成都龙泉第二中学2019-2020学年度2020届高考模拟考试理科综合试题(化学部分)(二)

成都龙泉第二中学2017级高考模拟考试试题（二）
理科综合能力测试
（化学部分）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。

）
7．化学与生产和生活密切相关。

下列有关说法正确的是()
A．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质
B．工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品
C．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂
D．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
解析：选C A项，古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是钙质物质，错误；B 项，工艺装饰材料——天然水晶，是二氧化硅，错误；C项，秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，可用作食品干燥剂，正确；D项，第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体，错误。

8．下列制备和收集气体的实验装置合理的是()
解析：选D 用NH4Cl和Ca(OH)2固体制NH3时有H2O生成，试管口应向下倾斜，A项错误；NO能与空气中的氧气反应生成NO2且和空气密度相近，应用排水法收集，B项错误；H2密度比空气小，收集氢气时导管应“短进长出”，C项错误。

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是()
A．离子半径：W<Y<Z
B．W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C．W、X元素组成的化合物一定只含离子键
D．工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
解析：选B 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大，则X为钠元素；W的简单氢化物常温下呈液态，则W为氧元素；Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电且Y的原子序数大于钠，则Y为镁元素；X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10，则Z的最外层电子数为10－1－2＝7，Z为氯元素。

A项，Z－(Cl－)多一个电子层，离子半径最大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径W2－(O2－)>Y2＋(Mg2＋)，故离子半径Z－(Cl－)>W2－(O2－)>Y2＋(Mg2＋)，错误；B项，W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，正确；C项，W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，错误；D项，氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解Y的氯化物氯化镁冶炼单质镁，错误。

8．下列有关分子的叙述中，正确的是() A．可能在同一平面上的原子最多有20个
B．12个碳原子不可能都在同一平面上
C．所有的原子都在同一平面上
D．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
解析：选A B项，该分子中碳碳双键连有的碳原子共面，苯环连有的碳原子共面，碳碳三键连有的碳原子共线，碳碳双键、碳碳三键和苯环可以位于同一平面上，故12个碳原子可共面，错误；C项，该分子中含有—CH3和—CHF2，所有原子不可能都在同一平面上，错误；D项，与双键碳原子相连的碳原子不在两个双键碳原子所在的直线上，错误。

11．粉煤灰(主要成分为氧化物)是燃煤电厂排出的主要固体废物，对环境污染较大。

如图是对粉煤灰中主要成分进行处理的流程：
下列叙述错误的是()
A．对粉煤灰中的主要成分进行处理，有利于环境保护和资源再利用
B．“含Fe3＋的溶液”中一定含有Al3＋
C．溶液X中的阳离子有两种
D．用NaOH溶液代替氨水也可实现铝元素、铁元素的分离
解析：选C A项，由流程图可知，该粉煤灰的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3等，对这些物质进行处理，可减少对环境的危害，同时实现资源再利用，正确；B项，分析流程图可知“含Fe3＋的溶液”中一定含有Al3＋，正确；C项，溶液X中的阳离子有Fe2＋、Al3＋、H＋等，错误；D项，用NaOH溶液代替氨水，Al3＋可转化为可溶性的AlO－2，Fe2＋转化为Fe(OH)2沉淀，正确。

12．用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(c、d均为惰性电极)。

下列有关说法正确的是()
A．电路中电子流向为a→d→c→b
B．电极b为负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－
C．电解后烧坏中溶液pH增大
D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等
解析：选D 在溶液中没有电子的流动，只有离子的流动，A项错误；通入O2的一极(电极b)为电池的正极，发生还原反应，B项错误；惰性电极电解Na2SO4溶液实质上是电解水，溶液的pH不变，C项错误；c极生成O2，根据得失电子守恒可知D项正确。

13．如图所示，有T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是()
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为c点
B．在T1曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)
D．升温可使溶液由b点变为d点
解析：选C 温度不变K sp不变，c(SO2－4)增大，c(Ba2＋)减小，A项错误；T1曲线上方区域，任意一点为过饱和溶液，有BaSO4沉淀生成，B项错误；蒸发溶剂，c(SO2－4)、c(Ba2＋)均增大，而由d点到a点c(SO2－4)保持不变，由d点到b点c(Ba2＋)保持不变，C项正确；升温K sp增大，c(Ba2＋)、c(SO2－4)均应增大，D项错误。

