最新上海市天原杯化学初赛试卷Word版含答案
全国初中化学竞赛上海初赛试题及答案【精品】
全国初中学生（第十六届天原杯）化学竞赛（上海赛区）初赛试卷（总分100分时间一小时）得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、每小题有一个正确答案（每小题2分，共52分）1、化学成为一门科学开始于……………………………………………………………………（）（A）对燃烧现象的深入研究（B）对空气组成的研究（C）用原子-分子论来研究化学反应之后（D）英国科学家汤姆生发现电子之后2、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是…………………………（）（A）Si、O、Al、Fe （B）O、Si、Al、Fe （C）Al、Fe、O、Si （D）Si、点燃Al、O、Fe3、要配平的化学方程式：C2H2+O2H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（）（A）10 （B）15 （C）13 （D）184、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是……………………………………（）（A）硝酸钾受热熔化（B）浓盐酸敞口放置空气中形成白雾（C）海水晒盐（D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加5、在科学史上，中国有许多重大发明，为世界现代物质文明奠定了基础，以上发明属于化学史上中国对世界的重大贡献的是………………………………………………………………………（）①造纸②印刷技术③火药和中药学④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥陶瓷⑦合成有机高分子材料⑧首次人工合成蛋白质（A）①②③④⑥（B）①③⑤⑥⑦（C）①③⑤⑦⑧（D）①③⑤⑥⑧6、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。
下列措施安全的是……（）（A）到溶洞探险打火把照明（B）挖空沼气池前先进行火把实验（C）用点燃的木条检查液化石油气是否泄露（D）到小煤窑里挖煤用火把照明7、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg/L）：Ca 20、K 39、Mg-3、Zn 0.06 F-0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指………………………………………………………………（）（A）单质（B）金属离子（C）元素（D）分子8、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是……………………………………………（）（A）锌（B）钛（C）镁（D）锰9、新能源应具有原料易得、燃烧时产生热量多、且不会污染环境的特点，这种前途广阔的能源是……………………………………………………………………………………………………（）（A）煤（B）石油（C）煤气（D）氢气10、入春以来东北、华北和华东地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的原因之一是……………………………………………………………………………………………………（）（A）大气污染的结果（B）土壤污染的结果（C）植被遭受破坏的结果（D）火山爆发的结果11、t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持t℃，下列叙述正确的是（）①有蓝色晶体析出②饱和溶液总质量不变③饱和溶液中溶质质量减少④饱和溶液中溶剂质量减少⑤饱和溶液的质量分数减少⑥饱和溶液的浓度不变（A）①③④⑥（B）①③④⑤（C）①②⑥（D）①⑤12、血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是……………………………………………………………………………………………（）（A）1 （B）2 （C）3 （D）413、1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
上海初三化学竞赛(天原杯)预赛试题解析
解析：B
解析：依题意n(O2)=12.8/32=0.40(mol) ，C3H8O不完全燃烧，X为CO；
若完全燃烧，则C3H8O + 4.5O2 → 3CO2 + 4H2O
0.1mol 0.45mol 0.3mol 0.4mol
n(O2)=14.4/32=0.45(mol)，则无X生成。
解析：甲醇和乙醇的碳氢质量比、个数比、物质的量比均不相同，由测定的CO2 、H2O的质量比可换算确定；由于没有测定醇的消耗质量，无法通过计算求得醇分子中氧原子的个数，D选项解释错误。
解析：2CO + 2NO→2CO2 + N2
解析：盐酸过量后不再反应放热。
解析：
解析：10g碳酸钙含有钙4g，加热后剩余固体4g/50%=8g(钙守恒、质量守恒)
解析：陈题。
解析：
解析：A 稀释操作错误；镁能在二氧化碳中燃烧；D 未引流。
解析：oa 段表示生成二氧化碳气体，b 点表示碳酸钙恰好完全反应；废液中盐酸的质量分数=2.2/44×2×36.5/50=0.073；含有氯化钙10/100=0.1(mol)
解析：100
36
36/1004.6252/126252/126=
⨯+⨯⨯x x x=20
20XX 年上海市初三化学竞赛（天原杯）参考答案。
全国初中(第三届天原杯)化学竞赛试题
全国初中(第三届天原杯)化学竞赛试题可能用到原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56一、选择题下列各小题分别有1个或2个正确答案。
本题1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分。
1.由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（）。
A.纯净化B.混合物C.化合物D.单质2.下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（）。
A. 氧化钠跟三氧化硫反应B. 晶碱（Na2CO3·10H2O）的风化C. 氧化铁与一氧化碳高温下反应D. 苛性钠与氯化铜溶液反应3.在下列各组物质中，具有不同原子团的是（）。
A. FeSO4与Fe2(SO)3B. Na2SO4与Na2SO3C. NH4Cl与NH2RrD. KMnO4与K2MnO44.氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）。
A. 由热电站提供电力电解水B. 改进以焦炭和水制煤气的方法C. 利用太阳能分解水D. 使赤热的铁与水反应生产氢气5.下列过程不会增加空气中CO2含量的是（）。
A. 呼吸作用B.光合作用C.汽油燃烧D.煅烧石灰石6.下列化学肥料属于复合肥料的是（）。
A.NH4ClB.NH4NO3C.KH2PO4D.KNO37.1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法正确的是（）。
A. 它的1个分子中含有60个原子B. 它是一种新型化合物C. 它是一种共价化合物D. 它是一种单质8.有甲、乙、丙、丁四种金属。
仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用于制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）。
A.甲乙丙丁B.丁乙甲丙C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9.将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液400克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是（）。
上海市天原杯化学初赛试卷Word版含答案
2018 年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷（总分100 分时间 1 小时）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、单项选择题（每题 2 分，共40 分，每小题只有一个正确答案）1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（）A 硫B 二氧化硅C 铁D 氧化铝2. 正常情况下，下列液体pH 小于7 的是（）A 人体胃液B 人体血液C 小苏打溶液D 生理盐水3. 对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的途径。
下列物质分类方法错误的是：（）①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜⑦石墨⑧氧化铁A 有机物：③⑤B 碱：①④C 氧化物：②⑧D 单质：⑥⑦4. 如图，一木块漂浮于X 中，向X 中缓缓加入（或通入）少量物质Y 后最终木块上浮，则X 与Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计）A ②④B①③C①②③D②③④5. 化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图所示）。
