宜兴市汇文中学2008-2009学年度第一学期高一化学《化学1》讲学稿
高中化学 必修第一册 第1章 第1节 第2课时 分散系及其分类
第2课时 分散系及其分类[核心素养发展目标] 1.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
2.认识胶体是一种常见的分散系，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。
一、分散系1．分散系的概念与组成(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
思考1 完成下表，写出常见分散系的分散质和分散剂。
分散系分散质 分散剂 烟微小尘埃(固) 空气(气) 雾微小水滴(液) 空气(气) 食盐水食盐(固) 水(液) 有色玻璃金属氧化物(固) 玻璃(固)2.分散系的分类及其依据(1)按照分散质粒子的直径大小分类(2)常见分散系⎩⎪⎨⎪⎧ 溶液：如盐酸、食盐水等胶体：如淀粉溶液、蛋白质溶液等浊液：如泥水、油水混合物等思考2 某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分，如何除去泥沙？提示 泥沙、淀粉、氯化钠与溶剂水分别形成悬浊液、胶体和溶液，由于三种分散质粒子直径的差异，悬浊液不能透过滤纸，而胶体和溶液能透过，所以可以用过滤的方法除去泥沙。
1．判断正误(1)氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系( )(2)“冰水混合物”是一种分散系( )(3)分散系有的是纯净物，有的是混合物( )(4)分散系可以是固态、液态或气态( )(5)油水混合物属于乳浊液( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√2．溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是( )A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．是否能通过滤纸C ．分散质粒子直径的大小D ．是否均一、透明、稳定答案 C解析 溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。
二、胶体1．胶体的树状分类思考1 (1)Fe(OH)3胶体中的分散质粒子与淀粉溶液中分散质粒子在组成上有什么区别？ 提示 Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3集合体，而淀粉胶体中一个淀粉分子就是一个分散质粒子。
省宜兴一中高二化学学案化学反应原理专题1化学反应与能量变化
第三单元金属的腐蚀与防护谈婵荷 07-9-24学习目标：1．认识金属腐蚀的危害，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。
2．探究防止金属腐蚀的措施学习重点：解释金属发生电化学腐蚀的原因；探究防止金属腐蚀的措施学习难点：金属发生电化学腐蚀的原因学习方法：实验探究、合作交流、辅导讲解【学习过程】展示几种金属腐蚀资料照片。
提问：面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害的事实，同学们有什么感想呢一、金属的电化学腐蚀：自主学习：[阅读教材P22，回答]1、什么是金属的腐蚀2、金属的腐蚀可分为哪几类3、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么金属的腐蚀1．金属的腐蚀：2．金属的化学腐蚀：3．金属的电化学腐蚀：[联系旧知]（按下图进行实验）请比较下列现象的差异从金属的腐蚀角度，各属于什么类型[小结1]:化学腐蚀与电化学腐蚀比较知识要点金属腐蚀的实质金属的腐蚀分类化学腐蚀电化学腐蚀原理区别腐蚀速率联系[探究实验] 4．钢铁的腐蚀（P22）[小结2]认真观察实验后完成下表实验编号a b所用电解质NaCl CH3COOH 主要实验现象原因分析腐蚀类型形成条件电极反应式正极（碳）负极溶液中反应铁锈的生成出现的频率[交流与讨论]金属腐蚀快慢与哪些因素有关1、相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。
2、1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。
3、用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。
4、当化工厂排出的废气为酸性时，工厂附近的铁制品容易生锈。
[小结3] 4.金属腐蚀快慢的判断：(一)对于不同的金属而言：与金属的活泼性有关，一般地，活泼性越强的金属，越_________被腐蚀。
(二)对于同种金属而言：(1) 与引起腐蚀的原因有关：一般说来，电解原理引起的腐蚀 ____原电池原理引起的腐蚀 _____化学腐蚀 ____有防腐措施的腐蚀(2) 与介质条件有关：一般说来，同种金属的腐蚀在强电解质中 _____弱电解质中 ____非电解质中(3)与构成微电池两极的材料有关：两极材料的活动性差别越大，较活泼金属被腐蚀的速度越。
2008级高一化学(必修1)教学计划
2009级高一化学(必修1)教学计划一、指导思想认真学习教育部《基础教育课程改革纲要》和《普通高中研究性学习实施建议》，认真学习《普通高中化学课程标准》，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进素质教育。
认真学习和执行中华人民共和国教育部制订的《全日制高中课程计划》和《化学教学大纲》，在教学中贯彻基础教育课程改革的改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；改变课程内容'难、繁、偏、旧'和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。
