专题08 物质的分类-江苏2017年小高考化学冲刺模拟测试 含解析
江苏省2017年高考冲刺试题(化学)
2017年高考冲刺化学学科试题选编（三）选题总体思路以《2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）说明（化学）》为依据，以近三年江苏高考试题为依托，参照盐城三次模拟考试分析报告，选择高频考点中学生得分偏低的题型。
试题以原创及高考或最新联考试题改编为主，中等难度，考查重点知识、热点问题、高频考点。
力求问题指向性明确，能帮助学生纠正思维误区或建立正确的思维模型，引导学生在最后阶段回归基础，回归课本，回归必考考点。
典型题型1．单项选择题——无机物转化题例1．以H2为原料可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法正确的是：A．制备NaHCO3时，在饱和食盐水中先通入CO2至饱和再通入NH3B．析出NaHCO3后的母液中加入食盐，再升高温度可析出NH4ClC．粗硅制高纯硅的两步反应均为置换反应且提纯三氯氢硅用分液的方法D．由乙炔制聚氯乙烯的两步反应依次为加成反应和加聚反应且单体为CH2＝CHCl【答案】D【选题意图】帮助学生扫除知识、概念的盲点【解题策略指导】通过以H2为原料的一系列转化，让学生在具体的情境中学会用所学的化学原理来解决问题，引导学生考前回归课本，对无机反应类型、高分子等适当关注典型题型2．单项选择题——离子方程式正误判断题例2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O【答案】D【选题意图】该题以“对应化学反应的离子方程式是否正确”为考点，以近几年反复考查的铜、银与稀硝酸的反应，反应的酸碱性介质环境，反应物的相对限量关系为背景设计，引导学生归纳总结判断方法【解题策略指导】离子方程式正误判断题主要抓两方面，一看产物是否符合客观事实（包括介质环境和限量），二看三个守恒（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）。
江苏2017高考化学一轮规范特训：2-1 物质的分类 Word版含解析
板块四限时·规范·特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2015·无锡模拟]下列物质的分类结果全部正确的是()A．NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B．汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质答案 B解析A项中NO2不属于酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物；C项中Na2CO3属于盐类；D项液氯既不是电解质也不是非电解质。
2．[2015·重庆高考]中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针答案 D解析CuSO4·5H2O→Cu是由化合物转化成单质，肯定发生化学反应，A项不符合题意；铁矿石中的铁都是以化合态存在，炼铁时肯定发生了化学反应，B项不符合题意；烧结粘土制陶瓷的过程发生了复杂的化学反应，C项不符合题意；磁石制指南针，只是物质的形态发生了变化，属于物理过程，不涉及化学反应，D项符合题意。
3．[2015·河北质检]对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。
下列各组物质的分类都正确的是()A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(无机物)、CH3COOCH3(酯)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)答案 D解析A项中，H2SO4属于共价化合物，错误；B项中，NO2不属于酸性氧化物，错误；C项中，Na2O2不是碱性氧化物是过氧化物，错误。
4．[2015·西安八校联考]下列说法正确的是()A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同答案 D解析HD为氢元素组成的单质，A项错误；O2、O3的混合气体由氧元素组成，属于混合物，B项错误；NaHSO4在溶液中电离产生的阳离子为Na＋、H＋，NaHSO4不属于酸，属于酸式盐，C项错误；根据分散质微粒直径的大小将分散系分为浊液、胶体、溶液，D项正确。
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,含解析)
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题江苏卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【名师点睛】本题考查的是化学与社会生活。
解题的关键要抓住节能、节约集约利用资源、环保等要素。
化学学习要从生活实际出民，关注化学在能源、材料、环境、健康等方面的作用，关心社会热点问题，形成化学服务于社会的使命感和责任感。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115PB．氟原子的结构示意图:C． CaCl2的电子式:D．明矾的化学式: Al2(SO4)3【答案】A【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。
答案选A。
【名师点睛】本题考查的是化学用语，主要考查原子结构、原子及离子的结构示意图、电子式、常见物质的化学式、结构式、结构简式等，注意它们之间的区别是关键，如原子结构与离子结构的区别、离子化合物与共价化合物的电子式的区别、有机物的分子式、实验式、结构式、结构简式的区别。
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。
解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。
在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。
2017年江苏高考化学试题及答案解析
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe 56Cu64Ag108I127Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．（2分）（2017•江苏）2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（）A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【分析】绿色简约生活方式是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故A错误；B、推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B错误；C、少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C正确；D、对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D错误；故选C．2．（2分）（2017•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2（SO4）3【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层含有7个电子；C．两个氯离子不能合并；D．明矾为十二水合硫酸铝钾．【解答】解：A．质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31，该原子正确的表示方法为：3115P，故A正确；B．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，其正确的结构示意图为：，故B错误；C．氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为，故C错误；D．明矾化学式中含有结晶水，其正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故D错误；故选A．3．（2分）（2017•江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【分析】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，氧气能供给呼吸；B．ClO2具有强氧化性；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低．【解答】解：A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选A．4．（2分）（2017•江苏）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题．【解答】解：A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符号要求，可达到实验目的，故B正确；C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D 错误．故选B．5．（2分）（2017•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A错误；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性O ＞N元素，所以Z单质的氧化性大于Y，故C错误；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D正确；故选D．