酸碱盐知识点积累
酸碱盐知识点
第十单元、第十一单元知识点酸、碱、盐一、物质导电的原因1、金属导电：有自由移动的电子。
2、溶液导电：有自由移动的离子。
注意：(1)酒精溶液、蔗糖溶液不导电，因为溶液中的溶质以分子的形式存在，无自由移动的离子。
（2）氯化钠固体不导电，是因为虽然有阴阳离子存在，但Na+和Cl-不能自由移动。
(3)溶液导电性的强弱与溶液中电荷的浓度有关，电荷浓度越大，导电性越强。
二、电离：物质在水溶液或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。
三、书写下列物质的电离方程式HCl、H2SO4、HNO3、NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2NaCl 、Fe(NO3)3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaHSO4四、酸、碱、盐的定义和分类1、酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
注意：电离时生成氢离子的化合物不一定是酸。
如NaHSO4分类：含氧酸(叫某酸)如H2SO4、HNO3、H3PO4（1）根据是否含有氧元素无氧酸（叫氢某酸）如HCl（氢氯酸）、H2S（氢硫酸）、HF（氢氟酸）一元酸如HCl、HNO3、CH3COOH （2）根据一个分子电离时生成氢离子的数目二元酸如H2SO4、H2S三元酸如H3PO4强酸（完全电离）如：HCl、HNO3、H2SO4（3）根据电离时是否完全电离弱酸(部分电离) 如：CH3COOH、H2CO32、碱定义：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。
注意：电离时生成的OH-分类：（1KOH 、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（2）根据电离时是否完全电离除上述四种外，如NH3•H2O3、盐定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
分类：钠盐：如NaCl 、NaNO3、Na2SO4钾盐：如KCl 、KNO3、K2SO4根据电离时生成的阴阳离子命名为铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4硝酸盐：NaNO3、KNO3、NH4NO3、五、物质的分类混合物空气、稀盐酸、稀硫酸非金属单质O2、N2、H2、C60单质金属单质水银（Hg）、铁、铜物质有机化合物（大多数含碳的化合物）如：甲烷（CH4）、C2H5OHCO2、H2O无机化合物六、酸性、碱性、中性溶液1、酸性溶液：指溶液中氢离子的数目大于氢氧根离子的数目。
化学酸碱盐知识点归纳
化学酸碱盐知识点归纳一、酸的概念及特性1. 酸的定义：酸是指能够产生H+离子（质子）的化合物或溶液。
常见的酸包括硫酸、盐酸和醋酸等。
2. 酸的特性：（1）酸味：酸溶液具有酸味，例如柠檬汁和醋。
（2）腐蚀性：酸能够腐蚀金属和有机物质，如硫酸可以腐蚀金属。
（3）变红蓝色：酸能够使蓝色石蕊试纸变红，这是酸的一种常见检测方法。
（4）与碱反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
二、碱的概念及特性1. 碱的定义：碱是指能够产生OH-离子（氢氧根离子）的化合物或溶液。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。
2. 碱的特性：（1）苦味：碱具有苦味，例如氨水。
（2）腐蚀性：碱也具有腐蚀性，氢氧化钠可以腐蚀皮肤。
（3）变红蓝色：碱能够使红色石蕊试纸变蓝，这是碱的常见检测方法。
（4）与酸反应：碱和酸可以发生中和反应，生成盐和水。
三、盐的概念及特性1. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物，是酸和碱反应的产物。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜和硝酸铵等。
2. 盐的特性：（1）晶体结构：盐常常以晶体的形式存在，如食盐的晶体是由无数个离子排列而成。
（2）电解质：盐在水中能够电离，产生离子，使溶液具有导电性。
（3）熔点和沸点高：盐的熔点和沸点通常较高，如氯化钠的熔点为801℃。
（4）溶解性：不同盐的溶解性不同，如氯化钠易溶于水，而硫酸铜溶解度较小。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
这种反应是一种放热反应，常常伴随着温度升高、溶液变热的现象。
五、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够通过颜色变化显示溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
酸性溶液下，酸碱指示剂呈红色或橙色；碱性溶液下，酸碱指示剂呈蓝色或绿色；中性溶液下，酸碱指示剂通常呈紫色。
六、酸碱中和滴定酸碱滴定是一种定量分析方法，通过滴定管滴加已知浓度的酸或碱溶液到待测溶液中，使酸碱反应完全发生，从而确定待测溶液的酸碱浓度。
滴定时通常使用酸碱指示剂来指示滴定终点。
酸碱盐重点知识归纳
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
初中化学酸碱盐知识点归纳整理
初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念，是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。
一、酸的性质：1.酸呈酸性，可用pH值来表示。
2.酸与金属产生气体。
3.酸与金属产生盐和氢氧化物。
4.酸与碱反应生成盐和水。
