初中化学实验分析题
初中化学-实验探究题及解析(二)
九年级化学实验探究题（二）1、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示．请回答下列问题：（1）图中瓶底铺细沙的作用是：_____。
（2）白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平保持平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是_______（填“前一种”或“后一种”）．而导致另一种结论错误的原因是_______。
（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：。
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________．（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．【答案】（1）防止锥形瓶受热不均而炸裂；（2）后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力；（3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了；（4）①②⑤；【解析】【（1）图中瓶底铺细沙的作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂．故填：防止锥形瓶受热不均而炸裂．（2）结论正确的是后一种；而导致另一种结论错误的原因是白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．故填：后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．故填：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类，原子数目，元素种类．故填：①②⑤．2. 实验室制取氧气可供选择的仪器或装置如下图所示。
（1）写出仪器的名称：①_______；②_______。
（2）若用氯酸钾制取氧气，应选择制取装置________（填序号）。
泸州市初中化学实验试题实验报告答案
泸州市初中化学实验试题实验报告答案泸州市初中化学实验试题实验报告答案泸州市20xx年初中化学实验试题实验报告答案实验1：实验步骤实验现象实验结论1、观察、扇闻药品气味2、在另外两种溶液中分别加入CuSO4溶液C有白色沉淀，D有蓝色沉淀C是氯化钡溶液，D 是氢氧化钠溶液B有蓝色，A有刺激性气味B是硫酸铜溶液，A是氨水实验2：现象：木条不复燃加入二氧化锰的试管反应速率较快，产生大量气泡，加入氧化铜的试管无明显现象结论：二氧化锰能加速过氧化氢的分解实验3：（若出现红色）混合溶液呈酸性，加入的酸过多，没有恰好完全中和（若出现蓝色）混合溶液呈碱性，加入的酸不足，没有恰好完全中和实验4：现象：加入酚酞的试管有红色，结论：有未变质的氢氧化钙现象：加入稀盐酸的试管有气泡产生，结论：部分氢氧化钙变质实验5：天平平衡，遵守质量守恒定律实验6：向酸性硫酸铜溶液中滴加2-3滴向酸性硫酸铜溶液中倒入多量实验操作氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液实验现象现象解释实验7：实验操作实验现象现象解释实验8：实验操作实验现象现象解释向碳酸钠与硫酸钠的混合溶液滴加2-3滴氯化钡溶液有白色沉淀产生淀和硫酸钡沉淀向试管中中倒入多量稀盐酸溶液沉淀部分溶解，且有气泡放出酸钡不与稀硫酸反应向实验室制取二氧化碳废弃液体中滴加2-3滴碳酸钠溶液有气泡产生少量碳酸钠先与未反应完的酸反应，产生气泡向实验室制取二氧化碳废弃液体中倒入多量碳酸钠溶液开始有少量气泡，后产生大量沉淀碳酸钠除了与酸反应产生气泡，还和氯化钙反应产生沉淀无蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生少量的氢氧化钠与酸性硫酸铜里的大量的氢氧化钠除了中和酸，还与酸反应，故看不到沉淀硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀混合液与氯化钡反应生成碳酸钡沉碳酸钡溶于稀盐酸，生成气体，硫实验9：报告老师，实验完毕实验10：实锌片与盐酸铜片与盐酸镁片与盐酸验产生气泡不反应剧烈反应，产生大现量气泡象实验结论三种金属的活动性强弱为：镁〉锌〉铜实验11：实验现象写出化学方程式NH4HCO3+2NaOH===Na2CO3红色石蕊试纸变成蓝色+NH3↑+2H2O实验12：报告老师，实验完毕实验13：报告老师，实验完毕实验14：第一步第二步实验操将鉴别出来的硫酸铜溶液分别加入到剩作观察溶液颜色下的三种溶液中，观察现象现象及结论A溶液呈蓝色，是硫酸铜溶液出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是硝酸钾溶液实验结论A是：CuSO4B是：NaOHC是：BaCl2D是：KNO3实验15：加氯化钠时温度基本不变，加硝酸铵时温度降低，加氢氧化钠时温度升高结论：物质溶解时可能吸热，可能放热实验16：直接闻有刺激性气味的是C：碳酸氢铵，加熟石灰混合后有刺激性气味的是A：硫酸铵，剩下的B是：尿素实验17：报告老师，实验完毕实验18：报告老师，蒸馏水中无氯离子，实验完毕实验19：A:锌片B:碳棒实验20：食用油消失，并形成乳浊液实验21：报告老师，实验完毕实验22：两试管均变红，，但加热后通二氧化碳的试管变为紫色，说明碳酸不稳定，受热易分解实验23：滴硝酸银产生大量白色沉淀，生成氯化银沉淀；稀盐酸加入碳酸钠后反应产生大量气泡，生成气体为二氧化碳实验24：选石蕊试液进行鉴别：A中溶液变红，是盐酸B中溶液变蓝，是氢氧化钠C中溶液不变色（为紫色），是蒸馏水选酚酞试液进行鉴别：只有B中溶液变红，是氢氧化钠A和C中溶液均不变色（为紫色），不能判断是蒸馏水或者盐酸泸州市20xx级初中化学实验试题发各区县泸州市初中化学实验试题1：粗盐中难溶性杂质的去除(10分钟内完成)学校_____________报名号□□□□□□□□□□□□姓名___________得分一、实验目的：从粗盐水中提取氯化钠二、实验用品：细口瓶（100ml，盛蒸馏水）、烧杯（100ml，盛滤液用）、烧杯（100ml，用于溶解粗盐）、量筒（10ml），粗盐，广口瓶（用于放置玻璃棒和滴管）、铁架台（附铁圈）、漏斗（60mm）、滤纸、滴管、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、火柴、表面皿、剪刀、盛放废弃物的大烧杯、石棉网（用于放蒸发皿）、抹布。
九年级化学实验探究题练习解析
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2被吸收烧瓶中压强减小
实验操作
实验现象 实验结论
答案(1)乙酸能否与比较活泼的金属反应 (2)
取少量锌粒于试 锌粒表面有气 乙酸能与比
管中，加入少量 泡产生
较活泼的金
乙酸溶液
属反应
7、“京都议定书”是为减少二氧化碳排放而制定的国际公约。某研究 小组为监测空气中二氧化碳含量，进行了如下实验：用50 mL注射器吸 取红色含酚酞的稀氨水(氨水是一种碱，具有碱的性质)10 ml并密封， 然后在下列地点分别抽取空气到50 ml刻度处，堵住注射器吸入口，振 荡后，将注射器吸入口向上，小心将余气排出。重复上述操作若干次 (n)，直至注射器内溶液的红色褪去。记录数据如下表：
Ⅱ、SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2
Ⅲ、SO2+2Na0H==NaSO3+H2O
请你利用提供的资料和所学的知识分析：
上述 方法(填“甲”或“乙”)可行，理由是
、
答案。(1)①A ②不能；二者混合使用会生成氨气，降低肥效
(2)①光合 ②甲；CO2与NaHCO3不会发生反应；SO2与NaHCO3
