09年河源化学中心组试题

高三化学练习题1.Li —SOCl 2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。

电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 =4LiCl+S +SO 2。

请回答下列问题：（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；（2）电池正极发生的电极反应为 ；（3）SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2，有Na 2SO 3和NaCl 生成。

如果把 少量水滴到SOCl 2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；（4）组装该电池须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。

2．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：（1）右图是1 mol NO 2和1 mol CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO 2和 CO 反应的热化学方程式（2）在0.5L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ⊿H ＜0，其化学平衡常数K 与温度t 的关系如右表： 请完成下列问题；①试比较K 1、K 2的大小，K 1 K 2（填写“＞”、“=”或“＜”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母） a.容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2 b.υ(N 2)(正)=3υ(H 2)(逆) c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 ③400℃时，反应2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)的化学平衡常数的值为 。

当测得NH 3和N 2、H 2的物质的量分别为3 mol 和2 mol 、1 mol 时，则该反应的 υ(N 2)(正) υ(N 2)(逆) （填写“＞”、“=”或“＜”＝）3．复印机使用的墨粉主要成份是Fe 3O 4，下图是氧化沉淀法生产Fe 3O 4的工艺：已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；②Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 === Fe3O4·4H2O请回答下列问题：（1）铁的常见氧化物有；（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法：；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：；（4）生产中可获得的副产品是，提取该副产品的操作顺序是：（填写序号）a．过滤b．加热浓缩c．冷却d．结晶e．洗涤（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。

4．下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。

（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H= -1266．8kJ／mol N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5 kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。

（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92 kJ／mol。

为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。

（填字母）A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气E．及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为5、M5纤维是美国开发的—种超高性能纤维，在相同的防护级别下，M5纤维比现有的防破片材料轻35％，且防热和防火性能十分出色。

据报道，美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板在战争，保住了许多美军士兵的生命。

M5纤维是刚杆形又有强力分子间氢键的聚合物，当z 是聚合物主链方向时，在x 方向y 的氢键是其晶体结构的特征。

下面是M5纤维的合成路线：（有些反应未注明条件） CH 331∶2 Cl 2————→光照A —→B Cu O 2————→ΔC 银镜反应————→酸化COOH—→D NaOH 溶液——————→一定条件E 酸化————→FG ——→CONH OCN 2NH NH 2OH[]nM 5请思考：（1）对二甲苯的核磁共振氢谱显示其分子中含有＿＿种处于不同化学环境的氢原子。

（2）合成M 5的单体G 的结构简式：______________；（3）生成A 的同时可能生成的同分异构体______________。

（4）B —→C 的化学方程式为：__________________________；其反应类型为＿＿＿＿。

（5）下列关于F 的说法正确的是（ ）A.1molF 能与足量NaHCO 3溶液反应消耗2molNaHCO 3B.能与FeCl 3发生显色反应C.使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能与乙酸发生酯化反应6、咖啡酸（下式中的A ）是某种抗氧化剂成分之一，A 与FeCl 3溶液反应显紫色。

（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为_______________________________________。

（2）咖啡酸可看作1，3，4—三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。

则咖啡酸的结构简式为____________。

关于咖啡酸的说法不正确．．．的是（ ） A.咖啡酸可以发生氧化、加成、酯化、加聚反应B.1mol 咖啡酸与足量的溴水反应消耗1molBr 2C.能与三氯化铁发生显色反应D.1mol 咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）224mL 。

（3）蜂胶的主要活性成分为CPAE ，分子式为C 17H 16O 4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE 的化学方程式为_____________________________________________。

足量NaHCO 3溶液 A B（4）咖啡酸的异构体有很多，满足下列条件：①分子有三个取代基；②有2个羟基直接与苯环相连；③属于酯类且水解后有三个羟基的异构体有＿种。

7、(1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。

A可以发生以下变化：H14O3，能与三氯化铁发生显色反应①A___________；分子式为C且含有-COOR的有机物__种。

②A只有一种一氯取代物B。

写出由A转化为B的化学方程式_______________________；③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。

F的结构简式是_____________________________________________。

(2)化合物“HQ”（）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。

“HQ”还能发生的反应是（选填序号）_______________。

①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应“HQ”的一硝基取代物只有一种。

“HQ”的结构简式是__________。

(3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。

“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为的化合物。

“TBHQ”的结构简式是____。

9、据媒体报道，2009年2月12日我外交部就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物（如图），发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。

这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿［Cu2(OH)2CO3］，铜绿不稳定，受热易分解。

（1）根据铜绿的组成，可以推测铜绿的形成是铜与________________________________ （填化学式）作用的结果。

（2）除题目中已有的说明，请再写出铜绿的一种物理性质和一种化学性质：物理性质：_______________________，化学性质：____________________________。

（3）、铜绿也可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定铜绿组成的方法有多种。

现采用氢气还原法，请回答如下问题：① xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l ）③ 称取23.9 g 某铜绿样品，充分反应后得到12.7 g 残留物，生成4.4 g 二氧化碳和7.2 g 水。

该样品的结晶水质量为 g ，化学式为___________；（4）为了探究铜绿的性质，李同学从其它铜器上刮下适量铜绿，放入图所示装置中，加热后，可以观察到的现象有____________________________________________________________________________ ___________________________________________。

9、硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。

现使用以下方法测定测定空气中二氧化硫的体积分数。

如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。

按设计意图，将空气(内含N 2、O 2、CO 2、SO 2等)通过此装置时，其中的SO 2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。

（1）若碘溶液体积为V a mL ，浓度为c mol ·L －1。

剩余气体的体积为V b mL （已折算成标准状态下的体积）。

用c 、V a 、V b 表示SO 2的体积分数为： 。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO 2的含量 （选填“偏高”“偏低”或“不受影响：）。

（3）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是 ____。

该实验中的碘的淀粉溶液要求现配现用，因此正确测定碘的淀粉溶液浓度也是本实验的一个重要步骤。

I 2用标准Na 2S 2O 3溶液滴定：2 Na 2S 2O 3+ I 2=Na 2S 4O 6+2NaI 。

（4）读取盛装0.1000 mol/L 标准Na 2S 2O 3溶液的滴定管的初始读数，如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL 。

（5）滴定。

当 时，停止滴定，并记录标准Na 2S 2O 3溶液的终读数。

重复滴定3次。

（6）实验记录气体甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的Na 2S 2O 3溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL 。