化合价
常见的化合价
常见的化合价常见的化合价包括+1、+2、+3、-1、-2、-3、0等。
不同化合价代表了元素的不同电荷状态和化学活性。
下面将分别介绍这些常见的化合价及其特点。
+1价是元素失去一个电子后的化合价，常见的元素包括氢（H+）、铷（Rb+）、铯（Cs+）等。
这些元素在化学反应中通常具有还原性，能够给予其他元素电子，使其还原。
例如，氢气可以和氧气反应生成水，氢气就是以+1价的氢离子（H+）的形式参与反应。
+2价是元素失去两个电子后的化合价，常见的元素包括镁（Mg2+）、钙（Ca2+）、锌（Zn2+）等。
这些元素通常具有较强的金属性质，能够形成阳离子。
例如，钙离子在骨骼中起着重要的结构支持作用，镁离子在生物体内参与多种酶的催化反应。
+3价是元素失去三个电子后的化合价，常见的元素包括铝（Al3+）、铁（Fe3+）、铬（Cr3+）等。
这些元素通常具有较强的氧化性，能够氧化其他元素。
例如，铝离子常用于制备金属铝，铁离子可以与氧气反应生成铁氧化物。
-1价是元素获得一个电子后的化合价，常见的元素包括氟（F-）、氯（Cl-）、溴（Br-）等。
这些元素通常具有较强的电负性，能够与金属形成离子化合物。
例如，氯离子与钠离子结合形成普通盐，氟离子与钙离子结合形成氟化钙。
-2价是元素获得两个电子后的化合价，常见的元素包括氧（O2-）、硫（S2-）、硒（Se2-）等。
这些元素通常具有较强的还原性，能够接受其他元素的电子。
例如，氧化物是常见的氧化剂，硫化物在地壳中广泛存在。
-3价是元素获得三个电子后的化合价，常见的元素包括氮（N3-）、磷（P3-）、砷（As3-）等。
这些元素通常具有较强的还原性，能够接受其他元素的电子。
例如，氮离子在生物体内参与氨基酸和蛋白质的合成，磷离子在生物体内参与能量代谢和骨骼形成。
0价是元素不失去也不获得电子的化合价，常见的元素包括氢（H2）、氧（O2）、氮（N2）等。
这些元素通常以分子形式存在，具有较低的反应活性。
l初中常见化合价
l初中常见化合价初中化学中，我们学习了许多化合价的概念和规律。
化合价是指化学元素在化合物中的相对电价，是化学反应中的重要参数之一。
化合价的大小取决于元素的电子构型和化合物的化学键类型。
下面，我们来了解一下初中常见的化合价。
1. 单价和双价在化合物中，元素的化合价可以是单价或双价。
单价元素的化合价通常为1，如氢气(H2)中的氢原子的化合价就是1。
双价元素的化合价通常为2，如氧气(O2)中的氧原子的化合价就是2。
2. 三价和四价除了单价和双价外，还有一些元素的化合价可以是三价或四价。
三价元素的化合价通常为3，如铝元素(Al)的化合价就是3。
四价元素的化合价通常为4，如碳元素(C)的化合价就是4。
3. 五价和六价还有一些元素的化合价可以是五价或六价。
五价元素的化合价通常为5，如磷元素(P)的化合价就是5。
六价元素的化合价通常为6，如硫元素(S)的化合价就是6。
4. 二价和六价在一些特殊情况下，元素的化合价可以是二价或六价。
二价元素的化合价通常为2，如镁元素(Mg)的化合价就是2。
六价元素的化合价通常为6，如钼元素(Mo)的化合价就是6。
5. 多价元素的化合价变化一些元素的化合价不仅有固定的常见价，还可以发生变化。
例如，铁元素(Fe)的常见价是二价和三价，但在一些化合物中，铁元素的化合价可以是一价、四价或五价。
6. 高价元素的化合价除了常见的化合价外，还有一些元素可以具有较高的化合价。
例如，锡元素(Sn)的常见价是二价和四价，但在一些化合物中，锡元素的化合价可以达到六价。
7. 多价元素的化合价规律多价元素的化合价规律主要取决于元素的电子层结构和元素的化学键类型。
一般来说，多价元素的化合价趋势是越往右上方越高，越往左下方越低。
此外，多价元素的化合价也受化合物中其他元素的影响。
8. 化合价的应用化合价的概念和规律在化学反应中有广泛的应用。
通过了解元素的化合价，我们可以预测和解释化学反应的进行和产物的生成。
化合价还可以帮助我们理解元素之间的化学键类型和化合物的性质。
化学常见元素化合价
化学常见元素化合价
化学中，元素的化合价是指一个元素在化合物中的电价。
对于常见元素，其化合价是可以预测的，因为它们都遵循着特定的规律。
以下是常见元素的化合价：
1. 氢 (H)：+1
2. 氧 (O)：-2
3. 氮 (N)：-3
4. 碳 (C)：-4
5. 硫 (S)：-2, +4, +6
6. 氯 (Cl)：-1, +1, +3, +5, +7
7. 硼 (B)：+3
8. 钠 (Na)：+1
9. 铝 (Al)：+3
10. 锌 (Zn)：+2
11. 铁 (Fe)：+2, +3
12. 铜 (Cu)：+1, +2
13. 氟 (F)：-1
14. 硒 (Se)：-2, +4, +6
15. 硅 (Si)：+4
需要注意的是，元素的化合价可以有多个值。
比如，硫可以具有 -2、+4、+6 的化合价。
这是因为不同的化合物中，元素的价电
子数不同，因而化合价也会发生变化。
此外，还需要注意的是，在某些情况下，元素的化合价可能会发生变化。
