上学期期末考试高二化学备考黄金讲练系列(选修5) 04(导学案)
（完整版）高中化学选修五全册-导学案与随堂练习（可编辑修改word版）
（完整版）高中化学选修五全册-导学案与随堂练习（可编辑修改word版）一.新知预习第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类课时跟踪训练（A 卷）1.什么是有机化合物2.有机化学就是研究3.有机化合物从结构上分为两种：, 二．细讲精练1．按碳的骨架分类（课本第 4 页）状化合物，如：；一.选择题1.下列物质属于有机物的是A．氰化钾（KCN）B．氰酸铵（NH4CNO）C．尿素（NH2CONH2）D．碳化硅（SiC）2.．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是A.烷烃B．烯烃 C．芳香烃D．卤代烃3．下列关于官能团的判断中说法错误的是有机化合物状化合物化合物，如：化合物，如：A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是双键4．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是2.按官能团分类（填写下表） A.－OH B．CC C．C＝C D．C－C5.与乙烯是同系物的是A．甲烷B．乙烷C．丙烯D．戊烯6．四氯化碳按官能团分类应该属于A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸7．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是A.丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B.乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应8.加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯二.简答题9.请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；（3）醇：；（4）酚：；（5）醛：；（6）酮：；（7）羧酸：；（8）酯：。
（9）含有－OH 官能团的有机物有：。
课时跟踪训练（B 卷）1234 56一.选择题1. 不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色的是A ．乙烯B ．聚乙烯C ．丙烯D ．乙炔 2．下列有机物中属于芳香化合物的是（）AB—NO 2C—CH 3D—CH 2—CH 3A ．③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④5. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。
2022-2021学年上学期期末考试高二化学备考黄金讲练系列(选修4) 04(导学案)
【课题】期终复习(四) 水的电离和溶液的酸碱性(二)【复习目标】考点一：盐类水解的原理考点二：影响盐类水解程度的主要因素考点三：盐类水解的应用考点四：离子浓度大小比较考点五：难溶电解质的溶解平衡与溶度积考点六：沉淀的溶解考点七：沉淀的转化【复习内容】考点一：盐类水解的原理1．盐的水解的实质盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质；2．对水电离平衡的影响：促进水的电离；3．水解的特点：(1)可逆(2)吸热(3)一般很微弱4．水解的规律：⑴有弱才水解；无弱不水解⑵谁弱谁水解；越弱越水解；⑶谁强显谁性；同强显中性。
例1：下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HCO3-+H+C．CO32-+H2O HCO3-+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+【答案】C【拓展延长】盐类水解方程式的书写规律：(1)盐类水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生；(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比其次水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强；(3)多元弱碱的阳离子水解过程较为简单，通常写成一步完成；(4)多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。
考点二：影响盐类水解程度的主要因素一、影响盐类水解的因素1．内因：盐的本性；2．外因：浓度、浓度、溶液酸碱性的变化；(1)温度不变，浓度越小，水解程度越大；(2)浓度不变，水解反应是吸热反应，因此温度越高，水解程度越大；(3)转变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
例2：已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O H3O++PO43-，欲使溶液中c(HPO42-)、c(PO43-)、c(H3O+)三种离子浓度均削减，可接受的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO3【答案】C【拓展延长】酸式盐的水解状况分类：①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS．酸性(很特殊，电离大于水解)：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4。
2022-2021学年上学期期末考试高二化学备考黄金讲练系列(选修4) 01(导学案)
【课题】期终复习（一）化学反应与能量【复习目标】考点一：化学反应中能量转化形式与缘由考点二：吸热反应与放热反应考点三：反应热与焓变考点四：热化学方程式考点五：燃烧热中和热考点六：中和热测定考点七：用盖斯定律进行有关反应热的计算【复习内容】考点一：化学反应中能量转化形式与缘由1．化学反应中的力量变化表现为热量的变化．常见能量转化有：(1)化学能和电能的相互转化．如铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能；(2)化学能和热能的相互转化．燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；(3)化学能和光能、风能的相互转化等。
2．化学反应能量转化的缘由：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程；旧键断裂需要吸取能量，新键形成需要放出能量；而一般化学反应中，旧键的断裂所吸取的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。