第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个试题考
生都必须做答。

第33~40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）
26．（14分）亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。

以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；
③酸性条件下，NO或NO－2都能与MnO－4反应生成NO－3和Mn2＋。

请按要求回答下列问题：
(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。

上述操作的作用是__________
___________________________________________。

(2)B中观察到的主要现象是______________________________________。

(3)A装置中反应的化学方程式为_____________________________________________。

(4)D装置中反应的离子方程式为_____________________________________________。

(5)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和____________。

为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为____________。

(6)利用改进后的装置，将3.12 g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭________g。

解析：装置A中是浓HNO3和碳加热发生的反应，反应生成NO2和CO2和H2O，装置B中是A装置生成的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3和Cu反应生成Cu(NO3)2，NO和H2O；通过装置C中的Na2O2吸收NO、CO2，最后通过酸性KMnO4溶液除去剩余NO防止污染空气。

(1)为避免生成的NO被空气中O2氧化，需要把装置中的空气通入Ar气排净后再进行反应，然后加热制备NaNO2；(2)装置B中NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，则B中现象为红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；
(3)装置A 中是浓HNO 3和碳加热发生的反应，反应生成NO 2和CO 2和H 2O ，反应的化学方程式为C ＋4HNO 3(浓)CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；(4)D 装置中反应是除去未反应的NO ，防止污染
空气，反应的离子方程式为5NO ＋3MnO －4＋4H ＋===3Mn 2＋＋5NO －3＋2H 2O ；(5)因为NO 中混有CO 2
和H 2O ，CO 2和Na 2O 2发生的反应生成Na 2CO 3和O 2，H 2O 与Na 2O 2反应生成NaOH ，故C 产物中除NaNO 2外还含有副产物Na 2CO 3和NaOH ，为避免产生这些副产物，应在B 、C 装置间增加装置E ，E 中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收CO 2；
(6)根据①C ＋4HNO 3(浓)
CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；
②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；
③3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；
④2NO ＋Na 2O 2===2NaNO 2，
则有C ～4NO 2～43
NO 4NO 2～83HNO 3～23NO C ～⎝ ⎛⎭
⎪⎫43＋23＝2NO ～Na 2O 2～2NaNO 2， 所以 3.12 g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭的质量为
3.12 g 78 g ·mol
－1×12 g ·mol －1＝0.48 g 。

答案：(1)排尽空气，防止生成的NO 被空气中O 2氧化
(2)红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出
(3)C ＋4HNO 3(浓)
CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O (4)5NO ＋3MnO －4＋4H ＋===3Mn 2＋＋5NO －3＋2H 2O
(5)NaOH 碱石灰
(6)0.48
27．（14分）乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应：CH 3COOH(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋213.7 kJ·mol －
1
脱羧基反应：CH 3COOH(g)===CH 4(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－33.5 kJ·mol －1
(1)请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式：____________________________________。

(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为______(填“较大”或“常压”)。

其中温度与气体产率的关系如图：
①约650 ℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650 ℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时______________________
____________________________________。

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：__________________________________________。

(3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为________(计算结果保留1位小数)；脱羧基反应的平衡常数K p为________ kPa(K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②，由②－①得2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g) ΔH＝－247.2 kJ·mol－1。

(2)CH3COOH(g)===2CO(g)＋2H2(g)为气体体积增大的反应，选择的压强为常压。

(3)CH3COOH(g)===2CO(g)＋2H2(g)
0.2 0.4 0.4
CH3COOH(g)===CH4(g)＋CO2(g)
0.6 0.6 0.6
乙酸体积分数为0.2
0.4＋0.4＋0.6＋0.6＋0.2
×100%≈9.1%
脱羧基反应的平衡常数K p ＝p (CH 4)×p (CO 2)p (CH 3COOH )＝0.6p 2.2×0.6p 2.20.2p 2.2
≈0.8p 。