比如，氧化铁中的铁的化合价为 +3，但是在酸性条件下，铁的化合价可以升高到 +6。
这些变化会受到化合物的环境和条件的影响。
总的来说，了解常见元素的化合价对于理解化学反应和化合物的性质非常重要。
化合价
化合价钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，先死后活来计算。
化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷；谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一价氟氯溴碘氢还有金属钾钠银二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价, 二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞, 氟氯溴碘常显一, 有时还显三五七, 氢一价,氧二价,铁三铝三记住它, 硫有二四和六价,氮磷三五是常规．一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。
化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。
化学方程式左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系|评论化学元素符号歌（二）（外文按英语字母发音读）碳是C，磷是P，铅的符号是Pb。
化合价
化合价1.化合价：一种元素与其他元素化合生成化合物时表现出来的性质。
2.化合价的规律：⑴在化合物中氢通常显价，氧元素通常显价；⑵在金属化合物中金属元素一般显价，非金属元素一般显价；⑶单质中元素的化合价为；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为；⑸一些元素在不同物质中可显的化合价。
(6)原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出。
3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：【练习】填写下表：原子团铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号化合价物质的化合价口诀：一价钾、钠、银、氯、氢；二价钙、镁、钡、氧、锌；一、二铜，二、三铁；三铝四硅五价磷；二、四、六硫，二、四碳；正价负价要分清！负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；负三磷酸根；最特别：正一价的是铵根。
元素符号周围数字的意义：a：表示有a个R粒子（原子、分子或离子等）b：表示一个粒子中含有b个某原子c：表示一个R离子带c个正（或负）电荷d：表示（某化合物中）R元素的化合价为±d价1、氮气N2中氮的化合价是（）A．—3 B．+5 C．+4 D．02、酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。
司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。
硫酸铬［Ｃr2(SO4)3］中Cr的化合价为（）A、+3B、+5C、+6D、+73、已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？H2SO4 NaClO4 CaCO34、填写下列各元素或根的化合价Na、Mg、Al、K、Cu、O、H、OH、CO3、NO3、SO45、人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+4。
高中化学必背化合价
高中化学必背化合价高中化学必背化合价(一)
一价钾钠银氯氢。
二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷。
二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全。
铜汞二价最常见。
负一氢氧硝酸根。
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根。
正一价的是铵根。
高中化学必背化合价(二)
氢氯钾钠银正一价，钙钡镁锌正二价。
三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳。
二四六硫全都齐，铜以二价最常见。
单质零价永不变，氟氯溴碘负一价。
高中化学必背化合价(三)
氟氯溴碘钾钠银，氢亚铜汞一价寻。
氧汞亚铁镁钙钡，钨锰铝铜二价锌。
三价有铁磷和铝，四价碳硅五价磷。
硫之价数二四六，二四六七锰特熟。
化学化合价
钾钠银氢正一价;钙镁钡铜锌正二价; 氟氯溴碘负一价;通常氧硫负二价;铝正三;硅正四;铁有正二正三价;碳有正二正四价.+1价：钾、钠、银、氢、铵根+2价：钙、镁、钡、锌、铜、亚铁+3价：铁、铝-1价：氟、氯、溴、氢氧根、硝酸根-2价：氧、硫酸根、硝酸根钾钠氢银正1价，钙镁锌钡正2价。