针对这种加热方式，下列说法错误的是（）A ．试管内试剂受热温度不超过100℃B．试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比）C．试管底部不能接触到烧杯底部D．将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃6. 盐的组成中，一定含有的是（）A 非金属元素B 金属元素C 氧元素D 氢元素7. 长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组是（）A.Ca(OH) 2 和MgCO 3B.CaSO4 和Mg(OH) 2C.CaCO 3 和Mg(OH) 2D.CaCl 2 和MgCO 38. 分离FeCl3 、KCl 、BaSO4 的固体混合物，应选用的一组试剂是( )A. 水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钾、盐酸D.水、氢氧化钾、硫酸9. 在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g/100g 水，向R 的饱和溶液中加入 B g 该盐，保持温度不变，析出R 结晶水合物W g ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（）;..A ． (W B) 23 123 gB ． (W B) 23 gC ．(W B) 7723100 77 B g D ． W g 23 10. 物质的量的单位 -摩尔的基准是（ ）A ． 6.02 1×023B ．1 摩尔任何物质所含的微粒数C ．0.012kg 的碳D ． 0.012kg 的 12C 所含有的原子数11. 如果 2g 甲烷含有 X 个甲烷分子 ,那么 22g 二氧化碳中所含分子数是（）A ． 0.5xB ． xC ． 3xD ．4x12. 测定铁与氧气反应产物时， 测得 5.6g 铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g 固体， 不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（ ）A. Fe 3O 4 和 FeB. Fe 3O 4 和 FeOC. Fe 3O 4 和 Fe 2 O 3D. Fe 3 O 4、 FeO 和 Fe 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，用 NaOH 、Na 2 313. 某溶液中存在 Mg CO 、NaCl 溶液使它们分 别沉淀并分离出来， 要求每次只加一种溶液， 滤出一种沉淀， 所加溶液顺序正确的是 （ ）A ． Na 2CO 3、NaCl 、NaOHB ．NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3C ．NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3D ．NaCl 、Na 2CO 3、NaOH14. 将足量 CO 2 通入 KOH 和 Ca(OH) 2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量 (n) 和通入 CO2体积 (V) 的关系正确的是（ ）15. 下图中白球代表 H 原子，黑球代表 He 原子。
天原杯全国初中学生化学竞赛初赛试题(含答案)
1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（）A．雨后的彩虹B．夜晚的霓虹灯C．节日的礼花D．彩色的图画2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A．空气 B．石油 C．沼气 D．干冰3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( )A．分子间有间隙B．分子的质量和体积都很小C．分子总是在不断运动着D．分子是保持物质化学性质的最小粒子4．下列不属于“低碳生活”方的是A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B．乘地铁上下班C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收D．吃天然食品、穿棉质服装5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na =====xR + C（金刚石），则x 、R为( )A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O26．下列对相关实验现象的描述正确的是( )A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质B．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是( )A．甲、乙、丙气体都易溶于水B．乙气体比甲气体更易溶于水C．可以采用排水集气方法收集丙气体D．不可以用排空气方法收集甲气体-1-8．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是( A ) A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4g NaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％9．某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中经过了磨毛处理的是（）A、量筒B、集气瓶C、烧杯D、锥形瓶10．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
年上海市初三天原杯化学竞赛预赛试卷
年上海市初三“天原杯”化学竞赛预赛试卷（上海赛区）初赛试卷相对原子量：────────────────一、每小题有一个正确答案（每小题分，共分）、化学成为一门科学开始于……………………………………………………………………（）()对燃烧现象的深入研究()对空气组成的研究()用原子─分子论来研究化学反应之后()英国科学家汤姆生发现电子之后、下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种是…………………………………（）()硝酸钾受热熔化()浓盐酸敞口放置空气中形成白雾()氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加()海水晒盐、非金属元素与钾形成的化合物其化学式为：金属元素的氯化物其化学式为。
则由、两种元素形成的化合物其化学式为………………………………………………………( )（）（）（）（）、相同质量的下列物质，充分燃烧时消耗氧气最多的是……………………………………（）（）（）（）（）、某元素的硝酸盐()的式量为，该元素相同价态的硫酸盐的式量是……………( )() () () ()、有食盐、二氧化碳、盐酸、熟石灰四种物质，有关用途分别为：⑴建筑材料⑵金属表面除锈⑶灭火⑷调味品，按题中四种物质排列的顺序，它们相应用途的正确顺序是……………………( ) ()⑷⑶⑵⑴()⑶⑷⑴⑵()⑷⑶⑴⑵()⑴⑵⑶⑷、下列各组中的三种元素，组成的化合物属于碱的是………………………………………（）（）、、()、、() 、、()、、、为促进光合作用的形成，增加农作物葡萄糖的含量，要把蔬菜大棚内空气中的浓度提高，同时降低氧气的含量，应在大棚内采取的正确措施是……………………………………………（）()点燃红磷()点燃木炭()点燃硫磺()堆放熟石灰、欲中和氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选的试剂是………………（）()碳酸钙粉末()生石灰粉末()熟石灰粉末()硝酸银粉末、有一包硫酸锌样品，经测定这样品的含氮量为％，则该样品中所含的一种杂质可能是下列中的………………………………………………………………………………………………（）() () () ()()、将锌棒放入下列溶液中过一会儿取出，结果锌棒质量比原来增加，而溶液质量比原来减少的是……………………………………………………………………………………………………（）()溶液()溶液() 溶液()稀硫酸、用一种试剂区分氯化钠、烧碱、硝酸钡三种无色溶液，应选用…………………………（）()酚酞溶液()溶液()溶液()溶液、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧离子（－）和超氧离子（－）两种。
2023年上海市初三化学竞赛天原杯预赛试卷