二、教学目标:《化学必修1》是高中化学课程必修部分的第一个模块,承担着与义务教育阶段化学教育的衔接,为高中学生学习化学打好基础和全面提高学生科学素养的任务。
本册教材通过《从实验学化学》、《化学物质及其变化》、《金属及其化合物》、《非金属及其化合物》四个专题的教学,使学生能够掌握化学实验中常用的物质分离和鉴别的方法,提高学生的实验技能,掌握离子反应方程式的书写,认识氧化还原反应及氧化剂、还原剂。
通过对一系列元素的单质及其化合物的性质的学习,使学生对元素化学有一定的认识和理解,能够应用所学知识解决一些实际问题。
三、教学要求1．认真研究当前教育改革发展趋势，转变传统教学观念，注重学生能力培养，以培养学生创新意识和综合能力为重点，重视科学态度和科学方法的教育，寓思想教育与课堂教学之中，促进学生健康发展，深化教育改革。
2．加强教学研究，提高教学质量。
积极探讨科学合理、适应性强的实验方案，改革课堂教学方法，积极进行研究性学习的探索，不断提高教学水平和专业知识水平，开拓新的课堂教学模式。
2008级高一苏教版必修《化学1》学科教学指导意见
2008级高一苏教版必修《化学1》学科教学指导意见
1、浙江省2008年秋季使用的是苏教版必修《化学1》（第三版，即08版），切勿参照前二版（即06版和07版）教科书，其中有些内容有调整和增减。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元、丰富多彩的化学物质
第二单元、研究物质的实验方法
第三单元、人类对原子结构的认识
专题2 从海水中获得的化学物质
专题3 从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
第二单元铁、铜的获取及应用
第三单元、含硅矿物与信息材料
课时分配建议
专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元生活中的含氮化合物。
宜兴中学高一化学教研组苏教版必修一学案 1-1物质的分类
宜兴市高一年级化学讲学稿课题物质的分类主备：张雪芬审核人：陆晔【学习目标】知识与技能：知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
过程与方法：初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。
【学习重点与难点】重点：物质的分类方法【预习和思考】1，根据物质在水中的溶解性，可将物质分为，和。
你知道气体、酸碱盐哪些是易溶于水的？哪些又是难溶的？【知识新授】【引入】化学家们将众多的物质进行分类研究，揭示出其内在的规律。
每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，有利于我们通过类比的方法进行学习和研究。
一、物质的分类混合物按组成分单质纯净物有机化合物:化合物氧化物：无机化合物酸：碱：盐：【问题解决】根据物质的组成对下列物质进行分类。
钠(Na) 氯气(Cl2) 氯化铁(FeCl3)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3)氧化钙(CaO) 氢氧化钠（NaOH）葡萄糖（C6H12O6）【过渡】因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，达到“掌握一种物质”而“贯通一类物质”的目的。
1、氧化物碱性氧化物；酸性氧化物不成盐氧化物【问题解决】(1)请在括号内填写氧化物的类型.CuO( ) CO2( ) CO( )H2O( ) SO2( ) Fe2O3( )(2)填写酸性氧化物对应的酸或酸对应的酸性氧化物HNO3 ( ) N2O3 ( ) HClO4 ( )HMnO4( ) P2O5( ) SO2( )(3)填写碱性氧化物所对应的碱或碱对应的碱性氧化物CuO( ) Fe(OH)2( ) Fe2O3( ) NaOH( )(4)完成化学方程式CO2 + KOH —SO2 +NaOH —MgO + H2SO4—Al2O3+ H2SO4 —二、酸在① HNO3②H2SO4 ③HCl ④H2CO3⑤H3PO4⑥H2SO3⑦H2SiO3中属于强酸的是: , 属于弱酸的是: ,属于可溶性酸的是: , 属于不溶性酸的是:属于一元酸的是: , 属于二元酸的是: ,三、碱在①NaOH ②KOH③Ba(OH)2④Ca(OH)2⑤NH3.H2O ⑥Fe(OH)3⑦Cu(OH)2中属于强碱的是: , 属于弱碱的是: ,属于可溶性碱的是: , 属于不溶性碱的是: ,属于一元碱的是: , 属于二元碱的是: ,四、盐在① NaHCO3② K2CO3 ③ BaSO4④CaCO3⑤ Cu2(OH)2CO3⑥ FeCl3⑦ AgCl 中属于正盐的是: ；属于酸式盐的是: ；属于碱式盐的是: ；属于不溶性盐的是: ；属于可溶性盐的是: ；属于含氧酸盐的是: ；属于无氧酸盐的是: ；【随堂训练】写出下列物质(或主要成份)的化学式并注明所属类别纯碱( ) 小苏打( )大理石( ) 生石灰( )水银( ) 烧碱( )铁锈( ) 甲烷( )熟石灰( ) 胆矾( )课时训练班级学号姓名1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
高一化学说课稿（通用10篇）
高一化学说课稿高一化学说课稿（通用10篇）作为一名教学工作者，时常会需要准备好说课稿，借助说课稿可以让教学工作更科学化。
那要怎么写好说课稿呢？以下是小编帮大家整理的高一化学说课稿，欢迎阅读与收藏。
高一化学说课稿篇1随着现代信息技术在社会各领域的普及应用，人类开始步入信息社会。
信息技术不仅改变着人们的工作和生活方式，也改变着教育和学习方式。
学校也不可避免地卷入到社会信息化的强大漩涡中，课堂教学面临的重大改革。
我校校园网和班班通网络建设的完善，大力推进了信息技术在教学过程中的普遍应用，促进信息技术与学科课程的整合，我有幸代表全体教师，将我们的一些做法和体会向各位领导做一汇报。
一、教材分析《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。