例1：将来清洁能源--纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，假如利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现(如图)，那么，不仅可以消退大气的污染，还可以节省燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A．化学能B．热能C．生物能D．电能【答案】B 【拓展延长】推断化学能转化为其它形式能的方法：一看，是否发生化学反应；二看，产生了什么，假如是热量，则转化为热能；假如产生了电，则是转化为电能，假如产生了光，则是转化为光能。
考点二：吸热反应与放热反应1．吸热反应的概念：化学键角度：新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸取的能量．能量守恒角度：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应。
2．常见的吸热反应或部分物质的溶解过程：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等。
人教版化学选修5第四章_导学案
第一节油脂课前预习案学习目标：1、了解油脂的概念。
2、理解油脂的组成和结构3、理解并掌握油脂的化学性质（氢化、水解和皂化反应）教学重点：油脂的结构和化学性质。
教学难点：油脂氢化、水解的基本原理。
课前自主学习一、油脂的组成和结构1、油脂的分类：记住：饱和脂肪酸：软脂酸（）,结构简式为硬脂酸（）,结构简式为高级脂肪酸不饱和脂肪酸：油酸（）,结构简式为亚油酸（）,结构简式为油脂的分类简单甘油酯油脂混甘油酯（天然油脂大多是）油——(常温下呈液态)油酸甘油酯,亚油酸甘油酯油脂脂肪——（常温下呈固态）硬脂酸甘油酯,软脂酸甘油酯2、油脂的组成和结构：植物油（如花生油、豆油、菜籽油等）、动物脂肪（牛油、羊油等），它们是高级脂肪酸（相对分子质量较大的有机酸）与甘油（丙三醇）经酯化反应后的产物。
⑴、常见高级脂肪酸（硬脂酸、油酸）及甘油的结构简式：⑵、分别写出硬脂酸、油酸与甘油生成高级脂肪酸甘油酯的结构简式：3、油脂的物理性质：课堂学习交流4、油脂的化学性质：【问题思考】：①.花生油、豆油、猪油、牛油、奶油等油脂与作为燃料的汽油、煤油、柴油是否同类物质？②.根据生活经验和油脂这个名称，它应属于哪类物质？【总结】：油脂的典型性质是发生 反应，水解分为 情况。
⑴、酸性水解※可用于制备 和 。
⑵、碱性水解——皂化反应：： 。
【练习1】、分别写出油酸甘油酯在酸性、碱性条件下水解的化学方程式。
【练习2】、在日常生活中为什么常用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿？+3C O C O C O CH 2CH 2CH C 17H 35C 17H 35C 17H 35H 2O 3+CH 2CH 2CH OH OH OH C 17H 35COOH O O O +3O C O O C 17H 35C 17H 35C 17H 353C 17H 35COONa +CH 2CH 2CH OH OH OH NaOH CH 2CH 2CH O O O 硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠 甘油 （肥皂的主要成分） 工※动、植物油脂 混合液上层： 下层： ,−−−−−−→加填充剂压滤干燥−−−−→提纯分离NaOH △ 工业制皂:【巩固练习】1、下列关于油脂的叙述不正确的是（）A.油脂属于酯类B.油脂没有固定的熔沸点C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色2、油脂皂化后，使肥皂和甘油充分分离，可采用的方法是( )A.萃取B.蒸馏C.结晶D.盐析3、下列叙述中正确的是（）A．牛油是纯净物B．牛油是高级脂肪酸的高级醇酯C．牛油可以在碱性条件下加热水解D．工业上将牛油加氢制造硬化油4、可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C．反应后静置，反应液分为两层 D. 反应后静置，反应液不分层5、既能发生水解反应，又能发生还原反应和氧化反应的是（）A、软脂酸甘油酯B、油酸甘油酯C、油酸D、乙酸乙酯6、下列不属于油脂的是：（）①④花生油⑤润滑油⑥石蜡⑦菜油A、①②③④⑦B、①②④⑦C、①②③④⑤⑥⑦D、③⑤⑥7、下列关于油脂的叙述错误的是（）A、从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B、用热的烧碱溶液可区别植物油和矿物油C、含Mg2+、Ca2+较多的水使肥皂去污能力减弱是因为发生的沉淀反应D、生产盐酸和人造脂肪都必须用氢气作原料8、下列各组既不是同系物又不是同分异构体的是（）A、软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯B、甲酸甲酯和乙酸C、对加基苯酚和苯甲醇D、油酸酸甘油酯和软脂酸甘油酯9、下列有关油脂的叙述错误的是（）A．植物油能使溴水褪色B．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程C．硬水使肥皂的去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D．油脂的水解反应称皂化反应10、基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A．反应液使红色石蕊变蓝色B．反应液使蓝色石蕊变红色C．反应后静置，反应液分为两层D．反应后静置，反应液不分层11、某饱和脂肪酸的甘油酯3.5g,加入50ml 0.5mol/L的NaOH后共热，当水解完全时，过量的NaOH恰好被13mL 0.1mol/L的盐酸中和，此水解后的饱和脂肪酸碳原子个数为（）A．13 B．14 C．17 D．1812、下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。
【人教版】2021年化学选修5(全集)精品导学案汇总
（人教版）化学选修5（全册）精品导学案汇总第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类●新知导学1．有机物和有机化学(1)有机物：大部分含碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物。
碳的氧化物、碳酸盐等属于无机物。
有机物除了含有碳元素外，还含有氢、氧、氮、氯、硫、磷等元素。
(2)有机化学：研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫做有机化学。
2．按碳的骨架对有机物分类有机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧化合物⎩⎪⎨⎪⎧烷烃，如CH3CH2CH3烯烃，如CH2==CH－CH3炔烃，如CH≡C－CH3环状化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧化合物，如化合物，如链状脂环芳香3．按官能团对有机物分类(1)相关概念①烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