氟氯溴碘负1价，通常氧是负2价。
铁有正2和正3，碳有正2和正4。
铜汞正2铝正3，硫有负2正4和正6。
金属正价要记清，单质价态永为0。
钾K +1 氯Cl -1，+1，+5，+7钠Na +1 氧O -2银Ag +1 硫S -2，+4，+6钙Ca +2 碳 C +2，+4 镁Mg +2 硅Si +4钡Be +2 氮N -3，+2，+4，+5锌Zn +2 磷P -3，+3，+5铜Cu +1，+2 硫酸根SO42- -2铁Fe +2，+3，碳酸根CO32- -2 铝Al +3 硝酸根NO3- -1锰Mn +2，+4，+6，+7 氢氧化根OH- -1氢H +1 铵根NH4+ +1氟 F -1 磷酸根PO43- -3一价氯氢钾钠银二价氧钙镁钡锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见要注意氯是负一价氧是负二价负二硫酸碳酸根负一碳酸氢根氢氧根正一价铵根负三价磷酸根自编的小故事口诀，10分钟全背在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。
这下不得了，娘家要上告了。
铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
化合价
一氧化碳 2:CO______________ 氧化铝 3:Al O ___________
2 3
硝酸钾 6:KNO3__________ 磷酸银 7: K PO ________
3 4
氧化铜 4:CuO_____________
硝酸铵 8: NH4NO3________
课堂总结
化合价的记忆 根据化合价写化学式 根据化学式确定化合价 化合物的化学式的写法和读法
Mg
+2
化合价为＋2价的镁元素
Mg2＋ 带2个单位正电荷的镁离子
S2－
带2个单位负电荷的硫离子
氯化氢中的氯元素为－1价
HCl
－1
4、化合价的应用
1.根据化合价确定化学式 【思路】 “一排二标三交四约五查”
一排序：元素符号按正价前，负价后顺序排列。 二标价：标出各元素的化合价，如果有根只需标出根的化合价。
Al、O、Mg
联系 同种元素的化合价与离子的电荷，通
常数值相等，正负相同，位置不同， 写法相反
1
根据化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量
即求化学式中各原子的相对原子质量的总和。
例如：CO2的相对分子质量 12+16×2=44
练习：计算硫酸的相对分子质量
练习：计算下列物质的相对分子质量
氧化镁 (MgO)
硝酸钠(NaNO3)
五氧化二磷(P2O5) 二氧化锰（MnO2)
MgO 的相对分子质量=24+16 =40 NaNO3的相对分子质量=23+16×3=71 P2O5的相对分子质量=31×2+16×5=142 MnO2的相对分子质量=55+16×2 =87
金属元素在前，非金属元素在后
化合价
一、化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）掌握常见原子团的化合价。
原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
（4）常见的化合价:一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
下表是一些常见原子团的化合价：根的名称根的符号化合价根的名称根的符号化合价氢氧根OH －１碳酸根CO3－２硝酸根NO3－１硫酸根SO4－２碳酸氢根HCO3－１铵根NH4＋１氯酸根ClO3－１二、化学式的意义和书写1.化学式的意义①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。
2.化学式的书写①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔Mg(OH)2〕。
三、关于化学式的计算1、利用化学式可进行下列各种计算：①相对分子质量（化学式中各原子的相对原子质量的总和）②物质组成元素的质量比（化学式中个院子的相对原子质量之比）③物质中某元素的质量分数。
公式为例：1．写出下列物质的化学式或名称：高锰酸钾；硫酸钾；碳酸钠；氯化钾；氯气；铁；氢气；氧化铜；水；二氧化碳；氩；四氧化三铁；氢氧化钙；硝酸铵；氯化镁；碳酸氢铵。
2.写出下列物质的名称Cu H2O Ne SiO2P2O5K2O AgCl ZnO NaCl K2MnO4Al2O3SO2NH4Cl CaCO3Mg(NO3)23．用化学符号表示：两个碳原子三个水分子四个氮分子一个二氧化硫分子三个氢原子一个钠原子两个铁原子两个氖分子四、根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。
化合价
一、知识窗1、化合价的定义：元素的原子间相互形成化合物时表现出的数目关系，叫做化合价。
化合价是对元素而言。