6．（2分）（2017•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O【分析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒；B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成；C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；D．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水．【解答】解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正确；C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故D错误；故选B．7．（2分）（2017•江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Fe FeCl2Fe（OH）2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO3【分析】A、铁与氯气反应生成三氯化铁；B．硫与氧气反应生成二氧化硫；C．CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氧化硅高温反应生成硅酸钙；D．氨气催化氧化生成NO，NO和水不反应．【解答】解：A、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；B．硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；C．CaCO3高温分解生成CaO，CaO为碱性氧化物，和酸性氧化物二氧化硅高温反应生成盐硅酸钙，故C正确；D．氨气催化氧化生成NO，NO和水不反应，不能生成硝酸，故D错误；故选C．8．（2分）（2017•江苏）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）．下列说法不正确的是①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=a kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol﹣1③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol﹣1④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol﹣1（）A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（l）的△H=kJ•mol﹣1D．反应2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=（2b+2c+d）kJ•mol﹣1【分析】A．反应③中的反应物为CO2、H2；B．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇；C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．【解答】解：A．反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确；B．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是CO2资源化利用的方法之一，故B 正确；C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH （g）═CH3OCH3（g）+H2O（l）的△H≠kJ•mol﹣1，故C错误；D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），则△H=（2b+2c+d）kJ•mol﹣1，故D正确；故选C．9．（2分）（2017•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．c（Fe2+）=1mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣【分析】A．无色透明说明溶液中不含有色离子，且离子之间不反应；B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液，溶液呈碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；C．能和亚铁离子反应的离子不能大量共存；D．能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，离子之间不反应的能大量共存．【解答】解：A．Fe3+呈黄色，不符合无色条件，且Fe3+、SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故B正确；C．Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3﹣能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误；故选B．10．（2分）（2017•江苏）H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【分析】A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大；B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大；C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液；D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大．【解答】解：A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，故D正确；故选D．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．（4分）（2017•江苏）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀【分析】A．a中不含苯环；B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型；C．a含碳碳双键、b中苯环上连有甲基、c含﹣CHO；D．只有﹣CHO与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀．【解答】解：A．a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于，故A错误；B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故B错误；C．a含碳碳双键、b中苯环上连有甲基、c含﹣CHO，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．只有﹣CHO与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀，则只有c能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀，故D错误；故选C．12．（4分）（2017•江苏）下列说法正确的是（）A．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H＜0，△S＞0B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．常温下，K sp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）≤5.6×10﹣4mol•L ﹣1D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023【分析】A．由化学计量数可知△S＜0；B．导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极；C．pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）≤；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol．【解答】解：A．合成氨反应为放热反应，△H＜0，且为气体体积减小的反应，则△S＜0，故A错误；B..导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极，Fe作正极被保护，则可以减缓管道的腐蚀，故B 正确；C．pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）≤=5.6×10﹣4mol•L﹣1，故C正确；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则不能利用氢气的体积计算物质的量及转移电子数，故D 错误；故选BC．13．（4分）（2017•江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D【分析】A．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚；B．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸；C．银镜反应必须在碱性条件下进行；D．