5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。
6.酸与碱反应生成盐和水，称为酸碱反应。
7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。
二、碱的性质：1.碱呈碱性，可用pH值来表示。
2.碱具有苦味，有强韧的腐蚀性。
3.碱与酸中和生成盐和水。
4.碱与银盐反应生成沉淀。
5.碱与铵盐反应产生氨气。
三、酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。
2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。
3.酸碱中和反应是可逆反应，反应正向即为酸碱反应，反应逆向为逆反应。
四、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物，可用于检测酸碱溶液的性质。
2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色，碱性溶液中呈蓝色或紫色，中性溶液中呈绿色。
五、酸盐的性质：1.酸盐能够水解，生成酸和盐。
2.酸盐溶液呈酸性。
六、碱盐的性质：1.碱盐能够水解，生成碱和盐。
2.碱盐溶液呈碱性。
七、晶体水和无水盐：1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。
2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。
3.无水盐是指除去了结晶水的盐。
4.无水盐可以吸湿，重新结晶后变为含水盐。
八、酸碱中和的应用：1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。
2.酸碱中和可用于制备盐。
3.酸碱中和可用于药物的制备。
4.酸碱中和可用于环境改善，如净化废水。
九、盐的应用：1.盐是化工工业和农业中的重要原料。
2.盐是日常生活中的调味品。
3.盐可用于冶炼金属。
4.盐可用于制造肥料。
常见酸碱盐知识归纳
常见酸碱盐知识归纳 Revised by Petrel at 2021酸碱盐知识归纳一、组成：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
A B+C D=A D+C B5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（M n O4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（M n O42—）；负三价：磷酸根（P O43—）；正一价：铵根（N H4+）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐减少。
3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
常见的酸碱盐知识点归纳
v1.0 可编辑可修改1 第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
化学酸碱盐知识点总结
化学酸碱盐知识点总结一、酸的性质1. 酸的定义：酸是一类物质，它能够与水反应产生氢离子（H+）。
根据不同的理论，酸可以有不同的定义，包括阿伦尼乌斯酸、布朗酸和路易斯酸等。
2. 酸的常见性质：酸有酸味、腐蚀性强、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气等。
3. 酸的分类：根据酸的溶解度和电离程度的不同，可以将酸分为强酸和弱酸。
强酸在水中完全电离生成氢离子，而弱酸只能部分电离。
通常，常见的无机强酸包括硫酸、盐酸、硝酸等，常见的弱酸包括乙酸、碳酸等。
4. 酸的应用：酸在生产和生活中有着广泛的应用，例如硫酸用于制造肥料、化肥和肥皂等；盐酸用于制造染料、媒染、矿物加工和金属腐蚀；乙酸用于制备乙酸纤维素、醋酸纤维、乙酸纬和硝酸盐等。
二、碱的性质1. 碱的定义：碱是一类物质，它能够与酸中的氢离子结合形成水和盐。
根据不同的理论，碱可以有不同的定义，包括阿伦尼乌斯碱、布朗碱和路易斯碱等。
2. 碱的常见性质：碱具有苦味和腐蚀性，能够与酸反应生成盐和水，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 碱的分类：根据碱的强弱不同，可以将碱分为强碱和弱碱。
强碱在水中完全电离生成氢氧根离子，而弱碱只能部分电离。
通常，常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等，常见的弱碱包括氨水等。
4. 碱的应用：碱在生产和生活中也有着广泛的应用，例如氢氧化钠用于制造肥皮、玻璃、皂、纸张等；氢氧化钙用于制造氢氧化钠和氢氧化钾等；氨水用于染料、医药、合成纤维和化学分析等。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的化学物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚等。
酸碱指示剂广泛应用于酸碱滴定和酸碱中和反应等领域。
四、盐的性质1. 盐的定义：盐是一类离子化合物，由阳离子和阴离子组成。
根据阴离子的不同，盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
2. 盐的性质：盐具有吸湿性、溶解性强、熔点低、导电性等性质。
同时，不同种类的盐在溶液中表现出不同的酸碱性质。
酸碱盐相关知识点总结
酸碱盐相关知识点总结1. 酸的定义和性质酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物。
