“化学方程式”讲评课教学
《化学方程式》 教学设计
《化学方程式》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标理解化学方程式的含义，能正确书写简单的化学方程式。
掌握化学方程式的配平方法，能根据化学反应事实书写化学方程式。
2、过程与方法目标通过对化学方程式的书写和配平，培养学生的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。
通过小组合作学习，培养学生的合作意识和交流能力。
3、情感态度与价值观目标让学生认识到化学方程式是化学语言的重要组成部分，激发学生学习化学的兴趣。
培养学生实事求是的科学态度和严谨的治学精神。
二、教学重难点1、教学重点化学方程式的书写原则和步骤。
化学方程式的配平方法。
2、教学难点化学方程式的配平方法。
三、教学方法讲授法、练习法、讨论法、实验法四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学反应的文字表达式，如“氢气＋氧气点燃水”，引导学生思考如何更简洁、准确地表示化学反应。
2、讲授新课化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
化学方程式的意义：以“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”为例，讲解化学方程式的质的意义（表示反应物、生成物和反应条件）、量的意义（表示反应物和生成物之间的质量比、微粒个数比）。
化学方程式的书写原则：一是以客观事实为基础，二是遵循质量守恒定律。
化学方程式的书写步骤：写：根据反应事实，写出反应物和生成物的化学式。
配：配平化学方程式，使反应前后原子的种类和数目相等。
注：注明反应条件和生成物的状态。
查：检查化学方程式是否书写正确。
化学方程式的配平方法：最小公倍数法：适用于较简单的化学反应。
观察法：通过观察反应物和生成物的化学式，找出配平的关键。
奇数配偶法：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，且两边该元素原子总数一奇一偶的情况。
3、课堂练习让学生练习书写一些简单的化学方程式，如“铁＋氧气点燃四氧化三铁”“过氧化氢二氧化锰水＋氧气”等，并进行巡视指导。
4、小组讨论组织学生分组讨论在书写化学方程式时遇到的问题和困惑，然后每组派代表进行发言，共同解决问题。
化学方程式的书写 评课稿
《化学方程式的书写》评课稿
语文组
11月7日下午第七节课，我们在多媒体教室聆听了柴老师执教的《化学方程式的书写》一课。
整节课教师条理清晰，学生积极思考，课堂气氛活跃。
我组一致认为，这是一节成功的高效课堂示范课，下面就我组对这一节的评议做一简单汇报。
1、教师准备充分，参用多媒体教学，提高了学生学习的兴趣。
2、教师语言风趣幽默，教学基本功扎实，能驾驭课堂，使整个课堂有收有放。
3、“授人以鱼，不如授人以渔”，柴老师在教学中注重教会学生学习的方法，在讲解中让学生自己总结经验。
4、教师复习式导入，提出化学方程式有几种表达方式。
切中主题，明确了本节课的学习目标。
5、讲解由易到难，层层深入，环环相扣。
然而教学时一门缺憾的艺术，略感不足的是：
1、柴老师在讲解中不断总结经验，但由于是幻灯片，很多基础一般和较弱的同学可能没有完全掌握，就一闪而过，应把这些经验板书在黑板上，一方面使学生明白这是学习的重点，另一方面也是有些基础较弱的同学有消化的时间。
2、板书应和教学过程同步。
3、“实践是检验真理的唯一标准”，总结的经验是在练习的过程中得出的，应在每个经验后再做些巩固性练习。
4、作为九年级的学生，应适当接触一些中考题，比如在最后一个环节设计一个“点击中考”环节，鼓励学生学习化学的信心。
瑕不掩瑜，柴老师教态庄重，大方，态度热情，富有感染力，热爱学生。
他的这节课体现了新课程理念，从教学目标上来看，学生学会了正确书写化学方程式，完成了预定的教学目标，是成功的，也是高效的。
以上是我组一点粗浅的意见，如有不当之处，请批评指正。
初中化学课后作业讲评教案
初中化学课后作业讲评教案
题目：化学中的化学方程式
一、知识回顾
1. 化学方程式是用什么符号来表示的？
2. 化学方程式中表示反应物和生成物之间的关系的符号是什么？
3. 化学方程式中，反应物和生成物的个数应该满足什么条件？
二、解题思路
1. 确定反应物和生成物的种类和个数。
2. 根据反应物和生成物之间的化学关系，写出化学方程式。
三、练习题目
1. 氢气和氧气可以反应生成什么物质？请写出该化学方程式。
2. 碳烧和氧气反应生成什么物质？请写出该化学方程式。
3. 氯气和钠金属反应生成什么物质？请写出该化学方程式。
四、答案解析
1. 氢气和氧气反应生成水，其化学方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2. 碳烧和氧气反应生成二氧化碳，其化学方程式为：C + O₂ → CO₂。
3. 氯气和钠金属反应生成氯化钠，其化学方程式为：2Na + Cl₂ → 2NaCl。
通过这些习题的练习，同学们可以加深对化学方程式的理解，并且提高化学方程式的书写能力。