对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。
这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。
二、重点、难点1、重点是钠的化学性质——钠与水反应。
2、难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
三、教学理念及其方法。
在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。
本节课虽是一节以实验为主的课型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解决。
1、对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。
2、原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。
江苏省宜兴中学高中化学 2.1氯气的生产原理学案(无答案)苏教版必修1
氯气的生产原理【学习目标】1、了解海水中的丰富资源，了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。
2、掌握电解饱和食盐水的反应原理，了解氯气的实验室制法。
【学习重点】电解饱和氯化钠溶液的原理【学习难点】电解饱和氯化钠溶液的原理【课前预习】１．海水中氯化物的含量非常高，主要为______，其次是_ ___。
２．氯碱工业：工业上制取氯气大多采用_____________________的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为___________工业。
【知识新授】一．氯气的生产原理1、氯气的工业制法（电解饱和食盐水）实验现象结论与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极反应方程式：【例题１】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极附近，溶液pH(选填：不变、升高或下降)。
(2)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是。
(选填a，b，c多选扣分)a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2(3)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为。
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、、(填写操作名称)除去NaCl。
2．氯气的实验室制法（1）原理：在实验室里，氯气可以用_____和_____在______条件下反应来制取。
实验室制取氯气的化学方程式：。
（2）装置及主要仪器：①a、b、d中所装试剂分别为________、_______、______。
洗气瓶(_____进__ 出)。
②本气体发生装置为三大发生装置之一，适用于固体(或液体)与液体在加热条件下制气体的实验。
(3)．净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除 ___，用除水蒸气，其顺序是先通过_ ______,再通__ ______。
2008—2009学年 高一化学 必修①
2008—2009学年高一化学必修①第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用——一定物质的量浓度溶液的配制（学案）复习：1、化学实验安全（1）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）溶液中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（2）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
（5）实验操作中注意‘六防’：A,防爆炸：可燃性气体点燃前先验纯；防止火焰进装置；还原固体物质时，先通气体后加热。
B,防暴沸：加热液体加沸石；浓硫酸沿容器壁加入到其他液体中，并不断搅拌。
C,防失火：可燃性物质要远离火源。
D,防中毒：有毒气体要在通风厨中进行；误食重金属盐，可喝蛋白质溶液。
E,防倒吸：排水集气结束时，先撤导管后熄灯；必要时还要加装安全瓶。
F,防污染：有毒气体通风厨；有毒物资先处理后排放。
2．混合物的分离和提纯萃取分液的操作步骤：查漏，加液，振荡，挂放，静置；通气，分下液，倒上液。
4、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是‚适量‛，而应是‚过量‛；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗气法，加热法，渗析法等。
二、化学计量在实验中的应用（一）物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体的量计为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把1摩尔物质含有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号：NA,数值约为 6.02 X1023mol-14.物质的量＝= 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量==物质的质量/摩尔质量 n B = m/M7,求物质摩尔质量的方法：（1）定义式法：M==m/n （2）气体标况密度法：M===22.4*d （3）气体相对密度法（同温同压下）：M2/M1==d2/d1 （4）物质的量分数法：M===n1/n*M1+n2/n*M2（5）气体体积分数法：M==V1/V*M1+V2/V*M2（二）、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol或L.mol-12.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/V m3.标准状况下（00C,1.01X105Pa）, 气体的V m = 22.4 L/mol4,气体状态方程：PV==nRT PV==RT*m/M PM==dRT（三）、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里，所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