酸的性质包括酸味、与碱中和反应、与金属反应生成氢气等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 酸的强弱酸的强弱可以通过酸的电离度来判断。
电离度高，则酸的强度强；电离度低，则酸的强度弱。
酸的电离度可以通过酸的离子浓度和摩尔浓度来计算。
3. 酸的浓度表示方法酸的浓度可以用摩尔浓度（mol/L）来表示，也可以用PH值来表示。
PH是以10为底的对数，计算公式为PH=-log[H+]。
PH值越小，表示酸性越强。
4. 碱的定义和性质碱是指能够释放出氢氧离子（OH-）的化合物，也可以称为碱性物质。
碱的性质包括苦味、与酸中和反应、与盐反应生成氢氧化物等。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铝等。
5. 碱的强弱碱的强弱可以通过碱的电离度来判断。
电离度高，则碱的强度强；电离度低，则碱的强度弱。
碱的电离度可以通过碱的离子浓度和摩尔浓度来计算。
6. 碱的浓度表示方法碱的浓度可以用摩尔浓度（mol/L）来表示，也可以用PH值来表示。
PH是以10为底的对数，计算公式为PH=-log[OH-]。
PH值越大，表示碱性越强。
7. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据PH值的变化而变化颜色的物质。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲酚、甲基红等。
不同的指示剂适用于不同的PH范围，可以用来进行酸碱中和反应的检测。
8. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的比例下发生化学反应，生成盐和水。
反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
这是一种放热反应，生成的盐可以是氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
9. 盐的定义和性质盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。
常见的盐包括氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠等。
盐有一些特殊的性质，如熔点高、易溶于水、能导电等。
10. 盐的制备方法盐的制备方法包括酸碱中和法、氧化还原法、双分解法等。
其中酸碱中和法是最常用的制备盐的方法，即通过酸和碱的中和反应生成盐和水。
初中化学酸碱盐知识点
初中化学酸碱盐知识点一概念1、酸的组成—氢离子＋酸根离子 2、碱的组成—金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成—金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价硫酸根（SO4）碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）三、记（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn +H2SO4 =ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe +H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液变成浅绿色。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O 溶液变成蓝色。
（4）酸＋碱＝盐＋水。
9、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 10、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl =NaCl + H2O.12、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 .13、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
酸碱盐的知识点总结
酸碱盐的知识点总结一、酸碱盐的定义1. 酸、碱、盐的定义酸是指在水溶液中能够产生氢离子的化合物，其化学式一般为H+，例如盐酸、硫酸等；碱是指在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物，其化学式一般为OH-，例如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是由酸和碱反应产生的化合物，在水溶液中呈电解质性质，其化学式一般为NaCl、KCl等。
2. 酸碱盐的定义酸碱盐是指由酸和碱中和反应所生成的盐类化合物。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，这种化合物就是酸碱盐。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）酸有酸味，能够腐蚀金属和有机物质；（2）酸能够与碱中和生成盐和水；（3）酸能够与金属反应生成氢气。
2. 碱的性质（1）碱有苦味，能够腐蚀皮肤；（2）碱能够与酸中和生成盐和水；（3）碱能够与脂肪酸反应生成肥皂。
3. 盐的性质（1）盐在水中能够溶解，形成电解质溶液；（2）盐能够与金属反应生成金属盐。
三、酸碱盐的应用1. 工业应用酸碱盐在工业生产中有着广泛的应用，例如在电镀、合成橡胶、造纸等工艺过程中，都需要用到酸碱盐来进行中和反应和催化反应。
2. 农业应用酸碱盐在农业生产中也有重要的应用，例如在土壤调理、农作物保护等方面都需要用到酸碱盐来平衡土壤pH值，改善土壤结构等。
3. 医药应用酸碱盐在医药生产中也有非常重要的应用，例如在药物合成、药物存储等方面都需要用到酸碱盐来进行反应和保护。
