高一化学下册期末调研考试试卷9
高一下学期化学期末调研试题(附答案)
可能用到得相对原子质量:C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题共16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.乙烯的结构简式为CH2=CH2 B.CH4 分子的比例模型:C.14C的原子结构示意图:D.氯化钠的电子式:3. 对于化学反应中的能量变化,表述正确的是A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.断开化学键的过程会放出能量 D.加热才能发生的反应一定是吸热反应4. 下列物质只含有离子键的是A.NaOH B.H2SO4 C.Na2O2 D.MgCl25. 下列说法不正确的是A.12C和14C互为同位素B.甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物C.二氧化碳和干冰互为同素异形体D.乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体6. 下列措施能减慢化学反应速率的是A.用Zn和2mol•L-1H2SO4反应制取H2时,向溶液中滴加少量CuSO¬4溶液B.日常生活中,将食物贮藏在冰箱中C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7. 化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B.海洋中含有丰富的矿产资源,利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒,因为病毒的蛋白质受热变性D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时,伴随着热能转变成化学能8. 下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠跟水反应 2Na +2H2O == 2Na+ +2OH-+ H2↑B.氨气通入醋酸溶液 NH3 + H+ == NH4+C.铜与稀硝酸反应Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O D.碳酸钙溶于盐酸Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑9. 某原电池结构如图1所示,下列有关该原电池的说法正确的是A.铜棒为负极B.锌棒发生还原反应C.锌棒质量减轻D.电子从铜棒经外电路流向锌棒10. 实验是化学研究的基础。
高一化学下学期期末调研统一考试试题(含解析)
湖北省襄阳市2017-2018学年第二学期期末调研统一考试高一化学试题估计用到的相对原子质量:H-1 C—12 N-14 O-16 Ne—20 Na-23 Mg-24 Al-27 S—32Cu—B4 Fe—56Ba-137一、选择题: (本题包括16小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,共48分)1。
生活中处处有化学。
下列说法不正确的是( )A、利用高纯的单晶硅能够制成光电池,将光能直截了当转化为电能B、火力发电厂里,向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放C。
生活中可采纳灼烧法鉴别黄金和黄铜,也能够鉴别真蚕丝和人造丝D。
选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子【答案】D【解析】分析:A、利用高纯的单晶硅具有导电性,能够制成光电池,将光能直截了当转化为电能;B、氧化钙与二氧化硫、氧气共同反应生成硫酸钙;C。
黄铜为铜锌合金,灼烧后变黑,黄金性质稳定,高温时不变色;蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味,人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味;D。
只有生成碘单质,遇淀粉反应变为蓝色。
详解:高纯单质硅具有半导体性能,制成的光电池才可将光能直截了当转化为电能, A正确;二氧化硫为酸性氧化物,可与生石灰反应,最终产物为硫酸钙,可减少污染性气体的排放,有效防治酸雨, A正确;蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味,人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味,且冒黑烟,故可用灼烧的方法鉴别,B正确;黄金性质稳定,灼烧后不变色,而黄铜为铜锌合金,灼烧后变为黑色,能够鉴别,C正确;碘酸根离子与碘离子在酸性条件下生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,因此食醋和米汤水不能检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子,D错误;正确选项D。
2、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出:“鼻冲水,出西洋,……贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气,即遍身麻颤出汗而愈、虚弱者忌之。
【高一化学试题精选】高一化学下册期末调研检测试卷(有答案)
高一化学下册期末调研检测试卷(有答案)
1 C-1
2 N-14 O-16 Na-2
3 S-32
第I卷(选择题共50分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1、下列变化属于物理变化的是( )
A裂化 B分馏 C干馏 D裂解
2、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,
它属于( )
A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体
3、下列有机物中,分子结构为正四面体的是()
A.苯 B.四氯甲烷 C.乙烯 D.一氯甲烷
4、下列化学式不能只表示一种物质的是( )
A.C2H6 B.CH2Cl2 C.C4H10 D.C2H4
5、元素X核电荷数为a,它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同,
则元素Y的核电荷数为( )
A.m+n+a B.m-n-a C.m+n-a D.a-m-n
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.1 mol N2所含有的原子数为NA
B.标准状况下,224 L水中含有的共价键数为2NA
C.在反应中,1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
7、构成下列四种物质的微粒间,既存在离子键又存在共价键的是()
A.NH4Cl B.K2S C.MgCl2 D.CO2
8.下列物质的变化过程中,化学键没有被破坏的是( )
A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热 D.电解水。
人教版高中化学第二学期高一年级期末考试调研测试
第二学期高一年级调研测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分,全卷满分100 分。
考试时间100 分钟。
选择题(共46分)注意事项:1.答题前,考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考据号等,并用 2B 铅笔涂写在答题纸上。
2.每题选出正确答案后,用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦洁净后,再选涂其余答案。
不可以答在试题卷上。