高中高一化学说课稿(5篇)
高中高一化学说课稿(5篇)高中高一化学说课稿(精选5篇)要考好化学，要注意平时应考能力的培养。
在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。
所有的化学内容可大体归结成以下六块。
下面是小编为大家整理的关于高中高一化学说课稿，欢迎大家阅读参考学习!高中高一化学说课稿【篇1】一、说教材1、地位、作用《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。
从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、教学目标1、知识与技能：⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;⑵了解电解质和非电解质的概念;⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、过程与方法：⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。
3、情感态度与价值观：⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
3、教学重点和难点1、教学重点电解质(强电解质和弱电解质)及其电离2、教学难点电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。
二、说教法本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
江苏省宜兴中学2016-2017学年第一学期高一化学开学第一课教学课件(共34张PPT)
化学反应原理· 选修4 有机化学基础· 选修5
实验化学· 选修6
学 习 要 求
—— 课前预习 —— 认真听课，学会巧记 （记笔记) 问题本 —— 独立按时完成课堂内外作业 （勤练、必交、错题本） —— 善于提出问题 —— 及时复习（睡前几分钟）
立足:课堂听课、课后作业、
作业反馈、在校时间
化学1教材内容体系
化学Chemistry
化学是人类进步的关键。
（美国化学家西博格教授在1979年美国化学学会成立100周 年大会上所做的精辟论述）
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以 及变化规律的科学。
高 中 化 学
Senior School Chemistry
定位
高中化学与初中化学相比有下述几方面的特点
7、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
8、NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
氧化还原反应和四大基本反 应类型的关系
※化合反应可能是氧化还原反应，一般说， 有单质参加的为氧化还原反应 ※分解反应可能是氧化还原反应，一般说， 有单质生成的为氧化还原反应 ※置换反应全是氧化还原反应 ※复分解反应一定不是氧化还原反应
（江苏教育出版社）
化学家眼中的物质世界 从海水中获得的化学物质 从矿物到基础材料 硫、氮和可持续发展
苏教版化学1 知识结构
模型研究 专题一 物质研究的基本方 法 实验研究 定量研究 分类研究
无机物的性质、制法和用途
专题2 氯、溴、碘；钠、镁 专题3 铝、铁、铜、硅 专题4 硫、氮
高中所有的 元素化合物知识
高 中 化 学
Senior School Chemistry
《洛杉矶时报》报道，一种叫做“一氧化二氢” 的“不明化学物”把加州亚里索维耶荷市搅了个 鸡犬不宁。因为网上消息风传，人一旦大量接触 “一氧化二氢”，就将引发人体严重的“医学问 题”，甚至会“致人死亡”。一时间当地居民人 人自危，市政府也火速出台法令，以控制“一氧 化二氢”所可能带来的“致命危机”。 所谓致命的“一氧化二氢”不过是水（H2O）而已。
宜兴中学高一化学教研组苏教版必修一学案 1-2溶液配置与分析1
123重点：1、n,V,m2、取多少【板书】单位【1．此3．将【2.3.4.CO32-Cl－浓度为【课堂练习5】与50mL 0.1 mol／L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A、50mL 0.2 mol／L的NaCl溶液B、100mL 0.1 mol／L的NaCl溶液C、25mL 0.2 mol／L的Na2SO4溶液D、10mL 0.5 mol／L的Na2SO4溶液如果是Na+的物质的量相同的溶液是（）【课堂练习6】下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液【课堂练7】用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。
若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含Na+g。
【课堂练习8】等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是【课堂练习9】10mol/L的稀H2SO4 500ml，稀释到2L，求稀释后H+的物质的量浓度。