四、酸碱盐的相关常识1. 酸碱盐的命名酸的命名一般以“-酸”结尾，例如盐酸、硫酸等；碱的命名一般以“氢氧化-”开头，例如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐的命名一般以阳离子和阴离子的名称结合而成，例如氯化钠、硫酸铵等。
2. 酸碱盐的中和反应酸和碱中和反应的化学方程式一般为：酸+碱→盐+水3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是能够根据颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
五、结语酸碱盐是化学中非常基本的三大分类之一，它们在化学反应和生活中都有着广泛的应用。
化学酸碱盐十大知识点
化学酸碱盐十大知识点一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2SO43=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——CaOH2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液酸溶液或盐溶液中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：1排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素。
2排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来K、Ca、Na除外。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?钾盐、钠盐、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。
碱类物质溶解性：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：CaOH2石灰水注明“澄清”的原因CaSO4实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因Ag2SO4鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因MgCO3碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质1不溶性碱只能与酸性发生中和反应2不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应3KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液特例：碳酸钠的水溶液显碱性2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性越小酸性越强pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性越大碱性越强七、离子的检验Cl-在溶液中———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
酸碱盐知识点(最全整理版)
酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
12.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO 4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸碱盐知识点
溶液的酸碱性1、用可以检验溶液的酸碱性。
常用的酸碱指示剂有和，紫色石蕊试液遇酸，遇碱变。
无色酚酞试液遇酸，遇碱变。
2、用可以表示溶液的酸碱度。
用可以检验溶液的酸碱度。
检验溶液酸碱度的方法是。
检验溶液酸碱度时要注意。
3、为了方便也可用试纸检验酸性溶液，试纸变色。
用试纸检验碱性溶液，试纸变色。
4、PH的范围是。
PH=7溶液显性， PH＜7溶液显性， PH＞7溶液显性。
PH越小酸性越，PH越大碱性越。
5、酸的溶液一定显酸性，但显酸性的溶液是酸的溶液。
如硫酸铜是，但其水溶液显性。
碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液是碱的溶液。
如碳酸钠是，但其水溶液显性。
6、酸性溶液浓度越大酸性越，PH越；碱性溶液浓度越大碱性越，PH越。
常见的酸和酸的性质1、浓盐酸性，敞口放置，瓶口出现。
原因是。
若浓盐酸长期敞口放置，溶质质量，溶剂质量，溶质质量分数。
2、浓硫酸有性，若长期敞口放置，溶质质量，溶剂质量，溶质质量分数。
可用浓硫酸干燥等气体，但不可干燥。
3、浓硫酸有性，把浓硫酸滴在木条、纸张上，木条、纸张会。
4、浓硫酸溶解时会，且密度比水，因此稀释浓硫酸时一定要。
玻璃棒的作用是。
把水倒入浓硫酸中，后果是，原因是。
5稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质原因是。
6、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，现象是。
一段时间后，会看到。
有关的方程式为；。
7、写出下列反应的化学方程式（1）Mg Al Zn Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应（2）Fe2O3CuO分别与稀盐酸、稀硫酸反应(3) NaOHCa(OH)2分别与稀盐酸、稀硫酸反应(4) CaCO3 Na2CO3 NaHCO3分别与稀盐酸反应8、酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变色（2）酸能与活泼金属反应生成（金属是排在氢前的金属，浓硫酸和硝酸除外）（3）酸能与金属氧化物反应生成（属于复分解反应）（4）酸能与碱发生中和反应生成（属于复分解反应）（5）酸能与某些盐反应生成。