希望同学们能够认真完成作业，并且在学习化学的过程中有所收获。
高中化学作业讲评课教案
高中化学作业讲评课教案一、教学目标：1. 知识目标：学生能够正确理解和掌握本次作业涉及的化学知识，如化学反应式、化学方程式的平衡性等。
2. 能力目标：培养学生的自主学习能力和解决问题的能力，提高学生学习化学的兴趣和主动性。
3. 情感目标：激发学生对化学知识的热爱，培养学生积极参与化学学习的态度。
二、教学内容：1. 复习化学反应的基本概念及相关知识。
2. 讲解和评价本次作业涉及的化学反应式和方程式。
三、教学步骤：1. 复习知识点：老师向学生复习有关化学反应的基本概念和相关知识，引导学生回顾做过的相关实验和掌握过的化学知识。
2. 分析作业：老师让学生展示本次作业，逐一分析作业中的化学反应式和方程式。
鼓励学生主动发言，指导学生逐步理清作业内容。
3. 解答疑问：老师帮助学生解答作业中涉及的问题，解决学生在化学反应式和方程式书写中遇到的困难和问题。
4. 评价作业：老师综合评价本次作业，指出学生在化学反应式和方程式书写中的不足和错误，并给予建议和指导。
5. 总结反思：学生通过本次评课，总结和反思自己在化学作业中的表现，思考如何提高化学学习的效果和水平。
四、教学方法：1. 活动启发法：通过启发性问题和实例引导学生主动思考和探索化学知识。
2. 课堂讨论法：鼓励学生积极参与课堂讨论，促进学生之间的互动和交流。
3. 解决问题法：帮助学生解决在化学作业中遇到的问题和困难，指导学生正确理解和掌握化学知识。
五、教学评价：1. 完成作业：学生能够正确完成本次作业，并正确书写化学反应式和方程式。
2. 主动参与：学生积极参与课堂讨论和问题解答，表现出良好的学习态度和自主学习能力。
3. 学习效果：学生在本次评课中能够理清自己在化学学习中的不足和缺点，明确提高学习效果的方法和途径。
六、教学反思：通过本次作业讲评课，学生能够深入理解和掌握化学反应式和方程式的书写方法和规律，培养学生的化学学习兴趣和能力。
同时，也能够帮助学生发现自己存在的问题和不足，指导学生积极改进，提高学习效果和水平。
《化学方程式》教案
《化学方程式》教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的概念和基本组成。
2. 使学生了解化学方程式的表示方法和意义。
3. 培养学生运用化学方程式进行分析和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念：化学方程式是表示化学反应的符号表示法。
2. 化学方程式的基本组成：反应物、物、反应条件。
3. 化学方程式的表示方法：平衡式、离子式、电子式等。
4. 化学方程式的意义：描述化学反应的过程和结果。
5. 化学方程式的应用：解决实际问题，进行物质的量计算等。
三、教学重点与难点：重点：化学方程式的概念、基本组成和表示方法。
难点：化学方程式的意义和应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的内涵。
2. 通过实例分析，使学生了解化学方程式的实际应用。
3. 利用多媒体手段，形象直观地展示化学反应过程。
4. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过生活中的实例，如烧水、制糖等，引导学生思考化学反应的表示方法。
2. 讲解化学方程式的概念和基本组成，让学生理解化学方程式的定义和构成。
3. 展示不同类型的化学方程式，使学生了解化学方程式的表示方法。
4. 分析化学方程式的意义，让学生学会运用化学方程式描述化学反应。
5. 练习编写化学方程式，巩固所学知识。
教案编辑专员：我已经为您编写了五个章节的《化学方程式》教案。
请您仔细阅读并给予意见，如有需要，我可以继续为您编写后续章节。
六、教学拓展：1. 介绍化学方程式的起源和发展历史。
2. 讲解化学方程式在科学研究和工业生产中的应用。
3. 引导学生关注化学方程式的创新和发展。
七、教学案例分析：1. 通过实际案例，使学生了解化学方程式在解决实际问题中的重要性。
2. 分析案例中化学方程式的运用方法和技巧。
3. 培养学生运用化学方程式分析问题和解决问题的能力。
八、化学方程式的计算与应用：1. 讲解化学方程式在物质计量学中的应用，如摩尔计算、质量计算等。
化学方程式的书写与解读教学教案
考试成绩可以激励学 生更加努力学习
考试成绩可以作为学 生升学、就业的重要
依据
感谢观看
汇报人：XX
化学方程式的解读方法
理解化学方程式的基本概念和 符号
掌握化学方程式的书写规则和 步骤
学会通过化学方程式分析化学 反应的过程和原理
运用化学方程式解决实际问题， 提高化学素养
4
教学方法
讲解与示范相结合
讲解：详细解释 化学方程式的含 义、书写规则和 注意事项
示范：通过板书 或PPT展示化学 方程式的正确书 写方法
等
注明反应条 件，如加热、
催化剂等
注明反应物 和产物的状 态，如固态、 液态、气态
等
注明反应的 箭头方向， 表示反应进
行的方向
化学方程式的意义
化学方程式是化学变化的简明表示
化学方程式可以帮助我们理解和记 忆化学反应
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