上海市初三化学竞赛（天原杯）初赛试卷（总分100分时间1小时）姓名成绩相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、单项选择题（共70分, 每题只有一种对旳答案）1.化学上把“生成新物质旳变化叫做化学变化”, 下面对化学变化中“新物质”旳解释, 对旳旳是………………………………………………………………………………………………（）A. “新物质”就是自然界中不存在旳物质B. “新物质”就是与变化前旳物质在颜色、状态等方面有所不一样旳物质C. “新物质”就是与变化前旳物质在元素构成上不一样旳物质D. “新物质”就是在构成或构造上与变化前旳物质不一样旳物质2.将下列四种家庭常用旳调味品分别放入足量水中, 不能形成溶液旳是………………（）A. 芝麻油B. 味精C. 食盐D. 蔗糖3.某种元素化合价在化学反应前后发生了变化, 则该反应为氧化还原反应。
据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应旳是…………………………………………………………………（）A. ZnO+H2SO4→ ZnSO4+H2OB. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C. Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑D. CaCO3 CaO+ CO2↑4.下列有关试验安全旳说法错误旳是………………………………………………………（）A. 化学试验室必须备有灭火器等防火器材B. 易燃易爆物不能跟其他物质混存C. 不得口尝任何化学药物旳味道D. 一切能产生有毒气体旳试验均不要进行5.在灾区, 为防止疟疾传染, 河水需处理后方可饮用。
常用旳处理措施有: ①加热煮沸, ②过滤, ③投药消毒, ④自然沉降。
较合理旳次序为………………………………………………（）A. ③②④①B. ③①④②C. ④②③①D. ④①③②6.有3g白色粉末, 完全溶于10g热水中, 冷却到室温时析出2g粉末, 将这2g粉末再溶于10g 热水中, 冷却至室温又析出 1.5g粉末。
上海初三化学天原杯竞赛试题汇编12 化学实验探究》-word文档资料
天原杯试题汇编-12化学实验探究1、实验方案的设计不能达到实验目的的是（）【答案】C2、下列实验操作能够达到目的的是（）【答案】D【答案】B5、水的沸点随压强的减小而降低。
如下实验装置，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入试管②与气体 B 充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水（95℃）沸腾，A 与 B 不可能的一组是（ ）【答案】D6、下死有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（ ）7空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。
某些干燥剂的干燥效率 ）A. B. C. D. 【答案】D8、测定水中溶解氧的方法：量取20ml水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。
打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×10-5mol）与生成的碘恰好完全反应。
上述过程发生反应的化学方程式为（）①2MnSO4+4KOH+O2−−2MO(OH)2+2K2SO4②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4−−I2+MnSO4+K2SO4+3H2O③I2+2Na2S2O3−−2NaI+Na2S4O6该样品中溶解氧量为()A.0.75mg/LB.48mg/LC.24mg/LD.12mg/L【答案】C9、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。
某同学设计了如下实验：称量a g镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
下列说法错误的是（）A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量B.氧气要保证充分C.可以用空气代替氧气进行实验D.实验结束后固体质量大于a g【答案】D10、某同学做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。
发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。
若测定过程无误差，则该同学得到的固体产物可能是（）A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4和Fe2O3的混合物D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物【答案】C11、下列实验方案中不能测定碳酸钾和碳酸氢钠混合物中碳酸钾质量分数的是（）A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgB.取ag混合物充分加热，减重bgC.取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、得bg固体D.取ag混合物与足量的Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体【答案】A12、测Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%。
天原杯化学试题及答案
天原杯化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 反应物的质量B. 反应物的摩尔数C. 反应物的体积D. 反应物的浓度3. 以下哪种物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 石蜡4. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素的种类不变B. 原子的总数不变C. 质量的总和不变D. 以上都正确5. 以下哪个选项是正确的？A. 氧气是可燃物B. 二氧化碳是可燃物C. 氢气是可燃物D. 氮气是可燃物二、填空题（每题2分，共20分）6. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
7. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和______。
8. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。
9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，得到电子的物质被称为______。
10. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和______的速率相等。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述什么是同位素，并给出一个例子。
12. 解释什么是化学键，并列举两种不同类型的化学键。
13. 简述什么是催化作用，并给出一个日常生活中的催化作用的例子。
四、计算题（每题10分，共30分）14. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。
15. 给定一个化学反应：2H2 + O2 → 2H2O，计算1摩尔氢气完全反应需要多少摩尔氧气。
16. 已知某溶液中溶质的质量分数为20%，计算该溶液中100克溶质溶解在多少克水中。
答案：一、选择题1. A2. B3. C4. D5. C二、填空题6. 碱金属7. 盐、水8. 酸9. 还原剂、氧化剂10. 逆反应三、简答题11. 同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，例如氢的同位素有氕（1H）、氘（2H）和氚（3H）。
2022年上海市天原杯初赛试卷及答案