考试结束,将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量:H- 1C- 12O- 16Cl -Cu- 64单项选择题:在每题的 4 个选项中,只有 1 个选项是切合要求的(本部分23 题,每题 2 分,共 46 分)1.以下表示物质构造的化学用语或模型正确的选项是H HA .乙醇的构造式:H — C— C — O — H B.白磷分子的比率模型:H HC.氯化钠的电子式: D .K +离子的构造表示图:2.曾对化学均衡进行研究并提出均衡挪动原理的化学家是A .门捷列夫B .道尔顿C.勒夏特列 D .汤姆生3.对于元素周期表,以下表达中不正确的是...A .周期表中的族分为:主族、副族、第VIII 族和零族B.周期表中的周期分为:短周期、长周期和不完整周期C.57-71 号元素放在同一地点,称为镧系元素,因此它们所有互为同位素D .由长、短周期元素共同构成的元素族称为主族(除零族外 )4.以下各组物质属于同分异构体的是A .金刚石和富勒烯( C60)B .CH3CH2CH2CH3和C.12CO 和14CO D. CH 3CH 3 和 CH 3CH 2CH 35.2012 年 6 月 24 日,“蛟龙号”下潜到深海7020 米,创建了我国载人深潜新纪录。
“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。
以下有关钛原子(2248 Ti )的说法正确的选项是A .质子数为 48B .电子数为26C.中子数为 22 D .质量数为486.以下物质属于含有共价键的离子化合物是A .Na2O B. CaCl 2C.NaOH D. H 2SO47.运用元素周期律剖析下边的推测,此中错误的是..A.铍 (Be) 的氧化物对应的水化物可能拥有两性B.砹 (At) 为有色固体, HAt 不稳固, AgAt 感光性很强,且不溶于水也不溶于酸C.硒化氢 (H2 Se)是无色、有毒且稳固性比硫化氢还差的气体D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化8.已知最外层电子数相等的元素原子拥有相像的化学性质。
高一下学期期末考试化学试卷(附含答案)
高一下学期期末考试化学试卷(附含答案)考试范围:必修第二册;考试时间:75分钟;注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、单选题(共44分)1.(本题2分)将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中,加盖后置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B.瓶内壁有油状液滴形成C.若日光直射,可能发生爆炸D.生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷2.(本题2分)既可以用来鉴别乙烯和乙烷,又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是A.通入酸性高锰酸钾溶液B.点燃C.通入足量的溴水中D.在催化剂存在的条件下与氢气反应3.(本题2分)在一定条件下,在密闭容器中,发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g),达到平衡状态的标志是:A.单位时间生成n mol O2,同时生成2n mol NOB.用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2:2:1的状态C.NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态D.混合气体的颜色不再改变的状态4.(本题2分)一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为A.1.2mol•L-1•min-1B.6mol•L-1•min-1C.0.6mol•L-1•min-1D.0.4mol•L-1•min-15.(本题2分)向下列溶液中通入足量相应气体后,各离子组还能大量存在的是6.(本题2分)某温度下,对可逆反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH >0,下列叙述正确的是A .加入少量W ,逆反应速度增大B .升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小C .压强不变,充入与反应体系不反应的N 2,反应速率减小;体积不变,充入N 2,,反应速率不变D .压强不变的条件下,平衡后加入X ,上述反应的ΔH 增大 7.(本题2分)化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A .75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B .豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C .SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D .维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 8.(本题2分)下列叙述正确的是( )A .浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、HI 与2H S 等气体B .浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为()2422S+2H SO 3SO +O Δ2H ↑浓,在此反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C .把足量铜粉投入到含242mol H SO 的浓硫酸中,得到气体的体积为22.4L (标准状况下)D .常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 9.(本题2分)下列说法不正确...的是( ) A .甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B .石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃 C .完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O 2量相同 D .乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应10.(本题2分)基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用。
高一化学下册期末调研试卷及答案
化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是A. 为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境C. 为了防止白色污染,应废止对塑料的研制和使用D. 误食重金属盐后,应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶2.下列叙述合理的是A. 苯、汽油和植物油都是碳氢化合物B. 甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应C. 水电站把机械能转化成电能,而核电站是把化学能转化成电能D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应3.已知R2+离子核外有a个电子,核内有b个中子,下列表示R原子符号正确的是A. a+b+2 a+2RB. b aRC. a+b-2 a-2RD. a+b a-2R4.化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列事实中的A.物质三态变化B.化学反应的能量变化C.加成反应D.化学反应的物质变化5.下列说法正确的是A. 16O2、18O2是氧元素的同位素B.由一种元素组成的物质,一定是纯净物C.互为同位素的原子,质量数一定相同D.互为同位素的原子,化学性质几乎相同6.某同学对“NaCl和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟,其中不正确的是A.离子化合物中一定含离子键B.离子化合物中一定含共价键C.离子化合物中不一定含金属元素D.离子化合物中可能含共价键7.下列不能用于鉴别SO2 和CH2=CH2两种无色气体的试剂是A. 含酚酞的氢氧化钠溶液B. 品红溶液C. 溴的四氯化碳溶液D. 酸性高锰酸钾溶液8.丙烯酸酯CH2=CHCOOR不能发生的化学反应是A.加成反应B.酯化反应C.加聚反应D.水解反应9.