化学方程式可以表示化学反应的物 质变化和能量变化
化学方程式是化学学习和研究的重 要工具
实例解析与练习（20分钟）
选取一个典型的化学方程式，如2H2 + O2 → 2H2O，进行详细解析 引导学生理解化学方程式的含义，包括反应物、产物、反应条件等 提供一些练习题，让学生尝试书写和解读化学方程式
教师对学生的练习进行点评和指导，帮助学生掌握书写与解读化学方程式的技巧和方法
小结与布置作业（5分钟）
介绍化学方程式 的书写规则和注 意事项
引导学生思考如 何解读化学方程 式，为接下来的 教学过程做铺垫
讲解化学方程式的书写规则（15分钟）
化学方程式的配平方和步 骤
化学方程式的定义和意义
学生练习书写化学方程式 教师点评和纠正学生的错误
科粤版九年级化学上册《化学方程式》评课稿
科粤版九年级化学上册《化学方程式》评课稿一、前言《化学方程式》是科粤版九年级化学上册的一部分，本文将对该节课进行评课，对课程的设计、教学内容、教学方法、教材与实际应用等方面进行细化评述。
二、课程设计2.1 教学目标设定《化学方程式》这节课的教学目标主要包括： - 掌握基本的化学方程式的书写规则 - 理解化学方程式中的反应物和生成物的含义和关系 - 熟练应用化学方程式进行化学反应的分析和计算2.2 教学内容安排课程的内容安排如下： 1. 化学方程式基本概念的介绍 2. 化学方程式的书写规则和注意事项 3. 化学方程式的平衡相关知识 4. 化学方程式的应用分析三、教学过程3.1 教学方法在教学过程中，采用了以下教学方法： - 讲授法：通过讲解化学方程式的概念、书写规则和平衡等知识点，让学生理解和掌握相关内容。
- 示范法：通过示范书写和解答例题，引导学生进行实际操作和思考。
- 互动讨论：组织小组讨论，让学生互相交流，共同解决问题。
3.2 教学流程本节课的教学流程及重点内容如下： 1. 导入：通过提问激发学生对化学方程式的兴趣，引入化学方程式的概念。
- 通过例子介绍化学方程式的基本概念和作用。
2.知识讲授：通过讲解，帮助学生理解并掌握化学方程式的书写规则和注意事项。
–分析化学方程式中的反应物和生成物的含义和关系。
–介绍氧化还原反应和酸碱中和反应的化学方程式。
3.示范操作：以示范的方式，引导学生进行化学方程式的书写和计算。
–示范如何书写方程式，注重反应物和生成物的正确表示。
–示范如何应用方程式进行化学反应的分析和计算。
4.小组讨论和练习：组织小组活动，让学生进行互动讨论和练习。
–分组讨论，互相提问和解答问题。
–分组完成相关练习题，加深对化学方程式的理解和应用。
5.总结和展示：总结本节课的重点内容，并进行课堂展示。
–提醒学生注意化学方程式的书写规则和要点。
–学生展示他们的学习成果，进行互评和点评。
四、教材与实际应用4.1 教材内容与实际应用的联系本节课所使用的教材《化学方程式》与实际应用相结合，通过生动的实例和案例，帮助学生理解和应用化学方程式的知识。
《化学方程式》第一课时参考教案
4.4 化学方程式【教学目标】1.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
2.初步学会配平化学方程式的方法。
3.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。
【教学重点】1.正确书写化学方程式。
2.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
【教学难点】1.化学方程式的配平。
2.化学方程式计算的解题思路和解题格式。
【教学课时】五课时【教学过程】第一课时【教学目标】1.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
2.初步学会配平化学方程式的方法。
【教学重点】正确书写化学方程式。
【教学难点】化学方程式的配平。
【教学过程】[复习提问] 质量守恒定律的内容是什么？为什么？[讲 述] 在前面的学习中，我们用文字表示化学反应，例如：+−−−→点燃磷氧气五氧化二磷，这种式子只能表示哪些物质在一定条件下发生反应，生成了什么物质，并不能表示反应过程的质量关系，而且不简明，不利于国际交流。
因此化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反应。
上述反应可表示为：225P O PO +−−−→点燃。
这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
其中，参加反应的物质叫做反应物，化学反应后生成的物质叫做生成物。
观察我所写的反应式，能不能体现化学反应遵循的质量守恒定律？（不能）为什么？（反应前后各种原子个数不相等）为了使化学方程式能完整地表示一个化学反应，只写出反应物、生成物、反应条件是不够的，还应该在每种物质的化学式前写上一定的化学计量数使它既能表示物质在什么条件下反应生成什么新物质，又能体现化学反应遵循质量守恒定律。
[板书]一、化学方程式定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。
参加反应的物质，叫做反应物，化学反应后产生的物质，叫做生成物。