②官能团：有机化合物中，决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)写出下列烃及烃的衍生物的官能团的名称：碳碳双键酯基醚键羟基羰基卤原子羟基羧基碳碳三键醛基●自主探究1．含有相同官能团的有机化合物一定是同类物质吗？提示：不一定，同一官能团连接在不同的烃基上，会组成不同类别的有机化合物。
如CH3CH2OH和都含有羟基(－OH)，却分别是醇和酚。
脂环化合物和芳香化合物●教材点拨1．脂环化合物和芳香化合物的区别有机化合物分子中含有完全由碳原子组成的碳环，它又可以分为两类：脂环化合物和芳香化合物。
(1)脂环化合物：不含苯环的碳环化合物都属于这一类。
其性质与脂肪化合物相似，因此叫做脂环化合物，如、。
(2)芳香化合物：具有一些特殊的性质，含有一个或多个苯环，如、。
提示：羟基与苯环上的碳原子直接相连，构成的化合物属于酚类；羟基与芳香烃侧链上的碳原子相连，构成的化合物是芳香醇；羧基与芳香烃中的碳原子相连，形成的化合物属于羧酸，它们也都属于芳香化合物。
2．芳香化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系(1)芳香化合物：含有一个或多个苯环的化合物。
如。
(2)芳香烃：含有一个或多个苯环的烃。
上学期期末考试高二化学备考黄金讲练系列(选修5) 01(导学案)
【课题】期终复习认识有机化合物【复习目标】考点一：有机物分子中的官能团及其结构考点二：有机化合物的异构现象和同分异构体考点三：有机化合物的命名考点四：有机物实验式和分子式的确定考点五：有机物的结构式的确定考点六：有关有机物分子式确定的计算考点七：测定有机物分子的元素组成【复习内容】考点一：有机物分子中的官能团及其结构例1：如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是()A．①④B．③④C．②③D．①②【答案】B【拓展延伸】1.怎样区别脂环化合物和芳香化合物？芳香化合物中一定含有苯环( )，也可能含有其他环状结构；脂环化合物中一定不含苯环，一定含有环状结构。
2.含有相同官能团的有机化合物，一定属于同类物质吗？不一定，如（苯甲醇）、（苯酚）都含有羟基（—OH），却分别属于醇（芳香醇）、酚类物质。
考点二：有机化合物的异构现象和同分异构体一、同分异构现象与同分异构体1．同分异构现象：化合物具有相同的分子式但不同结构的现象。
2．同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
3．异构类型：(1)碳链异构(如丁烷与异丁烷)(2)官能团异构(如乙醇和甲醚)常见的官能团异构：芳香醇、(3)位置异构(如1-丁烯和2-丁烯)例2：分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2．则该有机物的同分异构体有()种(不考虑立体异构)A．10 B．11 C．12 D．13【答案】C【拓展延伸】同分异构体的书写规律：书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：①主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对；②按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写(烯烃要注意“顺反异构”是否写的信息)；③若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。
上学期期末考试高二化学备考黄金讲练系列(选修5) 02(导学案)
【课题】期终复习(二) 烃和卤代烃【复习目标】考点一：甲烷与烷烃的性质考点二：乙烯与烯烃的性质考点三：乙炔与炔烃的性质考点四：石油产物的综合应用考点五：苯和苯的同系物考点六：煤的干馏和综合利用考点七：溴乙烷与卤代烃的化学性质及应用【复习内容】考点一：甲烷与烷烃的性质一、甲烷的结构与性质1．甲烷：分子式：CH4结构式：电子式：正四面体结构2．化学性质：一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应；(1)氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O；△H＜0注意：CH4不能使酸性高锰酸甲褪色；(2)取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl二、烷烃的化学性质1．稳定性烷烃性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
2．烷烃的取代反应特点①烷烃的取代反应是连锁反应不能停留在某一阶段。
②在卤素与烷烃发生取代反应的过程中，1 mol卤素单质只能取代 1 mol氢原子，同时生成1molHX。
③烷烃只能与纯净的卤素单质在光照条件下发生取代反应，而不能与卤素的水溶液反应。
3．烷烃的可燃性烷烃在空气中都可以燃烧而生成CO 2和H 2O ，分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色的火焰，但随着碳原子数的增多，分子中的含碳量会不断增大，所以在燃烧时会燃烧不完全，甚至会在燃烧中产生黑烟。
4．受热分解烷烃在受热时会发生分解，一分子烷烃会分解产生另一分子烷烃和一分子烯烃。
【例1】常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有有机产物的种类是( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 【答案】B【拓展延伸】取代反应与置换反应有什么不同？取代反应置换反应反应物和生成物中不一定有单质 反应物和生成物中一定有单质 反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件的影响 在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动顺序分步取代 某些反应是可逆的反应一般单向进行考点二：乙烯与烯烃的性质一、乙烯1．乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2═CH 2 结构式：(6个原子在同一平面上)根据乙烯的结构，可以推测其他烯烃的结构，如C 6H 12中6个C 在同一平面上的结构为；2．化学性质 (1)氧化性①可燃性：CH2=CH2+3O2点燃2CO2+2H2O 现象：火焰明亮，有黑烟；原因：含碳量高②可使酸性高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 1，2-二溴乙烷、CH2=CH2+HCl 催化剂CH3CH2Cl(3)加聚反应：。
人教版高中化学选修五导学案：4
4.3.2蛋白质酶核酸[教学目标]1.了解蛋白质的组成、结构和性质（盐析、变性、水解、颜色反应等）。
2.知道酶的特性。
3.认识蛋白质、酶、核酸等物质与人体健康的关系，体会化学学科在生命科学发展中所起的重要作用。
[重点]蛋白质的化学性质和酶的特性[难点]肽键的形成一、知识回顾1．蛋白质是一类非常重要的，其相对分子质量从几万到几千万。
它是由等元素组成，有些蛋白质中含有P，少量蛋白质还含有微量Fe、Cu、Zn、Mn等。