稀硫酸，看是否有气泡放出
6、阅读下列短文，回答有关问题。 乙酸(CH3C00H)又名醋酸，它是
食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸是一种有
刺激性气味的无色液体，易溶于水。乙酸的化学性质与盐酸相似，在水
溶液中能解离出H+和酸根离子。
(1)请你就乙酸的化学性质提出一个探究问题：
(2)根据你提出的问题，设计探究方案，并完成下表：
。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是
(完整版)分析化学实验试题3
化学实验技能试题及答案1 分析天平与称量一、填空题11、直接称量法是用取试样放在已知质量的清洁而干燥的或上一次称取一定量的试样。
12、减重称量法是利用称量之差，求得一份或多份被称物的质量。
特点：在测量过程中不测，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。
13、减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。
14、固定称量法适用于在空气中没有的样品，可以在等敞口容器中称量，通过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。
二、简答题1、直接称量法和减重称量法分别适用于什么情况？2、用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对分析结果造成会影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果是否有影响？2 滴定分析仪器和基本操作一、填空题1、量器洗净的标准是。
2、滴定管是滴定时准确测量溶液的量器，它是具有精确而内径的细长的玻璃管。
常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为mL ，读数可估计到mL 。
3、滴定管一般分为两种：一种是滴定管，另一种是滴定管。
4、滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈与为准，眼睛视线与在同一水平线上。
5、酸式滴定管使用前应检查是否灵活，然后检查。
试漏的方法是将关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置，看是否有水渗出；将活塞转动180°，再放置2min ，看是否有水渗出。
若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用，否则应将活塞取出，重新涂后再使用。
6、涂凡士林的方法是将活塞取出，用滤纸或干净布将的水擦净。
用手指蘸少许凡士林在活塞的两头，涂上薄薄一层，在离活塞的两旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者分别在的一端和的一端内壁涂一薄层凡士林，将活塞直插入活塞槽中按紧，并向同一个方向转动活塞，直至活塞中油膜。
7、滴定管洗净后在装标准溶液前应。
8、在注入或放出溶液后，必须静置后，使附在内壁上的溶液流下来以后才能读数。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
初中实验化学试题及答案
初中实验化学试题及答案实验一：氧气的制取与性质实验目的：通过实验，掌握实验室制取氧气的方法，了解氧气的物理性质和化学性质。
实验用品：过氧化氢溶液、二氧化锰、试管、带火星的木条、酒精灯、火柴、集气瓶等。
实验步骤：1. 将过氧化氢溶液倒入试管中，加入适量的二氧化锰作为催化剂。
2. 观察试管内溶液的变化，记录气泡产生的速度和数量。
3. 用带火星的木条伸入试管口，观察木条是否复燃。
4. 将试管口移至集气瓶口，用排水法收集氧气。
5. 用火柴点燃集气瓶中的氧气，观察火焰的颜色和形状。
实验现象：1. 加入二氧化锰后，过氧化氢溶液迅速分解，产生大量气泡。
2. 带火星的木条在试管口复燃，说明产生了氧气。
3. 集气瓶中收集到的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气。
4. 点燃氧气时，火焰呈淡蓝色，说明氧气具有助燃性。
实验结论：通过实验，我们成功制取了氧气，并验证了氧气的助燃性。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。
实验二：二氧化碳的制取与性质实验目的：通过实验，掌握实验室制取二氧化碳的方法，了解二氧化碳的物理性质和化学性质。
实验用品：大理石、稀盐酸、试管、澄清石灰水、集气瓶、火柴等。
实验步骤：1. 将大理石放入试管中，加入适量的稀盐酸。
2. 观察试管内溶液的变化，记录气泡产生的速度和数量。
3. 将集气瓶倒置在水槽中，用试管口对准集气瓶口，收集产生的气体。
4. 向集气瓶中滴入澄清石灰水，观察石灰水的变化。
5. 用火柴点燃集气瓶中的气体，观察火焰的颜色和形状。
实验现象：1. 加入稀盐酸后，大理石表面产生大量气泡，说明产生了二氧化碳。
2. 集气瓶中收集到的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
3. 点燃二氧化碳时，火焰呈淡蓝色，说明二氧化碳不具有助燃性。
实验结论：通过实验，我们成功制取了二氧化碳，并验证了二氧化碳的化学性质。
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大，能溶于水。
中考化学实验探究题的分析与解题策略
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸
先无变化后产生气泡
猜想三成立
【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是 。②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。
如：下册课本78第4题4.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠 忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质假设二：该溶液部分变质假设三：该溶液全部变质请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式。
解题的思维过程：1.认真读题，弄清题意，确立研究的课题；2.对课题给出的信息进行加工，弄清实验目的（写化学方程式）；3根据试题要求，将探究的问题与所学知识进行整合与提炼，迁移到要解决的问题中来。
(15年） 有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：（1）白色粉末中一定不含；可能含有 。（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3 猜想Ⅱ：NaOH 猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH【进行实验】
谢谢
可能导致的后果
观察到的现象
设计上存在的失误
探究燃烧的条件
考查有关水资源的问题
考查实验目的
水中白磷没有燃烧的原因
考查该实验的现象
九年级化学常考实验题
九年级化学常考实验题1. 南海海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
充分利用南海海洋资源，结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下(某些反应产物已略去):请回答下列问题:（1）操作a的名称是________;（2）下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是( )。