意义：定性的角度，表明反应物、生成物和反应条件；定量的角度：表明各物质的质量关系[讲述]每12份质量的碳恰好与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳，这符合质量守恒定律。
初中化学讲评教学教案
初中化学讲评教学教案教学目标：1. 知道什么是化学变化和物理变化，以及它们的区别；2. 能够描述化学变化和物理变化的实验现象；3. 理解化学变化的基本特征和原理；4. 掌握化学变化的表示方法和化学方程的基本原理。
教学重点：1. 化学变化和物理变化的区别；2. 化学变化的实验现象和特征；3. 化学方程式的基本原理；4. 化学变化的表示方法。
教学步骤：一、引入（5分钟）1. 通过展示实验现象引起学生的兴趣，引发他们对化学变化和物理变化的探讨；2. 提出问题，引导学生思考：什么是化学变化和物理变化？它们有什么区别？二、讲解（15分钟）1. 讲解化学变化和物理变化的概念，并举例说明；2. 讲解化学变化和物理变化的实验现象和特征；3. 介绍化学方程式的基本原理和化学变化的表示方法。
三、实验演示（20分钟）1. 进行化学变化和物理变化实验演示，让学生亲眼见到实验现象；2. 让学生观察实验现象，分析实验过程中发生的变化，区分化学变化和物理变化。
四、讨论交流（10分钟）1. 组织学生讨论实验观察结果，并判断化学反应的特征；2. 引导学生思考化学变化和物理变化的区别，加深对知识点的理解。
五、小结（5分钟）1. 对本节课的重点内容进行小结，巩固学生所学知识；2. 引导学生思考化学方程式的重要性和应用。
教学反思：通过本节课的教学，学生通过实验演示，直观地感受了化学变化和物理变化的区别，加深了对化学知识的理解。
同时，学生在实验中也培养了观察、思考和判断的能力。
下节课将继续巩固和深化这些知识点，引导学生更深入地理解化学变化的原理和表示方法。
有关化学方程式的计算评课稿
《有关化学方程式的计算复习》评课材料徐建民各位领导、老师：大家好！在上周的化学对比公开课中我听了两节公开课，王晓雅老师和李万红老师都上了《有关化学方程式计算复习》，但风格是迥异的。
我认为两节课是从不同的角度诠释质量守恒的意义以及化学方程式的计算注意事项步骤，达到了异曲同工的作用。
都是按照这样的教学顺序进行教学的1．知识回顾：归纳化学方程式的含义，练习化学方程式的书写。
为后面的计算教学奠定基础。
2．新知识传授：例题讲解；计算类别；学生练习；强调解题注意事项步骤进行的。
3．课堂小结：重点强调解题注意事项步骤。
王老师的设计环环相扣、层层深入，通过文字、图像、实验等不同类型的习题训练并提升了学生读题、解题的能力；多次强调书写步骤，把本课的重点体现出来。
李老师在习题的讲解过程中，充分应用多种媒体进行教学展示，练习时注重引导探究各类型题目的解题思路和技巧，并且指出同学们常犯的错误可谓“授之以渔”。
商榷之处：王老师在讲解过程中课堂气氛比较沉闷，与学生的互动较少，课堂时间把握不紧凑，前面归纳总结时间较长，导致后面练习时间较短；在复习过程中应找到学生的易错点和易误点加强练习。
李老师本堂课讲解中题目设计的比较好，但是在做题过程中只让学生自己在作业本上计算，应让学生到黑板上计算，从做题中发现错误，这样讲解更能加深影响，理解更清楚，更深刻。
教学建议：两位老师应引导学生分组讨论，在进一步强化学生解题能力的同时，应加强培养学生实验设计的能力、交流表达的能力，这样有利于学生创新能力的培养。
虽然这对学生素质的要求有点高，但我觉得这一点仍然值得学习借鉴。
以上评述是我的粗浅认识，纯属纸上谈兵，坐而论道，不当之处还请两位老师海涵或当作笑料。
谢谢大家！。
初中化学教学中化学方程式的教学方法
初中化学教学中化学方程式的教学方法一、引言化学方程式是初中化学教学的重要组成部分，它是学生理解和掌握化学知识的基础。
化学方程式不仅反映了化学反应的过程，而且也是进行化学计算和化学实验的基础。
因此，在初中化学教学中，如何有效地教授化学方程式，成为了一个值得探讨的问题。
二、化学方程式的教学目标1.正确书写化学方程式：学生应能够正确书写化学方程式的正确形式，包括正确的符号和元素符号。
2.理解化学方程式的意义：学生应能够理解化学方程式的意义，了解化学反应的过程和原理。
3.应用化学方程式：学生应能够应用化学方程式进行化学计算、实验设计等。
三、教学方法1.讲授法：教师可以通过口头讲解，向学生介绍化学方程式的概念、书写方法和意义。
在讲解过程中，教师可以结合一些典型的化学反应进行说明，帮助学生更好地理解。
2.示范法：教师可以通过示范，向学生展示如何正确书写化学方程式。
教师可以先示范一个简单的化学反应，然后让学生模仿书写。
通过反复练习，学生可以逐渐掌握书写技巧。
3.实验法：教师可以组织学生进行一些简单的化学实验，通过观察实验现象，帮助学生更好地理解化学反应的过程和原理。
在实验过程中，教师可以引导学生记录实验现象，并尝试用化学方程式来描述实验过程。
4.归纳法：教师可以引导学生对已学过的化学方程式进行归纳和总结，找出其中的规律和特点，帮助学生更好地理解和记忆化学方程式。
四、教学步骤1.引入：教师可以通过一些简单的化学反应，引出化学方程式的概念，激发学生的学习兴趣。