（有沉淀或有气体生成，属于复分解反应）常见的碱和碱的性质1、氢氧化钠俗称、、，是一种色固体，溶于水，溶解时放出；有很强的，在空气中放置表面易。
化学酸碱盐知识点归纳
化学酸碱盐知识点归纳一、酸的性质与特点1. 酸的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 酸的酸度：酸的酸度可以用pH值来表示，pH值越小，表示酸的酸度越强。
3. 酸的性质：酸具有酸味、腐蚀性、导电性等特点。
酸与碱反应会产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。
二、碱的性质与特点1. 碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
2. 碱的碱度：碱的碱度也可以用pH值来表示，pH值越大，表示碱的碱度越强。
3. 碱的性质：碱具有苦味、腐蚀性、导电性等特点。
碱与酸反应会产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。
三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的定义：酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的化学反应。
在反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，而阳离子和阴离子结合形成盐。
2. 中和反应的特点：中和反应是一种放热反应，反应过程中会释放出大量的热能。
此外，酸碱中和反应的产物是盐和水，不会产生其他副产物。
3. 中和反应的应用：酸碱中和反应广泛应用于生活中，如制备食盐、制备药物、调节土壤酸碱度等。
四、盐的性质与分类1. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物，是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。
2. 盐的性质：盐味咸、无色或白色晶体、导电性强等特点。
不同的盐具有不同的性质和用途。
3. 盐的分类：盐可以分为无机盐和有机盐两大类。
无机盐是指由无机酸和无机碱中和得到的盐，如氯化钠、硫酸铜等；有机盐是指由有机酸和无机碱中和得到的盐，如乙酸钠、柠檬酸钙等。
4. 盐的应用：盐在生活中有广泛的应用，如食盐用于调味、硝酸盐用于制造肥料和炸药、氯化钠用于消毒等。
五、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
2. 酸碱指示剂的原理：酸碱指示剂的颜色变化与氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度有关。
初三化学《酸碱盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子与酸根组成的化合物如：硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、硝酸(HNO3)碱是由金属离子与氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3·H2O〕盐是由金属离子〔或铵根〕与酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电〔原因：溶于水时离解形成自由移动的离子〕二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2、酸的通性〔具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕〔1〕与酸碱指示剂的反响: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色〔2〕金属+ 酸→盐+ 氢气Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑Mg +2HCl == MgCl2+H2↑（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3 H2O（4）碱+ 酸→盐+ 水2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂)Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸〔产物符合复分解条件〕三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性〔具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色〔2〕非金属氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(检验CO2 )CO2 +2NaOH== Na2CO3+H2O 〔吸收CO2〕（3）酸+碱→盐+水H2SO4 +2NaOH== Na2SO4 +2H2O2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2 +2H2O〔4〕盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3== 2Fe(OH)3↓+3CaCl2四、中与反响溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐与水的反响2、应用：〔1〕改变土壤的酸碱性〔2〕处理工厂的废水〔3〕用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH〔1〕0 ７14酸性增强中性碱性增强〔2〕pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH〔读数为整数〕不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。