A . 水B . 盐酸C . 二氧化碳（3）沉淀池中发生的反应是:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。
现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。
这样操作的目的是________。
（4）已知:固体，Ca(HCO3)2和NaHCO3化学性质相似。
写出反应④的化学方程式:________;请列举小苏打在生活中的一种常见用途________。
（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有________。
（6）联合制碱法生产的纯碱(Ⅲ类)国家质量主要标准如下表所示:化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级(不考虑其他杂质参加反应)称取10. 8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7 g;另称取60 g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435 g。
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为________(计算结果精确到0.01%)②列式计算该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数________ (计算结果精确到0.01%)③该纯碱样品的等级为________。
2. 小红发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体(如图所示)，她和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇，于是进行了如下探究。
初中化学实验题精选(含分析解答)
初中化学实验题精选(含分析解答)本文没有明显的格式错误，但是可以对语言进行简洁化和修改，如下：化学实验题精选及解答（初三）1.实验内容：按下图装置进行实验，在A、B、C、D处发生化学反应。
实验现象和反应方程式如下：A：锌粒表面上有气泡产生。
反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
反应类型：置换反应。
B：黑色粉末变成光亮的紫红色，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠。
反应方程式：CuO + H2 = Cu + H2O↑。
反应类型：置换反应。
C：呈苍白色火焰，放出大量热，有刺激性气味气体生成，在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去。
反应类型：化合反应。
D：呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁有水珠生成。
反应类型：化合反应。
2.实验内容：用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
问题如下：1) 所用实验装置的连接顺序为B、C、A、D。
2) 装置C的作用是干燥氢气，如果不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会偏高。
3) 测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下：仪器名称。
氧化铜和玻璃管。
氯化钙和U形管实验前。
m1.m2实验后。
m3.m4则在水中氢元素与氧元素的质量比是(m4-m2)/(m3-m1)。
4) 如果在停止加热的同时停止通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比偏低。
简化和修改后的文章如下：化学实验题精选及解答（初三）1.实验内容：按下图装置进行实验，在A、B、C、D处发生化学反应。
实验现象和反应方程式如下：A：锌粒表面上有气泡产生。
反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
B：黑色粉末变成光亮的紫红色，玻璃管内壁有水珠。
反应：CuO + H2 = Cu + H2O↑。
C：苍白色火焰，放热，有刺激性气味气体生成，形成白雾。
反应：化合反应。
D：淡蓝色火焰，放热，小烧杯内壁有水珠生成。
反应：化合反应。
2.实验内容：用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
初三化学化学实验试题答案及解析
初三化学化学实验试题答案及解析1.在化学实验过程中下列做法不正确的是（）A．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度B．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液C．用嘴吹灭酒精灯的火焰D．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌【答案】C【解析】A、为防止可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃可燃性气体之前应检验气体的纯度，故选项说法正确．B、不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故选项说法正确．C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确．故选C．【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的意外事故的处理方法．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．2.根据实践经验，你认为下列家庭实验可能不会成功的是A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩B．用铅笔芯做导电性实验C．将食品袋中的干燥剂(CaO)加入水中制取石灰水D．用冷碟子放在蜡烛火焰上制取炭黑【答案】A【解析】A、缝衣针淬火处理后硬度变大，不容易弯曲．错误；B、铅笔芯中含有容易导电的石墨，可以做导电性实验．正确；C、常用食品干燥剂为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶于水形成氢氧化钙溶液，所以可以得到澄清的石灰水，正确；D、用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑．正确．故选A．3.推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是A．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小【答案】C【解析】A．CO2能使紫色的石蕊试液变红的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，所以二氧化碳不是酸，故错；B．铜排在了氢的后面不能与酸反应生成氢气，故错；C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，该说法正确，故正确；D．如果对于饱和溶液恒温蒸发溶剂，会析出晶体，所以溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变，所以溶解度不变，溶质质量分数就不变，故错．故选C4.对下列实验过程的评价，正确的是A．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液C．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑说明浓硫酸有吸水性D．