2．蛋白质在生产、生活中的作用(1)蛋白质存在于一切细胞中，组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分，必需氨基酸共种，非必需氨基酸共种。
(2)蛋白质是人类必需的营养物质。
(3)蛋白质在工业上也有广泛的用途。
动物的毛和蚕丝的成分都是，它们是重要的纺织原料。
二、新课导入探究点一蛋白质的结构和性质1．蛋白质的结构(1)任何一种蛋白质分子在天然状态下均具有的结构。
(2)蛋白质分子特定的空间结构：蛋白质分子中各种氨基酸的，称为蛋白质的一级结构。
多肽链，称为蛋白质的二级结构。
蛋白质分子在二级结构基础上进一步形成的三维结构，称为蛋白质的三级结构，进一步形成蛋白质的四级结构。
(3)蛋白质的性质不仅取决于多肽链氨基酸的、及，还与其有关。
2．蛋白质的化学性质(1)蛋白质的特征反应①颜色反应：取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3～5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察到的现象是。
实验结论：，常用此反应来鉴别蛋白质。
②蘸取少量鸡蛋清或取一根头发，放在酒精灯火焰上灼烧，可闻到 。
常用此反应区分毛料纤维与合成纤维。
(2)蛋白质的两性形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸发生 形成的，在多肽链的两端存在着自由的 和 ，侧链中也有酸性或碱性基团，所以蛋白质与氨基酸一样具有 ，能与酸或碱反应。
(3)蛋白质的水解蛋白质―――――→酶、酸或碱水解多肽―――――→酶、酸或碱逐步水解氨基酸 天然蛋白质水解的产物为 ，蛋白质水解时，多肽链中的 键断裂，碳原子上连接 ，形成—COOH ，氮原子上连接 ，形成—NH 2。
最新-2021学年上学期期末考试高二化学备考黄金讲练系列选修5 04课件 精品
【典型例题一】
在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化 学方程式如图所示：
下列叙述错误的是( ) A．生物柴油由可再生资源制得 B．生物柴油是不同酯组成的混合物 C．动植物油脂是高分子化合物 D．“地沟油”可用于制备生物柴油
【典型例题一】
Байду номын сангаас
答案
D
A．生物柴油由可再生资源制得，故A正确；B．生物
酸金属盐的总称．通式为RCOOM，式中RCOO为脂肪酸根，M为金 属离子．日用肥皂中的脂肪酸碳数一般为10-18，故D正确；故选A。
【拓展延伸】
对盐析的理解：盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质 溶解度降低而析出的过程： 如：①加浓(NH4)2SO4使蛋白质凝聚的过程；在乙酸的酯化反应中 加入饱和碳酸钠溶液，降低乙酸乙酯溶解度，使其分层现象更明 显的过程； ②把动物脂肪或植物油与氢氧化钠按一定比例放在皂化锅内搅拌 加热，反应后形成的高级脂肪酸钠、甘油、水形成混合物(胶 体)．往锅内加入食盐颗粒，搅拌、静置，使高级脂肪酸钠与甘油、 水分离，浮在液面．(该反应用以制肥皂)。
有酸性比碳酸强的酸，如-COOH，而葡萄糖中只含醛基和-OH，均 为中性基团，故不能和小苏打反应，故D错误；故选D。
【考点梳理】
考点四：蔗糖与麦芽糖
蔗糖(C12H22O11)
麦芽糖(C12H22O11)
①没有还原性，不能发生银镜
化 学 反应，也不能与新制的Cu(OH)2 ①有还原性，能发生银镜反应，能与
实验内容 加入碘水 银镜反应实验
结论
变蓝色 无银镜生成
尚未水解
变蓝色 有银镜生成
部分水解
不变蓝色 有银镜生成
已完全水解
说明：在用稀H2SO4作催化剂使蔗糖、淀粉或纤维素水解而进行银镜反应 实验前，必须加入适量的NaOH溶液中和稀H2SO4，使溶液呈碱性，才能 再加入银氨溶液并水浴加热。
高中化学选修5学案
高中化学选修5学案一、反应速率反应速率是指化学反应中物质的浓度随时间变化的速度。
在不同反应条件下，反应速率会有所不同，这取决于反应物的浓度、温度、压力等因素。
了解反应速率的变化规律对于预测反应过程和控制反应速率具有重要意义。
二、反应动力学反应动力学研究不同反应条件下反应速率与反应物浓度之间的关系。
通过实验数据的处理和曲线拟合，可以得出反应速率常数和反应级数等关键参数，从而揭示反应过程的本质。
三、活化能活化能是指在化学反应中克服反应势垒所需的能量。
反应速率与活化能之间存在关系，活化能越高，反应速率越低。
可以通过催化剂的作用降低活化能，从而促进反应速率的提高。
四、反应平衡在反应过程中，反应物逐渐转化为生成物，当反应达到一定程度后，反应速率会趋于稳定，这时达到了动态平衡。
在动态平衡下，反应物和生成物的浓度保持一定比例，同时前后反应速率相等。
五、化学平衡常数化学平衡常数(Kc)是描述反应物在动态平衡状态下浓度之间的关系的数值。
通过Kc的计算和比较，可以判断反应是向正向反应方向还是反向反应方向进行，从而控制反应过程。
六、Le Chatelier原理Le Chatelier原理指出，在受到外界干扰时，系统会偏离原有的平衡状态，但反应会朝着恢复平衡的方向进行。
通过Le Chatelier原理的应用，可以预测和控制化学反应在不同条件下的行为。
七、电化学电化学是研究电流流过电解质溶液中的化学反应过程。
它包括电解和电池两个方面，电解是将电能转化为化学能的过程，而电池则是利用化学反应产生电能的装置。
八、电化学反应速率电化学反应速率是指在电化学反应中，电流对反应速率的影响。
通过控制电流强度和电极材料等因素，可以调节电化学反应速率，实现对反应过程的控制。
九、电化学电池电化学电池是指将化学能直接转化为电能的装置，包括原电池、干电池等。
不同类型的电池具有不同的工作原理和应用范围，可以根据实际需求选择合适的电池类型。
十、电解水电解水是指将水在电场作用下分解为氢气和氧气的过程。
高三化学选修五复习导学案
选修五复习课
【学习目标】
1. 规范书写常见有机物的反应方程式，归纳注意事项。
2. 通过分子式、结构式、结构简式的区分，能规范书写。
3. 通过有机物的命名，能归纳易错点，并正确命名。
4. 通过教师讲评，能总结推断题易错点及考查设问。
【重点难点】
重点：命名，方程式规范书写，规范答题。
难点：易错方程式的书写。
一．
1.利用合成的流程如图所示：
（2）含氧官能团名称为，共面碳原子最多为个。
（1）I的分子式是。
（3）物质A的名称为__________；A→B的反应类型是__________。
（4）由A制备环戊酮（）的化学方程式为________________ ，反应类型为。
（5）由F生成G的化学方程式为__________ ______。
（6）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有________种。
（7）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式____ ___（已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）。
①芳香族化合物②二元醇③分子中有5种化学环境的氢原子
（8）参照上述信息，以A和环戊酮（）为原料（其它试剂自选），写出合成的流程图: .