2022 年上海市初三化学竞赛预赛(天原杯)(总分100 分时间1 小时)得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Ba-137一、单项选择题(共70 分，每题只有一个正确答案)1、人类使用材料的变化标志文明的进步，以下材料广泛使用时，其制得与化学反响无关的是( )A.石器B.青铜器C.铁器D.高分子材料2、难溶于水的金属氧化物是( )A.SiO2 B.CO2C.K2MnO4D.MnO23、以下有关试验操作错误的选项是( )A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有试管容积2/3 体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面对手心4、运用所学的化学学问分析，以下说法中正确的选项是( )A.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种分子的描述B.酸雨的形成只与SO2 有关C.燃烧垃圾可用于发电，但须对燃烧中产生的有害物质做处理D.化学反响能够制造出的物质，同时也能制造出的元素5、运用所学的化学学问推断，以下有关化学观念的表达错误的选项是( )A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.转变条件，金属铜的导电力量会发生变化D.肯定条件下，水在20℃时能凝固成固体6、以下物质的用途是利用了其物理性质的是( )A.酒精用作燃料C.干冰用作人工降雨B.生石灰用作枯燥剂D.铁粉用作抗氧化剂4 7、ICl 能发生以下变化，其中属于化学变化的是()A.升华B.熔化C.溶于CCl 4D.受热分解8、制作一件生活用品往往用到多种材料，制作以下用品所列出的材料都是有机合成材料的是()A.雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨 C.牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄B.夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄 D.导线：铜丝芯、塑料皮9、元素R 在矿石中以氧化物的形式存在，取其氧化物质量分数为0.8515 的该矿石 20.2g ，与 98g10%的硫酸恰好完全反响(杂质不反响)，生成 ROSO 4 和 H 2O ，R 的相对原子质量约为( )A.78B.140C.156D.17210、欲证明一瓶无色液体是纯水，牢靠的试验方法是()A.测得其pH=7B.无味C.与锌粒不反响D.1.01×105Pa 时沸点为 100℃11、磷在氯气中燃烧可生成 PCl 3 和PCl 5 两种物质，假设反响中 0.248g 磷消耗掉 0.014mol氯气，则产物中PCl 3 与PCl 5 的物质的量之比是( )A.1:2B.2:3C.5:3D.3:112、NH 3 极易溶于水而难溶于CCl ，则以下装置中，会引起倒吸而不能用于吸取氨气的是 ()13、室温时几种物质的溶解度见下表，室温下，向500g 硝酸钾饱和溶液中投入 2g 食盐，以下推断正确的选项是( )物质氯化钠溶解度(g/100g 水)36硝酸钾32硝酸钠87氯化钾37A.食盐不溶解B.食盐溶解，无晶体析出C.食盐溶解，析出2g 硝酸钾晶体D.食盐溶解，析出2g 氯化钾晶体14、室温下，浓硫酸会和铁反响生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会消灭严峻的腐蚀现象，这是由于浓硫酸具有( )A.吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性B.脱水性和吸水性D.难挥发性和酸性15、以下试验操作能到达目的的是( )A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中参加BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性B.准确称取14.80gCa(OH) ，配制50g 29.6%的Ca(OH) 溶液2 2C.在试验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液D.通过灼热的镁粉除去CO2 中的O216、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而参加少量无水硫酸铜粉末，在这两种状况下均保持不变的是( )A.硫酸铜的溶解度C.溶液中溶质的质量分数B.溶液的质量D.溶液中溶质的物质的量17、依据如图溶解度曲线，从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得CaCl2·6H2O 的流程，设计合理的是( )A.蒸发结晶→趁热过滤→冷却结晶→过滤B.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→蒸发滤液C.蒸发结晶→趁热过滤→蒸发滤液D.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤18、ICl 3 遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有猛烈的催泪作用。
上海市天原杯竞赛预赛试题
全国初中学生（第十七届天原杯）化学竞赛（上海赛区）初赛试卷（总分100分时间一小时）得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Pb-207一、每小题有一个正确答案（每小题2分，共70分）1、下列物质中，既含有游离态氧，又含有化合态氧的是…………………………………………（）（A）黑火药（B）碳酸氢铵分解的产物（C）蒸馏水（D）高锰酸钾分解的产物2、下列各组分子中，核外电子总数相等的是………………………………………………………（）（A）CO和NO （B）H2O和HCl （C）SO2和H2S （D）NH3和CH43、用氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量约减少50%，如果该金属的相对原子质量为55，则氧化物的化学式相当于………………………………………………………………………………（）（A）Fe3O4（B）MgO （C）NaCl （D）SO37、在四只烧杯中，分别盛有质量分数相同的10g稀盐酸，然后分别向各烧杯中加入足量的下列物质。
经充分反应后，生成溶液的溶质质量分数最小的是…………………………………………………（）（A）锌（B）氧化锌（C）氢氧化锌（D）碳酸锌8、在下列物质中，能分别跟AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的物质是…………………………………………………………………………………………………………（）（A）盐酸（B）澄清石灰水（C）苛性钠溶液（D）氯化钡溶液9、曾先后用加热某些物质的不同方法分别发现并制得氧气的科学家是…………………………（）（A）道尔顿和汤姆孙（B）舍勒和普利斯特里（C）拉瓦锡和阿佛加得罗（D）雷利和拉姆塞10、当氧化铜中混有少量碳粉时，提纯的方法是………………………………………………（）（A）隔绝空气加热混合物（B）在氢气流中加热混合物（C）在氧气流中加热混合物（D）加入足量盐酸，待反应终止后过滤11、下列物质分别在氧气中燃烧，都可生成无色、无味气体（常温下）的一组是………………（）（A）硫粉、红磷（B）铁粉、硫粉（C）木炭、一氧化碳（D）氢气、木炭 12、要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，最好加入的试剂是……（）（A）石灰石粉末（B）氨水（C）氢氧化钠溶液（D）碳酸钠溶液13、某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量……………………………………（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法比较14、下列有关空气的叙述中，正确的是………………………………………………………………（）（A）我们要采取各种措施，为人类的生存提供纯净的氧气（B）空气中氮气的质量约占78%，氧气质量约占21%（C）空气的成分是固定不变的（D）空气主要是由氮气、氧气组成，还含有少量稀有气体、二氧化碳和其它气体及杂质15、1个成年人每分钟约需吸入氧气8L，则每分钟约需吸入空气的体积约是……………………（）（A）8L （B）10L （C）20L （D）40L16、为了保护臭氧层，可采取的措施是………………………………………………………………（）（A）减少并逐步停止冰箱制冷剂氟里昂的生产和使用（B）防止一氧化碳大量排入大气中（C）防止二氧化碳大量排入大气中（D）减少煤等矿物燃料的燃烧。
上海市天原杯初赛化学试卷详解
2021年上海市天原杯初赛化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题〔每题2分，共40分，每题只有一个正确答案〕1．〔2分〕不属于新能源的是〔〕A．化石燃料B．风能C．核能D．潮汐能【分析】根据能源的种类进展分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等．【解答】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等．A、化石燃料不属于新能源，应选项正确．B、风能是清洁、无污染的新能源，应选项错误．C、核能属于新能源，应选项错误．D、潮汐能是清洁、无污染的新能源，应选项错误．应选：A．【点评】此题难度不大，新能源是中考的热点，理解常见的新能源范畴、种类是正确解答此题的关键．2．〔2分〕某同学测定了生活中常见物质的pH，其中一定存在错误的选项是〔〕A．肥皂水：6 B．食醋：3 C．柠檬汁：3 D．自来水：6【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解答】解：A、肥皂水显碱性，pH大于7；不能为6，故错误；B、食醋是醋酸的溶液显酸性，pH小于7，故正确；C、柠檬汁的溶液显酸性，pH小于7，故正确；D、自来水略微呈酸性，pH小于7，故正确；应选A．