燃着的蜡烛用烧杯罩住，火焰熄灭，说明燃烧一般需要氧气【答案】D【解析】A、和稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如锌和稀盐酸反应能生成气体氢气．错误；B、不一定是碱溶液，例如碳酸钠的水溶液能使酚酞试液变红色，但是碳酸钠不属于碱，属于盐．错误；C、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑说明浓硫酸有脱水性．错误；D、燃着的蜡烛用烧杯罩住，火焰熄灭，说明燃烧一般需要氧气．正确．故选D．5.下列实验操作正确的是给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的【答案】D【解析】A、胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染．操作错误；B、用量筒取13.37mL的稀硫酸，读数不能估读，描述不准确；C、给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的，数据有误；D、向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的，数据正确．6.如图1是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：的化学方程式为，选用的气体发生装置是（填装（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2置序号）．反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是、；），选用的气体发生装置（2）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3是（填装置序号）；（3）如图2中的C、D、E三种装置，均可用如图的F装置代替．若用图2中的F装置进行排空气法收集CO2、CO2从F装置的（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集O2，可先在F装置中装满水，然后将O2从F装置的口通入；（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，加热后溶液又变成紫色．用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是．【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；A；烧杯；漏斗；（2）B；（3）b；a（4）H2CO3=H2O+CO2↑【解析】（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，属固固加热型，选A装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气；过滤操作需要的仪器主要有铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气，属于固液体常温下的反应，故选B作为发生装置；（3）欲使用装置F用排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，则应从b端通入；欲使用装置F用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从a端通入；（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，由于碳酸不稳定，受热后分解为水和二氧化碳，故看到由红色恢复紫色。
分析化学实验设计题
分析化学实验设计题引言分析化学是研究物质成分及其含量和结构的化学分析方法和技术的总称。
在现代化学研究和工业生产中具有重要地位。
本文将讨论一个关于分析化学实验设计的题目，并提供一个切实可行的实验方案。
题目描述在实验室中，你需要分析一种未知溶液中金属离子的含量。
溶液中可能同时存在铜离子（Cu²⁺）和铁离子（Fe²⁺），你需要确定每种离子的相对含量。
实验方案设计下面是一个可行的实验方案，用于确定未知溶液中Cu²⁺和Fe²⁺的含量比例。
材料和试剂•未知溶液：待分析的未知溶液•高纯度的CuSO₄溶液：作为标准溶液，用于绘制标准曲线•高纯度的FeSO₄溶液：作为标准溶液，用于绘制标准曲线•NH₄OH：氨水，用于沉淀Cu(OH)₂和Fe(OH)₂•HCl：盐酸，用于溶解沉淀•稀H₂SO₄：用于调整溶液酸碱度•NaOH：用于中和酸性溶液实验步骤1.取一定体积（例如5 mL）的未知溶液放入容量瓶中，加入适量稀H₂SO₄调整酸碱度。
2.分别取一定体积（例如0.5 mL）的CuSO₄溶液和FeSO₄溶液放入独立的容量瓶中，加入适量稀H₂SO₄调整酸碱度。
3.在每个容量瓶中加入适量的NH₄OH溶液，使得溶液中pH值达到10左右，形成沉淀。
4.将沉淀离心，倒掉上清液。
5.分别用蒸馏水洗涤沉淀2次，然后加入适量HCl溶液溶解沉淀。
6.最后分别用蒸馏水稀释沉淀，使溶液体积接近之前的未知溶液的体积。
7.使用紫外可见光谱仪，测量未知溶液、Cu²⁺溶液和Fe²⁺溶液的吸光度，记录吸光度值。
数据处理1.绘制标准曲线：将Cu²⁺溶液和Fe²⁺溶液的浓度与对应的吸光度值绘制成曲线。
2.使用未知溶液的吸光度值，通过标准曲线确定Cu²⁺和Fe²⁺的浓度。
3.计算Cu²⁺和Fe²⁺的质量比，得出每种离子的相对含量。
结论通过分析化学实验，我们可以确定未知溶液中Cu²⁺和Fe²⁺的含量比例。
初中化学实验题
初中化学实验题实验一：酸碱中和反应的观察实验目的通过观察酸碱中和反应，了解酸碱中和反应的特征和规律。
实验器材•直口瓶•盐酸•碳酸钠•过滤纸•蓝色石蕊试剂•滴管•针筒实验步骤1.取一个直口瓶，将100毫升盐酸倒入瓶中。
2.使用滴管，向盐酸中滴加少量的蓝色石蕊试剂。
3.观察并记录观察到的变化。
实验结果与分析当蓝色石蕊试剂滴加到盐酸中时，我们可以观察到以下变化：•盐酸的颜色逐渐变浅，最终变为无色。
•盐酸溶液发生了变化，在试管中产生了一股刺鼻的味道。
这是因为盐酸是一种强酸，蓝色石蕊试剂是一种酸碱指示剂，它可以用来检测溶液的酸碱性。
当酸碱中和反应发生时，酸中和碱的质子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合，形成水分子。
这个过程中，酸碱溶液的特征颜色会发生改变，同时产生的气体也可以通过刺激我们的嗅觉来观察。
实验二：金属与酸反应的实验实验目的观察不同金属与酸反应的特征和规律。
实验器材•直口瓶•盐酸•纯铜片•锌片•铁片•铅片实验步骤1.取一个直口瓶，向瓶中加入100毫升盐酸。
2.将纯铜片放入盛有盐酸的瓶中，并观察变化。
3.反复进行相同步骤，用锌片、铁片和铅片分别与盐酸反应，并观察变化。
4.记录每次反应的结果。
实验结果与分析当不同金属与盐酸反应时，我们可以观察到以下变化：•纯铜片：反应发生后，铜片表面出现了气泡，并有颜色变化。
•锌片：反应发生后，锌片表面出现气泡，并有颜色变化。
•铁片：反应发生后，铁片表面出现气泡，并有颜色变化。
•铅片：反应发生后，铅片表面出现气泡，并有颜色变化。
这是因为金属与酸发生了反应，产生了对应的金属盐和氢气。
较活泼的金属（如铜、锌、铁）会更容易与酸反应，产生更多的气泡和颜色变化。
而容易与酸反应的金属（如铅）则产生较少的气泡和颜色变化。
小结本实验通过观察酸碱中和反应以及金属与酸反应，我们可以了解到酸碱反应和金属与酸反应的特征和规律。
这些实验对于初中化学知识的学习和理解都是非常重要的。
(完整版)初中化学实验探究题(含答案)
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+ H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜 想】