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质．【解答】解：A．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，故A错误；B．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出结论：部分Na2SO3被氧化，故B正确；C．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故C错误；D．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴，则结论不正确，故D错误；故选B．14．（4分）（2017•江苏）常温下，K a（HCOOH）=1.77×10﹣4，K a（CH3COOH）=1.75×10﹣5，K b（NH3•H2O）=1.76×10﹣5，下列说法正确的是（）A．浓度均为0.1mol•L﹣1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2mol•L﹣1HCOOH与0.1mol•L﹣1NaOH等体积混合后的溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（HCOOH）+c（H+）D．0.2mol•L﹣1CH3COONa与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）【分析】A．电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其离子水解程度：CH3COO﹣＞NH4+＞HCOO﹣，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出c（HCOO﹣）+c （OH﹣）=c（Na+）+c（H+）=0.1mol/L+c（H+）、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）=0.1mol/L+c （OH﹣），水解程度NH4+＞HCOO﹣，所以前者c（H+）大于后者c（OH﹣）；B．pH相同的HCOOH和CH3COOH，浓度：c（HCOOH）＜c（CH3COOH），用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点时，酸的浓度越大，消耗的碱体积越大；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa；D．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，混合溶液的pH＜7，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度．【解答】解：A．电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其离子水解程度：CH3COO﹣＞NH4+＞HCOO﹣，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）=0.1mol/L+c（H+）、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）=0.1mol/L+c （OH﹣），水解程度NH4+＞HCOO﹣，所以前者c（H+）大于后者c（OH﹣），所以浓度均为0.1mol•L ﹣1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者，故A正确；B．pH相同的HCOOH和CH3COOH，浓度：c（HCOOH）＜c（CH3COOH），用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点时，酸的浓度越大，消耗的碱体积越大，pH、体积相同的HCOOH和CH3COOH，物质的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH体积多，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa，甲酸电离程度大于水解程度，所以c（HCOOH）＜c（Na+），所以得c（HCOO﹣）+c（OH﹣）＞c（HCOOH）+c（H+），故C错误；D．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，混合溶液的pH＜7，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，甲酸是弱酸，其电离程度较小，所以粒子浓度大小顺序是c（CH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH+），故D正确；故选AD．15．（4分）（2017•江苏）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）．实验测得：v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）•c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（）容器编号物质的起始浓度（mol•L﹣1）物质的平衡浓度（mol•L﹣1）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4：5B．达平衡时，容器Ⅱ中c（O2）/c（NO2）比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T1【分析】A．I中的反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）开始（mol/L）0.600反应（mol/L）0.40.40.2平衡（mol/L）0.20.40.2化学平衡常数K==0.8容器体积为1L，则平衡时I中气体总物质的量=1L×（0.2+0.4+0.2）mol/L=0.8mol，恒容恒温时气体压强之比等于其物质的量之比，如果平衡时I、II中压强之比为4：5，则II中平衡时气体总物质的量为1mol，II中开始时浓度商==＜0.8，则平衡正向移动；B．如果II中平衡时c（NO2）=c（O2），设参加反应的c（NO2）=xmol/L，则0.3﹣x=0.2+0.5x，x=，平衡时c（NO2）=c（O2）=mol/L，c（NO）=0.5mol/L+mol/L=mol/L，II中≈1.3＞0.8，说明II中平衡时应该存在c（NO2）＞c（O2）；C．如果III中NO和氧气完全转化为二氧化氮，则c（NO2）=0.5mol/L，且容器中还有c（O2）=0.1mol/L剩余，与I相比，III是相当于增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮和氧气之和所占体积比大于50%；D．v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）•c（O2），2（NO2）=k逆c2（NO）•c（O2），且k正=k逆，达到平衡状态时正逆反应速率相等，则k正c则c2（NO2）=c2（NO）•c（O2），化学平衡常数K等于1．【解答】解：A．I中的反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）开始（mol/L）0.600反应（mol/L）0.40.40.2平衡（mol/L）0.20.40.2化学平衡常数K==0.8容器体积为1L，则平衡时I中气体总物质的量=1L×（0.2+0.4+0.2）mol/L=0.8mol，恒容恒温时气体压强之比等于其物质的量之比，如果平衡时I、II中压强之比为4：5，则II中平衡时气体总物质的量为1mol，II中开始时浓度商==＜0.8，则平衡正向移动，平衡正向移动导致混合气体总物质的量之和增大，所以达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于4：5，故A错误；B．如果II中平衡时c（NO2）=c（O2），设参加反应的c（NO2）=xmol/L，则0.3﹣x=0.2+0.5x，x=，平衡时c（NO2）=c（O2）=mol/L，c（NO）=0.5mol/L+mol/L=mol/L，II中≈1.3＞0.8，说明II中平衡时应该存在c（NO2）＞c（O2），容器I中c（O2）/c（NO2=1，所以达平衡时，容器Ⅱ中c（O2）/c（NO2）小于1，则比容器Ⅰ中的小，故B错误；C．如果III中NO和氧气完全转化为二氧化氮，则c（NO2）=0.5mol/L，且容器中还有c（O2）=0.1mol/L剩余，与I相比，III是相当于增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮和氧气之和所占体积比大于50%，则达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%，故C正确；D．v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）•c（O2），2（NO2）=k逆c2（NO）•c（O2），且k正=k逆，达到平衡状态时正逆反应速率相等，则k正c则c2（NO2）=c2（NO）•c（O2），化学平衡常数K等于1，该温度下的K大于0.8，且该反应的正反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，所以T2＞T1，故D正确；故选CD．三、解答题16．（12分）（2017•江苏）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是石墨电极被阳极上产生的O2氧化．（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．