2.讲解：教师向学生介绍化学方程式的概念、书写方法和意义，可以通过口头讲解或多媒体展示。
3.示范：教师通过示范一个简单的化学反应，让学生观察并尝试模仿书写。
教师对学生的书写进行点评和纠正。
4.练习：学生通过反复练习，逐渐掌握书写技巧。
教师可以布置一些练习题，让学生独立完成或小组合作完成。
5.归纳：教师引导学生对已学过的化学方程式进行归纳和总结，找出其中的规律和特点，帮助学生更好地理解和记忆化学方程式。
九年级化学教案化学方程式的解读
九年级化学教案化学方程式的解读九年级化学教案化学方程式的解读导言：化学方程式是化学反应过程的可视化表示，它描述了化学反应中参与物质的种类和数量变化。
在九年级的化学教学中，学生需要逐步学习和理解化学方程式的解读方法，以便更好地理解和掌握化学反应的本质。
本教案将介绍几种常用的解读化学方程式的方法，并结合案例进行说明，帮助学生掌握解读化学方程式的技巧。
一、化学方程式的基本结构化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
其中，反应物位于化学方程式的左侧，产物位于右侧，反应条件通常写在箭头上方。
二、解读化学方程式的关键要素解读化学方程式时，我们需要关注以下几个关键要素：1. 反应物：化学反应开始时存在的物质，也是参与反应的起始物质。
2. 产物：化学反应结束时生成的物质，即反应过程产生的新物质。
3. 反应类型：化学反应按照不同的方式分类，包括合成反应、分解反应、置换反应等。
4. 反应条件：影响化学反应进行的因素，如温度、压强、催化剂等。
三、解读化学方程式的方法1. 利用化学式解读物质化学方程式中的物质通常以化学式的形式出现，我们可以通过化学式了解物质的化学组成和结构。
例如，H₂O表示水分子，NaCl表示氯化钠。
2. 分析反应类型根据反应物和产物的变化情况，可以判断出化学方程式所描述的反应类型。
如反应物A和反应物B反应生成产物C和产物D，则可以初步判断为置换反应。
3. 确定反应物和产物的比例关系在化学方程式中，反应物和产物的系数表示它们的比例关系。
通过化学方程式，我们可以知道反应物与产物之间的摩尔比或物质的质量比。
例如，2H₂ + O₂ → 2H₂O，表示两个氢气和一个氧气反应生成两个水分子。
4. 理解反应条件的作用在化学方程式中，反应条件的添加可以影响化学反应的进行。
通过理解反应条件，我们可以推测它们对反应速率或产物的生成有何影响。
例如，H₂ + Cl₂ → 2HCl（催化剂存在），表示氢气和氯气经催化剂的作用生成氯化氢。
人教版初三化学上册《化学方程式》精品教案
人教版初三化学上册《化学方程式》精品教案教学目标- 理解化学方程式的基本概念和表示方法- 掌握平衡化学方程式的编写方法- 能够解析和分析化学方程式中的物质的消耗和生成关系- 培养学生观察、实验和思考的能力教学重点- 化学方程式的基本要素和基本规律- 平衡化学方程式的编写和分析教学准备- 课本《化学方程式》相关内容- 实验用具和化学药品- 示范化学方程式的实例教学过程1. 导入：通过实例引出化学方程式的概念，并与学生进行互动讨论。
2. 基本概念：讲解化学方程式的基本要素，包括反应物、生成物、化学符号和化学方程式的表示方法。
3. 平衡化学方程式：介绍平衡化学方程式的编写和分析方法，提供示范实例进行讲解。
4. 实验探究：设计简单的化学实验，引导学生观察实验现象，并编写相应的化学方程式。
5. 巩固训练：提供一定数量的练题，帮助学生巩固所学知识。
6. 拓展应用：引导学生思考化学方程式在生活和工业中的应用，并进行相关讨论。
7. 总结归纳：对本节课所学内容进行总结，并强调复的重要性。
8. 课后作业：布置相关作业，以检验学生对化学方程式的理解和运用能力。
教学评价- 课堂互动表现- 实验报告和讨论参与度- 练题完成情况- 课后作业完成情况教学延伸- 鼓励学生通过阅读更多化学相关的书籍和文章，拓宽知识面。
- 提供更复杂的化学方程式示例，挑战学生的理解和分析能力。
备注本教案仅供参考，具体教学内容和方法可根据实际情况进行调整。
同时，师生互动和实践性教学方法在化学方程式的教学中非常重要。
要积极引导学生参与课堂讨论和实验探究，提高他们的主动学习和实践创新能力。
初中化学教案化学方程式
初中化学教案化学方程式
目标：学生能够理解化学方程式的基本概念，掌握化学方程式的书写规范，并能够通过化学方程式描述化学反应过程。
教学重点：化学方程式的含义及书写规范；化学方程式的平衡及配平方法。
教学难点：化学方程式的平衡及配平方法的理解和应用。
教具准备：化学方程式相关知识概述、示例化学方程式、平衡化学方程式练习题。
教学过程：
一、引入：
教师简单介绍化学方程式的概念，并展示一些示例化学方程式，让学生了解化学方程式的书写规范和含义。
二、讲解：
1. 解释化学方程式中元素符号、化学式、平衡反应物、生成物等基本概念。
2. 示范如何书写简单的化学方程式，包括反应物、生成物及箭头的书写方式。
3. 讲解化学方程式的平衡原理，引导学生理解平衡反应物与生成物之间的化学反应关系。
4. 演示如何通过系数法和积素法平衡化学方程式。
三、练习：
1. 学生自行完成若干简单的化学方程式的书写，并互相交换检查。
2. 学生尝试平衡一些化学方程式，并与同学讨论解答。