【思维拓展】（1）试纸由紫色变红色 下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢不同 或 两条试纸变色的深浅不同 二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸性物质） 二氧化碳的密度比空气大 或 二氧化碳比空气重 （2）在外管(或大试管)内加入澄清石灰水 将燃烧的木条放在支管口
8.（梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，
其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl， 猜想②：该化肥是，
猜想③：该化肥是NH4HCO3， 猜想④：该化肥是尿素。
【实验探究】
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：。
初二化学化学实验试题答案及解析
初二化学化学实验试题答案及解析1.某同学用量筒量取液体时,将量筒放平稳,倒入液体,面对刻度线,第一次仰视凹液面最低处,读数为29ml；到出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数为11ml，该同学倒出的液体体积是A．18ml B．大于18ml C．小于18ml D．无法判断【答案】B【解析】量筒量取液体时,将量筒放平稳,倒入液体,面对刻度线,第一次仰视凹液面最低处,会是读数偏小，读数为29ml；到出部分液体后，又俯视凹液面最低处，会使读数偏大，读数为11ml，倒出的液体体积必然要大于二者的差值，故答案选择B【考点】量筒的使用2.用托盘天平称量一个未知质量的烧杯，现用“↑”表示加砝码，用“↓”表示减砝码．请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在图中用“‖”表示游码在标尺上的位置（假若烧杯的实际质量为37.4g）．【答案】画在2.4g处↑↓↑↓↑↑↑【解析】根据烧杯的实际质量为37.4g，以及砝码的取用情况，故游码应画在2.4g处；添加砝码时先大后小的原则，故称量过程↑↓↑↓↑↑↑【考点】天平的使用3.实验一小红在完成了对蜡烛生成物的探究后，她继续探究了天然气（主要成分甲烷—CH4）燃烧后的生成物是否有水和二氧化碳生成的实验。
请你帮她完成下表：实验二（4分）下图是小刚按课本进行的一个化学实验。
将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，观察几分钟．（1）烧杯A中的现象______________________；烧杯B中的现象______________________。
（2）根据上述现象可得到的结论是______________________。
（3）B烧杯的作用：作实验。
【答案】实验一【解析】证明天然气燃烧后有水生成，需要在火焰上方罩一个干冷的烧杯，如果烧杯内壁出现水珠，说明天然气燃烧后生成物中有水，证明天然气燃烧后有二氧化碳生成，需要点燃天然气，在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，如果澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳产生；烧杯A中的现象液体颜色逐渐变红；烧杯B中的现象液体颜色不变；根据上述现象可得到的结论是分子在不断运动；B烧杯的作用：对照。
分析化学实验试题
填空题1、0。
1 mol⋅L-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4（pH2）两种溶液的pH关系是（)。
2、强酸滴定弱碱可选用的指示剂是( ）。
3、浓度均为1。
0 mol⋅L-1的HCl滴定NaOH溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶液改为0.01 mol⋅L-1时，其滴定突跃范围是pH=( ）。
4、欲配pH=4.50缓冲溶液500ml，需冰HAc（pKa=4.75）（）mL，NaAc·3H2O(M=126.0）（）g。
5、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（）。
6、EDTA与金属离子配位是,一分子的EDTA可提供的配位原子个数是（)。
7、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。
8、条件稳定常数的定义式是K MY´=（）。
9、酸效应系数的定义式是αY(H）=( ）.10、符合Lambert—Beer´Law的Fe3+-磺基水杨酸显色体系,当Fe3+浓度由C变为3C时，A将（）；ε将( ).11、光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10%;若参比液换为透光度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。
12、在Fe3+存在时，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除的Fe3+干扰，最简便的方法是（）。
13、用KMnO4标准溶液测定双氧水中H2O2的含量，指示剂为（）等。
14、酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位.15、酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是（）。
16、某酸碱指示剂的pK HIn的关系是( ）.17、用HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl体积分别以V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是( ）。
18、空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的( ）。
19、对照试验是检查（）的有效方法。
20、722型分光光度计的光源是( )。
答案1、pH1＞pH22、甲基红3、pH5。
化学分析实验部分练习题
化学分析实验部分练习题1301下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号代号 1 2 3 4 规格规格 分析纯分析纯 化学纯化学纯 实验纯实验纯 优级纯优级纯(A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 31302重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( ) (A) 快速定量滤纸快速定量滤纸 (B) 中速定量滤纸中速定量滤纸 (C) 慢速定量滤纸慢速定量滤纸 (D) 玻璃砂芯坩埚玻璃砂芯坩埚 1303重量法测定氯时,过滤AgCl 沉淀选用-------------------------------------------------------( ) (A) 快速定量滤纸快速定量滤纸 (B) 中速定量滤纸中速定量滤纸 (C) 慢速定量滤纸慢速定量滤纸 (D) 玻璃砂芯坩埚玻璃砂芯坩埚 1304体积比为1:1 的HCl 溶液浓度为溶液浓度为 __________________ mol/L ,体积比为1:2 的H 2SO 4溶液浓度为__________________ __________________ mol/Lmol/L 。
