＞”、“＜”
或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。
【答案】（1）①2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ②AB （2）①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜（3）蒸发浓缩、冷却结晶
【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程分析
【名师点晴】无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力，所以这类题成为近年来高考的必考题型。
流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。
解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
【方法指导】
两种物质，一种物质溶解度受温度影响较大，另一种物质溶解度受温度影响较小，一般就用结晶的方法分离提纯（如KNO3和NaCl的混合物）。