2、化合价的表示方式：标在元素符号的正上方，正负号在前数字在后。
例：表示氧化铜中铜元素呈+2价化合价口诀：一价钾、钠、银、氢、氯，二价氧、镁、钙、钡、锌；三铝、四硅、铜正一、二，二、四、六硫二、四碳；三、五氮、磷，四、七锰；铁为二、三铜一、二；其实只要记住+1价：K、Na、H；+2价：Ca、Mg、Zn；-2价：O就行了。
一般：金属只有一种化合价；非金属有多种化合价3、化合价规律：化合物中，各种元素化合价的代数和为零；单质的化合价为零。
原子团中：正负化合价代数和等于其电荷数4、化学式：根据元素的化合价用元素符号表示物质组成的式子，叫化学式。
化学式表示意义：①表示该物质，②表示该物质的组成元素，③表示该物质的一个分子，④表示－个该分子由几个某原子组成。
3、化合价规律：化合物中，各种元素化合价的代数和为零；单质的化合价为零。
4、化学式：根据元素的化合价用元素符号表示物质组成的式子，叫化学式。
化学式表示意义：①表示该物质，②表示该物质的组成元素，③表示该物质的一个分子，④表示－个该分子由几个某原子组成。
练一练：1、请求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价。
请求HCl、Cl2、HClO、KClO3中Cl 元素的化合价。
2、请求下列原子团中元素的化合价：NO3-、ClO-、ClO3—、ClO4—、HCO3 -、CO3 2-、C2O42—、S2O32—、SO32—、SO42—、Cr2O42—、FeO42—3、求RO43-中和R2O72-申R的化合价。
4、请求下列原子团中元素的化合价：NH4、NO、NO2；SO2、SO42-、CO32-，PO43-。
5、下列五种物质按一定规律排列如下：①、KI ②、I2 ③、HIO ④、X ⑤、NaIO4，X 不可能的是（）A、AgIB、I(IO3)2C、I2O4D、I2O5练习一、选择题（每小题有一个答案符合题意）1．下列化合物中，R元素的化合价为＋1价的是（）。
十个化合价计算公式
十个化合价计算公式化合价计算公式。
化合价是指一个元素在化合物中的化学价数，是指元素在化合物中的氧化状态。
化合价的计算对于化学反应和化学方程式的平衡非常重要。
下面将介绍十个常见的化合价计算公式。
1. 单价阳离子，单价阳离子的化合价等于其带电荷的数值，比如Na+的化合价为+1。
2. 单价阴离子，单价阴离子的化合价等于其带电荷的数值的绝对值，比如Cl-的化合价为-1。
3. 多价阳离子，多价阳离子的化合价需要根据化合物中其他元素的化合价来计算，比如Fe2+的化合价为+2，而Fe3+的化合价为+3。
4. 多价阴离子，多价阴离子的化合价同样需要根据化合物中其他元素的化合价来计算，比如SO4^2-的化合价为-2，而SO3^2-的化合价为-2。
5. 单原子非金属，单原子非金属的化合价通常等于其族号减去8，比如氧气的化合价为-2，氮气的化合价为-3。
6. 氧化物，氧化物中氧的化合价通常为-2，比如H2O中氧的化合价为-2。
7. 过氧化物，过氧化物中氧的化合价通常为-1，比如H2O2中氧的化合价为-1。
8. 超氧化物，超氧化物中氧的化合价通常为-1/2，比如KO2中氧的化合价为-1/2。
9. 氢化物，氢化物中氢的化合价通常为-1，比如NaH中氢的化合价为-1。
10. 高锰酸根离子，高锰酸根离子中锰的化合价通常为+7，比如KMnO4中锰的化合价为+7。
化合价的计算公式对于化学反应的平衡和化学方程式的书写非常重要。
通过掌握这些化合价计算公式，可以更好地理解化学反应和化学方程式的平衡原理，为化学学习打下坚实的基础。
希望本文介绍的化合价计算公式能够对大家有所帮助。
化合价定义
化合价定：化合价是一种元素在与其余元素形成化合物表出来的一种性。
在离子化合物中，元素化合价的数就是元素的一个原子得失子的数量，失子的原子正价，得子的原子价。
在共价化合物中，元素化合价的数就是元素的一个原子与其余元素的原子形成共用子的数量，化合价的正由共用子的偏移来决定，共用子倾向的原子价，偏离的原子正价。
化合价可用于写化学式，判断化学式的正等在化学反中，元素化合价高升的反叫氧化反，元素化合价降低的反叫原反，它主要用于确立氧化，原。
用于物的制等。
元素在互相化合，反物原子的个数比是必定的。
比方，一个必定是和一个合。
而一个 Mg 必定是和 2 个合。
假如不是个数量比，就不可以使构成离子化合物的阴，阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外子成定构。
也就不可以形成定的化合物。
又因为原子是化学反中不行再分的最小微粒，因此元素之互相化合形成某种化合物，其各元素原子数量之必是一个必定的整数比。
化合价的观点就由此而来，那么元素的原子互相化合的数量，就决定了种元素的化合价，化合价就是了方便表示原子互相化合的数量而置的。
学化合价你认识化合物中元素化合价的定 .此外，定分子里，元素的化合价零，不离子化合物是共价化合物，其正、化合价的代数和均零。