阳极的电极反应式为4CO32﹣+2H2O﹣4e﹣═4HCO3﹣+O2↑，阴极产生的物质A的化学式为H2．（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH【分析】以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al（OH）3，过滤II得到Al（OH）3，灼烧生成氧化铝，电解I为电解氧化铝生成Al和氧气，电解II为电解Na2CO3溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，以此来解答．【解答】解：（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，与NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碱性为OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣，可知溶液的pH减小，故答案为：减小；（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，因石墨电极被阳极上产生的O2氧化，故答案为：石墨电极被阳极上产生的O2氧化；（4）由图可知，阳极反应为4CO32﹣+2H2O﹣4e﹣═4HCO3﹣+O2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质A的化学式为H2，故答案为：4CO32﹣+2H2O﹣4e﹣═4HCO3﹣+O2↑；H2；（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故答案为：NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜．17．（15分）（2017•江苏）化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C中的含氧官能团名称为醚键和酯基．（2）D→E的反应类型为取代反应．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α﹣氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢．（4）G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：．（5）已知：（R代表烃基，R'代表烃基或H）请写出以和（CH3）2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．【分析】由合成流程可知，A→B发生取代反应，B→C发生还原反应，C→D为取代反应，D→E为氨基上H被取代，属于取代反应，比较F与H的结构可知，G为，G→H 发生氧化反应，（1）C中含氧官能团为醚键、酯基；（2）D→E为氨基上H被取代；（3）C的一种同分异构体，满足①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α﹣氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢，则水解产物为对苯二酚，且含酯基，与氨基相连的C为手性碳；（4）G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，可知F→G的转化﹣COOCH3转化为﹣CH2OH；（5）以和（CH3）2SO4为原料制备，结合上述合成流程可知，﹣OH转化为﹣Br，酚﹣OH转化为醚键，硝基转化为氨基，最后发生信息中的反应．【解答】解：（1）由结构可知C中的含氧官能团名称为醚键、酯基，故答案为：醚键；酯基；（2）D→E为氨基上H被取代，反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；。
2017江苏省高考压轴卷 化学 附答案解析
2017江苏省高考压轴卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55Fe 56 I 127选择题一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁 B ．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度 C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生 D ．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染” 2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：O 188 B. 氧原子的结构示意图：C ．水分子的电子式：D ．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 53．下列说法正确的是A ．石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化 B. C 2H 4Cl 2、C 5H 12均只有两种同分异构体C. Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D ．已知25℃、101kPa ，在稀溶液中：H +(aq)+OH -(aq)=H2O(aq) △H=-57.3kJ/mol 。
则相同条件下，若将含1molCH 3COOH 的稀溶液与含1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ4．用H 2O 2溶液处理含NaCN 的废水的反应原理为NaCN+H 2O 2+H 2O=NaHCO 3+NH 3，已知：HCN 酸性比H 2CO 3弱。
下列有关说法正确的是( ) A ．该反应中氮元素被氧化 B. 该反应中H 2O 2作还原剂C ．实验室配制NaCN 溶液时，需加入适量的NaOH 溶液 D. 0.lmol/LNaCN 溶液中含HCN 和CN -总数目为0.1×6.02×10235. Q 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
江苏省普通高等学校2017年高三化学招生考试模拟测试试题10201708090122
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Al—27P—31S—32Cl—35.5Cu—64Br—80I—127第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是()A. KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B. 金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C. 燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D. 剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然水解2. 在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列有关表示正确的是()A. 中子数为117，质子数为78的铂原子：19157PtB. 氯离子的结构示意图：··C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. KCl的电子式：K＋[ ]－·Cl···高温3. 硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s) ===== SO2(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，下列有关说法正确的是()A. 该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀4. 某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是()A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙干燥氯气C. 用装置丙制取并收集AlCl3D. 用装置丁处理丙中排出的尾气5. 在c(NH＋4)＝0.1 mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A. H＋、Ba2＋、NO－3、I－B. K＋、Na＋、CO2－3 、OH－C. Cu2＋、Al3＋、Cl－、Br－D. Ca2＋、Mg2＋、CH3COO－、SCN－6. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之A. 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、WB. 元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、WC. 简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、WD. 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z7. H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量变化曲线如右图所示，下列有关说法错误的是()A. 反应①、反应②均为放热反应B. 反应①、反应②均为氧化还原反应C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－18. 下图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，下列满足条件的物质组是()序号U W Y X①Na HO Na2O2 NaOH②Fe H2O C H2③HBr Cl2 CH4 HCl④CuCl2(aq) Al HCl(aq) AlCl3(aq)A. ②④B. ②③C. ①②④D. ①②③④9. 下列指定反应的离子方程式错误的是()A. NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO电解B. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O ===== 2Cu＋4H＋＋O2↑C. NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－310. 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体 {AlCl 3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示。