四、总结：
教师对学生的练习情况进行评价，总结化学方程式的书写规范和平衡方法，强调练习的重要性。
五、作业：
布置练习题，让学生巩固所学知识，熟练掌握化学方程式的书写和平衡方法。
六、拓展：
学生可以自行查阅相关资料，了解更多关于化学方程式的知识，并尝试解决更复杂的化学方程式平衡问题。
反馈：
通过课后作业和练习题的检查，及时纠正学生的错误，巩固学生的学习成果。
初中化学教案化学方程式的讲解与实验设计
初中化学教案化学方程式的讲解与实验设计教学目标：1.理解化学方程式的基本构成和意义；2.学会正确书写化学方程式；3.掌握化学方程式的平衡过程和实验设计；4.培养学生进行实验设计和实验操作的能力。
教学重点：1.化学方程式的基本构成和意义；2.化学方程式的正确书写；3.化学方程式的平衡过程和实验设计。
教学难点：1.化学方程式的平衡过程；2.实验设计和实验操作的能力。
教学准备：1.实验器材：试剂瓶、量筒、烧杯、移液管等；2.实验药品：氢氧化钠溶液、盐酸、氯化银溶液等。
教学过程：一、导入（5分钟）老师可以通过提问的方式，引导学生回顾上节课的内容，复习离子方程式的写法以及化学方程式的基本概念。
二、讲解（15分钟）1.化学方程式的基本构成-化学方程式是化学反应过程的简洁描述；-化学方程式由反应物、产物和反应条件组成；-化学方程式中的反应物和产物通常用化学式表示。
2.化学方程式的正确书写-反应物和产物之间用箭头“→”连接；-反应物和产物之间的数目关系用化学方程式的系数表示；-在化学方程式中，若出现复式离子，则需用括号括起并写出系数；- 气体用符号“g”表示，溶液用符号“aq”表示。
3.化学方程式的平衡过程-化学方程式中的系数影响化学反应的平衡；-平衡的化学反应是指反应物和产物的摩尔比接近一个固定的值；-通过调整化学方程式中的系数，使反应物和产物的摩尔比达到平衡。
三、实验设计（30分钟）1.实验目的：观察和验证化学方程式的正确性；2.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸、氯化银溶液、试剂瓶、量筒、烧杯、移液管等；3.实验步骤：(1)实验组1：取一定量的氯化银溶液，加入适量的盐酸，观察反应过程，并记录下实验现象；(2)实验组2：取一定量的氯化银溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，观察反应过程，并记录下实验现象；(3)对比实验组1和实验组2的实验现象，讨论反应方程式的正确性。
四、实验分析（20分钟）1.通过实验结果发现：-反应组1中的氯化银溶液和盐酸反应后生成了一种白色沉淀；-反应组2中的氯化银溶液和氢氧化钠溶液反应后生成了一种黄色沉淀。
九年级化学《化学方程式》评课稿
九年级化学《化学方程式》评课稿九年级化学《化学方程式》评课稿首先，在试题的设计上，命题者根据本单元的知识要点：①质量守恒定律；②正确书写化学方程式；③利用化学方程式的简单计算等从不同的角度考查学生的知识能力。
另外，依据当今教学形势特点，我还特别设计了两条题目：一条是自编化学方程式计算的题目，目的在于培养学生参与评价的能力，知道在升学会考中正确规范书写的重要性。
另一条是实验设计题，目的在于为学生提供开放的学习空间，注重学生合作学习，激发学生学习化学的兴趣，并进一步明确学习化学的方法之一是必须通过实验探究才能验证实验结论。
在评讲中，基本能按预期达到目的。
其中较为理想的题目有：一、考查化学方程式能够提供的信息：学生发表自我见解，信息有很多，反应热烈，归纳如下：①化学反应前后元素种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变。
②化学反应前后质量守恒。
③原子是化学变化中的`最小粒子。
④化学变化中分子发生了变化。
⑤每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
⑥每个氧分子是由2个氧原子构成的。
⑦每个氢分子是由2个氢原子构成的。
⑧反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应需要的条件是通电。
⑨2分子水在通电条件下反应生成2分子氢气和1分子氧气。
⑩电解时产生的氢气体积是氧气体积的2倍。
二、通过分析比较五个化学反应中哪一个最适宜在潜艇里制氧气。
通电①加热高锰酸钾2Kmn04====2K2mno4+mno2+o2↑②电解水2H2o====2H2↑+o2↑③在常温下使过氧化钠（Na2o2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2o2+2co2====2Na2co3+o2↑mno2④加热氧化汞2Hgo====2Hg+o2↑⑤过氧化氢在二氧化锰催化下分解2H2o2====2H2o+o2↑学生发表意见：学生1：选取电解水。
潜艇是在大海里航行，水资源广泛，潜艇里又可以发电。
学生2：选取过氧化氢在二氧化锰催化下分解。
生成物为固体和液体，容易分离。
化学方程式教案
化学方程式教案化学方程式教案教学对象：初中化学学生教学目标：1. 理解化学方程式的基本概念及作用。
2. 掌握化学方程式的书写和平衡。
3. 能运用化学方程式解决实际问题。