2.根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）_______________。
已知：。
2018学年上学期期末考试高二化学备考黄金讲练系列选修
【课题】期终复习(五) 电化学基础【复习目标】考点一：原电池工作原理考点二：常见化学电源考点三：电解池工作原理考点四：粗铜精炼与电镀考点五：电解规律及应用考点六：电化学原理的综合应用考点七：金属的腐蚀考点八：金属的防护【复习内容】考点一：原电池工作原理1．装置构成：①自发的氧化还原反应；②两个活泼性不同的金属(或一种是非金属导体)；③闭合回路；④电解质溶液。
2．正负极判断方法：①由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极．但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极；②根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极；③根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极；④根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应，因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断；⑤根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强；根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
⑥根据某电极附近pH的变化判断：电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
3．电流及电子移动方向判断：外电路：电子移动方向，负极→正极；电流方向，正极→负极；内电路：离子迁移方向，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电流方向：负极→正极。
例1：如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是()A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．若将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，Zn电极仍作负极D．盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K+移向ZnSO4溶液【答案】D【拓展延伸】盐桥的作用：①使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触；②平衡电荷，使装置能产生持续、稳定的电流。
2018学年上学期期末考试高二化学备考黄金讲练系列选修
【课题】期终复习(二) 化学反应速率和化学平衡【复习目标】考点一：化学反应速率和化学计量数之间的关系考点二：化学反应速率的影响因素考点三：化学平衡的建立考点四：化学平衡常数考点五：化学平衡移动原理考点六：化学平衡的图像考点七：等效平衡考点八：焓变与熵变【复习内容】考点一：化学反应速率和化学计量数之间的关系1．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，根据v=计算；2同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如：对于化学反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝△n(A)∶△n(B)∶△n(C)∶△n(D) ＝△c(A)∶△c(B)∶△c(C)∶△c(D)；例1：将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L．s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L．s)③2s内物质A与B的平均速率满足：2v(A)=v(B)④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是()A．①③B．①④．②③D．③④【答案】B【拓展延伸】1．理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：(1)上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
(2)无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
(3)由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(4)对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
高中化学选修5导学案-应用广泛的高分子材料
A．消去，加聚
B
．氧化，聚合
C．水解，加聚
D
．水解，缩聚
5．下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是 ( )
A．①②
B ．②③ C ．②④
6．有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体
以下变化：
D ．③④ A(C5H8O2) 不溶于水并可以发生
请回答： (1) 选择编号填写反应类型① ________________，② ________________。 a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．消去反应 e．取代反应 f ．水解反应 (2)B 分子中含有的官能团是 ______，______。 (3) 若 C 的一氯代物 D 有两种，则 C 的结构简式是 __________________。 (4) 反应①的化学方程式是 _________________________________。_ (5) 有机玻璃的结构简式 ____________________________________________。_ 7．橡胶树是热带植物，在我国海南已有大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取
黏合剂、涂料） __________________（如导电高分子材料、医用高分子材料）和
复合材料（玻璃钢） 。
2．按结构特点可分为
、
、
。
3．按受热时性质可分为
、
。
4．三大合成材料： ______、合成纤维、 ____________。
二、【合作探究 2】塑料（主要成分是合成高分子，即合成
）
1. 分类
G是能导电的聚合物。根据下列各物质的转化关系回答：
(1)A 的分子式为 ________， E 的结构简式为 ________________。 (2) 写出 B→D 的化学方程式：
2022-2021学年上学期期末考试高二化学备考黄金讲练系列(选修5) 05(导学案)
【课题】期终复习（五）有机化合物的综合应用【复习目标】考点一：功能高分子材料考点二：有机分子中基团之间的关系考点三：有机物的鉴别考点四：有机物的结构和性质考点五：合成高分子化合物的基本方法考点六：有机物的合成考点七：有机物的推断【复习内容】考点一：功能高分子材料1.功能高分子材料与传统的三大合成材料的区分与联系功能高分子材料与传统的三大合成材料在本质上并没有区分，它们只是相对而言。
从组成元素看，都是由C、H、O、N、S等元素组成；从合成反应看，都是由单体经加聚或缩聚反应形成；从结构看，也就是分两种结构：线型结构、体型结构。
它们的重要区分在于功能与性能上，与传统材料相比，新型有机高分子材料的性能更优异，往往具备传统材料所没有的特殊性能，可用于很多特殊领域。
2.功能高分子材料的品种与分类例1：下列有关新型高分子材料应用的说法不正确的是()A．高分子膜利用其选择性透过力量，可用于海水淡化、污染把握、物质制取与回收等方面B．作为医用高分子材料制人造器官，必需考虑其与人体的相容性和机械性能C．新型的聚乙烯醇高吸水性高分子，具有与水生成易挥发物的特性，所以称为“尿不湿”D．新材料争辩正向智能化、高功能的方向进展【答案】C考点二：有机分子中基团之间的关系1．烃和烃的衍生物相互间转化关系：例2：关于基团的相互影响，下列说法错误的是()A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，说明受苯环影响-OH中H原子活泼性增加B．与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的-OH中H原子活泼性减弱C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化D．苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受-OH影响苯环变得活泼【答案】C【解析】A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，证明苯酚具有弱酸酸性，说明白受苯环影响，苯酚中的-OH中H原子活泼性增加，故A正确；B．乙醇与钠反应比水与钠反应要慢，说明受乙基影响，乙醇分子中的羟基H原子活泼性减弱，其活泼性比水的羟基氢原子弱，故B正确；C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，被氧化的不是苯环上的碳原子，而是甲基中碳原子，说明受苯环的影响，甲基碳原子易被氧化，故C错误；D．苯酚溶液中加浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀，说明受-OH影响，苯环上的H原子变得比较活泼，比苯更简洁被取代，故D正确；故选C。