初三化学酸碱盐十大知识点
初三化学酸碱盐十大知识点
酸碱盐是化学领域中重要的基础知识之一。
对于初三学生来说，了解酸碱盐的性质和应用是非常重要的。
下面将介绍初三化学酸碱
盐的十大知识点。
一、酸碱的定义
酸是指能够产生H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。
碱
是指能够产生OH-离子的物质，可以使碱性指示剂变蓝。
二、酸碱指示剂的作用
酸碱指示剂是一种化学物质，它能够根据溶液的pH值的不同
而改变颜色。
常用的酸碱指示剂有酚红、酚酞等。
三、酸碱中的电离和中和反应
酸溶液中的H+离子和碱溶液中的OH-离子可以通过电离反应
产生。
当酸性溶液和碱性溶液以适当的比例混合后，H+离子和OH-离子可以中和产生H2O。
四、常见的酸碱物质
酸性物质包括硫酸、盐酸等，碱性物质包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
酸碱物质的性质和用途各不相同。
五、酸碱反应的特点
酸与碱反应时会产生水和盐。
这种反应称为中和反应。
酸碱反应通常伴随有气体的释放，如二氧化碳等。
六、酸碱溶液的酸度和碱度
酸性溶液的酸度用pH值来表示，pH值越小，酸度越大。
碱性溶液的碱度用pOH值来表示，pOH值越小，碱度越大。
七、中和滴定的原理
中和滴定是一种常用的分析化学方法，它基于酸碱反应的中和原理。
通过向酸溶液或碱溶液中滴加含有已知浓度的酸碱溶液，确定酸碱溶液的浓度。
八、酸碱中和反应的应用
酸碱中和反应广泛应用于日常生活和工业生产中，如制作肥皂的中和反应、塑料的制备等。
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—、酸常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。
（—）盐酸1、纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味，有腐蚀性。
2、浓盐酸在空气里会生成白雾，是因为从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。
（浓度越大，挥发性越强）3、盐酸能跟多种金属、金属氧化物、金属氢氧化物等物质起反应。
4、盐酸的性质：（1）与指示剂作用（2）与某些金属反应，生成盐和氢气。
（3）与金属氧化物反应，生成盐和水。
（4) 与碱反应，生成盐和水。
（5）与某些盐（碳酸盐、银盐）反应，生成新的盐和酸。
1、纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
常用浓硫酸中硫酸的质量分数是98%。
2、浓硫酸有：吸水性，常用作干燥剂（但不能干燥氨气）脱水性，能使有机物脱水碳化。
腐蚀性，若不慎在皮肤上站上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
3、硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
4、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里。
5、硫酸的性质：(1)与指示剂反应。
（2）与金属反应生成盐和氢气。
（3）与金属氧化物反应生成盐和水。
（4）与碱反应生成盐和水。
（5）与某些盐反应生成酸和盐。
（三）硝酸1、纯净的硝酸是一种无色的液体，有刺激性气味，与盐酸相似，在空气中能挥发出HNO3气体，与空气中的水蒸气结合成硝酸小液滴，形成白雾。
有腐蚀性。
2、硝酸性质：同上。
3、硝酸氧化性很强，与金属反应时，一般不生成氢气而生成水。
4、硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、染料、炸药。
二、酸的通性（—）酸的分类根据酸的分子中是否有阳离子可分为：含氧酸：硫酸、硝酸、磷酸、碳酸。
无氧酸：盐酸、氢硫酸。
根据酸分子电离时生成氢离子个数可分为：一元酸：硝酸、盐酸。
二元酸：硫酸、氢硫酸、碳酸。
三元酸：磷酸。
（二）酸的通性1、酸溶液跟酸碱指示剂反应。
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
（金属是否和酸反应与金属的性质有关）注：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属位置越靠前，在水溶液中越容易失去电子变成离子，活动性就越强。
排在氢前的金属能置换出酸里的氢，氢后的不能。
3、酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。
（金属氧化物大多是碱性氧化物）4、酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。
5、酸跟碱起中和反应，生成盐和水。
（三）pH——酸碱度的表示法1、溶液酸碱度常用pH表示，pH范围通常在0~14之间。
2、pH=7时，溶液显中性。
pH<7时，溶液显酸性。
pH>7时，溶液显碱性。
3、测定pH的最简便方法是使用pH试纸。
测定时，把待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的pH.三、常见的碱、碱的通性常见的碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH3•H2O（一）氢氧化钠1、纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解，和二氧化碳反应变质生成碳酸钠。
