2014届高考化学知识点配套复习课件39

(5)除去CO2中混有的SO2，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶 液后再通过浓硫酸 （√ ） (6)用过量氨水除去含Al3＋溶液中的少量Fe3＋ （× ） 解析：氨水与两者均能产生沉淀，不能用于除去Fe3＋。 (7)用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量 水 （√ ）
(8)蒸馏、洗气、分液均是分离混合物的物理方法
纯：萃取法、分液法、渗析法、生成气体法；氧化还原法；正
盐与酸式盐转化法；（3）气体的分离提纯法：洗气法；加热 法、干燥法等。
1.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应 选用的试剂或操作方法。正确的一组为 （ C ）
A.①②③④
B.③④
C.②③④
D.①②③
解析：①错，又引入了杂质离子Cl-。
解析：此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有 H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应 加入适量硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可被高锰 酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高 变化大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或 重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应， 但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。
3.已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及 部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其 他物质。
图5-37-3
（1）步骤1的主要操作是 过滤 ，需用到玻璃仪器除 烧杯外还有 漏斗、玻璃棒 。 （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是 Cu （填化学式） 。 （3）步骤2中在分离Hg和固体残渣时，在封闭体系中采用加热、 冷凝回流的方法，原因是 因为Hg有挥发性，且有毒 。 （4）步骤3之后在B中加入液体混合物X（稀H2SO4和一种绿色 氧化剂），仅生成硫酸铜溶液，无其他物质生成，反应方 程式是 Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O 。 （5）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 冷却结晶（或结晶） 、 过滤、烘干。
高考预测：在综合分离提纯题中空缺重要操作让学生填写， 一些简单的分离提纯设计流程，评价一些分离提纯方案，分离 提纯试剂的加入顺序及分离提纯的操作方法是主要的命题角度。
1.下列实验装置不适用于物质分离的是
（ D）
解析：A项中分液漏斗可用于液体与液体之间的分离；B项 可用于固体与固体之间的分离，如碘的提纯；C项用于溶液 蒸发；D项用实验室制取乙烯，故D项符合题意。
此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将 粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流
电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得
电子析出，从而提纯了铜。
【例1】除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 （A） A.HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤 B.CO2（SO2）：酸性KMnO4溶液，浓硫酸，洗气 C.KNO3晶体（NaCl）：蒸馏水，结晶 D.C2H5OH（CH3COOH）：加足量CaO，蒸馏
碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。
2.沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去
的方法。使用该方法要注意不能引入新的杂质。若使用多种试
剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所 加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如， 加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
名称，如蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤、烘干、称量
等。
2.分离提纯设计主要是设计分离提纯操作步骤，填写空缺
操作名称及评价操作方案，重点是针对常见的过滤、蒸发、蒸
馏等常见操作和常见的物理、化学方法组织命题，如Mg2+中混 有Fe3+如何除去？（提示：加入MgO或Mg（OH）2、MgCO3
过滤）。
2.图5-37-5表示分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作 流程图
图5-37-5 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 （ B ） A.①蒸馏，②过滤，③分液 B.①分液，②蒸馏，③蒸馏 C.①蒸馏，②分液，③分液 D.①分液，②蒸馏，③结晶、过滤 解析：加入饱和Na2CO3溶液分液，A中有CH3COONa和乙 醇，蒸馏得CH3COONa（B）和CH3CH2OH，B中加入 H2SO4生成CH3COOH，再蒸馏得CH3COOH。
【备考指南】 1.化学方法分离和提纯选择试剂的一般原则 （1）除杂试剂最好只与杂质反应例：除去CO2气体中的 SO2用饱和的碳酸氢钠溶液，不用碳酸钠溶液。 （2）后续试剂要除去过量的前一试剂例：除去NaCl中的 MgCl2、CaCl2及Na2SO4，先加入BaCl2再加入Na2CO3,Na2CO3 的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+。 （3）不能引入新的杂质例：除去乙烷中的乙烯用溴水，不 能用酸性高锰酸钾溶液，因为酸性高锰酸钾溶液除去乙烯的同 时生成二氧化碳杂质。 （4）杂质与试剂生成的物质与被提纯的物质要易于分离 （状态或其他性质不同)例：除去苯中的苯酚，用氢氧化钠溶液， 不用溴水。