【点评】解答此题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据详细物质的水溶液的酸碱性进展分析、判断，从而得出正确的结论．3．〔2分〕上海市政府公布的相关规定和措施中，与促进空气质量的进步无关的是〔〕A．外环内禁放烟花B．空气污染红色预警时，中小学幼儿园停课C．大力开展公共交通D．本市行驶的机动车、船不得排放明显可见的黑烟【分析】化石燃料的燃烧会产生大量的空气污染物，机动车排放的尾气也是空气的主要污染物，建筑工地的扬尘也是造成空气污染的主要原因之一．抑制过快增长的私家车拥有量、禁放烟花、提供市民乘公交车出行的便利、减少机动车燃油排放含氮、硫的氧化物的量等措施都与改善空气质量有关．【解答】解：A、燃放烟花爆竹会造成空气污染，禁放烟花利于保护环境，与促进空气质量的进步有关；B、空气污染红色预警时，中小学幼儿园停课，但与促进空气质量的进步无关；C、大力开展公共交通，可减少尾气的排放，会减少二氧化碳的排放，有利于保护大气环境，与促进空气质量的进步有关；D、本市行驶的机动车、船不得排放明显可见的黑烟，会减少一氧化碳等有毒气体的排放，有利于保护大气环境，与促进空气质量的进步有关；应选：B．【点评】解答此题要充分理解防止环境污染的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．4．〔2分〕科学合理的膳食，使人身体中各种元素形成“收支平衡〞，以保障安康．某些元素缺乏所导致的安康问题，分析错误的选项是〔〕A．Ca：佝偻病B．I：甲状腺肿C．F：龋齿 D．Zn：帕金森综合症【分析】A、根据Ca的生理功能和缺乏症进展分析判断．B、根据I的生理功能和缺乏症进展分析判断．C、根据F的生理功能和缺乏症进展分析判断．D、根据Zn的生理功能和缺乏症进展分析判断．【解答】解：A、人体缺钙易引起佝偻病，正确；B、人体缺碘会引起甲状腺肿，正确；C、人体缺氟会引起龋齿，正确；D、人体缺锌会引起智力低下，发育不良，错误．应选D．【点评】化学元素与人体安康的关系是中考考察的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键．5．〔2分〕生活中常见的物品由有机合成材料制成的是〔〕A．不锈钢保温杯B．手机塑料外壳C．陶瓷花盆D．真丝围巾【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进展分析判断．【解答】解：A、不锈钢保温杯是用不锈钢制成的吗，属于金属材料，应选项错误．B、手机塑料外壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，应选项正确．C、陶瓷花盆是用泥土烧制制成的，属于无机非金属材料，应选项错误．D、真丝围巾是用真丝制成的，属于天然材料，应选项错误．应选：B．【点评】此题难度不大，掌握合成材料的三大特征〔有机物、合成、高分子化合物〕、分类是正确解答此类题的关键所在．6．〔2分〕某品牌化肥标签如下图，相关说法错误的选项是〔〕A．该化肥属于铵态氮肥，易溶于水B．该化肥是由N、H、C、O四种元素组成的纯洁物C．NH4HCO3能与碱性物质反响D．NH4HCO3受热可能会产生含氮元素的气体【分析】A．根据化肥的分类与性质来分析；B．根据碳酸氢铵中的含氮量来分析；C．根据铵态氮肥的性质以及使用方法来分析；D．根据碳酸氢铵的性质来分析．【解答】解：A．碳酸氢铵中含有铵根离子，属于铵态氮肥，能溶于水，故正确；B．碳酸氢铵中，氮元素的含量为：≈17.7%，而标签上的含氮量为16%，所以该化肥为混合物，故错误；C．铵态氮肥能与碱性物质反响释放出氨气，造成肥效较低，故正确；D．碳酸氢铵受热会分解为氨气、水和二氧化碳，氨气是由氮元素与氢元素组成的，故正确．应选B．【点评】此题难度不大，考察同学们结合新信息、灵敏运用化学式的含义与有关计算进展分析问题、解决问题的才能．7．〔2分〕以下方法不能使澄清石灰水变浑浊的是〔〕A．通入二氧化碳B．滴加碳酸钠C．放入CaO D．放入KNO3【分析】根据碱的化学性质〔能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反响〕，据此进展分析解答．【解答】解：A、二氧化碳与石灰水反响生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，应选项错误．B、碳酸钠溶液与石灰水反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能使澄清石灰水变浑浊，应选项错误．C、氧化钙与水反响生成氢氧化钙，且溶于水放出大量的热、生成的氢氧化钙微溶于水，溶液中溶剂减少，有氢氧化钙析出，能使澄清石灰水变浑浊，应选项错误．D、硝酸钾与石灰水交换成分没有沉淀生成、气体或水生成，不能发生复分解反响，不能使澄清石灰水变浑浊，应选项正确．应选：D．【点评】此题难度不大，掌握碱的化学性质〔能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反响〕并能灵敏运用是正确解答此题的关键．8．〔2分〕以下说法正确的选项是〔〕A．可以通过物理变化实现红磷和白磷的转化B．碱性氧化物都是金属氧化物C．由两种或两种以上元素组成的物质是化合物D．灼烧石灰石时火焰呈砖红色可能是其中的C元素造成的【分析】A、根据同素异形体之间的转化属于化学变化进展分析；B、根据与水反响会生成碱的金属氧化物属于碱性氧化物进展分析；C、根据两种或两种以上元素组成的纯洁物是化合物进展分析；D、根据灼烧石灰石时火焰呈砖红色可能是其中的Ca元素造成的进展分析．【解答】解：A、白磷和红磷是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，构造不同，原子最外层电子数一样，物理性质不同，化学性质相似，互相转化为化学变化，故A错误；B、与水反响会生成碱的金属氧化物属于碱性氧化物，故B正确；C、两种或两种以上元素组成的纯洁物是化合物，故C错误；D、灼烧石灰石时火焰呈砖红色可能是其中的Ca元素造成的，故D错误．应选：B．【点评】此题主要考察了化学中的根底知识，难度不大，需要在平时的学习中加强识记即可完成．9．〔2分〕以下实验数据读取正确的选项是〔〕A．用10mL量筒量取8.2mL水B．用电子天平〔精度：0.1g〕称取50g食盐C．用胶头滴管取1.0mL水D．用广泛pH试纸测定某溶液的pH=5.6【分析】A、根据量筒的选择原那么进展分析判断；B、根据电子天平的准确度为0.1g进展分析判断；C、根据胶头滴管只能滴加少量液体，胶头滴管没有刻度，不能准确的滴加液体进展分析判断；D、根据pH试纸测得的数值的特点进展分析判断．【解答】解：A、量筒量程选择的根据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，可用10mL量筒量取8.2mL水，故数据读取正确；B、电子天平的准确度为0.1g，可用电子天平〔精度：0.1g〕称取50g食盐，故数据读取正确；C、胶头滴管只能滴加少量液体，胶头滴管没有刻度，不能准确的滴加液体，故数据读取错误；D、由于pH试纸上的数只有整数，所以测得溶液的pH只能准确到整数，不能到小数，故数据读取错误．应选：AB．【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用处及使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．10．〔2分〕玻璃棒是化学实验中常用的仪器，以下实验过程中一般不需要使用玻璃棒的是〔〕A．配置5%的稀硫酸溶液B．除去悬浮于河水中的不溶物C．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体D．用量筒量取50mL水【分析】A、根据配制溶液的实验步骤、所需仪器，进展分析判断．B、除去悬浮于河水中的不溶物的操作是过滤，进展分析判断．C、从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应采用蒸发的方法，进展分析判断．D、根据量取水的方法，进展分析判断．【解答】解：A、配制5%的稀硫酸溶液，进展稀释时，应用玻璃棒进展搅拌，应选项错误．B、除去悬浮于河水中的不溶物的操作是过滤，过滤时应使用玻璃棒进展引流，应选项错误．C、从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应采用蒸发的方法，蒸发时应使用玻璃棒进展搅拌，应选项错误．D、用量筒量取50mL水，应使用量筒和胶头滴管，无需使用玻璃棒，应选项正确．应选：D．【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用处、常见化学实验根本操作的方法是解答此类试题的关键．11．〔2分〕关于化学反响“甲+乙→丙+丁〞的分析正确的选项是〔〕A．假设丙为气体，那么甲、乙中一定有单质B．假设丙为沉淀，那么甲、乙中有一种物质是碱C．假设丁为水，那么该反响一定是中和反响D．假设丙、丁为盐和水，那么该反响可能是中和反响【分析】化学反响“甲+乙→丙+丁〞，反响物和生成物均是两种，解答此题可采用例证法，进展分析判断．【解答】解：A、假设丙为气体，那么甲、乙中不一定有单质，如一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，应选项说法错误．