答案：(1)2CO(g)＋2H 2(g)===CH 4(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－247.2 kJ ·mol －1
(2)常压 ①热裂解反应正向移动，而脱羧基反应逆向移动 ②CO(g)＋H 2O(g)===H 2(g)＋CO 2(g)
(3)9.1% 0.8p
28．（15分）三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO 4·H 2O ，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。

主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。

以铅泥 (主要成分为PbO 、Pb 及PbSO 4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：K sp (PbSO 4)＝1.82×10－8，K sp (PbCO 3)＝1.46×10－13，请回答下列问题：
(1)写出步骤①“转化”的离子方程式：______________。

(2)根据如图溶解度曲线(g/100 g 水)，由滤液1得到Na 2SO 4固体的操作为：将“滤液1”、________、________、用乙醇洗涤后干燥。

(3)步骤①“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意写出一条)。

(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为________(填化学式)。

若步骤①“沉铅”后的滤液中
c (Pb 2＋)＝1.82×10－5 mol·L －1，则此时c (SO 2－4)＝________mol·L －
1。

(5)步骤①“合成”三盐的化学方程式为________________________________________。

(6)若消耗100.0 t 铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t ，假设铅泥中的铅元素有
75%
转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。

解析：(1)由于K sp (PbSO 4)＝1.82×10－8＞K sp (PbCO 3)＝1.46×10－13，所以步骤①加入碳酸钠溶液，把硫酸铅转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为PbSO 4＋Na 2CO 3===PbCO 3＋Na 2SO 4，离子方程式为PbSO 4＋CO 2－3===PbCO 3＋SO 2－4。

(2)滤液1的溶质主要是Na 2SO 4和过量的Na 2CO 3，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到Na 2SO 4固体。

(3)为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等。

(4)Pb 、PbO 和PbCO 3在硝酸的作用下转化成Pb(NO 3)2，Pb(NO 3)2中加稀H 2SO 4转化成PbSO 4和硝酸，HNO 3可循环利用，根据K sp (PbSO 4)＝1.82×10－8，若滤液中c (Pb 2＋)＝1.82×10－5 mol ·L
－1，则c (SO 2－4)＝K sp (PbSO 4)c (Pb 2＋)＝1.82×10－81.82×10
－5＝1×10－3 mol ·L －1。

(5)根据题目叙述，结合转化关系，则步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为4PbSO 4＋6NaOH =====50～60 ℃3PbO ·PbSO 4·H 2O ＋3Na 2SO 4＋2H 2O 。

(6)设铅泥中铅元素的质量分数为w ，根据铅原子守恒可得：100.0×106 g ×w ×75%207 g ·mol
－1＝49.5×106 g
990 g ·mol
－1×4，解得w ＝0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.2% 。

答案：(1)PbSO 4＋CO 2－3===PbCO 3＋SO 2－4 (2)升温结晶 趁热过滤 (3)适当升温(或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等) (4)HNO 3 1×10
－3 (5)4PbSO 4＋
6NaOH =====50～60 ℃3PbO ·PbSO 4·H 2O ＋3Na 2SO 4＋2H 2O (6)55.2% （二）选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
氧、硫形成的化合物种类繁多，日常生活中应用广泛。

如硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式如下：AgBr ＋2Na 2S 2O 3===Na 3[Ag(S 2O 3)2]＋NaBr 。

回答下列问题：
(1)已知银(Ag)位于元素周期表第五周期，与Cu 同族，则基态Ag 的价电子排布式为____________。

(2)下列关于物质结构与性质的说法，正确的是________。

A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱
B．Br、S、O三种元素的电负性顺序为O＞Br＞S
C．Na 的第一电离能小于Mg，但其第二电离能却远大于Mg
D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S
(3)依据VSEPR理论推测S2O2－3的空间构型为______，中心原子S的杂化方式为________，[Ag(S2O3)2]3－中存在的化学键有________(填字母)。

A．离子键B．极性键C．非极性键
D．金属键E．配位键
(4)第一电子亲和能(E1)是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时
所放出的能量(单位为kJ·mol－1)，电子亲和能越大，该元素原子越易得电子。