化合价的表示方法：正化合价用 +1 ，+2 ，+3，-1，-2⋯⋯0等要在元素符号的正上方；学要熟， H（+1 ）， O （-2）， Na （+1）， K（+1 ）， Mg （ +2），Al（ +3）Fe（ +2，+3 ），S（ +4，-2 ，+6）， Cl（-1）几种常元素的化合价，而后依据常元素的化合价，利用正化合价的代数和 0，来算出不熟习元素的化合价。
如中 N 的化合价，已知： H：+1 O ：-2部分元素的化合价1H:1,-1Li,Na,K,Pb,Cs:1Cu,Ag:1,2,3Au:1,3精选文库2Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2Hg:1,23B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3In,Tl:1,34C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4Ti,Zr:2,3,4Ce,Hf,Th:3,45N:-3,1,2,3,4,5P:-3,1,3,4,5As,Sb:-3,3,5Bi:3,5V,Nb,Ta:2,3,4,5Pa:3,4,56O:-2,-1,2S,Se,Te:-2,2,4,6Po:2,4,6Cr:2,3,6Mo,W:2,3,4,5,6U:3,4,5,6精选文库7F:-1Cl:-1,1,3,4,5,6,7Br,I:-1,1,3,5,7Mn:2,3,4,6,7Tc,Re:4,5,6,7Np,Pu:3,4,5,6,78Xe:1,4,6,8Ru:2,3,4,5,6,7,8Fe,Os:2,3,4,5,6,8Co,Ni,Pd:2,3,4RhIr,Pt:2,3,4,5,69NH4 ：+1 PO4 ：-3因此，物质的化合价有的有多种。
化合价口诀
化合价，有实质：金正、非负、单质零；氢（H）正一，氧（O）负二，正负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。
一价金属钾（K）、钠（Na）、银（Ag）；二价金属钙（Ca）、镁（Mg）、钡（Ba）和锌（Zn）；一二铜（Cu）汞（Hg）二三铁（Fe），低价读亚要记清；三价金属：铝（Al）和金（Au）；氟(F)、氯（Cl）、溴（Br），常负一。
原子团：铵（NH4）正一；氢氧（OH）、硝酸（NO3）为负一；负二硫酸（SO4）、和碳酸（CO3）；负三只有磷酸根（PO4）。
化合价，有实质：金正、非负、单质零；氢（H）正一，氧（O）负二，正负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。
一价金属钾（K）、钠（Na）、银（Ag）；二价金属钙（Ca）、镁（Mg）、钡（Ba）和锌（Zn）；一二铜（Cu）汞（Hg）二三铁（Fe），低价读亚要记清；三价金属：铝（Al）和金（Au）；氟(F)、氯（Cl）、溴（Br），常负一。
原子团：铵（NH4）正一；氢氧（OH）、硝酸（NO3）为负一；负二硫酸（SO4）、和碳酸（CO3）；负三只有磷酸根（PO4）。
化合价，有实质：金正、非负、单质零；氢（H）正一，氧（O）负二，正负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。
一价金属钾（K）、钠（Na）、银（Ag）；二价金属钙（Ca）、镁（Mg）、钡（Ba）和锌（Zn）；一二铜（Cu）汞（Hg）二三铁（Fe），低价读亚要记清；三价金属：铝（Al）和金（Au）；氟(F)、氯（Cl）、溴（Br），常负一。
原子团：铵（NH4）正一；氢氧（OH）、硝酸（NO3）为负一；负二硫酸（SO4）、和碳酸（CO3）；负三只有磷酸根（PO4）。
化合价，有实质：金正、非负、单质零；氢（H）正一，氧（O）负二，正负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。
一价金属钾（K）、钠（Na）、银（Ag）；二价金属钙（Ca）、镁（Mg）、钡（Ba）和锌（Zn）；一二铜（Cu）汞（Hg）二三铁（Fe），低价读亚要记清；三价金属：铝（Al）和金（Au）；氟(F)、氯（Cl）、溴（Br），常负一。
化合价定义
化合价定义：化合价是一种元素在与其它元素形成化合物时表现出来的一种性质。
在离子化合物中，元素化合价的数值就是该元素的一个原子得失电子的数目，失电子的原子显正价，得电子的原子显负价。
在共价化合物中，元素化合价的数值就是该元素的一个原子与其它元素的原子形成共用电子对的数目，化合价的正负由共用电子对的偏移来决定，共用电子对偏向的原子显负价，偏离的原子显正价。
化合价可用于书写化学式，判断化学式的正误等在化学反应中，元素化合价升高的反应叫氧化反应，元素化合价降低的反应叫还原反应，它主要用于确定氧化剂，还原剂。
用于物质的制备等。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
比如，一个钠一定是和一个氯结合。
而一个Mg一定是和2个结合。