B、假设丙为沉淀，那么甲、乙中不一定有一种物质是碱，如硫酸与氯化钡溶液反响生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，应选项说法错误．C、假设丁为水，那么该反响不一定是中和反响，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，应选项说法错误．D、假设丙、丁为盐和水，那么该反响可能是中和反响，如HCl+NaOH═NaCl+H2O，应选项说法正确．应选：D．【点评】此题难度不大，纯熟掌握碱的化学性质、中和反响的特征等并能灵敏运用是正确解答此题的关键．12．〔2分〕等物质的量的以下物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所消耗的氧气量一样的是〔〕A．C6H6和C5H10B．C4H8和C5H10C．C4H8和C6H6D．C6H6和C6H12O6【分析】题目给出的等物质的量的可燃物求算充分燃烧需要的氧气的量〔质量或者物质的量都是一个道理〕，要注意两点：一是给出的是物质的量而不是质量，二要归纳一些而不要每个选项注意求算．【解答】解：不含氧的有机物燃烧的通式为CxHy+O2xCO2+H2O假设给定的物质都是1mol那么对应的物质反响消耗的氧气的物质的量分别为C4H8 =6C5H10 =7.5C6H6 =7.5含氧有机物燃烧的通式CxHyOz+O2xCO2+H2O假设给定的物质都是1molC6H12O6消耗的氧气的物质的量=6即C6H6和C5H10消耗的氧气的物质的量相等C4H8和C6H12O6消耗的氧气的物质的量相等应选：A．【点评】有机物燃烧尤其是配平对初中学生而言，是个难点，假如逐一配平计算，难度还是较大的，不过有机物燃烧配平先将有机物的计量系数定为1，然后配平碳元素和氢元素，最后配平氧元素，最后看是氧气的计量系数是否为分数，假如是分数，那么全部乘以分母．13．〔2分〕〔2021•虹口区一模〕图中“→〞表示甲在一定条件下可以转化成乙，“﹣〞代表相连的两物质间在一定条件下可以发生反响，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，请分析以下结论正确的选项是〔〕A．甲一定是一氧化碳B．乙一定不是二氧化碳C．丙可能是碳或二氧化碳D．丁可能是碳或氧气【分析】根据各组内四种物质的性质及变化规律，利用物质间发生反响需要满足的条件，判断物质间反响与转化关系图中所示的物质间关系相符合的选项；丙与丁均能和其它的两种物质反响，所以可判断它们是氧气与碳，推断结论是否正确可采用根据选项分析判断转化是否完成即可得到答案．【解答】解：A、甲是一氧化碳时那么乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化过程，但当甲是碳乙是一氧化碳丁是氧气丙是二氧化碳时该转化也能完成，故该说法错误；B、当乙是二氧化碳时丁是碳丙是氧气甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误；C、丙是碳时甲和丁是氧气和二氧化碳，那么乙只能是一氧化碳，该转化能完成，丙是二氧化碳时四种物质中找不到能与之反响的两种物质，故该选项说法错误；D、当丁是碳时乙是二氧化碳丙是氧气甲是一氧化碳可完成该转化，丁是氧气乙是一氧化碳丙是碳甲是二氧化碳可完成该转化，应选项说法正确，应选D．【点评】纯熟掌握常见物质的性质及变化规律，是准确解答此类问题的知识根底．14．〔2分〕以下行为错误的选项是〔〕A．强碱溶液溅到皮肤上，涂硼酸溶液中和B．用玻璃棒将石碱研磨成粉末C．酒精灯不用时盖上灯帽D．进展化学实验时佩戴防护眼镜【分析】A、根据强碱溶液溅到皮肤上的处理方法，进展分析判断．B、根据将固体研磨成粉末的方法，进展分析判断．C、根据酒精易挥发，进展分析判断．D、根据进展化学实验时的考前须知，进展分析判断．【解答】解：A、强碱溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，应选项说法正确．B、将石碱研磨成粉末，应使用研钵，不能使用玻璃棒，应选项说法错误．C、酒精易挥发，为防止造成浪费，酒精灯不用时盖上灯帽，应选项说法正确．D、进展化学实验时，可以佩戴防护眼镜，应选项说法正确．应选：B．【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用处及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．15．〔2分〕如图为物质W〔不含结晶水〕的溶解度曲线．M、N两点分别表示含物质W的两种溶液，以下说法正确的选项是〔〕A．M中溶质质量一定大于N中的溶质质量B．将N蒸发局部水可得到与M溶质质量分数一样的溶液C．向N中参加〔b﹣a〕克W后降温至t2℃，得到饱和溶液D．将M降温至t1℃再升温至t3℃，得到溶液N【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：物质W固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；M中溶质质量一定大于N中的溶质质量错误，它们的温度不同；将N蒸发局部水可得到与M溶质质量分数一样的溶液错误，应该是可能得到；向N中参加〔b﹣a〕克W后降温至t2℃，得到饱和溶液正确，将M降温至t1℃再升温至t3℃，得到溶液N错误，因为没有进展过滤．【解答】解：A、M中溶质质量一定大于N中的溶质质量错误，它们的温度不同，应选项错误；B、将N蒸发局部水可得到与M溶质质量分数一样的溶液错误，应该是可能得到；应选项错误；C、向N中参加〔b﹣a〕克W后降温至t2℃，得到饱和溶液正确，应选项正确；D、将M降温至t1℃再升温至t3℃，得到溶液N错误，因为没有进展过滤，应选项错误；应选C【点评】本考点考察了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考察了有关饱和溶液和不饱和溶液的互相转化等，本考点主要出如今选择题和填空题中．16．〔2分〕A、B、C、D四个试管中分别盛有无色待测液，分别进展如下实验，实验结论正确的选项是〔〕实验现象结论A放入镁带剧烈反响，试管口有白雾原溶液为浓盐酸B用干净的铂丝蘸取溶液进展颜色反响火焰呈黄色原溶液中有Na元素，无K元素C滴加氯化钡白色沉淀原溶液中一定含有具有硫酸根的物质或硝酸银D通入过量二氧化碳产生白色沉淀后沉淀消失原溶液中可能含有氢氧化钙A．A B．B C．C D．D【分析】根据物质的性质结合物质间反响的实验现象进展分析解答即可．【解答】解：A、放入镁带，剧烈反响，试管口有白雾，原溶液不一定为浓盐酸，错误；B、用干净的铂丝蘸取溶液进展颜色反响，火焰呈黄色，原溶液中有Na元素，可能无K元素，错误；C、滴加氯化钡，白色沉淀，原溶液中可能含有硝酸亚汞，错误；D、通入过量二氧化碳，产生白色沉淀后沉淀消失，原溶液中可能含有氢氧化钙，正确；应选D．【点评】此题考察化学实验方案的评价，为高频考点，侧重分析才能与实验才能的综合考察，把握气体的检验方法、物质检验的试剂等为解答的关键，题目难度不大．17．〔2分〕某混合气体中可能含有氮气、氯化氢、一氧化碳中的一种或几种．将上述气体样品依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜后恢复至原来的温度〔室温〕，气体体积均无明显变化，但氧化铜局部变红．再将气体通过足量氢氧化钠溶液，气体体积减少但仍有少量气体剩余．那么该混合气体的成分是〔〕A．N2、HCl、COB．N2、COC．一定有N2、CO，可能有氯化氢D．一定有CO，可能有N2和HCl【分析】根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，氯化氢和碳酸氢钠反响生成二氧化碳、氯化钠和水，二氧化碳会与氢氧化钠反响等知识进展分析．【解答】解：将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，但氧化铜局部变红，气体假设含有CO、HCl在此全部转化为CO2，再通过氢氧化钠，气体体积明显减小，并有剩余气体，说明一定有N2．所以混合气体中一定有N2、CO，可能有氯化氢，应选：C．【点评】此题以物质推断的形式考察常见物质的性质，表达学生根据实验现象判断结果的才能和分析解决问题的才能．18．〔2分〕物质M和N反响生成X和Y的化学方程式是aM+bN→cX+dY，以下分析正确的选项是〔〕A．a+b=c+dB．取M与N各W g，反响后生成物的总质量不大于2W gC．参加反响的M、N的质量比一定等于生成X、Y的质量比D．该反响是复分解反响或置换反响中的一种【分析】根据质量守恒定律可知，化学反响前后分子的个数可能改变，参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后各物质的质量总和，据此解答即可．【解答】解：A、化学反响的前后分子的总个数可能发生变化，故a+b不一定等于c+d；错误；B、由质量守恒定律可知参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后各物质的质量总和，所以当M和N的质量均为Wg时，且恰好反响时X和Y的质量和也等于2Wg，不恰好反响时X和Y的质量和应小于2Wg；正确；C、参加反响的M和N的质量比与生成物X和Y的质量比无直接关系，是否相等应根据详细的化学方程式的相关数值进展计算，错误；D、该反响不一定是复分解反响或置换反响中的一种，例如氢氧化钠与二氧化碳反响，既不是复分解反响也不是置换反响，错误．