2017年江苏省高考化学试卷(解析版)
2017年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（）A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为31的磷原子：3115P B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2（SO4）33．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂4．（2分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性 C．收集SO2D．尾气处理5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O7．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Fe FeCl2Fe（OH）2B．S SO3H2 SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO38．（2分）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）．下列说法不正确的是①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=a kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol﹣1③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol﹣1④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol﹣1（）A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是 CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（l）的△H=kJ•mol﹣1D．反应 2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ）kJ•mol﹣19．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．c（Fe2+）=1 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣10．（2分）H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．（4分）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀12．（4分）下列说法正确的是（）A．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H＜0，△S＞0B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．常温下，Ksp [Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）≤5.6×10﹣4mol•L﹣1D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×102313．（4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞SiB 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C 在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID 某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42﹣A．A B．B C．C D．D14．（4分）常温下，Ka （HCOOH）=1.77×10﹣4，Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5，Kb（NH3•H2O）=1.76×10﹣5，下列说法正确的是（）A．浓度均为0.1 mol•L﹣1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol•L﹣1 HCOOH 与0.1 mol•L﹣1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO ﹣）+c（OH﹣）=c（HCOOH）+c（H+）D．0.2 mol•L﹣1 CH3COONa 与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）15．（4分）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）．实验测得：v正=v （NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v （O2）消耗=k逆c2（NO）•c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。
2017江苏化学高考模拟试题(含答案)
2017江苏化学高考模拟试题（含答案）选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
下列说法错误．．的是A．煤的气化和液化是物理变化B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2．下列化学用语表示正确的是3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。
X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。
下列叙述正确的是A．Y、Z、W原子半径依次增大B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强C．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同D．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构6．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。
D．1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应，最多消耗3molNaOH12017江苏化学高考模拟试题答案。
2017江苏高考化学试题及解析
2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意〉1. （2分）（2016-江苏）大无中C02含量的增加会加剧“温室效应”.下列活动会导致大乞中C02含量增加的是（）A. 燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植秋而积D.节约用电用水2. （2分）（2016∙江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数位10的氧原子：i0QOU 1 fB. Mg"的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：Na NaD. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23. （2分）（2016*江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. SO?具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C. Fe2（SO4） 3易溶于水，可用作净水剂D. AI2O3熔点高，可用作耐高温材料4. （2分）（2016∙江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发現的非金厲性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族.下列说法正确的是（）A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 曲Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单乞态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径：r （X） <r （Y） <r （Z） <r （W）5. （2分）（2016*江苏）下列扌旨定反应的离子方程式正确的是（）A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2N03^-Cu2+2N0?T +H2OB. 