2016-2017学年上学期期末考试高二化学备考黄金讲练系列(选修5) 03(导学案) Word版含解析
【课题】期终复习烃的含氧衍生物【复习目标】考点一：乙酸的化学性质考点二：醇化学性质与应用考点三：苯酚的化学性质考点四：乙醛的化学性质考点五：醛的性质与应用考点六：乙酸与羧酸考点七：酯【复习内容】考点一：乙酸的化学性质一、乙醇1．与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑2．消去反应：CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O；在温度为130℃-140℃，浓硫酸的条件下，分子间会发生脱水制乙醚这个副反应：2CH3CH2OH→C2H5OC2H5+H2O(此为取代反应)3．取代反应：乙醇与浓的氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O4．氧化反应：乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应生成乙醛2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2O例1：乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．和氢溴酸共热时键②断裂C．在Ag催化作用下和O2反应时键①⑤断裂D．和浓硫酸共热至170°C，键②⑤断裂【答案】C【拓展延伸】乙醇的化学性质与化学键的断裂：二：醇的化学性质与应用例2：醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是() A．C(CH3)3CH2OH B．CH(CH3)2CHOHCH3C．CH3CH2CHOHCH3D．CH3CH2CHOHCH2CH3【答案】D【拓展延伸】1．醇的消去反应规律醇分子中，只有连有—OH的α碳原子的相邻β碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
若醇分子中与—OH相连的α碳原子无β碳原子或β碳原子上无氢原子【如CH3OH、(CH3)3CCH2OH、】，则不能发生消去反应。
2．醇的催化氧化规律醇的催化氧化，实质上羟基碳上的一个H原子与—OH上的H原子一起失去，其产物可能是醛或酮。
2016-2017学年上学期期末考试高二化学备考黄金讲练系列(选修5) 02(导学案) Word版含解析
【课题】期终复习(二) 烃和卤代烃【复习目标】考点一：甲烷与烷烃的性质考点二：乙烯与烯烃的性质考点三：乙炔与炔烃的性质考点四：石油产物的综合应用考点五：苯和苯的同系物考点六：煤的干馏和综合利用考点七：溴乙烷与卤代烃的化学性质及应用【复习内容】考点一：甲烷与烷烃的性质一、甲烷的结构与性质1．甲烷：分子式：CH4结构式：电子式：正四面体结构2．化学性质：一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应；(1)氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O；△H＜0注意：CH4不能使酸性高锰酸甲褪色；(2)取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl二、烷烃的化学性质1．稳定性烷烃性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
2．烷烃的取代反应特点①烷烃的取代反应是连锁反应不能停留在某一阶段。
②在卤素与烷烃发生取代反应的过程中，1 mol卤素单质只能取代 1 mol氢原子，同时生成1molHX。
③烷烃只能与纯净的卤素单质在光照条件下发生取代反应，而不能与卤素的水溶液反应。
3．烷烃的可燃性烷烃在空气中都可以燃烧而生成CO 2和H 2O ，分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色的火焰，但随着碳原子数的增多，分子中的含碳量会不断增大，所以在燃烧时会燃烧不完全，甚至会在燃烧中产生黑烟。
4．受热分解烷烃在受热时会发生分解，一分子烷烃会分解产生另一分子烷烃和一分子烯烃。
【例1】常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有有机产物的种类是( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 【答案】B【拓展延伸】取代反应与置换反应有什么不同？取代反应置换反应反应物和生成物中不一定有单质 反应物和生成物中一定有单质 反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件的影响 在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动顺序分步取代 某些反应是可逆的反应一般单向进行考点二：乙烯与烯烃的性质一、乙烯1．乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2═CH 2 结构式：(6个原子在同一平面上)根据乙烯的结构，可以推测其他烯烃的结构，如C 6H 12中6个C 在同一平面上的结构为；2．化学性质 (1)氧化性①可燃性：CH2=CH2+3O2点燃2CO2+2H2O 现象：火焰明亮，有黑烟；原因：含碳量高②可使酸性高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 1，2-二溴乙烷、CH2=CH2+HCl 催化剂CH3CH2Cl(3)加聚反应：。
高中化学选修5第一章第四节导学案
章课题第一章认识有机化合物总课时节课题第一节研究有机化合物的一般步骤和方法课型新授课教学目标1．了解研究有机化合物的一般步骤；2．掌握有机物的分离与提纯方法（蒸馏法、重结晶法、萃取法等）；3．了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法；4．掌握确定有机化合物的分子式；5．理解鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。
教学重点分离与提纯方法学法指导自主探究、交流讨论、自主归纳教学难点分离与提纯方法教学过程师生互动导学笔记【课前导学】一．研究有机化合物的步骤一般有四个即：、、、。
二．分离与提纯蒸馏重结晶萃取分离对象满足条件使用仪器（1）蒸馏温度计水银球位于；为什么加热前加碎瓷片，目的是；冷凝水进出方向为口进，口出。
怎样提纯含少量水的乙醇（2）重结晶：探究：实验1-2中，为了获得更多的苯甲酸晶体，是不是结晶的温度越低越好（3）萃取：操作：振荡，静置分层，下层液体从口放出，上层液体从口倒出。
例举：其它分离、提纯的方法还有【合作探究】1重结晶的基本原理是什么2提纯苯甲酸时为什么要趁热过滤3萃取剂应满足什么条件三、元素分析与相对分子质量的测定⒈元素分析的目的是。
思考：如何进行元素C、H、O的测定⒉相对分子质量的测定测定可用质谱法，该法是现代最快速、微量、精确测定相对分子质量的方法，此外还可用：标态密度法、相对密度法等进行求算。
3、有机物分子式的确定：由最简式结合相对分子质量求出。
4、分子结构的鉴定：（1）分子结构鉴定的常用方法：（2）化学方法：设计实验，利用特征反应鉴定出官能团，再进一步确认。
（3）物理方法：红外光谱、核磁共振氢谱等①红外光谱：可用于测或的信息。
②核磁共振氢谱：可用于测不同环境的原子的种类与个数。
四、反思总结：步骤分离、提纯元素分析、定实验式测M、定分子式波谱分析、定结构式方法【合作探究】1.若知道某有机物的实验式，如何确定该有机物的分子式2.已知符合分子式C2H6O的结构有两种:CH3CH2OH和CH3-O-CH3 ，从红外光谱和核磁共振氢谱的角度分析，它们的不同之处【练习巩固】1．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱2．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．蒸发C．重结晶D．过虑3．天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是（）A．石油醚B．丙酮C．乙醇D．乙醚4,用一种试剂鉴别苯酚、1-己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用（）A．盐酸 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴水 D.四氯化碳5.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A.溴苯和水B.乙酸和乙醇C.酒精和水D.溴苯和苯6.现有三组混合液，①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液Ｃ.分液、蒸馏、萃取Ｄ．蒸馏、萃取、分液7．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6 B．5 C．4 D．38．烃A的蒸汽对N2的相对密度为，若A为链烃，其分子式为其同分异构体中支链最多的一种异构体的名称是若A为环烃，其分子式为。