1305各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)(1) 优级纯 _____________ （A ） 红色红色 (2) 分析纯 _____________ （B ） 黄色黄色(3) 化学纯 _____________ （C ） 蓝色蓝色 (4) 实验试剂 ____________ （D ） 绿色绿色 1306各级试剂所用的符号为(填A,B,C,D)(1) 一级 _____________ （A ） A.R. (2) 二级 _____________ （B ） C.P. (3) 三级 _____________ （C ） G .R. (4) 四级 _____________ （D ） L.R. 1307在分析化学实验中,常用化学试剂按纯度的高低一般分为常用化学试剂按纯度的高低一般分为 _______________、 _____________、____________ 三级,各级试剂使用标签的颜色分别为_______、 _______、_______色。
中考化学实验数据分析题(新)
实验数据分析题（1）1、有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO322－。
现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收－、SO4集到气体0.68 g ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定存在C．Na＋一定存在D．一定不存在Cl－2、在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。
右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g / L）体积的关系。
请计算（1）该盐酸中HCl的质量。
（2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积。
（3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L。
试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。
3、为了测定水的组成选用下列装置回答问题：（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己___ ___ 丙。
（2）乙装置的作用是 ______ __ _____。
（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克，乙装置中药品增加了7.2克，丙装置增加了3.6克，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）______________。
（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_______（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；（5）装置中的丙能否省去？为什么？。
4、某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题。
⑴X 是常见还原性气体CO 、H 2中的一种气体，请根据组合装置判断，X 的化学式应为__________，（A ）装置的作用是_________________；⑵（B ）装置的作用是_______________。
(完整版)分析化学实验试题及答案1
分析化学实验试题1一、单项选择( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在( ) 内，每小题1 分，共12 分)1 、摩尔法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-2 、佛尔哈德法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-3 、测定FeCl3 中Cl 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2OD. NH 4 SCN4 、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
A. 增加温度B. 加入络合剂C. 加入指示剂D. 减少反应物浓度5 、摩尔法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱碱性C. 弱酸性D. 碱性6 、佛尔哈德法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱酸性C. 中性D. 碱性7 、氧化还原电对的电极电位可决定（）。
A. 滴定突跃大小B. 溶液颜色C. 温度D. 酸度8 、测定Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaClB. AgNO 3C. NH 4 SCND. Na 2 SO 49 、测定Ag + 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN10 、测定SCN - 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。
A. 待测组分的含量B. 最大吸收波长C. 摩尔吸光系数D. 络合物组成12 、用KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（）共存。
A. SO 4 2-B. Ac -C. Cl-D. NO 3 –二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1 、摩尔法不能用于直接测定Ag+ (√ ) 。
初二化学化学实验试题答案及解析
初二化学化学实验试题答案及解析1.某同学为了研究某白色固体的性质，进行了如下实验。
其中你认为不正确的实验方案是A．观察固体的颜色和外观B．取少量放入水中试其溶解性C．用嘴尝其味道D．取适量加热，观察是否有变化【答案】C【解析】A、观察固体的颜色和外观，说法正确，故A正确；B、放入水中试其溶解性，说法正确，故B正确；C、用嘴尝其味道，说法错误，因为不得品尝任何药品的味道，防止中毒或受腐蚀，故C错误；D、加热观察是否有变化，说法正确，故D正确．故选C．2.某同学用量筒量取液体时,将量筒放平稳,倒入液体,面对刻度线,第一次仰视凹液面最低处,读数为29ml；到出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数为11ml，该同学倒出的液体体积是A．18ml B．大于18ml C．小于18ml D．无法判断【答案】B【解析】量筒量取液体时,将量筒放平稳,倒入液体,面对刻度线,第一次仰视凹液面最低处,会是读数偏小，读数为29ml；到出部分液体后，又俯视凹液面最低处，会使读数偏大，读数为11ml，倒出的液体体积必然要大于二者的差值，故答案选择B【考点】量筒的使用3.如图表示的是某同学用50 mL量筒最取一定体积液体的操作。
请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是___________(填大于、等于或小于)25mL。
【答案】小于【解析】量筒量取液体时,将量筒放平稳,倒入液体,视线与量筒中的液面最低处保持水平读数，俯视液面会造成读数偏大，实际体积偏小；故选择小于。