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe"+Fe-2Fe"C. 向Al2（SO4） 3溶液中加入过量氨水:AI3*+3NH3∙ H2O-AI （OH）3X+3NH∕D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3K—H2Si（）3<+3Na∙6. （2分）（2016*江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCo3、分离NaHCo3、干燥NaHCo3四个步驟，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）制取氮乞C•分离NaHCO5分离NaHCO3D. F燥NaHCO i干燥NaHCo37. (2分)(2016∙江苏)下列说法正确的是( )A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1mol ∙ L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的PH减小C. 常温常压下，22.4LCI2中含有的分子数为6. 02× 1023个D. 室温下，稀释0.ImOl∙ L'1CH3COOH溶液，溶液的字电能力增强8. (2分)(2016∙江苏)通过以下反应均可获取H?.下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H20 (I) —2H2 (g) +02(g) ΔH1=571.6kJ∙ Inor I②焦炭与水反应制氢：C (S) +H2O (g) —CO (g) +H1(g) ΔH2=131.3kJ∙ moΓ1③甲烷与水反应制氢：CH4 (g) +H2O (g) —CO (g) +3H2(g) ΔH3=206. 1kJ∙ molA. 反应①中电能转化为化学能B. 反应②为放热反应C. 反应③使用催化剂，厶也减小D. 反应CH4 (g) —C (S) +2 H2 (g)的厶H=74. 8kJ ・ mol^,9. (2分)(2016∙江苏)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )D. MgCO3HCI ζaq∖MgCI⅛gWORD格式整理版10・(2分)(2016∙江苏)F列图示与对应的叙述不相符合的是( )A. 分子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D. 1 IT ）Ol 化合物X 最多能与2molNaOH 反应12. （4分）（2016*江苏）制备（NH 4） 2Fe （SO 4） 2∙ 6出0的实验中，需对过滤出产品的母液 （pH<1）进行处理.常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A.通入过量 C": Fe 2∖ H ∖ NH 4∖ Cl ∖ SO 42-B. 加入过量 NaCIo 溶液：NH/、Fe 2∖ H ∖ SO?∖ CIO'C. 加入过量 NaoH 溶液：Na ∖ Fe 2∖ NH 4∖ SO 42∖ OH'D. 加入过量NaClo 溶液和NaoH 的混合溶液:Na ∖ SO 42∖ Cl ∖ CI0∖ OH - 13. （4分）（2016-江苏）根据下列实脸操作和現象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量C02,溶液变浑浊. 碳酸的酸性比苯酚的強B室温下，向浓度均为0. ImOl∙ L/'的BaCI 2和CaCS 混 合溶液中滴加Na 2SO 4溶液，出现白色沉淀.K SP (Ba 2SO 4) <K sp (Ca 2SO 4)C室温下，向FeCI 3溶液中滴加少量Kl 溶液，再滴加几 滴淀粉溶液，溶液变蓝色.Fe 触的氧化性比12的强 D室温下，用PH 试纸测得：0.1mol∙ L 1Na 2SO 3溶液的PH 约为 10： 0. ImOl∙ L', NaHSO3溶液的 PH 约为 5.HSO 3'结合Fr 的能力比SO 32 -的强A.B. C. D. 反磴Mi 度反血时㈣甲 乙丙田甲表示燃料燃烧反应的能量变化田乙表示晦催化反应的反应速率随反应温度的变化 19丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个 选项符合题意。
专题08 物质的分类-江苏2017年小高考化学冲刺模拟测试 含解析
选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．在下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色【答案】C【解析】A．SO2使品红溶液褪色生成无色物质有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B．氯水使有色布条褪色，将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B正确；C．活性炭使红墨水褪色没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．O3使某些染料褪色将有色染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D正确；故选C。
2．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）【答案】A【解析】A．打磨磁石制指南针没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．烧结粘土制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，故C错误；D．铁的冶炼有新物质铁生成，属于化学变化，故D错误；故选A。
3．下列过程没有涉及化学变化的是（）A．空气液化B．明矾净水C．海带提碘D．煤的液化【答案】A新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选A。
4．下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③④【答案】D5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】A．烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A 正确；B．熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C．氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D．空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误；故选A。
6．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2【答案】D【解析】A．在水溶液里，次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以次氯酸是电解质，故A 错误；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D。
江苏省赣榆县2017届高考化学小题练八苏教版20170901222
小题练（八）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关环境问题的做法错误的是（ ）A ．生活污水使用明矾杀菌消毒B ．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C ．推广使用可降解塑料防止白色污染D ．提倡公交出行可减少氮氧化物排放 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．NH 4Cl 的电子式：[H H N ····H H]+Cl －B ．对硝基甲苯： －CH 3NO 2－C ．碳酸的电离方程式：H 2CO 32H +＋CO 2－3 D ．硫离子的结构示意图：+16 2 8 83．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）A ．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B ．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C ．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 原子最外层比次外层多3个电子；Y 、Z 均为金属，Y 是同周期中原子半径最大的元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小；W 的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。