(新)高中化学选修五全册-导学案与随堂练习
高中化学选修五《有机化学基础》导学案第一章 认识有机化合物第一节 有机化合物的分类 班级 学号 姓名一.新知预习1.什么是有机化合物__________________________________________________2.有机化学就是研究________________________________________________3.有机化合物从结构上分为两种：________________,__________________ 二．细讲精练1．按碳的骨架分类 （课本第4页）状化合物，如： ； 化合物，如： _________ 状化合物 化合物，如：_________ 2．按官能团分类（填写下表）1 2 3 4 5 6 7 81．下列物质属于有机物的是A．氰化钾（KCN）B．氰酸铵（NH4CNO）C．尿素（NH2CONH2）D．碳化硅（SiC）2.．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是A．烷烃B．烯烃C．芳香烃D．卤代烃3．下列关于官能团的判断中说法错误的是A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是双键4．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是A．－OH B．C C C．C＝C D．C－C5．与乙烯是同系物的是A．甲烷B．乙烷C．丙烯D．戊烯6．四氯化碳按官能团分类应该属于A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸7．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应8．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯二.简答题9．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
化学选修五导学案与学案6份高中化学选修5导学案、学案
前言随着新课程改革的不断深入，伴之而生的高效课堂教学模式，如雨后春笋般，应运而生，咸阳市实验中学为了优化教学模式，深化教学改革，提高教学效益，历经多年的教学改革实践，创新出“链式高效课堂”教学模式，该课堂教学模式诠释了校长解好学同志的教学改革理念：充分体现“先学后教、训练为本、导学导练、多维互动——导学思路”。
彰显“自主学习、合作学习、探究学习、反馈提高——能力培养途径”。
强化“问题引导、交流展示、评价激励，当堂达标——共享成功”。
实施链式高效课堂教学模式的载体是教师用《导学案》，学生用《学案》，《导学案》体现教师的主导地位，注重教师导学过程的设计和实施，强调“问题线、导学线、评价线”创新与融合。
《学案》是导学案延伸和补充，集课前课后、课内课外、测试与评价与一体，实现教学方式、学习方式的根本转变。
实验中学链式高效课堂教学模式《有机化学基础选修五学案》，是由我校化学教研组杨春宁老师执笔撰写第一、三章节，王娜老师执笔撰写第四章节，范书平老师执笔撰写第二、五章节，经过备课组全体教师集体讨论，修改完善而形成的。
历经应用，取得了较好的效果。
学案栏目齐全、环节科学，试题编拟难易适当，与导学案相得益彰，实用方便、可操作性强。
这种选修四学案由八大环节构成。
学生三维目标即学习目标、学习重点、学习难点，这为第一环节。
预习检查是指检查上节课的预习任务，通过试题的形式展现，学生自主完成，教师进行评价，和上节课形成环状结构，这为第二环节。
自主学习，是引导学生自主探究，培养学生的自学能力，激发学生对化学的的热爱，增强学习信心，这为第三环节。
合作探究指遇到难度较大的问题，学生以小组为单位，发挥集体智慧，在合作探究中寻找问题的答案，培养学生合作能力和团队精神，调动全体学生学习的积极性，这为第四环节。
探究延伸是指对本节内容进行深度拓展，开阔学生的视野，丰富学生的课外知识，这为第五环节。
反馈训练是对本节内容学习效果的检测，训练学生解题习惯，培养学生解题能力，这为第六环节。
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【课题】期终复习(四) 生命中的基础有机化学物质【复习目标】考点一：油脂的组成、结构和性质考点二：肥皂与合成洗涤剂考点三：葡萄糖的性质和用途考点四：蔗糖与麦芽糖考点五：淀粉、纤维素的性质和用途考点六：氨基酸、蛋白质的结构和性质考点七：酶的结构和性质【复习内容】考点一：油脂的组成、结构和性质1．油脂的组成和结构：油脂是由多种高级脂肪酸(如硬脂酸、软脂酸等)与甘油生成的甘油酯．它的结构式表示如下：在结构式中，R1、R2、R3代表饱和烃基或不饱和烃基．若R l=R2=R3，叫单甘油酯；若R1、R2、R3不相同，则称为混甘油酯．天然油脂大多数是混甘油酯，且是多种混甘油酯的混合物。
2．油脂的物理性质：①状态：由不饱和的油酸形成的甘油酯(油酸甘油酯)熔点较低，常温下呈液态，称为油；而由饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯(软脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯)熔点较高，常温下呈固态，称为脂肪；②溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂(工业上根据这一性质，常用有机溶剂来提取植物种子里的油)。
3．油脂的化学性质：①油脂的氢化(又叫做油脂的硬化)：油酸甘油酯分子中含C=C键，具有烯烃的性质；例如，油脂与H2发生加成反应，生成脂肪。
②油脂的水解：a．在无机酸做催化剂的条件下，油脂能水解生成甘油和高级脂肪酸(工业制取高级脂肪酸和甘油的原理)．例如：(C17H35COO)3C3H5+3H2O→3C17H35COOH+C3H5(OH)3b．皂化反应．在碱性条件下，油脂水解彻底，发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐(肥皂的有效成分)．例如：(C17H35COO)3C3H5 +3NaOH→3C17H35COONa+C3H5(OH)3例1：在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是()A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油C【答案】1．肥皂的生产流程：动物脂肪或植物油+NaOH溶液→高级脂肪酸盐、甘油和水→盐析(上层：高级脂肪酸钠；下层：甘油、水的混合液)→高级脂肪酸钠→肥皂。
2．肥皂与合成洗涤剂的比较：例2：下列有关肥皂的叙述中错误的是()A．肥皂与纯碱的去污原理相同B．肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D．肥皂是混合物【答案】A【拓展延伸】对盐析的理解：盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程：如：①加浓(NH4)2SO4使蛋白质凝聚的过程；在乙酸的酯化反应中加入饱和碳酸钠溶液，降低乙酸乙酯溶解度，使其分层现象更明显的过程；②把动物脂肪或植物油与氢氧化钠按一定比例放在皂化锅内搅拌加热，反应后形成的高级脂肪酸钠、甘油、水形成混合物(胶体)．往锅内加入食盐颗粒，搅拌、静置，使高级脂肪酸钠与甘油、水分离，浮在液面．(该反应用以制肥皂)。
考点三：葡萄糖的性质和用途1．结构：分子式为C6H12O6(与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH2O)，其结构简式为：CH2OH-(CHOH)4-CHO，是一种多羟基醛；2．化学性质：兼有醇和醛的化学性质．①能发生银镜反应．②与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热生成红色沉淀．③能被H2还原：CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2→CH2OH-(CHOH)4-CH2OH(己六醇)④酯化反应：CH2OH-(CHOH)4-CHO+5CH3COOH→CH2OOCCH3(CHOOCCH3)4-CHO(五乙酸葡萄糖酯)3．用途：①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量；②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业．体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。