已知第三周期部分元素第一电子亲和能如下表：
表中元素的E1自左而右呈增大趋势，试分析P元素呈现异常的原因__________________
___________________________________________。

(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B组成。

则该氧化物的化学式为
________，已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则密度ρ为
____________g·cm－3(用含a和N A的代数式表示)。

解析 (1)银位于元素周期表第五周期，与铜同族，处于第一副族，价电子排布式为
4d105s1。

(2)A.玻尔原子结构模型能够成功地揭示氢原子光谱，故错误；B.非金属性越强电负性越大，故O>Br>S，故正确；C.镁原子3s轨道为全充满稳定状态，半径又较小，第一电离能
高于钠，失去一个电子后，钠离子是稳定结构，第二电离能远高于镁，故正确；D.水分子间存在氢键，故水的熔沸点高于硫化氢，稳定性属于化学性质，由共价键决定，故错误。

(3)S 2O 2－3中一个硫原子相当于氧原子，中心硫原子孤电子对数为6＋2－2×42
＝0，价层电子对数为0＋4＝4，微粒空间构型为四面体，中心硫原子采取sp 3杂化；[Ag(S 2O 3)2]3－中Ag
＋与S 2O 2－3之间形成配位键，硫原子之间形成非极性键，硫与氧原子之间形成极性键，故选BCE 。

(4)P 的价电子排布式为 3s 23p 3，磷原子的3p 能级处于半充满状态，相对稳定，不容易结合一个电子。

(5)亚铁离子处于晶胞的顶点，面心以及A 位置小立方体的体心，氧离子位于A 、B 小立方体的内部，每个小立方体内部各有4个，铁离子处于晶胞B 位置小立方体的内部，用均摊
法计算晶胞中铁和氧原子数目确定化学式，铁原子数目为4＋8×18＋6×12
＋4×4＝24，氧原子数目为4×8＝32，故铁和氧原子数目之比为24∶32＝3∶4，故氧化物化学式为Fe 3O 4。

晶
胞相当于有8个四氧化三铁，晶胞质量＝8×232N A g ，晶体密度＝8×232N A
g ÷(a ×10－7cm)3＝232×8(a ×10－7)3N A
g ·cm －3。

答案 (1)4d 105s 1 (2)BC (3)四面体 sp 3 BCE (4)P 的价电子排布式为 3s 23p 3,
3p
能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子 (5)Fe 3O 4 232×8(a ×10－7)3N A
36.【化学-有机化学基础】（15分）
化合物J 是一种治疗癌症的药，一种合成路线如下：
已知：a.
回答下列问题
(1)反应①的反应条件是_________________________，B的化学名称是__________。

(2)反应①的反应类型是__________，反应②的反应类型是__________。

(3)反应③的化学方程式是____________________________________________。

(4)E的含氧官能团是______________________。

(5)H的结构简式是______________________。

(6)X与F互为同分异构体，X结构中含苯环和羟基，且能发生银镜反应，但羟基不能连接在碳碳双键碳原子上。

符合条件的X的结构共有__________种。

(7)4­乙酰胺基苯甲醛()用于医药生产，它也是其他有机合成的原料。

试设计以乙醛和对氨基苯甲醛()制备
的合成路线：__________________。

(其他无机试剂任选)解析：由A、C的结构简式可知，B的结构简式为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则D为催化氧化生成，则E为在氢氧化钠(醇)中发生消去反应酸化后生成与PBr3反应生成与
反应生成，则
(2)反应①为消去反应，反应②为加成反应。

(6)X结构中含苯环和羟基，且能发生银镜反应，说明X中含有羟基、醛基和碳碳双键，
羟基直接连接在苯环上，若苯环上有两个侧链，取代的可能性为，另一个侧链为—CH===CHCHO和—C(CHO)===CH2，同分异构体共有6种；若苯环上有三个侧链，另两个侧链分别为—CH===CH2和—CHO，将—CHO先固定在苯环上，取代的可能性为
，同分异构体共有10种，则符合条件的X的结构共有16种。

答案：(1)NaOH、乙醇、加热2­苯基丙烯(2)消去反应加成反应
(4)羟基和羧基(5)
(6)16。