下列有机化学方程式书写不正确的是A. +3HNO3B. CH4+Cl2 CH3Cl+HClC. 2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑D. CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH10.下列说法正确的是A.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C单键B.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.可用新制的氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解完全D.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠11.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法不正确的是A.第三周期元素从Na到Cl原子半径逐渐减小B.过渡元素全是金属元素,可用于寻找优良催化剂C.同一主族元素的单质,从上到下化学性质越来越活泼D.第三周期主族元素的最高正化合价数等于它所处的族序数12.下列性质比较不正确的是A.离子半径:Al3+<Mg2+<F-B.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4C.热稳定性:HI>HBr>HCl>HFD.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)313.下列说法正确的是A.化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界条件无关B.合成氨反应在一定条件下达到平衡后,N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定C.增大反应物的用量一定会加快反应速率D.浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素14.已知反应X+Y= M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是A.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的15.下列除杂方法正确的是A.用金属钠除去乙醇中混有的少量水B.用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯C.用H2除去乙烷中混有的少量乙烯D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸16.右图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是A.常压下五种元素的单质中,Z单质的熔点最高B.Z2水溶液中通入YO2后褪色,表现了YO2的漂白性C.工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件D.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同高一模块检测化学试题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案题号 17 18 19 20 21 总分得分第II卷(非选择题共52分)17.(9分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
高一化学下册期末调研试题(带答案)
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题(共32分)一、选择题(本题共16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共32分)1.4月22日是世界地球日,我国今年的地球日主题为:珍惜地球资源,转变发展方式,提高资源利用效益。
下列有关做法与此不相符的是A.建立废旧电池回收站,对其进行回收再利用B.将木材边角料制成木屑颗粒,用作环保能源C.露天焚烧农作物秸秆还田,用作农作物肥料D.部分煤炭转直接开采为先在地下气化或液化2.烟雾传感器中的放射源是241Am。
已知Am的原子序数为95。
下列关于241Am的说法正确的是A.241Am的中子数与电子数之差为146B.241Am与243Am的核外电子数相等C.241Am与243Am是同种核素D.241Am与243Am的化学性质不同3.下列化学用语正确的是A.Cl 离子的结构示意图:B.氯化氢的电子式为:C.甲烷的比例模型:D.乙醛的结构简式:C2H4O 4.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.Na2O B.MgCl2 C.CH3COOH D.NaOH 5.实验室用100mL 1 mol•L—1盐酸与锌粉反应制备氢气,下列措施能加快反应速率的是A.改用300mL 1 mol•L—1盐酸B.降低温度C.用锌粒代替锌粉D.滴加少量CuCl2溶液[来源:学+科+6.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是A.Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Al3+、NH4+、SO42-、Na+D.Na+、K+、NO3-、SO42-7.下列关于苯的说法中,不正确的是A.苯不溶于水,可以作为萃取剂将溴从水中分离出来B.分子中含有三个C-C键和三个C=C键C.分子中C、H元素的质量比为12:1D.在空气中燃烧时产生浓烟8.下列反应或过程中能量的变化如右图所示的是A.H + H →H—HB.2NH4Cl + Ba(OH)2•8H2O BaCl2+2NH3↑+10H2OC.Mg + 2HCl MgCl2 + H2 ↑D.H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe Fe2++ CuB.稀HNO3与铁粉反应:2Fe+6H+ 2Fe3+ +3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++ OH-+ H+ +SO42-BaSO4↓+H2OD.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2H+ H2O+CO2↑10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.常温常压下,22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NAB.1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1NA D.向1L 1 mol•L—1氯化铝溶液中加入足量的氨水,生成AlO2-的个数为NA11. 下面实验操作能达实验目的的是实验操作目的A 取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼B加入足量稀硝酸除去铜粉中混有的铁粉C 将甲烷与乙烯的混合气体通入高锰酸钾溶液中除去甲烷中混有的乙烯D 淀粉溶液加稀硫酸,水浴加热一段时间后,加新制的Cu(OH)2悬浊液,加热证明淀粉水解后产生葡萄糖12.关于下列有机反应的说法中,不正确的是A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl是取代反应B.CH4+2O2――→点燃CO2+2H2O是氧化反应C.是取代反应D.2RCH2OH+O2 2RCHO+2H2O是加成反应13.短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- ,它们的电子层结构相同,下列关系正确的是A.质子数c > d B.元素的非金属性Y> ZC.氢化物的稳定性H2Y > HZ D.原子半径X > W 14.下列说法不正确的是A.将红热的铜丝迅速插入乙醇中,可观察到铜丝表面变红,并能闻到刺激性气味B.乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体C.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,会使蛋白质发生变性D.煤的干馏是化学变化15.下图是氢氧燃料电池构造示意图。
高一化学第二学期期末调研测试试题