例3：葡萄糖的结构简式为：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO其对应的性质中不正确的是()A．1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气B．1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生取代反应C．能发生银镜反应D．可与小苏打溶液反应冒出气泡D【答案】1．例4：某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生，其原因()A．煮沸后的溶液中没有加碱B．蔗糖尚未水解C ．加热时间不够D ．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖【答案】A考点五：淀粉、纤维素的性质和用途例5：向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，需要下列试剂中的( )①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制氢氧化铜悬浊液；④碘水；⑤氯化钡溶液A ．①④⑤B ．①③④C ．②③④D ．①②③【答案】B【解析】淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，而醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应均在碱性条件下进行，故检验水解有无葡萄糖生成时，应先用NaOH 溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性悬浊液检验，最后用碘水检验淀粉是否完全水解，故选B 。
【拓展延伸】判断淀粉水解程度的实验方法．说明：在用稀H2SO4作催化剂使蔗糖、淀粉或纤维素水解而进行银镜反应实验前，必须加入适量的NaOH溶液中和稀H2SO4，使溶液呈碱性，才能再加入银氨溶液并水浴加热。
考点六：氨基酸、蛋白质的结构和性质1．氨基酸的结构与通性(1)通式(α—氨基酸)：，R可以是烃基，也可以是其他有机基团。
分子中一定含有的官能团：—NH2(氨基)、—COOH(羧基)。
(2)同分异构体：与分子式相同的硝基化合物互为同分异构体。
如H2N—CH2—COOH(氨基乙酸)的同分异构体是CH3CH2NO2(硝基乙烷)。
(3)通性：①与强酸、强碱均能发生反应，具有两性；②成肽反应。
注意：氨基酸缩合机理为：脱去一分子水后形成肽键()，肽键可简写为“—CONH—”，不能写为“—CNHO—”。
2．蛋白质(1)组成元素：C、H、O、N、S等，蛋白质是由不同的氨基酸通过发生缩聚反应而成的天然高分子化合物；(2)性质：①水解：在酸、碱或酶的作用下，能发生水解，水解的最终产物是氨基酸．②盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐(如铵盐、钠盐等)溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出；③变性：在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结；例6：下列过程与蛋白质变性无关的是()A．用煮沸的方法可使医疗器械消毒B．用福尔马林保存生物标本C．鸡蛋白溶液里加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到有沉淀析出D．鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液，可以观察到有沉淀生成【答案】C【拓展延伸】1．蛋白质的盐析：a．蛋白质的盐析是物理变化；b．蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解．因此，盐析是可逆的．例如，向鸡蛋白溶液中加入(NH4)2SO4的饱和溶液，有沉淀生成，再加入水，生成的沉淀又溶解；c．利用蛋白质的盐析，可分离、提纯蛋白质；2．蛋白质的变性：蛋白质的变性是化学变化．蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性．因此，蛋白质的变性是不可逆的，经变性析出的蛋白质，加水后不能再重新溶解．④颜色反应．含苯环的蛋白质与浓HNO3作用后，呈黄色．例如，在使用浓HNO3时，不慎将浓HNO3溅到皮肤上而使皮肤呈现黄色．⑤灼烧蛋白质时，有烧焦羽毛的味．利用此性质，可用来鉴别蛋白质与纤维素(纤维素燃烧后，产生的是无味的CO2和H2O)。
考点七：酶的结构和性质1．酶是生物催化剂，是蛋白质；2．酶催化作用的特点：(1)条件温和，不需加热．在接近体温和接近中性的条件下，酶就可以起作用．在30℃～50C之间酶的活性最强，超过适宜的温度时，酶将失去活性．(2)具有高度的专一性．如蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应；淀粉酶只对淀粉起催化作用；等等．(3)具有高效催化作用．酶催化的化学反应速率，比普通催化剂高107～1013倍．例7：下列有关酶的说法中不正确的是()A．酶是具有催化作用的蛋白质B．酶具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能降低酶的活性D．酶只有在强酸、强碱性条件下才能发挥作用【答案】D【巩固习题】1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是()A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇【答案】B【解析】A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸和甘油(丙三醇)形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误；C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确；故选B。
2．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有()A．白酒B．食盐C．葡萄糖D．食醋【答案】C【解析】葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖；故选C。
3．下列关于二糖的说法中不正确的是()A．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体B．蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11C．蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同D．麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应【答案】C【解析】A．蔗糖和麦芽糖分子式相同结构式不同，互为同分异构体，故A正确；B．蔗糖和麦芽糖分子式相同，都是C12H22O11，故B正确；C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，故C错误；D．麦芽糖是还原性糖，蔗糖是非还原性糖，故D正确；故选C。
4．对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是()A．二者都能水解，水解的最终产物不同B．二者C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C．它们都是糖类，且都是高分子化合物D．都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能【答案】C5．有一种二肽化学式是C8H14N2O5，水解后得到丙氨酸和另一种氨基酸X，则X的化学式是() A．C5H7N2O5 B．C5H9N2O5C．C5H9NO4D．C5H11NO5【答案】C【解析】二肽水解需要一分子水(H2O)，由原子守恒知X的分子式应等于C8H14N2O5的化学式加上水的分子式减去丙氨酸的分子式，丙氨酸分子式为C3H7NO2，则X为C5H9NO4，故选C。
6．酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，如图表示温度t与反应速度v的关系曲线中，有酶参加的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】酶是一种蛋白质，酶又是生物制造出来的催化剂，酶促进反应速率一般要求在常温、常压、中性酸碱度等温和的条件下进行，因为酶是蛋白质，酶在适宜的温度下(30℃～50℃时)催化活性最高，在高温、强酸、强碱等环境中容易失去活性，所以随着温度的升高，酶的催化效率先增大，后减小，D选项图中反应速度和温度的图象走向符合这一特点，故选D。