下列说法正确的是（ ）A ．X 的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强B ．元素Z 、W 的简单离子具有相同的电子层结构C ．Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D ．等质量的Y 和Z 单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用醋酸溶解大理石：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO －2＋4NH + 4＋2H 2OC ．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 2－3＋H 2OD ．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO 2－3＋6H +＋2MnO －4＝5SO 2－4＋2Mn 2+ ＋3H 2O6．硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。
专题26 化学与生活-江苏2017年小高考化学冲刺模拟测试 含解析
1．化学与环境保护、工程建筑、人体健康息息相关：（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有_______(填字母)标志的垃圾桶内；②氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层的_______(填化学式)被破坏；③燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式__________________；④用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生______污染；（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．现有下列材料：A．钢化玻璃B．有机玻璃C．石英玻璃①其中属于塑料的是______(填字母)；②与光导纤维主要成分相同的是______(填字母)；③生产硅酸盐水泥和钢化玻璃都需用到的共同原料是_____。
（3）保证食品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．请回答下列问题：①下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料：配料中，富含维生素的是______(填序号，下同)，属于防腐剂的是______；②请将下列食品或药品对应的字母填入相应空格处：A．阿司匹林B．胃舒平C．食用碘盐D．铁强化酱油预防贫血应补充______，预防甲状腺肿大应补充______。
【答案】（1）①B ②O3③C+H2O高温CO+H2 ④白色（2）①B ② C ③石灰石④（3）①C B ②D C2．（1）关注营养平衡，认识人体必需的重要营养物质．①糖类是生命的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量．等质量的上述物质中，提供能量最多的是______；A．糖类B．油脂C．蛋白质②碘缺乏会使人智力低下，配制加碘盐时，一般往食盐中加入微量的______；A．KI B．I2 C．KIO3③人体牙龈出血、患坏血病；主要是缺乏______；A．维生素A B．维生素B C．维生素C（2）合理选择饮食，正确使用药物，促进身心健康：①选择食物要注意食物的酸碱性和营养搭配，蔬菜、水果一般属于______ (填“酸”或“碱”)性食物；②阿司匹林()是常用的____________ 药；它遇水会缓慢地水解生成水杨酸，则水杨酸的结构简式可表示为__________________；③复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，写出氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式：__________________；（3）2014年的青奥会，古都南京将以优美的环境迎来四海宾客．①控制粉尘污染和汽车尾气，让天空更蓝．燃煤气化有助于控制大气中PM2.5的含量，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式：____________；汽车必须使用无铅汽油，其原因是____________；②治理污水，让河流更清．治理含汞废水可用沉淀法，往废液中加入适量的硫化钠溶液可将汞离子(Hg2+)转化成____________(写化学式)沉淀出来；③玻璃和不锈钢是青奥会场馆建设中大量使用的功能性和装饰性材料．在玻璃制造中，碳酸钠与二氧化硅发生反应的化学方程式是________________________；制玻璃和水泥的共同原料是____________(写名称或化学式)。
2017江苏省高中学业水平测试(必修科目)试卷(小高考--化学)
2017年江苏省普通高中学业水平测试〔必修科目〕试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。
〔本部分23题，每题3分，共69分。
〕1、蛋白质是人类必须的营养物质。
以下食物中富含蛋白质的是2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。
该火箭主发动机中所用的液氧〔O2〕属于3、117N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的4、以下诗句描述的过程包含化学变化的是5、以下物质含有共价键的是22O6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是2CO3 3 C.Na2SO47、以下化学用语表示正确的选项是A.乙醇的结构简式：C2H6OB.氯化氢的电子式：C.镁原子的结构示意图：D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+8、以下气体可用右图所示方法收集的是22C.SO2 39、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，以下措施可使反应速率减慢的是10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是- B. CO32-+ 2+排水集气法水11、以下反应属于置换反应的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. 2KClO32KCl+3O2↑C.S+O2SO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O12、以下过程放出热量的是13、实验室用右图所示的装置蒸馏海水，以下说法正确的选项是A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入，从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液214、以下有关苯、乙酸、乙醇说法正确的选项是与液溴发生加成反应15、高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
以下说法正确的选项是A.CO是氧化剂B.CO是复原剂16、以下说法正确的选项是中含有的分子数为2××10232溶液可产生“丁达尔效应”4C.常温下，铝片能溶于浓硝酸D.常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色17、以下反应的离子方程式书写正确的选项是SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O2C.Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应：OH-+H+= H2OD.铝片与NaOH溶液反应：Al+OH-+H2O=AlO2-+ H2↑18、以下方案能到达实验目的的是3和CO2219、某兴趣小组设计的简易原电池装置如以下图所示。
2017江苏小高考化学试卷解析
2017江苏小高考化学试卷解析店铺高考网为大家提供2017江苏小高考化学试卷解析，更多高中学业水平考试信息请关注我们网站的更新!2017江苏小高考化学试卷解析纵观今年的化学学科试题，总体感觉有这样几个特点：一、保持延续性和稳定性，对中学教学导向良好整份试卷紧扣国家“课程标准”、省“教学要求”和“学业水平测试(必修科目)说明”，无论从题量还是题型，知识点还是难度，均保持了这几年学测试卷的延续性和稳定性。
作为水平性测试试卷，这样做表现了命题人很强的专业性和教育责任感，这对维护教育公平、减轻学生学业负担均起到了良好的导向作用。
二、在考察“双基”与“能力”中，找到适当的平衡点全卷重点考察高中化学必修阶段的基础知识和基本技能，涉及中学阶段主干知识点，如物质的分类和转化、反应类型、化学用语、氧化还原反应、化学实验等方面的内容。
知识点覆盖全面，命题简洁清晰，不故意设坑，既有利于检验中学教学，又有利于引导中学教学。
另外，作为水平性测试附带承载的选“A”功能，试卷也有能力要求较高的题目，如23题、26题部分空格等。
但整份试卷很好地把握住了平衡点，体现了命题人高超的专业水平和对考生高度负责的态度。
三、化学学科特色鲜明即使是考察基础知识和基本技能，全卷也体现出鲜明的化学学科特色。
首先是化学学科的思维特色：在分子原子的微观层面去观察研究宏观世界，这种视角在全卷八成以上的题目中都有体现。
其次是化学学科作为物质科学的实验特色，如第8题考察气体收集方法，第13题考察“蒸馏”的分离方法，第18题考察实验方案等凸显出这一特色。
再有是化学学科作为自然科学的理性特色，如第23题由产物去推测反应物的计量关系，第24题A的最后一空：由元素守恒去推断产物，第25题结合各种信息推理判断物质等。
这些都需要可靠的证据，严密的逻辑，而这些恰恰是科学教育要教给学生的理性。
四、试题背景素材丰富试题的背景素材十分丰富，有新材料的应用，如“医学PET显像中所用核素”、“石墨烯作柔性电极”等，也有对当下社会热点的关注，如“古诗词中的科学”、“温室效应”、“白色污染”、“禁止燃放烟花爆竹”等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．在下列变化中，不属于化学变化的是（）