【考点】量筒的使用4.小明同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色．面对“异常”现象，他不应该采取的做法是A．向老师请教B．查找相关资料，探究原因C．认为自己做错了，继续做其它实验D．反复实验，并观察是否有相同现象【答案】C【解析】对待化学实验过程中出现的异常情况，我们应本着实事求是、积极探究的科学精神，小明同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色．面对“异常”现象，他不应该采取的做法是认为自己做错了，继续做其它实验，故C【考点】科学探究5.（2003•福州）对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（）A．带回家中B．随意倾倒到水槽中C．倒到指定的容器中D．倒回原试剂瓶【答案】C【解析】化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中．故选C【点评】正确的实验操作是实验成功的基础，同学们一定要掌握正确的实验方法，并了解错误操作会造成的后果和危害．6.安全无小事．下列有关实验安全的叙述正确的是（）A．给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的B．点燃氢气前要检验它的纯度C．闻药品气味时直接把鼻孔凑到容器D．将烧杯放到酒精灯火焰上直接加热【答案】B【解析】A、为防止液体沸腾溅出伤人，给试管里的液体热时，液体体积不超过试管容积的，故错误；B、氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以点燃氢气前要检验它的纯度，故正确；C、闻药品气味时不能将鼻孔凑到容器口直接闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔，故错误；D、烧杯进行加热时必需垫上石棉网，不能直接加热，故错误．故选B．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．7.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制氯化钠溶液，请回答下列问题：（1）如图1所示操作①、②、③依次为图2中的（填字母）．（2）这三步骤操作中都必须用到的仪器是，该仪器在这三步正确操作顺序中的作用分别是①、②、③．（3）若制得的氯化钠的产率偏低，则可能的原因是（填字母）．（已知：产率=）A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（4）该兴趣小组将提纯得到的精盐作为原料，来配置质量为50g质量分数为5%的食盐溶液．配置过程如图3所示，请据图3回答下列问题①第一步：计算，需要NaCI为克，水为毫升．②第二步：；③第三步：．图中有两处错误，分别是、．④在改正以上错误操作以后，如果配置过程中出现以下情况可能造成对所配溶液的溶质质量分数的误差（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：A、所用氯化钠药品不纯；B、量取水时俯视读数；C、配置完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些．【答案】（1）C、B、A（2）玻璃棒；加快溶解速度；引流；搅拌，防止液滴飞溅；（3）BC（4）①2.5；47.5；②称量③溶解；瓶塞正放；物质和砝码放反；④偏低；偏高；无影响【解析】（1）粗盐溶解可以得到含有泥沙的混合物，通过过滤可以把泥沙从溶液中分离出来，再通过蒸发可以得到精盐，因此操作①、②、③依次为溶解、过滤和蒸发，与图中相对应的是CBA；故填：C、B、A．（2）这三步骤操作中都必须用到的仪器是玻璃棒，该仪器在这三步正确操作顺序中的作用分别是：溶解时玻璃棒的作用是加快溶解速度，过滤时是引流，蒸发时是搅拌，防止液滴飞溅；故填：玻璃棒；加快溶解速度；引流；搅拌，防止液滴飞溅；（3）A、过滤时滤纸有破损，会使NaCl的产率偏高，故A不适合；B、蒸发时有固体溅出，会使NaCl的产率偏低，故B适合；C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，可能使氯化钠没有完全溶解，和泥沙一起被过滤掉了，这样会使NaCl的产率偏低，故C适合．故选BC；（4）配制质量为50g质量分数为5%的食盐溶液①第一步：计算，需要NaCl=50g×5%=2.5g，水的质量=50g﹣2.5g=47.5g，所以水的体积为47.5mL；故填：2.5；47.5；②第二步：称量；故填：称量；③第三步：溶解．图中有两处错误，分别是瓶塞正放、物质和砝码放反；故填：溶解；瓶塞正放；物质和砝码放反；④在改正以上错误操作以后，如果配置过程中出现以下情况可能造成对所配溶液的溶质质量分数的误差（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：A、所用氯化钠药品不纯，会使得溶质质量减少，所以所配溶液的溶质质量分数偏低；故填：偏低；B、量取水时俯视读数会导致水的体积减少，所以所配溶液的溶质质量分数偏高；故填：偏高；C、配置完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，溶液有损失，但是溶质质量分数不变．故填：无影响．8.下列实验操作能达到预期目的是（）A．用托盘天平称取10.85g氯化钠B．用向下排空气法收集纯净的二氧化碳气体C．用10mL的量筒量取9.0mL的水D．用150mL的酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精【答案】C【解析】A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取10.85g氯化钠，故选项操作不能达到预期目的．B、二氧化碳的密度比空气的密度大，应该用向上排空气法收集，故选项操作不能达到预期目的．C、用10mL的量筒量取9.0mL水，量筒选择合理，故选项操作能达到预期目的．D、分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用150mL酒精和50mL水精确配制的医用消毒酒精小于200mL，故选项操作不能达到预期目的．故选C．9.下列说法不正确的是（）A．酒精灯内酒精的体积不超过其容积的1/4B．给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3C．玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器的内壁上的水既不聚成水滴也不成股流下D．实验时，若液体药品的用量没有说明时，应取1mL—2mL【答案】A【解析】A选项是错误的叙述，酒精灯内酒精的体积不超过其容积的2/3 B．给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，是正确的叙述；C．玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器的内壁上的水既不聚成水滴也不成股流下，是正确的叙述；D．实验时，若液体药品的用量没有说明时，应取1mL—2mL，是正确的叙述；故答案选择A【考点】基本操作10.用酒精灯给试管里的液体加热时造成了试管破裂，可能的原因是：①用酒精灯外焰加热；②试管外壁有水；③试管底部接触焰心；④试管内的液体体积不超过试管容积的1／3；⑤没有进行预热直接集中加热试管内的液体。
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实验分析题
1．（2013东营市）化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的一条重要途径．下面我们就实验室制取二氧化碳的收集问题做如下讨论．根据二氧化碳的性质，它可溶于水也能与水反应生成碳酸，通常采用排空气集气法收集．二氧化碳真的就不能用排水法收集吗？ 资料一：文献表明1体积水要完全溶解于1体积二氧化碳，至少需要约7天左右的时间．如果是1天时间，则1体积水大约只能溶解体积左右的二氧化碳．
资料二：对任何气体的收集，凡能用排水法收集的气体，最好用排水法收集，这样既可以观察集气的快慢，又可以提高被集气体的纯度．
资料三：二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液
（1）你认为在中学化学实验中是否可以用排水法收集二氧化碳气体___________________，你的观点是__________________________________________