如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴，阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。
也就不能形成稳定的化合物。
又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。
化合价的概念就由此而来，那么元素的原子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。
学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定.另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。
化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方；学习时要熟记，H（+1），O（-2），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3）Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1）这几种常见元素的化合价，然后根据常见元素的化合价，利用正负化合价的代数和为0，来计算出不熟悉元素的化合价。
如中N的化合价，已知：H：+1 O：-2部分元素的化合价1H:1,-1Li,Na,K,Pb,Cs:1Cu,Ag:1,2,3Au:1,3Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2 Hg:1,23B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3 In,Tl:1,34C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4Ti,Zr:2,3,4Ce,Hf,Th:3,45N:-3,1,2,3,4,5P:-3,1,3,4,5As,Sb:-3,3,5Bi:3,5V,Nb,Ta:2,3,4,5Pa:3,4,56O:-2,-1,2S,Se,Te:-2,2,4,6Po:2,4,6Cr:2,3,6Mo,W:2,3,4,5,6U:3,4,5,6F:-1Cl:-1,1,3,4,5,6,7Br,I:-1,1,3,5,7Mn:2,3,4,6,7Tc,Re:4,5,6,7Np,Pu:3,4,5,6,78Xe:1,4,6,8Ru:2,3,4,5,6,7,8Fe,Os:2,3,4,5,6,8Co,Ni,Pd:2,3,4RhIr,Pt:2,3,4,5,69NH4：+1 PO4：-3所以，物质的化合价有的有多种。
化合价的定义及计算规律是什么
化合价的定义及计算规律是什么化合价的定义及计算规律是什么化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。
下面是店铺给大家整理的化合价的定义及计算规律是什么，希望能帮到大家!化合价的定义中学是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的。
化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。
化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。
比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。
而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。
如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。
也就不能形成稳定的化合物。
化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。
学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。
离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立)化合价——原子形成化学键的能力。
是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。
(即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质) 注意：元素的“化合价”是元素的'一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。
就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。
比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。