应选B．【点评】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后根据所给的问题情景或其它信息等，结合所学的相关知识和技能，对问题进展分析讨论．19．〔2分〕为获得单质钯，进展如下实验：①取100g17.7%的PdCl2溶液参加10.0g 铁粉使其充分反响，得到金属钯和铁的混合物15.0g．②将①中所得固体金属放入足量稀盐酸中，充分反响仍有10.6g固体未溶解．以下说法错误的选项是〔〕A．活动性Fe＞〔H〕＞PdB．①中生成了Pd和FeCl3C．实验①剩余的溶液的质量为95gD．实验①剩余溶液中溶质的质量为12.7g【分析】根据质量守恒定律可以进展相关方面的判断，参加反响的PdCl2的质量和参加反响的铁的质量之和等于生成的氯化亚铁的质量和钯的质量之和．【解答】解：PdCl2和铁反响生成氯化亚铁和钯；100gPdCl2溶液中含有PdCl2的质量为：100g×17.7%=17.7g，参加反响的PdCl2的质量是17.7g，参加反响的铁的质量是10.0g﹣4.4g=5.6g，生成铁的氯化物质量为17.7g+5.6g﹣10.6g=12.7g，应选：B．【点评】在化学反响中遵循质量守恒定律，参加反响的物质的质量等于反响后生成的物质的质量．20．〔2分〕一样质量一样形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反响，产生氢气的量与反响时间的关系如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．乙表示锌与盐酸的反响B．铁可能与盐酸恰好完全反响，而锌有剩余C．两个反响消耗金属的物质的量相等D．所得溶液的质量相等【分析】A、根据活泼金属与酸反响的速率快进展分析；B、生成的氢气质量相等，那么消耗的盐酸质量相等，那么根据反响方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多．C、生成的氢气质量是相等的，那么参加反响的盐酸的质量也是相等的；D、由图可知生成的氢气质量是相等的，那么参加反响的盐酸的质量也是相等的解答；【解答】解：A、锌比铁活泼，所以锌与酸反响的速率快，甲表示锌与盐酸的反响，错误；B、如图最终生成的氢气质量相等，那么消耗的盐酸质量相等，那么根据反响方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，根据“等质量的锌和铁〞，因此铁一定有剩余，错误．C、由图可知生成的氢气质量是相等的，那么参加反响的盐酸的质量也是相等的，消耗金属的物质的量相等，正确；D、生成的氢气质量是相等的，那么参加反响的盐酸的质量也是相等的，无剩余，那么根据反响方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，根据“等质量的锌和铁〞，因此铁一定有剩余，所得溶液的质量不相等，错误；应选C．【点评】此题考察金属与酸反响的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．二、多项选择题〔每题3分，共60分，每题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多项选择不给分，有2个正确选项的，选对1个给1分，选错1个该小题不给分〕21．〔3分〕关于化学变化的说法，正确的选项是〔〕A．分子一定发生变化B．原子核一定不发生变化C．元素的种类一定发生变化D．元素的化合价一定发生变化【分析】从在化学变化中分子可分，原子不可分去分析解答；【解答】解：A、在化学变化中分子可分，原子不可分；故正确；B、在化学变化中分子可分，原子不可分，原子核一定不发生变化，故正确；C、在化学反响前后，元素的种类一定不发生变化，故错误；D、在化学反响前后，元素的化合价可能变，也可能不发生变化，故错误．答案：AB【点评】此题主要考察化学反响的本质，属于根底知识的考察，难度不大，需要同学们平时多练习．22．〔3分〕相对原子质量是以碳原子〔碳﹣12〕质量的为标准，假设改为一改原子质量的为标准计算相对原子质量，不会发生改变的是〔〕A．氧原子的相对原子质量B．二氧化碳的式量C．6.021023个H2分子的质量D．水中氢氧元素的质量比【分析】根据原子的相对原子质量的概念来分析解答．【解答】解：A．根据原子的相对原子质量概念，一个碳12原子的相对原子质量为24，说明相对原子质量的标准变为一个碳12原子的实际质量×由此可知相对原子质量的标准变了，那么其他的相对原子质量改变了，故不合题意；B．相对原子质量改变了，那么二氧化碳的式量也随之改变了，故不合题意；。
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2018 年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷（总分100 分时间1 小时）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、单项选择题（每题2 分，共40 分，每小题只有一个正确答案）1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（）A 硫B 二氧化硅C 铁D 氧化铝2. 正常情况下，下列液体pH 小于7 的是（）A 人体胃液B 人体血液C 小苏打溶液D 生理盐水3. 对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的途径。
下列物质分类方法错误的是：（）①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜⑦石墨⑧氧化铁A 有机物：③⑤B 碱：①④C 氧化物：②⑧D 单质：⑥⑦4. 如图，一木块漂浮于X 中，向X 中缓缓加入（或通入）少量物质Y 后最终木块上浮，则X 与Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计）A②④B①③C①②③D②③④5. 化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图所示）。
针对这种加热方式，下列说法错误的是（）A．试管内试剂受热温度不超过100℃B．试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比）C．试管底部不能接触到烧杯底部D．将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃6. 盐的组成中，一定含有的是（）A 非金属元素B 金属元素C 氧元素D 氢元素7. 长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组是（）A.Ca(OH)2 和MgCO3B.CaSO4 和Mg(OH)2C.CaCO3 和Mg(OH)2D.CaCl2 和MgCO38. 分离FeCl3、KCl、BaSO4 的固体混合物，应选用的一组试剂是( )A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钾、盐酸D.水、氢氧化钾、硫酸9. 在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g/100g 水，向R 的饱和溶液中加入B g 该盐，保持温度不变，析出R 结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（）A．23()123W B g-B．23()77W B g-C．23()100W B g-D．7723BW g-10. 物质的量的单位-摩尔的基准是（）A．6.02×1023B．1 摩尔任何物质所含的微粒数C．0.012kg 的碳D．0.012kg 的12C 所含有的原子数11. 如果2g 甲烷含有X 个甲烷分子,那么22g 二氧化碳中所含分子数是（）A．0.5x B．x C．3x D．4x12. 测定铁与氧气反应产物时，测得5.6g 铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g 固体，不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A. Fe3O4 和FeB. Fe3O4 和FeOC. Fe3O4 和Fe2O3D. Fe3O4、FeO 和Fe13. 某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，用NaOH、Na2CO3、NaCl 溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH14. 将足量CO2 通入KOH 和Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2 体积(V)的关系正确的是（）15. 下图中白球代表H 原子，黑球代表He 原子。