高一化学第二学期期末调研测试试题高一化学第二学期期末调研测试试题高一化学(选修)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷(第1至18题),第Ⅱ卷(第19至25题),共100分,考试时间90分钟.第Ⅰ卷(选择题共44分)注意事项:1.答第Ⅰ卷前,考生务必将本人的学校.姓名.考试号等信息填在第Ⅱ卷的密封线内.2.将第Ⅰ卷上每小题所选答案的字母标号填在答题栏上.在第Ⅰ卷上答题无效.3.考试结束后将第Ⅱ卷交监考老师.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:64Ag:108一.选择题(本题共10题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.在物质结构研究的历史上,根据量子论的观点,首先提出原子核外电子在一系列稳定轨道上运动并较好地解释了氢原子光谱的科学家是A.汤姆生B.卢瑟福C.道尔顿D.玻尔2.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度.压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度3.下列各组元素属于p区的是A.Na.N.P B.O.S.ArC.Fe.Ar.Cl D.H.Mg.Al4.下列微粒的表达式中不正确的是H-N-HHA.NH3分子的结构式:B.H2O的分子模型示意图:C.铜原子的外围电子排布式:3d94s2D.O—18原子的符号:5.下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型都相同的是A.CO2和H2O B.NaOH和CH4C.SiO2和CO2 D.NaCl和HCl6.下列各组物质中互为同素异形体的是A.H2O与D2OB.12C和14CC.乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3) D.氧气与臭氧7.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.透明陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金D.超导材料K3C608._年11月16日,俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素,已知第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.原子的最外层有4个电子C.肯定是非金属元素D.常见的化合价有+2和+4价9.下列有关晶体的说法中正确的是A.原子晶体中共价键的键能越大,共价键越牢固B.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C.冰熔化时分子中氢氧共价键发生断裂D.金属晶体均具有很高的熔点10.第3周期某元素的原子,其最外层3p亚层上有一个未成对电子,则关于该元素的描述正确的是A.该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B.该元素单质可能是一种黄绿色的气体C.该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱,只能与酸反应D.该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的(稀有气体元素除外)二.选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)11.氢气虽然是一种理想的绿色能源,但目前仍处在研究.试验阶段,还未得到广泛应用,其原因可能是A.氢气虽可由水制备获得,但水资源严重匮乏B.氢气制备耗能巨大,廉价制氢技术尚未成熟C.氢气贮存.运输等安全技术尚未很好的解决D.氢气燃烧产物虽无污染,但其放出热量较少12.下列说法中不正确的是A.共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能含有共价键B.一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.在多电子原子中,5s轨道能量比3d轨道能量高13.下列递变规律正确的是A.HClO4.H2SO4.H3PO4的酸性依次增强B.N.O.F的第一电离能依次增大C.钠.镁.铝的还原性依次减弱D.P.S.Cl最高正价依次升高14.根据下表中的数据,结合学过的化学知识,判断下列说法正确的是物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/℃14651412181(升华)57.6A.以上四种物质中,只有SiCl4是共价化合物B.若上述数据变化规律具有普遍性,则可预测:LiCl 的沸点大于BCl3的沸点C.因为AlCl3的沸点低,所以工业上可用电解熔融AlCl3制备AlD.据上述数据,可判断NaCl.MgCl2为分子晶体15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6.-2+2-2下列叙述正确的是A.在相同条件下,单质与同浓度稀盐酸反应的速率:L>RB.M与T形成的化合物具有两性C.Q.T两元素的氢化物分子间都存在氢键D.L.Q形成的简单离子核外电子数相等16.可逆反应:2NO2(g) 2NO(g) + O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO③用NO2.NO.O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A.①④ B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤17.阿伏加德罗常数约为6.02_1023mol-1,下列说法中正确的是A.常温常压下,16 g 14CH4所含中子数为8_6.02_1023B.电解精炼铜当转移0.2_6.02_1023个电子时阳极溶解6.4 g铜C.30 g二氧化硅晶体中含硅氧共价键的数目为2_6.02_1023D.6.2 g白磷P4(右图)中所含的P-P键的个数为0.2_6.02_102318.一种新型的乙醇电池(DEFC)用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全.电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O.下列说法不正确的是A.a极为电池的正极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e-= 2H2O D.每消耗1 mol乙醇,反应中转移电子数为6 NA高一化学第二学期期末调研测试试题高一化学(选修)卷别第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分积分人题号一.二(1-18)三(19-20)四(21-23)五(24-25)得分注意事项:1.请用0.5mm签字笔直接答在试卷上.2.答卷前将密封线内项目填写清楚.3.Ⅰ卷答案请填在下列答题栏中.得分评卷人第Ⅰ卷(选择题共44 分)第Ⅰ卷答题栏题号12345678910答案题号1112131415161718答案第Ⅱ卷(非选择题共56 分)得分评卷人三.(本题包含2小题,共16分)19.(5分)在下列①NH3.②NH4Cl.③金刚石.④KBr.⑤甲烷.⑥CO2.⑦Ar七种物质中,请用编号填空:其中只含有离子键的是,只含有共价键且为直线型分子的是 ,空间构型为正四面体结构的分子是,熔点最高的是,不存在化学键的物质是.20.(11分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务.阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:(1)从能量的角度看,断开化学键要,形成化学键要.已知拆开1 mol H-H键.1 mol I-I.1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ.151 kJ.299 kJ.则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要(填〝放出〞或〝吸收〞) kJ的热量.(2)沼气是一种廉价能源,农村存在大量的秸秆.杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可产生沼气,可用来点火做饭.在农村推广建造沼气池,不仅能有效地利用________能,还能为农业生产提供优良的肥料.