大学<大学里化合价和中学的化合价定义不一样，中学的化合价在大学被定义为氧化数>定义：某元素一个原子的表观电荷数，这个电荷数是假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。
化合价定义
化合价定义:化合价就是一种元素在与其它元素形成化合物时表现出来的一种性质。
在离子化合物中,元素化合价的数值就就是该元素的一个原子得失电子的数目,失电子的原子显正价,得电子的原子显负价。
在共价化合物中,元素化合价的数值就就是该元素的一个原子与其它元素的原子形成共用电子对的数目,化合价的正负由共用电子对的偏移来决定, 共用电子对偏向的原子显负价,偏离的原子显正价。
化合价可用于书写化学式,判断化学式的正误等在化学反应中,元素化合价升高的反应叫氧化反应,元素化合价降低的反应叫还原反应,它主要用于确定氧化剂,还原剂。
用于物质的制备等。
元素在相互化合时,反应物原子的个数比总就是一定的。
比如,一个钠一定就是与一个氯结合。
而一个Mg 一定就是与2 个结合。
如果不就是这个数目比,就不能使构成离子化合物的阴,阳离子与构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。
也就不能形成稳定的化合物。
又由于原子就是化学反应中不可再分的最小微粒, 所以元素之间相互化合形成某种化合物时,其各元素原子数目之间必就是一个一定的简单整数比。
化合价的概念就由此而来,那么元素的原子相互化合的数目,就决定了这种元素的化合价,化合价就就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。
学习化合价时您应该了解化合物中元素化合价的规定、另外,规定单质分子里,元素的化合价为零,不论离子化合物还就是共价化合物,其正、负化合价的代数与均为零。
化合价的表示方法：正负化合价用+1,+2,+3,-1,-2……0等要标在元素符号的正上方;学习时要熟记,H(+1),O(-2),Na(+1),K(+1),Mg(+2),Al(+3)Fe(+2,+3),S(+4,-2,+6),Cl(-1) 这几种常见元素的化合价,然后根据常见元素的化合价,利用正负化合价的代数与为0,来计算出不熟悉元素的化合价。
如中N的化合价,已知:H:+1 O:-2部分元素的化合价1H:1,-1Li,Na,K,Pb,Cs:1Cu,Ag:1,2,3Au:1,3Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2Hg:1,23B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3 In,Tl:1,34C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4Ti,Zr:2,3,4Ce,Hf,Th:3,45N:-3,1,2,3,4,5P:-3,1,3,4,5As,Sb:-3,3,5Bi:3,5V,Nb,Ta:2,3,4,5Pa:3,4,56O:-2,-1,2S,Se,Te:-2,2,4,6Po:2,4,6Cr:2,3,6Mo,W:2,3,4,5,6U:3,4,5,6F:-1Cl:-1,1,3,4,5,6,7Br,I:-1,1,3,5,7Mn:2,3,4,6,7Tc,Re:4,5,6,7Np,Pu:3,4,5,6,78Xe:1,4,6,8Ru:2,3,4,5,6,7,8Fe,Os:2,3,4,5,6,8Co,Ni,Pd:2,3,4RhIr,Pt:2,3,4,5,69NH4:+1 PO4:-3所以,物质的化合价有的有多种。
化合价
H2SO3
-1
+4
H2SO4
-2
+6
2、试确定下列化合物中原子团的化合价
KOH Mg(NO3)2
BaSO4
Na2CO3 Na3PO4
-2
-3
原子团的化合价都是负价吗？
+1
不是，如 NH4
Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究
3、填空： 下列化学式如有错误请改在横线上：
4、已知在H3RO4中，氢元素为+1价，氧为-2价， 则其中R的化合价为( C )
A、+3 B、+4 C、+5 D、+6 5、下列化合物中，氮元素为+5价的是( D ) A、N0 B、NO2 C、HNO2 D、KNO3
6、元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R元素 与OH-组成的物质的化学式为( C ) A、ROH B、R(OH)2 C、R(OH)3 D、R(OH)4
常见化 合 价 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +1,+2 +2,+3 +3 +2
元素 名称 氢 氟 氯 氧 硫 碳 硅 氮 磷
元素 符号 H F Cl O S C Si N P
常见化合价 +1 -1 -1,+ 1,+5 ,+7 -2 -2. +4.+ 6 +2, + 4 +4 -3,+ 2,+4 ,+5 -3,+ 3,+5
Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究