【课堂练习10】98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3），求硫酸的物质的量浓度。
【课堂练习11】VL Fe2（SO4）3溶液中Fe3+ag,则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为mol／L，SO42-的物质的量浓度为mol／L，溶质的物质的量浓度为mol／L。
【课堂练习12】V LFe2（SO4）3溶液中含有wg SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释成2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为多少？【课堂练习13】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1 mol／L，c(Al3+)=0.1 mol／L，c(SO42-)=1 mol／L，则c(K+)= .课时训练班级学号姓名1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是（）A.在2 L水中溶有80 g的NaOHB.80 g NaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80 g NaOHD.每2 L溶液中含有80 g NaOH2.关于1L 0.5mol·L－1的氯化钙溶液，下列说法正确的是（）A.溶液中含0.5molCa2+B.溶液中含0.5molCl-C.55.5g氯化钙溶于1L水中D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1是（）A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液C.将0.5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K +为2mol 的K 2SO 4溶液4.下列各溶液中，Na +浓度最大的是 （ ）A.4L0.5 mol·L －1 NaCl 溶液B.1L0.3 mol·L －1 的Na 2SO 4溶液C.0.8L0.4 mol·L －1 NaOH 溶液D.2L0.15 mol·L －1Na 3PO 4溶液 5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g ，则该化合物的相对分子量为 （ ）A.20B.40C.50D.806.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －1 K 2SO 4溶液的正确说法是 ( ) A.500 mL 溶液中所含K ＋、SO 42－总数为0.3 N A B.500 mL 溶液中含有0.1 N A 个K ＋C.1 L 溶液中K ＋离子浓度是0.4 mol·L －1D.2 L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol·L －1 7.下列溶液中的Cl －浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl 3溶液中Cl －的浓度相等的是 ( ) A.150 mL 1 mol·L－1的NaCl B.75 mL 2 mol·L －1的NH 4ClC.150 mL 3 mol·L －1的KClD.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl 2 8.Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度为c mol·L －1，若已知溶液含SO 42－n mol 时，体积应是 （ ） A.cn 31000 mL B.c n 32 mL C.n c 10003 mL D.c n 3 mL 9.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.4mol·L －1， SO 42－物质的量浓度为0.7 mol·L －1，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为 （ ） A.0.1 mol·L －1 B.0.15 mol·L －1 C.0.2 mol·L －1 D.0.3 mol·L －1 ★10.若20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含1gCa 2+，则NO 3－的物质的量浓度是 ( ) A.400d mol ／L B.d 20mol ／L C.2.5d mol ／L D.1.25d mol ／L 11. 判断下列说法正误，若是错误的请说明理由⑴把112gKOH 溶解在1L 水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L ⑵1L1mol/L 的NaCl 溶液与1L1mol/L 的H 2SO 4溶液中所含溶质的微粒数目相同 ⑶物质的量浓度是指1L 水里所含溶质的物质的量 ⑷将350mL1mol/L 的CaCl 2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L⑸体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同⑹将22.4L HCl 配成1L 溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L12. 取50mlNa2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
宜兴中学高一化学教研组苏教版必修一学案 2-1氯气的性质2