已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量,请写出甲烷燃烧的热化学方程式____________________________________.(3)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化.在下列甲.乙两装置中,甲中负极电极反应式为_____________________,溶液中的阳离子向_____极移动;乙中铁电极的电极反应式为_____________________,发生______反应(填〝氧化〞或〝还原〞).得分评卷人四.(本题包含3小题,共28分)21.(11分)下表是元素周期表的一部分:族周期I A IIA IIIA IVA VA VI A VIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩请从上表①~⑩十种元素中选择适当的元素符号回答下列问题:(1)金属性最强的是,电负性最大的是,原子半径最小的是,第一电离能最大的是;(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程;(3)⑥.⑦两元素的第一电离能的大小:⑥⑦(填〝>〞.〝<〞符号;下同);③.⑧两元素形成的氢化物沸点高低顺序为:③⑧;(4)写出⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式;(5)表中元素形成的多核10电子阴离子的化学式为.22.(9分)A.B.C.D.E是短周期的五种主族元素.A元素的某种原子,其核内没有中子;B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子;C与B处于同一周期,且原子半径小于B;D与C是同主族元素;E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构.根据上述信息回答下列问题:(1)B元素的原子结构示意图是;C元素原子的轨道表示式是;D元素原子的外围电子排布式是;A2B2的电子式是;(2)A元素分别与C.D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示) ;(3)写出B.D.E三种元素中两种元素形成的化合物的化学式(不少于四种).23.(8分)1932年,美国化学大师LinusPauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小.Linus Pauling假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性.Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下:H:2.1Li:1.0Be:1.5B:2.0C:2.5N:3.0O:3.5F:4.0Na:0.9Mg:1.2Al:1.5Si:1.8P:2.1S:2.5Cl:3.0K:0.8Ca:1.0Ga:1.6 Ge:1.8 As:2.0 Se:2.4 Br:2.8 Rb:0.8 Sr:1.0 In:1.7 Sn:1.8 Sb:1.9Te:χI:2.5Cs:0.7 Ba:0.9 Tl:1.8 Pb:1.9 Bi:1.9 Po:2.0 At:2.2 Fr:0.7 Ra:0.9请仔细分析,回答下列问题:(1)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小?;(2)预测Te元素χ的值;(3)根据表中所给数据分析研究推测:同主族的不同元素的电负性变化的规律是___________________________________;同周期中,电负性与原子半径的关系为________________________________.(4)一般认为,当两种成键元素的电负性差值小于1.7时,这两种元素通常形成共价化合物.根据H和F的电负性差值能否判断HF是离子化合物,并说明理由:;.(5)_年1月美国科学家在《Science》上发表论文,宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14,并预言其它金属原子也可能存在类似的结构.这种超原子具有40个价电子时最稳定.请预测Al14与周期表中族元素的性质相似.得分评卷人五.(本题含2小题,共12分)24.(6分)把0.4 mol _气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4 _(g)+5 Y(g)=nZ(g)+6 W(g).2 min 末已生成0.3mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1,计算:(1)前2min内用_的浓度变化表示的平均反应速率;(2)2min末时Y的浓度;(3)化学反应方程式中n的值是多少?25.(6分)已知_.M.N为周期表中1~20号元素,(1) _的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,且_在最高价氧化物中的质量分数为40%,则_在周期表中的位置是________________________;(2)4.5 g金属单质M与足量的硫酸溶液完全反应放出氢气,电子转移的个数为3.01_1023,则该金属M是___________;(3) N元素的同位素AZN,它的氯化物NCl2 2.22 g溶于水制成溶液后,加入2 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL,恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,则Z=____________.高一化学第二学期期末调研测试试题高一化学(选修)参考答案及评分标准第I卷(共44分)一.选择题(1~10每题2分,11~18每题3分)题号12345678910答案DABCADBCAB题号1112131415161718答案BCBCDBABACAD三.(本题包含2小题,共16分)19.④⑥⑤③⑦(每空1分,共5分)20.(1)吸热放热放出 5.5(每空1分,共4分)(2)生物质(1分) CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O;△H=-890.0kJ/mol(2分)(3)Zn -2e- = Zn2+,正极;2H+ + 2e-= H2↑,还原(每空1分)四.(本题包含3小题,共28分)21.⑴K F H Ne (每空1分,共4分)⑵2+·Mg·(2分)(3)>>(每空1分,共2分)(4)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (2分)(5)OH-NH2-(只要写出一个就可)(1分)1S 2S 2P↑↓↑↓↑↓↑↓↑22.(1)3S23P5每空1分(2)HF>HCl(1分)(3)NaCl Na2O Na2O2 Cl2O ClO2 Cl2O7等(4分) (写对四个给4分,错写一个倒扣1分,扣完为止,不出现负分)23.(1)吸引电子的能力(1分)(2)2.0<χ<2.4(1分)(3)从上到下呈现减小的趋势(1分) 电负性越大,原子半径越小(1分)(4)不能(1分) 因这是一条经验规则,但由于H.F都是非金属元素,一般易形成共价化合物,这是一种特殊情况.(2分)(5)第ⅡA族元素(1分)五.(本题含2小题,共12分)24.(1)0.05 mol·L-1·min-1 2分(2)0.175 mol·L-1 2分(3)n=42分25.(每空2分,共6分)(1)第三周期第ⅥA族(2)铝(Al)(3)20。
高一下学期期末调研化学试卷(答案解析)
【精品】江苏省涟水县第一中学高一下学期期末调研化学试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.4月22日是世界地球日,我国今年的地球日主题为:珍惜地球资源,转变发展方式,提高资源利用效益。
下列有关做法与此不相符...的是A.建立废旧电池回收站,对其进行回收再利用B.将木材边角料制成木屑颗粒,用作环保能源C.露天焚烧农作物秸秆还田,用作农作物肥料D.部分煤炭转直接开采为先在地下气化或液化2.烟雾传感器中的放射源是241Am。
已知Am的原子序数为95。