3.电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥 沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，不符合电解要求，因 此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案， 步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成
粗盐水；
图5-37-2
解析：（1）检验SO2-4是否沉淀完全，可以证明溶液中无SO2-4,
也可以证明溶液中含有Ba2+。 （2）若用Ba（NO3）2代替BaCl2，会引入NO-3，即引入KNO3 杂质，难以除去。 （3）加入过量的BaCl2溶液后，溶液中过量的Ba2+可用K2CO3 除去，而过量的CO2-3可用盐酸除去，达到最终除杂的目的。
3.转化法 不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他 物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：分离 Fe3+和Al3+时，可先加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和 NaAlO2,过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化 过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为 原物质。 4.酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用 酸、碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢 氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 5.氧化还原法 （1）对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化 剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的 FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 （2）对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂 将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的 FeCl2溶液中，振荡过滤，可除去FeCl3杂质。
（其他合理答案也可）
。
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理 由：否，会引入KNO3 。 （3）某同学认为实验方案中适量氯化钡溶液不容易控制， 应加入过量氯化钡溶液，他的思路如图5-37-2，请写 出①②③④⑤中溶质或沉淀（或物质）的化学式： ①KCl、KBr、BaCl2 ②K2CO3 ③BaCO3 ④KCl、 KBr、K2CO3 ⑤HCl和Cl2 。
2.物质分离、提纯方法的综合应用
在分离提纯实际应用中，往往是物理方法和化学方法混合 使用，多种化学方法混合使用。 （1）固体混合物的分离提纯：溶解过滤法，如MnO2与 KCl的混合物；加热灼烧法,如除去CuO中的C杂质；溶解结晶 法，如分离NaCl与KNO3可根据两物质的溶解度受温度影响的 不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法；（2）液体的分离提
6.调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分 离的方法。一般加入相应的难溶物或微溶物调节。 例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水 解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将Fe3+沉淀 出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。
7.电解法
判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误 的后面画“×”。 (1)乙酸乙酯与乙醇的混合物，可用分液漏斗分离 （×） 解析：乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液法分离开。 (2)除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3，可采用过滤的方法 （ √ ） (3)除去氢氧化铁胶体中的Na＋、Cl－，可用过滤的方 法 （ ×） 解析：过滤分离浊液与溶液或胶体的混合物，渗析分离 溶液与胶体的混合物。 (4)除去氯气中混有的HCl，可将混合气体通过饱和食盐水 后再通过浓硫酸 （√ ）
（5）尽可能将杂质转化成所需的物质例：除去CO2中的 HCl用饱和的碳酸氢钠溶液最好。 （6）有多种杂质时应考虑除杂的顺序例：除去N2中的CO2、 O2及H2O。用NaOH溶液除CO2，再用浓H2SO4干燥，最后通 过灼热铜网除O2。 （7）尽量减少被提纯物质的损耗例：除去Cl2中的HCl用 饱和食盐水。 （8）一般不用气体来除去气体中的杂质例：除去乙烷中 的乙烯不用氢气，除去CO2中的CO不用氧气。 （9）一般不用可逆反应来除杂质例：除去 CH3COOCH2CH3中的CH3COOH，不用加入乙醇发生酯化反 应的方法。 (10)有机物常用的分离提纯方法为洗气、分液、蒸馏、渗 析和盐析。
1.［2012年北京理综化学卷· 8］下列实验中，所选装置不合理 的是 （ A）
图5-37-4
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B.用CCl4提取碘水中的碘，选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤ D.粗盐提纯，选①和② 解析：乙酸乙酯不溶于水，分离Na2CO3溶液和乙 酸乙酯，应该选用③分液装置，A错误。 2.［2012年广东］下列说法是否正确 A.用溴水鉴别苯和正己烷 B.用BaCl2溶液鉴别SO2-4和SO2-3 均错
液体 飞溅 有较多 量晶体 析出
固体和 液体