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色
【答案】C
【解析】A．SO2使品红溶液褪色生成无色物质有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B．氯水使有色布条褪色，将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B正确；C．活性炭使红墨水褪色没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．O3使某些染料褪色将有色染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D正确；故选C。
2．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）
A．打磨磁石制指南
针
B．烧结粘土制陶
瓷
C．湿法炼铜D．铁的冶炼
【答案】A
【解析】A．打磨磁石制指南针没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．烧结粘土制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，故C错误；D．铁的冶炼有新物质铁生成，属于化学变化，故D错误；故选A。
3．下列过程没有涉及化学变化的是（）
A．空气液化B．明矾净水C．海带提碘D．煤的液化
【答案】A
新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选A。
4．下列有关物质分类正确的是（）
①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．
A．①③B．②④C．②③D．③④
【答案】D
5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾
【答案】A
【解析】A．烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A 正确；B．熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C．氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D．空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误；故选A。
6．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2
【答案】D
【解析】A．在水溶液里，次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以次氯酸是电解质，故A 错误；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D。
7．下列物质属于单质的是（）
A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水
【答案】A
【解析】A．石墨是一种元素组成的纯净物，是单质，故A正确；B．硫铁矿是混合物，不是纯净物，故B错误；C．青铜是合金是混合物，故C错误；D．碳素墨水是混合物，不是纯净
物，故D错误；故选A。
8．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料（结构如图所示），可作为太阳能的电极；下列关于石墨烯的分类正确的是（）
A．属于共价化合物B．属于单质C．属于有机物D．属于电解质
【答案】B
9．如图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A．该物质的组成中含有两种元素，属于化合物，故A错误；B．该图片中含有两种物质的分子，表示两种不同的物质，属于混合物，故B错误；C．该物质含有一种分子，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；D．该物质的组成中含有两种元素，属于化合物，故D错误；故选C。
10．下列描述的元素一定属于金属元素的是（）
A．易失去电子的物质所含元素
B．易与酸反应的物质所含元素
C．原子核内有13个质子的元素
D．原子的最外电子层只有1个电子的元素
【答案】C
11．下列物质分类不正确的是（）
A．纯碱属于碱类B．漂白粉属于混合物
C．氧化铜属于氧化物D．淀粉属于天然高分子化合物
【答案】A
【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A错误；B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故B正确；C．CuO是有Cu元素和O元素构成的化合物，属于氧化物，故C正确；D．淀粉的分子量很大，属于天然高分子化合物，故D正确；故选A。
12．无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔．氯化钙属于（）A．酸B．碱C．盐D．混合物
【答案】C
【解析】氯化钙钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故ABD错误，C选项正确，故选C。
13．尿素CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于（）
A．有机物B．酸C．碱D．盐
【答案】A
【解析】尿素CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素组成和性质分析判断属于有机物，不是酸碱盐，故选A。
14．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应
C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素
【答案】C
【解析】A．有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物，故A错误；B．由置换反应的概念可知，单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，故B错误；C．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，故C正确；D．盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，故D错误；
故选C。
15．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A．无机物B．有机物C．盐类D．糖类
【答案】B
【解析】塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物；故选B。
16．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
【答案】B
【解析】只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过该红褐色液体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明该红褐色液体属于胶体分散系，故选B。
17．关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）
A．两者颜色不一样B．两者外观上都不透明
C．两者都能产生丁达尔现象D．两者不能产生丁达尔现象
【答案】A
18．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A．胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间
B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化
C．共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素
D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象
【答案】B
【解析】A．分散质微粒直径在1nm～100nm之间形成的分散系为胶体，分散剂微粒直径不是1nm～100nm，故A错误；B．氧化还原反应的特征是元素化合价反应前后发生变化，反应前后元素的化合价发生改变一定是氧化还原反应，故B正确；C．组成化合物的元素都是非金属元素不一定形成共价化合物，可以形成离子化合物如铵盐是铵根离子和酸根离子构成，故C错误；D．化学变化过程中生成新的物质伴随气体、沉淀生成，颜色变化、热效应不一定是化学变化如灯泡发光放热，溴蒸气缩小体积浓度增大等，故D错误；故选B。
19．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A．胶体微粒不能穿过滤纸
B．有丁达尔现象
C．分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m之间
D．有导电现象
【答案】C
【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣9～10﹣7m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故选C。
20．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）
A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液
【答案】B。