下列关于241Am的说法正确的是A.241Am的中子数与电子数之差为146B.241Am与243Am的核外电子数相等C.241Am与243Am是同种核素D.241Am与243Am的化学性质不同3.下列化学用语正确的是A.Cl-离子的结构示意图:B.氯化氢的电子式为:C.甲烷的比例模型:D.乙醛的结构简式:C2H4O4.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.Na2O B.MgCl2 C.CH3COOH D.NaOH5.实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与锌粉反应制备氢气,下列措施能加快反应速率的是A.改用300mL 1 mol·L—1盐酸 B.降低温度C.用锌粒代替锌粉 D.滴加少量CuCl2溶液6.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是A.Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3- B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Al3+、NH4+、SO42-、Na+ D.Na+、K+、NO3-、SO42-7.下列关于苯的说法中,不正确的是A.苯不溶于水,可以作为萃取剂将溴从水中分离出来B.分子中含有三个C-C键和三个C=C键C.分子中C、H元素的质量比为12:1D.在空气中燃烧时产生浓烟8.下列反应或过程中能量的变化如右图所示的是A.H + H → H—HB.2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O BaCl2+2NH3↑+10H2OC.Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑D.H2SO4+ 2KOH K2SO4+ 2H2O9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀HNO3与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑SO=BaSO4↓+H2O C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++ OH-+ H++2-4CO+2H+=H2O+CO2↑D.碳酸钙与醋酸反应:2-310.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.常温常压下,22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4N AB.1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1N AD.向1L 1 mol·L—1氯化铝溶液中加入足量的氨水,生成AlO2-的个数为N A 11.C将甲烷与乙烯的混合气体通入高锰酸钾溶液中除去甲烷中混有的乙烯D淀粉溶液加稀硫酸,水浴加热一段时间后,加新制的Cu(OH)2悬浊液,加热证明淀粉水解后产生葡萄糖A .AB .BC .CD .D 12.关于下列有机反应的说法中,不正确的是A .CH 4+Cl 2光照CH 3Cl +HCl 是取代反应 B .CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O 是氧化反应 C .++NO 2O H 2NO O H 浓硫酸60℃是取代反应D .2RCH 2OH +O 2△Cu 2RCHO +2H 2O 是加成反应13.短周期元素的四种离子aW 3+、bX +、cY 2-、dZ - ,它们的电子层结构相同,下列关系正确的是A .质子数c > dB .元素的非金属性Y> ZC .氢化物的稳定性H 2Y > HZD .原子半径X > W14.下列说法不正确的是A .将红热的铜丝迅速插入乙醇中,可观察到铜丝表面变红,并能闻到刺激性气味B .乙醇(CH 3CH 2OH )与二甲醚(CH 3-O -CH 3)互为同分异构体C .在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,会使蛋白质发生变性D .煤的干馏是化学变化15.下图是氢氧燃料电池构造示意图。
高一化学(下)期末调研测试
高一化学(下)期末调研测试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分100分,考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Fe—56 Sn—118.7第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本大题23小题,每小题3分,共69分)1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等;二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是()①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤2.下列有关甲烷的说法中不正确...的是( )A.采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B.天然气的主要成分是甲烷C.甲烷是没有颜色、没有气味的气体,极易溶于水D.甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂3.下列物质中加入金属钠,不能产生氢气的是()A.苯B.蒸馏水C.无水酒精D.乙酸4.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫做吸热反应。
其原因是()A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是()①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A.①②B.①④C.②③D.③④6.乙烷中混有少量的乙烯,欲除去乙烯可选用的试剂是()A.NaOH溶液B.蒸馏水C.溴水D.Na2CO3溶液7.原电池产生电流的本质原因是()A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移8.长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。
高一下学期期末调研测试化学试题(Word版 含解析)
X省X市2020-2021学年高一下学期期末调研测试化学试题1. 古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是()A. AB. BC. CD. D2. 海水中有着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是()A. 淡水B. 氯气C. 烧碱D. 碘3. 用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是()A. HgOB. Al2O3C. Fe2O3D. NaCl4. 下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A. 都易溶于水B. 苯易与液溴发生加成反应C. 乙酸溶液显酸性D. 乙醇不能与金属钠反应5. 下列关于浓硝酸的说法正确的是A. 保存在棕色瓶中B. 不易挥发C. 与铜不反应D. 受热不分解6. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙醇的结构简式:C2H6OB. 氯化氢的电子式:C. CH4分子的比例模型:D. 镁离子的结构示意图:7. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A .Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是8. 等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是()A. CH4B. C2H4C. C2H6D. C4H109. 下列物质转化常通过加成反应实现的是()A. B. CH2=CH2→CH2BrCH2BrC. CH4→CH3ClD. CH3CH2OH→CH3CHO10. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A. 若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池B. 该反应为放热反应C. 该反应在常温下也有可能进行D. 