O Zn
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学教材九年级上册常见化学方程式汇编
2CO
2
2
2
2 2MgO
2
22H
22CO
2CO
2HCl
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
O
2HgO
C+2CuO
3
4 3Fe+2CO
Cu+H
2
CO+CuO Cu+CO
4
初中化学方程式的复习
湖北省宜昌市十六中罗燕
正确书写化学方程式，是每个初中学生必须掌握的基本化学技能。
现按照人教版初中九年级化学教材的编排顺序，对其进行归纳总结，希望在您复习化学方程式时，能有所帮助。
1、拉瓦锡研究空气成分：
P26：2Hg+ O22HgO 2HgO2Hg+ O2↑
2、化学变化的现象：产生气体、沉淀等
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑
2NaOH +CuSO4== Na2SO4+Cu（OH）2↓Cu（OH）2CuO+H2O；
3、O2的化学性质：支持燃烧
4P+5O22P2O5；P34：S + O2SO2；P35：3Fe +2O2Fe3O4
C + O2CO2 P66：2 H2+O22H2O P92：2Mg+O2点燃2MgO
4、O2的实验室制法：2H2O22H2O+O2↑；
2KClO32KCl+ 3O2↑。
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑；
5、电解水：2H2O2H2↑+O2↑
6、碳的化学性质：
①可燃性：C + O2CO2 2C + O22CO
②还原性：C + 2CuO2Cu + CO2↑3C + 2 Fe2O34Fe+ 3CO2↑
7、CO2的实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、CO2的化学性质：
①与水反应：CO2 + H2O ==H2CO3 H2CO3== CO2↑+ H2O
②与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9、CO的化学性质：
①可燃性：2CO + O22CO2
②还原性：CO + CuO Cu + CO2
10、燃料的燃烧：CH4+2O2CO2+ 2H2O；P142：C2H5OH +3 O22CO2+3H2O
11、其他：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu P100：CaCO3CaO+CO2↑
12、金属的氧化：
4Al+3O2=== 2Al2O3
13、酸与活泼金属反应生成盐和氢气
Mg +2HCl=MgCl2+H2↑Mg +H2SO4== Mg SO4+H2↑
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
补充：2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2↑
14、活泼金属与盐溶液的反应，生成盐和不活泼的金属单质
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
15、冶炼生铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
16、酸与金属氧化物反应，生成盐和水
6HCl + Fe2O 3= 2FeCl3+ 3 H2O3H2SO4 + Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O，
17、碱与非金属氧化物反应，生成盐和水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+ H2O
补充：SO2+2NaOH== H2O + Na2SO3（亚硫酸钠）
18、碱与碱中和反应，生成盐和水
NaOH+ HCl= NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+ 2H2O
2NaOH+ H2SO4= Na 2SO4 + 2H2O
补充治疗胃酸过多：2Al(OH)3+6 HCl === 2AlCl3+6 H2O
19、盐的性质：
①与酸反应： C aCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
②与碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
20、其他：
生石灰与水反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
钟乳石或硬水的形成：CaCO3+H2O +CO2== Ca(HCO3)2
水垢的形成：Ca(HCO3)2== CaCO3↓+H2O +CO2↑
葡萄糖的代谢：P9C6H12O6 + 6O26H2O+ 6CO2。