教学内容：1. 化学方程式的基本概念及作用。
2. 化学方程式的书写和平衡规则。
3. 运用化学方程式解决实际问题。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 讲解化学反应的基本概念，引入化学方程式的概念。
2. 提问学生：你们在化学反应实验中观察到了什么现象？如何用化学方程式表示这些现象？二、讲解（20分钟）1. 讲解化学方程式的书写规则，包括：a. 反应物和生成物的化学式。
b. 反应物和生成物的系数。
c. 反应物和生成物之间的符号（＋、→）。
2. 讲解化学方程式的平衡规则，包括：a. 反应物和生成物质量的平衡。
b. 元素个数和电荷的平衡。
3. 示范示例方程式的书写和平衡过程，让学生亲自动手操作。
三、练习（15分钟）1. 给学生发放练习题，要求学生根据给定的反应现象写出化学方程式。
2. 逐个展示练习题的答案，让学生互相核对。
四、应用（15分钟）1. 给学生提供一些实际例子，让他们运用化学方程式解决问题。
2. 引导学生思考不同反应条件下方程式的变化。
五、拓展（10分钟）1. 讲解氧化还原反应的化学方程式书写和平衡规则。
2. 提出一些拓展问题，让学生运用所学知识解答。
六、总结（5分钟）1. 总结化学方程式的基本概念和书写规则。
2. 强调化学方程式的作用及运用。
教学反思：在教学过程中，应注重师生互动，多让学生动手操作，激发学生的学习兴趣和思维能力。
同时，应根据学生的实际情况，灵活调整教学内容和难度，确保学生能够理解和掌握化学方程式的相关知识。
化学方程式的教案【四篇】
化学方程式的教案【四篇】教案是老师为顺当而有效地开展教学活动，依据课程标准，教学大纲和教科书要求及同学的实际状况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的详细设计和支配的一种有用性教学文书下面是我细心整理的化学方程式的教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
第一篇: 化学方程式的教案教学目标学问与技能：1、依据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量2、过程与方法：能正确组合已有化学学问和数学学问，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，熬炼思维力量。
3、情感态度与价值观：熟悉化学变化中的定量讨论对于科学试验和生活实践的重大作用。
同时，在解决问题中学会相互关心，体会胜利，建立自信。
学情分析同学对化学方程式的书写把握较差.重点难点1、教学重点：关心同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟悉方法，促进同学对质量守恒定律的熟悉。
2、教学难点：关心同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟悉方法，促进同学对质量守恒定律的熟悉教学过程活动1讲授：利用化学方程式的简洁计算探究导航：复习化学方程式表示的"意义：1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
提问：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为xx；那么12克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？（问：能告知我你们是怎样算的吗？）引入：依据物质的质量比来计算，这就是依据化学方程式的计算。
计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？①解，设未知量解设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳②写出反应化学方程式C + O2 C O2③写出有关物质的相对分子质量12 44和已知量、未知量3 g x④列比例式，求解= x = =11 g⑤简明作答答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。
初三化学方程式教案
初三化学方程式教案教案标题：初三化学方程式教案教案目标：1. 理解化学方程式的基本概念和组成要素。
2. 掌握平衡化学方程式的编写和平衡方法。
3. 能够解读和分析化学方程式，理解反应类型和化学变化过程。
4. 培养学生的实验观察和实验设计能力。
教学重点：1. 化学方程式的基本概念和组成要素。
2. 平衡化学方程式的编写和平衡方法。
教学难点：1. 平衡化学方程式的编写和平衡方法。
教学准备：1. 教师准备实验室设备和化学试剂。
2. 学生准备笔记本和化学实验报告本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学方程式的概念和作用，与学生讨论日常生活中的化学反应现象。
2. 提问：你知道化学方程式的组成要素是什么吗？二、知识讲解（15分钟）1. 讲解化学方程式的基本组成要素：反应物、生成物、化学符号和化学式。
2. 介绍化学方程式的表示方法和常用符号。