宜兴市高一化学讲学稿课题：氯气的性质（二）主备：余水娟审核：吴燕【学习目标】1、了解氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质【学习重点】氯的单质和化合物的性质【学习难点】氯气和漂粉精的漂白消毒作用【复习与训练】把氯水滴入下列物质中，有什么现象？其中在氯水中起作用的微粒是什么？（用微粒符号表示）A.硝酸银溶液，B.红色布条，C.石蕊试液，D.无水硫酸铜，E.大理石粉末，【知识新授】5、氯气与碱反应⑴与氢氧化钠的反应（应用：）化学方程式：【练习1】在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有（）A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 食盐水D. 石灰水⑵与石灰乳的反应（制取漂白粉）化学方程式：漂白粉主要成分：漂白原理：漂白粉有效成分：说明HClO的酸性比碳酸【问题解决】为什么漂白粉长久放置会失效？，，久置之后成分是【练习2】⑴从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低⑵既然Cl2可以直接消毒，将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A．增强漂白和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒⑶据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOC．有色布条被空气中的氧气氧化了D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大三、氯气的用途氯气是一种重要的，在生产和生活上应用十分广泛。
比如①②③【练习3】下列选项中，与氯气用途无关的是（）A．消毒杀菌 B．制漂白粉C．制盐酸 D．从海水中提取食盐课时练习班级学号姓名1．2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段上行线103 km＋300 m处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。
江苏省无锡市宜兴汇文中学高一化学期末试题含解析
江苏省无锡市宜兴汇文中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．Na+ B．F﹣C．OH﹣D．NH3参考答案：A考点：原子核外电子排布；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题．分析：微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．解答：解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=11﹣1=10．A、Na+中质子数为11，电子数=11﹣1=10，故A正确．B、F﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误．C、OH﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误．D、NH3中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误．故选A．点评：本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，注意阳离子中电子数=质子数﹣电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．2. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H+(aq) + OH－(aq) = H2O() △H = －57.3 kJ·mol－1对下列反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O △H = －Q1 kJ·mol－1H2SO4(浓) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O() △H = －Q2 kJ·mol－1HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O()；△H = －Q3 kJ·mol－1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1=Q2=Q3 D ．Q2=Q3>Q1参考答案：A略3. a mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量是（）A．2.5a×10―3 mol B．5.2a×10―3 mol C．7.5a×10―3 mol D．a×10―3 mol 参考答案：D4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3?H2O ＝AlO2－+4NH4++2H2OB．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl－C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ＝Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O参考答案：B略5. 元素的种类与原子的种类（）A、前者大B、相同C、后者大D、无法确定参考答案：C略6. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。
2008-2009学年高一化学上学期期末考试试卷及答案【宜兴官林高级中学】
宜兴官林高级中学高一化学2008-2009学年度第一学期期末考试注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。