2、氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂（CO2、SO2、HCl、H2S等酸性气体除外）3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以俗名又叫苛性钠、火碱、烧碱。
4、氢氧化钠的性质：（1）与酸碱指示剂反应。
（2）与酸反应。
（3）与非金属氧化物反应。
（4）与某些盐反应。
5、鉴别NaOH变质的方法：（实质是检验是否有Na2CO3）（1）滴HCl，看是否有气泡。
（2）滴Ca（OH）2，看是否有沉淀。
（一般用于除杂质）（3）滴Ba（OH）2或CaCl2，看是否有沉淀。
6、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
（二）氢氧化钙1、氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，俗名熟石灰或消石灰。
有腐蚀性。
2、氢氧化钙的性质：同上。
3、应用：建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制三合土。
工业上可作原料制造氢氧化钠和漂白粉（熟石灰、氯气）。
农业上用于降低土壤酸性，还用它配置波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）和石硫合剂（熟石灰和硫）。
（三）碱的通性1、碱溶液与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱能与多数非金属氧化物反应，生成盐和水。
3、碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
4、碱能跟某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
四、盐（一）氯化钠1、分布：海水、盐湖、盐井、盐矿。
2、制取步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发。
3、粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质，会吸水潮解。
4、用途：日常生活中用于调味和腌渍蔬菜；医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
（二）碳酸钠1、碳酸钠在工业上叫做纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。
2、当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
3、常温时在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。
（三）硫酸铜1、无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，从硫酸铜溶液中析出的晶体是蓝色的，俗称胆矾或蓝矾，含有结晶水，受热能失去结晶水，成为白色CuSO4.2、硫酸铜有毒，常用作杀菌剂，它与石灰配置的波尔多液是一种天蓝色的粘性液体，杀菌效率高。
（四）盐的性质1、盐与某些金属反应，生成另一种盐和另一种金属。
Hg（NO3）2+Cu==Cu（NO3）2+Hg现象：1、无色溶液逐渐变成蓝色。
2、铜表面覆盖一层银白色液态金属。
2、盐与酸反应，生成另一种盐和另一种碱。
盐酸与碳酸盐和银盐反应。
硫酸与碳酸盐和钡盐反应。
硝酸与碳酸盐反应。
3、盐跟碱反应，生成另一种盐和另一种碱。
4、盐跟另一种盐反应，生成另外两种盐5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaO H（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。
短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属：2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物：1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物：3）水： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl)难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 23．酸： 4．碱：5．盐：☆ 复分解反应生成的沉淀：六、气体的干燥：注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：☆检验物质的试剂：石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ AgCl BaSO 4 难溶性盐 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3 Mg(OH)2 难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3(白色) (白色)(白色) (白色) (白色) (蓝色)(红褐色)可溶于酸 难溶于酸 ①酸性干燥剂：浓硫酸、P 2O 5⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体CaO 、固体NaOH③中性干燥剂：无水CuSO 4①酸性气体：CO 2、SO 2、H 2S 、HCl⑵气体 ②碱性气体：NH 3③中性气体：H 2、O 2、CH 4、COFe+HCl==FeCl2+H2现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色。