3. 讲解平衡化学方程式的编写原则和平衡方法。
三、实验演示（20分钟）1. 进行一个简单的化学实验，如铁与硫的反应，观察反应现象。
2. 学生观察实验现象，记录实验结果。
3. 引导学生根据实验结果编写化学方程式。
四、练习与巩固（15分钟）1. 分发练习题，让学生根据给定的实验结果编写化学方程式。
2. 学生互相交流和讨论，纠正错误，并给出正确答案。
五、拓展应用（10分钟）1. 引导学生分析和解读给定的化学方程式，理解反应类型和化学变化过程。
2. 提问：如何通过化学方程式预测反应产物？六、总结与反思（5分钟）1. 总结化学方程式的基本概念和组成要素。
2. 学生反思本节课学习到的知识和存在的问题。
教学延伸：1. 布置课后作业：要求学生根据所学知识编写化学方程式，并解答相关问题。
2. 鼓励学生进行实验观察和实验设计，提高实践能力。
教学评估：1. 教师观察学生在实验中的表现和解答问题的能力。
2. 学生完成的练习题和课后作业的准确性和完整性。
教学资源：1. 实验室设备和化学试剂。
2. 教材、练习题和课后作业。
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“化学方程式”讲评课教学
方彦
这是一节讲评课，针对人教课标版九年级上册第五单元“化学方程式”测验后的试卷进行评析。
怎样使学生通过这节课能清楚地知道自己在测试中存在哪些不足，从而在今后的学习中更有针对性呢？
在试题的设计上，根据本单元的知识要点：①质量守恒定律；②正确书写化学方程式；
③利用化学方程式的简单计算等，从不同的角度考查学生的知识能力。
可利用多媒体PPT 演示文稿进行讲评，突破难点。
一、质量守恒定律
质量守恒定律是初中化学一条非常重要的定律，是书写化学方程式的理论基础，也是进行计算的重要依据，它直接反映了参加化学反应的各反应物及生成物之间的质量关系，在初中化学解题中有着广泛的应用。
质量守恒定律的内容是“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。
其中，“参加”、“化学反应”、“质量总和”是关键词，剖析这几个关键词的含义对理解该定的内涵非常重要。
质量守恒定律描述的是在化学反应中实际消耗了的(即参加化学反应的)纯净物的质量和反应过程中新生成的物质的质量之间关系。
它所描述的对象不包括不反应的杂质、多余的反应物和反应过程中未被消耗的物质如催化剂等。
从宏观角度理解：在化学反应前后，物质发生了改变(即有新物质生成)，但组成物质的元素种类始终不变；从微观角度理解：在化学反应前后，分子本身发生了改变，分裂成原子，原子重新组合生成其他分子，而原子的种类和数目都不改变。
质量守恒定律的主要应用在于解释反应前后物质的质量变化。
推断物质的元素组成、化学式或进行有关的计算等。
二、正确书写化学方程式
化学方程式的书写是建立在遵循客观事实和质量守恒定律两个原则的基础上。
要正确的书写化学方程式，先得掌握其书写步骤：（1)写，即写出反应物和生成物的化学式；(2)配，即用观察法、最小公倍数法等配平化学方程式；(3)等，即将短线变成等号；(4)注，即注明反应条件以及气体、沉淀的符号。
能正确书写化学方程式，那么化学方程式的意义何在，如何去读呢?这是一个教学重点。
在初中阶段，一个化学方程式含有三个方面的含义，以2H2+O2 2H2O为例：
(1)宏观意义，即质方面的含义：表示反应物、生成物的种类和反应条件，氢气和氧气点燃生成水，反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。
(2)微观意义，即微粒数方面的含义：表示各物质间的微粒{分子或原子)数目之比(由各物质化学式前的化学计量数之比体现)，2个氢分子和1个氧分子点燃生成2个水分子，即微粒个数比为2:1:2。
(3)量方面的含义：表示各物质间的质量之比(由化学方程式中各物质的相对分子质量乘以相应的化学计量数之比体现)即每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃完全反应生成36份质量的水。
物质发生化学反时，各物质是按化学方程式所确定的质量之比进行反应的，并且这个比是个定值，这是进行计算的依据。
三、利用化学方程式的简单计算
化学方程式的计算是化学方程式知识的具体应用，它能使学生认识定量研究对于化学科
学发展的重大作用，是中考必考的热点知识。
在这次学业评价题的分析中，学生这类题目的得分率较低，主要存在以下几个问题:(1)审题不清，分析有误；(2)化学方程式书写错漏；(3)计算题书写格式不规范。
例如，锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。
实验室里用1.3 g锌与足量的盐酸反应，可得氢气和氯化锌的质量各是多少？
根据学生易错点做简单分析：第一步设未知数，学生写得很不规范，在日常教学中应培养学生良好的习惯；第二步化学方程式的书写在该题中没有遇到问题，但细节也要注意；第三步是找相关量，有不少学生易把第三步与第四步混为一谈；最后一步有些同学写答的时候过于简单，甚至不作答，这些都是不规范的。
*【作者简介】方彦，广东珠海市桃园中学教师（广东珠海市519000）。