表示等质量的氢气与氦气的混合气体的（）下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量（表中数据为每升海水中析出各盐的克数，水的密度（g/mL）应控制的范围最好是（）A．1.13～1.21 B．1.21～1.22 C．1.21～1.26 D．1.22～1.3117. 海水浓缩过程中，随着水分的蒸发，首先析出的物质是（）A.NaClB.CaSO4C.MgCl2D.MgSO418. 关于该海水浓缩过程说法正确的是（）A 浓缩前该海水的密度等于1.13 g/mLB 密度在1.13~1.20 g/mL 时，密度增大最主要的原因是水分蒸发C 密度在1.22g/mL 时氯化钠的溶质质量分数最小D 密度在1.21~1.22 g/mL 时，溴化钠的溶质质量分数不变19. 某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有( )A．CO、H2、H2OB．CO、H2、NH3 C．HCl、CO、H2O D．HCl、CO2、H220. 将物质的量之比为1:3 的氧化铁和铜的混合粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后静置，从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。
（已知Cu＋2FeCl3→2FeCl2＋CuCl2）。
下列判断正确的是（）①甲中不含FeCl3；②甲中含FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体生成，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含CuCl2；A①③B②③C①④D②④二、多项选择题（每题3 分，共60 分，每小题有1 个或2 个正确答案，只有1 个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给一分，选错一个该小题不给分）A.氧的相对原子质量B.一个碳12 原子的实际质量C.硫酸的相对分子质量D.都不变23. 有关实验操作正确的是（）A 用10mL 量筒量取8.0mL 的稀硫酸B 烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网C 用玻璃棒蘸取少许稀硫酸沾在湿润的pH 试纸上，测定溶液的pHD 在250mL 烧杯中，加入216mL 水和24g 氢氧化钠固体，配制10%氢氧化钠溶液24. 根据图示信息判断，下列说法正确的是（）A 镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有12 个质子B 氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化值，氯原子易得电子C 当X=8 时，该微粒属于稀有气体的原子D 镁离子与氯离子的电子层数相等25. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况。
a 是打开止水夹的时刻，有关说法错误的是（）A 反应开始上压强增大是因为温度升高B a 点处的压强等于大气压C a 点的温度已经接近室温D a 点后气压增大是由于水倒吸如集气瓶26. 取20g 混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下，将残留的固体加入10 克水中有7.9 克固体未溶解，再加入5 克水，仍有5.3 克固体未溶，则原混和物中可能含有的KClO3 质量可能为（）A.14.7 克B.6.9 克C.12.1 克D.17.6 克27. 下图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的是（）A 钛酸亚铁中钛元素是+3 价B①中反应：2FeTiO3+6C+7Cl2−一−定−条件−→2X＋2TiCl4+6CO ，则X 为FeCl3C③中氩气作保护气，该反应为置换反应D②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO 和H2 的投料的质量比为1：228. x，y，z，w 四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略）。
下列说法错误的是（）A．x、y、z 中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B．物质W 可能是化合物，也可能是单质C．上述转化关系中不可能出现置换反应D．若X、Y、Z 中均含有一种常见金属元素，则W 可能是强酸也可能是强碱29. 一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的（）A 氢氧化钠B 水C 碳酸钾D 氯化钾30. 有关概念叙述正确的是（）A 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物B 生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C 盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应D 有单质参加或者有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应31. 黄铜渣中约含Zn7%，ZnO 31%，Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：下列说法不正确的是（）A、Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤B、Ⅰ、Ⅱ中的现象均包含有无色气泡生成C、Ⅰ中发生2 个化学反应D、溶液B 中只含硫酸锌和水32. 升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率，现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：（）A．t 1 ～t 2 速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高B．t 1 ～t 2 速度变化的主要原因是反应物的量较多C．t 2 ～t 3 速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D．t 2 时恰好完全反应33. 现有两种金属单质组成的混合物。
向100g 稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是（）A．若混合物为Zn、Cu，则m 一定大于0.2 gB．若混合物为Zn、Fe，则m 可能是0.2 gC．若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数为7.3% D．若混合物为Fe、Cu，m 为0.1 g，则该混合物中Fe 的质量比为1:134. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（）A 一种阳离子和一种阴离子B 一种单质和一种化合物C 一种分子和一种离子D 一种原子和一种分子35. 某混合物X 由Al2O3，Fe2O3，Cu，SiO2 中的一种或几种组成。
分别对X 进行如下实验，有关说法错误的是（）A 由I 可知，X 中一定存在Fe2O3、CuB 由II 和III 可得出结论，混合物中无Al2O3C1.92g 固体为SiO2 和Cu 的混合物D 原混合物中Fe2O3 和Cu 的质量比为1：136. 有关实验及结论正确的是（）A 将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子B 向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子C 向溶液中加入稀盐酸有气体产生，溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子D 向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子37. 用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或几种）和未知溶质质量分数的稀硫酸, 做如下探究：将a 克黑色粉末加入盛有50 克该稀H2SO4 的烧杯中,充分反应后,称得烧杯内物质质量为(49.8+a)克,他对实验的推理正确的是（）A.反应中不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉质量一定为5.6 g C.若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%38. 右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（）A 锌和盐酸制取氢气B 二氧化锰和浓盐酸制取氯气C 碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D 氯化钠和浓硫酸制取氯化氢39. 氢氧化钠和碳酸氢钠的的固体混合物共有m1 克，在300℃条件下充分加热，排出分解产生的气体，得到固体质量为m2 克。