2．选择题的答案填写在相应的答题栏内。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na －23 O －16 N －14 Fe －56Al －27 S －32 Cl －35.5 Cu －64 Ba －137一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中，不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是 A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒 2．下列各物质的名称(或俗名)、化学式、分类都正确的是 A ．氧化铁 FeO 碱性氧化物 B ．碳酸气 CO 酸性氧化物 C ．硫酸 H 2S 酸 D ．纯碱 Na 2CO 3 盐 3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的 A ．金刚石属于金属单质 B ．制造过程中元素种类没有改变 C ．CCl 4是一种化合物 D ．这个反应是置换反应4．以下实验装置一般不．用于分离物质的是5．下列不与单质铜反应（必要时可加热）的是 A ．浓硫酸B ．稀硝酸C ．稀盐酸D ．氯化铁溶液6．下列物质中，不属于电解质的是A ．NaOHB ．C 2H 5OH C ．H 2SO 4D ．NaCl7．据报道，放射性同位素钬 Ho 可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A ．32B ．67C ．99D ．166 8．下列说法正确的是A ．工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氯气B ．工业上采用电解氯化铝溶液的方法冶炼铝166 67C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备高纯硅不涉及氧化还原反应二、不定项选择题（本大题共10小题，每小题4分，共32分。
高一化学期末复习学案七宜兴市汇文中学高一
金属单质及其化合物【学习目标】1．掌握金属钠、镁、铝、铁、铜单质及其化合物的化学性质；2．了解金属钠、镁、铝、铁、铜的冶炼和金属冶炼的一般方法；3．掌握“铝三角”和“铁三角”的相互转化。
【问题探究】1．你能否说明钠原子的结构与其性质的关系？请描述金属钠与水反应的现象。
【知识点击】掌握Na与O2、Cl2、H2O等物质的反应。
其中Na与O2在常温下生成，在加热或燃烧生成。
Na与H2O反应的离子方程式。
掌握Na2O2与H2O、CO2的反应。
【巩固练习】1．(A级)金属钠在空气中长时间放置的最终产物是( )A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO32．(A级)下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( )A．MgCl2溶液里加入钠的小颗粒B．Ca(OH)2饱和溶液里加入钠的小颗粒C．CuSO4溶液里加入钠的小颗粒D．KNO3饱和溶液里加入钠的小颗粒【问题探究】2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是( )A．水溶性：Na2CO3 > NaHCO3B．与酸反应快慢：Na2CO3 < NaHCO3C．相对分子质量：Na2CO3 < NaHCO3D．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3【知识点击】掌握Na2CO3和NaHCO3的性质及其比较。
(从水溶性、与酸反应快慢，与碱、盐的反应以及在一定条件下的相互转化。
)写出下列转化的化学方程式：Na2CO3→NaHCO3NaHCO3→Na2CO3(固体) (溶液)【巩固练习】3．(A级)有关Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是( )A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出D．Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去。
宜兴汇文中学学科教学讲学稿
说明：原来各国都有自己的单位制，多种单位制并存，严重影响了计量科学的进步，影响了科学技术的交流和发展，给经济全球化的发展带来麻烦。
2、国际单位制：1960年第11届国际计量大会制订了一种国际通用的、包括一切计量领域的单位制，叫做国际单位制，简称SI
3、力学国际单位制
（1）基本量：长度、时间、质量
猜想：在力学中，究竟要选定哪几个物理一作为基本量，就能推导出其余全部力学物理量的单位？
答：只要选定长度、时间、质量这三个量作为基本量
训练：m、cm、kg、g、m/s2、h、s、min、m/s、N，哪些是基本单位？
答：m、cm、kg、g、、h、s、min、
判断：由于长度的单位有km、m、cm等，质量的单位有kg、g、吨等，时间的单位有h、s、min等，那么选定长度、质量、时间这三个物理量的不同单位作为基本单位，推导出的其余物理量的单位会相同吗？（不同）
3、单位制、国际单位制
4、力学国际单位制中的基本量、基本单位、导出单位
5、单位制的应用
五、F合、a、△v、v四者关系
1、a的方向由谁决定？a的大小由谁决定？
答：F合,F合和m
判断
（1）只要有合外力，不管速度大还是小，或是零，都有加速度
（2）只要合外力为零，加速度一定为零，与速度是否为零无关
（3）合外力方向可以与速度方向成任意夹角，所以加速度方向也可以与速度方向成任意夹角，但不论什么时刻，加速度方向一定与合外力方向相同
B．做匀变速直线运动的物体，它的速度、加速度、合外力三者总是在同一方向上
C．物体受到的合外力增大时，物体的运动速度一定加快
kg.m/s2 kg.m/s2就是单位N
2、基本量：在物理学中只要选定几个物理量的单位，就能够利用物理量之间的关系推导出其他物理量的单位。这些被选定的物理量叫做基本量。