反应物的总能量高于生成物的总能量11. 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列说法错误的是()A. 改变反应条件可以改变该反应的限度B. 增大压强,正逆反应速率都增大C. 达到平衡时,SO2、O2、SO3在容器中共存D. 达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等12. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理13. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时,下列说法正确的是()A. 锌片作正极B. 铜片上有气泡产生C. 将电能转化为化学能D. 电子由铜片经导线流向锌片14. 下列有关实验操作和现象、结论都正确的是()A. AB. BC. CD. D15. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y 同主族。下列说法正确的是()A. 原子半径:Y<Z<WB. 由Y、Z组成的化合物是两性氧化物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 由X、Y组成的化合物只有两种16. 关于下列图像的说法不正确的是()A. AB. BC. CD. D17. 下面为元素周期表的一部分,根据元素① ~⑧在表中的位置回答下列问题。(1)元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________。(2)用电子式表示元素⑤、⑧形成化合物的过程_____________。(3)元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________。(4)元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________。(5)由元素②形成的只有三种同分异构体的烷烃是_________(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3、___________、___________。18. 能源是经济增长与社会发展的重要物质基础,美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测:回答下列问题:(1)上图化石能源中属于较清洁的能源是_________。(2)核电厂的燃料一般由0.71%235U、99.28%238U及0.0058%234U组成①235U、238U、234U三种核素之间的关系是______________。②235g核素发生裂变反应: ,净产生的中子数为_______。(3)右图是氢能的制备及利用的途径之一,涉及能量转化方式有___________。(填代号)a光能→化学能 b电能→化学能 c化学能→电能(4)目前实现煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化。①煤的干馏属于变化______________。(填物理或化学)②煤的气化过程发生的主要反应是____________。(5)可燃冰属于新能源,我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家。某种可燃冰(甲烷水合物)晶体中,平均每46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子,若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子,另外2个被水分子填充,则这种可燃冰的平均组成可表示为____________。19. 已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:(1)有机物A的结构简式是________,D分子中官能团的名称是_________。(2)反应①和④的反应类型分别是: _______、____________。(3)反应④的化学方程式是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为____________。(4)某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________ (用化学方程式表示)。②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入________,分离时用到的主要仪器是_________。20. 孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2。某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:回答下列问题:(1)将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________。(2)操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______、________(用离子方程式表示)。(3)A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________。(4)从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO4+2H22Cu+O2↑+2H2SO4。现有111 kgCuCO3·Cu(OH)2,通过这种方案理论上可以制取_________kg铜。(5)请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说明)__________。(可供选择试剂:铁粉、稀硫酸)答案及解析1.【答案】A【解析】A、瓷器属于硅酸盐,属于无机物,故A正确;B、丝绸的成分是蛋白质,属于有机物,故B错误;C、茶叶中主要物质为有机物,故C错误;D、中草药中主要成分是有机物,故D错误。
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内蒙古赤峰二中2010—2011学年第二学期期末考试
高一化学试题
第一卷
(第一卷共20小题每小题有一个正确答案每题3分共60分)
可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Cu 64
1.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是()
A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H
B.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H
C.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H
D.2CO ( g ) + O2( g ) = 2CO2 ( g ) △H
2. 反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H>0。
下列反应条件有利于生成C的是()。
A. 低温、低压
B. 低温、高压
C. 高温、高压
D. 高温、低压
3.在一定温度和压强下,合成氨反应达到平衡时,下列操作平衡不发生移动的是()。
A.恒温、恒压时充入氨气B.恒温、恒容时充入氮气
C.恒温、恒容时充入氦气D.恒温、恒压时充入氦气
4.可逆反应N 2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)B.υ正(N2)=υ逆(NH3)
C.3υ正(N2)=υ正(H2)D.υ正(N2)=3υ逆(H2)
5.对已达化学平衡的下列反应: 2X(g)+Y(g)2Z(g)
减小压强时,对反应产生的影响是()
A 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
6.在真空密闭容器中盛有1molPCl5发生反应
PCl 5 (气)PCl3(气)+Cl2(气)达平衡后,PCl5所占体积分数为a%,若在同一温度和同一容器中,最初投入的是3mol PCl5
,反应达平衡,PCl5 体积分数
为b% ,则a b关系正确的是()
A.a大于b
B. a 小于b C . a 等于b D.无法比较