（2）要使实验室收集二氧化碳达到最优化，你是否还有更好的建议______________________
2.某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO 2作催化剂，分解H 2O 2制取氧气，记录
请依据上述信息分析：
（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用
的方法是 。
（2）
当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，
立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃。
请
你解释木条不能复燃的原因是 。
（3）计算：34克15%的H 2O 2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）
3．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。
化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na 2CO 3和H 2O ；CaCO 3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g 加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g 。
（1）若该瓶试剂中的Na 2CO 3的质量分数为A ，则氢氧化钠的质量分数 1-A （填大于、等于或小于），原因是 。
250毫升锥形瓶 （反应容器） 广口瓶
（装满水）
量筒
4．（10分，每空2分）工业铁红的主要成分是FexOy，为了测定铁红成分的化学式，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是▲（填字母编号）
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加热前防止试管中的气体不纯．停止加热后．【数据分析与计算】
（3）如果把工业铁红当作纯净的Fe x O y，那么称取铁红30.4g，用上述装置进行实验．完全反应后，实验前后称得D装置减轻8.0g，则此工业铁红中Fe x O y的化学式是
写出D装置中发生反应的化学方程式
反思：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．5．如图所示，在一定的条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
（1）实验进行时试管A中应加入试剂是____________；烧瓶B的作用是_________________________；烧瓶C的作用是_________________________；在试管D中收集得到的是____________。
（2）在实验时，U型管G中应加的试剂是____________，长颈漏斗H中应加入____________。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是____________（填该仪器对应的字母）。
（4）试验E中发生反应的化学方程式是_________________________。
（5）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_________________________，E管中的反应开始后，在F出口处应_________________________。
固体质量
/g
6.某实验小组利用废硫酸液制备K 2SO 4并研究CaSO 4•2H 2O 加热分解的产物。
研成粉末的目的是 。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO 2和 （填写化学式）。
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 。
（4）不用水而用饱和K 2SO 4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；
为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。
a ．AgNO 3溶液 b ．过量的BaCl 23)2溶液
二、研究CaSO 4•2H 2O 加热分解的产物。
（5）分离所得的CaSO 4•2H 2O 含有CaCO 3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 。
（6 是 。
②已知CaSO 4•2H 2O 在160℃生成CaSO 4，1350℃时CaSO 4开始分解；CaCO 3在900℃时分解完全。
现控制B 装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a ．反应前玻璃管与样品的质量m 1g
b ．反应后玻璃管中固体的质量为m 2g
c ．装置C 实验后增重m 3g
d ．装置D 实验后增重m 4g
某同学选用b 、d 或c 、d 数据组合求出x :y 的值，
若无装置E ，则实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
你认为还可选用上述的 （选填序号）两个数据组合也可求出x :y 的值。
（7）CaSO 4•2H 2O 受热会逐步失去结晶水。
取纯 净CaSO 4•2H 2O 固体3.44g ，放在（5）的实 验装置B 中进行加热，测定固体质量随温 度的变化情况如右图所示。
①G 点固体的化学式是 。
②将T 2～1400℃温度段加热固体所产生的
气体通入酸性KMnO 4则H ～I
电热丝 碱石灰 碱石灰浓H 2SO 4 碱石灰 空气
1. 可以
在实验室用排水法收集二氧化碳，由于实验时间较短，二氧化碳溶解很少，是完全可行的；或答因为中学化学实验并不是精密实验，只是定性实验；或答用排水法既可以观察集气的快慢，又可以提高二氧化碳的纯度 ．
排饱和碳酸氢钠溶液法收集 ．
2. （1）将胡萝卜切成更小的颗粒（或“将胡萝卜磨成浆”、“多加些胡萝卜”等）（2分）
（2）此时广口瓶内的气体主要为空气（或“氧气的纯度不够高”等类似答案均可，答“氧
气不纯”得1分，但答“装置漏气”或“水蒸气含量过高”不给分） （2分）
（3）解：设产生氧气的质量为m
2H 2O 2＝＝2H 2O+ O 2↑
68 32
34克×15% m
m =2.4克
V =m /ρ=2.4克÷1.43克/升=1.68升
答：产生氧气的体积是1.68升。
(4分)
4. （1） d ⑵ 防止高温下被还原的铁粉又重新被氧化
（3）Fe 4O 5 或Fe 0.8O Fe 4O 5 +5CO==4Fe +5CO 2 缺少尾气处理装置
5．（1）铁粉；作水蒸气发生器；防止水倒吸（或作安全瓶）；H 2 （2）NaOH 固体；稀
HCl （3）A 、B 、E （4）Fe 2O 3＋3H 2−−
→−高温2Fe ＋3H 2O （5）检验蒸气的纯度；点燃蒸气
6.（1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）。
（2）CaCO 3
（3）常温下K 2SO 4的溶解度小（意思相近均给分）。
（4）减少K 2SO 4的溶解（或提高产率，意思相近均给分）。
c a
（5）CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+CO 2↑+H 2O
（6）①检查装置的气密性。
除去空气中的CO 2和H 2O （意思相近均给分）。
②偏小 b 、c
（7）①CaSO 4
②2CaSO 2CaO+2SO 2↑+O 2↑（2分）
68 34克×15% 32 m =催化剂。