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【提问】根据书本P41图2－3中，实验室制取氯气的装置图，讨论装置中每个部分的作用。
【学生活动】交流与讨论
【追问】上述装置制备的氯气是否纯净、干燥？如果有杂质，又该如何除去？
【归纳小结】
1、原料
2、原理
3、实验装置
(1)发生装置属型。
(2)气体净化装置中先用除去；然后用除去。净化装置必须注意管进气管出气。
A、①②③④⑤B、④③①②⑤
C、①③④②⑤D、①④③②⑤
【小结】今天我们重点学习了氯气的生产原理——工业制法和实验室制法。
达标训练
1．关于电解NaCl水溶液的实验，下列叙述正确的是( )
A．电解时在阳极得到Cl2，阴极得到Na
B．若在阳极周围的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
C．若在阴极周围的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(2)如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是。(选填“a”“b”或“c”，多选扣分)2
(3)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42—，加入试剂的合理顺序为。(同上)
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，
同时向两边各滴入几滴酚酞试液，
则①在X极附近观察到的现象是
。
②检验Y电极反应产物的方法是
。
(2)写出上述反应的化学方程式：。
4．某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH(选填“不变”“升高”或“下降”)。
D．电解一段时间后，全部电解液倒入烧杯，充分搅拌，溶液呈中性
2．足量的二氧化锰与20mL 10 mol·L－1的盐酸共热制氯气，在标准状况下产生氯气的体积为( )
A．4.48LB．2.24LC．2.24L～4.48LD．小于2.24L
3．有人设计了如图所示的一个电解氯化钠溶液的装置，a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
变蓝色，证明是；在电源负极上方收集到的气体是，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液，证明有生成。若电解一段时间后，电源正极上方收集到的气体在标准状况下为4.48L，则在电源负极上方将收集到g气体，在溶液中产生
g。停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH会。
【小结】工业上电解食盐水制得氯气，还得到氢气和氢氧化钠，它们都是重要的化工原料。以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。
(1)将书本P40“图2—2电解饱和食盐水”中观察到的现象和思考得到的结论填写到下表中。
实验现象
结论
(1)
(2)
(3)
(4)
(2)根据上述实验现象和分析结果，试写出电解氯化钠溶液的化学方程式。
【归纳】电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上产生氯气，与电源负极相连的电极上产生氢气，在溶液中生成氢氧化钠。
情感态度与价值观
4、通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
学习重点
电解饱和氯化钠溶液的原理
学习难点
电解饱和氯化钠溶液的原理
学习方法
实验演示、归纳整理
教具准备
PPT
教学过程
教与学后感
【引入】用多媒体展示几张海水的图片，带领学生进入本专题的研究主体――海水资源。
【讲述】海水是一个巨大的化学资源的宝库。本节课研究的课题是如何从海水中提取氯，即氯气的生产原理。
【设疑】根据氯碱厂原料和产品的性质，你认为在生产过程中和贮运时应注意哪些问题？氯碱厂的厂址应如何选择？
【学生活动】交流与讨论
【过渡】氯气最早是由瑞典化学家舍勒发现的，他把浓盐酸与软锰矿混在一起加热时生成了一种黄绿色，有刺激性气味的气体，英国化学家戴维将其命名为氯气。后来，人们根据其反应原理，设计了实验室制氯气的装置。
【板书】氯气的生产原理
【提问】阅读课本P40，海水中主要含有哪些物质？怎样从海水中提取氯化钠？氯化钠主要有哪些用途？
【学生活动】交流与讨论
【提问】从结构上分析，用食盐水制取氯气反应中氯离子发生了什么变化？
【引导分析】用原子和离子结构示意图比较，找出其变化。
【板书】一、氯气的工业制法
【实验探究】电解饱和食盐水
【过渡】在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO，H2和Cl2混合遇火能发生爆炸。工业上如果要得到大量的氯气该怎么办呢？
【多媒体展示】离子交换膜电解槽工作原理
【课堂训练】1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制取、
和。在电源正极上方收集到的气体能使湿润的
专题2从海水中获得的化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物
使用人：使用时间年月日
学习课题
氯气的生产原理
学习课时
总1课时第1课时
学习目标
知识与技能
1、了解海水中的丰富资源，了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。
2、掌握电解饱和食盐水的反应原理，了解氯气的实验室制法。
过程与方法
3、通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
(3)收集氯气用法，说明氯气的密度比空气(填“大”或“小”)。
(4)尾气用吸收，因为(反应方程式)。
【课堂训练】2、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入氢氧化钠溶液中