7.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后,氢离子浓度不会改变的是()
A. NaCl
B. CuSO4 C .AgNO3 D. Na
SO4
2
8.可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0 达到平衡后,当改变外界
条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时,能作为平衡一定发生了移动的标志的是()A.气体的密度变小了B.反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C.气体的颜色变深了D.体系的温度发生了变化
9.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是()
A.正极反应为:Zn-2e-===Zn2+
B.电池反应为:Zn+Cu2+===Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从正极流向负极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
10.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是()
A .K 闭合时,d 电极反应式:PbSO 4+2H 2O -2e -
===PbO 2+4H +
+SO 42- B .当电路中转移0.2 mol 电子时,Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2 mol C .K 闭合时,Ⅱ中SO 42-向c 电极迁移
D .K 闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d 电极为正极
11.在一可变容积的密闭容器中进行反应:C(s) + H 2O(g)= CO(g) + H 2(g ),下列条件能使反应速率增大的是 ( )
A.增加C 的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N 2,使体系的压强增大
D.保持压强不变,充入N 2,使容器的体积变大
12.在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ,在一定条件下发生反应2R (g ) + 5Q (g ) == 4X (g ) + nY (g )反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n 值是 ( ) A .2 B .3 C .4 D .5
13.甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等,它一极通入氧气,另一极通入甲醇;电解质能传导H +。
电池工作时, 2CH 3OH +3O 2 = 2CO 2+4H 2O ,下列说法正确的是( )
A.通甲醇一极为正极 。
B.正极电极反应式 3O 2 + 12H + + 12e- = 6H 2O
C.电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极。
D. 当转移24mol e-时,消耗的甲醇2mol 。
14.在密闭容器中进行下列反应:M (气)+N (气)R (气)+2L (?)
此反应符合下面图象,下列叙述正确的是
( )
A.正反应放热,L是气体
B.正反应吸热,L是固体
C.正反应吸热,L是气体
D.正反应放热,L是固体或液体
15.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()
A.水的离子积变大、PH变小、呈酸性
B.水的离子积不变、PH不变、呈中性
C.水的离子积变小、PH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、PH变小、呈中性
16.在密闭容器中,aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,下列说法正确的是:()
A.平衡向逆反应方向移动了;B.物质A的转化率减少了;
C.物质B的质量分数增加了;D.a>b;
17.将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器, 在一定温度和催化剂下达平衡,平衡时SO3为0.3mol,若此时再加1mol SO2和1molO2,则达新平衡时SO3的物质的量是()
A.0.3mol B.0.15mol
C.小于0.6mol D.大于0.6mol
18.常温时,将PH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后,所得溶液的PH ()
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断
19.常温下,向纯水中加入氢氧化钠,使溶液的PH为10,则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为()
A.1010:1 B.108:1 C.106:1 D.1:1
20.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。
M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中:Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是()
A. 同温同压同Z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加
B. 同温同压时,增加Z,平衡时Q的体积分数增加。
C. 同温同Z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加
D. 同压同Z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加
3A(g)+ B(g)xC(g)
时反应平衡,剩余0.8molB,
C.不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在原温度下达新的平衡,
此时B的物质的量n(B)=_______________mol
22.(18分)现有反应:m A(g)+n B(g)p C(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“=”
“<”)。
(2)减压时,A 的质量分数_________。
(填“增大”“减小”或“不变”,下同) (3)若加入B(体积不变),则A 的转化率_________,B 的转化率_________。
(4)若升高温度,则平衡时B 、C 的浓度之比
将_________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。
,
克,
①电源的N 端为 ___________极
②电极b 上发生的电极反应为__________________ _____________________________________ ③电极b 上生成的气体在标准状况下的体积 _________________________升
(C)
)B (c c
④电极e上生成的气体在标准状况下的体积
_______________________升
25.附加题(10分)
1,在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度,发生反应
A(g)+B(g)2C(g) 已知加入1mol A和2molB,在达到平衡后生成了amolC,此时C在平衡混合物中的体积分数为M%.在相同实验条件下,
第二卷
21.每空2分共8分
0. 2 4 C 0.8+0.2a
22.(18分)每空2分
1)该反应的逆反应为___放___热反应,且m+n_大于___p
(2)减压时,A 的质量分数_增大__。
(3)则A 的转化率变_大________, B 的转化率变__小_______。
(4)若升高温度,则平衡时B 、C 的浓度之比 将变__小_____。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量变___不变____。
(6)若B 是有色物质,A 、C 均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_深
填
(C)
)B (c c。